2.3.3 物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节　物质的量 第二章　海水中的重要元素—— 钠和氯 第3课时　物质的量浓度 核心素养发展目标 1.通过类比溶液中溶质的质量分数,学习认识物质的量浓度的含义。 2.通过实验操作,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并会分析实验误差,提升实验探究能力与创新意识。 3.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 4.掌握物质的量浓度的有关计算,逐步提升证据推理思维能力。 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么? 溶质的质量分数 医院的体检单 社会责任 物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 符号:___ 单位：_______________ 表达式: mol / L (或mol·L-1) cB = ─── nB V 例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L； 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L (2) 判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 mol／L； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1mol／L 0.5 2 不是1L溶液 × 溶质不是1mol × cB 模型认知 溶液的体积不是溶剂的体积 溶质是物质的量表示不是质量 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的 如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 相等 c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积 __ 。 20.8 mL 练习.配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L的NaOH溶液多少 mL ？ C1V1= C2V2 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 模型认知 例1、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L, Na+的物质的量浓度为多少？ Na+的物质的量为多少？ 0.4mol/L 0.8mol/L 1、物质的量与物质的量浓度的相互换算 练习1.工业上称无水氯化镁为卤粉,而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。氯化镁常作为鱼肉罐头改质剂。对它的用量是有限制的。氯化镁也是实验室中的常用试剂。500 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　 　) A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.1 000 mol B n 混 C=----------- V混 200L×4mol/L+100L×1mol/L = ----------------------------------------- 200L+100L =3mol/L 2、不同浓度溶液混合后物质的量浓度的计算 例2、4 mol/L的盐酸溶液200L和1 mol/L的盐酸溶液100L混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) 依据：溶液中正负电荷总数相等 假设溶液体积为1 则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2 × 0.5mol/L 练习2、某地酸雨中除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，浓度依次为0.7mol/L 3.5mol/L 2.3mol/L 0.25mol/L，其中OH-的浓度极小可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ) A 0.7mol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 2mol/L 0.7mol/L+ 2.3mol/L+c(H+) =3.5mol/L+ 2× 0.25mol/L B 特别提醒： 在电解质溶液中，阴阳离子遵守电荷守恒。 3、溶液中溶质离子数目N及离子浓度c的计算 模型认知 例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。求c(Al 3+) 1、主要仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 天平换成 量筒 100mL的容量瓶(一定规格) 如何配制100mL 1mol／LNaCl溶液？需要用到哪些仪器？ 初中是如何配制一定质量分数的溶液的？ 计算、称量、溶解 若由浓硫酸配制配制溶液所需主要仪器 科学精神 构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 选用：“大而近”原则 使用注意事项 (1)用前检漏(加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏） (2)用前用蒸馏水洗净 (3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 容量瓶如何选择？使用前要做什么，使用时如何读数，使用后可以存放配置好的溶液吗？ 科学精神 2.实验室中需要配制1 mol·L-1的NaCl溶液970 mL,配制时应选用的容量瓶的规格是(　　) A.950 mL容量瓶 B.500 mL容量瓶 C.1 000 mL容量瓶 D.任意规格的容量瓶 C 科学精神 配制100mL 1mol／LNaCl溶液，实验步骤是？操作时要注意？ ①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 m=n×M =c×V×M =1mol/L×0.1L×58.5 g/mol =5.85 g 准确称量NaCl固体_________g 5.9 用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温 用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下 ⑤洗涤、摇动 将烧杯内壁和玻璃棒洗涤_________次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 2~3 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下____cm，改用____________滴加蒸馏水至__________________与刻度线相切。 1~2 胶头滴管 凹液面最低处 ⑦摇匀 反复上下颠倒 ⑧装瓶 转移到试剂瓶，贴好标签 如果操作不当，配制100mL 1mol／LNaCl溶液会造成误差，你认为哪会产生误差，浓度偏大还是偏小？ 科学精神 大家来找茬 误差分析 原理依据(公式法): c = ── n V 其它正常时, 凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小； 凡是使V 增大的因素，都使c 偏小； 凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大; 计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误 特别提醒： 如果操作不当，配制100mL 1mol／LNaCl溶液会造成误差，你认为哪里会产生误差，浓度偏大还是偏小？ 模型认知 可能出现误差的情况： a 称量或量取 ｛ 称量 ｛ 量取 ｛ 称量物放错(右物左码)： ↓ 砝码 ｛ 生锈：m ， C ↑ 缺块: C m ， ↓ ↓ C 仰视： m ， (多取了溶质) ↑ ↑ C 俯视： (少取了溶质) m m ， ↓ C ↓ ↓ ↑ b 转移：不小心将溶液溅出 m ， ↓ C ↓ (少量溶质溅出) C c 洗涤时： 忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m ， ↓ ↓ 模型认知 如果操作不当，配制100mL 1mol／LNaCl溶液会造成误差，你认为哪里会产生误差，浓度偏大还是偏小？ d 定容时 ｛ 仰视： 俯视： V ， ↑ C ↓ ↑ C ↓ ↓ V ， (多加了蒸馏水) 超了刻度线，用吸管吸出一部分 (少取了蒸馏水) m ， C ↓ e 转移时未冷却： 热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V ， C ↓ ↑ f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线： V ， C ↓ 属正常现象，不应再加水 g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响 ↑ 如果操作不当，配制100mL 1mol／LNaCl溶液会造成误差，你认为哪里会产生误差，浓度偏大还是偏小？ 模型认知 16 当堂巩固 例1、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。 D 一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素： 课堂小结 $$