期中押题卷02（题型15+4）（范围：人教版2019必修第一册第1-2章）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

2024-2025学年高一化学上学期期中考试押题卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章（人教版2019必修第一册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B．《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A．A B．B C．C D．D 3．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 溶液 4．下列有关物质的量说法不正确的是 A．7.1克中含有0.2mol的氯原子 B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 5．下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A． B． C． D． 6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl- B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液 7．为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A．的热稳定性比的强 B．被加热时只少量分解 C．加热可除去固体中混有的少量 D．分解反应是非氧化还原反应 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LSO2中含有的原子总数为1.5NA B．7.8gNa2O2中含离子总数3NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA D．将98gH2SO4溶于足量水中所得的溶液含H+的数目为2NA 9．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．碳酸氢钠与稀盐酸的反应： C．氯气与氢氧化钡溶液的反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： 10．根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 11．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A．第②步发生的主要反应为 B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C．可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 13．化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 钠单质还原性很强，易与空气中的CO2、H2O等反应 B 为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸 醋酸的酸性比次氯酸强 C 可用于自来水的消毒 有强氧化性 D 常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成 A．A B．B C．C D．D 14．某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 15．氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A．将a的浓溶液与d混合可制取b B．c具有还原性，能漂白棉、麻等 C．e的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂 D．b→f可通过反应实现 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤CH3CH2OH(酒精)⑥氨气⑦稀硫酸⑧Al2O3固体⑨融化的氯化镁 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)    (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： (5) 是氧化剂 是氧化产物。 (6)在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 (7)用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (8)每生成一个Cl2转移的电子数为 。 17．（13分）实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 (3)在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓 度 0.1mol/L。 (4)根据计算得知，所需物质的量浓度为 18.4mol/L的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 18．（13分）氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 (1)实验室中制取氯气的方法有多种，其中一种是利用高锰酸钾固体和浓盐酸混合的方法制取，发生的反应为。该反应中浓盐酸体现的性质有 ；以此为原理选用图1中 (填标号)装置制取氯气。    (2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入图2所示的装置中，探究氯气的性质。    ①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置F中产生无色气体，该现象证明Cl2与H2O反应的产物中含有 (填化学式)。 ③G中倒置漏斗的作用是 ；G中Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。 19．（14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。 (2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。 (3)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。 ②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。 ③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 。 (4)可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 。等质量的与相比，消耗胃酸的量： (填“>”、“<”或“=”)。不宜用治疗胃酸过多的原因是 (答出一点即可)。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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C．NaHSO4在水中能电离出、、，属于酸式盐，故五种物质的分类均正确，C正确； D．Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 3．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 溶液 【答案】C 【详解】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误； B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误； C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确； D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。 答案选C。 4．下列有关物质的量说法不正确的是 A．7.1克中含有0.2mol的氯原子 B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 【答案】C 【详解】A．7.1克的物质的量为，含有0.2mol的氯原子，A正确； B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确； C．摩尔是物质的量的单位，C错误； D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是，D正确； 故选C。 5．下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，在该反应中Cl2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，A不符合题意； B．FeCl3与Fe或Cu反应产生FeCl2，在该转化中FeCl3得到电子被还原，所以需要加入还原剂才可以实现物质的转化，B符合题意； C．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，在该反应中Na2O2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，C不符合题意； D．NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，在该转化前后元素化合价不变，因此不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意； 故选B。 6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl- B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液 【答案】D 【详解】A．胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-，方法称为渗析法，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，现象不同，可以区分，C正确； D．胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，D错误； 答案选D。 7．为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A．的热稳定性比的强 B．被加热时只少量分解 C．加热可除去固体中混有的少量 D．分解反应是非氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．Na2CO3加热不分解，加热NaHCO3粉末分解，故Na2CO3热稳定性比NaHCO3的强，故A正确； B．加热Na2CO3粉末时澄清石灰水中有少量气泡，是因为空气受热逸出，并不是Na2CO3分解，故B错误； C．加热NaHCO3粉末分解，故加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故C正确； D．加热NaHCO3粉末分解发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应前后无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2LSO2中含有的原子总数为1.5NA B．7.8gNa2O2中含离子总数3NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA D．将98gH2SO4溶于足量水中所得的溶液含H+的数目为2NA 【答案】D 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LSO2物质的量小于0.5mol，含有的原子总数小于1.5NA，A项错误； B．7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，Na2O2由Na+和构成，所含离子总数为0.3NA，B项错误； C．标准状况下H2O不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2LH2O物质的量，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，C项错误； D．98gH2SO4物质的量为=1mol，H2SO4为二元强酸，则将98gH2SO4溶于足量水中所得溶液中H+的数目为2NA，D项正确； 答案选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．碳酸氢钠与稀盐酸的反应： C．氯气与氢氧化钡溶液的反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故A错误； B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B错误； C．氯气与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、次氯酸钡、水，反应的离子方程式是，故C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误； 选C。 10．根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】还原性还原剂大于还原产物；①中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子； 故选C。 11．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A．第②步发生的主要反应为 B．流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C．可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 【答案】C 【详解】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确； B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确； C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误； D．该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确； 故答案为：C。 12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2与水反应，Na2O2是既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑可知，生成相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误； C．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，根据得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确； D．Na2O2的漂白原理为过氧化钠具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具有吸附性，原理不相同，D错误； 故合理选项是C。 13．化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 钠单质还原性很强，易与空气中的CO2、H2O等反应 B 为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸 醋酸的酸性比次氯酸强 C 可用于自来水的消毒 有强氧化性 D 常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钠单质还原性很强，易与空气中的CO2、H2O等反应，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确； B．醋酸的酸性强于次氯酸，为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，B正确； C．有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性，因此可用于自来水的消毒，C正确； D．常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，是因为能与CO2、H2O反应生成，另外过氧化钠不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 14．某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．可能存在 D．一定不存在 【答案】B 【分析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子。 【详解】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子，故选B。 15．氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A．将a的浓溶液与d混合可制取b B．c具有还原性，能漂白棉、麻等 C．e的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂 D．b→f可通过反应实现 【答案】B 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，氯元素的化合价为0，属于单质；c为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；d为NaClO，氯元素的化合价为+1价，属于次氯酸盐；e为ClO2，氯元素为+4价，属于氧化物；f为 NaClO3，氯的化合价为+5价，属于氯酸盐。 【详解】A．a的浓溶液为盐酸，d的溶液为次氯酸钠，混合发生氧化还原反应制取氯气，A正确； B．c具有氧化性，能漂白棉、麻等，B错误； C．根据分析可知e的分子式为ClO2，常用作自来水消毒剂，C正确； D．b→f可通过反应3Cl2+6OH−=ClO+5Cl-+3H2O实现，D正确； 故答案为：B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤CH3CH2OH(酒精)⑥氨气⑦稀硫酸⑧Al2O3固体⑨融化的氯化镁 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)    (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： (5) 是氧化剂 是氧化产物。 (6)在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 (7)用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (8)每生成一个Cl2转移的电子数为 。 【答案】(1)④⑦（2分） (2) ①③⑧⑨（2分） ⑤⑥（2分） (3)C（1分） (4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（2分） (5) K2Cr2O7（1分） Cl2（1分） (6)3：4（2分） (7)  （2分） 【详解】（1）由多种物质组成的是混合物，故④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸是混合物，故答案为：④⑦； （2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①H2O③固体BaSO4⑧Al2O3固体⑨融化的氯化镁为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故⑤CH3CH2OH(酒精)⑥氨气为非电解质，故答案为：①③⑧⑨；⑤⑥； （3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为：C； （4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； （5）反应中，Cr元素的化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂；Cl元素的化合价升高，被氧化，生成的产物Cl2是氧化产物； （6）反应中14个HCl中，只有6个HCl被氧化，其余的其酸的作用，所以起还原剂作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为6：8=3：4； （7）化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，则用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目为  。 17．（13分）实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 (3)在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓 度 0.1mol/L。 (4)根据计算得知，所需物质的量浓度为 18.4mol/L的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 【答案】(1) AC（2分） 分液漏斗（1分） 500（1分） (2)BCD（2分） (3) 小于（2分） 大于（2分） (4) 13.6 （2分） 25（1分） 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 【详解】（1）根据分析知，不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即AC；仪器C是分液漏斗；因为没有450mL的容量瓶，所以本实验所需容量瓶的规格为500mL； （2）A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；B．容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C错误；D．容量瓶上只有1个刻度线，不能用来量取一定体积的液体，D错误；故选BCD； （3）定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，即所配制溶液浓度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，即所配制溶液浓度大于0.1mol/L； （4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择25mL量筒。 18．（13分）氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 (1)实验室中制取氯气的方法有多种，其中一种是利用高锰酸钾固体和浓盐酸混合的方法制取，发生的反应为。该反应中浓盐酸体现的性质有 ；以此为原理选用图1中 (填标号)装置制取氯气。    (2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入图2所示的装置中，探究氯气的性质。    ①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置F中产生无色气体，该现象证明Cl2与H2O反应的产物中含有 (填化学式)。 ③G中倒置漏斗的作用是 ；G中Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。 【答案】(1) 还原性和酸性（2分） A（2分） (2)中混有少量水蒸气（2分） 在装置D之前增加盛有浓的洗气瓶（2分） （2分） 防倒吸（1分） 1：1（2分） 【分析】高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制备氯气，用固液反应装置，不需要加热；氯气与水反应生成HClO和HCl，氯气有毒，G中NaOH溶液进行尾气处理，防止污染环境。 【详解】（1）浓盐酸制取氯气，做还原剂，具有还原性，同时生成氯化锰，体现酸性；根据分析可知，应选择装置A制取； 故答案为：还原性和酸性；A。 （2）①装置D中布条褪色证明中混有，生成了，所以应在装置之前增加盛有浓硫酸的洗气瓶除去； ②已知酸性：，与发生反应，而不与反应，实验证明与反应的产物中含有； ③G中倒置漏斗的可以防止液体倒吸；Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气发生歧化反应，既是氧化剂还是还原级，根据方程式可知氧化剂和还原剂为1:1； 故答案为：中混有少量的水蒸气；在装置之前增加盛有浓硫酸的洗气瓶；HCl；防倒吸；1:1。 19．（14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。 (2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。 (3)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： ①加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。 ②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。 ③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 。 (4)可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 。等质量的与相比，消耗胃酸的量： (填“>”、“<”或“=”)。不宜用治疗胃酸过多的原因是 (答出一点即可)。 【答案】(1)（2分） (2)（2分） (3) 、 （2分） 加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无（2分） 焰色试验（1分） (4) （2分） < （1分） 碳酸钠碱性较强（2分） 【分析】由流程知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl−和等杂质，加入水溶解后、加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；过滤、得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，使析出的晶体为Na2CO3⋅H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3⋅10H2O晶体或Na2CO3⋅7H2O，趁热过滤时温度要控制好，以得到碳酸钠晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠，母液重新溶解循环使用，据此回答； 【详解】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； （3）①加入NaOH的主要目的是：除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子； ②为了检验试剂级Na2CO3中是否含有Cl-，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有，反之则无； ③实验室检验钠元素存在的方法叫焰色试验； （4）NaHCO3可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式：，等物质的量的NaHCO3与Na2CO3固体，可设均为1mol，消耗氢离子分别为1mol、2mol，则消耗盐酸的物质的量之比为1：2，消耗胃酸的量的关系是NaHCO3＜Na2CO3，不能用Na2CO3治疗胃酸过多的原因是：碳酸钠溶液碱性较强，腐蚀性较大刺激胃。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$