综合突破02-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

综合突破02 1．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( ) A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D．④是碱式滴定管排气泡的操作 2．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的( ) A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 3．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是( ) A．图甲用于测定中和反应反应热 B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C．图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D．图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体 4．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是( ) 选项 A B C D 实验及现象 热水中烧瓶内气体颜色变深 试管中出现白色沉淀 ①中产生白色沉淀②中产生红褐色沉淀 Cu上无气泡，Fe上有气泡 结论 2NO2(g)N2O4(g)是放热反应 酸性：H2CO3＞H2SiO3 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 还原性：Fe＞Cu 5．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)如图所示实验操作或装置正确的是( ) A．氢氧化钠溶液滴定盐酸 B．中和热的测定实验 C．比较碳酸、硅酸酸性强弱 D．制备氢氧化铁胶体 6．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　　) 选项 A B C D 名称 250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途与使用操作 配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出 可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 7．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)室温下，下列探究方案能达到实验目的的是( ) 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 比较HClO与HF的酸性强弱 C 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，Ksp： Mg(OH)l2＞Fe(OH)3 D 将SnCl4液体和CuSO4固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟” 证明相同条件下水解程度： SnCl4＞CuSO4 8．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含Br2 B 将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 C 向Na2CrO4溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀(Ag2CrO4)时，滴加稀NaCl溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 9．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)下列实验方案设计、现象和结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气 反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0 热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 10．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对下列平衡的影响：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+2H2O 取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应ΔH＞0。 B 探究下列反应存在限度：2Fe3++2I-2Fe2++I2 在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续加2mL的CCl4，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。 C 探究浓度对下列平衡的影响：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色) 在试管中加入2mL0.5mol/L的K2Cr2O7 溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸 加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。 D 探究KI对I2单质在水中溶解的促进作用：I2+I-I3- 在试管中加入5mL碘水，加入1mL的CCl4，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 碘水加CCl4萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，CCl4层紫色变浅。KI能促进I2在水中的溶解。 11．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容 实验目的 A 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，发现HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY强 C 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 12．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把NaClO溶液滴到试纸上 溶液水解显碱性 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，用pH计分别测定1和0.1 CH3COONH4溶液的 pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 两支试管各盛0.14酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.12草酸溶液和0.22草酸溶液 加入0.2草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 13．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小 室温下，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) B 比较CH3COO−、CN−结合H+能力的大小 室温下，用pH试纸分别测量0.1mol·L−1CH3COONa溶液和0.1mol·L−1NaCN溶液的pH 测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN−结合H+的能力更强 C 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L−1NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO42-的方向移动 D 比较Fe与Cu的金属性强弱 形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中 Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu>Fe 14．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究和测定中和反应的反应热 将50ml0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与反应的限度 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 15．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 向盛有2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液 溶液颜色由橙色变为黄色 平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+向正向移动 B 取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后再加双氧水 加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色 产物中有单质铁 C 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固体 加入KCl固体后溶液颜色变浅 平衡FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl向逆反应方向移动 D 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O(ΔH＜0) 正向移动 16．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 实验 实验探究方案 探究目的 A 甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化 反应物浓度对水解平衡的影响 B 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液，观察现象 比较[Al(OH)4]-和CO32-结合H+的能力 C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 17．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是( ) 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 判断淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜 淀粉未水解 C 比较B和C的非金属性强弱 用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH，H2CO3溶液的pH更小 非金属性： C＞B D 判断Fe3+与的反应是否可逆 向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体，溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与的反应不可逆 18．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( ) 实验或实验操作 现象 实验结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2具有还原性 B 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ C 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生 此温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 出现白色沉淀 发生反应： [Al(OH)4]-+ HCO3- =Al(OH) 3↓+ CO2↑+H2O 19．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 ① 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加2 mL5% NaClO溶液，观察实验现象 ② 探究温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 ③ 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1 mol·L FeCl3溶液和5滴0.01 mol·L CuSO4溶液 ④ 探究SO2与O2反应的限度 将2.5体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，观察实验现象 A．①③ B．④ C．③④ D．①③④ 20．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L-1 H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率影响 B 探究反应物浓度对化学平衡的影响 取一支试管，加入2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再向试管中滴加5～10滴6mol·L-1 HCl溶液。已知： 溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O72-的方向移动 C 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液和5滴0.01mol·L-1 CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合突破02 1．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( ) A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D．④是碱式滴定管排气泡的操作 【答案】D 【解析】A．用pH试纸测溶液的pH，可将pH试纸放于井穴板上，滴一滴待测试液于试纸上，将试纸显色的颜色和标准比色卡对照，即可测定溶液的pH，故A正确；B．酸性高锰酸钾溶液放于酸式滴定管中，滴入锥形瓶中，和亚硫酸钠反应，故B正确；C．标准盐酸滴定待测氢氧化钠时，将盐酸放在酸式滴定管中，NaOH溶液放在锥形瓶中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，将盐酸滴入锥形瓶中，故C正确；D．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故D错误；故选D。 2．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)下列实验装置或操作正确且能达到实验目的( ) A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 【答案】D 【解析】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，A错误；B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误；C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误；D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确；故选D。 3．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是( ) A．图甲用于测定中和反应反应热 B．图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C．图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D．图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体 【答案】C 【解析】A．图中缺少环形搅拌器，不能测定中和热，故A错误；B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故B错误；C．尖嘴向上，挤压橡胶管中的玻璃珠，排出气泡，图中操作合理，故C正确；D．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化镁，故D错误；故选C。 4．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是( ) 选项 A B C D 实验及现象 热水中烧瓶内气体颜色变深 试管中出现白色沉淀 ①中产生白色沉淀②中产生红褐色沉淀 Cu上无气泡，Fe上有气泡 结论 2NO2(g)N2O4(g)是放热反应 酸性：H2CO3＞H2SiO3 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 还原性：Fe＞Cu 【答案】B 【解析】A．NO2为红棕色，N2O4无颜色，热水瓶中气体颜色变深，即反应生成更多的NO2，生成NO2的过程为吸热反应，则生成N2O4的反应为放热反应，故A正确；B．试管中的白色沉淀为H2SiO3，根据强酸制备弱酸原理，进入试管中的物质除了CO2气体(生成碳酸)外还有挥发出的HCl，因此不能判断H2CO3是否强于H2SiO3，故B错误；C．向试管中的氯化镁溶液中加入的氢氧化钠溶液的量是不足的，先生成白色沉淀，加入氯化铁溶液，又生成红褐色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，则溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，故C正确；D．Cu上无气泡，Fe上有气泡，说明Fe能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，则还原性：Fe＞Cu，故D正确；故选B。 5．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)如图所示实验操作或装置正确的是( ) A．氢氧化钠溶液滴定盐酸 B．中和热的测定实验 C．比较碳酸、硅酸酸性强弱 D．制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】A． 氢氧化钠溶液应装入碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，故错误；B．    未用环形玻璃搅拌棒，反应可能不充分，测得的中和热可能有误差，故错误；C．    氯化氢有挥发性，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，故错误；D．将饱和三氯化铁滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，制得氢氧化铁胶体，故选D。 6．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是(　　) 选项 A B C D 名称 250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途与使用操作 配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1 用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出 可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 【答案】A 【解析】A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；C、Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；D、蒸馏实验中水从下口进上口出，D错误；故选A。 7．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)室温下，下列探究方案能达到实验目的的是( ) 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 比较HClO与HF的酸性强弱 C 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，Ksp： Mg(OH)l2＞Fe(OH)3 D 将SnCl4液体和CuSO4固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟” 证明相同条件下水解程度： SnCl4＞CuSO4 【答案】B 【解析】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B． 酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，所以用pH计测定同浓度次氯酸钠和氟化钠溶液的pH，比较溶液pH大小可以用于比较次氯酸与氢氟酸的酸性强弱，故B正确；C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故C错误；D．四氯化锡液体吸收空气中的水蒸气发生水解反应生成易挥发的氯化氢，硫酸铜固体吸收空气中的水蒸气发生水解反应生成高沸点的硫酸，且两者的状态不同，不符合探究实验变量唯一化的原则，所以不能通过“白烟”比较两者的水解程度大小，故D错误；故选B。 8．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)下列实验方案、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含Br2 B 将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 C 向Na2CrO4溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀(Ag2CrO4)时，滴加稀NaCl溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】B 【解析】A．Fe3+在溶液中也呈黄色，Fe3+也能将I-氧化为I2，不能确定该溶液中一定含有Br2，A错误；B．将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性KMnO4溶液除掉SO2，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明SO2与Na2CO3溶液反应生成了二氧化碳，说明，B正确；C．Ag2CrO4与AgCl的沉淀类型不同，由沉淀的颜色变化不能直接比较，C错误；D．取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明反应生成I2，可能是Cl2氧化生成，也可能是HClO氧化生成，不能说明氯气与水的反应存在限度，D错误；故选B。 9．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)下列实验方案设计、现象和结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气 反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0 热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 【答案】B 【解析】A．两份混合溶液的体积相同，H2SO4的浓度相同，但Na2S2O3的浓度不同，增大Na2S2O3的浓度，出现浑浊的时间缩短，从而得出增大反应物浓度，可加快反应速率，A不符合题意；B．对于合成氨反应，在体积不变时，通过充入稀有气体增大容器的压强，由于反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，不能得出化学反应速率不受压强影响的结论，B符合题意；C．对于反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) △H＜0，升高温度，混合液的颜色加深，则表明平衡逆向移动，从而得出结论：升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动，C不符合题意；D．足量的KI溶液中加入少量的FeCl3溶液，反应后的溶液能使KSCN溶液变红，表明FeCl3有剩余，从而说明KI与FeCl3的反应有一定限度，D不符合题意；故选B。 10．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对下列平衡的影响：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+2H2O 取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应ΔH＞0。 B 探究下列反应存在限度：2Fe3++2I-2Fe2++I2 在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续加2mL的CCl4，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。 C 探究浓度对下列平衡的影响：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色) 在试管中加入2mL0.5mol/L的K2Cr2O7 溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸 加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。 D 探究KI对I2单质在水中溶解的促进作用：I2+I-I3- 在试管中加入5mL碘水，加入1mL的CCl4，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 碘水加CCl4萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，CCl4层紫色变浅。KI能促进I2在水中的溶解。 【答案】C 【解析】A．升高温度，平衡向吸热的方向移动，由实验及现象可知，升温使平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+2H2O正移，黄色的[CuCl4]2-增多，降温平衡逆移，蓝色的[Cu(H2O)4]2+增多，故ΔH＞0，故A正确；B．由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，氯化铁溶液不足，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，可证明该反应存在限度，故B正确；C．K2Cr2O7 具有强氧化性，可以氧化氯离子生成氯气，不能通过加入盐酸检测氢离子对化学平衡移动的影响，故C错误；D．根据I2+I-I3-，加入四氯化碳发生萃取，可以证明KI能促进I2在水中的溶解，故D正确；故选C。 11．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容 实验目的 A 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3 溶液 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，发现HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY强 C 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】A．KI溶液是过量的，无论反应是否存在限度均会和AgNO3 溶液产生沉淀，且溶液中有存在，也会与AgNO3 溶液产生沉淀，不能证明反应的限度，A错误；B．等体积pH=2的HX和HY溶液，c(H＋)相同，与足量的铁反应，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX溶液的浓度大于HY溶液的浓度，则HX酸性比HY弱，B错误；C．两支试管中的溶液H2O2浓度相同，只有催化剂一个变量，可探究FeCl3对H2O2分解速率的影响，C正确；D．该实验中NaHSO3与H2O2反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D错误；故选C。 12．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 把NaClO溶液滴到试纸上 溶液水解显碱性 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 常温下，用pH计分别测定1和0.1 CH3COONH4溶液的 pH均为7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 两支试管各盛0.14酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.12草酸溶液和0.22草酸溶液 加入0.2草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 【答案】B 【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，会使得pH试纸褪色，不能测其pH值，A错误； B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，滴有酚酞溶液变红，加入少量BaCl2固体，发生反应Ba2++CO32-=BaCO3↓，导致水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；C．常温下，pH均为7说明溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相同，但是不能说明同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同，C错误； D．5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，反应中高锰酸钾均过量，溶液不褪色，D错误；故选B。 13．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小 室温下，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) B 比较CH3COO−、CN−结合H+能力的大小 室温下，用pH试纸分别测量0.1mol·L−1CH3COONa溶液和0.1mol·L−1NaCN溶液的pH 测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN−结合H+的能力更强 C 探究浓度对平衡的影响 向试管中加入2mL0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液(橙色)，滴加5~10滴6mol·L−1NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO42-的方向移动 D 比较Fe与Cu的金属性强弱 形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中 Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu>Fe 【答案】B 【解析】A．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，由实验操作和现象，不能比较Ksp(BaSO4)和Ksp(CaSO4)大小，故A错误；B．用pH试纸分别测量0.1mol/LCH3COONa溶液0.1mol/LNaCN液pH，pH越大，对应酸的酸性越弱，测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，则HCN的酸性更弱，说明CN-结合H+的能力更强，故B正确；C．溶液中存在Cr2O7 2-+H2O⇌2CrO42- +2H+，加入氢氧化钠溶液后平衡向生成CrO42-的方向移动，溶液由橙色变为黄色，故C错误；D．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，根据实验现象不能得出结论金属性：Cu＞Fe，故D错误。故选B。 14．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究和测定中和反应的反应热 将50ml0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与反应的限度 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 【答案】A 【解析】A．分别取10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，前者Na2S2O3浓度大，反应速率快，出现浑浊时间短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，A正确；B．中和热测定应该是将50ml0.50mol/L氢氧化钠溶液，应该一次快速倒入盛有50ml0.50mol/L盐酸的量热计内筒中，可以减少热量损失，B错误；C．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，颜色变深，热水中气体颜色深，C错误；D．取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入mL0.1mol/L FeCl3溶液发生反应后FeCl3过量，检验出有Fe3+离子不能证明KI与FeCl3反应有一定的限度，D错误；故选A。 15．(2023-2024高二上·浙江9+1联盟·期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 向盛有2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液 溶液颜色由橙色变为黄色 平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+向正向移动 B 取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后再加双氧水 加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色 产物中有单质铁 C 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加少量KCl固体 加入KCl固体后溶液颜色变浅 平衡FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl向逆反应方向移动 D 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O(ΔH＜0) 正向移动 【答案】A 【解析】A．Cr2O72-形成溶液为橙色，CrO42-形成溶液为黄色，加入NaOH溶液后，导致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+正向移动，溶液由橙色变为黄色，A正确；B．若反应后得固体中含有氧化铁剩余，被稀硫酸溶解后，加入KSCN，溶液也会变红，B错误；C．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl反应实质是Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡无影响，C错误；D．加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管，溶液由蓝色变为黄绿色或者绿色，平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O(ΔH＜0)正向移动，该过程吸热，D错误；故选A。 16．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 实验 实验探究方案 探究目的 A 甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化 反应物浓度对水解平衡的影响 B 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液，观察现象 比较[Al(OH)4]-和CO32-结合H+的能力 C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 【答案】A 【解析】A．Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化，可以判断平衡移动方向，但缺少对照实验，故A错误；B．向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象，产生白色沉淀这说明[Al(OH)4]-比CO32-结合H+的能力强，故B正确；C．钡离子将碳酸根离子沉淀，碳酸钠溶液中存在水解平衡，则平衡逆向移动，溶液碱性减弱，滴有酚酞的溶液红色变浅，故C正确；D．盐类水解的规律是越弱越水解，同浓度次氯酸钠与醋酸钠pH值比较次氯酸钠大，次氯酸根离子水解程度大，说明次氨酸酸性更弱，故D正确；故选A。 17．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是( ) 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 判断淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜 淀粉未水解 C 比较B和C的非金属性强弱 用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH，H2CO3溶液的pH更小 非金属性： C＞B D 判断Fe3+与的反应是否可逆 向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体，溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与的反应不可逆 【答案】A 【解析】A．向含酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，碳酸钠水解使溶液显碱性，因此溶液变红，又加入BaCl2后Ba2++CO32-=BaCO3↓，消耗CO32-，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡逆向移动，引起溶液红色变浅，故A正确；B．反应后溶液呈酸性，应先加碱中和，并使溶液呈碱性后再进行银镜反应，故B错误；C．由于两种溶液浓度未知，所以不能通过测溶液的pH来判断酸性强弱，并进一步判断元素的非金属性强弱，故C错误；D.加入少量硫酸钾固体，对铁离子与硫氰根离子的反应无影响，故由实验操作和现象不能证明反应是否不可逆，故D错误；故选A。 18．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( ) 实验或实验操作 现象 实验结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2具有还原性 B 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ C 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生 此温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 出现白色沉淀 发生反应： [Al(OH)4]-+ HCO3- =Al(OH) 3↓+ CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】A．酸性KMnO4溶液可氧化H2O2溶液，紫色褪去，可知H2O2具有还原性，A符合题意；B．硝酸根离子也能把亚铁离子氧化为铁离子，不能说明氧化性：H2O2＞Fe3+，B不合题意；C．硝酸银溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象可知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C不合题意；D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，[Al(OH)4]-与HCO3-电离的氢离子再加上1分子的水生成氢氧化铝，HCO3-电离出的氢离子促进[Al(OH)4]-的水解，[Al(OH)4]-的水解促进HCO3-电离，反应原理为：[Al(OH)4]-+ HCO3- =Al(OH) 3↓+ CO32-+H2O，D不合题意；故选A。 19．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 ① 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加2 mL5% NaClO溶液，观察实验现象 ② 探究温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 ③ 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1 mol·L FeCl3溶液和5滴0.01 mol·L CuSO4溶液 ④ 探究SO2与O2反应的限度 将2.5体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，观察实验现象 A．①③ B．④ C．③④ D．①③④ 【答案】D 【解析】①亚硫酸钠与NaClO反应无现象，无法观察，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故①错误；②只有温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，故②正确；③FeCl3溶液和CuSO4溶液的种类和浓度都不一样，不符合控制变量的思想，故不能探究催化剂对化学反应速率的影响，故③错误；④将2.5体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，SO2与O2按照2：1发生反应，则SO2过量，无法判断SO2与O2的反应为可逆反应，故④错误；综上，符合题意的有①③④；故选D。 20．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L-1 H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率影响 B 探究反应物浓度对化学平衡的影响 取一支试管，加入2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，再向试管中滴加5～10滴6mol·L-1 HCl溶液。已知： 溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O72-的方向移动 C 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液和5滴0.01mol·L-1 CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强 【答案】A 【解析】A．Na2S2O3和氢离子反应能生成硫单质和二氧化硫，其他条件相同时，仅改变Na2S2O3溶液的浓度，比较反应发生的快慢，即生成硫单质的快慢，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，A项正确；B．K2Cr2O7为橙色，实验现象应是橙色加深，而不是黄色变成橙色，B项错误；C．铁离子与硫氰根发生反应，生成硫氰化铁络合物，此反应与氯化钾无关，加入氯化钾不会引起平衡移动，颜色无变化，C项错误；D．没有控制变量，加入的铁离子和铜离子的浓度不同，不能得出相应结论，D项错误；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$