专题04 物质的溶解-【好题汇编】备战2024-2025学年八年级科学上学期期中真题分类汇编（浙教版）

专题04 物质的溶解 考点一 影响溶解快慢的因素 1．（2023秋•拱墅区期中）为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是（　　） 实验序号 溶质 溶剂 温度 1 蔗糖 水 20℃ 2 蔗糖 水 40℃ 3 食盐 水 40℃ 4 食盐 植物油 40℃ A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细 【答案】D 【解答】解：A．实验2和实验3对比可知，温度相同、溶剂的种类相同，只有溶质的种类不同，在溶剂的量相同的条件下，可以探究溶质的种类对物质溶解性的影响，不合题意； B．实验3和实验4对比可知，温度相同、溶质的种类相同，只有溶剂的种类不同，在溶剂的量相同的条件下，可以探究溶剂的种类对物质溶解性的影响，不合题意； C．实验1和实验2对比可知，溶质的种类相同、溶剂的种类相同，只有温度不同，在溶剂的量相同的条件下，可以探究温度对物质溶解性的影响，不合题意； D．在这四组实验中，没有设计到同种溶质、同种溶剂、相同的温度，只有溶质颗粒大小不同的情况，所以无法探究溶质颗粒粗细对物质溶解性的影响，符合题意。 故选：D。 2．（2021秋•新昌县期中）若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（　　） A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁 【答案】C 【解答】解：若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，除了水量保持一致外，每组实验中使用的蔗糖的质量也应该相等，只有温度这一变量不同；故若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比甲和丙；故选：C。 3．（2021秋•吴兴区期中）生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是（　　） A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出 B．开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 【答案】B 【解答】解：A.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。 B.打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。 C.夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意。 D.阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡，温度温度升高，气体的溶解度变小，是温度对它的影响，故选项不符合题意。 故选：B。 4．（2021秋•桐乡市期中）下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是（　　） A．升高温度 B．用玻璃棒搅拌 C．将颗粒磨碎 D．加入块状蔗糖 【答案】D 【解答】解：A、升高温度，能加快分子的运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。 B、用玻璃棒搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速度，故选项错误。 C、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将颗粒磨碎增加了固体物质与水的接触面积，加快了溶解速度，故选项错误。 D、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，加入块状蔗糖，不能加快蔗糖在水中溶解速度，故选项正确。 故选：D。 考点二 饱和溶液和不饱和溶液 5．（2023秋•洞头区期中）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　） A．a B．b C．c D．无法判断 【答案】C 【解答】解：用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，由乙图是盐溶液质量分数随时间变化图，c点时溶质质量分数达到最大，则此时液体一定是饱和溶液。 故选：C。 6．（2023春•慈溪市期中）25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、原来的不饱和溶液中含有硝酸钾，溶质质量不会从零开始，错误； B、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量不会不变，错误； C、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，正确； D、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾会继续溶解至形成饱和溶液，当形成饱和溶液则溶质质量不再改变，错误； 故选：C。 7．（2023秋•杭州期中）下列溶液一定是不饱和溶液的是（　　） A．稀溶液 B．降温后会析出晶体的溶液 C．蒸发水后会析出晶体的溶液 D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液 【答案】D 【解答】解：A、不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错误； B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故B错误； C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故C错误； D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质的还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。 故选：D。 8．（2023秋•临平区期中）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是（　　） A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 【答案】D 【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 A、观察颜色，溶液蓝色较深，无法确定溶液是否能继续溶解硫酸铜，不能判断硫酸铜溶液是否已经饱和，故A错误； B、硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故B错误； C、蒸发少量水，有蓝色晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故C错误； D、再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明加入的硫酸铜晶体没有溶解，说明硫酸铜溶液已经饱和，故D正确。 故选：D。 9．（2023秋•拱墅区期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　） X Y Z A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 B 悬浊液 乳浊液 溶液 C 溶质 溶剂 溶液 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、浓溶液和稀溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。 B、悬浊液、乳浊液、溶液均属于不属于溶液，故选项错误。 C、溶液包括溶剂和溶质，溶质与溶剂是并列关系，故选项正确。 D、饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。 故选：C。 10．（2023春•海曙区期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加 C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加 【答案】D 【解答】解：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。 A、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液中的溶质质量增加，故选项说法错误。 B、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未溶解的固体质量减少，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，故选项说法错误。 D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，故选项说法正确。 故选：D。 考点三 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 11．（2023春•余姚市期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。 ④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液。 故①②⑤符合题意。 故选：D。 12．（2023秋•滨江区期中）长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（　　） A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些 【答案】B 【解答】解：由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体只能通过减少溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减少。容器底部有少量晶体出现，说明溶液仍为饱和溶液。 故选：B。 13．（2023春•北仑区期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。 故①②⑤符合题意。 故选：D。 14．（2023秋•西湖区期中）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（　　） A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关 【答案】A 【解答】解：20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。 A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故A说法错误。 B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B说法正确。 C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g＝9：25，故C说法正确。 D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D说法正确。 故选：A。 考点四 有关溶质质量分数的简单计算 15．（2023春•北仑区期中）现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．12% B．8% C．8.3% D．10% 【答案】C 【解答】解：所需溶质质量为：100g×12%＝12g，需水：88g，称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量＝右盘质量+游码质量，列式为：10g＝物体质量+2g得出：物体质量＝8g，故质量分数为：＝8.3%。 故选：C。 16．（2023春•慈溪市期中）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【答案】D 【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 17．（2023春•北仑区期中）今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g氢氧化钠固体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的氢氧化钠溶液30g 【答案】C 【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为x，（60g﹣x）×20%＝60g×10%，x＝30g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项说法错误。 B、设需要再溶解该物质的质量为y，（60g+y）×20%＝60g×10%+y，y＝7.5g，故选项采用的方法错误。 C、根据A选项的分析，可蒸发掉30克水，故选项说法正确。 D、加入20%的氢氧化钠溶液30g，所得溶液中溶质质量分数为 ×100%≈13.3%，故选项说法错误。 故选：C。 18．（2023秋•鹿城区期中）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　） A． B． C． D．无法确定 【答案】C 【解答】解：因为稀释前溶液的密度是1 g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1 g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2 第一次稀释：数据代入公式为 0.5w1≈20.5w2 第二次稀释：数据代入公式为 0.5w2≈20.5w3 两式相比得≈，化简得≈，即≈，也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的。 故选：C。 19．（2023春•余姚市期中）现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．14% B．12% C．11.3% D．12.1% 【答案】C 【解答】解：实验所需溶质质量为200g×14%＝28g，则需要水的质量：200g﹣28g＝172g。 称量时25g是砝码质量，3g是游码质量，由左盘质量＝右盘质量+游码质量列式为：25g＝物体质量+3g，则物体质量为22g。 故实际配制溶液中溶质的质量分数＝×100%≈11.3%。 故选：C。 20．（2023秋•滨江区期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 【答案】D 【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误； B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误； C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误； D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确； 故选：D。 考点五 溶质的质量分数的变化 21．（2023春•宁波期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确； 故选：A。 22．（2023春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（　　） A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多 【答案】A 【解答】解：A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法正确。 B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法错误。 C、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后海水质量减少，故选项说法错误。 D、由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，故该选项说法错误。 故选：A。 23．（2023春•北仑区期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 【答案】C 【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法错误。 B、在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误。 C、②是恰好饱和的溶液，在②→③，恒温蒸发，溶质质量分数不变，故选项说法正确。 D、②是恰好饱和的溶液，在②→③，恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故选项说法错误。 故选：C。 24．（2023秋•滨江区期中）在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐溶液逐渐降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾晶体增多，溶质质量分数变小，当温度不再降低时，溶质的质量分数不再改变。由以上分析可知，A选项符合题意。 故选：A。 25．（2023秋•浙江期中）农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，溶质的质量减少，故选项图象错误。 B、在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，水分挥发，溶剂的质量减少，故选项图象错误。 C、在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，水分挥发，溶剂的质量减少，有氯化钠晶体析出，溶液质量逐渐减少，故选项图象错误。 D、在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，水分挥发，溶剂的质量减少，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故选项图象正确。 故选：D。 考点六 一定溶质质量分数的溶液的配制 26．（2023春•慈溪市期中）配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（　　） A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常 D．转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出 【答案】B 【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。 C、用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 D、转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：B。 27．（2023春•宁波期中）某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（　　） A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质 B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度 【答案】D 【解答】解：在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，结果偏大。 A、氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质，会导致实际称量的氢氧化钠的质量偏少，测定结果偏小，故选项错误。 B、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量，会腐蚀托盘，不会影响溶质质量分数，故选项错误。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 故选：D。 考点七 物质的溶解性及影响溶解性的区别 28．（2023秋•滨江区期中）某同学做物质溶解性的实验记录如下表。下列说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 酒精 汽油 水 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 不溶 A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．溶液都是无色透明的混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 【答案】C 【解答】解：A、高锰酸钾易溶于水，碘可溶于酒精，易溶于汽油，水、汽油、酒精都可以作溶剂，故选项说法正确。 B、碘微溶于水，可溶于酒精，易溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。 C、溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液显紫红色，故选项说法错误。 D、碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，故选项说法正确。 故选：C。 29．（2023秋•温州期中）小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验研究的因素是（　　） A．溶剂的质量 B．溶剂的种类 C．溶剂的温度 D．溶质的种类 【答案】D 【解答】解：如图所示的实验方法，溶质种类不同，溶剂种类相同，可探究溶质的种类对溶解性的影响。 故选：D。 30．（2023秋•下城区期中）下表是碘在不同溶剂中的溶解性，若要除去衣服上沾上的碘污渍，最好选用（　　） 溶剂 水 酒精 苯（有毒） 汽油 碘的溶解性 微浴 可溶 易溶 易溶 A．水 B．酒精 C．苯 D．汽油 【答案】D 【解答】解：A、碘微溶于水，不能用水清洗来清除碘，故选项错误。 B、碘可溶于酒精，能用于清洗碘，但效果不如汽油，故选项错误。 C、碘易溶于苯，但是苯有毒，故选项错误。 D、碘易溶于汽油，可用汽油除去碘渍，故选项正确。 故选：D。 31．（2023秋•下城区期中）小李同学用20mL注射器吸取了10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是（　　） A．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响 B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞。饮料中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱 D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变 【答案】C 【解答】解：A、由于推拉注射器改变了压强的大小，故A正确。 B、用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，故B正确。 C、用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故C错误。 D、注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，故D正确。 故选：C。 32．（2023秋•西湖区期中）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解答】解：A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。 C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。 故选：C。 33．（2023秋•柯桥区期中）小明设计了一个比较物质溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度 溶质 溶剂 实验结果 20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解 20℃ 碘2g 水10g 部分溶解 从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　） A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量 【答案】C 【解答】解：除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，从表格分析可知，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，影响物质溶解能力大小的因素是溶剂的种类，即溶剂的性质。 故选：C。 1．（2023秋•绍兴期中）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。取这两种物质各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．物质A是氯化铵 B．①中加足量的水可使未溶的物质A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【答案】D 【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，故选项说法正确。 B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。 C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。 D、②中溶液溶质质量分数为×100%≈30.6%，故选项说法错误。 故选：D。 2．（2023秋•绍兴期中）在学校科技节中，小科制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精溶液中的溶解情况反映温度变化。如图为该天气瓶在三种不同气温下的状况，下列分析正确的是（　　） A．甲瓶中溶液一定是饱和溶液 B．溶液中溶质的质量甲＞乙＞丙 C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙＜丙 D．樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而减小 【答案】B 【解答】解：A、乙、丙中有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、由图示可知，甲中樟脑完全溶解，乙中樟脑晶体比丙中少，则溶液中溶质的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。 C、由图示可知，甲中樟脑完全溶解，乙中樟脑晶体比丙中少，甲、乙、丙中溶剂的质量相等，则甲＞乙＞丙，故选项说法错误。 D、由图示可知，“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶体，温度越低，析出的晶体越多，樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。 故选：B。 3．（2023春•海曙区期中）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　） A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 【答案】C 【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行； B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行； C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%，为原溶液10%的2倍；故C正确； D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行； 故选：C。 4．（2023秋•乐清市期中）我国古代便掌握了从甘蔗中提取蔗糖的技术，《天工开物》中记录了其制作流程如下： 小希用蔗糖泡糖水，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　） A．溶液②可能是不饱和溶液 B．溶液③一定是饱和溶液 C．溶液③中的溶质质量小于溶液② D．溶液③的溶质质量分数大于溶液② 【答案】D 【解答】解：A、向烧杯中的蔗糖中加入热水，蔗糖完全溶解，放置一段时间后，温度降低，有蔗糖晶体析出，溶液②可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法正确。 B、溶液③中有蔗糖晶体析出，一定是饱和溶液，故选项说法正确。 C、溶液②放置一段时间后，有蔗糖晶体析出，则溶液③中的溶质质量小于溶液②，故选项说法正确。 D、溶液②、③中溶剂质量相等，溶液③中溶质质量比溶液②中少，则溶液③的溶质质量分数小于溶液②，故选项说法错误。 故选：D。 5．（2023秋•平湖市期中）室温时，向30克某固体物质中分批次加入水，充分搅拌溶解，实验过程及结果如图所示，若固体物质在溶解过程中，溶液温度始终保持不变，则下列分析正确的是（　　） A．②中的溶液的溶质质量分数大于①中的溶液 B．③和④中的溶液一定都是室温下的不饱和溶液 C．该固体物质在室温时的溶解度可能为50g D．④中的溶液的溶质质量分数为30% 【答案】C 【解答】解：A、①②中均有不能继续溶解的溶质存在，均为该温度下的饱和溶液，②中的溶液的溶质质量分数等于①中的溶液，故选项说法错误。 B、③可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，但④中的溶液一定都是室温下的不饱和溶液，故选项说法错误。 C、若③是恰好饱和的溶液，则室温时，75g水中最多能溶解30g某固体，则该固体物质在室温时的溶解度为30g×＝40g；若③是不饱和溶液，则该固体物质在室温时的溶解度大于40g，则该固体物质在室温时的溶解度可能为50g，故选项说法正确。 D、④中的溶液的溶质质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误。 故选：C。 6．（2023秋•滨江区期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为 （　　） A．% B．% C．% D．% 【答案】B 【解答】解：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：100%＝% 故选：B。 7．（2023秋•平阳县期中）如图一是“魔法树”，其制作过程是将纸树插在底座上，纸树能加快溶液蒸发，倒入“魔法液”放置一段时间就可以看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花非常精美。小科欲用磷酸二氢钾或氯化钠制作“魔法液”，如表反映了磷酸二氢钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请完成下面小题： 温度（℃） 20 40 60 80 磷酸二氢钾溶解度（g） 23 34 50 70 氯化钠溶解度（g） 36 37 37 38 小科选用磷酸二氢钾制备“魔法液”的过程如图二所示，向50g磷酸二氢钾固体中加入100g热水，溶解得到60℃的溶液甲，静置冷却得到溶液乙，再加入一定量的水得到溶液丙，以下分析正确的是（　　） A．丙一定是饱和溶液 B．溶质质量分数最高的是甲 C．从乙到丙该物质溶解度增大 D．从乙到丙溶质质量不变 【答案】B 【解答】由溶解度表可知，60℃磷酸二氢钾的溶解度为50g，小科选用磷酸二氢钾制备“魔法液”的过程如图二所示，向50g磷酸二氢钾固体中加入100g热水，溶解得到60℃的饱和溶液甲，静置冷却得到溶液乙，溶液乙是饱和溶液，且溶液乙中含有未溶解的磷酸二氢钾晶体，再加入一定量的水得到溶液丙。 A、如果加入的水较多，则丙溶液可能是不饱和溶液，此选项错误； B、因为磷酸二氢钾的溶解度随温度的升高而增大，所以溶质质量分数最高的是甲，此选项正确； C、从乙到丙，温度不变，物质的溶解度不变，此选项错误； D、从乙到丙，晶体溶解，溶质质量变大，此选项错误； 故选：B。 8．（2023秋•鹿城区期中）50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到20℃时，现象如图乙。已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法中，正确的是（　　） 温度/℃ 溶解度g 10 20 30 40 50 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大 B．图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液 C．a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠 D．据实验现象可知，31.6克＜m≤37.0克 【答案】C 【解答】解：A、50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，均全部溶解，图甲中，a溶液的溶质质量分数与b溶液相等，故选项说法错误。 B、图乙中，a有不能继续溶解的溶质存在，b没有，a一定是饱和溶液，b溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g、36.0g，该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾大，则a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠，故选项说法正确。 D、50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，硝酸钾的溶解度为85.5g；50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，均全部溶解，说明溶解的质量小于或等于37.0g；20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g、36.0g，20℃时，a有晶体析出，b没有，则31.6克＜m≤36.0克，故选项说法错误。 故选：C。 9.（2023秋•龙湾区期中）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（　　） A．溶液③一定是饱和溶液 B．溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变 D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了 【答案】D 【解答】解：A、②中有蔗糖剩余，加热后蔗糖全部溶解了，溶液③不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、溶液③不一定是不饱和溶液，与可能是饱和溶液，故选项说法错误。 C、溶液③和溶液②相比，温度升高，溶解度变大，故选项说法错误。 D、加热后剩余的蔗糖全部溶解了，溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了，故选项说法正确。 故选：D。 10．（2023秋•嵊州市期中）在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是（　　） A．将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水 B．将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水 C．在10克10%的氯化钠溶液中，加入5克40%的氯化钠溶液 D．在10克氯化钠不饱和溶液中加入10克氯化钠固体 【答案】C 【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质氯化钠析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，氯化钠的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行； B、将20g氯化钠不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有氯化钠析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行； C、在10g10%的氯化钠溶液中，加入5g40%的氯化钠溶液，混合后溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%，为原溶液10%的2倍；故C可行； D、因所加氯化钠是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行； 故选：C。 11.（2023秋•乐清市期中）小海想要研究20℃时氯化钠的溶解度，他分别取不同质量的氯化钠，依次加入4杯各盛放50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量，记录数据如下表。下列说法正确的是（　　） 第1次 第2次 第3次 第4次 水的质量/克 50 50 50 50 所取氯化钠质量/克 11 18 25 32 剩余氯化钠质量/克 0 0 7 ？ A．第四组所得溶液中溶质质量为32克 B．第二组溶液的溶质质量分数比第三组小 C．20℃时，50克氯化钠溶液中最多能溶解18克 D．实验中第2、3、4次都得到了饱和溶液 【答案】D 【解答】解：A、由第3次实验数据，50克水的中最多能溶解25克﹣7克＝18克氯化钠，则第四组所得溶液中溶质质量为18克，故选项说法错误。 B、第二组溶液和第三组溶液均为该温度下的饱和溶液，第二组溶液的溶质质量分数与第三组相等，故选项说法错误。 C、20℃时，50克水中最多能溶解18克，即20℃时，68克氯化钠溶液中最多能溶解18克，故选项说法错误。 D、由第3次实验数据，50克水的中最多能溶解25克﹣7克＝18克氯化钠，则实验中第2、3、4次都得到了饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 12.（2023秋•杭州期中）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 【答案】D 【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。 B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。 C、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。 D、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。 故选：D。 13．（2023秋•义乌市期中）如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（　　） A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d 【答案】B 【解答】解：根据图示知， 由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的三个点的质量分数相等，而C点明显相对B而言是，水多而溶质少，所以质量分数就低。（直线上是饱和状态，直线以上是固体由剩余，直线以下则不饱和。就质量分数而言，线上包含线的质量分数都是相等的，且高于线下） 故选：B。 14．（2023秋•义乌市期中）70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，此过程中，饱和溶液中溶质的质量分数不变。冷却至30℃并保持温度不变时，溶液中会有晶体析出，因此溶液中溶质的质量分数减小，然后不再改变。 故选：A。 15．（2023秋•拱墅区期中）对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　） A．100g食盐溶液中有10g食盐 B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液 C．180g水中溶解了20g食盐 D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液 【答案】B 【解答】解：A、100g食盐溶液中有10g食盐，溶液中溶质质量分数为×100%＝10%，故选项含义的解读正确。 B、10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液中溶质质量分数为×100%＜10%，故选项含义的解读错误。 C、180g水中溶解了20g食盐，溶液中溶质质量分数为×100%＝10%，故选项含义的解读正确。 D、10%的食盐溶液中食盐和水的质量比为10%：（1﹣10%）＝1：9，则将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液中溶质质量分数为10%，故选项含义的解读正确。 故选：B。 16．（2023秋•拱墅区期中）已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（　　） A．溶质质量：溶液质量＝1：9 B．溶质质量：溶剂质量＝1：9 C．溶剂质量：溶液质量＝9：10 D．溶质质量：溶液质量＝1：10 【答案】A 【解答】解：10%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。 A、溶质质量：溶液质量＝10%：100%＝1：10，故选项说法错误。 B、溶质质量：溶剂质量＝10%：（1﹣10%）＝1：9，故选项说法正确。 C、溶剂质量：溶液质量＝（1﹣10%）：100%＝9：10，故选项正确。 D、溶质质量：溶液质量＝10%：100%＝1：10，故选项说法正确。 故选：A。 17（2023秋•玉环市期中）关于饱和溶液和不饱和溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液就是不能继续溶解任何物质的溶液 B．加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大 D．将20℃的氢氧化钙饱和溶液升温到40℃时，就会变成不饱和溶液 【答案】B 【解答】解：A、某温度下的饱和溶液不能再溶解该溶质，但还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。 B、加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，故选项说法正确。 C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，则饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大，故选项说法错误。 D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将20℃的氢氧化钙饱和溶液升温到40℃时，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 故选：B。 18．（2023秋•玉环市期中）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 【答案】B 【解答】解：A、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则该温度下的20g水中最多能溶解氯化钠的质量为20g×＝7.46g，因此该温度的20g水中的加入10g氯化钠并不能完全溶解，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故A错误； B、③是氯化钠的饱和溶液，④仍为60℃时氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为≈27.2%，故B正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下的15g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15g×＝16.5g，则溶液④为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误； D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质种类和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。 故选：B。 19．（2023秋•下城区期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 【答案】D 【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法错误。 B、在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误。 C、②是恰好饱和的溶液，②→③，为恒温蒸发，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、②是恰好饱和的溶液，②→③，为恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故选项说法正确。 故选：D。 20．（2023秋•西湖区期中）70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。 故选：C。 21．（2023秋•瓯海区期中）在医学上可用溶质质量分数为1%的高锰酸钾溶液治疗皮肤的真菌感染。下列模型图能正确表示溶质质量分数为1%的高锰酸钾溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：溶质质量分数为1%的高锰酸钾溶液是指100份质量的高锰酸钾溶液中含有1份质量的高锰酸钾和99份质量的水。 故选：C。 22．（2023秋•绍兴期中）海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶质质量分数增大 D．溶剂质量不变 【答案】C 【解答】解：A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误； B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误； C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大，故选项错误； D、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确； 故选：C。 23．（2023秋•浙江期中）一定的温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，下列图象能够表示加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、不饱和硝酸钾溶液中含有一定质量的硝酸钾，因此开始时硝酸钾质量分数不能是0，该选项不正确； B、不饱和硝酸钾溶液中含有一定质量的硝酸钾，硝酸钾质量分数不是0，当硝酸钾溶解达到饱和状态时，硝酸钾不能再溶解，硝酸钾的质量分数不再增大，该选项正确； C、不饱和硝酸钾溶液中含有一定质量的硝酸钾，因此开始时硝酸钾质量分数不能是0，该选项不正确； D、不饱和硝酸钾溶液中含有一定质量的硝酸钾，硝酸钾质量分数不是0，当硝酸钾溶解达到饱和状态时，硝酸钾不能再溶解，因此硝酸钾质量分数不再增大，该选项不正确。 故选：B。 24．（2023秋•上城区期中）如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　） A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁 【答案】D 【解答】解：甲中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；加热后温度升高，得到溶液乙，乙一定是不饱和溶液；冷却后，有晶体析出，则丙一定是饱和溶液；过滤后得到溶液丁，溶液丁一定是饱和溶液；则一定属于饱和溶液的是丙、丁。 故选：D。 25．（2023秋•上城区期中）现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　） ①蒸发掉20克水　②蒸发后溶液中还剩20克水　③加入3.2克食盐　④加入5克食盐。 A．①④ B．①② C．②④ D．①②④ 【答案】A 【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。 设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。 故①④方法正确。 故选：A。 26．（2023秋•苍南县期中）小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。回答下面小题。 图中四个烧杯里的溶液一定为饱和溶液的是（　　） A．甲、乙 B．丙、丁 C．乙、丁 D．甲、丙 【答案】C 【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，乙、丁中有不能继续溶解的溶质存在，一定为饱和溶液。 故选：C。 27．（2023秋•浙江期中）甲烧杯中是60℃的食盐溶液，按如图所示进行操作。下列分析合理的是（　　） A．甲可能是不饱和溶液 B．甲的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙和丁一定是饱和溶液 【答案】D 【解答】解：A、甲中溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、甲、乙中溶质质量相等，甲中溶剂质量比乙中多，甲的溶质质量分数一定比乙小，故选项说法错误。 C、甲是60℃的食盐溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温结晶有晶体析出，得到室温时的丙溶液，甲溶液和丙溶液的溶质质量分数是可能相等的，故选项说法错误。 D、丙溶液中有不能继续溶解的溶质存在，一定是饱和溶液；过滤后，得到丁溶液，则丁溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。 故选：D。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/9/23 22:12:49；用户：黄老师；邮箱：13790943322；学号：24738665 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质的溶解 考点一 影响溶解快慢的因素 1．（2023秋•拱墅区期中）为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是（　　） 实验序号 溶质 溶剂 温度 1 蔗糖 水 20℃ 2 蔗糖 水 40℃ 3 食盐 水 40℃ 4 食盐 植物油 40℃ A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细 2．（2021秋•新昌县期中）若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（　　） A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁 3．（2021秋•吴兴区期中）生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是（　　） A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出 B．开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 4．（2021秋•桐乡市期中）下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是（　　） A．升高温度 B．用玻璃棒搅拌 C．将颗粒磨碎 D．加入块状蔗糖 考点二 饱和溶液和不饱和溶液 5．（2023秋•洞头区期中）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　） A．a B．b C．c D．无法判断 6．（2023春•慈溪市期中）25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 7．（2023秋•杭州期中）下列溶液一定是不饱和溶液的是（　　） A．稀溶液 B．降温后会析出晶体的溶液 C．蒸发水后会析出晶体的溶液 D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液 8．（2023秋•临平区期中）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是（　　） A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出 C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变 9．（2023秋•拱墅区期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　） X Y Z A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 B 悬浊液 乳浊液 溶液 C 溶质 溶剂 溶液 D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 10．（2023春•海曙区期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A．甲试管溶液中的溶质质量减少 B．甲试管中未溶解的固体质量增加 C．乙试管溶液中溶质质量增加 D．乙试管中未溶解的固体的质量增加 考点三 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 11．（2023春•余姚市期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 12．（2023秋•滨江区期中）长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（　　） A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些 13．（2023春•北仑区期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 14．（2023秋•西湖区期中）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（　　） A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关 考点四 有关溶质质量分数的简单计算 15．（2023春•北仑区期中）现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．12% B．8% C．8.3% D．10% 16．（2023春•慈溪市期中）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 17．（2023春•北仑区期中）今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g氢氧化钠固体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的氢氧化钠溶液30g 18．（2023秋•鹿城区期中）烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　） A． B． C． D．无法确定 19．（2023春•余姚市期中）现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．14% B．12% C．11.3% D．12.1% 20．（2023秋•滨江区期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 考点五 溶质的质量分数的变化 21．（2023春•宁波期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A． B． C． D． 22．（2023春•慈溪市期中）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（　　） A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多 C．海水质量不变 D．溶质质量增多 23．（2023春•北仑区期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 24．（2023秋•滨江区期中）在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　） A． B． C． D． 25．（2023秋•浙江期中）农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是（　　） A． B． C． D． 考点六 一定溶质质量分数的溶液的配制 26．（2023春•慈溪市期中）配制10%的氯化钠溶液时，下列会引起溶液中溶质的质量分数偏小的是（　　） A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用天平称量氯化钠时，指针左偏，其他操作均正常 D．转移已配好的溶液时，有少量的溶液溅出 27．（2023春•宁波期中）某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（　　） A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质 B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度 考点七 物质的溶解性及影响溶解性的区别 28．（2023秋•滨江区期中）某同学做物质溶解性的实验记录如下表。下列说法不正确的是（　　） 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 酒精 汽油 水 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 不溶 A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．溶液都是无色透明的混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 29．（2023秋•温州期中）小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验研究的因素是（　　） A．溶剂的质量 B．溶剂的种类 C．溶剂的温度 D．溶质的种类 30．（2023秋•下城区期中）下表是碘在不同溶剂中的溶解性，若要除去衣服上沾上的碘污渍，最好选用（　　） 溶剂 水 酒精 苯（有毒） 汽油 碘的溶解性 微浴 可溶 易溶 易溶 A．水 B．酒精 C．苯 D．汽油 31．（2023秋•下城区期中）小李同学用20mL注射器吸取了10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是（　　） A．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响 B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞。饮料中有许多小气泡出现 C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱 D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变 32．（2023秋•西湖区期中）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 33．（2023秋•柯桥区期中）小明设计了一个比较物质溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度 溶质 溶剂 实验结果 20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解 20℃ 碘2g 水10g 部分溶解 从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　） A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量 1．（2023秋•绍兴期中）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。取这两种物质各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．物质A是氯化铵 B．①中加足量的水可使未溶的物质A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 2．（2023秋•绍兴期中）在学校科技节中，小科制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精溶液中的溶解情况反映温度变化。如图为该天气瓶在三种不同气温下的状况，下列分析正确的是（　　） A．甲瓶中溶液一定是饱和溶液 B．溶液中溶质的质量甲＞乙＞丙 C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙＜丙 D．樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而减小 3．（2023春•海曙区期中）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　） A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 4．（2023秋•乐清市期中）我国古代便掌握了从甘蔗中提取蔗糖的技术，《天工开物》中记录了其制作流程如下： 小希用蔗糖泡糖水，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　） A．溶液②可能是不饱和溶液 B．溶液③一定是饱和溶液 C．溶液③中的溶质质量小于溶液② D．溶液③的溶质质量分数大于溶液② 5．（2023秋•平湖市期中）室温时，向30克某固体物质中分批次加入水，充分搅拌溶解，实验过程及结果如图所示，若固体物质在溶解过程中，溶液温度始终保持不变，则下列分析正确的是（　　） A．②中的溶液的溶质质量分数大于①中的溶液 B．③和④中的溶液一定都是室温下的不饱和溶液 C．该固体物质在室温时的溶解度可能为50g D．④中的溶液的溶质质量分数为30% 6．（2023秋•滨江区期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为 （　　） A．% B．% C．% D．% 7．（2023秋•平阳县期中）如图一是“魔法树”，其制作过程是将纸树插在底座上，纸树能加快溶液蒸发，倒入“魔法液”放置一段时间就可以看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花非常精美。小科欲用磷酸二氢钾或氯化钠制作“魔法液”，如表反映了磷酸二氢钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请完成下面小题： 温度（℃） 20 40 60 80 磷酸二氢钾溶解度（g） 23 34 50 70 氯化钠溶解度（g） 36 37 37 38 小科选用磷酸二氢钾制备“魔法液”的过程如图二所示，向50g磷酸二氢钾固体中加入100g热水，溶解得到60℃的溶液甲，静置冷却得到溶液乙，再加入一定量的水得到溶液丙，以下分析正确的是（　　） A．丙一定是饱和溶液 B．溶质质量分数最高的是甲 C．从乙到丙该物质溶解度增大 D．从乙到丙溶质质量不变 8．（2023秋•鹿城区期中）50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到20℃时，现象如图乙。已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法中，正确的是（　　） 温度/℃ 溶解度g 10 20 30 40 50 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大 B．图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液 C．a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠 D．据实验现象可知，31.6克＜m≤37.0克 9.（2023秋•龙湾区期中）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（　　） A．溶液③一定是饱和溶液 B．溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变 D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了 10．（2023秋•嵊州市期中）在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是（　　） A．将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水 B．将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水 C．在10克10%的氯化钠溶液中，加入5克40%的氯化钠溶液 D．在10克氯化钠不饱和溶液中加入10克氯化钠固体 11.（2023秋•乐清市期中）小海想要研究20℃时氯化钠的溶解度，他分别取不同质量的氯化钠，依次加入4杯各盛放50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量，记录数据如下表。下列说法正确的是（　　） 第1次 第2次 第3次 第4次 水的质量/克 50 50 50 50 所取氯化钠质量/克 11 18 25 32 剩余氯化钠质量/克 0 0 7 ？ A．第四组所得溶液中溶质质量为32克 B．第二组溶液的溶质质量分数比第三组小 C．20℃时，50克氯化钠溶液中最多能溶解18克 D．实验中第2、3、4次都得到了饱和溶液 12.（2023秋•杭州期中）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 13．（2023秋•义乌市期中）如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（　　） A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d 14．（2023秋•义乌市期中）70℃时的m克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　） A． B． C． D． 15．（2023秋•拱墅区期中）对“10%的食盐溶液”含义的解读错误的是（　　） A．100g食盐溶液中有10g食盐 B．将10g食盐溶解于100g水中所得到的溶液 C．180g水中溶解了20g食盐 D．将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液 16．（2023秋•拱墅区期中）已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（　　） A．溶质质量：溶液质量＝1：9 B．溶质质量：溶剂质量＝1：9 C．溶剂质量：溶液质量＝9：10 D．溶质质量：溶液质量＝1：10 17（2023秋•玉环市期中）关于饱和溶液和不饱和溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液就是不能继续溶解任何物质的溶液 B．加溶剂一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大 D．将20℃的氢氧化钙饱和溶液升温到40℃时，就会变成不饱和溶液 18．（2023秋•玉环市期中）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 19．（2023秋•下城区期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 20．（2023秋•西湖区期中）70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（　　） A． B． C． D． 21．（2023秋•瓯海区期中）在医学上可用溶质质量分数为1%的高锰酸钾溶液治疗皮肤的真菌感染。下列模型图能正确表示溶质质量分数为1%的高锰酸钾溶液的是（　　） A． B． C． D． 22．（2023秋•绍兴期中）海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶质质量分数增大 D．溶剂质量不变 23．（2023秋•浙江期中）一定的温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，下列图象能够表示加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是（　　） A． B． C． D． 24．（2023秋•上城区期中）如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　） A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁 25．（2023秋•上城区期中）现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　） ①蒸发掉20克水　②蒸发后溶液中还剩20克水　③加入3.2克食盐　④加入5克食盐。 A．①④ B．①② C．②④ D．①②④ 26．（2023秋•苍南县期中）小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。回答下面小题。 图中四个烧杯里的溶液一定为饱和溶液的是（　　） A．甲、乙 B．丙、丁 C．乙、丁 D．甲、丙 27．（2023秋•浙江期中）甲烧杯中是60℃的食盐溶液，按如图所示进行操作。下列分析合理的是（　　） A．甲可能是不饱和溶液 B．甲的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 D．丙和丁一定是饱和溶液 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/9/23 22:12:49；用户：黄老师；邮箱：13790943322；学号：24738665 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$