期中测试卷02-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年上学期期中考试02 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列属于碱的是( ) A．纯碱 B．生石灰 C．烧碱 D．小苏打 2．下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 3．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( ) A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 4．下列能导电的电解质是( ) A．氯化钠固体 B．硫酸铜溶液 C．熔融硝酸钾 D．石墨 5．下列电离方程式中，正确的是( ) A．Na2CO3＝2Na＋＋CO3- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．NaClO=Na++Cl-+O2- D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 6．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 7．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( ) A． B． C． D． 8．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe2+→Fe3+ B．I2→I- C．H2O2→O2 D．NO3-→NO 9．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 10．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( ) A．Zn与CuSO4溶液反应 B．H2S气体的燃烧 C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3 D．CO2与NaOH溶液反应 11．下列离子反应方程式不正确的是( ) A．稀硫酸和铁的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 12．下列关于钠及其化合物的用途说法不正确的是( ) A．可用于还原贵金属获得其单质 B．NaHCO3可用于制皂，去除油污 C．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 D．Na2CO3可做工业用碱，也可做食用碱 13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 C．向氯水中加入NaOH粉末，氯水黄绿色消失，说明氯水中含有HClO D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA B．常温常压下，18gH2O含有氢原子数为2NA C．2.24LCl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA D．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为2NA 15．向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- B．AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO42-+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O C．a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D．BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 16．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是( ) A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C．H+、NH4+、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、OH-、HCO3- 17．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述不正确的是( ) A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 18．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是( ) A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B．生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 19．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为2FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列有关说法错误的是( ) A．Na2O2、Na2O分别和SO2反应，生成物均为Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3 C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1 mol D．每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol 20．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3 D．原溶液通入CO2标准状况下为224mL 二、非选择题(本题共6题，共60分) 21．(8分)正确写出下列化学用语。 (1)写出下列物质的化学式。 ①潮湿氯水真正起漂白作用的成分： ； ②小苏打的主要成分： 。 (2)碳酸氢铵的电离方程式： 。 (3)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 22．(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 23．(13分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)NaH中的氢为 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 (3)B属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式为 。 (4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 (5) Cl2O7可与水反应生成H ClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，请写出Cl2O5与B在水中生成ClO3-的离子反应方程式 。 24．(13分)碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 (1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+_____ ； 乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取样品溶于水，逐滴加入2.3mol·L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 (2)配制100mL2.3mol·L-1的稀硫酸 ①若用18.4 mol·L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸 。 ②配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。 A．     B． C． D． ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是 。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 (3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是 。 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 (4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是 。 (5)操作Ⅱ的名称是 。 (6)样品中NaHCO3的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 25．(10分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。 (1)装置D的名称是 ，装置E的作用是 。 (2)实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6g； ②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气： ⑤再次称量D的质量为311.2g； ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； 以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号填入空格中。 (3)步骤⑥的目的是 。 (4)写出检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口， ，则说明气密性良好。 (5)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 (保留3位有效数字)。 26．(6分)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答： (1)第一份充分加热至恒重后的固体成分是 (填化学式) (2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比 (请写出计算过程) ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期期中考试02 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列属于碱的是( ) A．纯碱 B．生石灰 C．烧碱 D．小苏打 【答案】C 【解析】A项，纯碱是碳酸钠，属于盐，故不选A；B项，生石灰是氧化钙，氧化钙属于氧化物，故不选B；C项，烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠电离出的阴离子全是氢氧根离子，氢氧化钠属于碱，故选C；D项，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，故不选D；故选C。 2．下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 【答案】C 【解析】A项，氯水是氯气溶于水所得溶液，属于混合物，A项错误；B项，盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，B项错误；C项，CuSO4·5H2O俗称胆矾，只有一种成分，属于纯净物，C项正确；D项，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D项错误；故选C。 3．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( ) A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A项，食盐水是溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；B项，烟是胶体，能产生“丁达尔效应”，B正确；C项，石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，C错误；D项，硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；故选B。 4．下列能导电的电解质是( ) A．氯化钠固体 B．硫酸铜溶液 C．熔融硝酸钾 D．石墨 【答案】C 【解析】A项，NaCl固体是电解质不能导电，熔融时电离出自由移动的离子，能导电，故A错误；B项，硫酸铜溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，但是能导电，故B错误；C项，硝酸钾是电解质，熔融硝酸钾电离出自由移动的离子，能导电，故C正确；D项，碳棒是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电，故D错误；故选C。 5．下列电离方程式中，正确的是( ) A．Na2CO3＝2Na＋＋CO3- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．NaClO=Na++Cl-+O2- D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和碳酸根离子，Na2CO3＝2Na＋＋CO32-，A错误；B项，Ba(OH)2强碱，完全电离成钡离子和氢氧根离子，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；C项，次氯酸钠属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和次氯酸根离子，NaClO=Na++ClO，C错误；D项，硫酸铁属于盐，强电解质，完全电离成铁离子和硫酸根离子，D正确；故选D。 6．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2 【答案】C 【解析】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故答案为C。 7．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，CuO中Cu得2e-电子生成Cu，H2失去2e-生成水，该氧化还原双线桥正确，故A正确；B项，KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，故B正确；C项，钠是活泼金属作还原剂，失去2e-， Na失去电子生成Na2S中+1价Na+，S是氧化剂，得到电子，生成-2价，故C错误；D项，该反应是Cl元素发生的归中反应，KClO3中+5价的Cl生成0价的Cl2，HCl中-1价的Cl失去电子生成0价的Cl2，故D正确；故选C。 8．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe2+→Fe3+ B．I2→I- C．H2O2→O2 D．NO3-→NO 【答案】A 【解析】A项，铁元素由+2价变成+3价，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B项，碘元素由0价变成-1价，被还原，需要加入还原剂，也可以通过和强碱溶液发生歧化反应而实现，B不符合题意；C项，氧元素由-1价变成0价，被氧化，需要加入氧化剂，也可以通过过氧化氢自身的分解反应实现，C不符合题意；D项，氮元素由+5价变成+2价，被还原，需要加入还原剂，D不符合题意；故选A。 9．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 【答案】C 【解析】A项，容量瓶没有90mL规格的，应配置100mL 0.10 mol/L NaOH溶液，需要称量4.000g NaOH固体。称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.000g NaOH固体，A错误；B项，在烧杯中溶解NaOH固体后，应冷却至室温在转移到容量瓶中， B错误；C项，定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高， C正确；D项，摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，容量瓶应打开瓶塞下次备用， D错误；故选C。 10．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( ) A．Zn与CuSO4溶液反应 B．H2S气体的燃烧 C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3 D．CO2与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】A项，Zn与CuSO4溶液反应，Zn和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，属于离子反应，故A正确；B项，H2S气体的燃烧，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故B错误；C项，NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3，属于复分解反应，不是氧化还原反应，也不是离子反应，故C错误；D项，CO2与NaOH溶液反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。 11．下列离子反应方程式不正确的是( ) A．稀硫酸和铁的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】A项，稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意；B项，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意；C项，大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意；D项，碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，D符合题意；故选D。 12．下列关于钠及其化合物的用途说法不正确的是( ) A．可用于还原贵金属获得其单质 B．NaHCO3可用于制皂，去除油污 C．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 D．Na2CO3可做工业用碱，也可做食用碱 【答案】B 【解析】A项，Na具有较强的还原性，可用于还原贵金属获得其单质，A正确；  B项，碳酸钠溶液呈碱性较大，可用于制皂，去除油污，B错误；  C项，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，可作呼吸面具供氧剂，C正确；D项，Na2CO3能和酸反应，可做工业用碱，也可做食用碱，D正确； 故选B。 13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 C．向氯水中加入NaOH粉末，氯水黄绿色消失，说明氯水中含有HClO D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在 【答案】B 【解析】A项，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在次氯酸，A错误；B项，氯气为黄绿色，溶液呈浅黄绿色，说明溶液中有的存在Cl2，B正确；C项，氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有Cl2分子的存在，C错误；D项，加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有氯离子存在，D错误；故选B。 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA B．常温常压下，18gH2O含有氢原子数为2NA C．2.24LCl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA D．1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为2NA 【答案】B 【解析】A项，没有给出溶液的体积，不确定钠离子的物质的量，A错误； B项，1mol水分子含有2mol氢原子，18gH2O为1mol，则含有氢原子数为2NA，B正确；C项，没有标况不确定氯气的物质的量，不能计算转移电子的数目，C错误；D项，1分子CO和CO2均含1个碳原子，则1molCO和CO2的混合气体中含有的碳原子1mol，数目为NA，D错误；故选B。 15．向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- B．AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO42-+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O C．a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D．BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 【答案】C 【解析】A项，离子浓度越大，导电能力越强，A点Ba(OH)2浓度最大，导电能力强，A点存在：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故A正确；B项，AB是硫酸逐渐中和了Ba(OH)2生成了BaSO4沉淀和水，离子浓度减小，到B点离子浓度约为0，导电能力几乎为0，AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO42-+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O，故B正确；C项，BaSO4在水中难电离，但是属于强电解质，a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明此时离子浓度几乎为零，故C错误；D项，加入过量的硫酸，BC段导电性增强，是因为过量的硫酸又电离出了离子，导电能力逐渐增强，故D正确；故选C。 16．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是( ) A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C．H+、NH4+、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、OH-、HCO3- 【答案】A 【解析】A项，K+、Ca2+、Cl-、NO3-不存在有色离子，且离子间不发生反应，能大量共存，A正确；B项，Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能存在，B错误；C项，H+与CO32-会发生离子反应生成CO2、H2O，不能大量共存，C错误；D项，OH-与HCO3-会发生离子反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O，生成的CO32-与Ba2+能生成BaCO3沉淀，故离子组不能大量共存，D错误；故选A。 17．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述不正确的是( ) A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，B正确；C项，操作III是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D错误。 18．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是( ) A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B．生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 【答案】B 【解析】A项，该反应在碰撞时就迅速发生，反应放出大量N2气体，可以起到缓冲作用，防止人因撞击而受严重伤害，A正确；B项，根据反应方程式可知：反应产生16 mol N2，反应过程中转移10 mol电子。现在反应生成标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 mol，则转移电子的物质的量是n(e-)=，故该反应转移电子的数目为0.0625NA，B错误；C项，在该反应中N元素化合价由反应前NaN3中的-价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故N2是氧化产物；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，故N2又是还原产物，因此N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；D项，根据选项C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被还原，故被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为30：2=15：1，D正确；故选B。 19．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学方程式为2FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O，下列有关说法错误的是( ) A．Na2O2、Na2O分别和SO2反应，生成物均为Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3 C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1 mol D．每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol 【答案】A 【解析】A项，Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应生成物中可能有Na2SO4、Na2SO3、O2，A项错误；B项，该反应中，FeCr2O4中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO4和Fe2O3是氧化产物，B项正确；C项，若有2 mol Fe2+被氧化，则Fe2+失去2 mol电子，被Fe2+还原的Na2O2为1 mol，C项正确；D项，每生成3 mol Na2O转移14 mol电子，则生成18.6 g (0.3 mol) Na2O转移1.4 mol电子，D项正确；故选A。 20．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3 D．原溶液通入CO2标准状况下为224mL 【答案】C 【解析】A项，消耗盐酸75mL时，溶液为恰好为氯化钠溶液，根据Na+、Cl-离子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，A错误；B项，由图示可知，前25mL稀盐酸用于和Na2CO3反应生成NaCl、NaHCO3，(75-25)mL稀盐酸用于和NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，可知通入一定量CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，B错误；C项，由图中2段反应消耗盐酸体积看，溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，生成二氧化碳发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-20mL=50mL，n总(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中含有NaHCO3为0.005mol×=2.5×10-3mol，C正确；D项，碳元素守恒，由图知，原通入氢氧化钠溶液中的二氧化碳即图中所示amL：最后生成二氧化碳发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，共消耗盐酸75mL-25mL=50mL，n(CO2)=n(HCl)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以V(CO2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，D错误；故选C。 二、非选择题(本题共6题，共60分) 21．(8分)正确写出下列化学用语。 (1)写出下列物质的化学式。 ①潮湿氯水真正起漂白作用的成分： ； ②小苏打的主要成分： 。 (2)碳酸氢铵的电离方程式： 。 (3)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1)HClO(2分) NaHCO3 (2分) (2)NH4HCO3=NH4++HCO3-(2分) (3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分) 【解析】(1)①氯水的主要成分有H+，Cl-，HClO分子、ClO-等，真正起漂白作用的成分是HClO分子；②小苏打的主要成分是NaHCO3；(2)碳酸氢铵是强电解质，电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3-；(3) 氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 22．(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 【答案】(1) +2(1分) 盐(1分) (2)C(2分) (3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分) (4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(2分) Fe(OH)3胶体(1分) 丁达尔效应(1分) 【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类；(2)A．K2SO4溶液很稳，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故选C；(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；(4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 23．(13分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)NaH中的氢为 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 (3)B属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式为 。 (4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 (5) Cl2O7可与水反应生成H ClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，请写出Cl2O5与B在水中生成ClO3-的离子反应方程式 。 【答案】(1) -1 (1分) 1∶1(2分) (2) ClO2(2分) 2.5(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4)NaClO4NaCl+2O2↑(2分) (5) Cl2O5 +2OH-=2 ClO3-+H2O(2分) 【解析】根据价类二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为ClO4-、D为NaClO、E为HClO3。(1)Na为+1价，NaH中的氢为-1价。可与水反应生成氢气，NaH+H2O=H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1；(2)A是氯的氧化物，其化学式为ClO2。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 =2.5倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)；(3)B为NaOH属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D为NaClO的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为NaClO4NaCl+2O2↑；(5)Cl2O7可与水反应生成H ClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，Cl2O5与NaOH在水中生成ClO3-的离子反应方程式Cl2O5+2OH-=2 ClO3-+H2O。 24．(13分)碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 (1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+_____ ； 乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取样品溶于水，逐滴加入2.3mol·L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 (2)配制100mL2.3mol·L-1的稀硫酸 ①若用18.4 mol·L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸 。 ②配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。 A．     B． C． D． ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是 。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 (3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是 。 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 (4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是 。 (5)操作Ⅱ的名称是 。 (6)样品中NaHCO3的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 【答案】(1) NH4Cl(1分) (2) 12.5(2分) D(2分) AD(2分) (3)减小实验误差(2分) (4) NaCl(1分) (5)蒸发(1分) (6) (2分) 【解析】(1)该反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)①配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，据稀释前后溶质物质的量不变，可知需量取18.4 mol·L-1浓硫酸体积；②配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用漏斗，故选D；③没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，所配制溶液浓度偏低，故A正确；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响，故C错误；如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线，则溶质的物质的量减少，最终导致配制的溶液浓度偏低，故D正确；故选AD；(3)测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是减小实验误差；(4)样品与足量盐酸反应后，得到的溶液中的溶质主要是NaCl，所以操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是NaCl；(5)将反应后溶液转移蒸发皿中蒸发，当仅剩余少量液体时，停止加热，利用余热将残留水分蒸干，然后冷却、称量，所以操作Ⅱ的名称是蒸发；(6)据反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，84g NaHCO3参与反应，固体质量减轻84g-58.5g=25.5g，现减轻(2.0-a)g，则样品中NaHCO3的质量为，所以样品中NaHCO3的质量分数为。 25．(10分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。 (1)装置D的名称是 ，装置E的作用是 。 (2)实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6g； ②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气： ⑤再次称量D的质量为311.2g； ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； 以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号填入空格中。 (3)步骤⑥的目的是 。 (4)写出检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口， ，则说明气密性良好。 (5)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 (保留3位有效数字)。 【答案】(1)U形干燥管（1分） 防止空气中的CO2和H2O进入D中产生误差(1分) (2)③→②→④→①→⑦→⑥→⑤(2分) (3)将反应产生的CO2全部赶入D装置中，减小误差(2分) (4)微热B装置，观察到C装置中有气泡产生，停止加热后，C装置导管中有一段稳定的水柱(2分) (5)38.7%(2分) 【解析】(1)根据图示可知，装置D的名称为U形干燥管，装置E的作用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中产生误差。(2)实验步骤称取13.7g样品装入B中后，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气，除去装置内原有的二氧化碳和水蒸气，称量装置D的初始质量，关闭弹簧夹滴加稀硫酸发生反应生成二氧化碳，直至不再生成气泡为止，然后打开弹簧夹再次缓缓鼓入一段时间空气，使留在装置内的二氧化碳被D装置完全吸收，最后再次称量D的质量。故实验步骤的顺序为③②④①⑦⑥⑤。(3)实验步骤⑥的目的是将生成的CO2全部赶入装置D中被吸收，从而减小实验误差。(4)检验装置B气密性的方法为，关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口，微热B装置，观察到C装置有气泡生成，停止加热后，C装置导管内有一段稳定的水柱即说明气密性良好。(5)设样品中碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠为ymol，则106x+84y=13.7g，x+y=0.15mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，则样品中碳酸钠的质量分数为。 26．(6分)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答： (1)第一份充分加热至恒重后的固体成分是 (填化学式) (2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比 (请写出计算过程) 【答案】(1)Na2CO3(3分) (2)1：2(3分) 【解析】(1)第一份充分加热至恒重时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水蒸气，则固体成分NaHCO3；(2)由第一份固体减轻6.2g为等物质的量的二氧化碳和水，即各自0.1mol，则每份固体含0.2mol NaHCO3，由第二份最终产物为0.4molNaCl，根据Na+守恒得每份固体含0.1mol Na2CO3，故n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$