期中测试卷01-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年上学期期中考试01 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．根据物质的组成与性质进行分类，Na2CO3属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是( ) A．新制氯水 B．久置氯水 C．过氧化钠 D．漂白粉 3．下列物质中，不能产生丁达尔效应的分散系是( ) A．氢氧化铁胶体 B．水 C．CaSO4 溶液 D．雾 4．下列物质能导电且属于电解质的是( ) A．NaCl固体 B．石墨 C．KNO3溶液 D．熔融的MgCl2 5．下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42 B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH-) C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．NaClO=Na++ClO- 6．反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为( ) A．2：3 B．6：5 C．1：1 D．3：2 7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 8．在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是( ) A．CuO→Cu B．CO→CO2 C．CO32-→CO2 D．SO2→SO3 9．下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 10．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 11．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化镁与硝酸反应：OH-+H+= H2O B．盐酸与铁片反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硫酸与氢氧化钡：Ba2++SO42-= BaSO4↓ D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 12．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．钠钾合金：核反应堆的传热介质 B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．过氧化钠：供氧剂 13．氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是( ) A．新制氯水滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+ B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl2 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 D．久置氯水酸性将增强 14．下列说法正确的是( ) A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制 B．20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液 C．5mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液Na+物质的量浓度相等 D．100mL0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×1021 15．下列关于NA说法不正确的是( ) A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.1 NA B．22.4L的O2参与反应转移的电子数一定为4 NA C．常温常压下，和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.2 NA D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA 16．向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．XY段溶液中的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 17．下列离子能大量共存的是( ) A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、SO42-、HCO3- B．无色透明的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3- C．含有大量的溶液中：、、NO3-、 D．含有大量的溶液中：、、I-、SO42- 18．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B．该反应为复分解反应 C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂 19．已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是( ) A．该反应的发生转移的电子的物质的量为6mol B．被氧化的NH3占反应NH3的25% C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 D．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 20．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D． 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 二、非选择题(本题共5题，共60分) 21．(8分)按要求回答下列问题： (1)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式 。 (2) Na2CO3俗称“纯碱”，属于 类(填“酸”“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 ； (3)除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质最佳方法是 ，化学方程式为 。 (4)氯气与石灰乳反应的化学方程式： ；该反应是制取漂白粉的原理，其有效成分是： 。 22．(22分)氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 (1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，该反应一定是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 (2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu。该反应中CuSO4的摩尔质量是 ；28 g铁粉中含有的Fe原子数是 ，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为 g。 (3)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体分子数之比为 ，质量比为 。标准状况下5.6 L O2的物质的量是 mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H2S的质量是 g。 (4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。该反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号)。同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为 。标准状况下， N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 。 23．(10分)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。 (1)配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。 ①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体的质量为 g。 ②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。 (2)通过下列实验探究Na2CO3溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表： 装置 实验 试剂a 现象 甲 4mL0.1mol·L-1 CaCl2溶液 产生白色沉淀 乙 4mL0.1mol·L-1 AlCl3溶液 产生白色沉淀及大量气体 丙 4mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液 产生白色沉淀及大量气体 为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示： 将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下： 样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g 装置C增重/g 装置D增重/g 实验乙样品 10.4 6.8 3.6 0 实验丙样品 22.4 16.2 1.8 4.4 ①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为 。 ②装置E的作用是 。 ③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为 (填化学式)。 ④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为xZn(OH)2·yZnCO3，则x∶y= 。 24．(14分)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)整个过程中可以循环利用的物质是 。 II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 (3)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。根据计算用托盘天平称量固体 __ g。 (4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 →D→ →装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取取一定量的固体 E、向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F、盖上容量瓶塞了，摇匀 G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 III. CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 (6)写出范围内分解反应的化学方程式： 。 (7)据图分析，捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)。 25．(6分)现有Na2CO3和NaHCO3的混合物共48.6g，加入足量盐酸时放出11.2L(标准状况)CO2，请求出： (1)产生二氧化碳的物质的量是 ； (2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期期中考试01 时间：75分钟 满分：100分 测试范畴：第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．根据物质的组成与性质进行分类，Na2CO3属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】Na2CO3是由金属阳离子Na+和阴离子CO32-组成的化合物，属于盐，故选D。 2．下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是( ) A．新制氯水 B．久置氯水 C．过氧化钠 D．漂白粉 【答案】B 【解析】A项，新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A不符合题意；B项，久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意；C项，过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意；D项，漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。故选B。 3．下列物质中，不能产生丁达尔效应的分散系是( ) A．氢氧化铁胶体 B．水 C．CaSO4 溶液 D．雾 【答案】C 【解析】胶体能产生丁达尔效应。A项，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故不选A；   B项，水是纯净物，不是分散系，故不选B；C项，CaSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故选C；D项，雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选D；故选C。 4．下列物质能导电且属于电解质的是( ) A．NaCl固体 B．石墨 C．KNO3溶液 D．熔融的MgCl2 【答案】D 【解析】能导电的物质中含有自由移动的电子或离子，而电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物为电解质。A项，NaCl固体属于盐类，属于电解质，但没有自由移动的离子不能导电，A不合题意；B项，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C项，KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；D项，熔融的MgCl2属于盐类，属于电解质，且有自由移动的Mg2+和Cl-，能够导电，D符合题意；故选D。 5．下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2SO4=H2++SO42 B．Ba(OH)2=Ba2++2(OH-) C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．NaClO=Na++ClO- 【答案】D 【解析】A项，H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋SO42-，A错误；B项，Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，B错误；C项，NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，C错误；D项，次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，D正确；故选D。 6．反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为( ) A．2：3 B．6：5 C．1：1 D．3：2 【答案】A 【解析】NH3中的N化合价由-3升高至0价被氧化生成氮气，NO中的N化合价由+2价降低至0价被还原为氮气，被氧化和被还原的氮原子个数比为：4：6=2：3；故选A。 7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；B项，2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；C项，KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；D项，该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；故选B。 8．在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是( ) A．CuO→Cu B．CO→CO2 C．CO32-→CO2 D．SO2→SO3 【答案】A 【解析】A项，CuO→Cu的过程中，铜元素化合价降低，加入合适还原剂可以实现该氧化还原反应，A正确；B项，CO→CO2的过程中，碳元素的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，B错误；C项，CO32-→CO2的过程中，各物质元素化合价不变，加入还原剂不能实现该反应，C错误；D项，SO2→SO3的过程中，硫元素的的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，D错误；故选A。 9．下列物质分类的正确组合是(　　) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 食盐 B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 纯碱(Na2CO3) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 CaO 【答案】A 【解析】盐酸是HCl的水溶液，A正确；金刚石是单质，不是化合物，B项错误；澄清石灰水是混合物，不是化合物，C项错误；CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D项错误。 10．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 【答案】D 【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。 11．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化镁与硝酸反应：OH-+H+= H2O B．盐酸与铁片反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硫酸与氢氧化钡：Ba2++SO42-= BaSO4↓ D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A项，氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；B项，盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C项，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。 12．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．钠钾合金：核反应堆的传热介质 B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．过氧化钠：供氧剂 【答案】B 【解析】A项，钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可以用作核反应堆的传热介质，故A正确；B项，纯碱为碳酸钠，因水溶液碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故B错误；C项，小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于制造发酵粉，故C正确；D项，过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，故D正确；故选B。 13．氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是( ) A．新制氯水滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+ B．新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl2 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 D．久置氯水酸性将增强 【答案】C 【解析】A项，滴加NaHCO3溶液后有气泡产生，说明氯水中含有H+，A不符合题意；B项，新制氯水中存在Cl-，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，B不符合题意；C项，Cl2本身不具有漂白性，新制氯水能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C符合题意；D项，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强，D不符合题意； 故选C。 14．下列说法正确的是( ) A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制 B．20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液 C．5mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液Na+物质的量浓度相等 D．100mL0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×1021 【答案】C 【解析】A项，容量瓶的选择根据“大而近”的原则，配制490ml溶液应选取500ml容量瓶，错误；B项，20gNaOH溶于1L水，溶液的体积并不是1L，无法计算浓度，错误；C项，离子浓度=溶液浓度×离子对应的脚码，二者的Na+物质的量浓度均为0.6 mol/L，正确；D项，H2SO4的物质的量为0.01mol，H2SO4为二元酸，溶液中H+数约为2×6.02×1021，错误；故选C。 15．下列关于NA说法不正确的是( ) A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.1 NA B．22.4L的O2参与反应转移的电子数一定为4 NA C．常温常压下，和N2的混合气体2.8g含有的原子数为0.2 NA D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA 【答案】B 【解析】A项，2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，先与HCl反应，再与水反应，钠完全反应，转移的电子数为0.1NA，故A正确；B项，气体温度压强不知，22.4L的O2物质的量不一定是1mol，参与反应转移的电子数不一定为4NA，故B错误；C项，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，故C正确；D项，氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，所以1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D正确；故选B。 16．向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．XY段溶液中的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 【答案】C 【解析】A项，由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误；B项，XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误；C项，溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；D项，YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误；故选C。 17．下列离子能大量共存的是( ) A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、SO42-、HCO3- B．无色透明的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3- C．含有大量的溶液中：、、NO3-、 D．含有大量的溶液中：、、I-、SO42- 【答案】B 【解析】A项，无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中，HCO3-会转化为CO32-，不能大量存在，A不符合题意；B项，无色透明的溶液中，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不发生化学反应，它们能大量共存，B符合题意；C项，含有大量H+的溶液中，Fe2+能被NO3-氧化，生成Fe3+、NO等，C不符合题意；D项，含有大量Fe3+的溶液中，I-会被氧化，生成I2、Fe2+，D不符合题意；故选B。 18．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B．该反应为复分解反应 C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂 【答案】D 【解析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价。A项，氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1mol ClO2，转移电子数为1 NA，故A项错误；B项，2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；C项，硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有发生氧化反应，故C项错误；D项，氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项正确；故选D。 19．已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是( ) A．该反应的发生转移的电子的物质的量为6mol B．被氧化的NH3占反应NH3的25% C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 D．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 【答案】A 【解析】A项，由N元素的化合价-3升高为0，所以每生成1mol N2有6mol电子转移，选项没指明实际反应的具体量，故A错误；B项，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，即被氧化的NH3占反应NH3的25%，故B正确；C项，反应中NH3为还原剂，N2做氧化产物，Cl2为氧化剂，NH4Cl做还原产物，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6，故C正确；D项，氯气在水溶液中生成氯离子，氯化铵中含有氯离子，加入硝酸银溶液都可生成氯化银白色沉淀，故D正确；故选A。 20．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 D． 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 【答案】D 【解析】A项，反应后混合中没有NaOH，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol·L－1=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误；B项，Cl2可能发生两种反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)：n(Cl－)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na＋)：n(Cl－)最小为6：5，n(Na＋)：n(Cl－)应介于两者之间，即6：5＜n(Na＋)：n(Cl－)＜2：1，现7：3＞2：1，故B错误；C项，若n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，得失电子不相等，故C错误；D项，由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol×5/6×1=0.25mol，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol×1/2×1=0.15mol，0.15＜n＜0.25，故D正确；故选D。 二、非选择题(本题共5题，共60分) 21．(8分)按要求回答下列问题： (1)钠是活泼金属，能与水剧烈反应，请写出反应的化学方程式 。 (2) Na2CO3俗称“纯碱”，属于 类(填“酸”“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 ； (3)除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质最佳方法是 ，化学方程式为 。 (4)氯气与石灰乳反应的化学方程式： ；该反应是制取漂白粉的原理，其有效成分是： 。 【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1分) (2) 盐(1分) CO32-+2H+=CO2↑+H2O(1分) (3)加入适量NaOH溶液(1分) NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O(1分) (4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Ca(ClO)2(1分) 【解析】(1)钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na2CO3由金属离子和酸根离子组成，属于盐，碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)NaHCO3能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，可加入适量NaOH溶液除去Na2CO3溶液中NaHCO3杂质，化学方程式为：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；(4)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 22．(22分)氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 (1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，该反应一定是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 (2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu。该反应中CuSO4的摩尔质量是 ；28 g铁粉中含有的Fe原子数是 ，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为 g。 (3)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体分子数之比为 ，质量比为 。标准状况下5.6 L O2的物质的量是 mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H2S的质量是 g。 (4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。该反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号)。同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为 。标准状况下， N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 。 【答案】(1)C(2分) (2) 160 g·mol−1 (2分) 3.01×1023 (2分) 32(2分) (3) 1∶1 (2分) 17∶16(2分) 0.25(2分) 17(2分) (4) S和N (2分) 7∶11 (2分) 3∶2(2分) 【解析】(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，则元素化合价发生变化，该反应一定是氧化还原反应，故选C；(2)摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，CuSO4的摩尔质量是160g/mol；28g铁粉中含有的Fe原子数是 =0.5NA，即3.01×1023 ；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4反应中，若铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为0.5mol、质量为；(3)在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体分子数相同，则分子数之比为1∶1；分子数相同时，气体的质量比等于相对分子质量之比，则质量比为34∶32=17∶16；标准状况下5.6L O2的物质的量为；当发生反应时，氧气完全反应，消耗的H2S的物质的量为氧气的2倍、即消耗0.5mol H2S，质量为；(4)该反应中，化合价升高的元素是C，化合价降低的元素是N和S；同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，则同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为28∶44=7∶11；标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为17.2g，体积为11.2L(为0.5mol)，设N2和CO2分别为amol、bmol，则a+b=0.5，28a+44b=17.2，解得a=0.2、b=0.3，则N2和CO2的物质的量之比为3∶2。 23．(10分)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。 (1)配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。 ①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体的质量为 g。 ②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。 (2)通过下列实验探究Na2CO3溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表： 装置 实验 试剂a 现象 甲 4mL0.1mol·L-1 CaCl2溶液 产生白色沉淀 乙 4mL0.1mol·L-1 AlCl3溶液 产生白色沉淀及大量气体 丙 4mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液 产生白色沉淀及大量气体 为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示： 将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下： 样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g 装置C增重/g 装置D增重/g 实验乙样品 10.4 6.8 3.6 0 实验丙样品 22.4 16.2 1.8 4.4 ①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为 。 ②装置E的作用是 。 ③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为 (填化学式)。 ④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为xZn(OH)2·yZnCO3，则x∶y= 。 【答案】(1) 2.9（1分） 重新配制（1分） (2) Ca2++CO32-=CaCO3↓ （2分） 防止空气中的H2O、CO2进入装置D中（2分） Al(OH)3（2分） 1∶1（2分） 【解析】探究白色沉淀成分的热分解实验中，A装置中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O(g)，实验前用除去CO2和H2O(g)的空气排尽装置中的空气，B装置进行白色沉淀的热分解，C装置吸收分解生成的H2O(g)，D装置中的碱石灰吸收分解生成的CO2，E装置中的碱石灰防外界空气中的H2O(g)和CO2进入D装置，实验结束后用除去CO2和H2O(g)的空气将分解生成的气体全部驱赶出来以便完全吸收。(1)①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3∙10H2O固体的质量为0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g。②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，说明实验失败，处理的方法是：重新配制。(2)①实验甲中Na2CO3与CaCl2发生复分解反应产生白色CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++ CO32-=CaCO3↓。②装置E的作用是：防止空气中的H2O(g)、CO2进入装置D中。③实验乙的样品热分解生成了H2O的质量为3.6g，没有生成CO2说明白色沉淀中不含CO32-，加热后固体为Al2O3，Al2O3与H2O的物质的量之比为∶=1∶3，故实验乙中所得白色沉淀的成分为Al(OH)3。④实验丙的样品完全分解生成H2O的质量为1.8g，生成H2O的物质的量为=0.1mol，生成CO2的质量为4.4g，生成CO2的物质的量为=0.1mol，生成ZnO的质量为16.2g，生成ZnO的物质的量为=0.2mol，根据原子守恒，Zn(OH)2与ZnCO3即x∶y=0.1mol∶0.1mol=1∶1。 24．(14分)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)整个过程中可以循环利用的物质是 。 II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 (3)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。根据计算用托盘天平称量固体 __ g。 (4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 →D→ →装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取取一定量的固体 E、向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F、盖上容量瓶塞了，摇匀 G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 (5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 III. CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 (6)写出范围内分解反应的化学方程式： 。 (7)据图分析，捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(2分) (2)CaO、NaOH(2分) (3)20.00(1分) (4) A(1分) E→C→B→H→G→F(2分) (5)AC(2分) (6) CaC2O4CaCO3+CO↑(2分) (7)低于(2分) 【解析】(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；(2)从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO可作为反应分离室中的反应物，因此可循环使用的物质是CaO、NaOH；(3)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管；用托盘天平称量NaOH固体质量为：；(4)配置一定物质的量浓度的溶液一般步骤为：检漏、计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是A→D→E→C→B→H→G→F→装瓶贴签；(5)A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意；未冷至室温就转移定容，溶液体积膨胀，冷却至室温液面下降，所加水量偏少，溶液浓度偏大，C符合题意；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意；定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，E不符合题意；称量NaOH时间过长，NaOH吸水潮解，所称量NaOH固体的质量偏小，导致溶液浓度偏小，F不符合题意；故选AC；(6)由题图中信息可知，CaC2O4·H2O在200℃左右失去结晶水生成CaC2O4；CaC2O4在400~600℃因分解减少的固体质量为：1.28g−1.00g=0.28g，减少的是CO的质量，分解产物为CO和CaCO3，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑；(7)由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为：1.00g−0.56g=0.44g，减少的是CO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 25．(6分)现有Na2CO3和NaHCO3的混合物共48.6g，加入足量盐酸时放出11.2L(标准状况)CO2，请求出： (1)产生二氧化碳的物质的量是 ； (2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。 【答案】(1)0.5mol (3分) (2)3：2(3分) 【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为amol和bmol，由混合物的质量可得：106a+84b=48.6，由碳原子个数守恒可得：a+b=，解联立方程可得a=0.3、b=0.2。(1)由题意可知，标准状况下二氧化碳的体积为11.2L，则二氧化碳的物质的量为=0.5mol；(2)碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3：2。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$