1.2.离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 【演示实验】：试验物质的导电性 实验表明：干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电， 蒸馏水也不导电。但是NaCl溶液、KNO3溶液却 都能导电。 分类标准？ 化合物 电解质 非电解质 化合物的另一种分类： 根据在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质： 在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 一、电解质和非电解质概念 NH3、大多数的有机物(乙醇、蔗糖)、 非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3 ；水除外) 练习 1、是化合物（单质和混合物既不是电解质也不是 非电解质）； 4、CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能导电，但 不是电解质,必须是自身电离； 3、电解质导电有外界条件：水溶液或者熔融； 5、难溶于水的盐也是电解质，如CaCO3、AgCl等。 关于电解质的注意事项： 2、“或”：水溶液、熔融两者条件满足其一 1.下列几种常见的物质： ①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④氯化氢气体　 ⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是______，属于非电解质的是_____。 ②⑥ ⑦ 复习回顾 为什么NaCl等电解质在干燥时不导电？ 【设问】： 物质导电的条件？ 导电的必要条件：含有能自由移动的电荷（电子或阴阳离子） 【设问】为什么NaCl等电解质溶于水或熔化后却能导电呢？ NaCl等电解质溶于水或熔化后产生了能够自由移动的阴阳离子。 2、电离 定义：电解质溶于水或受热熔化时， 形成自由移动的离子的过程。 电离的条件：溶于水或者受热熔化 3.电离方程式: 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 左边:化学式 右边:离子符号 遵守质量守恒和电荷守恒 写出HNO3、Ba(OH)2、Al2(SO4)3、NaHCO3的电离方程式 4. 认识酸、碱、盐的本质 练习：根据下列酸的电离方程式：HCl HNO3 H2SO4 概括酸的定义。 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 酸：电离时生成的 全部是 的化合物。 阳离子 H+ 练习2 根据下列碱的电离方程式：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 概括碱的定义。 NaOH = Na+ + OH- 碱：电离时生成的 全部是 的化合物。 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- 阴离子 OH- 练习3 根据下列盐的电离方程式：NaCl,NH4Cl,NaHSO4，NaHCO3。 概括盐的定义。 NaCl = Na+ + Cl- NH4Cl = NH4+ + Cl- NaHSO4 = Na+ + H++ SO42- 盐：电离时能生成 （还包括 ）和 的化合物。 金属阳离子 铵根离子 酸根阴离子 NaHCO3= Na+ + HCO3- 14 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 既不是电解质， 也不是非电解质。 ★★判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：类别 在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 【小结】 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 多数有机物、NH3 非金属氧化物（水除外） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融 KOH 1.下列物质属于电解质的是（ ） A. 盐酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4 D D 当堂检测 3.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（ ） A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH 4.下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A. 氯酸钾 B. 酒精 C. 食盐 D. 碳酸氢钙 C B 当堂检测 第二节 离子反应 第二课时 离子反应 【演示实验】： 写出其化学方程式 有白色 沉淀 产生 有白色 沉淀 产生 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+、SO42- Ba2+、Cl- Na+、Cl- BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl Ba2+和SO42-生成了难溶的BaSO4白色沉淀导致Ba2+和SO42-的浓度减少。 反应的实质:Ba2++ SO42 =BaSO4 ↓ （宏观） （微观） 这个反应导致了什么结果？ 在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 一、离子反应 Na2SO4溶液 离子方程式:Ba2++ SO42 =BaSO4 ↓ 2. 离子方程式的书写步骤： 例：写出Na2SO4和BaCl2反应的离子方程式。 写出正确的化学反应方程式（必须根据实验事实）： Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl 易溶且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写 成离子形式： 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl- 删去两边相同的离子，并将方程式化为最简： 检查（质量守恒、电荷守恒） Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ①写： ②拆： ③删： ④查： 23 小试牛刀1：写出下列反应的离子方程式 1、大理石被稀盐酸腐蚀 2、锌粒与稀硫酸反应制氢气 3、向澄清石灰水中通入CO2气体至浑浊 CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 1）把易溶且易电离的物质写成离子形式； 强酸：HCl，H2SO4，HNO3 ，HI、 HBr、HClO4 注意：浓硫酸不能拆！ 强碱：KOH, NaOH, Ba(OH)2 可溶性盐 2）微溶物Ca(OH)2作为反应物，若是澄清溶液写成离子符号,若是浊液写化学式，作为生成物写成化学式并标出“↓ ”； 3）酸式根除HSO4-拆成H+和SO42-外，其它酸式根如HCO3-不能拆。 领悟：书写离子方程式应注意的问题： 补充：常见盐溶解性口诀：全溶钾钠铵硝酸盐、OH-只溶钾钠钡、CO32-和S2-只溶钾钠铵；SO42-不溶钡钙银、AgCl不溶 学以致用：生活中的离子反应： (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给患者治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为：__________ ②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分含有Al(OH)3],反应的离子方程式为:___________________________ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 表明：强酸与强碱发生中和反应的实质是， 强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成了H2O 化学方程式表示某 一个具体反应； 离子方程式表示一类 反应的本质。 H++OH- = H2O 三、离子方程式的意义: 下面离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 可表示可溶性铜盐和强碱生成氢氧化铜和可溶性盐的反应 思考与交流 例如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 小试牛刀2、能用H++OH- =H2O表示的是（ ） A、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应 B、NaOH溶液与盐酸溶液反应 C、Cu(OH)2与稀硫酸反应 D、NaOH溶液与CO2反应 B 1、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B、金属钠与水反应： Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑ C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中： AgNO3+Cl- =AgCl ↓ +NO3- D、碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D 讨论—交流 思维启迪：五. 离子方程式的正误判断---“五看” (1)看是否符合客观事实 (2)看物质拆分是否正确 铁与稀硫酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑ 盐酸和碳酸钙：CO32-＋2H+＝CO2↑＋ H2O （3)看是否守恒（质量与电荷） Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑ Fe+Fe3+＝2Fe2+ (4)看是否漏掉离子反应 CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ (5)看是否符合阴、阳离子配比 H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ ＋ OH- ＋ H+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓＋ H2O Ba2+ ＋ 2OH- ＋ 2H+ ＋ SO42- ＝ BaSO4↓＋2 H2O √ 典例剖析 金牌学案P18 【例1】 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　)。 A.氢氧化钡溶液与硫酸反应:OH-+H+══H2O B.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+══Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+══Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑ D 学以致用 金牌学案P18 1.下列描述对应的离子方程式书写正确的是(　　)。 A.向氢氧化铜悬浊液中加入硫酸:H++OH-══H2O B.氢氧化铝可用于治疗胃酸(主要成分为HCl)过多: Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O C.将CO2通入CaCl2溶液中: CO2+H2O+Ca2+══CaCO3↓+2H+ D.石灰乳与碳酸钠溶液反应:Ca2++ ══CaCO3↓ B 第二节 离子反应 第三课时 离子反应发生的条件 以及离子能否大量共存 1、几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否 。 2、在溶液中若离子之间 ，则能大量共存；否则不能大量共存。 发生反应 不发生反应 离子大量共存 例题：下列各组离子在溶液中可大量共存的是 B 归纳总结 在溶液中离子不能大量共存的条件 1、离子间反应生成难溶/微溶物：Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等 2、离子间反应生成气体： H+ CO32-、HCO3- SO32-、HSO3- S2-、HS- OH- 与 NH4+ 生成CO2 生成SO2 生成H2S 生成NH3 3、离子间反应生成弱酸、弱碱或水：OH-与H+、CH3COO-与H+等 4、特殊的弱酸酸式根： 既不能与H+共存又不能与OH-共存 HCO3- HSO3- HS- H2PO4- (1)发生复分解反应类型的离子反应 （2）发生其它氧化还原反应型离子反应 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在无色酸性溶液中能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、NO3－ C. K+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ C B 课堂检测 阅读感悟 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 阅读感悟 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 C 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 C.K+、Na+、Cl-、SO42-        D.K+、Cl-、Ba2+、HCO3- 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 A 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 B 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 能力提升： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ （1）、H+、Na+、CH3COO-、Cl- （2)、Ca2+、K+、NO3-、CO32- (3)、Ba2+、K+、Cl-、SO32- （4）、NH4+ 、Ba2+、NO3-、OH- （5）、H+、Na+、Cl-、S2- （6）、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存 2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 大量共存的无色离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，HSO 3- B．NH 4 + ，Fe3+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-， SO42- D．Na+，K+，Cl-, NO3- D 强化练习： 46 总结： 电解质、电离、离子反应之间的关系 电解质 电离 自由离子 一定条件 发生反应 不共存 离子反应方程式 离子 之间 参加反 应的离子 课后作业.写出下列反应的离子方程式。 ①氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_________________； ②氯化钠溶液与硝酸银溶液：____________________； ③氢氧化钡溶液和硫酸溶液：______________________________； ④铁与硫酸铜溶液反应：_____________________； ⑤碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________； ⑥铁与稀盐酸反应：______________________； ⑦碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_________________________。 H＋＋OH－===H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 电解质电离需要通电吗? 答案:不对。电解质电离不需要通电。 2.电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。 [学习目标]　 1.通过实验操作、观察实验现象以及讨论总结,分析酸、碱、盐之间的反应事实,从微观角度认识电解质及其在溶液中的离子反应,能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质,发展变化观念和宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2.通过实验探究,根据宏观现象推测离子反应的实质,认识离子反应发生的条件,能运用离子方程式表征反应,发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 3.通过实验了解常见离子的检验方法,进一步理解离子反应。 C A.Ba2＋、NO、H＋、SO B.K＋、Cl－、CO、Na＋ C.H＋、NO、Na＋、CO D.NH、SO、K＋、OH－ 2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 (1)隐含条件一:无色透明溶液。 ①“无色”是指溶液中不含有带颜色的离子,如呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫红色的Mn。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物。 (2)隐含条件二:酸性环境。 “强酸性溶液”“使紫色石蕊溶液变红的溶液”“常温下,pH<7的溶液”,一定含有H+。 (3)隐含条件三:碱性环境。 “强碱性溶液”“使无色酚酞溶液变红的溶液”“使紫色石蕊溶液变蓝的溶液”“常温下,pH>7的溶液”,一定含有OH-。 典例精析 【例2】某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是 ( ) A.H+、Na+、Mn、S　　 B.Na+、C、Al3+、Cl- C.K+、Na+、Cl-、S D.K+、Cl-、Ba2+、HC (1)向上题C项物质中加入少量BaCl2溶液,反应的离子方程式为　 。  (2)分别写出在强酸性和强碱性环境下D项中物质发生反应的离子方程式。 强酸性环境: 　 ;  强碱性环境: 　 。  拓展延伸 2.某溶液可使紫色石蕊溶液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是 ( ) A.Na+、N、Ca2+、Cl- B.K+、S、HC、Na+ C.Fe2+、S、OH-、Ba2+ D.Mn、S、N、C 活学活用 3.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是 ( ) A.K+、Mn、Cl-、S B.Na+、C、S、Cl- C.N、Na+、HC、Ba2+ D.Na+、N、H+、S 活学活用 Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ $$