2.3.1 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节　物质的量 第二章　海水中的重要元素—— 钠和氯 第1课时　物质的量的单位——摩尔 核心素养发展目标 1.通过类比已熟悉的物理量及其常用单位,领会物质的量及其单位——摩尔的含义及标准,培养证据推理与模型认知的能力。 2.在领会物质的量的基础上,逐步建立微粒数和宏观质量间的联系,搭建起宏观物质与微观粒子间的桥梁,培养宏观辨识与微观探析的能力。 为什么食盐、大米不用粒来计量？ 生活中的计量 物品 个体量词 常用量词 计量形式 件 件 个体 粒 包 个体的 集合体 个体的 集合体 粒 袋、斤 个 个 个体 ①较大物体以_____计量 个体 集合体 ②较小物体以__________ 来计量，并给予新的量词~ 一滴水含有多少个水分子呢？1670,000,000,000,000,000,000 结合前面的了解，是否有必要将一定数目的水分子划为一个集合体去表示更为方便？ 很多个水分子 物质的量 集合体 课本P49 物质的量：表示含有一定数目粒子(微粒)的集合体。1mol水分子有多少个水分子呢？ 对比：(宏观) 1打 1双 1世纪 12只铅笔 2只袜子 100年 问题：(微观) 1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？) 微观探析 微观探析 物质的量：是国际单位制中七个基本量(长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）中的一个。 物质的量符号：____ 单位名称：_______ 简称摩 表示：_____ 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数___________ 物质的量计量的对象是宏观物质还是微观粒子？ n 摩尔 mol 假设每粒小麦的质量0.02g，那么1mol麦粒的质量是多少？ 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨) 我国小麦不妨就按年产量一亿吨计算，需7300,0000多年 物质的量表示宏观的东西没有意义，不适合宏观物质， 只适用于微观粒子！！！ 注意 计量对象：原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子 问题探究 ≈ 6.02×1023 微观探析 3、具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词； 物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2、微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 4、 集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 物质的量和物质的质量、物质的数量是一个意思。 1mol鸡腿这种说法有意义。 × × 2mol氢。 判断正误 √ × 2.5mol H 当堂巩固 (1)摩尔是七个物理量之一。 (2)物质的量就是物质的质量。 (3)1摩尔同学。 (4)1mol氢 物质的量是七个基本物理量之一 物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！ 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 没有指出是分子、原子或离子 1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？ × × × × 1.判断下列说法是否正确 （1）1mol大米 （2）摩尔是基本物理量之一。 （3）1 摩尔氧 （4）1 摩尔氧原子 （5）0.5 摩 二氧化碳 （6）阿伏伽德罗常数数值是：6.02 ×1023 错误，指代不明 正确 或1mol O 错误 注意 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 对象错误,大米是宏观物质 摩尔是物质的量的单位 约为6.02 ×1023mol-1 当堂巩固 2．说出下列符号的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 3．用符号表示 （1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子 两个氢原子 两摩尔氢原子 两摩尔氢离子 两摩尔氢分子 2molH2O 5molSO42- 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。符号：_____ NA NA 6.02×1023 mol-1 ≈ 联系： π = 3.14 ？？？ ？ ？粒子数目(N)、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA )的关系？ 物质的量 n 微粒个数 N 1 mol 2 mol 6.02 × 1023 1.204 × 1024 1.5 mol 9.03 × 1023 以 H2O为例 NA＝ n N n＝ NA N × N＝ NA n 微观探析 例1、0.2molH2O中约含有多少个水分子?多少氢原子？氢原子的物质的量为多少？ N（H2O） = n （H2O） × NA = 0.2mol×6.02 ×1023mol-1 =1.204×1023 N（H） = N（H2O） × 2 =1.204×1023× 2 =2.408×1023 N（H） NA n(H)＝ = 2.408×1023 6.02 ×1023mol-1 =0.4mol NA＝ n N n＝ NA N × N＝ NA n 练习1、0.1molCO2中约含有多少个二氧化碳分子?多少个氧原子？氧原子的物质的量为多少？ N（CO2） = n (CO2) × NA = 0.1mol×6.02 ×1023mol-1 =6.02×1022 N（O） = N(CO2) × 2 = 6.02×1022×2 =1.204×1023 N（O） NA n(O)＝ = 1.204×1023 6.02 ×1023mol-1 =0.2mol NA＝ n N n＝ NA N × N＝ NA n 练习2：有3.01 × 1023个NH3分子，其物质的量是多少？氢原子有多少个？氢原子的物质的量为多少？ n（NH3） = N （NH3）／ NA = 3.01 × 1023 ／（6.02 ×1023mol-1） =0.5 mol N（H） = N（NH3） × 3 = 3.01 × 1023 × 3 = 9.03 × 1023 n（H） = N （H）／ NA = 9.03 × 1023／（6.02 ×1023mol-1） =1.5 mol NA＝ n N n＝ NA N × N＝ NA n 在一个分子中分子数（或物质的量）与原子数有什么关系？ 局部=整体×局部系数 原子数 = 分子数×原子系数 n(原子) = n(分子)×原子系数 ① 1.204×1024 个CO2分子是 mol。 ②0.5molO2中的氧气分子数目是____________________ 。 3.01× 1023或0.5NA 2 ③1molH2SO4中含有———个硫酸分子，约含有__________个硫酸分子 ④2molH2O中含有水分子———————————— 个 ⑤0.5molO2中含有氧分子————————————个 ⑥1molC2H5OH中含有———个酒精分子，—————个氢原子，——个氧原子 NA 2NA 0.5NA NA 6NA NA 6.02×1023 模型认知 第2课时 摩尔质量 第二章 第三节 物质的量 学习目标 1.知道摩尔质量和相对分子质量的关系 2.会利用摩尔质量进行相关简单的计算 180g水含有多少个水分子？ × N＝ NA n 1mol水分子的质量是多少？ 微观探析 O Al H2 H2O 1mol粒子数约 一个分子/原子的质量 2.657×10-23g 4.485×10-23g 3.294×10-24g 2.99×10-23g 16 16g 27 27g 2 18 相对分子/原子质量 1mol物质的质量 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 2g 18g 探究1mol不同物质的质量有什么规律？ 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 摩尔质量:单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量。符号：_____ 单位：_____ 摩尔质量数值上等于某物质的_______________ M g· mol-1 相对原子量或分子量 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 32 g 32 32 g/mol H2SO4的摩尔质量为 ___ 1molH2SO4的质量是： ______ 1molH2SO4的相对分子质量是：_____ 98g/mol 98g 98 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相 同 1 g g·mol-1 模型认知 180g水含有多少个水分子？ 1molH2O的质量_____ 3molH2O的质量_____ 2molH2O的质量_____ nmolH2O的质量_____ H2O的摩尔质量 18 g·mol-1 m = M × n 18g 36g 54g 18ng M m n = 18g·mol-1 180 g = = 10 mol × N＝ NA n = 10 NA 模型认知 练习1. 抗疫时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 ①过氧乙酸的式量是_____; 摩尔质量是 ； 则0.5mol过氧乙酸是 g； ②22.8g过氧乙酸是____mol。 76 76g/mol 38 0.3 2.（1）3.6gH2O的物质的量是 含有 个水分子。 （2）11.7gNaCl共含离子 个。 （3）3.01×1023个OH-的质量为 g 0.2 mol 1. 204×1023或0.2NA 2. 408×1023或0.4NA 8.5 3. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3 D 4. （考查物质的量、质量和摩尔质量的关系） （1）N2的相对分子质量是_____,摩尔质量是________, 2mol N2的质量是_____,其中含有_____ 个N2,______molN原子。 （2）SO2的相对分子质量是_____,摩尔质量是________, 128gSO2的物质的量是_______,其中含有____个SO2分子，S原子的物质的量是______,含_____个S原子，O原子的物质的量是_____,含_____个O原子。 56g 28g/mol 28 4NA 2NA 2mol 64 64g/mol 2NA 2mol 2NA 4NA 4mol 总结： 物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下： m N (÷M) (×M) (×NA) (÷NA) n 微观 宏观 课堂小结 总结感悟 一．物质的量 符号：n 单位：摩尔，简称摩，符号为 mol 描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，不能用于宏观颗粒 表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制基本物理量之一 二．阿伏加德罗常数 NA近似值：6.02×1023mol-1 1mol任何粒子集体含有NA个粒子； n = N NA N = n× NA 或 三．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 数值上等于其相对分子质量(式量) n = m M m = n× M 或 [判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (3)NaOH的摩尔质量为40 g(　　) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) (6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) (8)106 g碳酸钠中离子总数为3NA(　　) × × × × × √ × √ $$