第五单元 化学反应的定量关系【知识清单】-2024-2025学年八年级化学全一册单元速记·巧练（人教版五四学制2024）

第五单元 化学反应的定量关系 01 思维导图 02 考点速记 课题1 质量守恒定律 （一）质量守恒定律 1．内容：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：所有的化学反应，不适用于物理变化。 （2）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2．实验验证 方案 方案一 铜与氧气反应 Cu + O2 CuO△ 方案二 铁与硫酸铜反应 Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4 装置 现象 气球先鼓起后变变瘪，固体由红色变为黑色， 电子天平示数不变 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，电子天平示数不变 分析 方案一实验装置中，橡胶塞的作用是形成密闭体系，小气球的作用是缓冲压强； 如果没有它们，实验可能出现哪些结果？反应结束后天平示数比反应前大。 3．质量“不守恒”的实验情况分析 实验名称 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 实验现象 快速产生大量气泡 发出耀眼白光，有白烟产生，生成白色固体 反应后天平指针情况 偏右 居中（或偏左/右） 反应的符号表达式 HCl ＋Na2CO3 → NaCl＋H2O + CO2 点燃 Mg＋O2 MgO 原因分析 生成的二氧化碳气体逸散到空气中 空气中氧气参加反应，使固体质量增大； 生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量减小。 实验反思 研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在密闭容器中进行。 （二）化学反应“质量守恒”的本质原因 氢气和氧气反应生成水的微观示意图 化学反应前后的“变与不变” 反应前后，改变的粒子是 氢分子、氧分子　； 反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。 化学反应前后“质量守恒”的本质原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。 （1）化学反应前后“六个一定不变”：②③④⑤⑥⑦； （2）“两个一定变”： ①⑧ ； （3）“两个可能变”： ⑨⑩ 。 ①物质的种类 ②元素的种类　 ③物质的总质量　 ④元素的质量　 ⑤原子的种类 ⑥原子的数目　 ⑦原子的质量　 ⑧分子的种类　 ⑨分子的数目　 ⑩元素的化合价 课题2 化学方程式 （一）化学方程式的意义 化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2 客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气） 生成物 CO2（或二氧化碳） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） （二）化学方程式的书写 1．书写化学方程式要遵守的原则 （1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2．书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 （1）描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来； ②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 （2）配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 【注意】有的化学方程式需要标注生成物状态： （1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 3．化学方程式的配平方法（最小公倍数法）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例： 步骤 书写过程 （1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 2 5 最小公倍数： 2 × 5 = 10 （2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： 10 ÷ 2 = 5 10 ÷ 5 = 2 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 （3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4P 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 （三）根据化学方程式进行简单计算 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 质量比 。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x==3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 用“略”字或用省略号作答，未表达完整 【注意】①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 03 素养提升 易错点辨析 （一）误认为铁钉生锈后质量增加了，不符合质量守恒定律。 所有的化学反应都符号质量守恒定律，质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。铁钉生锈是铁与氧气、水共同反应生成了铁锈，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于铁锈的质量，所以铁钉生锈后质量增加了。解释时注意参加反应或生成的气体都应计入质量总和。 （二）在书写化学方程式时，误认为反应条件“点燃”与“加热” 是相同的。 “点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉，反应就会停止。加热可用符号 “△”表示。 （三）配平化学方程式时随意改变化学式。 配平化学方程式时，注意只能改变化学式前面的化学计量数，不能改变化学式右下角的数字，且化学方程式两边的化学计量数应取最简整数比。 （四）计算相对分子质量时把所有物质的相对分子质量都计算。 利用化学方程式进行计算时，只需计算已知量和未知量的相对质量，不需要把所有物质的相对质量都进行计算。 （五）误将不纯物质的质量直接代入化学方程式进行计算。 代入化学方程式中进行计算的相关物质的质量必须是纯净物的质量，不包括杂质和未参加反应的物质的质量。若为不纯物质，要先换算成纯净物的质量再代入方程式计算。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$