《普通化学》专题二 物质的量 云南省职教高考 升学特训卷（3）（原卷版）

编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题二 物质的量 专题训练卷（3） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．乙烷分子中含有的共用电子对数为 B．常温下，与水充分反应转移的电子数目为 C．的分子中含共价键数目为 D．硫与足量铁反应，转移个电子 2．每年10月23日上午6： 02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)， 这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下， 18g水所占的体积约为22.4L B．常温常压下， 44g CO2中的含有2NA个氧原子 C．0.1mol/L FeCl3溶液中含有 0.3NA 个 Cl－ D．将22.4 L HCl配成1L 溶液， c(H+)为1mol/L 3．下列说法正确的是( ) A．溶液中含有的数为 B．标准状况下，将通入水中，溶液中数目为 C．重水中含有的电子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 4．在实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是( ) A． B． C． D． 5．在等体积的、、三种溶液中，分别加入等量的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A．1∶2∶3 B．3∶3∶2 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 6．某同学欲配制250mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，需进行如图所示操作，下列说法正确的是( ) A．上图所示的操作是定容 B．配制时需称取7.15g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) C．定容时，加水超过刻度线，可用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 7．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( ) A．1 mol HCl B．3.01 × 1023 个氯分子 C．12g 12C D．0.5 mol CH4 8．欲用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸，下列有关说法不正确的是( ) A．浓硫酸的物质的量浓度为 B．需要用到的容量瓶和量筒 C．定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高 D．稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次 9．的溶液中浓度为( ) A． B．1mol C． D． 10．的摩尔质量为71g/mol-1，下列说法正确的是( ) A．氯原子的质量为71g B．氯气的质量为 C．个氯分子的质量为 D．氯气的物质的量为 11．下列实验装置可用于配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液的是( ) A． B． C． D． 12．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．中所含阴离子的数目为 B．室温下，的醋酸溶液中的数目为 C．反应生成时，理论上转移电子的数目为 D．一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 13．下列说法错误的是( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．实验剩余的钠需放回原试剂瓶 C．配制0.l mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器仅有容量瓶、玻璃棒 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 14．某医用氧气瓶在储存有1mol O2，在标准状况下的体积为( ) A．0.5L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 15．下列关于HCl的说法中，不正确的是( ) A．1mol HCl的质量是36.5g B．1mol HCl所含有的氯化氢分子数约为 C．常温常压下，22.4L HCl的物质的量为1mol D． HCl溶液中含有1mol 16．过-硫酸()是一元强酸，由与混合生成，可用于游泳池消毒。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．中S的化合价为＋8价 B． 水溶液中含数目为 C．50 g 34% 水溶液中含有杂化的O原子数为 D．含1 mol 的水溶液与完全反应，转移电子的数目为 17．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C．150mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 2mol/L的CaCl2溶液 18．碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( ) A．35g B．30g C．20g D．15g 19．合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下列关于“”的判断(为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是( ) A．质量一定为 B．体积一定为 C．含有 D．含有个氨分子 20．将2.8 g Fe粉加入100mL 3mol/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．HCl溶液中Cl-数为3 NA B．2.8 g含有的中子数为1.5 NA C．反应转移电子为0.15 NA D．反应生成气体体积为2.24 L 21．一种常见脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和食品级硅胶，其脱氧原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．脱氧过程中活性炭表现还原性 B．中价电子数目为 C．生成时转移的电子数为 D．溶液中数目为 22．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．溶液中含有的键数目为 B．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 C．含有质子的数目为 D．通过上述反应除去，电子转移的数目为 23．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是( ) A．配制过程中使用的容量瓶的规格为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．需要称量的固体的质量为 D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 24．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 25．表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是( ) A．摩尔 B．物质的量 C．质量 D．体积 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( ) 27．12g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA。( ) 28．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。( ) 29．因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液。( ) 30．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液。( ) 31．用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( ) 32．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。( ) 33．将1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1。( ) 34．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L-1。( ) 35．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA。( ) 三、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 36.欲配制500 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题。 (1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g 碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为 。(填序号) ①调天平零点；②游码回零；③向小烧杯中加入碳酸钠；④称量空烧杯；⑤向右 盘加砝码，并把游码移到所需位置；⑥将砝码回盒；⑦记录称量结果。 (3) 若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量为 g (4) 下列操作中，会使所配溶液的浓度偏高的是 (可多选) A. 称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B. 称量时用了生锈的砝码 C. 往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D. 碳酸钠中含有不溶性杂质 E. 未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F. 定容时，俯视刻度线 G. 小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 37.(1)1 mol H2O约含个 H2O。 (2)1 mol O约含 个 e-。 (3)2 mol H+约含 个H+。 (4)3×6.02×1023个电子的物质的量是 mol。 (5)1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。 38. 0.5L 1mol/L的 BaCl₂溶液中，含Ba²+的微粒有 个。若将28 g KOH 配成250 mL 的溶液，则溶质的物质的量为 ，溶液的物质的量的浓度为 。 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B．配制时需称取7.15g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) C．定容时，加水超过刻度线，可用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】D 7．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( ) A．1 mol HCl B．3.01 × 1023 个氯分子 C．12g 12C D．0.5 mol CH4 【答案】D 8．欲用质量分数为(密度为)的浓硫酸配制成浓度为的稀硫酸，下列有关说法不正确的是( ) A．浓硫酸的物质的量浓度为 B．需要用到的容量瓶和量筒 C．定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高 D．稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次 【答案】C 9．的溶液中浓度为( ) A． B．1mol C． D． 【答案】C 10．的摩尔质量为71g/mol-1，下列说法正确的是( ) A．氯原子的质量为71g B．氯气的质量为 C．个氯分子的质量为 D．氯气的物质的量为 【答案】B 11．下列实验装置可用于配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 12．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．中所含阴离子的数目为 B．室温下，的醋酸溶液中的数目为 C．反应生成时，理论上转移电子的数目为 D．一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 【答案】C 13．下列说法错误的是( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．实验剩余的钠需放回原试剂瓶 C．配制0.l mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器仅有容量瓶、玻璃棒 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 【答案】C 14．某医用氧气瓶在储存有1mol O2，在标准状况下的体积为( ) A．0.5L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 【答案】C 15．下列关于HCl的说法中，不正确的是( ) A．1mol HCl的质量是36.5g B．1mol HCl所含有的氯化氢分子数约为 C．常温常压下，22.4L HCl的物质的量为1mol D． HCl溶液中含有1mol 【答案】C 16．过-硫酸()是一元强酸，由与混合生成，可用于游泳池消毒。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．中S的化合价为＋8价 B． 水溶液中含数目为 C．50 g 34% 水溶液中含有杂化的O原子数为 D．含1 mol 的水溶液与完全反应，转移电子的数目为 【答案】D 17．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是( ) A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C．150mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 2mol/L的CaCl2溶液 【答案】C 18．碳酸铜和碱式碳酸铜[]在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( ) A．35g B．30g C．20g D．15g 【答案】C 19．合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下列关于“”的判断(为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是( ) A．质量一定为 B．体积一定为 C．含有 D．含有个氨分子 【答案】B 20．将2.8 g Fe粉加入100mL 3mol/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．HCl溶液中Cl-数为3 NA B．2.8 g含有的中子数为1.5 NA C．反应转移电子为0.15 NA D．反应生成气体体积为2.24 L 【答案】B 21．一种常见脱氧剂的主要成分是铁粉、活性炭和食品级硅胶，其脱氧原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．脱氧过程中活性炭表现还原性 B．中价电子数目为 C．生成时转移的电子数为 D．溶液中数目为 【答案】C 22．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．溶液中含有的键数目为 B．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为 C．含有质子的数目为 D．通过上述反应除去，电子转移的数目为 【答案】D 23．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是( ) A．配制过程中使用的容量瓶的规格为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．需要称量的固体的质量为 D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 【答案】D 24．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 25．表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是( ) A．摩尔 B．物质的量 C．质量 D．体积 【答案】B 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子。( ) 【答案】正确 27．12g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA。( ) 【答案】正确 28．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。( ) 【答案】错误 29．因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液。( ) 【答案】错误 30．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液。( ) 【答案】错误 31．用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( ) 【答案】正确 32．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。( ) 【答案】错误 33．将1L18.4mol·L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1。( ) 【答案】错误 34．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L-1。( ) 【答案】错误 35．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA。( ) 【答案】错误 三、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 36.欲配制500 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题。 (1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g 碳酸钠。 (2)称量的操作顺序为 。(填序号) ①调天平零点；②游码回零；③向小烧杯中加入碳酸钠；④称量空烧杯；⑤向右 盘加砝码，并把游码移到所需位置；⑥将砝码回盒；⑦记录称量结果。 (3) 若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量为 g (4) 下列操作中，会使所配溶液的浓度偏高的是 (可多选) A. 称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B. 称量时用了生锈的砝码 C. 往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D. 碳酸钠中含有不溶性杂质 E. 未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F. 定容时，俯视刻度线 G. 小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】（1）10.6 （2）②①④⑦⑤③⑥ （3）9.4 （4）B F 37.(1)1 mol H2O约含个 H2O。 (2)1 mol O约含 个 e-。 (3)2 mol H+约含 个H+。 (4)3×6.02×1023个电子的物质的量是 mol。 (5)1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。 【答案】（1）6.02×1023 （2）8×6.02×1023 （3）2× 6.02×1023 （4）3mole- （5）2 38. 0.5L 1mol/L的 BaCl₂溶液中，含Ba²+的微粒有 个。若将28 g KOH 配成250 mL 的溶液，则溶质的物质的量为 ，溶液的物质的量的浓度为 。 【答案】3.01×1023 0.5mol 2mol/L 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$