第3章 物质构成的奥秘【单元卷·测试卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（沪教版2024）

第二章 空气与水资源 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（24-25九年级上·广东清远·开学考试）正确读写化学符号是学好化学的基础。下列元素符号书写正确的是 A．铁FE B．氟Fu C．钙Ca D．镁mg 2．（23-24九年级上·河南信阳·期中）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语中，有关数字“2”的说法 正确的是                                                                    a.2H     b.Mg2+     c.2OH-     d.CO2     e.2NH3     f. A．表示离子所带电荷数的是b和f B．表示离子个数的是b和c C．表示分子中原子个数的是d D．表示分子个数的是a和e 3．（23-24九年级下·广西南宁·开学考试）下列叙述错误的是 A．相同的原子可以构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子失去或得到电子能形成离子 D．化学反应前后分子的种类不改变 4．（2023·陕西西安·一模）下列化学用语与含义相符的一组是 A．：表示氧化铜中铜元素的化合价为 B．：2个钙离子 C．：3个亚铁离子 D．2H：两个氢分子 5．（23-24九年级上·全国·随堂练习）空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如），和O2比较，不相同的为 A．质子数 B．相对原子质量 C．含氧原子数 D．电子数 7．（23-24九年级上·山东日照·开学考试）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质物质的分类 C．原子结构模型 D．构成物质的微粒 8．（2024·安徽合肥·模拟预测）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是    A．铟原子的核外电子数为49 B．铟元素位于第五周期 C．铟的原子结构示意图中 D．铟元素的原子质量是114.8 9．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释正确的是 A．水电解生成氢气和氧气——化学反应前后原子的种类改变 B．空气是混合物——空气中含有不同种分子 C．氧气和液氧都有助燃性——同种原子化学性质相同 D．两种不同液体混合后总体积变小——分子在不断运动 10．（23-24九年级上·新疆乌鲁木齐·阶段练习）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化 D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子 11．（23-24八年级下·山东烟台·期末）如下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ前后原子总数不变 B．构成甲、乙分子的原子种类相同 C．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4：3 D．变化Ⅱ、Ⅲ属于物理变化，可以通过改变压强实现 12．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：。下列说法不正确的是 A．NaClO中氯元素的化合价为+1 B．“84消毒液”破坏病毒结构，消毒过程中发生化学变化 C．NaCl中的阴离子结构示意图为 D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用 13．（24-25九年级上·陕西西安·开学考试）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子 C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子 14．（23-24九年级上·河北秦皇岛·阶段练习）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是 A．田七氨酸相对分子质量为176 B．田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小 第II卷 选择题（共58分） 15．（13分）（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）完成下列问题 (1)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①2个氧分子 ； ②3个硝酸根离子 ； ③保持氢气化学性质的最小粒子 ； ④地壳中含量最多的金属元素 ； ⑤可做食品调味剂的物质 ； ⑥标出硝酸()中氮元素的化合价 。 (2)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，其中丁香油酚的化学式为。 ①工香油酚是由 种元素组成的，属于 (填“混合物”“单质”或“化合物”)。 ②丁香油酚的相对分子质量为 ，一个工香油酚分子中含有 个原子。 ③丁香油酚中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)，丁香油酚中含有的氧元素的质量是 g(结果精确到)。 ④“花气袭人知骤暖”，能闻到花香说明分子有 的特征。 16．（5分）（2024九年级上·全国·专题练习）前18号元素按原子序数递增排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为3种微粒的结构示意图。 (1)写出9号元素的元素符号： 。 (2)图2中，A图表示某原子的结构示意图，则x= 。B图表示的粒子是 。 (3)图2中C图为20号元素的原子结构示意图，若要在图1中为20号元素排位置，则其位于第 圈，与11—18号元素中 (填元素符号)紧挨。 17．（6分）（24-25九年级上·全国·课后作业）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料1：1803年，道尔顿提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。 材料2：1809年，盖·吕萨克提出在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳的体积比总是100∶200。 材料3：1811年，阿伏加德罗提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 材料4：1897年，汤姆孙提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料5：1909年，卢瑟福用粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆孙提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，“复杂原子”构成的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)根据盖·吕萨克的分子假说，氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的反应中，参加反应的氧气与一氧化碳的分子个数比为 （填最简整数比）。 (3)汤姆孙发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。 (4)如图为粒子轰击金箔实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 18．（12分）（23-24九年级上·辽宁盘锦·阶段练习）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的构成关系如图1所示，图中②表示的是 。氯化钠是由 （填具体粒子的符号）构成的。 (2)近日中国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是 （填字母）。 ②保持氢气化学性质的最小微粒是 ，由图可得到的微观信息是 。 (3)当原子转化为离子时，一定发生变化的是 （填字母）。 A．电子层数 B．相对原子质量 C．电子总数 D．化学性质 19．（12分）（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）某同学设计了如图所示的实验装置来探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【进行实验】 (1)如图Ⅰ所示的探究实验，几分钟后可以看到的现象是甲烧杯中液体变 ；通过该实验可以得出的结论为： 。 【实验改进】 同学们经过讨论后认为，图Ⅰ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅱ所示的装置。 在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套相同的装置，将其中一套装置的下端放入热水中，向两支U 型管A、C处的棉纱上注入浓氨水。 (2)按照图Ⅱ所示的装置进行操作后可观察两套装置中注入酚酞溶液的棉纱布 (填“B”或“D”)的颜色先有变化，上述现象说明了影响分子的运动速率的因素为 。 (3)如图Ⅱ所示的实验方法相对于如图Ⅰ所示的实验方法，除了可证明影响分子性质的因素外还具有的优点是 。 (4)为了得到可靠的结论，在图Ⅱ所示的实验中应控制相同的变量有 。 20．（10分）（23-24九年级上·广东清远·期中）青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为计算： 药品名：葡萄糖酸锌口服液 化学式： 规格：/支含葡萄糖酸锌35毫克 儿童用量： 每次，每日2次； 1疗程：5日 【贮藏】遮光，密封 (1)葡萄糖酸锌相对分子质量： ；其中中碳、氢、氧元素的质量比： 。 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到）（写出计算过程） (3)葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是 g。 (4)从保存方法看，可能具有 的化学性质。 试卷第6页，共7页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 空气与水资源 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（24-25九年级上·广东清远·开学考试）正确读写化学符号是学好化学的基础。下列元素符号书写正确的是 A．铁FE B．氟Fu C．钙Ca D．镁mg 【答案】C 【解析】A、元素符号书写时，要“一大二小”，铁元素符号为Fe，不正确； B、氟元素符号为F，不正确； C、钙元素符号为Ca，正确； D、元素符号书写时，要“一大二小”，镁元素符号为Mg，不正确； 故选C。 2．（23-24九年级上·河南信阳·期中）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语中，有关数字“2”的说法 正确的是                                                                    a.2H     b.Mg2+     c.2OH-     d.CO2     e.2NH3     f. A．表示离子所带电荷数的是b和f B．表示离子个数的是b和c C．表示分子中原子个数的是d D．表示分子个数的是a和e 【答案】C 【分析】下列各项中数字2的意义分别为： a.2H：表示氢的原子个数为2； b.Mg2+：表示一个镁离子带有2个单位的正电荷； c.2OH-：表示氢氧根离子的个数是2； d.CO2：表示一个二氧化碳分子中含有氧原子的个数为2； e.2NH3：表示氨分子的个数为2； f.：表示氧化铜中铜元素化合价为+2。 【解析】A、表示离子所带电荷数的只有b，选项错误； B、表示离子个数的只有c，选项错误； C、表示分子中原子个数的是d，选项正确； D、表示分子个数的只有e，选项错误； 故选C。 3．（23-24九年级下·广西南宁·开学考试）下列叙述错误的是 A．相同的原子可以构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子失去或得到电子能形成离子 D．化学反应前后分子的种类不改变 【答案】D 【解析】A、相同的原子可以构成不同的分子，如臭氧分子和氧分子均由氧原子构成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意； C、原子可通过得到和失去电子形成离子，离子可通过失去和得到电子形成原子，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，符合题意。 故选D。 4．（2023·陕西西安·一模）下列化学用语与含义相符的一组是 A．：表示氧化铜中铜元素的化合价为 B．：2个钙离子 C．：3个亚铁离子 D．2H：两个氢分子 【答案】A 【解析】A、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；表示氧化铜中铜元素的化合价为 +2，故A正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2Ca2+表示2个钙离子，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3Fe3+表示3个铁离子，3Fe2+表示2个亚铁离子，故C错误； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示2个氢原子，分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2H2表示2个氢分子，故D错误； 故选：A。 5．（23-24九年级上·全国·随堂练习）空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如），和O2比较，不相同的为 A．质子数 B．相对原子质量 C．含氧原子数 D．电子数 【答案】D 【解析】A、和O2都含有16个质子，故选项不符合题意； B、相对原子质量等于质子数和中子数的和，和O2的质子数和中子数都相等，故相对原子质量也不变，故选项不符合题意； C、和O2都含有2个氧原子，故选项不符合题意； D、的电子数为17，而O2的电子数为16，故选项符合题意； 故选：D。 7．（23-24九年级上·山东日照·开学考试）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质物质的分类 C．原子结构模型 D．构成物质的微粒 【答案】D 【解析】A、地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项模型不正确； B、根据物质的组成，可分为纯净物和混合物，再根据物质中的元素组成，再将纯净物分为单质和化合物，该选项模型不正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项模型不正确； D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项模型正确。 故选D。 8．（2024·安徽合肥·模拟预测）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是    A．铟原子的核外电子数为49 B．铟元素位于第五周期 C．铟的原子结构示意图中 D．铟元素的原子质量是114.8 【答案】D 【解析】A、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故铟原子的核外电子数为49，故A正确； B、在元素周期表中，周期数=原子的电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期，故B正确； C、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知X=8，故C正确； D、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，不是实际质量，故D错误； 故选D。 9．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释正确的是 A．水电解生成氢气和氧气——化学反应前后原子的种类改变 B．空气是混合物——空气中含有不同种分子 C．氧气和液氧都有助燃性——同种原子化学性质相同 D．两种不同液体混合后总体积变小——分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原子的种类没有发生改变，选项错误； B、不同种分子构成不同种物质，空气中含有氮分子、氧分子等不同种分子，所以空气属于混合物，选项正确； C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，选项错误； D、两种不同液体混合后总体积变小，因为分子间存在着间隔，选项错误； 故选B。 10．（23-24九年级上·新疆乌鲁木齐·阶段练习）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化 D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子 【答案】C 【解析】A、离子为带电的微粒，但是带电的粒子不一定为离子，例如质子和电子也带电，该选项推理不正确； B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项推理不正确； C、有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化，该选项推理正确； D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4，但最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如氢原子的最外电层电子数是1，该选项推理不正确； 故选：C。 11．（23-24八年级下·山东烟台·期末）如下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ前后原子总数不变 B．构成甲、乙分子的原子种类相同 C．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4：3 D．变化Ⅱ、Ⅲ属于物理变化，可以通过改变压强实现 【答案】C 【解析】A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子个数、种类不变，化学反应前后原子的种类、数目不变，所以变化I前后原子总数不变，说法正确； B、由微观示意图可知：构成甲、乙分子的原子种类相同，说法正确； C、由微观示意图可知：变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子数目为4：（3-1）=2:1，说法错误； D、变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间间隔的改变，没有新物质生成，属于物理变化，可以通过改变压强实现，说法正确； 故选：C。 12．（23-24九年级下·重庆渝北·阶段练习）“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：。下列说法不正确的是 A．NaClO中氯元素的化合价为+1 B．“84消毒液”破坏病毒结构，消毒过程中发生化学变化 C．NaCl中的阴离子结构示意图为 D．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用 【答案】C 【解析】A、NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaClO中氯元素的化合价为+1价，说法正确，不符合题意； B、“84消毒液”破坏病毒结构，消毒过程中有新物质生成，发生了化学变化，说法正确，不符合题意； C、氯化钠中的阴离子为氯离子，其离子结构示意图为，说法错误，符合题意； D、“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品，两者混合会生成有毒的Cl2，因此不能混合使用，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13．（24-25九年级上·陕西西安·开学考试）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①④的结构相对稳定 B．②在反应中容易失去电子 C．③核内质子数为2 D．④是一种阴离子 【答案】A 【解析】A、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，正确； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，反应中容易得到电子，错误； C、圆圈内数字为原子核内质子数，故③核内质子数为11，错误； D、④中质子数大于核外电子数，是阳离子，错误； 故选A。 14．（23-24九年级上·河北秦皇岛·阶段练习）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是 A．田七氨酸相对分子质量为176 B．田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】A、田七氨酸相对分子质量为（12×5）+（1×8）+（14×2）+（16×5）=176，故A说法正确； B、物质是由元素组成的，由化学式可知，田七氨酸（C5H8N2O5）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B说法正确； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）≠5：8：2：5，故C说法错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝60：8：28：80，可见其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确； 故选：C。 第II卷 选择题（共58分） 15．（13分）（24-25九年级上·山东济南·阶段练习）完成下列问题 (1)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①2个氧分子 ； ②3个硝酸根离子 ； ③保持氢气化学性质的最小粒子 ； ④地壳中含量最多的金属元素 ； ⑤可做食品调味剂的物质 ； ⑥标出硝酸()中氮元素的化合价 。 (2)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，其中丁香油酚的化学式为。 ①工香油酚是由 种元素组成的，属于 (填“混合物”“单质”或“化合物”)。 ②丁香油酚的相对分子质量为 ，一个工香油酚分子中含有 个原子。 ③丁香油酚中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)，丁香油酚中含有的氧元素的质量是 g(结果精确到)。 ④“花气袭人知骤暖”，能闻到花香说明分子有 的特征。 【答案】(1) 2O2（1分） 3 （1分） H2 （1分） Al（1分） NaCl（1分） （1分） (2) 3/三（1分） 化合物（1分） 164（1分） 24（1分） 10:1（1分） 3.2（1分） 在不断运动（1分） 【解析】（1）①表示多个分子时，需要在分子符号的前面加上相应的数字。对于氧分子，其分子符号为O2，这是因为每个氧分子由两个氧原子构成。当需要表示2个氧分子时，我们只需在氧分子的符号O2​前面加上数字2，即得到2O2。 ②当表示多个硝酸根离子时，只需在硝酸根离子的符号前加上相应的数字。因此，3个硝酸根离子表示为3。 ③氢气是由氢分子构成的，根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，可知保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。化学用语表示为H2。 ④地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其符号为:Al。 ⑤氯化钠是食盐的主要成分，广泛用作食品调味剂，能够增加食品的味道。化学用语表示为：NaCl。 ⑥在硝酸分子中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则，可以计算出氮元素的化合价+5。表示为：。 （2）由化学式可知，丁香油酚由碳、氢、氧三种元素组成，故填：3。 化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，工香油酚属于化合物。故填：化合物。 丁香油酚的相对分子质量为，故填：164。 1个丁香油酚分子是由10个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，共24个原子，故填24。 ③丁香油酚中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×12）=10：1．故填：10：1； 16.4g丁香油酚中含有氧元素的质量为，故填：3.2g。 ④春晴天暖，气温升高，花朵分泌的芳香油分子在空中运动的速度加快，分子的扩散加快，从而使人可以闻到浓浓的花香；故填：在不断地运动。 16．（5分）（2024九年级上·全国·专题练习）前18号元素按原子序数递增排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为3种微粒的结构示意图。 (1)写出9号元素的元素符号： 。 (2)图2中，A图表示某原子的结构示意图，则x= 。B图表示的粒子是 。 (3)图2中C图为20号元素的原子结构示意图，若要在图1中为20号元素排位置，则其位于第 圈，与11—18号元素中 (填元素符号)紧挨。 【答案】(1)F（1分） (2) 8 （1分） 铝离子/Al3+（1分） (3) 4/四 （1分） Mg（1分） 【解析】（1）9号元素是氟元素，其元素符号为F，故填：F； （2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+6=8；B粒子的质子数为13，核外有10个电子，则其是带有3个单位正电荷的铝离子，故填：8；铝离子或者Al3+； （3）由图1可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相同，20号元素原子的核外有4个电子层，因此位于第4圈；层与层间紧挨的元素的原子最外层电子数相同，因此20号元素与12号元素镁紧挨，故填：4或者四；Mg。 17．（6分）（24-25九年级上·全国·课后作业）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料1：1803年，道尔顿提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。 材料2：1809年，盖·吕萨克提出在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳的体积比总是100∶200。 材料3：1811年，阿伏加德罗提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 材料4：1897年，汤姆孙提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料5：1909年，卢瑟福用粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆孙提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，“复杂原子”构成的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)根据盖·吕萨克的分子假说，氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的反应中，参加反应的氧气与一氧化碳的分子个数比为 （填最简整数比）。 (3)汤姆孙发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。 (4)如图为粒子轰击金箔实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 【答案】(1)纯净物（1分） (2)1∶2（2分） (3)电子（1分） (4)甲（2分） 【解析】（1）纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。“复杂原子”由不同元素的原子以简单数目比形成，只含有一种物质，属于纯净物。 （2）根据题目信息，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），则气体的体积比等于气体微粒个数比。氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳，参加反应的氧气与一氧化碳的体积比总是100∶200，说明它们的分子个数比为。 （3）汤姆孙发现原子内有带负电的电子，否定了“原子不可再分”的观点。 （4）由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥，所以，原子核附近的α粒子在排斥力的作用下会发生偏转（即远离原子核），例如丙和丁；又因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，则离原子核较远的α粒子由于运动速度很快可以直接穿过去，例如乙轨迹；由于同种电荷相互排斥，所以，α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故甲轨迹错误，故填：甲。 18．（12分）（23-24九年级上·辽宁盘锦·阶段练习）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的构成关系如图1所示，图中②表示的是 。氯化钠是由 （填具体粒子的符号）构成的。 (2)近日中国科学家研制出用纳米催化剂催化水得到氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是 （填字母）。 ②保持氢气化学性质的最小微粒是 ，由图可得到的微观信息是 。 (3)当原子转化为离子时，一定发生变化的是 （填字母）。 A．电子层数 B．相对原子质量 C．电子总数 D．化学性质 【答案】(1) 原子 （2分） Na+、Cl-（2分） (2) A （2分） 氢分子（2分） 在化学变化中分子可以再分，原子不可分（合理即可）（2分） (3)CD（2分） 【解析】（1）汞是一种金属单质，是由汞原子构成的，因此图中的②表示原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为：Na+、Cl-； （2）①方框A中只含有一种分子，属于纯净物；故填A； ②分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，由图可知化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子； （3）A、当原子得到电子形成阴离子时，电子层数不变；当原子失去最外层电子形成阳离子时，电子层数改变，说法错误，不合题意； B、当原子转化为离子时，得失的只是电子，质子数和中子数没有改变，因此相对原子质量一定不变，说法错误，不合题意； C、原子变为离子是原子得失电子的结果，电子总数一定改变，说法正确，符合题意； D、原子得失电子后形成离子，最外层电子数发生改变，因此化学性质一定改变，说法正确，符合题意； 故选CD。 19．（12分）（24-25九年级上·吉林长春·阶段练习）某同学设计了如图所示的实验装置来探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【进行实验】 (1)如图Ⅰ所示的探究实验，几分钟后可以看到的现象是甲烧杯中液体变 ；通过该实验可以得出的结论为： 。 【实验改进】 同学们经过讨论后认为，图Ⅰ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅱ所示的装置。 在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套相同的装置，将其中一套装置的下端放入热水中，向两支U 型管A、C处的棉纱上注入浓氨水。 (2)按照图Ⅱ所示的装置进行操作后可观察两套装置中注入酚酞溶液的棉纱布 (填“B”或“D”)的颜色先有变化，上述现象说明了影响分子的运动速率的因素为 。 (3)如图Ⅱ所示的实验方法相对于如图Ⅰ所示的实验方法，除了可证明影响分子性质的因素外还具有的优点是 。 (4)为了得到可靠的结论，在图Ⅱ所示的实验中应控制相同的变量有 。 【答案】(1) 红（2分） 分子在不断运动（合理即可）（2分） (2) D（2分） 温度（2分） (3)能防止氨气污染空气（合理即可）（2分） (4)浓氨水的浓度和体积、酚酞溶液的浓度和体积、棉纱布的材质和大小等（合理即可）（2分） 【解析】（1）氨气分子是不断运动的，运动到甲烧杯中与水结合形成氨水，氨水使酚酞溶液变红色，甲中酚酞溶液变红，通过该实验可以得出的结论为：分子是不断运动的； （2）按照图 Ⅱ 所示的装置进行操作后可观察两套装置中注入酚酞溶液的棉纱布 D 的颜色先有变化，两套实验装置，一套热水加热，一套不加热，两溶液的温度不同，上述现象说明了影响分子的运动速率的因素为温度，温度越高，分子运动速率越快。 （3）图II后所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，装置始终密闭，减少污染，还可以验证温度对分子运动的影响； （4）为了得到可靠的结论，在图所示的实验中只能有一个变量，在图 Ⅱ 所示的实验中应控制相同的变量有：浓氨水的浓度和体积、酚酞溶液的浓度和体积、棉纱布的材质和大小等。 20．（10分）（23-24九年级上·广东清远·期中）青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为计算： 药品名：葡萄糖酸锌口服液 化学式： 规格：/支含葡萄糖酸锌35毫克 儿童用量： 每次，每日2次； 1疗程：5日 【贮藏】遮光，密封 (1)葡萄糖酸锌相对分子质量： ；其中中碳、氢、氧元素的质量比： 。 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到）（写出计算过程） (3)葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是 g。 (4)从保存方法看，可能具有 的化学性质。 【答案】(1) 455（2分） 72:11:112（2分） (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：（2分） (3)0.6（2分） (4)见光易分解（2分） 【解析】（1）葡萄糖酸锌相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65=455；其中 C12H22O14Zn中碳、氢、氧元素的质量比为 （ 12 × 12 ）：（ 1 × 22 ）：（ 16 × 14 ） = 72 ： 11 ： 112 ； （2）解析见答案； （3）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是； （4）从保存方法看，葡萄糖酸锌口服液需遮光，说明C12H22O14Zn可能具有见光易分解的化学性质。 试卷第12页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第11页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$