第3单元 课题2 第1课时 原子的构成原子核外电子的排布（Word教案）-【优翼·学练优】新教材2024-2025学年九年级化学上册同步备课（人教版2024）

第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布 1．化学观念：认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 2．科学思维：知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。 3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。 4．科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的。 1．教学重点：原子的构成；构成原子的粒子间的关系；原子结构及原子结构示意图。 2．教学难点：原子的构成。 我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 探究点一　原子的构成——讲授法 提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法可以将原子再分吗？ 讨论交流 阅读教材讨论归纳。 归纳总结 1．构成： 原子 2．核电荷数、质子数、核外电子数的关系。 (1)原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数(即核电荷数)和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 (2)在原子中，原子核所带的正电荷数(即核电荷数)就是所有质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数＝质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)分析教材中“几种原子的构成”数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。 探究点二　原子核外电子的排布——讲授法 提出问题 核外电子绕核不停地做高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？ 讨论交流 阅读教材讨论归纳。 归纳总结 1．核外电子的分层排布。 (1)原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。 (2)科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 (3)原子核外电子的分层排布规律。 ①每个电子层上最多容纳2n2(n表示电子层数)个电子，即第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 ②作为最外层，最多不超过8个电子(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)，次外层不得超过18个电子。 2．原子结构示意图。 (1)原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。 (2)原子结构示意图中各部分的意义： (3)原子种类与原子结构的关系： ①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。 ②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。 ③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。 课题2　原子结构 第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布 一、原子的构成 原子 在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、原子核外电子的排布 1．核外电子的分层排布。2.原子结构示意图。 请完成《学练优》对应课时作业。 成功之处 本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，从而突破难点 不足之处 讲得太多，学生的探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够的独立思考的时间，有些问题也没能彻底地放手给学生去解决 学科网（北京）股份有限公司 $$