《普通化学》专题三 化学反应速率和化学平衡 云南省职教高考 升学特训卷（1）（原卷版）

编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题三 化学反应速率和化学平衡 专题训练卷（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是( ) A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的  (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 2．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是( ) A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 3．对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( ) ①减小反应物浓度  ②升高温度  ③加入催化剂  ④增大压强 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 4．反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) A．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.06mol·L-1·min-1 C．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1 5．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是( ) A．将食物存放在冰箱中 B．制作馒头时添加膨松剂 C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭 6．在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是( ) A．2min B．3min C．4min D．6min 7．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取溶液，滴加溶液后不变红，再滴加氯水后变红 原溶液尚未被氧化 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 测量物质的量浓度相同的、溶液的，前者的较大 非金属性： D 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去并产生无色气泡 能催化分解 A．A B．B C．C D．D 8．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是( ) A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 9．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是( ) A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应  ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 10．下列措施是为了增大化学反应速率的是( ) A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 11．下列关于能量、能源说法合理的是( ) A．氢能是一种清洁能源，我们应该大力发展电解水工业，生产氢气，改善能源结构 B．催化剂能有效降低反应的活化能，进而影响反应热 C．家家户户普遍使用的天然气属于可再生能源 D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵增反应 12．下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是( ) A．洗衣服时使用加酶洗衣粉 B．蔬菜放入冰箱冷藏 C．在月饼包装内放置抗氧化剂 D．铁锅洗净擦干放置 13．在相同条件下，研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对放热反应反应的影响，各物质的物质的量浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是( ) A．曲线a表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化情况 B．反应均达平衡时，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量多 C．使用催化剂Ⅱ时，内，v(X)=1.0molL-1min-1 D．当时，说明该反应未达平衡状态 14．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：  。下列有关说法正确的是( ) A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 15．一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是( ) A．d点 B．b点 C．c点 D．a点 16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 17．一定条件下，丙烯()与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B．该条件下，体系达到平衡时 C．体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D．选择合适的催化剂可以提高的产率 18．科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的含量上升。下列说法不正确的是( ) A．上述生成的过程需要消耗能量 B．在多金属结核表面得电子生成 C．分解为和的过程熵增加 D．多金属结核在生成的过程中起到传导电子的作用 19．将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应前，为 B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时和的转化率相等 D．平衡时向容器中充入，反应速率不变 20．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是( ) A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 21．下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气 22．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 23．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是( ) A．氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B．向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C．加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D．平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 24．对于化学反应方向，下列说法错误的是( ) A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 25．已知在体积固定的密闭容器中充入一定量的W，发生反应：；控制不同温度，测得(单位为)随时间(单位为min)变化的有关实验数据见下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 1.0 0.40 0.25 c 0.20 0.20 下列说法正确的是( ) A．实验1中，内，M的平均反应速率为 B．由实验数据可知 C．时，表格中c对应的数据可能为0.25 D．时反应已经达到平衡状态，此时正、逆反应速率均为0 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．合成氨反应中，压强越大越利于增大反应速率和平衡正向移动。( ) 27．反应的自发性不仅能够用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生。( ) 28．放热的反应一定能够自发进行，吸热的反应不能自发进行。( ) 29．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，则该反应一定能自发进行。( ) 30．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。( ) 31．气体反应物的量越多该反应的反应物的转化率一定越小。( ) 32．对于有气体参加的可逆反应，在恒温恒容密闭容器中进行，压强不变则说明达到平衡状态。( ) 33．在一恒容密闭容器进行NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，当CO2体积分数不变时，该反应达到平衡状态。( ) 34．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH，该反应的ΔH不变，标志反应达到平衡。( ) 35．可逆反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g),若3v(CH4)=v(H2)，说明达到平衡状态。( ) 三、简答题（本大题共2小题，每小题15分，共30分） 36.(1)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应方程式如下：6H2(g)+2CO2 (g)——CH3OCH3 (g)+3H2O(g),△H<0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 ,混合气体的平均相对分子质量将 。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g)—2N2O5(g),△H<0的影响，如图所示。 ①题20图中，T1和T2的关系是T1 T2 。(填“>”“<”或“=”) ②比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是 。(填字母) ③若容器体积为1 L,n=1mol,NO2的转化率为50%,则此条件(T2)下，反应的平衡常数 K= 37.亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是NO(g)+Cl2(g)——2NOCl(g)。25℃时，向2 L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生上述反应，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图1实线所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。请回答下列问题： 图 1 图 2 (1)该反应的△H (填“>”“<”或“=”)0。 (2)反应开始至达到平衡时，v(NO)= 。 (3)若其他条件相同，只改变某一个条件，测得其压强随时间的变化如图1中虚线所示，则改变的条件是 。 (4)图2是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，由此可知a值为 ,能正确表示该反应的lgK与T关系的是曲线 (填“甲”或“乙”) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题三 化学反应速率和化学平衡 专题训练卷（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是( ) A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的  (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 【答案】A 2．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是( ) A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】B 3．对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( ) ①减小反应物浓度  ②升高温度  ③加入催化剂  ④增大压强 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 【答案】D 4．反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) A．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.06mol·L-1·min-1 C．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1 【答案】C 5．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是( ) A．将食物存放在冰箱中 B．制作馒头时添加膨松剂 C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭 【答案】B 6．在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是( ) A．2min B．3min C．4min D．6min 【答案】B 7．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取溶液，滴加溶液后不变红，再滴加氯水后变红 原溶液尚未被氧化 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 测量物质的量浓度相同的、溶液的，前者的较大 非金属性： D 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去并产生无色气泡 能催化分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 8．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是( ) A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 9．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是( ) A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应  ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 【答案】C 10．下列措施是为了增大化学反应速率的是( ) A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入催化剂 【答案】D 11．下列关于能量、能源说法合理的是( ) A．氢能是一种清洁能源，我们应该大力发展电解水工业，生产氢气，改善能源结构 B．催化剂能有效降低反应的活化能，进而影响反应热 C．家家户户普遍使用的天然气属于可再生能源 D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵增反应 【答案】D 12．下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是( ) A．洗衣服时使用加酶洗衣粉 B．蔬菜放入冰箱冷藏 C．在月饼包装内放置抗氧化剂 D．铁锅洗净擦干放置 【答案】A 13．在相同条件下，研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对放热反应反应的影响，各物质的物质的量浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是( ) A．曲线a表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化情况 B．反应均达平衡时，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量多 C．使用催化剂Ⅱ时，内，v(X)=1.0molL-1min-1 D．当时，说明该反应未达平衡状态 【答案】A 14．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：  。下列有关说法正确的是( ) A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 【答案】B 15．一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是( ) A．d点 B．b点 C．c点 D．a点 【答案】A 16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 【答案】A 17．一定条件下，丙烯()与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B．该条件下，体系达到平衡时 C．体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D．选择合适的催化剂可以提高的产率 【答案】B 18．科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的含量上升。下列说法不正确的是( ) A．上述生成的过程需要消耗能量 B．在多金属结核表面得电子生成 C．分解为和的过程熵增加 D．多金属结核在生成的过程中起到传导电子的作用 【答案】B 19．将转化成有机物加以利用，是实现碳循环、减缓温室效应的一种有效途径。向恒容密闭容器中加入和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应前，为 B．若容器内压强不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时和的转化率相等 D．平衡时向容器中充入，反应速率不变 【答案】D 20．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是( ) A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 【答案】C 21．下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气 【答案】A 22．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 【答案】B 23．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是( ) A．氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B．向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C．加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D．平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 【答案】C 24．对于化学反应方向，下列说法错误的是( ) A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】A 25．已知在体积固定的密闭容器中充入一定量的W，发生反应：；控制不同温度，测得(单位为)随时间(单位为min)变化的有关实验数据见下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 1.0 0.40 0.25 c 0.20 0.20 下列说法正确的是( ) A．实验1中，内，M的平均反应速率为 B．由实验数据可知 C．时，表格中c对应的数据可能为0.25 D．时反应已经达到平衡状态，此时正、逆反应速率均为0 【答案】B 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．合成氨反应中，压强越大越利于增大反应速率和平衡正向移动。( ) 【答案】正确 27．反应的自发性不仅能够用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生。( ) 【答案】错误 28．放热的反应一定能够自发进行，吸热的反应不能自发进行。( ) 【答案】错误 29．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，则该反应一定能自发进行。( ) 【答案】正确 30．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。( ) 【答案】正确 31．气体反应物的量越多该反应的反应物的转化率一定越小。( ) 【答案】错误 32．对于有气体参加的可逆反应，在恒温恒容密闭容器中进行，压强不变则说明达到平衡状态。( ) 【答案】错误 33．在一恒容密闭容器进行NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，当CO2体积分数不变时，该反应达到平衡状态。( ) 【答案】错误 34．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH，该反应的ΔH不变，标志反应达到平衡。( ) 【答案】错误 35．可逆反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g),若3v(CH4)=v(H2)，说明达到平衡状态。( ) 【答案】错误 三、简答题（本大题共2小题，每小题15分，共30分） 36.(1)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应方程式如下：6H2(g)+2CO2 (g)——CH3OCH3 (g)+3H2O(g),△H<0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 ,混合气体的平均相对分子质量将 。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)+O2(g)—2N2O5(g),△H<0的影响，如图所示。 ①题20图中，T1和T2的关系是T1 T2 。(填“>”“<”或“=”) ②比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是 。(填字母) ③若容器体积为1 L,n=1mol,NO2的转化率为50%,则此条件(T2)下，反应的平衡常数 K= 【答案】（1）变小 变小 （2）①> ②c ③0.125（或 1/8） 37.亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是NO(g)+Cl2(g)——2NOCl(g)。25℃时，向2 L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生上述反应，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图1实线所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。请回答下列问题： 图 1 图 2 (1)该反应的△H (填“>”“<”或“=”)0。 (2)反应开始至达到平衡时，v(NO)= 。 (3)若其他条件相同，只改变某一个条件，测得其压强随时间的变化如图1中虚线所示，则改变的条件是 。 (4)图2是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，由此可知a值为 ,能正确表示该反应的lgK与T关系的是曲线 (填“甲”或“乙”) 【答案】（1）< （2）0.002mol/(L·min） （3）催化剂 （4）2 乙 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$