《普通化学》专题四 电解质溶液 云南省职教高考 升学特训卷（1）（原卷版+答案版）

编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题四 电解质溶液 专题训练卷（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是( ) A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 2．下列说法中正确的是( ) A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 3．下列物质分类不正确的是( ) A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、血液、淀粉溶液均为胶体 C．一水合氨、冰醋酸、氯化银均为弱电解质 D．碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物 4．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是( ) A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 5．下列方程式表示水解的是( ) A．F-+H2OHF+OH- B．2H2OH3O++OH- C．NH3+H2ONH+OH- D．HS-+H2OH3O++S2- 6．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是( ) A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 7．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是( ) A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的( ) A．根据电解质在水溶液中的电离程度将电解质分为强、弱电解质 B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据物质在水溶液中的导电情况将物质分为电解质和非电解质 D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 9．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．HB的酸性强于HA B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c平(HA)大于b点的c平(HB) D．水的电离程度：a点溶液大于b点溶液 10．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是( ) A． B． C．稀盐酸 D． 11．已知次磷酸()为一元弱酸，下列说法不正确的是( ) A．用一定浓度的溶液分别滴定等体积、等的盐酸和次磷酸溶液，消耗碱液的体积次磷酸大于盐酸 B．加热滴有酚酞溶液的溶液，溶液颜色变深 C．常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得 D．溶液呈碱性，是因为水解程度大于电离程度 12．下列说法正确的是( ) A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．溶液在电流的作用下电离成和 D．晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 13．价类二维图是学习元素化合物的很好的方法，如图是一种元素的价类二维图，已知该元素的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是( ) A．将C通入A或H的溶液中，可得到B B．B和氧气反应可能生成C或D C．G溶液一定成中性 D．上述物质中属于强电解质的有E、F、G、H 14．下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 15．下列物质属于弱电解质的是( ) A． B． C． D． 16．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 17．下列符号表征或说法错误的是( ) A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 18．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( ) A．建筑材料石膏的主要成分是弱电解质 B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素 D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 19．电离方程式书写正确的是( ) A． B． C． D． 20．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是( ) A．醋酸的电离程度： B．溶液中： C．溶液中： D．从b点到c点，溶液中的比值增大 21．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A． B． C． D． 22．已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是( ) 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．醋酸 B．次氯酸 C．碳酸 D．硫化氢 23．我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸，再转化成葡萄糖等有机物，实现了的资源化利用．下列说法不正确的是( ) A．该研究有利于我国实现“碳中和” B．乙酸是强电解质 C．葡萄糖是分子晶体 D．该反应中涉及电能与化学能的转化 24．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( ) A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 25．下列叙述正确的是( ) A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火焰 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．25 ℃时，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。( ) 27．温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。( ) 28．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，加水可使c点溶液中c(CH3COO-)增大。( ) 29．难溶于水，其水溶液导电性很差，所以是弱电解质。( ) 30．室温下，醋酸溶液中的粒子数为。( ) 31．NH3·H2O：NH3·H2O=+OH-。( ) 32．氨气溶于醋酸溶液：。( ) 33．H2CO3的电离常数表达式：。( ) 34．比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。( ) 35．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、。( ) 三、简答题（本大题共2小题，每小题15分，共30分） 36.某无色溶液中可能含有NH4 、K+ 、Al³+ 、HCO₃ 、Cl- 、MnO4 、SO- 等离子中的几种离子。 a.经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现紫色。 b. 取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。 c.另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。 (1)该溶液中一定不含有的离子是 ,一定含有的离子是 。(填离子的化学式) (2)在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性都不能存在，写出该离子与酸反应的离子方程式： 。 (3)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100 mL 上述溶液并向其 中加入Na₂O₂ 固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂ 固体物质的量的关系曲线如下图1所示。 ①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为 mol。 ②写出n(Na₂O₂)=0.2mol 时反应的总离子方程式： 。 图 1 37. (1)将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1:1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为 (2)0.2mol/L NaHSO₄和0.1 mol/L BaCl₂ 溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 (3) 将pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10, 则两溶液的体积比为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题四 电解质溶液 专题训练卷（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是( ) A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 2．下列说法中正确的是( ) A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 3．下列物质分类不正确的是( ) A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、血液、淀粉溶液均为胶体 C．一水合氨、冰醋酸、氯化银均为弱电解质 D．碱石灰、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】C 4．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是( ) A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 【答案】B 5．下列方程式表示水解的是( ) A．F-+H2OHF+OH- B．2H2OH3O++OH- C．NH3+H2ONH+OH- D．HS-+H2OH3O++S2- 【答案】A 6．下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是( ) A．通入气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 7．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是( ) A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的( ) A．根据电解质在水溶液中的电离程度将电解质分为强、弱电解质 B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据物质在水溶液中的导电情况将物质分为电解质和非电解质 D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 【答案】C 9．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．HB的酸性强于HA B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c平(HA)大于b点的c平(HB) D．水的电离程度：a点溶液大于b点溶液 【答案】D 10．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是( ) A． B． C．稀盐酸 D． 【答案】A 11．已知次磷酸()为一元弱酸，下列说法不正确的是( ) A．用一定浓度的溶液分别滴定等体积、等的盐酸和次磷酸溶液，消耗碱液的体积次磷酸大于盐酸 B．加热滴有酚酞溶液的溶液，溶液颜色变深 C．常温下，稀释次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得 D．溶液呈碱性，是因为水解程度大于电离程度 【答案】C 12．下列说法正确的是( ) A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．溶液在电流的作用下电离成和 D．晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 【答案】D 13．价类二维图是学习元素化合物的很好的方法，如图是一种元素的价类二维图，已知该元素的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是( ) A．将C通入A或H的溶液中，可得到B B．B和氧气反应可能生成C或D C．G溶液一定成中性 D．上述物质中属于强电解质的有E、F、G、H 【答案】A 14．下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 【答案】D 15．下列物质属于弱电解质的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 16．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】D 17．下列符号表征或说法错误的是( ) A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 【答案】A 18．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( ) A．建筑材料石膏的主要成分是弱电解质 B．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．成都大运会的奖牌“蓉光”的绶带为织纹精细的蜀锦．蜀锦的主要成分是纤维素 D．我国建造的“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 【答案】B 19．电离方程式书写正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 20．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是( ) A．醋酸的电离程度： B．溶液中： C．溶液中： D．从b点到c点，溶液中的比值增大 【答案】C 21．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 22．已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是( ) 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．醋酸 B．次氯酸 C．碳酸 D．硫化氢 【答案】A 23．我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸，再转化成葡萄糖等有机物，实现了的资源化利用．下列说法不正确的是( ) A．该研究有利于我国实现“碳中和” B．乙酸是强电解质 C．葡萄糖是分子晶体 D．该反应中涉及电能与化学能的转化 【答案】B 24．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( ) A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 【答案】B 25．下列叙述正确的是( ) A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火焰 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】B 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．25 ℃时，向0.1 mol·L-1氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。( ) 【答案】错误 27．温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。( ) 【答案】错误 28．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，加水可使c点溶液中c(CH3COO-)增大。( ) 【答案】错误 29．难溶于水，其水溶液导电性很差，所以是弱电解质。( ) 【答案】错误 30．室温下，醋酸溶液中的粒子数为。( ) 【答案】错误 31．NH3·H2O：NH3·H2O=+OH-。( ) 【答案】错误 32．氨气溶于醋酸溶液：。( ) 【答案】错误 33．H2CO3的电离常数表达式：。( ) 【答案】错误 34．比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。( ) 【答案】正确 35．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、。( ) 【答案】错误 三、简答题（本大题共2小题，每小题15分，共30分） 36.某无色溶液中可能含有NH4 、K+ 、Al³+ 、HCO₃ 、Cl- 、MnO4 、SO- 等离子中的几种离子。 a.经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现紫色。 b. 取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。 c.另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。 (1)该溶液中一定不含有的离子是 ,一定含有的离子是 。(填离子的化学式) (2)在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性都不能存在，写出该离子与酸反应的离子方程式： 。 (3)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100 mL 上述溶液并向其 中加入Na₂O₂ 固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂ 固体物质的量的关系曲线如下图1所示。 ①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为 mol。 ②写出n(Na₂O₂)=0.2mol 时反应的总离子方程式： 。 图 1 【答案】（1）HCO3- 、Cl- 、MnO4- K+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42- （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O； （3）① 0. 1 ②Al3++NH4++2Na2O2+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑+O2↑+ 4Na+ 37. (1)将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1:1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为 (2)0.2mol/L NaHSO₄和0.1 mol/L BaCl₂ 溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 (3) 将pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10, 则两溶液的体积比为 【答案】（1）11.7 （2） 1 （3） 9 ∶2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$