精品解析：湖北省云学部分重点高中2024-2025学年高二上学期9月联考化学试题

2024年湖北云学部分重点高中高二年级9月联考 化学试卷 考试时间：2024年9月12日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 6 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学创造美好生活，丰富多样的食品离不开食品添加剂。下列说法错误的是 A. 硫酸亚铁可用作膨松剂 B. 氯化钠可用作防腐剂 C. 谷氨酸钠可用作增味剂 D. 维生素C可用作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A． 硫酸亚铁不能用作膨松剂，硫酸亚铁可作为营养强化剂，防治缺铁性贫血，故A错误； B．氯化钠是应用很广的防腐剂，在日常生活中，如腌制食品（如腌蒜、腌菜、腌咸蛋等）都是利用高浓度氯化钠的防腐作用，故B正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食品的鲜味，故可用作增味剂，故C正确； D． 抗坏血酸一般指维生素C，具有强还原性，属于食品中的抗氧化剂，故D正确； 故选A。 2. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列不符合绿色化学理念的是 A. Cu氧化为CuO后，再与稀硝酸反应制取 B. 合成氨工业将氨分离后，剩余的气体再利用 C. 焚烧植物秸秆以增加土壤中的钾元素 D. 将含硫燃煤与生石灰混合后燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜是化合反应，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，没有有害物质的排放，有利于环境保护，符合“绿色化学”的理念，故A不符合； B．工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用，能够提高原料利用率，符合“绿色化学”的理念，故B不符合； C．焚烧秸秆会产生大量氮氧化物、二氧化硫、碳氢化合物及烟尘，不符合“绿色化学理念”，故C符合； D．将含硫燃煤与生石灰混合后燃烧，所含硫元素最终转化为硫酸钙，理论上不会排放二氧化硫，符合“绿色化学”的理念，故D不符合。 答案为：C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 正丁烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基中含有1个未成对电子，电子式，A错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，B错误； C．氯原子半径大于碳，为，C错误； D．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，D正确； 故选D。 4. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的部分方式如下图所示，其中是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. ①的沸点高于② B. ②中所有原子共平面 C. ③、④、⑤均可以使溴水褪色 D. 14g的④和⑤的混合物中极性键数目为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，①为CH3CH2CH2CH3、②为CH(CH3)3、③为CH3CH2CH=CH2、④为CH3CH=CHCH3、⑤为(CH3)2C=CH2； 【详解】A．①②二者互为同分异构体，但②具有支链，故沸点：①>②，A正确； B．饱和碳原子为四面体结构，所有原子不共面，B错误； C．③、④、⑤均含有碳碳不饱和键，可以使溴水褪色，C正确； D．④和⑤均含8个极性共价键，最简式均为CH2，14g④和⑤的混合物 1molCH2，则极性键为2mol，数目为，D正确； 故选B。 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意； B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意； C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意； D．油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故D不符合题意； 故选C。 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 制纯硅： B. 冶炼铝： C. 制硝酸： D. 制纯碱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅被焦炭还原为粗硅，和HCl反应生成SiHCl，再用氢气还原得到高纯硅，A不符合题意； B．铝土矿提纯得到氧化铝，和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝为共价化合物不能电解生成铝单质，B符合题意； C．氮气和氢气生成氨气，氨气氧化为NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C不符合题意； D．饱和氨盐水和二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠，D不符合题意； 故选B。 7. 下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是 选项 结构、性质 用途 A． 单晶硅熔沸点高、硬度大 可用作制造光电池的原料 B． 硅酸盐中Si、O的结构为，硬度高 硅酸盐材料可用作黏合剂 C． 中键能大，断裂吸收大量能量 工业上常用液氨作制冷剂 D． 聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀 可制成电线外面的绝缘层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅可作制造光电池的原料是因其具有半导体特性，与熔沸点高、硬度大无关，故A错误； B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，熔点高，不易燃烧，具有粘性，可用作粘合剂，所以硅酸盐材料可用作黏合剂与其硬度无关，故B错误； C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，与N-H键能无关，故C错误； D．聚氯乙烯是一种合成有机高分子材料，不导电，可用作电线绝缘层，故D正确； 故选：D。 8. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 一定大于 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化； 【详解】A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，而和大小无法确定，故A法错误； B．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以，故B正确； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1+ΔH2=-ΔH3，故C错误； D．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以ΔH1=-(ΔH2+ΔH3)，故D错误； 答案选B。 9. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且原子序数之和为31，三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物沸点： C. 将单质Z通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 D. 元素X、Y、Z均能与氢元素形成18电子分子 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且原子序数之和为31，由三种元素形成的一种化合物结构可知，X形成4个共价键、Y形成2个共价键，可知X为C元素(若为硅，原子序数之和大于31)、Y为O元素（若为S，原子序数之和大于31）；Z只形成1个共价键，且原子序数为31-6-8=17，可知Z为Cl元素；由上述分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素，以此来解答。 【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径Cl＞C＞O，即Y＜X＜Z，A错误； B．水分子间含氢键，甲烷分子间不含氢键，则简单氢化物沸点CH4＜H2O，即X＜Y，B正确； C．将氯气通入紫色石蕊试液中产生HCl和HClO，紫色石蕊试液可使先变红后褪色，C正确； D．由分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素均能与氢元素形成18电子分子，如CH3CH3，H2O2，HCl，D正确； 故选A。 10. 下列实验装置或操作中，不能达到目的的是 A．验证酸性 B．用于测量甲烷的体积 C．除去甲烷中的乙烯 D．证明Cu和浓反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫通入品红中，品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，A不能达到目的； B．甲烷不溶于水，可以使用排水法，测量甲烷的体积，B能达到目的； C．乙烯能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，然后通过氢氧化钠溶液除去，得到纯净的甲烷，C能达到目的； D．铜与浓硝酸反应放热，使试管内气体膨胀，红色墨水，左边下降，右边上升，D能达到目的； 答案选A。 11. 乙酸松油酯(丙)有甜香气味，广泛用作食用香精，可通过如下反应制得。 下列说法正确的是 A. 甲中的官能团为羟基 B. 甲、乙、丙均可以与金属钠反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙与丙 D. 为提高丙的产率，可适当增加甲的用量 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中的官能团为羧基，A错误； B．甲含羧基、乙含羟基能和钠反应，而丙含酯基，不可以与金属钠反应，B错误； C．乙丙均含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C错误； D．适当增加甲的用量，促使反应正向进行，可提高丙的产率，D正确； 故选D。 12. 用如下图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。 装置编号 实验数据 时间/min ① ② 气体体积mL 溶液温度℃ 气体体积mL 溶液温度℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 —— —— 下列说法错误的是 A. 内，生成气体的平均速率：①<② B. 两个装置中反应均为： C. 对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：①>② D. 最终两装置中溶液的温度①>②，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，A正确； B．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B正确； C．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确； 故选C。 13. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A正确； B．催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确； C．加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C错误； D．升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 14. 烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下： 下列说法正确的是 A. 1-氯丙烷与2-氯丙烷互为同系物 B. 丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为 C. 正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷 D. 正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-氯丙烷与2-氯丙烷分子式相同，碳氯键官能团的位置不同，互为同分异构体，A错误； B．丙烷CH3CH2CH3中甲基和亚甲基是两种化学环境不同氢原子，原子数之比为2:6=1:3，B错误； C．根据丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例可知生成2-氯丙烷为主，则正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为2-氯丁烷，C错误； D．正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3含有3种化学环境不同氢原子，则与氯气反应可以产生三种一氯取代产物，D正确； 故选D。 15. 铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法正确的是 A. 硝酸的密度越小，含量越多，说明氧化性：稀硝酸浓硝酸 B. NO、都能与碱反应，故均是酸性氧化物 C. 常温下，可用铁与密度大于的硝酸制取 D. P点处参与反应的铁与硝酸物质的量之比可能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，硝酸密度越小，含量越多，说明稀硝酸更容易形成低价态产物，稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，A错误； B．酸性氧化物是一类能与水反应生成酸或能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，NO、NO2都能与碱反应，但生成不止一种盐，均不是酸性氧化物，B错误； C．由图可知，铁与密度大于1.4的硝酸反应产物主要为NO2，可用来制取NO2，C正确； D．P点处生成的NO2和NO的百分含量相等，则生成的NO2和NO物质的量之比为1∶1，但铁与硝酸反应可能生成铁离子，也可能生成亚铁离子，根据生成的NO2和NO物质的量之比为1∶1和得失电子守恒可建立关系式：或，则P点处参与反应的铁与硝酸的物质的量之比可能为2∶3或1∶1，不是1∶3，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. A~I是常见有机物，其中A属于烃类，E的分子式为，H为有香味油状物质。 已知： 回答下列问题： （1）0.1molA完全燃烧生成和，则A的分子式为___________。 （2）C中含有的官能团的名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）⑤的反应类型为___________。 （5）已知G中只有一种官能团，则G可能具有的性质为___________(填标号)。 a．易溶于水 b．与钠反应 c．与NaOH溶液反应 （6）D的同分异构体与E互为同系物，其名称为___________。 （7）H的结构简式为___________。 （8）I为高聚物，写出反应⑧的化学方程式：___________。 【答案】（1）C2H4 （2）醛基 （3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （4）加成反应 （5）ab （6）甲酸甲酯 （7）CH3COOCH2CH2OOCH3 （8）n CH2=CH2 【解析】 【分析】A属于烃类，由(1)可知0.1molA完全燃烧生成和，n(C)=n(CO2)= ，n(H)=2n(H2O)= ，则A的分子式为C2H4，A为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，继续氧化生成D为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；I为高聚物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯；乙烯和Br2发生加成反应生成F为BrCH2CH2Br，发生水解反应生成G为HOCH2CH2OH，H为有香味油状物质应为酯类，G和过量乙酸发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH2OOCH3； 【小问1详解】 0.1molA完全燃烧生成和，n(C)=n(CO2)= ，n(H)=2n(H2O)= ，则A的分子式为C2H4； 【小问2详解】 C为CH3CHO，含有的官能团的名称为醛基； 【小问3详解】 由分析可知，B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O； 【小问4详解】 乙烯和Br2发生加成反应生成F为BrCH2CH2Br，⑤的反应类型为加成反应； 【小问5详解】 F为BrCH2CH2Br，发生水解反应生成G为HOCH2CH2OH，a．G含多个羟基，是亲水基，易溶于水，a符合题意；b．G含有羟基，能与钠反应生成氢气，b符合题意；c．G含有羟基是中性基团，不能与NaOH溶液反应，c不符合题意，故选ab； 【小问6详解】 D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，D同分异构体与E互为同系物，说明也具有酯基，结构为HCOOCH3，其名称为甲酸甲酯； 【小问7详解】 H为有香味油状物质应为酯类，G和过量乙酸发生酯化反应生成H，H的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCH3； 【小问8详解】 I为高聚物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯，反应⑧的化学方程式：n CH2=CH2 。 17. 硫酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，其反应方程式为。装置如下图所示(部分夹持装置省略)。 已知：的熔点为，沸点为，遇水能剧烈水解产生白雾。 回答下列问题： （1）甲装置可以用于实验室制，下列试剂组合中合适的是___________(填标号)。 a．的硫酸和Al b．的硝酸和固体 c．的硫酸和固体 （2）仪器m盛放的试剂为___________。装置乙和丁使用同一种试剂，该试剂为___________。 （3）导管n的作用是___________。 （4）控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是：通过观察乙、丁气泡的生成速率，___________。 （5）若反应中消耗(已转化为标准状况，足量)，得到4.32g的，则的产率为___________。 （6）选用下列装置证明酸性：，其连接顺序为A→___________。能证明的酸性强于HClO的现象为___________。 【答案】（1）c （2） ①. 碱石灰 ②. 浓硫酸 （3）平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （4）控制甲、庚分液漏斗的滴加速率 （5）80.0% （6） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】装置甲中制取SO2，经装置乙浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾混合制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl，通过装置戊饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过丁中浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中。在装置丙中，SO2、Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2。可根据强酸与弱酸盐发生复分解反应检验酸性：H2SO3＞HClO，但要注意H2SO3具有还原性，而HClO具有氧化性，二者不能直接发生复分解反应，而会发生氧化还原反应，可利用酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO进行间接证明； 【小问1详解】 a．18.4 mol·L-1的硫酸和Al发生钝化，因此不能制取得到SO2气体，a不符合题意； b．浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3固体反应生成硫酸钠，不能制取得到SO2气体，b不符合题意； c．70%的硫酸和Na2SO3固体在室温下发生复分解反应，可以制取得到SO2气体，c符合题意； 故合理选项是c； 【小问2详解】 仪器m是干燥管，盛装的固体药品可以吸收反应产生的SO2、Cl2，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致SO2Cl2发生水解反应导致变质，该物质可以是碱石灰；装置乙、丁都是液体干燥剂，分别干燥SO2、Cl2，由于二者都是酸性气体，因此可以是浓硫酸； 【小问3详解】 在装置庚中的导气管a使分液漏斗中液体上下气体压强一致，分液漏斗中的液体在重力作用下可以顺利滴下，因此导气管a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下； 【小问4详解】 控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是：通过观察乙、丁气泡的生成速率，控制甲、庚分液漏斗的滴加速率； 【小问5详解】 反应产生标准状况下Cl2的体积是896 mL，其物质的量是0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，根据方程式中物质反应转化关系可知0.04 molCl2反应产生0.04 mol SO2Cl2，其质量是m(SO2Cl2)=0.04 mol×135 g/mol=5.4 g，实际产生质量是4.31g，所以磺酰氯的产率为80.0%； 【小问6详解】 探究酸性：H2SO3＞HClO，因HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因而不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，然后验证碳酸的酸性比次氯酸强证明。A装置是制备SO2，C装置是除去SO2中的HCl，B装置是制CO2装置，E是除去CO2中SO2装置，D装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，F装置是二氧化碳与漂白粉中的次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，由此可说明亚硫酸的酸性比HClO强，故装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 18. 高能燃料肼广泛应用于航空航天领域，它也是一种重要的化工原料。 回答下列问题： （1）肼的结构式为___________。 （2）以、为原料，经过一系列复杂反应可制得肼，每生成吸收的热量为50.63kJ。则过程①的热化学方程式为___________。常温常压下，可在空气中充分燃烧(过程②)，放出的热量为622.29kJ。则的燃烧热___________。 （3）一种以液态肼为燃料的电池装置如下图所示。b极为电池的___________极，写出a极的电极反应式___________。 （4）在0.5L固定体积的密闭容器中加入，在303K、Pt催化下发生反应，容器中与时间的关系如下图所示，则内氮气的平均反应速率___________，肼的平衡转化率___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. -285.83 （3） ①. 正 ②. N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O （4） ①. ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 肼的结构式为：； 【小问2详解】 每生成吸收的热量为50.63kJ。则过程①的热化学方程式为①：； 燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；充分燃烧(过程②)，放出的热量为622.29kJ，②：；由盖斯定律①+②得反应：； 【小问3详解】 正极是氧气得电子发生还原反应，负极肼失电子发生氧化反应，所以b电极为电池的正极，a电极的反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O； 【小问4详解】 ，4min时，=3；，a=0.05mol，内氮气的平均反应速率，肼的平衡转化率。 19. 废旧CPU中含有贵金属Au(金)、Ag和Cu，可用如下图所示流程回收贵金属。 已知：ⅰ.浓硝酸不能单独将Au溶解。 ⅱ. 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”速率，除增大硝酸浓度外，还可以采取的措施___________(写一条)。 （2）Ag与稀反应的离子方程式为___________。 （3）与王水溶金原理相同。 ①“溶金”过程中有NO产生，写出反应的化学方程式：___________。 ②关于“溶金”的下列说法正确的是___________(填标号)。 a．体现了的氧化性 b．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 c．用浓盐酸与也可使Au溶解 （4）Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应Zn的质量为___________g。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下图所示方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。则可推知：试剂2是___________，试剂3是___________。 【答案】（1）搅拌、适当升高温度 （2） （3） ①. Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 ②. ac （4）9.75 （5） ①. 盐酸 ②. 氨水 【解析】 【分析】废旧CPU加入硝酸酸化后，Au不反应，Ag和Cu转化为Cu2+和Ag+的混合溶液，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4经锌粉还原分离得到Au，反应为HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑； 根据图中信息可知，含有Cu2+和Ag+的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到，所以试剂3是氨水，物质3是AgCl，试剂1是NaCl溶液，物质1是CuCl2，CuCl2加入过量铁粉得到Cu和Fe2+，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离。 小问1详解】 为提高“酸溶”速率，除增大硝酸浓度外，还可以采取的措施搅拌、适当升高温度等； 【小问2详解】 Ag与稀反应生成硝酸银和NO、水，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①“溶金”过程中有NO产生，Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3。 ②a．溶金过程中N化合价降低，稀硝酸作氧化剂，用到了硝酸的氧化性，正确； b．王水中浓硝酸与浓盐酸体积之比1:3，又Au与浓硝酸不反应，所以王水中浓盐酸提供了Cl-，生成，促进Au与硝酸的反应，不是增强溶液的酸性，错误； c．HNO3-NaCl与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与硝酸钠也可以使Au溶解，正确； 故选ac； 【小问4详解】 用Zn粉将溶液中的完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被Zn还原为0价，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒，参加反应的Zn的物质的量是0.15mol，质量为9.75g； 【小问5详解】 由分析，试剂2是盐酸，试剂3是氨水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年湖北云学部分重点高中高二年级9月联考 化学试卷 考试时间：2024年9月12日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 6 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学创造美好生活，丰富多样的食品离不开食品添加剂。下列说法错误的是 A 硫酸亚铁可用作膨松剂 B. 氯化钠可用作防腐剂 C. 谷氨酸钠可用作增味剂 D. 维生素C可用作抗氧化剂 2. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列不符合绿色化学理念的是 A. Cu氧化为CuO后，再与稀硝酸反应制取 B. 合成氨工业将氨分离后，剩余的气体再利用 C. 焚烧植物秸秆以增加土壤中的钾元素 D 将含硫燃煤与生石灰混合后燃烧 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 正丁烷的球棍模型： 4. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的部分方式如下图所示，其中是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. ①的沸点高于② B. ②中所有原子共平面 C. ③、④、⑤均可以使溴水褪色 D. 14g的④和⑤的混合物中极性键数目为 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 6. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 制纯硅： B. 冶炼铝： C 制硝酸： D. 制纯碱： 7. 下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是 选项 结构、性质 用途 A． 单晶硅熔沸点高、硬度大 可用作制造光电池的原料 B． 硅酸盐中Si、O的结构为，硬度高 硅酸盐材料可用作黏合剂 C． 中键能大，断裂吸收大量能量 工业上常用液氨作制冷剂 D． 聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀 可制成电线外面绝缘层 A. A B. B C. C D. D 8. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 一定大于 B. C. D. 9. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且原子序数之和为31，三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物沸点： C. 将单质Z通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 D. 元素X、Y、Z均能与氢元素形成18电子分子 10. 下列实验装置或操作中，不能达到目的的是 A．验证酸性 B．用于测量甲烷的体积 C．除去甲烷中的乙烯 D．证明Cu和浓反应放热 A. A B. B C. C D. D 11. 乙酸松油酯(丙)有甜香气味，广泛用作食用香精，可通过如下反应制得。 下列说法正确的是 A. 甲中官能团为羟基 B. 甲、乙、丙均可以与金属钠反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙与丙 D. 为提高丙的产率，可适当增加甲的用量 12. 用如下图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。 装置编号 实验数据 时间/min ① ② 气体体积mL 溶液温度℃ 气体体积mL 溶液温度℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 —— —— 下列说法错误的是 A. 内，生成气体的平均速率：①<② B. 两个装置中反应均为： C. 对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：①>② D. 最终两装置中溶液的温度①>②，说明②中反应的化学能部分转化为电能 13. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 14. 烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下： 下列说法正确的是 A. 1-氯丙烷与2-氯丙烷互为同系物 B. 丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为 C. 正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷 D. 正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物 15. 铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法正确的是 A. 硝酸的密度越小，含量越多，说明氧化性：稀硝酸浓硝酸 B. NO、都能与碱反应，故均是酸性氧化物 C. 常温下，可用铁与密度大于的硝酸制取 D. P点处参与反应的铁与硝酸物质的量之比可能为 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. A~I是常见有机物，其中A属于烃类，E的分子式为，H为有香味油状物质。 已知： 回答下列问题： （1）0.1molA完全燃烧生成和，则A的分子式为___________。 （2）C中含有的官能团的名称为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）⑤的反应类型为___________。 （5）已知G中只有一种官能团，则G可能具有的性质为___________(填标号)。 a．易溶于水 b．与钠反应 c．与NaOH溶液反应 （6）D的同分异构体与E互为同系物，其名称为___________。 （7）H的结构简式为___________。 （8）I为高聚物，写出反应⑧的化学方程式：___________。 17. 硫酰氯是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，其反应方程式为。装置如下图所示(部分夹持装置省略)。 已知：的熔点为，沸点为，遇水能剧烈水解产生白雾。 回答下列问题： （1）甲装置可以用于实验室制，下列试剂组合中合适的是___________(填标号)。 a．的硫酸和Al b．的硝酸和固体 c．的硫酸和固体 （2）仪器m盛放的试剂为___________。装置乙和丁使用同一种试剂，该试剂为___________。 （3）导管n的作用是___________。 （4）控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是：通过观察乙、丁气泡的生成速率，___________。 （5）若反应中消耗(已转化为标准状况，足量)，得到4.32g的，则的产率为___________。 （6）选用下列装置证明酸性：，其连接顺序为A→___________。能证明的酸性强于HClO的现象为___________。 18. 高能燃料肼广泛应用于航空航天领域，它也是一种重要的化工原料。 回答下列问题： （1）肼的结构式为___________。 （2）以、为原料，经过一系列复杂反应可制得肼，每生成吸收的热量为50.63kJ。则过程①的热化学方程式为___________。常温常压下，可在空气中充分燃烧(过程②)，放出的热量为622.29kJ。则的燃烧热___________。 （3）一种以液态肼为燃料的电池装置如下图所示。b极为电池的___________极，写出a极的电极反应式___________。 （4）在0.5L固定体积的密闭容器中加入，在303K、Pt催化下发生反应，容器中与时间的关系如下图所示，则内氮气的平均反应速率___________，肼的平衡转化率___________。 19. 废旧CPU中含有贵金属Au(金)、Ag和Cu，可用如下图所示流程回收贵金属。 已知：ⅰ.浓硝酸不能单独将Au溶解。 ⅱ. 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”速率，除增大硝酸浓度外，还可以采取的措施___________(写一条)。 （2）Ag与稀反应的离子方程式为___________。 （3）与王水溶金原理相同。 ①“溶金”过程中有NO产生，写出反应的化学方程式：___________。 ②关于“溶金”的下列说法正确的是___________(填标号)。 a．体现了的氧化性 b．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 c．用浓盐酸与也可使Au溶解 （4）Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应Zn的质量为___________g。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下图所示方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。则可推知：试剂2是___________，试剂3是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$