期中押题卷01（题型16+4）（范围：人教版2019必修第一册第1-2章）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一化学上学期期中考试押题卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章（人教版2019必修第一册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是2g D．0.5mol中含有1molO 2．下列有关物质分类或变化归类错误的是 A．混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B．化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C．同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 3．“84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A． B． C． D． 4．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 6．在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．H +、Cl﹣、Fe3+、CO B．SO、Na+、Cl﹣、Al3+ C．K+、Na+、SO、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO 7．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 8．关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 9．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是    A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B．16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 11．下列离子方程式书写正确的是 A．将通入水中： B．将钠投入到盛有水的烧杯中： C．将溶液与溶液混合： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 12．下列图示实验正确的是 A．图甲制备并收集CO2 B．图乙检验化合物中是否含钾元素 C．图丙配制NaCl溶液 D．图丁验证钠与水反应是否放热 13．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 14．下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 15．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 16．已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A．反应①是置换反应 B．反应③中氯元素发生还原反应 C．反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D．氧化性由强到弱的顺序为 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH   ②BEGACGFDH   ③BEFGCGDHA   ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水   ②容量瓶使用时未干燥   ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 18．（12分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素 具有(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________ ①配平上述氧化还原反应 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。 A．    B．    C．    D． 19．（14分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 (1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为 。 (2)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因： 。 (3)在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是① ，② (填试剂名称)。 (4)将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是： ①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性； ② 。 取褪色后的溶液，加入 ，若溶液不能恢复红色，说明原因是 (填“①”或“②”)。 (5)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 (填化学式) 20．（12分）下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。请写出A与水反应的化学方程式： 。 ②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期中考试押题卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章（人教版2019必修第一册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．摩尔是物质的数量单位 C．氢气的摩尔质量是2g D．0.5mol中含有1molO 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，B错误； C．摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g /mol，C错误； D．一个分子含有2个O原子，则0.5 mol 中含有1 mol O，D正确； 故选D。 2．下列有关物质分类或变化归类错误的是 A．混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B．化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C．同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 【答案】C 【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙、碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A正确； B．CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、溶洞的形成存在碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，均为化学变化，D正确； 故选C。 3．“84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】“84 消毒液”的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故选B。 4．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。 【详解】A． 的转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A不选； B．的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B不选； C．通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C不选； D．的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 5．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 6．在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．H +、Cl﹣、Fe3+、CO B．SO、Na+、Cl﹣、Al3+ C．K+、Na+、SO、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO 【答案】C 【分析】能使紫色石蕊变蓝的溶液，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，以此解题。 【详解】A．含Fe3+的溶液呈棕黄色，且Fe3+和CO不能大量共存，A错误； B．由分析可知，溶液中含有氢氧根离子，可以和铝离子反应生成氢氧化铝，不能共存，B错误； C．K+、Na+、SO、Cl﹣相互之间不反应，且和氢氧根离子不反应，可以共存，C正确； D．含有Cu2+的溶液显蓝色，D错误； 故选C。 7．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，故A错误； B．Na2O2和Na2O均是金属氧化物，均能与盐酸反应，故B正确； C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子，则等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误； D．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，但Na2O不能产生氧气，Na2O不可以作为呼吸面具中的供氧剂，故D错误； 故选：B。 8．关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．加硝酸银都有白色沉淀 D．新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸； 【详解】A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误； C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确； D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误； 故选C。 9．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是    A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 【答案】C 【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用纸片，错误。 B．不能用量筒溶解，错误。 C．视线与凹液面相平，正确。 D．摇匀时应上下颠倒摇匀，错误。 故选C。 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B．16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 【答案】D 【详解】A．标准状况H2O不是气体，无法计算，A错误； B．16gO2和O3的混合气体中含氧元素的物质的量为1mol，所以含有氧原子为1mol，B错误； C．1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，C错误； D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中含有2mol氯化镁，则氯离子数为4NA，D正确； 故选D。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．将通入水中： B．将钠投入到盛有水的烧杯中： C．将溶液与溶液混合： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】B 【详解】A．将通入水中生成HCl和HClO：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，B正确； C． 溶液与溶液反应生成碳酸钠和水：，C错误； D．将稀盐酸滴在石灰石上：，D错误； 故选B。 12．下列图示实验正确的是 A．图甲制备并收集CO2 B．图乙检验化合物中是否含钾元素 C．图丙配制NaCl溶液 D．图丁验证钠与水反应是否放热 【答案】D 【详解】A．CO2密度大于空气，应该用向上排空气法，A错误； B．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃片看，B错误； C．转移液体应该用玻璃棒引流，C错误； D．如果钠与水反应放热，大试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水液面左侧降低，右侧升高，D正确； 故选D。 13．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 14．下列关于胶体的说法中不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B．能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．豆浆、血液都属于胶体 D．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 【答案】D 【详解】A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1～100nm之间，故A正确； B．属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确； C．豆浆、墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故C正确； D．有色玻璃属于固溶胶，故D错误； 故选D。 15．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误； B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误； C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确； 故选D。 16．已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A．反应①是置换反应 B．反应③中氯元素发生还原反应 C．反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D．氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【详解】A．反应①是单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确； B．反应③中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误； C．反应②中还原剂是HCl，6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1，故C正确； D．反应①中氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物,反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D正确； 故答案为：B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH   ②BEGACGFDH   ③BEFGCGDHA   ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水   ②容量瓶使用时未干燥   ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)11.2L（1分） (2)1mol/L（1分） (3)2mol（1分） (4)（1分） (5)5.3（2分） (6) A（2分） 500mL容量瓶、玻璃棒（2分） (7)①（2分） (8)①③（2分） 【分析】实验室中没有480mL容量瓶，配制溶液，选用500mL的容量瓶；根据分析误差，溶质物质的量偏小，则浓度偏大；溶液体积偏小，则浓度偏大。 【详解】（1）在标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； （2）某溶液中含有，n()=2mol，溶液的物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； （4）中的数目为； （5）用纯碱()配制溶液，选用500mL的容量瓶，需称量纯碱的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g。 （6）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，下列仪器中不需要锥形瓶，选A；尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒。 （7）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存， A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是BEAGCGDFH，选①。 （8）①纯碱晶体有结晶水，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选①；   ②容量瓶使用时未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，配制结果无影响，故不选②； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质碳酸钠偏少，配制结果偏低，选③ 选①③。 18．（12分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素 具有(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________ ①配平上述氧化还原反应 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1)还原性（1分） (2) 8　3　1　6 （2分） Cl2 （1分） 氮（1分） (3) ClO2（1分） 2 （1分） （2分） BC（2分） 【详解】（1）维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C失电子体现还原性。 （2）①该反应中部分NH3失电子转化为N2，Cl2得电子转化为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，可得方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 ②该反应中Cl2得电子为氧化剂，NH3中的N失电子被氧化。 （3）①该反应中NaClO3得电子被还原生成的ClO2为还原产物，该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2，故每生成1个Cl2，转移2个电子。 ②该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为。 ③将转化为Cl-，得电子则需要加入还原剂。 A．O2不是还原剂，A错误； B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，B正确； C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，C正确； D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，D错误； 故答案选BC。 19．（14分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 (1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为 。 (2)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因： 。 (3)在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是① ，② (填试剂名称)。 (4)将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是： ①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性； ② 。 取褪色后的溶液，加入 ，若溶液不能恢复红色，说明原因是 (填“①”或“②”)。 (5)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 (填化学式) 【答案】(1)（2分） (2)一是盐酸挥发，二是反应生成水或反应消耗HCl（2分） (3) 饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分） (4) 氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸使溶液褪色（2分） 氢氧化钠（1分） ②（2分） (5) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） Ca(ClO)2（1分） 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含氯化氢和水，可用饱和食盐水除氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质、次氯酸是弱酸，酸性比碳酸弱，据此回答。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热时生成二氯化锰，氯气和水。HCl和MnCl2都是易溶于水、易电离的物质，所以要拆成离子形式。反应的离子方程式为：； （2）盐酸浓度变小可能的原因有氯化氢挥发、反应生成水将盐酸稀释、反应消耗HCl； （3）制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气。若先除水蒸气，则再通过饱和食盐水时又会带出水蒸气。则瓶①②中应盛放的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； （4）次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质。如果是次氯酸的漂白作用使溶液褪色，则酚酞被次氯酸氧化。所以如果褪色后的溶液加入氢氧化钠溶液，则溶液不恢复红色。如果是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子被氯水中的酸中和，此时酚酞仍然存在于溶液中，则在滴入氢氧化钠时溶液会恢复红色； （5）氯气和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2。 20．（12分）下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。请写出A与水反应的化学方程式： 。 ②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O（2分） (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 ↑（2分） (3) 紫色石蕊试液先变红色,后又褪色（2分） Cl2+ H2O= HCl + HClO （2分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3 + 2HClO（2分） 2HClO2HCl + O2 ↑（2分） 【分析】E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，E是H2O、G是Na2O2、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B是NaOH、G是O2；A和NaOH在常温下反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，则A是Cl2，C和D为氯化钠、次氯酸钠。 【详解】（1）反应①是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O； （2）反应②是Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 ↑； （3）①将Cl2通入紫色石蕊溶液中，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，观察到的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色。Cl2与水反应的化学方程式Cl2+ H2O= HCl + HClO。 ②Cl2可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，失效的反应方程式为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3 + 2HClO、2HClO2HCl + O2 ↑。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$