《普通化学》专题二 物质的量 云南省职教高考 升学特训卷（1）

编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题二 物质的量 专题训练卷（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，中的氧原子数目为 B．含有的中子数为 C．常温下，溶液中由水电离出的数目为 D．的溶液中数目为 【答案】B 2．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B．16g含有极性键的数目为2.5 C．由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 【答案】B 3．若配制480mL、NaOH溶液，下列图示的主要操作过程，其中错误的是( ) A．①②③④ B．①③④ C．②③ D．①③ 【答案】A 4．向Cu与溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．每消耗，该反应转移的电子数为 B．1mol基态Cu原子的最外层电子数为 C．11.2L氨气所含分子数目为 D．中含有的键数目为 【答案】A 5．2mol的分子中C原子的物质的量是( ) A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 【答案】B 6．设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．2gH2所含原子数为NA B．32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NA C．1L1mol•L-1的NaCl溶液中Na+的数目为NA D．22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 【答案】C 7．摩尔质量的单位是( ) A．L B．G C． D． 【答案】C 8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．和中含有的质子数均为 B．乙醇溶液中含有的氢原子数为 C．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 D．Na在空气中燃烧可生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为 【答案】D 9．将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为( ) A． B． C． D． 【答案】C 10．同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是( ) A． B． C． D． 【答案】B 11．决定固态物质或气态物质体积的主要因素是( ) A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 【答案】B 12．将足量的Fe投入到100ml 1mol/LCuSO4溶液中，完全反应后析出的铜的质量是( ) A．32g B．3.2g C．6.4g D．64g 【答案】C 13．某无色气体含有、CO、中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成的与的质量比为，该无色气体不可能是( ) A．、CO B． C．CO、 D．、CO、 【答案】A 14．酸性条件下和发生反应：，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)( ) A．该反应每生成9.6 g S转移电子的数目为 B．1 L 1 mol⋅L溶液中，的的数目为 C．标准状况下，22.4 L中含有的分子数为 D．18 g中含有σ键的数目为 【答案】D 15．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 16．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为( ) A．17.4g B．10g C．7.2g D．5g 【答案】A 17．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①分子数目比为 ②物质的量之比 ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为 ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 18．1mol气态物质的体积主要取决于( ) A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 【答案】C 19．配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中称量的固体为 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 【答案】D 20．乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是( ) A．所含的原子数目为 B．中所含的电子数目为 C．环氧乙烷中含有键的数目为 D．常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为 【答案】A 21．下列关于“溶液”的说法正确的是( ) A．该溶液中 B．若取该溶液，其中 C．配制该溶液时，将固体溶于水中 D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低 【答案】A 22．将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 【答案】A 23．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．的溶液中含有的数目为 B．2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面 C．常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D．标准状况下，含有的共价键数为 【答案】C 24．下列说法不正确的是( ) A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 C．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏高 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 25．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，必须使用的仪器是( ) A．烧杯、量筒、天平、玻璃棒、滴管 B．烧杯、容量瓶、天平、温度计、滴管 C．烧杯、容量瓶、天平、玻璃棒、滴管 D．漏斗、量筒、天平、玻璃棒、容量瓶 【答案】C 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。( ) 【答案】错误 27．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA。( ) 【答案】错误 28．用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒。( ) 【答案】正确 29．用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。( ) 【答案】错误 30．标准状况下，2.24 L N2中含π键数为0.2NA。( ) 【答案】正确 31．氢氧化钠的摩尔质量是40g。( ) 【答案】错误 32．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na＋。( ) 【答案】错误 33．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子。( ) 【答案】错误 34．将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%。( ) 【答案】错误 35．1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。( ) 【答案】正确 三、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 36 . 阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出： (1)同温同压下： ①同体积的两种气体的质量与量的关系为 ②两种气体的体积与物质的量的关系为 ③两种气体等质量时，其体积与摩尔质量的关系为 ④两种气体的密度与摩尔质量的关系 (2) 同温同体积下，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 【答案】含有相同数目的分子 (1) ① ② ③ ④ (2) p1:p2 = n1:n2 37 .配制1 mol/L 的 CuSO₄ 溶液500 mL, 需要胆矾 g; 用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶 解，把制得的溶液小心地 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~ 3次，把每次的洗涤液都用 引流注入 中，然后慢慢地加蒸馏水至液面在刻度线下 cm, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度，使溶 液的凹液面正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ,将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10 mL, 此时溶液的物质的量浓度为 0 【答案】125 天平 烧杯 转移至容量瓶 玻璃棒 容量瓶 2~3 食指 托住瓶底 1mol/L 38.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为V mL,溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L,溶液中含氢氧化钠的质量为mg。 (1)用w 表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 【答案】（1） （2） （3） （4） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题二 物质的量 专题训练卷（1） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，中的氧原子数目为 B．含有的中子数为 C．常温下，溶液中由水电离出的数目为 D．的溶液中数目为 2．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B．16g含有极性键的数目为2.5 C．由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 3．若配制480mL、NaOH溶液，下列图示的主要操作过程，其中错误的是( ) A．①②③④ B．①③④ C．②③ D．①③ 4．向Cu与溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．每消耗，该反应转移的电子数为 B．1mol基态Cu原子的最外层电子数为 C．11.2L氨气所含分子数目为 D．中含有的键数目为 5．2mol的分子中C原子的物质的量是( ) A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol 6．设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．2gH2所含原子数为NA B．32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NA C．1L1mol•L-1的NaCl溶液中Na+的数目为NA D．22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 7．摩尔质量的单位是( ) A．L B．G C． D． 8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．和中含有的质子数均为 B．乙醇溶液中含有的氢原子数为 C．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 D．Na在空气中燃烧可生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为 9．将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为( ) A． B． C． D． 10．同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是( ) A． B． C． D． 11．决定固态物质或气态物质体积的主要因素是( ) A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 12．将足量的Fe投入到100ml 1mol/LCuSO4溶液中，完全反应后析出的铜的质量是( ) A．32g B．3.2g C．6.4g D．64g 13．某无色气体含有、CO、中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成的与的质量比为，该无色气体不可能是( ) A．、CO B． C．CO、 D．、CO、 14．酸性条件下和发生反应：，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)( ) A．该反应每生成9.6 g S转移电子的数目为 B．1 L 1 mol⋅L溶液中，的的数目为 C．标准状况下，22.4 L中含有的分子数为 D．18 g中含有σ键的数目为 15．已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 16．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为( ) A．17.4g B．10g C．7.2g D．5g 17．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①分子数目比为 ②物质的量之比 ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为 ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 18．1mol气态物质的体积主要取决于( ) A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 19．配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是( ) A．步骤Ⅰ中称量的固体为 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 20．乙烯在Ag的催化作用下可发生反应：，下列说法错误的是( ) A．所含的原子数目为 B．中所含的电子数目为 C．环氧乙烷中含有键的数目为 D．常温常压下，发生反应时，转移电子的数目为 21．下列关于“溶液”的说法正确的是( ) A．该溶液中 B．若取该溶液，其中 C．配制该溶液时，将固体溶于水中 D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低 22．将的H2SO4溶液加水稀释为500mL，稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 23．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．的溶液中含有的数目为 B．2-苯基丙烯分子中所有原子都能共面 C．常温常压下，由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为 D．标准状况下，含有的共价键数为 24．下列说法不正确的是( ) A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 C．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏高 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 25．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，必须使用的仪器是( ) A．烧杯、量筒、天平、玻璃棒、滴管 B．烧杯、容量瓶、天平、温度计、滴管 C．烧杯、容量瓶、天平、玻璃棒、滴管 D．漏斗、量筒、天平、玻璃棒、容量瓶 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。( ) 27．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA。( ) 28．用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒。( ) 29．用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。( ) 30．标准状况下，2.24 L N2中含π键数为0.2NA。( ) 31．氢氧化钠的摩尔质量是40g。( ) 32．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na＋。( ) 33．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子。( ) 34．将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%。( ) 35．1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。( ) 三、简答题（本大题共2小题，每小题15分，共30分） 36 . 阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出： (1)同温同压下： ①同体积的两种气体的质量与量的关系为 ②两种气体的体积与物质的量的关系为 ③两种气体等质量时，其体积与摩尔质量的关系为 ④两种气体的密度与摩尔质量的关系 (2) 同温同体积下，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 37 .配制1 mol/L 的 CuSO₄ 溶液500 mL, 需要胆矾 g; 用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶 解，把制得的溶液小心地 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~ 3次，把每次的洗涤液都用 引流注入 中，然后慢慢地加蒸馏水至液面在刻度线下 cm, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度，使溶 液的凹液面正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ,将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10 mL, 此时溶液的物质的量浓度为 0 38.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为V mL,溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L,溶液中含氢氧化钠的质量为mg。 (1)用w 表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$