精品解析：贵州省安顺市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

全市2023~2024学年度第一学期期末教学质量监测考试 高一化学试题 特别提示： 1.本卷为化学试题单，共18个题，满分100分，共6页。考试时间75分钟。 2.考试采用闭卷形式、用笔在特制答题卡上答题，不能在本题单上作答。 3.答题时请仔细阅读答题卡上的注意事项，并根据本题单各题的编号在答题卡上找到答题的对应位置，用规定的笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碳酸氢钠俗称“小苏打”，可做食品膨松剂 B. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C. 研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和” D. 合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用 2. 分类是化学研究的重要方法之一、下列物质分类正确的是 A. 纯净物：碘酒 B. 电解质：NaCl溶液 C. 碱：纯碱 D. 酸性氧化物： 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. 的原子结构示意图为 B. 、和互为同位素 C. NaHCO3的电离方程式： D. Mg和Cl形成离子键的过程： 4. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一，下列离子方程式表示正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 将少量金属钠投入水中： D. 将少量的通入到水中： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 17g氨气所含电子数目为 B. 0.5mol/L的溶液中含有个 C. 0.5mol甲烷中含有C-H键的数目为 D. 标准状况下，11.2L水含有0.5mol水分子 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 8. 下列物质中，只含有极性键的是 A. NaOH B. KCl C. D. 9. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 10. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 与溶液不反应，推测与溶液也不反应 B. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 C. S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，为强酸，则也为强酸 D. Fe能置换溶液中Cu，推测Na能置换溶液中Cu 11. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是 A．可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．检验与水反应生成的气体 C．测定氯水的pH D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 13. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如下图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A. 含c矿石可冶炼a，g可用于制作印刷电路板 B. a在高温下与水蒸气反应可实现a转化为e C. 向盛有f溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在f→d→e的转化 D 由图可预测高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 14. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A. 4种元素中Y的非金属性最强 B. 原子半径：Z>W>Y>X C. 和都是离子化合物 D. 最简单氢化物的沸点：Y>X 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 元素性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，请回答下列问题： （1）X有多种核素，其中中子数为10的核素是_______(填原子符号)。 （2）X、Y、Z、M、N五种元素中常用作半导体材料的是_______(填元素符号)。 （3）Y、Z、N三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）写出把Z单质投入Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中反应的离子方程式_______。 （5）与M同主族的上一周期元素与X能形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物，这两种化合物的化学键类型为_______；请写出组成比为1∶2的化合物的电子式_______。 （6）Y单质在一定条件下也能形成氢化物，请写出Y的氢化物与水反应的化学方程式______。 （7）已知AgI可用于人工降雨。碘(I)是53号元素，写出碘元素在周期表中的位置_______，关于碘单质的下列说法中正确的是_______(填字母序号)。 a．与氢气反应很剧烈，常温下就能发生 b．具有较强的氧化性 c．往KI溶液中通入氯气，能置换出碘单质 d．一定条件下与Na反应生成共价化合物NaI 16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，这其中主要有、、、、、、等离子，根据海水中这7种常见离子回答下列问题： （1）按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有_______种。 （2）海水中能提取出金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是____；是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出与反应的化学方程式___。 （3）写出与过量NaOH反应的离子方程式_______。 （4）实验室检验存在方法是_______，实验时观察该现象操作是_______。 （5）海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中，用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_______。 17. 氮元素多以和的形式存在的氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一、某化学兴趣小组同学查阅资料后得知：NaClO可将废水中的和转化为无毒气体从而使废水达到排放标准。根据上述信息，该化学兴趣小组在实验室里模拟对氨氮废水的处理，进行了如下实验： Ⅰ．NaClO的制备 （1）已知可利用与NaOH反应得到NaClO，现采用右下图所示的装置制备NaClO。 ①实验中装药品前需进行的操作是：_______。 ②仪器A的名称_______，装置B中反应的化学方程式是_______。 ③C装置中的试剂是_______；(填物质名称) （2）实验中需用到0.1mol/LNaOH480mL。 ①配制该浓度的NaOH溶液用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管和_______。 ②需要称取NaOH固体的质量是_______g。 ③下列操作可能造成配制的溶液浓度偏大的是_______。 a．NaOH固体溶解时放热，未等溶液冷却到室温，趁热配制完成 b．溶液转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视观察容量瓶的刻度线 （3）实验中制取NaClO时，要使250mL0.1mol/LNaOH完全反应，最少需要标准状况下的体积是_______L。 Ⅱ．用NaClO处理氨氮废水 （4）根据上述信息分析：NaClO将废水中的和转化生成的物质，请写出NaClO与反应的离子方程式_______。 18. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，其成分为：Fe3O4、FeO、Al2O3、水、极少量的Fe以及不溶于酸的杂质。工业上常用回收的铁泥为原料制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下： （1）滤液1中金属阳离子_______(填离子符号)。 （2）“转化”步骤中加H2O2的目的是_______，检验转化是否完全所用的试剂是______。 （3）“沉铁”步骤中需要加入过量的氢氧化钠溶液，写出该步骤中涉及的离子反应方程式__。 （4）煅烧步骤的化学反应方程式为_______。 （5）某学习小组取10.0 g铁泥，通过上述实验，最终获得8.0 g铁红，则铁泥中铁元素的质量分数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 全市2023~2024学年度第一学期期末教学质量监测考试 高一化学试题 特别提示： 1.本卷为化学试题单，共18个题，满分100分，共6页。考试时间75分钟。 2.考试采用闭卷形式、用笔在特制答题卡上答题，不能在本题单上作答。 3.答题时请仔细阅读答题卡上的注意事项，并根据本题单各题的编号在答题卡上找到答题的对应位置，用规定的笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碳酸氢钠俗称“小苏打”，可做食品膨松剂 B. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C. 研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和” D. 合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗称“小苏打”，受热分解出二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，A正确； B．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生反应生成有毒的氯气，B错误； C．研发催化剂将转化为甲醇，减少的排放，可实现“碳中和”，C正确； D．硬铝硬度大、密度小、耐腐蚀，超级钢具有优异的强度和延展性，均在航天航空领域中有广泛的运用，D正确； 故选B。 2. 分类是化学研究的重要方法之一、下列物质分类正确的是 A. 纯净物：碘酒 B. 电解质：NaCl溶液 C. 碱：纯碱 D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由同种物质组成的是纯净物，碘酒属于混合物，A错误； B．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，C错误； D．酸性氧化物是指能与碱（比如氢氧化钠）反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，D正确； 故本题选D。 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. 的原子结构示意图为 B. 、和互为同位素 C. NaHCO3的电离方程式： D. Mg和Cl形成离子键的过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．B是5号元素，原子核内质子数是5，原子核外电子排布是2、3，所以的原子结构示意图为，A错误； B．、和的质子数都是1个，中子数分别是0、1、2，因此它们互为同位素，B正确； C．NaHCO3在水中电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，C错误； D．Mg原子最外层有2个电子，容易失去变为Mg2+，达到最外层8个电子的稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子被Cl-，也变为最外层8个电子的稳定结构，Mg2+和Cl-通过离子键结合形成MgCl2，其形成离子键的过程可表示为：，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 详解】A．，I元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确； B．，S元素化合价降低，得电子，发生还原反应，需加入还原剂，B错误； C．，化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D错误； 故选A。 5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一，下列离子方程式表示正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 将少量金属钠投入水中： D. 将少量的通入到水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．碳酸钙难溶，将稀盐酸滴在石灰石上，离子方程式为，B错误； C．将少量金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C正确； D．次氯酸难电离，将少量的通入到水中的离子方程式为，D错误； 答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 17g氨气所含电子数目为 B. 0.5mol/L的溶液中含有个 C. 0.5mol甲烷中含有C-H键的数目为 D. 标准状况下，11.2L水含有0.5mol水分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个氨分子含有10电子，17g氨气为1mol，所含电子数目为10NA，故A正确； B．0.5mol/L溶液的体积不确定，所以无法计算Cl－离子数，故B错误； C．甲烷的分子式为CH4，0.5mol甲烷中含有C-H键的数目为，故C错误； D．在标准状况下，水不是气态，所以11.2L水所含分子数目无法计算，故D错误； 故答案为A。 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色透明的溶液中，不能大量共存，A错误； B．溶液中，会与铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，与反应，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液变红溶液中含有H+，、、、都能与氢离子共存，D正确； 故选D。 8. 下列物质中，只含有极性键的是 A. NaOH B. KCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故A错误； B．KCl为离子化合物，只含有离子键，故B错误； C．Cl2中形成的共价键的原子相同，为非极性共价键，故C错误； D．H2O中形成的共价键的原子不相同，为极性共价键，故D正确； 故选：D。 9. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．用红外光照射胶体有一条明显的光的通路，溶液无明显现象，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确； B．鉴别氯离子，为了排除其他离子的干扰，应加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B错误； C．检验溶液是否变质，即检验亚铁离子是否被氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，观察是否变红，若变化，则变质，反之，没变质，C正确； D．除去铁粉中混有的铝粉，加入足量NaOH溶液，铝粉与之反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，铁粉不反应，故反应后过滤即可得到铁粉，D正确； 故选B。 10. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 与溶液不反应，推测与溶液也不反应 B. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 C. S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，为强酸，则也为强酸 D Fe能置换溶液中Cu，推测Na能置换溶液中Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸性氧化物，是有较强还原性的酸性氧化物，在酸性条件下可以被氧化为硫酸根，因此与溶液会发生反应，A错误； B．的溶解度大于，B错误； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，为强酸，则也为强酸，C正确； D．钠与水反应剧烈，不能置换出铜，D错误； 答案选C。 11. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是 A．可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．检验与水反应生成的气体 C．测定氯水的pH D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，可使带火星的木条复燃，B正确； C．氯水中有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH值，C错误； D．制备氢氧化铁胶体，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能加到氢氧化钠溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 12. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠常保存于煤油中，钠与水反应，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误； B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，C正确； D．过程Ⅲ，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选C。 13. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如下图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A. 含c矿石可冶炼a，g可用于制作印刷电路板 B. a在高温下与水蒸气反应可实现a转化为e C. 向盛有f溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在f→d→e的转化 D. 由图可预测高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒 【答案】B 【解析】 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为，d为，f为盐，c为，e为，g为盐，以此作答； 【详解】A．c为，含c为的矿石可冶炼铁，可氧化铜制电路板，用于制作印刷电路板，A正确； B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．向亚铁盐溶液中滴加氢氧化钠溶液可先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定会转化成氢氧化铁，C正确； D．高铁酸盐，铁为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，D正确； 故选B。 14. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A. 4种元素中Y的非金属性最强 B. 原子半径：Z>W>Y>X C. 和都是离子化合物 D. 最简单氢化物的沸点：Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z为Mg元素；X元素是地球地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y的氢化物的水溶液呈酸性，则Y为F元素；W元素最高价和最低价代数和为零，则W为Si元素，即X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si。 【详解】A．F元素是非金属性最强的非金属元素，A正确； B．X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si，O、F为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Si＞O＞F，B错误； C．ZY2和WX2分别为MgF2、SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，最简单氢化物H2O呈液态、HF呈气态，则沸点：H2O＞HF，D错误； 答案选A。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，请回答下列问题： （1）X有多种核素，其中中子数为10的核素是_______(填原子符号)。 （2）X、Y、Z、M、N五种元素中常用作半导体材料的是_______(填元素符号)。 （3）Y、Z、N三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）写出把Z单质投入Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中反应的离子方程式_______。 （5）与M同主族的上一周期元素与X能形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物，这两种化合物的化学键类型为_______；请写出组成比为1∶2的化合物的电子式_______。 （6）Y单质在一定条件下也能形成氢化物，请写出Y的氢化物与水反应的化学方程式______。 （7）已知AgI可用于人工降雨。碘(I)是53号元素，写出碘元素在周期表中的位置_______，关于碘单质的下列说法中正确的是_______(填字母序号)。 a．与氢气反应很剧烈，常温下就能发生 b．具有较强的氧化性 c．往KI溶液中通入氯气，能置换出碘单质 d．一定条件下与Na反应生成共价化合物NaI 【答案】（1） （2）Si （3） （4） （5） ①. 共价键 ②. （6） （7） ①. 第五周期ⅦA族 ②. b、c 【解析】 【分析】由图可知，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Si元素，N是Cl元素。 【小问1详解】 X是O元素，质子数为8，中子数为10的核素为，故答案为：； 【小问2详解】 O、Na、Al、Si、Cl这五种元素中常用作半导体材料的是Si，故答案为：Si； 【小问3详解】 Na、Al、Cl三种元素形成的简单离子Na+、Al3+、Cl-中Cl-电子层数最多，半径最大，Na+、Al3+电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故答案为：； 【小问4详解】 Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 与Si同主族的上一周期元素是C，与O形成组成比分别为1∶1、1∶2的两种化合物为CO和CO2，这两种化合物的化学键类型均为共价键，CO2的电子式为，故答案为：共价键；； 【小问6详解】 Y的氢化物为NaH，与水反应生成氢气和氢氧化钠，故答案为：； 【小问7详解】 碘元素与氯元素位于同一主族，碘是53号元素，故其在周期表中的位置是第五周期ⅦA族；碘元素的非金属性弱于氯元素，故碘单质的氧化性弱于氯气，往KI溶液中通入氯气，能置换出碘单质，碘单质与氢气的化合程度比较困难，需要持续加热且为可逆反应，碘单质与活泼金属钠反应得到的NaI为离子化合物，a、d选项错误，b、c选项正确，故答案为：第五周期ⅦA族；b、c。 16. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，这其中主要有、、、、、、等离子，根据海水中这7种常见离子回答下列问题： （1）按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有_______种。 （2）海水中能提取出金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是____；是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出与反应的化学方程式___。 （3）写出与过量NaOH反应的离子方程式_______。 （4）实验室检验存在方法是_______，实验时观察该现象的操作是_______。 （5）海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中，用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_______。 【答案】（1）3 （2） ①. (或) ②. （3） （4） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 （5） 【解析】 【小问1详解】 按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有硫酸钠、硫酸钾和硫酸镁，共计3种； 【小问2详解】 3.45gNa的物质的量是3.45g÷23g/mol＝0.15mol，与足量的氧气反应生成时，钠失去1个电子，则转移的电子数目是；是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，与反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 与过量NaOH反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 实验室检验存在的方法是焰色试验，为防止钠的焰色试验的干扰，实验时观察该现象的操作是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色； 【小问5详解】 已知某种土壤营养液中，设物质的量分别是9mol、4mol、9mol、4mol，依据元素守恒可知是4mol，所以是9mol－8mol＝1mol，则是4mol，所以这三种盐的物质的量之比为。 17. 氮元素多以和的形式存在的氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一、某化学兴趣小组同学查阅资料后得知：NaClO可将废水中的和转化为无毒气体从而使废水达到排放标准。根据上述信息，该化学兴趣小组在实验室里模拟对氨氮废水的处理，进行了如下实验： Ⅰ．NaClO的制备 （1）已知可利用与NaOH反应得到NaClO，现采用右下图所示的装置制备NaClO。 ①实验中装药品前需进行的操作是：_______。 ②仪器A的名称_______，装置B中反应的化学方程式是_______。 ③C装置中的试剂是_______；(填物质名称) （2）实验中需用到0.1mol/LNaOH480mL。 ①配制该浓度的NaOH溶液用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管和_______。 ②需要称取NaOH固体的质量是_______g。 ③下列操作可能造成配制的溶液浓度偏大的是_______。 a．NaOH固体溶解时放热，未等溶液冷却到室温，趁热配制完成 b．溶液转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视观察容量瓶的刻度线 （3）实验中制取NaClO时，要使250mL0.1mol/LNaOH完全反应，最少需要标准状况下的体积是_______L。 Ⅱ．用NaClO处理氨氮废水 （4）根据上述信息分析：NaClO将废水中的和转化生成的物质，请写出NaClO与反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 分液漏斗 ③. ④. 饱和食盐水 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 2.0g ③. ac （3）028 （4） 【解析】 【分析】在加热条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，最后通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，据此解答。 【小问1详解】 ①实验中装药品前需进行的操作是检查装置气密性； ②仪器A的名称为分液漏斗，装置B中制备氯气，反应的化学方程式是； ③生成的氯气中含有氯化氢，需要除去，则C装置中的试剂是饱和食盐水； 【小问2详解】 ①实验室没有480mL容量瓶，则配制该浓度的NaOH溶液用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶； ②需要称取NaOH固体的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g； ③a．NaOH固体溶解时放热，未等溶液冷却到室温，趁热配制完成，冷却后溶液体积减小，浓度偏大； b．溶液转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏小； c．定容时俯视观察容量瓶的刻度线，导致溶液体积减小，浓度偏大； 答案选ac； 【小问3详解】 250mL 0.1mol/LNaOH的物质的量是0.025mol，根据Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知消耗氯气的物质的量是0.0125mol，在标况下的体积为0.0125mol×22.4L/mol＝0.28L； 【小问4详解】 NaClO将废水中的和转化生成无毒的物质，应该是氮气，次氯酸根离子被还原为氯离子，则NaClO与反应的离子方程式为。 18. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，其成分为：Fe3O4、FeO、Al2O3、水、极少量的Fe以及不溶于酸的杂质。工业上常用回收的铁泥为原料制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下： （1）滤液1中的金属阳离子_______(填离子符号)。 （2）“转化”步骤中加H2O2的目的是_______，检验转化是否完全所用的试剂是______。 （3）“沉铁”步骤中需要加入过量的氢氧化钠溶液，写出该步骤中涉及的离子反应方程式__。 （4）煅烧步骤的化学反应方程式为_______。 （5）某学习小组取10.0 g铁泥，通过上述实验，最终获得8.0 g铁红，则铁泥中铁元素的质量分数是_______。 【答案】（1）Fe3+、Fe2+、Al3+ （2） ①. 把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ ②. 铁氰化钾溶液(或K3Fe(CN)6或酸性高锰酸钾溶液) （3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=(或Al3++4OH-=+2H2O)，也可以写成Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O （4） （5）56.0% 【解析】 【分析】铁泥烘干后用硫酸酸浸，过滤除去杂质，得到滤液1用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再用NaOH溶液沉铁，得到Fe(OH)3沉淀，过滤，煅烧滤渣2得到铁红。 【小问1详解】 铁泥是钢铁厂废弃物，其成分为：Fe3O4、FeO、Al2O3、水、极少量的Fe以及不溶于酸的杂质。铁泥烘干后用稀硫酸溶解，Fe3O4与硫酸反应产生Fe3+、Fe2+；FeO反应生成Fe2+；Al2O3反应产生Al3+；Fe反应产生Fe2+，故反应后的溶液1中含有的金属阳离子为Fe3+、Fe2+、Al3+； 【小问2详解】 “转化”步骤中加H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化反应产生Fe3+； 若溶液中含有Fe2+，则加入K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀，若完全氧化变为Fe3+，则加入K3Fe(CN)6溶液，不会产生蓝色沉淀，故检验转化是否完全所用的试剂是K3Fe(CN)6溶液；或加入酸性KMnO4溶液，若褪色，说明其中含有Fe2+，若不褪色，说明完全氧化，因此也可以用酸性KMnO4溶液检验； 【小问3详解】 “沉铁”步骤中需要加入过量的氢氧化钠溶液，该步骤中涉及的离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=(或Al3++4OH-=+2H2O)，也可以分写成：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O； 【小问4详解】 煅烧步骤是Fe(OH)3分解生成铁红，该反应的化学反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； 【小问5详解】 取10.0 g铁泥，通过上述实验，最终获得8.0 g铁红，反应产生Fe2O3的物质的量为n(Fe2O3)==0.05 mol，则铁泥中含有的Fe元素的物质的量为n(Fe)=2 n(Fe2O3)=0.10 mol，其质量为m(Fe)=0.10 mol×56 g/mol=5.60 g，故铁泥中铁元素的质量分数是×100%=56.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$