第三章 微项目3 论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章 微项目3 论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题 课后练习 一、单选题 1．化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（    ） A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料 B．近年来，“加热不燃烧烟草制品（电子烟）”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康 C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，吃饭前应擦拭干净 D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 2．两会期间，许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 （   ） A．NO B．O3 C．SO2 D．氟氯烃 3．生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 C．大气污染物SO2、CO和NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气 D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化 4．下列有关说法正确的是 A．空气质量监测新标准中增加了PM2.5和臭氧（O3）8小时浓度限值监测指标，空气中体积O3分数越大对人体健康有利 B．工业上，可以用氢氧化钠溶液吸收SO2、NO2、CO等大气污染物，控制大气污染物排放 C．开发利用太阳能等新能源，减少燃煤的使用有利于控制酸雨、温室效应 D．大量排放二氧化硅粉尘、氟利昂、二氧化硫、氮的化合物等，是使珠三角区域空气中臭氧浓度上升的主要原因 5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是 A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B．75%酒精消毒原理和“84”消毒液消毒的原理相同 C．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品 6．下列气体中属于机动车排放的尾气且会造成光化学烟雾的是 A． B． C． D．CO 7．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．焚烧秸秆，还肥于田 B．净化废水，循环利用 C．低碳出行，植树造林 D．开发风能，利用地热 8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（     ） A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 9．习近平总书记提出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”针对以上论述，下列说法错误的是 A．推广利用二氧化碳合成生物降解材料 B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量 C．合理开采可燃冰，“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高，无污染等优点 D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 10．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车 D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料 11．你认为减少酸雨产生可采用的措施是（    ） ①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱加高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 12．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是 A．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应 B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料 D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率 13．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　） A．煤的干馏是物理变化 B．为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰 C．淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘 D．推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗 14．空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于改善空气质量的是 A．燃煤时加适量的生石灰减少二氧化硫的排放 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 15．碳达峰、碳中和是当今社会的热词，是国家未来几十年的重点工作之一。这里的“碳”主要是指 A．二氧化碳 B．煤炭 C．单质碳 D．有机物 16．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A． B． C． D．氯水 17．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　) A．氧化物：CO；环境问题：煤气中毒；主要来源：含碳燃料的不完全燃烧 B．氧化物：SO2；环境问题：光化学烟雾；主要来源：汽车尾气的排放 C．氧化物：NO2；环境问题：温室效应；主要来源：工厂废气的排放 D．氧化物：CO2；环境问题：酸雨；主要来源：化石燃料的燃烧 18．环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（       ） 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 酸雨 二氧化硫 B 温室效应 二氧化碳 C 白色污染 二氧化硅 D 光化学烟雾 二氧化氮 A．A B．B C．C D．D 19．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是 A．H2 B．N2 C．CO2 D．CO 20．硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有 A．O2 B．N2 C．H2O D．SO2 二、填空题 21．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、、、、和。 (1)这六种物质中， 是反应物， 是生成物。 (2)反应物中，氧化剂是 ，被还原的元素是 。 22．以下是某市某日的空气质量日报： （1）首要污染物是 ，污染指数是 。 （2）能引起光化学烟雾的是 ，能引起酸雨的是 （从表中选）。 23．各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气质量分为5个等级。下表是我国部分城市某年空气质量周报的有关统计数据： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 北京 92 TSP Ⅱ 济南 76 TSP ⅡⅢⅠ 天津 82 TSP Ⅱ 武汉 83 NOx Ⅱ 太原 218 TSP Ⅳ 广州 126 NOx 长春 103 TSP Ⅲ 深圳 77 NOx Ⅱ 哈尔滨 96 TSP Ⅱ 珠海 47 上海 74 NOx Ⅱ 汕头 54 Ⅱ 南京 95 TSP Ⅱ 南京 56 TSP Ⅱ 杭州 67 TSP Ⅱ 成都 87 TSP Ⅱ 福州 42 Ⅰ 重庆 98 SO2 Ⅱ 厦门 25 Ⅰ 贵阳 69 TSP Ⅱ 注：TSP为总悬浮颗粒物，NOx为氨氧化合物。 目前，测定空气中SO2含量时主要利用氧化还原反应原理。已知：SO2与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO。现有化学用品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。 试回答下列问题： （1）空气质量最好的城市是 。 （2）最容易出现硫酸型酸雨的城市是 ，为防止城市出现硫酸型酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2含量，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，使硫的氧化物转变成硫酸盐，请写出燃烧时有关“固硫”过程的化学方程式： 。 （3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： ；若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL 0.1mol/L的KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 g/cm3。 24．（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。 ①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于 （填字母，下同）。 a 有机高分子材料　　　　　b 无机非金属材料　　　　　c 金属材料 ②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是 。 a 防治酸雨　　            b 降低温室效应            c 保护臭氧层 ③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是 。 a可以溶于盐酸      b 相比纯金币，熔点高     c 相比纯金币，硬度大 （2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表： 营养成分 含量（每100 g） 营养成分 含量（每100 g） 水分 9.9 g 钙元素 23.00 mg 脂肪 0.2 g 铁元素 1.10 mg 蛋白质 4.8 g 硒元素 0.02 mg 淀粉 82.5 g 花青素 0.10 g 纤维素 2.7 g 其他 …… ①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和 。 ②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有 性（选填“氧化”或“还原”），可用于抗衰老。 （3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。 ①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是 。 a CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2 b 上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染 c 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾 ②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用 （填字母）除去其中含有的油类、氰化物。 A 中和法      b 沉淀法       c 氧化法 ③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是 。 ④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于 电池（选填“一次”或“二次”）。 25．（1）维生素C的结构简式是 ，它的分子式是 。由于它能防治坏血病，又称为 。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是 ，说明维生素C具有 性。 （2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是 ；由建筑和装修产生的是 。 三、解答题 26．铜是生产、生活中常用的金属。工业上利用黄铜矿（有效成分为）冶炼铜的流程如下： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是 ； （2）A是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为 ，在反应中每生成转移 mol电子； （3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是 ； （4）泡铜与Al反应的化学方程式为 （5）工业上常用石灰石浆吸收气体A，吸收产物可以作为建筑材料。若使用含碳酸钙2kg的石灰石浆能完全吸收标准状况下废气中的A，则废气中A的体积分数为 %（结果保留2位小数）。 27．大气污染是由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康、福利和环境的现象。大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。 (1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。 ①使用稀土等催化剂能将CO、NOx转化成无毒物质。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ/mol 写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。 (2)汽车尾气中常含有NO，是因为高温下N2和O2发生反应，N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)。 ①如图是在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象，据此回答下列问题：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)为 (填“吸热"或“放热”)反应。 ②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K= 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。 (3)O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟买称为光化学烟雾。来研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。 则下列说法正确的是 (填序号) A．O3具有强氧化性 B．200 min左右O3生成PAN的反应速率最快 C．二次污染物只有醛类物质 D．NO的消失速率比烃类快 (4)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性自由基OH，OH能将NO、NO2氧化，如图所示，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3。请根据图中给出的信息，写出OH与NO反应的化学方程式： 。 (5)如图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。 则阳极区的电极反应式为 ，产生的可以用于吸收NO2。 28．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空： （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置 是 （填写字母）。 （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3,36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。 （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图： 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图： 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.9 吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。 （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示） 。 29．SO2是一种大气污染物，减少SO2污染已成为当今大气环境治理的当务之急。 目前，燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石——石膏法，氨水法等。 (1)写出石灰石一石膏法脱硫的化学方程式： 。 (2)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中SO2和O2混合气体 连续通入，水和铁在起始时一次性加入。反应液多次循环。 ①吸收时，温度不宜过高的原因是 。 ②为确保反应液的循环吸收，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行。在此条件下欲加快该反应的速率，宜采取的措施 。 ③随着反应液流入I中，吸收液中的反应速率明显加快，其原因可能是 。 (3)燃煤烟气(主要污染物为SO2、NOx)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收。当用CaSO3水悬浮液吸收时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为 。 30．汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。 (1)装置(III)的主要作用为 。 (2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(II)中可观察到的现象是 。 (3)汽车尾气中含有CO和NO，安装催化转化器，使它们发生反应生成无毒的两种气体，其中一种是单质该反应的化学方程式为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D B A D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D D A C A C D D 1．A 【详解】A．聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，A错误； B．电子烟的烟油含有尼古丁，故使用电子烟时，也会产生有害物质，B正确； C．在制作口红时，为了增加口红的亮度，会添加天然矿物着色剂，着色剂中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，其中铅元素对身体有害，吃饭前应擦拭干净，C正确； D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，D正确。 答案选A。 2．B 【详解】A. 一氧化氮常温下就能够和空气中的氧气化合成空气污染物二氧化氮，故在高空中很少有一氧化氮，A项错误； B. 臭氧具有强烈的刺激性，吸入过量对人体健康有一定危害，但在高空时能吸收对人体有害的紫外线，防止其到达地球，以保护地球表面生物，不受紫外线侵害，B项正确； C. SO2有刺激性气味，是大气主要污染物之一，当二氧化硫溶于雨水中，会生成亚硫酸，亚硫酸进一步氧化，生成硫酸，形成酸雨，C项错误； D. 氟氯烃在对流层很稳定，不会分解产生氯自由基，而在平流层则易受紫外线作用而产生氯自由基，氯自由基可作为臭氧分解成氧气的催化剂，破坏臭氧层，D项错误； 答案选B。 3．A 【详解】A．食品添加剂过量使用会对人体健康造成危害，在规定的剂量内使用对人体无害，A错误； B．可回收资源是回收后经再加工可以再利用的物品，废塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源，B正确； C．煤的燃烧和汽车排放的尾气是大气污染物的主要来源，C正确； D．油脂放置时间过长，会发生缓慢氧化而变质，有难闻的气味，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A.臭氧具有强氧化性，微量的臭氧可以杀菌，但臭氧在空气中体积分数过大，对人体不利，故错误； B.氢氧化钠不能吸收一氧化碳，故错误； C.燃煤能产生二氧化硫和二氧化碳，造成酸雨和温室效应，所以利用太阳能减少燃煤，有利于控制酸雨和温室效应，故正确； D.氟利昂破坏臭氧层，使臭氧浓度减小，故错误。 故选C。 5．D 【详解】A.二氧化碳和二氧化氮是形成酸雨的气体，但二氧化碳是不能形成酸雨的气体，故A错误； B.75%酒精的消毒原理是酒精使蛋白质变性，“84”消毒液消毒的消毒原理是主要成分次氯酸钠有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，原理不相同，故B错误； C.单质硅是制造太阳能电池的常用材料，不是二氧化硅，故C错误； D.玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料，属于硅酸盐制品，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】机动车排放的尾气且会造成光化学烟雾，机动车排放的尾气中含有氮的氧化物，而氮的氧化物能够形成光化学烟雾，答案选B。 7．A 【详解】A．焚烧大量秸秆会造成空气污染，故A错误； B．净化废水，循环利用可节约水资源，故B正确； C．低碳出行，植树造林，可节约化石能源，减少环境污染，故C正确； D．开发风能，利用地热，合理利用新能源，故D正确; 答案为A。 8．D 【详解】A. 电解水消耗电能，而光催化分解利用的是太阳能，实现节能环保，不符合题意，A不选； B. 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，含硫量降低，可减少环境污染，提高空气质量，不符合题意，B不选； C. 因硫酸铝水解显酸性，对铁筒有腐蚀性，故玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶，不符合题意，C不选； D. 树脂是有机单体发生缩聚反应得到的高分子材料，因此光敏树脂属于混合物，符合题意，故D选； 答案选D。 9．C 【详解】A．推广利用二氧化碳合成生物降解材料，减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，能够减少白色污染，有利于环境保护，故A正确； B．使用燃气替代煤的燃烧，减小SO2等有害物质的排放，有利于环境保护，故B正确； C．可燃冰为清洁能源，合理开采可燃冰，减少煤能源利用，减少空气污染物的排放，有利于环境保护，但可燃冰为天然气水合物，化学式为CH₄·nH₂O，故C错误； D．开发新能源，可以减轻温室效应，有利于环境保护，符合低碳经济，故D正确； 故答案为C。 10．A 【分析】 【详解】A．加高工厂的烟囱，并不能减少有害气体的排放，也不可能使烟尘和废气远离地表，A错误； B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染，有利于“蓝天工程”建设，B正确； C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车，可以减少化石燃料的使用，有利于“蓝天工程”建设，C正确； D．开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用，有利于“蓝天工程”建设，D正确； 答案选A。 11．C 【分析】减少酸雨，减少煤的使用及二氧化硫的排放即可。 【详解】①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染； 答案选C。 12．A 【详解】A.“低碳经济”是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新，制度创新，产业转型，新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展经济。故A正确； B.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，水泥、玻璃、青花瓷、分子筛都属于硅酸盐工业产品，故B错误； C.在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故C错误； D.使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通入量增多多会带走热量，降低热效率，故D错误。 答案选A。 13．D 【详解】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误； B. 为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误； C. 加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误； D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确； 故答案选D。 14．D 【详解】A.燃煤中加入适量的生石灰，发生反应2CaO+2SO2+O22CaSO4，可以减少二氧化硫的排放，能改善空气质量； B.实施绿化工程，防治扬尘污染，可改善空气质量； C.以汽油为燃料的机动车的尾气中含CO、氮氧化物等大气污染物，研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染，改善空气质量； D.石油、煤属于非再生能源，而且使用时会产生大气污染，为节能减排，应控制化石燃料的开采与使用量； 答案选D。 15．A 【详解】碳达峰、碳中和中的“碳”是指CO2，故A正确； 答案为A。 【点睛】碳中和是节能减排术语，是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现二氧化碳的“零排放”；碳达峰指的是碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段。 16．C 【详解】、、氯水具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故选C。 17．A 【详解】A.碳不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确，故A正确； B.汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，故B错误； C.工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧化碳有关，故C错误； D.化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，故D错误； 答案选A。 【点睛】二氧化碳会造成温室效应，不会造成酸雨。 18．C 【详解】A．二氧化硫的过渡排放，导致雨水中酸性较强，形成酸雨，故A正确； B．“温室效应”是大气中的二氧化碳浓度增加，阻止地球热量的散失，使地球发生可感觉到的气温升高，是全世界共同面临的三大环境保护问题之一，故B正确； C．导致白色污染的污染物为聚乙烯等塑料，不是二氧化硅，故C错误； D．光化学污染是氮的氧化物造成的，故D正确。 故选C。 【点睛】易错点C，白色污染的污染物为聚乙烯等塑料。 19．D 【详解】CO可与人体血液中的血红蛋白结合导致中毒，氢气、氮气、二氧化碳不会与血红蛋白结合，所以答案选D。 20．D 【详解】能够造成酸雨形成的主要是氮硫氧化物，硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有SO2，答案选D。 21．(1) FeSO4、HNO3 、、NO、H2O (2) HNO3 N 【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中HNO3被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe元素，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成和，该反应为3FeSO4+4HNO3=++NO↑+2H2O，据此解答。 【详解】（1）由上述分析可知，反应物为FeSO4、HNO3，生成物为、、NO、H2O，故答案为：FeSO4、HNO3；、、NO、H2O； （2）反应中N元素化合价降低，则HNO3为氧化剂，其中被还原的的元素是N，故答案为：HNO3；N。 22． 可吸入颗粒物 66 二氧化氮 二氧化氮与二氧化硫 【分析】首要污染物是可吸入颗粒物，根据表中数据可知污染指数是66．能引起光化学烟雾的是NO2，能引起酸雨的SO2和NO2。 【详解】（1）空气污染重的首要污染物是可吸入颗粒物；可以入颗粒物的污染指数66， 故答案为：可吸入颗粒物；66； （2）氮的氧化物是引起光化学烟雾的主要原因；氮的氧化物、硫的氧化物是酸雨的主要原因， 故答案为：NO2；二氧化氮与二氧化硫。 23． 厦门 重庆 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+ 【详解】（1）污染指数越小，空气质量越好，空气质量最好的城市是厦门，故答案为：厦门。 （2）空气中SO2的含量越高，越容易形成硫酸型酸雨，最容易出现硫酸型酸雨的城市是重庆，故答案为：重庆；SO2是酸性气体，可以跟生石灰CaO反应生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为＋4价，与Na2SO3的性质相似，具有还原性，可进一步被O2氧化成CaSO4，以此实现“固硫”，故答案为：CaO+SO2=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4； （3）因SO2与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO，故可得反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；根据方程式可知，存在关系式：5SO2~2MnO，MnO的物质的量n==0.02mol，当tmin时，通过空气的体积为：atmL，根据关系式可知，atmL空气中含有SO2的物质的量为×0.02mol=0.05mol，二氧化硫的质量为：0.05mol×64g/moL=3.2g，所以空气中SO2的含量为：g/cm3，故答案为g/cm3。 【点睛】本题最后一问注意通过方程式得到相关物质之间关系式的方法，根据二氧化硫含量的单位g/cm3即可求出答案。 24． b c c 甘油 还原 b c CH2=CH2 二次 【分析】⑴①SiO2属于无机非金属材料；②氟利昂能够破坏臭氧层；③a. 合金是金银组成，金、银不与盐酸反应；b. 合金的熔点低于组分的熔点；c. 合金的硬度比组分的大。 ⑵①脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到的产物；②活性氧具有强氧化性，花青素能消耗活性氧。 ⑶①a. N2和CO2都是空气组成成分，属于无害物质；b. CO2是空气的组成成分，CO2不引起酸雨；c. 汽车尾气中含有氮的氧化物，在光照条件下产生光化学烟雾；②臭氧具有强氧化性；③聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成；④锂电池属于二次电池。 【详解】⑴①SiO2是由Si和O非金属组成的，且不含有碳原子，因此SiO2属于无机非金属材料，故b正确。 ②氟利昂能够破坏臭氧层，因此不用氟利昂可以保护臭氧层，故c正确。 ③a. 合金是金银组成，金、银不与盐酸反应，故a错误；b. 合金的熔点低于组分的熔点，故b错误；c. 合金的硬度比组分的大，故c正确。 ⑵①脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到的产物，因此脂肪在人体内水解产物是高级脂肪酸和甘油；故答案为：甘油。 ②活性氧具有强氧化性，花青素能消耗活性氧，说明花青素具有还原性；故答案为：还原。 ⑶①a. N2和CO2都是空气组成成分，属于无害物质，反应方程式书写正确，故a正确；b. 酸雨是pH<5.6以下的雨水，酸雨是由SO2或氮氧化物引起，CO2是空气的组成成分，CO2不引起酸雨，故b错误；c. 汽车尾气中含有氮的氧化物，在光照条件下产生光化学烟雾，故c正确；综上所述，答案为b。 ②臭氧具有强氧化性，污水处理中利用其强氧化性除去油类和氰化物，故答案为：a。 ③聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成，其乙烯结构简式为：CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2。 ④锂电池属于二次电池；故答案为：二次。 25． C6H8O6 抗坏血酸 酸性 在含淀粉的碘水中加入维生素C溶液，蓝色褪色 还原性 CO、CO2 HCHO（甲醛）、C6H6（苯） 【详解】（1）维生素C的结构简式是；维生素C中含有6个C、8个H、6个O，分子式为C6H8O6 ，维生素C又称抗坏血酸，在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C具有酸性，维生素C具有还原性，可与碘发生氧化还原反应，在含淀粉的碘水中加入维生素C溶液，蓝色褪色； （2）由家用燃料燃烧产生的是CO、CO2；室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛和苯，为装修用的溶剂，故答案为HCHO（甲醛）、C6H6（苯）。 26． 增大浮选的接触面积，提高浮选率 2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2 18 与FeO反应形成炉渣FeSiO3 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu 4.48% 【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、FeO和SO2，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为硅酸盐、FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，以此解答该题。 【详解】(1)“粉碎”的目的是增大浮选的接触面积，提高浮选率； (2)黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、FeO和SO2，故反应的方程式：2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2，在该反应中，S的化合价由-2价升高到+4价，失去6个电子，若有1molCu2S生成，同时生成3molSO2，则失去18mol电子； (3)工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO2，二氧化硅能和碱性氧化物反应生成盐，所以加入石英砂的目的是与FeO反应形成炉渣FeSiO3； (4)由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu； (5)已知碳酸钙的物质的量为=20mol，根据CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，可知吸收的二氧化硫的物质的量20mol，其体积V(SO2)=20mol×22.4L/mol=448L=0.448m3，则废气中SO2的体积分数为：×100%=4.48%。 【点睛】工艺流程考查，涉及元素化合物的性质、金属的冶炼及废气处理等，明确流程原理是解题关键，难点是电子转移数目的判断。 27． △H= (2c-b-a)kJ/mol 吸热 14.29% AB NO+3OH═HNO3+H2O 【分析】(1) ①已知：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=a kJ/mol ，(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H2=b kJ/mol，(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H3= c kJ/mol根据盖斯定律，(3)×2-(2)-(1)可得热化学方程式； (2) ①根据图象分析，先拐先平数值大，说明温度T2> T1，纵坐标是氮气的体积分数，T2是氮气的体积分数比T1的少，证明平衡向正向移动，因此正反应方向是吸热； ②根据题干信息2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，列三段式即可解题； (4)依据图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒可得化学方程式； (5) 上述电解装置二氧化硫在阳极失电子生成硫酸分析即可。 【详解】(1)①已知：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=a kJ/mol ，(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H2=b kJ/mol，(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H3= c kJ/mol根据盖斯定律，(3)×2-(2)-(1)可得：△H= (2c-b-a)kJ/mol，故答案反应热化学方程式为：△H= (2c-b-a)kJ/mol； (2) ①根据图象分析，先拐先平数值大，说明温度T2> T1，纵坐标是氮气的体积分数，T2是氮气的体积分数比T1的少，证明平衡向正向移动，因此正反应方向是吸热；故答案为：吸热； ②根据题干信息2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，列三段式(2 L)： 则此刻反应的平衡常数，该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，列三段式(2 L)： 则此刻反应的平衡常数，解得x=(舍负)，则达到平衡后N2的转化率为，故答案为：；14.29%； (3) A． 臭氧是淡蓝色气体，化学式为O3，具有强氧化性，故A正确； B．斜率越大，生成PAN的反应速率最快，根据图上显示，在200min左右，故B正确； C．图上显示，二次污染物除了醛类物质，还有O3、NO2、PAN物质，故C错误； D．NO的消失速率，烃类的消失速率，可知NO的消失速率比烃类慢，故D错误； 答案选：AB； (4) 由图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒得到，NO+3OH═HNO3+H2O，故答案为：NO+3OH═HNO3+H2O； (5) 上述电解装置二氧化硫在阳极失电子生成硫酸，电极反应为：，故答案为：。 28． ae 18.9 19.8 酸性氧化物与碱的反应 成本低 亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞 【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，反应物是固液混合，且该反应不需要加热，所以可以采用固液混合不加热型装置，希望能控制反应速度，则盛放硫酸的仪器必须含有活塞而能控制液体量； （2）由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；设没有变质的亚硫酸钠为100g，根据变质的质量计算出变质后溶液中亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量； （3）根据石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的原理分析相同之处；利用题中已知信息及反应原理判断石灰-石膏法的优点和缺点； （4）将亚硫酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成NaOH，然后再将亚硫钙氧化得到二水硫酸钙，这样NaOH能循环利用。 【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、e可达到目的； (2) H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 126g         22.4L m           3.36L m=18.9g 4g亚硫酸钠被氧化为硫酸钠后的质量变为4.5g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中，亚硫酸钠的质量分数为95.5%，因此称取样品的质量为19.8g。 (3)石灰-石膏法与碱法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收SO2的；利用题中已知和有关信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca(OH)2碱性弱，导致吸收速率慢、效率低； (4)依据上述流程操作存在的缺点，能实现物料循环的烟气脱硫方案 29． SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4 温度过高SO2溶解度降低 搅拌 生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用 【分析】(2)燃煤烟气的脱硫研究，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环，二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，吸收液的主要成分为硫酸，加入足量铁反应得到硫酸亚铁溶液，为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行。 【详解】(1)石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO3+O2=2CaSO4； (2)①温度高，气体的溶解度较少，则吸收时，温度不宜过高的原因是温度过高SO2溶解度降低； ②为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行,在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有(用搅拌器进行)搅拌， 故答案为：搅拌； ③吸收液中的反应速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用， (3)溶液pH约为8，说明溶液呈碱性， 将 转化为 ，同时被氧化生成，根据反应物和生成物书写离子方程式为 。 30．(1)检验二氧化碳的生成 (2)气体变为红棕色 (3) 【详解】（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，装置(III)的主要作用为检验二氧化碳。 （2）打开活塞K，放入适量氧气时，NO和O2反应生成NO2，NO2是红棕色气体，装置(II)中可观察到的现象是气体变为红棕色。 （3）CO和NO在催化极作用下生成无毒的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$