精品解析：上海市金山区2023-2024学年高三上学期质量监控化学试卷

金山区2023学年第一学期质量监控 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。 一、砷及其化合物 砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下： 1. 砷元素在周期表中的位置是___________。 2. 沸点：AsH3___________NH3，原因是___________。 A．> B．< 3. 关于~四种物质的说法正确的是___________。 A. 中仅有σ键 B. 中部分元素的第一电离能：I1(O)>I1(S) C. 中含有的元素中砷的电负性最大 D. 中含有的化学键为离子键、共价键 4. 已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在___________对孤电子对，AsO的空间构型为___________。 A．正四面体 B．三角锥形 C．角形 溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。 5. 分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________。 【答案】1. 第4周期A族(第15族) 2. ①. B ②. NH3分子间存在氢键 3. BD 4. ①. 1 ②. B 5. 随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH增大，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多。由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小 【解析】 【1题详解】 砷元素在P元素的同主族下一周期，在周期表中的位置是第4周期A族； 【2题详解】 沸点AsH3<NH3，B正确；由于AsH3和NH3均为分子晶体，而NH3分子间存在氢键，所以沸点AsH3<NH3； 【3题详解】 A．中含有σ键和π键，A错误； B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则S的第一电离能小于O，B正确； C．中含有H、C、N、O、S、As等元素，其中O的电负性最大，C错误； D．中含有的化学键为离子键和共价键，D正确； 故选BD。 【4题详解】 H3AsO3中心原子As与周围的三个氧原子形成3个σ键，孤对电子数为；AsO中As的其价层电子对数为，有1个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B正确； 【5题详解】 随着pH增大，H3AsO4转变为H2AsO，吸附剂表面的负电荷增多，正电荷减少，由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小。 6. 砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示) 【答案】 ①. 2 ②. 【解析】 【详解】由晶胞结构可知，该晶胞中含有Ni的个数为；每个晶胞中含有Ni原子的个数为2，As的个数为2，晶胞质量为，晶胞体积为a·a·sin60°·b=，则晶体的密度ρ=。 二、工业脱硫 7. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 I．已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1 ②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ∆H2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4 （1）∆H4=___________(用∆H1、∆H2、∆H3表示)。 （2）已知∆H4>0，___________有利于反应④正向自发进行。 A．低温 B．高温 （3）处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S2；另一种方法是利用反应④分解H2S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是___________，缺点是___________。 II．在1373K、100 kPa下，分别将n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示： （4）n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线___________，理由是___________。 A．a B．b C．c D．d （5）n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气体投料后，若将温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___________。 III．在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。 电离平衡常数 H2CO3 H2S K1 4.2×10-7 5.6×10-8 K2 5.6×10-11 1.2×10-15 （6）下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。 A. c(OH-)>c(HCO) B. c(H+)>c(HCO) C. c(OH-)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D. 2c(K+)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) （7）K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为___________。计算该反应的平衡常数K=___________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 副产品H2作燃料(没有SO2产生、步骤少) ②. 能耗高 （4） ①. D ②. H2S分压减小，促进平衡正向移动，有利于提高H2S的转化率。n(H2S)：n(Ar)=1：9是四组投料中H2S分压最小的一组，因此H2S转化率最大 （5）50% （6）AC （7） ①. ②. 1000 【解析】 【分析】根据盖斯定律，由①＋②-③得④；若反应自发进行必须满足；，，高温有利于反应④正向自发进行；溶液中存在，，；溶液中电荷守恒：，物料守恒；根据所给电离常数数据可知酸性：，利用强酸制弱酸的反应原理可推知K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为。 【小问1详解】 根据盖斯定律，由①＋②-③得④，， 故答案为：； 【小问2详解】 若反应自发进行必须满足；，，高温有利于反应④正向自发进行，故答案为：B； 【小问3详解】 克劳斯工艺的总反应是放热反应，根据硫化氢分解的化学方程式可知，高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成，因此，高温热分解方法的优点是可以获得氢气作燃料；但由于高温分解H2S会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高，故答案为：副产品H2作燃料(没有SO2产生、步骤少)；能耗高； 【小问4详解】 H2S分压减小，促进平衡正向移动，有利于提高H2S的转化率。n(H2S)：n(Ar)=1：9是四组投料中H2S分压最小的一组，因此H2S转化率最大；n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9对应的曲线是d，故答案为：D；H2S分压减小，促进平衡正向移动，有利于提高H2S的转化率。n(H2S)：n(Ar)=1：9是四组投料中H2S分压最小的一组，因此H2S转化率最大； 【小问5详解】 假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol，根据三段式可知： 平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即，解得，所以H2S的平衡转化率为，故答案为：； 【小问6详解】 溶液中存在、。 A．溶液中氢氧根来自碳酸根、碳酸氢根、水的电离，碳酸氢根来自碳酸根的电离，且碳酸氢根部分电离，故，A正确； B．溶液中各离子浓度，B错误； C．溶液中存电荷守恒：，中，物料守恒两个关系式相减得，C正确； D．中，可写出物料守恒，D错误； 故答案为：AC； 【小问7详解】 根据所给电离常数数据可知酸性：，利用强酸制弱酸的反应原理可推知K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为；该反应的平衡常数 ，故，故答案为：；1000。 三、次氯酸和次氯酸盐 次氯酸和次氯酸盐都是重要含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 ．探究不同条件下84消毒液的漂白效果 8. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈___________，理由是___________(用离子方程式解释)。 A．酸性 B．中性 C．碱性 在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL / 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL b mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 9. 关于表格中a、b的数值合理的是___________。 A．a=2，b=18 B．a=2，b=19 C．a=2，b=20 10. 由实验现象可得出的结论是___________。 将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 11. 解释曲线变化的原因。___________ 【答案】8. ①. C ②. ClO-+H2OHClO+OH- 9. A 10. 酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快 11. NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO-，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大 【解析】 【8题详解】 次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性，C正确；离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-； 【9题详解】 要探究不同条件下84消毒液的漂白效果，需采用控制变量法，由甲、乙两组数据可得，84消毒液的体积为2 ml，蒸馏水和白醋的体积和为20 ml，则在丙组中a=2，b=18，A正确； 【10题详解】 由甲、乙、丙三组实验的实验现象可知，加入白醋的体积越多，品红溶液褪色越快，即酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快； 【11题详解】 将84消毒液的稀释液放置在空气中一段时间后，其主要成分NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO-，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大。 某学习小组以Cl2O为原料制备HClO i．常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体 ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O iii．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO iv．已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O=2I-+S4O 12. 各装置的连接顺序为①→___________。 A．②④③⑤ B．④②③⑤ C．④③②⑤ 13. 装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 A．1：1 B．2：1 C．1：2 14. Cl2O不会被装置③吸收的原因是___________。 15. 装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、___________。 A. 防倒吸 B. 吸收Cl2O C. 将空气、氯气混合均匀 D. 通过观察气泡调节气体流速 16. 测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当___________即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)= ___________mol·L-1。 【答案】12. B 13. C 14. Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子 15. CD 16. ①. 加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 ②. 1.00 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，装置①中MnO2和浓盐酸共热反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl气体，装置④中盛有的饱和食盐水用于吸收Cl2中的HCl气体，与空气形成混合气体通入装置②，装置②中氯气与Na2CO3溶液在冷水浴条件下反应制备Cl2O气体，装置③中盛有的四氯化碳用于吸收未反应的氯气，装置⑤中一氧化二氯气体与水反应制得次氯酸，则装置的连接顺序为①④②③⑤； 【12题详解】 由上述分析可知，装置的连接顺序为①④②③⑤，答案为B； 【13题详解】 装置②中氯气与Na2CO3溶液在冷水浴条件下反应制备Cl2O气体，反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，由化合价升降可知，Cl2O为氧化产物，NaCl为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确； 【14题详解】 ③中CCl4是非极性分子，而Cl2O是极性分子，由相似相溶原理可知，Cl2O不会被CCl4吸收； 【15题详解】 装置④中盛有饱和食盐水，用于吸收Cl2中的HCl气体、将空气和氯气混合均匀、通过观察气泡调节气体流速等，C、D正确； 【16题详解】 滴定终点的判定为加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色，即为滴定终点；加入足量KI溶液后，发生反应HClO+2I-=Cl-+I2+OH-，用标准Na2S2O3溶液滴定时，发生反应I2+2S2O=2I-+S4O，则n(HClO)~2n(Na2S2O3)，可得锥形瓶中n(HClO)=n(Na2S2O3)=，则锥形瓶中c(HClO)=0.1 mol·L-1，由c原v原=c稀v稀，可得原溶液中c(HClO)=。 四、制备FePO4 17. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4]制备锂离子电池正极材料的前驱体FePO4的工艺流程如图所示： 已知常温下：①“酸溶”后，溶液pH=2.3，有关微粒浓度如下表所示： 微粒 TiO2+ Mg2+ 浓度/mol·L-1 0.0043 0.07 ②TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，pH=4时，H2TiO3沉淀完全。 ③Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 （1）LiFePO4中，Li+的轨道表示式是___________，该化合物中Fe2+的基态离子的电子排布式为___________。 A．[Ar]3d6 B．[Ar]3d64s2 C．[Ar]3d5 （2）“除杂过滤”工序中，将TiO2+转化为H2TiO3除去。加入铁粉的作用是___________。 （3）当H2TiO3沉淀完全时，滤渣中是否含有Mg(OH)2 ？结合计算说明原因___________。(忽略溶液体积的变化) （4）“结晶过滤”获得FeSO4·7H2O的操作为___________。 A．蒸发结晶、趁热过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5）书写“氧化”时发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________ （6）工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP)的方法制备FePO4，电解原理如图所示： ①溶液中的H+向___________极移动。 A．磷铁渣 B．石墨 ②生成FePO4的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. A （2）还原Fe3+；与H+作用，调节pH，使TiO2+转化为H2TiO3 （3）溶解后c(Mg2+)=0.07mol∙L-1；pH=4，c(OH-)=10-10mol∙L-1；Q=c(Mg2+)·c2(OH-)=7×10-22，Q<Ksp，无Mg(OH)2沉淀 （4）B （5） （6） ①. B ②. FeP-8e-+4H2O=FePO4+8H+ 【解析】 【分析】钛白副产硫酸亚铁酸溶之后，溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Mg2+、TiO2+，加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，将TiO2+沉淀，结晶过滤、溶解后加H2O2将Fe2+转化为Fe3+，加入H3PO4和氨水沉淀Fe3+，据此回答。 【小问1详解】 ①Li+的轨道表示式是； ②Fe2+的基态离子的电子排布式为[Ar]3d6，故选A； 【小问2详解】 根据分析可知，加入铁粉的作用是：既能还原Fe3+，又可与H+作用，调节pH，使TiO2+转化为H2TiO3； 【小问3详解】 当H2TiO3沉淀完全时，滤渣中不含Mg(OH)2，原因为：溶解后c(Mg2+)=0.07mol∙L-1，pH=4，c(OH-)=10-10mol∙L-1，Q=c(Mg2+)·c2(OH-)=7×10-22，Q＜Ksp，无Mg(OH)2沉淀； 【小问4详解】 “结晶过滤”获得FeSO4·7H2O的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故选B； 【小问5详解】 氧化时将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式与转移的方向和数目为：； 【小问6详解】 ①由图可知磷铁渣与电源正极相连，为阳极，石墨为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，所以溶液中H+向石墨移动，故选B； ②FeP失去电子转化为FePO4，离子方程式为：FeP-8e-+4H2O=FePO4+8H+。 五、合成阿普唑仑 18. 阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等精神疾病。以下是阿普唑仑(Ⅶ)的一种合成路线。 （1）由制取化合物I的反应条件是___________。 （2）有关化合物Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 分子中含有1个碳碳双键、1个碳氮双键 B. 碳原子均采取sp2杂化 C. 检验分子中存在氯原子的试剂是NaOH溶液、AgNO3溶液 D. 能发生加成反应、取代反应 （3）化合物Ⅲ与氢气完全加成，产物中的手性碳原子用“*”标出，其中正确的是___________。 A. B. C. D. （4）化合物Ⅳ中含氧官能团的名称是___________、___________。 （5）步骤③的反应类型为___________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 （6）写出步骤⑥的化学方程式___________。 （7）化合物M是比化合物Ⅳ少一个苯环的芳香族化合物，写出1种同时满足下列条件的M同分异构体___________。 a．含有结构 b．能发生银镜反应 c．苯环上的一溴代物有2种 d．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1 （8）将下列以苯胺和肼(N2H4)为有机原料合成的合成路线补充完整(其他试剂任选)___________。 【答案】（1）浓硫酸，水浴加热 （2）BD （3）D （4） ①. 酮羰基 ②. 酰胺基 （5）A （6）CH3COOC2H5+N2H4→CH3CONHNH2+C2H5OH （7）(或或) （8） 【解析】 【小问1详解】 发生硝化反应生成，反应条件是浓硫酸、浓硝酸、水浴加热 【小问2详解】 A. 分子中含有3个碳碳双键、1个碳氮双键，故A错误； B. 碳碳双键、苯环中的碳原子均采用sp2杂化，所以化合物Ⅱ中碳原子均采取sp2杂化，故B正确； C. 检验分子中存在氯原子，先在氢氧化钠溶液中水解，再加硝酸中和氢氧化钠，最后加硝酸银，所需试剂是NaOH溶液、AgNO3溶液、硝酸，故C错误； D. 含有碳碳双键、氯原子，能发生加成反应、取代反应，故D正确； 选BD。 【小问3详解】 与4个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，化合物Ⅲ与氢气完全加成，产物中的手性碳原子用“*”标出为，选D； 【小问4详解】 根据化合物Ⅳ的结构简式，可知含氧官能团的名称是酮羰基、酰胺基。 【小问5详解】 步骤③是化合物Ⅲ与ClCOCH2Cl发生取代反应生成化合物物Ⅳ和HCl，反应类型为取代反应，故选A； 【小问6详解】 步骤⑥是N2H4与CH3COOC2H5发生取代反应生成CH3CONHNH2和CH3CH2OH，反应化学方程式为CH3COOC2H5+N2H4→CH3CONHNH2+C2H5OH； 【小问7详解】 a．含有结构； b．能发生银镜反应，说明含有醛基； c．苯环上的一溴代物有2种，说明结构对称； d．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1。符合条件的M的结构简式为(或或) 【小问8详解】 和CH3COCl发生取代反应生成，和P2S5反应生成；N2H4和乙酸乙酯反应生成CH3CONHNH2；和CH3CONHNH2反应生成， 合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 金山区2023学年第一学期质量监控 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。 一、砷及其化合物 砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下： 1. 砷元素在周期表中的位置是___________。 2. 沸点：AsH3___________NH3，原因是___________。 A．> B．< 3. 关于~四种物质的说法正确的是___________。 A. 中仅有σ键 B. 中部分元素的第一电离能：I1(O)>I1(S) C. 中含有的元素中砷的电负性最大 D. 中含有的化学键为离子键、共价键 4. 已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在___________对孤电子对，AsO的空间构型为___________。 A．正四面体 B．三角锥形 C．角形 溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。 5. 分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________。 6. 砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示) 二、工业脱硫 7. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用 I．已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1 ②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ∆H2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4 （1）∆H4=___________(用∆H1、∆H2、∆H3表示)。 （2）已知∆H4>0，___________有利于反应④正向自发进行。 A．低温 B．高温 （3）处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S2；另一种方法是利用反应④分解H2S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是___________，缺点是___________。 II．在1373K、100 kPa下，分别将n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示： （4）n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线___________，理由是___________。 A．a B．b C．c D．d （5）n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气体投料后，若将温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___________。 III．在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。 电离平衡常数 H2CO3 H2S K1 4.2×10-7 5.6×10-8 K2 5.6×10-11 1.2×10-15 （6）下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。 A. c(OH-)>c(HCO) B. c(H+)>c(HCO) C. c(OH-)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D. 2c(K+)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) （7）K2CO3溶液吸收少量H2S离子方程式为___________。计算该反应的平衡常数K=___________。 三、次氯酸和次氯酸盐 次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 ．探究不同条件下84消毒液的漂白效果 8. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈___________，理由是___________(用离子方程式解释)。 A．酸性 B．中性 C．碱性 在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL / 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL b mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 9. 关于表格中a、b的数值合理的是___________。 A．a=2，b=18 B．a=2，b=19 C．a=2，b=20 10. 由实验现象可得出的结论是___________。 将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 11. 解释曲线变化的原因。___________ 某学习小组以Cl2O为原料制备HClO i．常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体 ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O iii．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO iv．已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O=2I-+S4O 12. 各装置的连接顺序为①→___________。 A．②④③⑤ B．④②③⑤ C．④③②⑤ 13. 装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 A．1：1 B．2：1 C．1：2 14. Cl2O不会被装置③吸收的原因是___________。 15. 装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、___________。 A. 防倒吸 B. 吸收Cl2O C. 将空气、氯气混合均匀 D. 通过观察气泡调节气体流速 16. 测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当___________即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)= ___________mol·L-1。 四、制备FePO4 17. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4]制备锂离子电池正极材料的前驱体FePO4的工艺流程如图所示： 已知常温下：①“酸溶”后，溶液pH=2.3，有关微粒浓度如下表所示： 微粒 TiO2+ Mg2+ 浓度/mol·L-1 0.0043 0.07 ②TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，pH=4时，H2TiO3沉淀完全。 ③Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 （1）LiFePO4中，Li+的轨道表示式是___________，该化合物中Fe2+的基态离子的电子排布式为___________。 A．[Ar]3d6 B．[Ar]3d64s2 C．[Ar]3d5 （2）“除杂过滤”工序中，将TiO2+转化为H2TiO3除去。加入铁粉作用是___________。 （3）当H2TiO3沉淀完全时，滤渣中是否含有Mg(OH)2 ？结合计算说明原因___________。(忽略溶液体积的变化) （4）“结晶过滤”获得FeSO4·7H2O的操作为___________。 A．蒸发结晶、趁热过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5）书写“氧化”时发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________ （6）工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP)的方法制备FePO4，电解原理如图所示： ①溶液中的H+向___________极移动。 A．磷铁渣 B．石墨 ②生成FePO4的电极反应式为___________。 五、合成阿普唑仑 18. 阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等精神疾病。以下是阿普唑仑(Ⅶ)一种合成路线。 （1）由制取化合物I的反应条件是___________。 （2）有关化合物Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 分子中含有1个碳碳双键、1个碳氮双键 B. 碳原子均采取sp2杂化 C. 检验分子中存在氯原子的试剂是NaOH溶液、AgNO3溶液 D. 能发生加成反应、取代反应 （3）化合物Ⅲ与氢气完全加成，产物中的手性碳原子用“*”标出，其中正确的是___________。 A. B. C. D. （4）化合物Ⅳ中含氧官能团的名称是___________、___________。 （5）步骤③的反应类型为___________。 A 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 （6）写出步骤⑥的化学方程式___________。 （7）化合物M是比化合物Ⅳ少一个苯环的芳香族化合物，写出1种同时满足下列条件的M同分异构体___________。 a．含有结构 b．能发生银镜反应 c．苯环上的一溴代物有2种 d．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1 （8）将下列以苯胺和肼(N2H4)为有机原料合成的合成路线补充完整(其他试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$