精品解析：青海省西宁市大通回族土族自治县朔山中学2024-2025学年高二上学期开学考化学试题

大通县朔山中学2024～2025学年度第一学期开学考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物品或设施没有使用硅酸盐材料的是 A. 陶瓷餐具 B. 水晶镜片 C. 门窗玻璃 D. 混凝土桥墩 2. 下列常见食品添加剂按照其主要功能分类正确的是 A. 谷氨酸钠——凝固剂 B. 碳酸氢钠——防腐剂 C. 碘酸钾——营养强化剂 D. 硫酸锌——增味剂 3. 下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 向门窗合页里注油 4. 下列反应中，属于氧化反应的是 A. 由乙烯制乙醇 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烷在光照下与氯气反应 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 5. 下列有关合理用药的说法中正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 6. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1时刻，反应逆向进行 B. t2时刻，正反应速率小于逆反应速率 C. t3时刻，达到反应进行的限度 D. t4时刻，反应处于平衡状态 7. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是 A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气 B. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 C. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 化学反应速率既有正值，又有负值。 B. 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D. 不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率 9. 将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是 A. 0.12mol B. 0.08mol C. 0.04mol D. 0.8mol 10. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) >0，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 11. 下列说法正确的是 A. 所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体 B. 等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl C. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的 D. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 12. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，早在几十年前就成功合成，现在又有新的合成方法。 旧的合成方法是： 新的合成方法是： 两种方法相比，新方法的优点是 A. 原料无爆炸危险 B. 没有副产物，原料利用率高 C. 原料都是无毒物质 D. 生产过程中对设备没有任何腐蚀性 13. 下列实验操作，实验现象和实验结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 向某乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡生成 乙醇样品中一定含有 B 向某溶液中加入适量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 将燃着的镁条置于盛有的集气瓶中 瓶内壁有黑色固体生成 Mg与发生置换反应 D 向饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 立即有气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 14. 单质镁是一种重要的轻金属材料。用海水制盐工业中的母液来生产单质镁的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述工艺流程中未涉及氧化还原反应 B. 设计步骤①，②的主要目的是富集 C. 工业生产中，通常用氢氧化钠代替石灰乳作沉淀剂 D. 电解得到的炽热镁粉可在气氛中冷却 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 甲烷既是高教洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）甲烷的电子式为_______，甲烷的二氯代物有_______种。 （2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。 ①下列措施能够加快该反应速率的是_______(填字母)。 A．使用催化剂 B．升高温度 C．及时分离出水蒸气 D．充入He ②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1mol和2mol，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成0.8 mol ，则该条件下，的平衡转化率为_______。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①该甲烷燃料电池的负极为_______(填“a极”或“b极”)。 ②a极电极反应式为_______。 ③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为)，则理论上消耗甲烷的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。 16. 用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水发生反应，最终生成B．B能发生银镜反应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C． （1）A的名称是___________，分子式是___________，A___________(填“能”或“不能”)发生银镜反应。 （2）B的名称是___________，分子式是___________，B___________(填“能”或“不能”)发生水解反应。 （3）C的名称是___________。在汽油中加入适量C作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。工业上生产C主要有两种途径，一种是以乙烯为原料进行合成，另一种是以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，通过发酵法合成。请写出相关反应的化学方程式。___________查阅资料，进一步比较两种生产方法的特点并对其进行评价。___________ 17. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）写出合成塔中发生反应的化学方程式：___________，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________，合成塔反应中的氧化剂为___________(填化学式，下同)，还原剂为___________。 （2）A的化学式为___________，向吸收塔中通入A的作用是___________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________ (填字母)作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收，催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，该反应的化学方程式为___________，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为，写出相关反应的化学方程式：___________，请列举一种处理尾气中的的方法：___________。 18. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备，并验证的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I．检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭，打开和仪器a活塞，至B处固体变蓝。 II．关闭，打开。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：___________(已知转化为)。 （3）装置A___________(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为___________。 （4）若试剂X是品红溶液，则可验证的___________性。 （5）若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到现象为___________，该反应中表现___________性。 （6）若试剂X是的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用的溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为，生成该沉淀的原因是___________(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：___________(填“>”或“<”)HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县朔山中学2024～2025学年度第一学期开学考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物品或设施没有使用硅酸盐材料的是 A. 陶瓷餐具 B. 水晶镜片 C. 门窗玻璃 D. 混凝土桥墩 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷餐具所用的材料是陶瓷，为传统的硅酸盐材料，A正确； B．水晶镜片所用材料的成分是二氧化硅，B错误； C．门窗玻璃所用的材料是玻璃，为传统的硅酸盐材料，C正确； D．混凝土桥墩材料是水泥，为传统的硅酸盐材料，D正确； 故选B。 2. 下列常见食品添加剂按照其主要功能分类正确的是 A. 谷氨酸钠——凝固剂 B. 碳酸氢钠——防腐剂 C. 碘酸钾——营养强化剂 D. 硫酸锌——增味剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是增味剂，A错误； B．碳酸氢钠是膨松剂，B错误； C．碘酸钾是营养强化剂，C正确； D．硫酸锌是营养强化剂，D错误； 故选C。 3. 下列日常生活中的做法与反应速率调控无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 向门窗合页里注油 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装，降低氧气浓度，反应速率减慢，故不选A； B．在铁制品表面刷油漆，隔绝空气，减慢反应速率，故不选B； C．用冰箱冷藏食物，绝对温度，反应速率减慢，故不选C； D．向门窗合页里注油，减小摩擦力，与反应速率无关，故选D； 选D。 4. 下列反应中，属于氧化反应的是 A. 由乙烯制乙醇 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烷在光照下与氯气反应 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由乙烯制乙醇是乙烯与水反应，属于加成反应，A错误； B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，酸性高锰酸钾将乙烯氧化为二氧化碳，B正确； C．乙烷在光照下与氯气反应是取代反应，C错误； D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，D错误； 故选B。 5. 下列有关合理用药的说法中正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．OTC是非处方药的标志，A项正确； B．每日早、中、晚三次不等于每隔8小时一次，服药时一定要严格执行规定的时间，不能随便更改，B项错误； C．一次服用药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不可随便增加，C项错误； D．药物不能长期服用，避免药物对人体产生不良作用或危害，D项错误； 答案选A。 6. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1时刻，反应逆向进行 B. t2时刻，正反应速率小于逆反应速率 C. t3时刻，达到反应进行的限度 D. t4时刻，反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，因此反应正向进行，A错误； B．根据图象可知：在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．根据图象可知：在t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，并未达到化学平衡状态，因此未达到反应进行的限度，C错误； D．t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 7. 氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是 A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气 B. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 C. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．利用水力发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A不符合题意； B．化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故B符合题意； C．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故C不符合题意； D．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故D不符合题意。 故选B。 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 化学反应速率既有正值，又有负值。 B. 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D. 不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误； B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误； C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误； D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确； 故答案为D。 9. 将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是 A. 0.12mol B. 0.08mol C. 0.04mol D. 0.8mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，可知A的物质的量的变化为 ，将其代入三段式中有： 可知此时C的物质的量为0.08mol，B项符合题意。 故选B。 10. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) >0，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 【答案】B 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰所具有的总能量比水更低，故冰更稳定，A错误； B．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，B正确； C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) >0，说明相同质量的金刚石的总能量比石墨高，能量越高越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，C错误； D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，D错误； 答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体 B. 等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl C. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的 D. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，A错误； B．等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物是和HCl，B错误； C．断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：先向水解液中加溶液至溶液呈中性，再加入新制的悬浊液，然后加热至沸腾，C错误； D．将乙醇与溶液混合、振荡、静置，液体均匀，无色；将乙酸与溶液混合，生成无色气体：将乙酸乙酯与溶液混合、振荡、静置，液体分层，上层油状，下层水状，D正确； 故选D。 12. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，早在几十年前就成功合成，现在又有新的合成方法。 旧的合成方法是： 新的合成方法是： 两种方法相比，新方法的优点是 A. 原料无爆炸危险 B. 没有副产物，原料利用率高 C. 原料都是无毒物质 D. 生产过程中对设备没有任何腐蚀性 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙炔、CO和甲醇都是易燃易爆物质，会有爆炸危险，A不符合题意； B．反应物全部转化成产物，没有副产物，原料利用率高，是优点，B符合题意； C．CO和CH3OH是我们熟知的有毒物质，在生产过程中要注意防护，故原料都是无毒物质是错误的，C不符合题意； D．生产过程中原料对设备的腐蚀性，只有大小之分，不可能没有任何腐蚀性，D不符合题意； 故选B。 13. 下列实验操作，实验现象和实验结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 向某乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡生成 乙醇样品中一定含有 B 向某溶液中加入适量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 将燃着的镁条置于盛有的集气瓶中 瓶内壁有黑色固体生成 Mg与发生置换反应 D 向饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 立即有气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与Na反应也生成，A错误； B．原溶液中也可能含有，不含，B错误； C．将点燃的镁条置于盛有的集气瓶中，二者发生置换反应生成氧化镁和碳，C正确； D．向饱和溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成，不会生成气体，D错误； 故选C。 14. 单质镁是一种重要的轻金属材料。用海水制盐工业中的母液来生产单质镁的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述工艺流程中未涉及氧化还原反应 B. 设计步骤①，②的主要目的是富集 C. 工业生产中，通常用氢氧化钠代替石灰乳作沉淀剂 D. 电解得到的炽热镁粉可在气氛中冷却 【答案】B 【解析】 【分析】向母液中加入石灰乳使溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤，向氢氧化镁中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气氛中加热蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁在阴极得到镁产，据此分析； 【详解】A．电解过程中氯化镁转化成镁，有化合价变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．海水中镁元素富集程度低，因此①②目的是富集MgCl2，B正确； C．氢氧化钠价格高，不利于工业生产，C错误； D．Mg为活泼金属，炽热的镁粉能与反应生成，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 甲烷既是高教洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）甲烷的电子式为_______，甲烷的二氯代物有_______种。 （2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。 ①下列措施能够加快该反应速率的是_______(填字母)。 A．使用催化剂 B．升高温度 C．及时分离出水蒸气 D．充入He ②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1mol和2mol，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成0.8 mol ，则该条件下，的平衡转化率为_______。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①该甲烷燃料电池的负极为_______(填“a极”或“b极”)。 ②a极电极反应式为_______。 ③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为)，则理论上消耗甲烷的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. AB ②. 80% （3） ①. a极 ②. ③. 0.05 mol ④. 0.4 mol 【解析】 【小问1详解】 甲烷的分子式为CH4，C与H之间都形成1个共用电子对，故电子式为；甲烷是正四面体结构，二氯代物只有1种； 【小问2详解】 ①A．使用催化剂能加快反应速率，故A选； B．升高温度能加快反应速率，故B选； C．及时分离出水蒸气，导致生成物的浓度降低，会减慢反应速率，故C不选； D．He是稀有气体，如果是恒容容器，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，如果是恒压容器，充入He，容器体积扩大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，故D不选； 答案为AB； ②根据方程式：，平衡时生成了0.8molN2，则消耗的NO2为1.6mol，NO2的转化率为=80%； 【小问3详解】 在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极负极、发生氧化反应，电极反应式为CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2O，通入空气的一极为正极、发生还原反应，电极反应式为O2+4e−=2O2−，原电池工作时，外电路电子移动方向：负极→正极，总反应式为CH4+2O2═CO2+2H2O。 ①在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极负极，即a为负极； ②负极发生氧化反应，电极反应式为； ③11.2L空气中含有氧气为11.2L×20%=2.24L，物质的量==0.1mol，根据正极反应式：O2+4e−=2O2−，转移电子的物质的量为0.4mol；甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+2O2═CO2+2H2O，所以理论上消耗甲烷的物质的量=0.1mol×=0.05mol。 16. 用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水发生反应，最终生成B．B能发生银镜反应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C． （1）A的名称是___________，分子式是___________，A___________(填“能”或“不能”)发生银镜反应。 （2）B的名称是___________，分子式是___________，B___________(填“能”或“不能”)发生水解反应。 （3）C的名称是___________。在汽油中加入适量C作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。工业上生产C主要有两种途径，一种是以乙烯为原料进行合成，另一种是以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，通过发酵法合成。请写出相关反应的化学方程式。___________查阅资料，进一步比较两种生产方法的特点并对其进行评价。___________ 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. (C6H10O5)n ③. 不能 （2） ①. 葡萄糖 ②. C6H12O6 ③. 不能 （3） ①. 乙醇 ②. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ③. 以乙烯为原料制乙醇，生产成本低，缺点是消耗不可再生的化石能源；而以淀粉或纤维素为原料制乙醇，原料属于可再生能源，对环境友好 【解析】 【小问1详解】 土豆中的主要成分是淀粉，属于糖类，其分子式为(C6H10O5)n，淀粉分子中不存在醛基，因此不能发生银镜反应。 【小问2详解】 淀粉水解可以得到B，B能发生银镜反应，说明B是葡萄糖，其分子式为C6H12O6，葡萄糖分子中不存在能够水解的官能团，因此不能发生水解反应。 【小问3详解】 以乙烯为原料合成乙醇的方法利用的是乙烯和水的加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，以乙烯为原料制乙醇，生产成本低，缺点是消耗不可再生的化石能源；而以淀粉或纤维素为原料制乙醇，原料属于可再生能源，对环境友好。 17. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）写出合成塔中发生反应的化学方程式：___________，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________，合成塔反应中的氧化剂为___________(填化学式，下同)，还原剂为___________。 （2）A的化学式为___________，向吸收塔中通入A的作用是___________。 （3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________ (填字母)作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收，催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，该反应的化学方程式为___________，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为，写出相关反应的化学方程式：___________，请列举一种处理尾气中的的方法：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 使NO尽量充分地转化为，提高制原料的利用率，减少氮氧化物(大气污染物)的排放(或其他合理答案) （3）C （4） ①. ②. ③. 用废溶液吸收(或其他合理答案) 【解析】 【分析】氮气和氢气在催化剂加热条件下反应生成氨气，将氨气与氮气、氢气分离，将氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，尾气进行处理。 【小问1详解】 合成塔中氮气与氢气在催化剂作用下生成NH3，发生反应的化学方程式：，氨气在氧化炉中发生催化氧化，反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；合成塔反应中氮的化合价降低，故氧化剂为N2，还原剂为H2。 【小问2详解】 A为空气中的O2；氧气与NO和水发生化学反应生成HNO3，目的是使NO尽量充分地转化为，提高制原料的利用率，减少氮氧化物(大气污染物)的排放； 【小问3详解】 铝与冷的浓硝酸发生钝化，可以用铝罐盛放浓硝酸，答案选C。 【小问4详解】 碳酸钠溶液和二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳，则溶液吸收的化学方程式：；或其他物质将氮氧化物还原为，写出相关反应的化学方程式：；尾气处理也可以用NaOH溶液，吸收的化学方程式为：； 18. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备，并验证的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I．检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭，打开和仪器a活塞，至B处固体变蓝。 II．关闭，打开。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：___________(已知转化为)。 （3）装置A___________(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为___________。 （4）若试剂X是品红溶液，则可验证的___________性。 （5）若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到现象为___________，该反应中表现___________性。 （6）若试剂X是的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用的溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为，生成该沉淀的原因是___________(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：___________(填“>”或“<”)HCl。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） ①. 需要 ②. （4）漂白性 （5） ①. 黄色沉淀 ②. 氧化性 （6） ①. 二氧化硫通入溶液中，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀 ②. ＜ 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，经无水硫酸铜后与高锰酸钾发生反应以证明其具有还原性，试剂X可用于证明其不同化学性质，二氧化硫为有害气体，需进行尾气处理，用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；NaOH溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 酸性溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：； 【小问3详解】 浓硫酸与铜制加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：； 【小问4详解】 若试剂X是品红溶液，通入二氧化硫后溶液褪色，可验证的漂白性； 【小问5详解】 若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到有黄色沉淀形成，二氧化硫与发生归中反应，其中二氧化硫体现氧化性； 【小问6详解】 ①二氧化硫通入溶液中，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀； ②后者无白色沉淀生成，根据强酸制弱酸可判断，酸性：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $