《普通化学》专题三 化学反应速率和化学平衡 云南省职教高考 升学特训卷（2）（原卷版+答案版）

编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题三 化学反应速率和化学平衡 专题训练卷（2） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列说法正确的是( ) A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 2．下列关于化学反应速率的说法错误的是( ) A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率 D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 【答案】C 3．在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是( ) A． B．B的转化率为40% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】A 4．某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 5．某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。下列操作不能达到实验目的是( ) A．加入少量蒸馏水 B．冷水浴 C．增大KMnO4的浓度 D．加入少量Na2C2O4固体 【答案】C 6．在2 L的密闭容器中，加入1 mol的N2和3 mol的H2，发生N2+3H22NH3，在2 s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率为( ) A．0.75 mol·L-1·s-1 B．0.2 mol·L-1·s-1 C．0.15 mol·L-1·s-1 D．0.1 mol·L-1·s-1 【答案】C 7．某温度时，在一个容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的化学方程式为3X+2Y ⇌ 3Z B．反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 C．单位时间内生成3molZ的同时消耗3mol的X表示该反应已达平衡状态 D．反应达到平衡时，X、Y和Z的反应速率都相等 【答案】A 8．在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯铁反应制取，下列措施可加快产生速率的是( ) A．加入少量硫酸钾溶液 B．改用硫酸 C．改用浓硝酸 D．滴加少量溶液 【答案】D 9．一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是( ) A．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 B．该反应化学方程式为：3Y=2X C．6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 D．前2min，Y的反应速率 【答案】D 10．反应在一定体积的密闭容器中进行，下列说法正确的是( ) A．平衡时，正、逆反应速率均为零 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，能100%转化为 【答案】C 11．探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 【答案】C 12．日常生活中的下列措施，与调控反应速率无关的是( ) A．疫苗冷藏储存 B．食品抽真空包装 C．门窗合页里注润滑油 D．铁制品表面刷油漆 【答案】C 13．在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H22NH3(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变 C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变 【答案】C 14．某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是( ) 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 【答案】B 15．反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是( ) A．升高温度能减慢反应速率 B．减小N2O4浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 【答案】C 16．工业上用CO和为原料制备CH3OH，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是( ) A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1 B．气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH D．的体积分数在混合气体中保持不变 【答案】D 17．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是( ) A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．工业合成氨使用催化剂 【答案】A 18．下列措施中，能提高化学反应速率的是( ) A．减少生成物的浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．减少反应物之间的接触面积 【答案】C 19．化学与生产生活科技密切相关，下列说法正确的是( ) A．中国空间站太阳翼使用氮化镓(GaN)半导体材料，GaN属于新型无机非金属材料 B．目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾 C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．医用外科口罩使用的，聚丙烯材料能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 20．一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为( ) A． B． C． D． 【答案】D 21．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时按1∶3的投料比充入和，在恒压绝热容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内压强保持不变 B．体系的温度不再变化 C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比 【答案】B 22．根据，下列说法不正确的是( ) A．反应的 B．有和在反应器中充分反应，能放出热量 C．断裂1mol键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D．每消耗转移电子的数目约为 【答案】B 23．将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是( ) A．物质的浓度：c(B)=2c(C) B．混合气体的密度保持不变 C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】B 24．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是( ) A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 【答案】D 25．下列对熵的理解错误的是( ) A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 【答案】D 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比。( ) 【答案】错误 27．化学平衡状态时，所有物质的速率都相等。( ) 【答案】错误 28．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变。( ) 【答案】错误 29．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，其平衡常数。( ) 【答案】错误 30．水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。( ) 【答案】错误 31．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止。( ) 【答案】错误 32．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。( ) 【答案】错误 33．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。( ) 【答案】正确 34．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等。( ) 【答案】错误 35．一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率。( ) 【答案】错误 三、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 36.在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g)+B(g)—xC(g) +2D(g) (正反应为吸热反应)，5min时测得生成1mol的D，C的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L ·min)。 (1)方程式中C 的化学计量数x= (2)5min内，A的平均反应速率v(A)= (3)5min时，B的转化率为 (4) 温度升高，A的转化率 , 压强增大，B的转化率 。 (填“增大”“减小”或“不变”) 【答案】（1）2 （2）0.15 mol/（L ·min） （3）20% （4）增大 不变 37. 向甲、乙两个均为1L 的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3 mol O₂, 发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)—2SO₃(g),△H<0。甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.5 mol; 乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时，SO₃的物质的量为4.6 mol, 则T₁ (填“>”或“<”)T₂, 甲容器中反应的平衡常数K= 。 【答案】 > 108L/mol 38. 可逆反应：FeCl₃+3KSCN==Fe(SCN)₃+3KCl, 离子方程式为Fe3++3SCN-==Fe(SCN)₃, 达到平衡后，进行如下操作： (1)加入少量FeCl₃固体，平衡向 方向移动。 (2)加入少量KSCN固体，平衡向 方向移动。 (3)加入少量KCl固体，平衡 移动，其理由是 。 【答案】（1）正反应 （2）正反应 （3）不 K+和Cl-不参加反应，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题三 化学反应速率和化学平衡 专题训练卷（2） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．下列说法正确的是( ) A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 2．下列关于化学反应速率的说法错误的是( ) A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率 D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 3．在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是( ) A． B．B的转化率为40% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 4．某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 5．某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。下列操作不能达到实验目的是( ) A．加入少量蒸馏水 B．冷水浴 C．增大KMnO4的浓度 D．加入少量Na2C2O4固体 6．在2 L的密闭容器中，加入1 mol的N2和3 mol的H2，发生N2+3H22NH3，在2 s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率为( ) A．0.75 mol·L-1·s-1 B．0.2 mol·L-1·s-1 C．0.15 mol·L-1·s-1 D．0.1 mol·L-1·s-1 7．某温度时，在一个容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的化学方程式为3X+2Y ⇌ 3Z B．反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 C．单位时间内生成3molZ的同时消耗3mol的X表示该反应已达平衡状态 D．反应达到平衡时，X、Y和Z的反应速率都相等 8．在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯铁反应制取，下列措施可加快产生速率的是( ) A．加入少量硫酸钾溶液 B．改用硫酸 C．改用浓硝酸 D．滴加少量溶液 9．一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是( ) A．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 B．该反应化学方程式为：3Y=2X C．6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 D．前2min，Y的反应速率 10．反应在一定体积的密闭容器中进行，下列说法正确的是( ) A．平衡时，正、逆反应速率均为零 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，能100%转化为 11．探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 12．日常生活中的下列措施，与调控反应速率无关的是( ) A．疫苗冷藏储存 B．食品抽真空包装 C．门窗合页里注润滑油 D．铁制品表面刷油漆 13．在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H22NH3(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变 C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变 14．某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是( ) 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 15．反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是( ) A．升高温度能减慢反应速率 B．减小N2O4浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 16．工业上用CO和为原料制备CH3OH，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是( ) A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1 B．气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH D．的体积分数在混合气体中保持不变 17．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是( ) A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．工业合成氨使用催化剂 18．下列措施中，能提高化学反应速率的是( ) A．减少生成物的浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．减少反应物之间的接触面积 19．化学与生产生活科技密切相关，下列说法正确的是( ) A．中国空间站太阳翼使用氮化镓(GaN)半导体材料，GaN属于新型无机非金属材料 B．目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾 C．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．医用外科口罩使用的，聚丙烯材料能使酸性高锰酸钾溶液褪色 20．一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为( ) A． B． C． D． 21．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时按1∶3的投料比充入和，在恒压绝热容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内压强保持不变 B．体系的温度不再变化 C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比 22．根据，下列说法不正确的是( ) A．反应的 B．有和在反应器中充分反应，能放出热量 C．断裂1mol键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D．每消耗转移电子的数目约为 23．将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是( ) A．物质的浓度：c(B)=2c(C) B．混合气体的密度保持不变 C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 24．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是( ) A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 25．下列对熵的理解错误的是( ) A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比。( ) 27．化学平衡状态时，所有物质的速率都相等。( ) 28．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变。( ) 29．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，其平衡常数。( ) 30．水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。( ) 31．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止。( ) 32．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。( ) 33．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。( ) 34．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等。( ) 35．一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率。( ) 三、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 36.在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g)+B(g)—xC(g) +2D(g) (正反应为吸热反应)，5min时测得生成1mol的D，C的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L ·min)。 (1)方程式中C 的化学计量数x= (2)5min内，A的平均反应速率v(A)= (3)5min时，B的转化率为 (4) 温度升高，A的转化率 , 压强增大，B的转化率 。 (填“增大”“减小”或“不变”) 37. 向甲、乙两个均为1L 的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3 mol O₂, 发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)—2SO₃(g),△H<0。甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.5 mol; 乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时，SO₃的物质的量为4.6 mol, 则T₁ (填“>”或“<”)T₂, 甲容器中反应的平衡常数K= 。 38. 可逆反应：FeCl₃+3KSCN==Fe(SCN)₃+3KCl, 离子方程式为Fe3++3SCN-==Fe(SCN)₃, 达到平衡后，进行如下操作： (1)加入少量FeCl₃固体，平衡向 方向移动。 (2)加入少量KSCN固体，平衡向 方向移动。 (3)加入少量KCl固体，平衡 移动，其理由是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$