精品解析：2025届湖南省邵阳市拔尖创新人才早期培养高一上学期第一次联考化学试题

2024年邵阳市拔尖创新人才早期培养高一第一次联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活紧密相联，下列说法正确的是 A. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的过程为物理变化 B. 商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金 C. 制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铝合金 D. 古壁画中颜料所用的铁红，其成分为 2. 锗是一种半导体材料，在集成电路、光纤通讯、红外光学、生物医学以及各种电子器件领域中起到至关重要的作用。锗元素位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，下列叙述正确的是 A. 的中子数为40 B. 碳酸(的酸性比锗酸的酸性弱 C. 和互为同素异形体 D. 的电子数为72 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为 B. HClO的结构式为 C. 用电子式表示氟化镁的形成过程为 D. 中子数比质子数多1的磷原子为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 明矾水溶液与过量氨水混合： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 过氧化钠溶于水： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20 g 含有质子数与中子数均为10NA B. 4.48 LSO3 (标准状况)含有的电子数为8NA C. 0.1 mol/LNa2FeO4的溶液中，阳离子数目为0.2NA D. 240 gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴离子数为2NA 6. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其流程(部分产物已省略)如下： 下列说法正确的是 A. 的分解还原产物为 B. 蒸馏的操作过程中利用的沸点比低 C. 制备过程中每生成，则转移电子 D. 本流程未涉及化合反应 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和 取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液 若有白色沉淀生成，则该固体为 B 探究卤素单质的非金属性 氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色 氧化性： C 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体的成分 取少量固体，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察现象 若溶液不显血红色，则固体中无 D 检验溶液中离子的存在 某溶液中滴加溶液产生白色沉淀 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 8. 配制的NaCl溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是 A. “操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体 B. “操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2∼3次 C. “操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低 D “操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是 元素 X Y Z W 原子半径 0.186 0.143 0.110 0.077 主要化合价 +1 +3 、、 、 A. 元素的非金属性：Z<W B. 、、对应的简单离子半径： C. 最高价氧化物对应水化物在水溶液中的导电能力： D. Z、W的简单氢化物沸点，是因为Z的简单氢化物的分子间含有氢键 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收单质硫，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中须不断向体系中补充 C. 过程③中，通入产生 D. 回收S的总反应为 11. 向和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加400g质量分数为20%的NaOH溶液时，沉淀达到最大值。下列说法错误的是 A. 反应过程中阳离子种类不可能超过4种 B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为49% C. 沉淀中氢元素的质量分数为 D. 不可能超过53.4g 12. 三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是 A. 由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 B. 由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 C. 由图2可推知增大的主要原因是HCl能电离出 D. 随着强光照射氯水，氯水的pH值增大 13. 向含、混合溶液中加入锌粉充分反应后得到固液混合物，关于该混合物组成分析正确的是 A. 固体中若有Zn，则必无Fe B. 固体中若无Fe，则必无Cu C. 溶液中若有，则必有 D. 溶液中若无，则必无 14. 向和混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。 已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 初始混合溶液中 C. 点时已通入氯气总体积为11.2L D. 点溶液中阴离子的数目为 二、非选择题(本题共4道小题，共58分) 15. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 （1）③的元素符号是______，⑩的原子结构示意图是______。 （2）①、②与⑦所形成的铵盐(正盐)化合物的电子式为______。 （3）③、⑤、⑥的原子半径最大的是______(用元素符号表示) （4）③、⑦形成的简单氢化物中稳定性较弱的是______(用化学式表示)。 （5）⑥的单质和⑨的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是______。 16. 1841年美国学者Fremy首次合成了高铁酸钾，它是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4 (夹持装置略去)。 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应化学方程式：______。 （2）装置B中盛放的试剂作用______。 （3）装置C采用冰水冷却的目的是______。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有反应①：，反应②：______。(书写离子方程式) （4）已知高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式______。 （5）制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，②过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次，⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液能否互换，并说明理由______；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是______。 17. 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： Ⅰ．工业冶炼铝 （1）为提高浸出速率，除适当增大试剂X的浓度外，还可采取的措施有______(写出两条)。 （2）试剂X为______。 （3）写出Y的结构式______。 （4）写出反应②的离子方程式______。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)属于新型高效消毒剂。氧化能力强，作用迅速，能有效地杀灭或抑制包含细菌、真菌、病毒、细菌芽孢等在内的病原微生物。在废水处理、饮用水处理等领域都具有广阔的应用前景。 （5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10～0.80mg/L。水质检验员用碘量法测定水中的浓度发生如下反应： ①② 若水样的体积为10.0 L，共消耗了1.0×10-2 mol/L的Na2S2O3 8.0 mL，则水样中ClO2的浓度为______mg/L。 Ⅲ． （6）某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______ H2O2 (填“>”或“<”)。当有0.3 molO2生成时，反应中转移电子数为______。 18. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 I．碳酸氢钠的制备 （1）向饱和NaCl溶液中先通再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，该化学反应方程式是______。 II．碳酸氢钠的纯度测定 （2）甲同学称取固体样品充分加热(不考虑杂质分解)，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则样品中的质量分数为______。 （3）乙同学提出按如下操作流程测定样品中的质量分数。 ①操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是______。 ②操作II的名称是______。 ③样品中的质量分数为______(用含a的代数式表示)。 III．我国食盐种类繁多，按照加入的成分不同可分为加碘盐、加硒盐、加锌盐、加钙盐、加铁盐等。加铁盐适合缺铁性贫血的患者以及个别女性患者，如添加。 实验小组对加铁盐进行研究。 （4）配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和______。 （5）定性检验：检验该加铁盐中否添加有，并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验，请完成表格。 步骤 操作 现象 结论 步骤1 取所配溶液，加入______ 无明显现象 该加铁盐中添加且未变质 步骤2 向步骤1所得溶液中加入______ ______ （6）定量测定：加铁盐国家标准是含铁量为。 取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为2.3mg，计算该盐含铁量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年邵阳市拔尖创新人才早期培养高一第一次联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活紧密相联，下列说法正确的是 A. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的过程为物理变化 B. 商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金 C. 制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铝合金 D. 古壁画中颜料所用的铁红，其成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的化学反应为、，则描述的过程为化学变化，A错误； B．商代后期制造出工艺精湛的后母戊鼎属于铜合金，B正确； C．制保温杯、高压锅、汤勺的不锈钢是铁合金，C错误； D．古壁画中颜料所用的铁红，其成分为，D错误； 故选B。 2. 锗是一种半导体材料，在集成电路、光纤通讯、红外光学、生物医学以及各种电子器件领域中起到至关重要的作用。锗元素位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，下列叙述正确的是 A. 的中子数为40 B. 碳酸(的酸性比锗酸的酸性弱 C. 和互为同素异形体 D. 的电子数为72 【答案】A 【解析】 【详解】A．锗元素位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，原子序数为32，则质子数为32，故的中子数为40，A正确； B．C和Ge位于同一主族，从上到下元素非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，则碳酸(的酸性比锗酸的酸性强，B错误； C．和是质子数相同，而中子数不同的同一种元素，互为同位素，C错误； D．的质子数为32，质子数=电子数=32，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为 B. HClO的结构式为 C. 用电子式表示氟化镁的形成过程为 D. 中子数比质子数多1的磷原子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子式中N和O均要满足8电子稳定结构，其电子式为，A错误； B．次氯酸为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，B错误； C．用电子式表示氟化镁的形成过程为，C错误； D．P为15号元素，质子数为15，中子数比质子数多1为16，则质量数为31，故中子数比质子数多1的磷原子为，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 明矾水溶液与过量氨水混合： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 过氧化钠溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3不能与弱碱反应，则明矾水溶液与过量氨水混合：，A错误； B．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：，B错误； C．碳酸的酸性强于硅酸，则硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：，C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则过氧化钠溶于水：，D错误； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 20 g 含有质子数与中子数均为10NA B. 4.48 LSO3 (标准状况)含有的电子数为8NA C. 0.1 mol/LNa2FeO4的溶液中，阳离子数目为0.2NA D. 240 gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴离子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的相对分子质量是22，1个该分子中含有10个质子、10个中子，20 g 的物质的量小于1 mol，则其中含有质子数与中子数均小于10NA，A错误； B．标准状况SO3的状态不是气体，因此不能根据其体积计算器物质的量，也就不能计算其中含有的电子数目，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C错误； D．NaHSO4和KHSO3的式量都是120，则240 gNaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量是2 mol。由于1个NaHSO4和KHSO3固体中都含有1个阳离子和1个阴离子，因此2 mol的该固体混合物产生中含有的阴离子数为2NA，D正确； 故合理选项是D。 6. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其流程(部分产物已省略)如下： 下列说法正确的是 A. 的分解还原产物为 B. 蒸馏的操作过程中利用的沸点比低 C. 制备过程中每生成，则转移电子 D. 本流程未涉及化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁煅烧分解生成三氧化硫和氧化铁，铁元素化合价升高，故一定有元素化合价降低，只能是硫元素化合价降低，故X为SO2，SO3和H2O反应生成硫酸，硫酸加入KNO3蒸馏得硝酸； 【详解】A．FeSO4中铁元素为+2价，失电子发生氧化反应得Fe2O3，是氧化产物，A错误； B．H2SO4沸点比HNO3高，B错误； C．制备过程中每生成，需要0.5molH2SO4，由0.5molSO3制得，硫酸亚铁分解方程式为2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，根据方程式，生成0.5molSO3有1molFe2+氧化为Fe3+，转移电子数NA，C正确； D．SO3和H2O反应生成H2SO4化合反应，D错误； 本题选C 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和 取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液 若有白色沉淀生成，则该固体为 B 探究卤素单质的非金属性 氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色 氧化性： C 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体的成分 取少量固体，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察现象 若溶液不显血红色，则固体中无 D 检验溶液中离子的存在 某溶液中滴加溶液产生白色沉淀 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均会与溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．氯水滴到KBr溶液中，溶液变成橙黄色，说明发生反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2，该反应中Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，证明氧化性：，B错误； C．若铁粉过量，会与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色，不能证明固体中无，C错误； D．某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含有，D正确； 故选D。 8. 配制的NaCl溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是 A. “操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体 B. “操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2∼3次 C. “操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl溶液浓度偏低 D. “操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．的NaCl溶液，需要NaCl的质量为，A错误； B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2∼3次，B错误； C．“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸馏水，D错误； 故选C。 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是 元素 X Y Z W 原子半径 0.186 0.143 0.110 0.077 主要化合价 +1 +3 、、 、 A. 元素的非金属性：Z<W B. 、、对应的简单离子半径： C. 最高价氧化物对应水化物在水溶液中的导电能力： D. Z、W的简单氢化物沸点，是因为Z的简单氢化物的分子间含有氢键 【答案】C 【解析】 【分析】根据W对应的主要化合价知，W是C或者Si，根据Z对应的主要化合价知，Z是N或者P，又因为Z的半径大于W，则Z是P，W是C，再根据、的主要化合价和半径，、分别是Na、Al。 【详解】A．C元素最外层四个电子，不容易得失电子，非金属性：P>C，A错误； B．一般情况下，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则、、对应的简单离子半径：，B错误； C．氢氧化钠是强电解质，完全电离，氢氧化铝难溶于水，是弱电解质，则氢氧化钠溶液导电能力强，C正确； D．P、C的简单氢化物沸点，是因为的相对分子质量大，范德华力大，D错误； 故选C。 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收单质硫，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中须不断向体系中补充 C. 过程③中，通入产生 D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①中，生成CuS的反应为，A错误； B．由图可知，是中间产物，Fe3+先生成又消耗，不用不断向体系中补充，B错误； C．由图可知，过程③发生的反应离子方程式为，通入产生，C错误； D．由图可知，回收S的总反应为，D正确； 故选D。 11. 向和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加400g质量分数为20%的NaOH溶液时，沉淀达到最大值。下列说法错误的是 A. 反应过程中阳离子种类不可能超过4种 B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为49% C. 沉淀中氢元素的质量分数为 D. 不可能超过53.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A．向a g 和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加20%的NaOH溶液，如果稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分反应时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁，此时溶液中阳离子为镁离子、铁离子、氢离子、钠离子共4种，A正确； B．由题意可知，沉淀达到最大值时，溶液中只存在Na2SO4，可得关系式：H2SO4~ 2NaOH，滴加20%的NaOH溶液至400g时反应完全进行，则H2SO4的物质的量为n(NaOH)=×，所加稀硫酸的溶质质量分数为，B正确； C．沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2，沉淀中的金属元素完全来自氧化铁和氧化镁的混合物，而沉淀中的氢元素和氧元素完全来自氢氧化钠，根据Fe、Mg守恒可得、，沉淀中氢元素的质量小于n-m，沉淀中氢元素的质量分数小于，C错误； D．当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应时(即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全反应时)，生成沉淀的质量最大，且由化学方程式可知，氢氧化钠中的氢氧根离子完全转化到了沉淀中，如果沉淀中只含氢氧化铁，则氧化铁的质量为：，如果沉淀中只含氢氧化镁，则氧化镁的质量为：＜53.4g，故m不可能超过53.4，D正确； 故选D。 12. 三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是 A. 由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 B. 由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 C. 由图2可推知增大的主要原因是HCl能电离出 D. 随着强光照射氯水，氯水的pH值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．图3中氧气的体积分数增大的主要原因是次氯酸见光分解产生氧气，光照不易使水分解，A错误； B．由图1、2、3可知光照氯水时，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，据此可以验证HClO见光分解的产物是HCl和O2，B正确； C．由图2可推知增大的主要原因是次氯酸光照分解产生HCl能电离Cl-，而不是HCl能电离出，C错误； D．随着强光照射氯水，次氯酸光照分解产生HCl，则氯水的pH值减小，D错误； 故选B。 13. 向含、混合溶液中加入锌粉充分反应后得到固液混合物，关于该混合物组成分析正确的是 A. 固体中若有Zn，则必无Fe B. 固体中若无Fe，则必无Cu C. 溶液中若有，则必有 D. 溶液中若无，则必无 【答案】D 【解析】 【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．由金属活动性顺序表可知：锌＞铁＞铜，所以向含、混合溶液中加入锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌还能与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁或氯化锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A．固体中若有Zn，表示Zn过量，此时锌与氯化铁反应生成氯化锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，直至消耗完，所以沉淀含Fe，故A错误； B．反应后只要有固体存在，则一定含有Cu，但不一定含有Fe，因此不能根据固体中无Fe就判断必无Cu，故B错误； C．若加入的锌粉恰好与两种物质发生反应，则溶液中就只含有，而不含，故C错误； D．溶液中若无，说明完全反应，根据生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以溶液中若无，则必无，故D正确； 故选D。 14. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。 已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 初始混合溶液中 C. 点时已通入氯气的总体积为11.2L D. 点溶液中阴离子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入从0mol到1mol时，Fe2+全部被氧化为Fe3+，当通入从1mol到2mol时，Br-全部被氧化为Br2，当通入从2mol到7mol时，发生，Br2全部被氧化为HBrO3，此过程消耗了5molCl2。 【详解】A．据分析可知，通入氯气先与亚铁离子发生氧化还原反应，则还原性：，A错误； B．由图可知，当通入从1mol到2mol时，Br-全部被氧化为Br2，根据离子方程式可知，B错误； C．由图可知初始混合溶液中n(Fe2+)=2mol，点时，n(Fe2+)=n(Fe3+)=1mol，根据反应可知消耗0.5molCl2，未指明标况下，无法计算Cl2的体积，C错误； D．从初始到点共消耗了7molCl2，则反应后生成Cl-的物质的量为14mol，当通入从2mol到7mol时，发生，生成2molHBrO3，则的物质的量为2mol，初始混合溶液中，n(Fe2+)=2mol，根据电荷守恒可知初始Cl-的物质的量为2mol，则点溶液中阴离子的数目为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4道小题，共58分) 15. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 （1）③的元素符号是______，⑩的原子结构示意图是______。 （2）①、②与⑦所形成的铵盐(正盐)化合物的电子式为______。 （3）③、⑤、⑥的原子半径最大的是______(用元素符号表示) （4）③、⑦形成的简单氢化物中稳定性较弱的是______(用化学式表示)。 （5）⑥的单质和⑨的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是______。 【答案】（1） ①. O ②. （2） （3）Na （4） （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Fe。 【小问1详解】 据分析可知，③的元素符号是O，⑩为26号Fe元素，其原子结构示意图是。 【小问2详解】 ①、②与⑦所形成的铵盐(正盐)化合物为(NH4)2S，其电子式为。 【小问3详解】 ⑤、⑥均为第三周期元素，有三层电子层，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，③为第二周期元素，有两层电子层，电子层越多，原子半径越大，则③、⑤、⑥的原子半径最大的是Na。 【小问4详解】 元素非金属性越强，其对应氢化物越稳定，③、⑦为同一主族元素，从上到下元素非金属性减弱，则③、⑦形成的简单氢化物中稳定性较弱的是H2S。 【小问5详解】 ⑥为Al，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与KOH反应生成K[Al(OH)4]、H2，其离子方程式是。 16. 1841年美国学者Fremy首次合成了高铁酸钾，它是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4 (夹持装置略去)。 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______。 （2）装置B中盛放的试剂作用______。 （3）装置C采用冰水冷却的目的是______。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有反应①：，反应②：______。(书写离子方程式) （4）已知高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式______。 （5）制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，②过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次，⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液能否互换，并说明理由______；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是______。 【答案】（1）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中混有的HCl （3） ①. 高铁酸钾在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3) ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓+8KOH （5） ①. 不能互换，因为操作①的作用是除去Fe(OH)3，操作③的作用是析出K2FeO4 ②. 减少高铁酸钾因溶解而造成的损失 【解析】 【分析】在装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可通过装置B的盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气除去，然后再装置C中与KOH、Fe(OH)3的混合物发生反应来制取K2FeO4，装置D的NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染大气。 【小问1详解】 在装置A中的烧瓶内，浓盐酸与漂白粉的有效成分Ca(ClO)2发生氧化还原反应产生CaCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置B中试剂的作用是是饱和NaCl溶液；其作用是除去氯气中混有的杂质HCl； 【小问3详解】 在装置C中Cl2与KOH、Fe(OH)3发生反应来制取K2FeO4，根据已知条件可知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，装置C采用冰水冷却的目的是高铁酸钾在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3)； C中Cl2发生的反应有反应①： ，反应②是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 已知高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生无色无味的气体，则K2FeO4与水反应产生O2、Fe(OH)3、KOH，根据电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓+8KOH； 【小问5详解】 制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，②过滤，③向滤液中加入冷的浓KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次，⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，理由是操作①的作用是除去Fe(OH)3，操作③的作用是析出K2FeO4，否则就不能达到实验目的； 根据已知条件可知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇。所以用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是：减少高铁酸钾因溶解而造成的损失。 17. 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： Ⅰ．工业冶炼铝 （1）为提高浸出速率，除适当增大试剂X的浓度外，还可采取的措施有______(写出两条)。 （2）试剂X为______。 （3）写出Y的结构式______。 （4）写出反应②的离子方程式______。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)属于新型高效消毒剂。氧化能力强，作用迅速，能有效地杀灭或抑制包含细菌、真菌、病毒、细菌芽孢等在内的病原微生物。在废水处理、饮用水处理等领域都具有广阔的应用前景。 （5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10～0.80mg/L。水质检验员用碘量法测定水中的浓度发生如下反应： ①② 若水样的体积为10.0 L，共消耗了1.0×10-2 mol/L的Na2S2O3 8.0 mL，则水样中ClO2的浓度为______mg/L。 Ⅲ． （6）某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______ H2O2 (填“>”或“<”)。当有0.3 molO2生成时，反应中转移电子数为______。 【答案】（1）将铝土矿粉碎，适当提高溶解温度，搅拌 （2）氢氧化钠溶液或NaOH溶液(不写溶液不给分) （3）O=C=O （4）[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+ （5）0.54 （6） ①. ＞ ②. 0.6NA 【解析】 【分析】向铝土矿加入试剂X后得到的溶液乙经过一系列反应后得到Al，说明X能溶解Al2O3而不能溶解Fe2O3，则X是强碱溶液，沉淀是Fe2O3，溶液乙中含有Na[Al(OH)4]、NaOH，然后向溶液乙中通入过量CO2气体，反应生成的溶液丙中含有NaHCO3，同时产生Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，然后根据氧化还原反应中电子守恒及物质反应转化关系式进行分析解答。 【小问1详解】 为提高浸出速率，除适当增大试剂X的浓度外，还可采取的措施有将铝土矿粉碎，适当提高溶解温度，搅拌等； 【小问2详解】 根据上述分析可知试剂X是NaOH溶液； 【小问3详解】 根据上述分析可知试剂Y是CO2，CO2是共价化合物，在CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是O=C=O； 【小问4详解】 反应②是向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3、Al(OH)3，该反应的离子方程式为： [Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+； 【小问5详解】 根据反应方程式可得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，在水样体积为10 mL的水进行上述反应，消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=c·V=1.0×10-2 mol/L×8.0 mL×10-3 L/mL=8.0×10-5 mol，则该水样中含有ClO2的物质的量为n(ClO2)=n(Na2S2O3)=8.0×10-5 mol，其质量为m(ClO2)=8.0×10-5 mol×67.5 g/mol×103 mg/g=5.40 mg，因此水样中ClO2的浓度为=0.54 mg/L； 【小问6详解】 NaClO与H2O2发生氧化还原反应产生NaCl、O2、H2O，该反应的化学方程式为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，在该反应中，氧化剂是NaClO，氧化产物是O2。由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性：NaClO＞H2O2。根据反应方程式可知：每有1 mol O2产生时，反应过程中转移2 mol电子，因此当有0.3 mol O2生成时，反应过程中转移电子的数目是0.6NA。 18. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 I．碳酸氢钠的制备 （1）向饱和NaCl溶液中先通再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，该化学反应方程式是______。 II．碳酸氢钠的纯度测定 （2）甲同学称取固体样品充分加热(不考虑杂质分解)，产生气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则样品中的质量分数为______。 （3）乙同学提出按如下操作流程测定样品中的质量分数。 ①操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是______。 ②操作II的名称是______。 ③样品中的质量分数为______(用含a的代数式表示)。 III．我国食盐种类繁多，按照加入的成分不同可分为加碘盐、加硒盐、加锌盐、加钙盐、加铁盐等。加铁盐适合缺铁性贫血的患者以及个别女性患者，如添加。 实验小组对加铁盐进行研究。 （4）配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和______。 （5）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有，并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验，请完成表格。 步骤 操作 现象 结论 步骤1 取所配溶液，加入______ 无明显现象 该加铁盐中添加且未变质 步骤2 向步骤1所得溶液中加入______ ______ （6）定量测定：加铁盐国家标准是含铁量为。 取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为2.3mg，计算该盐含铁量为______。 【答案】（1） （2）84% （3） ①. ②. 蒸发 ③. （4）胶头滴管 （5） ①. 3-4滴KSCN溶液 ②. 适量溶液 ③. 溶液变红 （6）805 【解析】 【分析】(3)样品与足量盐酸反应，碳酸氢钠生成NaCl，操作I为过滤，过滤后得到的溶液主要为NaCl溶液，然后进行蒸发结晶，得到NaCl固体，通过NaCl的质量，用元素守恒计算碳酸氢钠的质量； 【小问1详解】 甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，根据元素守恒可知该物质是NH4Cl，反应化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问2详解】 设碳酸氢钠的质量为x,，结合化学方程式定量关系和质量变化得到如下关系式： X==2.52g，样品中的质量分数为=84%； 【小问3详解】 ①由上述分析可知，操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是NaCl； ②操作II的名称是蒸发结晶； ③根据钠元素守恒得到关系式：； m=g，样品的质量分数为=； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的玻璃仪器是：胶头滴管； 【小问5详解】 用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，若无明显现象，则说明溶液中不存在Fe3+，继续向步骤1所得溶液中加入适量溶液，溶液变红，说明该加铁盐中添加且未变质； 【小问6详解】 剩余红棕色固体为Fe2O3，质量为2.3mg，物质的量为，其中Fe元素的质量为：=1.61mg，则1Kg的食盐中含铁量为1.61mg=805mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $