第三章 第三节 第2课时 盐类水解的应用（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应原理(周星星·化学） 1 第 2课时 盐类水解的应用 一、盐类水解的应用 在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 如：FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 配制可水解的盐溶液 如：配制 CuSO4溶液时，加入少量 H2SO4，抑制 Cu2＋水解 可水解盐溶液的贮存 如：Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞 的试剂瓶中 制备 Fe(OH)3胶体 如：制取 Fe(OH)3胶体的离子反应为 Fe3＋＋3H2O===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 分析某些活泼金属与强 酸弱碱盐溶液的反应 如：镁条放入 NH4Cl、FeCl3、CuCl2溶液中产生氢气 判断溶液中离子能否大 量共存 如：Al3＋与 CO2－3 、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2； Fe3＋与 HCO－3、CO2－3 、AlO－2； NH ＋4与 AlO－2、SiO 2－3 因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断盐所对应酸的相对 强弱 如：相同浓度的 NaX、NaY、NaZ溶液的 pH分别为 8、9、10，则酸性：HX ＞HY＞HZ 证明弱酸或弱碱的某些 实验可以考虑盐的水解 如：证明 Cu(OH)2为弱碱时，可用 CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 来证明 比较非金属的非金属性 强弱 如：相同浓度时，硅酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的 pH依次减小，则非金属性： Si＜C＜S 判断酸碱中和反应至中 性时酸或碱的相对用量 如：用氨水与盐酸反应至 pH＝7时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性 时，醋酸过量 判断加热浓缩某些盐溶 液的产物 如：加热浓缩 FeCl3溶液，FeCl3水解生成 Fe(OH)3和 HCl，由于盐酸易挥发， 使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为 Fe(OH)3 制备无水盐 如 ： 由 MgCl2·6H2O 制 无 水 MgCl2 要 在 HCl 气 流 中 加 热 ， 否 则 ： 化学反应原理(周星星·化学） 2 MgCl2·6H2O===== △ Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O 制备无机化合物 如：用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得 TiO2·xH2O 经焙烧得 TiO2 物质的提纯 如：MgCl2溶液中混有少量 FeCl3杂质，因 Fe3＋的水解程度比Mg2＋水解程度 大，可加入MgO 或Mg(OH)2或MgCO3，使 Fe3＋的水解平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀而除去 中和滴定中确定终点时 指示剂的选择 如：①强碱滴定弱酸，反应达到终点时，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性， 应选用在碱性变色的指示剂――酚酞 ②强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性， 应选用在酸性变色的指示剂――甲基橙 FeCl3溶液止血 如：在较小的伤口上，涂上 FeCl3可有效止血。因为 Fe3＋在水解时： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+产生的 Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电 荷中和了和血液中带负电荷胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固 一些盐(如 Al2S3)的制取 如：Al2S3的制取，若用含 Al3＋的物质与含 S2－的物质在溶液中进行反应，则 由于它们相互促进水解而生成 Al(OH)3和 H2S，得不到 Al2S3，应用硫粉 和铝混合加热制取 在工农业生产和日常生活中的应用 应用 举例 热的纯碱液去油污 效果更好 如：CO 2－3 在水中水解为 CO2－3 ＋H2O HCO－3＋OH－，加热可使 CO32－的水解 程度增大，产生 c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受 到促进，故热的纯碱比冷的效果好 明矾(铝盐)用作净 水剂 如：明矾可作净水剂，原理为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的 Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清 泡沫灭火原理 如：泡沫灭火器中分别盛装 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水 解相互促进反应，产生 CO2气体和 Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开， 其水解的离子方程式为 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 铵态氮肥不能与草 木灰混合使用 如：NH ＋4与 CO 2－3 水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效 除锈剂 如：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋ 化学反应原理(周星星·化学） 3 【对点训练 1】 1．实验室配制和保存 FeSO4溶液，应采取的正确措施是( ) ①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的 O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐 酸 A．①②③ B．①② C．②③ D．②③④ 2．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 3．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是( ) A．纯碱溶液：K＋、SO2－4 、OH－、Cl－ B．含有大量 AlO －2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3 C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3 D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 4．NaHCO3作为发酵粉使用时，往往在其中加入少量的明矾，这是因为( ) A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解 C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用 5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO2－3 ＋H2O HCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备 TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入 NaOH 6．下列做法与盐的水解无关的是( ) A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳铵混合使用 化学反应原理(周星星·化学） 4 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 7．实验室以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，含少量的 Fe2＋、Mn2＋)为原料制备 ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如 下，下列说法正确的是( ) A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO2－4 C．调节 pH时试剂 X可以选用 Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．沉锌时的离子方程式为 3Zn2＋＋6HCO－3 ===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O 8．相同物质的量浓度 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温同体积同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是( ) A．酸性强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与 NaOH恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-) 二、不同类型盐蒸干产物的判断 1．金属阳离子易水解的挥发性强酸盐：蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物 如：AlCl3(aq) 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 2．金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐：蒸干得原溶质 如：Al2(SO4)3(aq) 蒸干 Al2(SO4)3(s)，CuSO4(aq) 蒸干 CuSO4(s) 3．酸根阴离子易水解的强碱盐：蒸干得原溶质 如：Na2CO3(aq) 蒸干 Na2CO3(s) 化学反应原理(周星星·化学） 5 4．不稳定的化合物的水溶液：加热时在溶液中就能分解，得不到原物质 如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为： Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO)；NaHCO3 Na2CO3；KMnO4 K2MnO4＋MnO2；NH4Cl NH3↑ ＋HCl↑ 5．易被氧化的盐：蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物 如：Na2SO3(aq) 蒸干 Na2SO4(s)；FeSO4(aq) 蒸干 Fe2(SO4)3(s) 6．弱酸的铵盐：蒸干后得不到任何物质 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 【对点训练 2】 1．下列事实：其中与盐类的水解有关的叙述有( ) ①NaHSO4溶液呈酸性 ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 ③配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体 ④NaHS溶液中 c(H2S)＞c(S2－) ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑 ⑥加热 FeCl3·6H2O晶体，往往得不到 FeCl3固体 A．6项 B．5项 C．3项 D．4项 2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH) 3．下列说法正确的是( ) A．AlCl3溶液和 NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 4．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( ) A．向 Na2CO3饱和溶液中通入过量的 CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO3晶体 化学反应原理(周星星·化学） 6 B．加热蒸发 AlCl3饱和溶液可得到纯净的 AlCl3晶体 C．向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体 D．向 FeCl3溶液中加入足量的 NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到 Fe2O3 5．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( ) ①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3 A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．仅④ 6．分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发 皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是( ) A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥ 7．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl ΔH＞0。回答下列问题： (1)不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 (2)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 (3)为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤后再加入足量盐 酸。MgCO3固体能除去 Fe3＋的原因是 8．(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。 (5)将 0.5 mol·L－1的 NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 ，原因是 。 (6)将 KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是 ，原因是 。 化学反应原理(周星星·化学） 7 三、水电离出的 c(H＋)水或 c(OH－)水的计算 1．计算方法 (1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的 (2)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)：在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的 溶液(25 ℃) c(H＋) /(mol·L－1) c(OH－) /(mol·L－1) c(H＋)水或 c(OH－)水/(mol·L－1) 0.01 mol·L－1盐酸 1.0×10－2 1.0×10－12 1.0×10－12 0.1 mol·L－1NaOH溶液 1.0×10－13 1.0×10－1 1.0×10－13 (3)当促进水的电离时(如盐的水解)：在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的 溶液(25 ℃) c(H＋) /(mol·L－1) c(OH－) /(mol·L－1) c(H＋)水或 c(OH－)水/(mol·L－1) pH＝5的 NH4Cl溶液 1.0×10－5 1.0×10－9 1.0×10－5 pH＝10的Na2CO3溶液 1.0×10－10 1.0×10－4 1.0×10－4 2．常见计算的 5种类型(25 ℃) (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 (2)酸溶液——OH－全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－) 例：pH＝2的盐酸中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则 c(OH－)水＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(H＋)＝c(OH －)＝10－12mol·L－1 (3)碱溶液——H＋全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋) 例：pH＝12的 NaOH溶液中 c(H＋)水＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1 (4)水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋) 例：pH==5的 NH4Cl溶液中，由水电离出的 c(H＋)水＝10－5 mol·L－1，因部分 OH－与部分 NH ＋4结合使溶 液中 c(OH－)＝10－9 mol·L－1 (5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－) 例：pH＝12的 Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH－)水＝10－2 mol·L－1，因部分 H＋与部分 CO 2－3 结合 使溶液中 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 化学反应原理(周星星·化学） 8 【对点训练 3】 1．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 3．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的 Na2S溶 液、④pH＝5的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 4．室温下，在 pH都等于 9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为 a mol·L －1与 b mol·L－1，则 a 和 b 关系为( ) A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 5．在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的 pH都是 3，那么硫酸中水电离出的 c(H＋)是硫酸铝溶液中水电 离出的 c(H＋)的________倍 6．在常温下，设某 pH的硫酸中水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－a mol·L－1，相同 pH的硫酸铝中水电离出 c(H ＋)＝1.0×10－bmol·L－1 (a，b 都是小于 14的正数)，那么 a 和 b 之间满足的数量关系是(用一个等式和一个 不等式表示)______________________ 化学反应原理(周星星·化学） 9 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．钢铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 2．下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( ) A．在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为 5 mol·L－1和 0.5 mol·L－1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后 者 C．其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50℃和 20℃时发生水解，50℃时 Fe3＋的水解程度比 20℃ 时小 D．为抑制 Fe3＋的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸 3．下列与盐类水解有关的是( ) ①为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放 Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在 NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．全部 4．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是 ( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸钠 A．③⑥ B．①④⑤ C．①②③⑥ D．全部 5．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( ) A．向漂白粉浊液中通入过量 CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 化学反应原理(周星星·化学） 10 C．向含 1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入 1 mol Na2O2 D．向含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2 6．下列说法正确的是( ) A．加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH溶液和 Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的 Fe3＋，可以加入 NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干 KCl溶液，最后得到 KOH固体(不考虑 CO2的反应) 7．下列应用与盐类水解有关的是( ) ①用 FeCl3作净水剂 ②为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制 AlCl3溶液时，应先把 AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与 ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞 ⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强 A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全有关 8．下列实验操作能达到目的的是( ) ①用 Na2S溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体 ②用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体 ③用 Na2S溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3 B．能使 pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO2－4 、AlO－2 D．常温下， Kw cH＋ ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3 、NO－3 化学反应原理(周星星·化学） 11 10．同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( ) A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 11．下列离子组一定不能大量共存的是( ) A．K＋、Na＋、CO2－3 、NO－3 B．NH＋4、HCO－3、NO－3、Na＋ C．Al3＋、HCO－3、NO－3、Cl－ D．SiO2－3 、Na＋、K＋、NO－3 12．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( ) ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 A．全部都可以 B．仅①②③ C．仅①③⑥ D．仅①③ 13．常温下，某溶液中由水电离产生的 H＋的浓度为 1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质 中的( ) A．HCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaCl 14．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2＋水解 C．室温下，向 0.1 mol·L－1的 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程 度一定增大 D．NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 15．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是 ( ) A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量 FeCl3 C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 化学反应原理(周星星·化学） 12 16．表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是( ) A．泡沫灭火器灭火原理：Al3＋＋3HCO－3 ===3CO2↑＋Al(OH)3↓ B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO2－3 ＋H2O HCO－3＋OH－ C．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ D．NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3 17．下表是 Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被 OH－完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2＋、Fe3＋杂 质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( ) 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5 A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH 溶液 18．SnCl2易水解，是常见的 抗氧化剂。实验室以 SnCl2为原料制备 SnSO4·2H2O的流程如下，下列说 法错误的是( ) A．溶解时，将 SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量 Sn粉 B．反应 1的离子方程式为 Sn2++2HCO3-=SnO↓+H2O+2CO2↑ C．洗涤 SnO 沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作 2-3 次 D．可用 HNO3酸化的 AgNO3溶液检验 SnO沉淀是否已被洗涤干净 19．判断下列物质蒸干的成分 (1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_____________ (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____________ (3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_____________ (4)FeCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_____________ 化学反应原理(周星星·化学） 13 (5)硫酸亚铁溶液常压蒸干得到的固体物质是_____________ (6)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_____________ (7)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_____________ (8)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_____________ 20．回答下列问题： (1)实验室在配制 Cu(NO3)2的溶液时，常将 Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需 的浓度，其目的是__________________________________________________________________ (2)FeCl3净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)；将 AlCl3溶液蒸干， 灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________(写化学式) (3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0.1 mol·L－ 1 的 KHC2O4 的 pH 为 4.8，则此 KHC2O4 溶液中 c(C2O2－4 )______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4) (4)泡沫灭火器内装有 NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是________________________________(用 离子方程式表示 )；灭火器内另一容器中装有 Al2(SO4)3 溶液，该溶液呈酸性的原因是 _____________________________(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可 使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________________________ (5)25℃时，H2SO3 HSO－3＋H＋的电离常数 Ka＝1×10－2，则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kh＝ ，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 cH2SO3 cHSO－3  将_______(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (6)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的 pH 约为_______[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 Kh＝ Kw KaCH3COOH ，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5] 21．回答下列问题： (1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3 可 用 加 热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固 体 混 合 物 的 方 法 来 制 备 ， 其 中 NH4Cl 的 作 用 是 __________________________ 化学反应原理(周星星·化学） 14 (2) 将 0.5 mol·L － 1 的 NaClO 溶 液 加 热 蒸 干 灼 烧 最 后 所 得 的 固 体 是 ________ ， 原 因 是 ______________________ (3)用离子方程式表示 NaCN溶液呈碱性的原因：________________________________________ 22．10 ℃时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的 pH升高的原因是 HCO －3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式 为 乙同学认为，溶液 pH升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度 ______________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”) 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X 是______ A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到 10 ℃，若溶液的 pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则________(填 “甲”或“乙”)判断正确 (3)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的， 理由是_____________________________________________ 23．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水。试 回答下列问题： (1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________ (2)比较等浓度的①、②溶液，pH较大的是________ (3)在溶液④中加入少量 NH4Cl固体，此时 cNH＋4  cOH－ 的值将________(填“变小”“变大”或“不变) 化学反应原理(周星星·化学） 15 24．把 NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl溶液。 (1)若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因 是______________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该 气体的原因是___________________________________________________________________________ (3)总反应的离子方程式为__________________________________________________ 25．工业上制取纯净的 CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量 Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过 滤，调节滤液的 pH为 3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知 Cu2＋、Fe2＋在 pH为 4～5时不水解，而 Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： (1)X是什么物质？________。其反应的离子方程式为___________________________________ (2)Y物质应具备的条件是________________，生产中 Y可选：_____________________________________ (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：______________________________________________________ 26．“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量 Cl－、Fe3＋)。某化 学兴趣小组用“烂板液”制取 Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是____________(填化学式) (2)在操作①中保持 pH＝8的目的是_____________________________________________ (3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________(填化学式) (4) 操 作 ③ 中 加 热 煮 沸 的 目 的 是 ________________ ； 此 步 操 作 的 理 论 依 据 是 化学反应原理(周星星·化学） 16 ____________________________ (5)操作④保持 pH＝2的目的是______________________________________________ 此步操作中加热所用的主要仪器是____________________________________________ 化学反应原理(周星星·化学） 17 答案及解析 【对点训练 1】 【对点训练 1】 1．【答案】A 【详解】 ①亚铁离子具有极强的还原性，所以把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2，故正确； ②溶解时加入少量稀H2SO4，抑制亚铁离子水解，故正确； ③为了防止亚铁离子被氧化，加入少量还原铁粉，并充分振荡，故正确； ④加入少量盐酸，引入新杂质氯离子，故错误； 故选 A。 2．B。解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的 pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 3．D。解析：B项，AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3 ，不是因水解反应而不能共存；C项，NH＋4 与 CH3COO－虽然发生相互促进的水解反应，但促进程度很小，能大量共存；D项，Al3＋水解呈酸性，因 而在中性溶液中不能大量存在。 4．D。解析：加入明矾后电离出 Al3＋，Al3＋与HCO 2－3 发生相互促进的水解反应，更有利于发酵。 5．D。解析：SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl 抑制其水解，故D错误。 6．D。解析：碳酸钠溶液水解呈碱性，盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞，A发生 水解；K2CO3水解呈碱性，与碳铵混合，生成氨气，使氮肥失效，B发生水解；碳酸钠溶液水解呈碱性， 促进油脂的水解，C发生水解；配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，是为了防止亚铁盐的氧 化，没有发生水解。 化学反应原理(周星星·化学） 18 7．D。解析：过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液 中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO2－4 ，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌， 所以调节溶液 pH 时试剂 X不能选用锌，C错误；沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反 应生成 ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正确。 8．【答案】D 【详解】 A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN比 HClO 酸性弱，故 A错误； B．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，HClO 溶液的 pH 较小，故 B错误； C．等物质的量时，与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量相等，故 C错误； D．酸性 HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），故 D正确。 故选D。 【对点训练 2】 1．B。解析：①中 NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出 H＋所致；②中是 NH ＋4 水解显酸性所致；③中HCl 会抑制 Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；⑤中 NH ＋4 水解产生的H＋与锈斑中的 Fe2O3反应；⑥加热时部分 FeCl3会发生水解。故除①外其余都与盐类的 水解有关。 2．A。解析：A项是为了防止 Fe2＋被空气中的O2氧化。 3．C。解析：AlCl3溶液和 NaAlO2溶液的水解方程式分别为 AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，NaAlO2 ＋2H2O Al(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为 Al2O3，后者 仍为 NaAlO2，选项 A 错；很显然所配得的 FeCl3溶液中混有杂质 SO 2－4 ，选项 B 错；由于 Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去 Fe3＋杂质，选项 C正确；为了加 化学反应原理(周星星·化学） 19 快产生 CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项D错。 4．D。解析：A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为 AlCl3与 FeCl3在加热蒸发 的情况下，分别发生反应 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，由于 HCl 挥发，水解趋于完全，最终得到的是 Al(OH)3和 Fe(OH)3。 5．B。解析：酸根阴离子易水解的强碱盐和难挥发酸的盐一般蒸干后得原溶质固体，Ca(HCO3)2会分解生 成 CaCO3。 6．B。解析：①加热蒸干 FeCl3溶液得到 Fe(OH)3；②CaO 投入水中，生成 Ca(OH)2，加热蒸干得到 Ca(OH)2； ③加热蒸干NaCl 溶液得到 NaCl 固体；④加热蒸干 Ca(HCO3)2溶液得到 CaCO3；⑤加热蒸干Na2SO3溶液 得到Na2SO4；⑥加热蒸干K2SO4溶液得到 K2SO4，故选 B。 7．(1)Fe2O3 (2)少量盐酸 (3)MgCO3促进了 Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀而除去 解析：(1)加热蒸干 FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进 HCl 挥发，从而促进 FeCl3水 解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到 Fe2O3 固体。 (2)FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加少量盐酸即可。 (3)铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀 而除去。 8．【答案】(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和 KOH反应后又生成 K2CO3。 (2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管 Al3＋水解，但由于 H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温 度过高，会脱去结晶水。 (3) Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3， 化学反应原理(周星星·化学） 20 Fe(OH)3灼烧分解生成 Fe2O3。 (4) Na2SO4 Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。 (5)NaCl NaClO 水解的化学方程式为 NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl。 (6)K2MnO4、MnO2 KMnO4 加热时发生反应：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 【解析】(1)碳酸钾中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化 钾反应后仍为碳酸钾；(2)明矾中的铝离子可以水解，但是 Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是高沸点 酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸又反应生成 Al3+，最后蒸干得到明矾晶体；(3)蒸发 FeCl2溶液，Fe2＋ 水解生成 Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl 挥发，得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化 为氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁；(4)亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后 得到的固体物质是硫酸钠；(5)NaClO 溶液加热蒸干，NaClO 发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受 热生成氯化氢和氧气，根据钠与氯 1∶1，则最终生成的氢氧化钠与氯化氢刚好反应生成氯化钠和水，所 以最终加热蒸干最后所得的固体是氯化钠；(6)将 KMnO4溶液加热蒸干得到 KMnO4固体、灼烧，KMnO4 固体分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最后所得的固体为锰酸钾和二氧化锰。 【对点训练 3】 1．C。解析：水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中， 则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制 水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比 NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响 水的电离。本题选 C。 2．B。解析：NH4Cl 溶液中，由于NH ＋4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于 CH3COOH 电离出的 H＋抑制了H2O的电离。 3．A。解析：H2SO4与 Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S 与 NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的 H2SO4 化学反应原理(周星星·化学） 21 溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝ 10－14 100 mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液中：c(H2O) 电离＝c(H＋)＝ 10－14 0.1 mol·L－1＝10－13 mol·L－1；pH＝10 的 Na2S 溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－4 mol·L －1；pH＝5 的 NH4NO3的溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。它们的物质的量之比为 10－14∶10－ 13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故 A正确。 4．B。解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的 c(OH－)等于溶液中的 c(H＋)等于 10－9 mol·L－1； CH3COONa 水解，促进了水的电离，所以由水电离出的 c(OH－)＝ 10－14 10－9 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故 a b ＝ 10－9 10－5 ＝10－4，即 a＝ 10－4b。 5．10－8 6．a＋b＝14，a>b 1．B。解析：钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有 臭味，是因为 S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，H2S 有臭味，与水解有关。 2．C。解析：增大 FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但 Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右 移动， Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋ 水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制 Fe3＋的水解，D项正确。 3．D。解析：①保存 FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制 Fe3＋水解生成 Fe(OH)3；②Na2CO3、 Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡 化学反应原理(周星星·化学） 22 胶塞；③NH4Cl 水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H＋，放出 H2，从而产生气泡；④硫酸铵水 解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。 4．A。解析：胆矾 CuSO4·5H2O溶于水得 CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得 CuSO4；AlCl3、 CuCl2发生水解反应：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成 Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得 Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O 2Al(OH)3 ＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得到 Al2(SO4)3。 5．A。解析：A项，向漂白粉浊液中通入过量 CO2，溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙，将滤液加热、蒸 干至质量不变，最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物；B项，向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，发生反应 产生氯化铝，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是氢氧化铝，是纯净物；C项，向含 1 mol Ca(HCO3)2 的溶液中加入 1 mol Na2O2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到碳 酸钠，是纯净物；D项，向含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏 铝酸钾溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到偏铝酸钾，是纯净物。故 A项符合题意 6．C。解析：A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进 CO 2－3 水解，但生成的NaHCO3 又与NaOH 反应生成了Na2CO3；B项，Mg2＋和 Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋； D项，KCl 不水解，不可能得到KOH固体。 7．D。解析：①FeCl3能水解，生成的 Fe(OH)3胶体可吸附水中的杂质；②在 FeCl3溶液中加入少量盐酸， 能抑制 Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成 Al(OH)3和HCl，先将 AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制 Al3 ＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤Na2CO3水解使溶 液呈碱性，会与玻璃中的主要成分 SiO2发生反应；⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用(NH4)2SO4， 可使土壤酸性增强。 8．B。解析：Al3＋和 S2－在水溶液中会彻底水解得不到 Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生 成的HCl 会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。 化学反应原理(周星星·化学） 23 9．D。解析：A中 H＋与HSO －3 不共存；B中 NO －3 在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 I－，不共存；C 中 Fe3＋与 AlO －2 相互促进强烈水解生成 Fe(OH)3、Al(OH)3不共存；D中为碱性，可共存。 10．B。解析：Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于 Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸 性，不宜与碱性肥料 NH3·H2O 及水解呈碱性的 K2CO3混合施用，只能与中性肥料 KCl 和酸性肥料 (NH4)2SO4混合施用。 11．C。解析：A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NH ＋4 与HCO －3 虽然能相互促进 水解，但不彻底，所以能大量共存；D项能大量共存；C项，由于 Al3＋、HCO －3 相互促进水解且生成沉 淀和气体，不能大量共存。 12．D。解析：FeSO4溶液加热过程中生成 Fe(OH)2和H2SO4，又由于 Fe(OH)2会被氧化生成 Fe(OH)3，故 蒸干后得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成 CaCO3；NH3HCO3受热分解生成 NH3、H2O、CO2；KMnO4受热分解生成 K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成 Fe(OH)3和盐酸，而 盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是 Fe2O3。 13．C。解析：常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为 1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说 明加入促进水电离的物质，NH4Cl 为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。 14．A。解析：Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2O Ca(OH)2＋2HClO，HClO 不稳定，受热会 分解：2HClO===== △ 2HCl＋O2↑，生成的HCl 会和 Ca(OH)2反应生成 CaCl2和H2O，故加热蒸干 Ca(ClO)2 溶液得到的固体是 CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固 体；加热 FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl 挥发，故加热蒸干会得到 Fe(OH)3固体，A 项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，B项错误；水溶液显 碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐 CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制 CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误； CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO－、NH ＋4 的水解均 化学反应原理(周星星·化学） 24 会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的 H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D 项错误。 15．C。解析：用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿，其中硫酸与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化 碳和水，与水解无关，故选 C。 16．D。解析：泡沫灭火器灭火原理利用铝盐与碳酸氢盐的相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3 ===3CO2 ↑＋Al(OH)3↓，A正确；纯碱水解呈碱性可促进油脂的水解，能代替洗涤剂洗涤餐具：CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－，B错误；明矾净水原理利用铝盐的水解生成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶 体)＋3H＋，C正确；HCO－3 ＋H2O H3O＋＋CO 2－3 表示HCO －3 的电离而不是水解，D错误。 17．A。解析：要使 Fe2＋和 Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2＋全部氧化成 Fe3＋，再调节溶液 pH， 将 Fe3＋完全转化为 Fe(OH)3沉淀，且保证 Zn2＋不沉淀。氧化 Fe2＋时不能引入新的杂质，只能加入H2O2； 调 pH时也不能引入新的杂质，可以加入 ZnO，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动，从而使 Fe3＋生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。 18．【答案】C 【分析】 由题给流程可知，将氯化亚锡溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量锡粉得到氯化亚锡溶液， 向溶液中加入碳酸氢铵发生反应生成氧化亚锡、氯化铵、二氧化碳和水，过滤得到氧化亚锡，向氧化亚 锡中加入稀硫酸发生反应生成硫酸亚锡和水，硫酸亚锡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 得到二水硫酸亚锡晶体。 【详解】 A．由题意可知，氯化亚锡易水解，是常见的抗氧化剂，为防止氯化亚锡溶解时，发生水解和被空气中 氧气氧化，配制氯化亚锡溶液时应将氯化亚锡固体溶于浓盐酸防水解，加水稀释至所需浓度，再加入适 量锡粉防氧化，故 A正确； 化学反应原理(周星星·化学） 25 B．由分析可知，反应 1为氯化亚锡溶液与碳酸氢铵反应生成氧化亚锡、氯化铵、二氧化碳和水，反应的 离子方程式为 Sn2++2 - 3HCO =SnO↓+H2O+2CO2↑，故 B正确； C．洗涤氧化亚锡沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然完全流出后，重复操作 2-3 次，洗涤时不能搅拌，故 C错误； D．氧化亚锡固体表面附有可溶性的氯化铵杂质，检验沉淀是否已被洗涤干净应用酸化的硝酸银溶液检 验洗涤液中是否存在氯离子，故D正确； 故选 C。 19．(1)K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O[或 KAl(SO4)2] (3)Na2CO3 (4)Fe2O3 (5)Fe2(SO4)3 (6)(NH4)2SO4 (7)BaCO3 (8)Na2SO4 20．(1)抑制 Cu2＋的水解 (2)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3 (3)大于 (4)HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 3HCO－3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)1×10－12 增大 化学反应原理(周星星·化学） 26 (6)9 解析：(1)在配制 Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，故常将 Cu(NO3)2 固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。(2)Fe3＋水解产生Fe(OH)3 胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示 为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成 Al(OH)3，生成的 HCl 易挥发， 蒸干后最终生成 Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成 Al2O3。(3)HC2O －4 电离生成 C2O2－4 ，HC2O－4 水解生成H2C2O4，由 KHC2O4的 pH 为 4.8 可知，HC2O －4 的电离程度大于其水解程度，故 KHC2O4溶液 中 c(C2O2－4 )大于 c(H2C2O4)。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性， 水解离子方程式为HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－，硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋能水解使溶液中氢离子 浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；碳酸 氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为 3HCO－3 ＋Al3＋ ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(5)H2SO3的电离常数表达式为 Ka＝ cHSO－3 ·cH＋ cH2SO3 ＝1×10－2，水的离子积常 数 Kw＝c(H＋ )· c(OH－ )＝1×10－ 14，NaHSO3 的水解反应的平衡常数 Kh＝ cH2SO3·cOH－ cHSO－3  ＝ cH2SO3·Kw cHSO－3 ·cH＋ ＝ Kw Ka ＝ 1×10－14 1×10－2 ＝1×10－12。由Kh＝ cH2SO3·cOH－ cHSO－3  得 cH2SO3 cHSO－3  ＝ Kh cOH－ ，加入I2后，HSO－3 被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，所以 cH2SO3 cHSO－3  增大。(6)醋酸根离子水解反应的平衡常 数 Kh＝ Kw KaCH3COOH ＝ cCH3COOH·cOH－ cCH3COO－ ＝ c2OH－ cCH3COO－ ，则 10－14 1.75×10－5 ＝ c2OH－ 0.175 ，得 c(OH－)＝10 －5 mol·L－1，pH＝9。 21．(1)分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3的水解 (2)NaCl NaClO 水解的化学方程式为NaClO＋H2O NaOH＋HClO， 2HClO===== △ 2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl 化学反应原理(周星星·化学） 27 (3)CN－＋H2O HCN＋OH－ 22．HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 大于 (1)乙 B (2)等于 甲(或高于 乙) (3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150 ℃ 23．(1)①② ②④ (2)① (3)变大 解析：(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在HCO －3 的 水解平衡又存在HCO －3 的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡。 (2)CO 2－3 对应的酸为HCO－3 ，HCO －3 对应的酸为H2CO3，酸性：H2CO3＞HCO－3 。等浓度的两种溶液， Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以 pH较大的是Na2CO3溶液。 (3)氨水中存在 NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，向溶液中加入NH4Cl 固体，NH ＋4 浓度增大，平衡左移， OH－浓度减小，所以 cNH＋4  cOH－ 的值将变大。 24．(1)H2 NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)NH3 因为 c(H＋)减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O 分解放出 NH3 (3)Mg＋2NH＋4 ===== △ Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑ 25．(1)Cl2(或 H2O2等) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)调节溶液酸性，使 pH为 4～5，且不引进新杂质 CuO[或 Cu(OH)2或(Cu2(OH)2CO3] (3)通入 HCl 气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干 解析：(1)根据框图，加入氧化剂 X可把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，而没有增加新杂质，所以 X为 Cl2或H2O2等； 化学反应原理(周星星·化学） 28 (2)结合提示，调节 pH 至 4～5，使 Fe3＋全部沉淀，同样不引进新杂质，所以 Y最好为 CuO 或 Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根椐Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2 ＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。 26．(1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和 Fe(OH)3 (4)促使 Fe3＋完全水解 温度越高，水解程度越大 (5)抑制 Zn2＋水解 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 解析：(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要 成分应为 Zn(NO3)2。(2)因为 Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持 pH＝8 的目的是防止生 成的 Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要 成分为 Zn(OH)2和 Fe(OH)3。(4)操作③是为了分离 Zn2＋和 Fe3＋，故加热煮沸是为了促使 Fe3＋完全水解。 (5)由“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解， 故保持 pH＝2 的目的是抑制 Zn2＋水解。