《普通化学》专题一 元素、原子和分子 云南省职教高考 升学特训卷（1）（原卷版）

编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题一 元素、原子和分子 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为。下列说法错误的是( ) A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 2．X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是( ) A．W的氧化物含有共价键 B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色 C．简单离子半径；M>Y>W D．含氧酸的酸性：M>Y 3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是( ) A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z＜X D．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 4．下列选项中不属于金属元素的是( ) A．Ca B．Fe C．Cu D．Si 5．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是( ) A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 6．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：( ) ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 8．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是( ) A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．金属性： 9．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，Z元素的一种氧化物可制作光导纤维，X、W同主族且WX2是大气污染物之一。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．ZY4为离子化合物 C．简单氢化物的稳定性：X<Y D．W的最高价含氧酸的稀溶液具有强氧化性 10．下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 11．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 12．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是( ) A．飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素 B．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 C．“奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料 13．下列叙述中正确的是( ) A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 14．下列有关说法正确的是( ) A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．的电子排布式为，故元素处于s区 D．第四周期最外层电子数为1的元素只有 15．对于反应，以下说法正确的是( ) A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．氯离子最外层电子排布式是 16．利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A．基态原子第一电离能： B．简单离子半径： C．简单阴离子还原性： D．X、Y的三氯化物分子构型相同 17．某有机物M的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是( ) A．该结构中含有3种含氧官能团 B．M与完全加成的产物有3个手性碳 C．可用溶液鉴别有机物M和苯酚 D．有机物M存在顺反异构 18． 在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 ( ) A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 19．下列叙述正确的是( ) A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 20．下列说法不正确的是( ) A．石墨烯和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和互为同位素 21．下列说法正确的是( ) A．、互为同位素 B．含7个中子的氮原子符号： C．、是两种相同的核素 D．和的价电子数都为7 22． 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 ( ) A．中子数为8的N原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．的电离方程式： 23．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．、、互为同素异形体 B．的名称：2-乙基丁烷 C．用电子式表示的形成过程： D．焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 24．下列说法正确的是( ) A．氧原子的结构示意图为 B．中子数为8的氮原子可表示为N C．基态Mn原子的价层电子排布图为 D．CuCl2中Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9 25．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( ) A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素。（ ） 27．研究物质结构理论有利于寻找性能优异的材料。（ ） 28．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族。（ ） 29．周期序数越大，该周期所含金属元素越多。（ ） 30．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素。（ ） 31．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。（ ） 32．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。（ ） 33．金属元素与水或酸反应越剧烈，其金属的还原性越强。（ ） 34．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。（ ） 35．H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S>H2O，则必有沸点：H2S>H2O。（ ） 三、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 36.根据前18号元素的原子结构的特殊性填空： (1)原子核中无中子的原子： . (2)最外层有1个电子的原子： . (3)最外层有2个电子的原子： . (4)最外层电子数等于次外层电子数的原子： . (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： ,是次外层电子 数3倍的原子： (6)电子层数与最外层电子数相等的原子： . (7)电子总数是最外层电子数2倍的原子： ,电子层数是最外层 电子数2倍的原子： (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： . 37 . A、B、C、D为短周期元素，请根据题21表信息回答下列问题。 元 素 A B C D 性质或结构 信息 工业上通过分离液态 空气获得其单质，单质 能助燃 气态氢化物 显碱性 +3价阳离子的核外电 子排布与氖原子相同 第三周期的原 子半径最小 (1) B在元素周期表的位置是 ; B的气态氢化物的电子式为 (2) C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 (3) D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质，其化学方程式为 38.有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、 6、7,原子序数大小为D<B<A<C,又知C 元素的一种同位素原子核中有46 个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量的比 值为1.56。 (1)根据计算确定C 元素的名称、所在周期及族。 (2)推断A、B、D的元素名称和符号。 (3)写出D、A单质分别与水反应的方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：云南省职教高考《普通化学》升学特训卷专辑，针对云南省中职学校师生参加职教高考需求，结合云南省的学生实际情况，并在编写过程中参考教育部职教高考试点省份山东省各专业大类考纲要求，设计的一套升学特训专辑。这套专辑由20份试卷组成，第一部分是按各个部分知识点编写的专题训练卷共15份，第二部分是精选《普通化学》常考题编写的课程综合复习卷共5份。欢迎各位老师下载使用，并敬请给予宝贵建议。 云南省《普通化学》升学特训卷 专题一 元素、原子和分子 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 1 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为。下列说法错误的是( ) A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 【答案】B 2．X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是( ) A．W的氧化物含有共价键 B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色 C．简单离子半径；M>Y>W D．含氧酸的酸性：M>Y 【答案】C 3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是( ) A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z＜X D．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 【答案】B 4．下列选项中不属于金属元素的是( ) A．Ca B．Fe C．Cu D．Si 【答案】D 5．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是( ) A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 【答案】C 6．镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 【答案】C 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：( ) ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 8．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是( ) A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．金属性： 【答案】C 9．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，Z元素的一种氧化物可制作光导纤维，X、W同主族且WX2是大气污染物之一。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．ZY4为离子化合物 C．简单氢化物的稳定性：X<Y D．W的最高价含氧酸的稀溶液具有强氧化性 【答案】C 10．下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 【答案】D 11．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 12．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是( ) A．飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素 B．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 C．“奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 13．下列叙述中正确的是( ) A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】C 14．下列有关说法正确的是( ) A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 B．焰色试验为黄色，与的电子跃迁有关 C．的电子排布式为，故元素处于s区 D．第四周期最外层电子数为1的元素只有 【答案】A 15．对于反应，以下说法正确的是( ) A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．氯离子最外层电子排布式是 【答案】B 16．利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A．基态原子第一电离能： B．简单离子半径： C．简单阴离子还原性： D．X、Y的三氯化物分子构型相同 【答案】C 17．某有机物M的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是( ) A．该结构中含有3种含氧官能团 B．M与完全加成的产物有3个手性碳 C．可用溶液鉴别有机物M和苯酚 D．有机物M存在顺反异构 【答案】D 18． 在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 ( ) A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 【答案】D 19．下列叙述正确的是( ) A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 【答案】C 20．下列说法不正确的是( ) A．石墨烯和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和互为同位素 【答案】C 21．下列说法正确的是( ) A．、互为同位素 B．含7个中子的氮原子符号： C．、是两种相同的核素 D．和的价电子数都为7 【答案】D 22． 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 ( ) A．中子数为8的N原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】D 23．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．、、互为同素异形体 B．的名称：2-乙基丁烷 C．用电子式表示的形成过程： D．焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 【答案】C 24．下列说法正确的是( ) A．氧原子的结构示意图为 B．中子数为8的氮原子可表示为N C．基态Mn原子的价层电子排布图为 D．CuCl2中Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9 【答案】D 25．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( ) A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】C 二、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 26．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素。（ ） 【答案】正确 27．研究物质结构理论有利于寻找性能优异的材料。（ ） 【答案】正确 28．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族。（ ） 【答案】正确 29．周期序数越大，该周期所含金属元素越多。（ ） 【答案】正确 30．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素。（ ） 【答案】正确 31．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。（ ） 【答案】错误 32．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。（ ） 【答案】错误 33．金属元素与水或酸反应越剧烈，其金属的还原性越强。（ ） 【答案】正确 34．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。（ ） 【答案】正确 35．H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S>H2O，则必有沸点：H2S>H2O。（ ） 【答案】错误 三、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 36.根据前18号元素的原子结构的特殊性填空： (1)原子核中无中子的原子： . (2)最外层有1个电子的原子： . (3)最外层有2个电子的原子： . (4)最外层电子数等于次外层电子数的原子： . (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： ,是次外层电子 数3倍的原子： (6)电子层数与最外层电子数相等的原子： . (7)电子总数是最外层电子数2倍的原子： ,电子层数是最外层 电子数2倍的原子： (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： . 【答案】（1）H （2）H 、Li 、Na （3）He 、Be 、Mg （4）Be 、Ar （5）C 、O （6）H 、Be 、Al （7）Be 、Li （8）Li 、Si 37 . A、B、C、D为短周期元素，请根据表信息回答下列问题。 元 素 A B C D 性质或结构 信息 工业上通过分离液态 空气获得其单质，单质 能助燃 气态氢化物 显碱性 +3价阳离子的核外电 子排布与氖原子相同 第三周期的原 子半径最小 (1) B在元素周期表的位置是 ; B的气态氢化物的电子式为 (2) C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 (3) D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质，其化学方程式为 【答案】 （1）第二周期 VA 族； （2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O，Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O （3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 38.有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、 6、7,原子序数大小为D<B<A<C,又知C 元素的一种同位素原子核中有46 个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量的比 值为1.56。 (1)根据计算确定C 元素的名称、所在周期及族。 (2)推断A、B、D的元素名称和符号。 (3)写出D、A单质分别与水反应的方程式。 【答案】 （1）C 为硒（Se）元素，位于第四周期Ⅵ族 （2）A：钾（K），B ：硅（Si），D ：氟（F） （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2K＋2H2O=2KOH＋H2 ↑ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$