精品解析：福建省三明市普通高中2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题

2023-2024学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Fe56 第I卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 铝热反应可用于焊接铁轨 B. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C. 清晨在密林中看到的一缕缕光束，属于丁达尔现象 D. 为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰 2. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 铁钉生锈 B. 雷雨发庄稼 C. 浓硫酸吸水 D. 次氯酸杀菌 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 同素异形体：石墨、金刚石 C. 碱：纯碱、一水合氨 D. 混合物：碘酒、 4. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氯化钠溶液 5. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 碳酸钙与稀硝酸反应： C. 氨水滴入溶液中： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 7. 下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A. B. C. D. 8. 关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 硝酸既体现氧化性又体现酸性 C. 生成时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 9. 对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲制备干燥纯净的 B. 用乙验证铁与水蒸气能发生反应 C. 用丙验证与水反应放热 D. 用丁验证氨气的溶解性 11. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中是还原产物 D. 总反应为 12. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是 选项 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 13. 联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每消耗，生成的分子数为 B. 溶液中数为 C. 每生成，转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的电子数为 14. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 15. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水杀菌消毒 B. e的化学式为 C. d见光易分解，反应方程式为 D. a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 16. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：①草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。 ②的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 D. 步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 （1）钠元素的氧化物中属于碱性氧化物的是___________(写化学式)。 （2）实验室需使用的溶液。 ①需用托盘天平称量固体的质量是___________。 ②某同学配制溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有___________(填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．固体溶解后立即转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。 ①写出的电离方程式___________。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。 （4）给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为___________。 18. 某小组设计实验测定菠菜中铁元素的含量。已知：菠菜中铁元素主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。 I．菠菜的预处理 （1）“过滤”需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________(从下图中选择，写名称)。 （2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式___________。 （3）检验“滤液”中是否含有的试剂是___________(写名称)。 （4）“滤液”中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．比色法测定菠菜中铁元素的含量 （5）利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图： 再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则___________，该菠菜中铁元素的含量为___________。 19. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ.细菌可以促使铁、氮两种元素发生氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）氮循环中，属于氮的固定的有___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）写出氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式___________。 （4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮。土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②。若转移的电子数相等，则反应①②中生成的物质的量之比为___________。 Ⅱ．某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下制备。 （5）利用装置A制取所需氨气，写出反应的化学方程式___________。 （6）利用装置B制取所需氯气，写出反应的离子方程式___________。 （7）为了使氨气和氯气在D中充分混合，各接口合理的连接顺序为___________(提示：①氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合。②用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 ___________________。 20. 某研究小组用下列装置(夹持和加热装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 实验步骤为：①打开弹簧夹通入，一段时间后关闭弹簧夹； ②滴加浓硫酸，加热三颈烧瓶。 （1）通入的目的为___________。 （2）三颈烧瓶中产生大量气体，甲同学猜测三颈烧瓶中的反应实现了的转化，提出在试管B中盛放品红溶液，出现___________现象即可证明猜测正确。 （3）甲同学又提出把三颈烧瓶中的金属铜换成活性炭，也能实现的转化，写出反应的化学方程式___________。 （4）为了实现的转化，乙同学在试管C中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为___________，设计实验证明实现了该转化___________。实验中可以代替新制氯水的试剂有___________(填标号)。 A．FeCl3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．淀粉—KI溶液 D．酸性KMnO4溶液 （5）丙同学提出利用该装置可同时实现与的转化，则试管C中盛放的试剂为___________(写化学式)溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Fe56 第I卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 铝热反应可用于焊接铁轨 B. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 C. 清晨在密林中看到的一缕缕光束，属于丁达尔现象 D. 为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，A正确； B．过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．清晨，当太阳照射在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这就是丁达尔现象，C正确； D．生石灰具有吸水性，可防止食品受潮，做干燥剂；生石灰不具有还原性，不能防止被氧化，D错误； 故选D。 2. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 铁钉生锈 B. 雷雨发庄稼 C. 浓硫酸吸水 D. 次氯酸杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁生锈，生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．雷雨发庄稼，雷雨发庄稼包含N2→NO→NO2→HNO3的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．浓硫酸的吸水，为物理变化，C符合题意； D．HClO中Cl为+1价具有强氧化性，起到杀菌作用，D不符合题意； 故选C。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 同素异形体：石墨、金刚石 C. 碱：纯碱、一水合氨 D. 混合物：碘酒、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO为不成盐氧化物，A错误； B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确； C．纯碱为盐，C错误； D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误； 故选B。 4. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】浓硝酸见光易分解为二氧化氮、氧气和水，故需保存在棕色试剂瓶中，故选A。 5. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子的正负电荷总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 碳酸钙与稀硝酸反应： C. 氨水滴入溶液中： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入水中：，A错误； B．碳酸钙与稀硝酸反应：，B正确； C．氨水滴入溶液中：，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，D错误； 故选B。 7. 下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁单质与氯气直接化合生成FeCl3，故A符合题意； B．硫单质与氧气反应直接化合生成SO2，故B不符合题意； C．氮单质与氢气直接化合生成氨气，故C不符合题意； D．铁单质与单质硫直接化合生成FeS，故D不符合题意； 故选A。 8. 关于铜与浓硝酸的反应：(浓)，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 硝酸既体现氧化性又体现酸性 C. 生成时转移电子数为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据方程式可知，Cu为还原剂，硝酸铜为氧化产物，4molHNO3中2mol体现酸性，2mol体现氧化性，NO2为还原产物，生成2molNO2转移2mol电子，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，是氧化产物，A正确； B．根据分析可知，硝酸既体现氧化性又体现酸性，B正确； C．生成2molNO2转移2mol电子，所以生成时转移电子数为，C正确； D．根据分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D错误； 故选D。 9. 对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为浅绿色，无色溶液中不存在，A错误； B．、、、不能与稀硫酸反应生成白色沉淀，B错误； C．与氢氧化钠溶液反应生成 ,与反应生成白色沉淀，C正确； D．、、、与氢氧化钠溶液反应不生成气体，D错误； 故选C。 10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲制备干燥纯净的 B. 用乙验证铁与水蒸气能发生反应 C. 用丙验证与水反应放热 D. 用丁验证氨气的溶解性 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO和氧气反应，不能排空气法收集，A错误； B．铁和水蒸气高温生成氢气，氢气形成的肥皂泡能爆燃，能验证铁与水蒸气能发生反应，B正确； C．滴水脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水反应放热达到脱脂棉燃点，C正确； D．形成喷泉实验说明氨气极易溶于水，D正确； 故选A。 11. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中是还原产物 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故B错误； C．反应③中是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 12. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是 选项 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通入气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，，由于在相同温度下的溶解度小于，故最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项符合题意； B．溶液中通入，发生反应、，最终消失得到澄清溶液，B项不符合题意； C．溶液中通入，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：，最终消失得到澄清溶液，C项不符合题意； D．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，硝酸与Fe2O3发生复分解反应，固体最后消失得到澄清溶液，D项不符合题意； 故选A。 13. 联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每消耗，生成的分子数为 B. 溶液中数为 C. 每生成，转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有给出温度和压强，无法通过气体体积计算物质的量，A错误 B．没有给出溶液的体积，不能计算次氯酸钠物质的量，B错误； C．根据方程式可知，每生成1molNaCl，转移2mol电子，则转移的电子数为2NA，C错误； D．标准状况下，物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1×10mol，即含有的电子数为，D正确； 故选D。 14. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，选项A正确； B．由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，选项B正确； C．乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液为碱性，溶液显红色不会变为无色，选项C错误； D．乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子浓度不变，选项D正确； 故选C。 15. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水杀菌消毒 B. e的化学式为 C. d见光易分解，反应方程式为 D. a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 【答案】C 【解析】 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．根据分析可知，e是HClO4，B正确； C．d为HClO，见光易分解，反应方程式为：，C错误； D．HCl与次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐均能发生氧化还原反应生成氯气，D正确； 故选C。 16. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：①草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。 ②的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 D. 步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】B 【解析】 【分析】草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根和硫酸根，然后在加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发结晶得到氯化钾； 【详解】A．步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确； B．硝酸钡会引入硝酸根离子杂质，应该为氯化钡，B错误； C．由分析，过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量，C正确； D．的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大，因此步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。 （1）钠元素的氧化物中属于碱性氧化物的是___________(写化学式)。 （2）实验室需使用的溶液。 ①需用托盘天平称量固体的质量是___________。 ②某同学配制溶液的过程如下图所示： 该同学的错误步骤有___________(填标号)。 ③下列操作可导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．固体溶解后立即转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线 （3）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。 ①写出的电离方程式___________。 ②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。 （4）给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当生成时，转移电子数为___________。 【答案】（1） （2） ①. 4.0 ②. ①⑤ ③. CD （3） ①. ②. （4） ①. > ②. 或 【解析】 【小问1详解】 钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，其中属于碱性氧化物的为Na2O； 【小问2详解】 ①实验室需使用的溶液，因为没有980mL的容量瓶，用1000mL的容量瓶配制，需用托盘天平称量固体的质量是1L×0.1mol/L×40g/mol=4.0g； ②某同学配制溶液的过程，错误步骤有称量和定容，NaOH应该放在小烧杯中称量，定容时视线应该与凹液面最低处相切，故选①⑤； ③A．容量瓶内原来存有少量的水，浓度没有影响，A不符合题意； B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏小，B不符合题意； C．固体溶解后立即转移到容量瓶中，根据NaOH溶于水放热可知，溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 ①的电离方程式为：； ②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以转化为碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问4详解】 与反应产生，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，O2为氧化产物，所以氧化性NaClO＞H2O2，H2O2中的O从-1价升高到0价，生成1molO2转移2mol电子，所以当生成时，转移电子数为0.2NA。 18. 某小组设计实验测定菠菜中铁元素的含量。已知：菠菜中铁元素主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。 I．菠菜的预处理 （1）“过滤”需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________(从下图中选择，写名称)。 （2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式___________。 （3）检验“滤液”中是否含有的试剂是___________(写名称)。 （4）“滤液”中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．比色法测定菠菜中铁元素的含量 （5）利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图： 再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则___________，该菠菜中铁元素的含量为___________。 【答案】（1）漏斗 （2） （3）硫氰化钾 （4） （5） ①. 0.0004(或) ②. 2.8 【解析】 【分析】预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液中加入H2O2，配成500mL的待测液，据此回答。 【小问1详解】 “过滤”需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式：； 【小问3详解】 检验“滤液”中是否含有Fe3+ 的试剂是硫氰化钾，若含有铁离子会变为血红色； 【小问4详解】 “滤液”中加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：； 【小问5详解】 根据图可知，色度传感器吸收率为0.22时，Fe3+的浓度为0.0004(或)，400g菠菜中铁元素的含量为，所以该菠菜中铁元素的含量为2.8。 19. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ.细菌可以促使铁、氮两种元素发生氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）氮循环中，属于氮的固定的有___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）写出氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式___________。 （4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮。土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①②。若转移的电子数相等，则反应①②中生成的物质的量之比为___________。 Ⅱ．某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下制备。 （5）利用装置A制取所需氨气，写出反应的化学方程式___________。 （6）利用装置B制取所需氯气，写出反应的离子方程式___________。 （7）为了使氨气和氯气在D中充分混合，各接口合理的连接顺序为___________(提示：①氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合。②用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 ___________________。 【答案】（1）c （2）还原 （3） （4）3：5 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A为NH3的发生装置，B为氯气的发生装置，E中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，F中浓硫酸除去氯气中的H2O，C中碱石灰除去NH3中的水蒸气，D中NH3和Cl2反应转化为NH4Cl，由于NH3的密度小于空气，Cl2的密度大于空气，所以f通入Cl2，e通入NH3，据此回答。 【小问1详解】 氮的固定是将N2转化为含氮化合物的过程，仅c符合题意，故选c； 【小问2详解】 硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，转化为N2，含氮物质发生还原反应，化合价降低； 【小问3详解】 氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式为：； 【小问4详解】 反应①中生成1molN2转化10mol电子，反应②中生成1molN2转移6mol电子，若转移的电子数相等，假设都转移30mol电子，则反应①生成3molN2，反应②生成5molN2，则反应①②中生成的物质的量之比为3：5； 【小问5详解】 利用装置A制取所需氨气，反应的化学方程式：； 【小问6详解】 利用装置B制取所需氯气，反应的离子方程式：； 【小问7详解】 根据分析可知，各接口合理的连接顺序为。 20. 某研究小组用下列装置(夹持和加热装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 实验步骤为：①打开弹簧夹通入，一段时间后关闭弹簧夹； ②滴加浓硫酸，加热三颈烧瓶。 （1）通入的目的为___________。 （2）三颈烧瓶中产生大量气体，甲同学猜测三颈烧瓶中的反应实现了的转化，提出在试管B中盛放品红溶液，出现___________现象即可证明猜测正确。 （3）甲同学又提出把三颈烧瓶中的金属铜换成活性炭，也能实现的转化，写出反应的化学方程式___________。 （4）为了实现的转化，乙同学在试管C中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，反应的离子方程式为___________，设计实验证明实现了该转化___________。实验中可以代替新制氯水的试剂有___________(填标号)。 A．FeCl3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．淀粉—KI溶液 D．酸性KMnO4溶液 （5）丙同学提出利用该装置可同时实现与的转化，则试管C中盛放的试剂为___________(写化学式)溶液。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化(写成、被氧化也可) （2）溶液褪(退)色 （3）(浓) （4） ①. ②. 取少量C中溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成则证明实现了该转化 ③. AD （5）[、、等均可] 【解析】 【分析】本实验研究S元素不同化合价之间的转化关系，A装置用Cu和浓硫酸在加热条件下制取SO2，B和C装置用于验证SO2的某些性质，SO2有毒，最后用D装置吸收SO2。 【小问1详解】 通入的目的为了排尽装置内的空气，防止+4价硫被氧化； 【小问2详解】 SO2具有漂白性，若试管B中盛放品红溶液，出现品红褪色，即可证明猜测正确； 【小问3详解】 C和浓硫酸加热条件生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为(浓)； 【小问4详解】 管C中盛放新制氯水，新制氯水具有氧化性与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为；若要证明实现了该转化，只需要证明产物中存在硫酸根离子即可，故实验方案为：取少量C中溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成则证明实现了该转化；新制氯水的作用是提供氧化剂，则选用氧化剂即可，I-具有还原性，不能氧化SO2，滴有酚酞的NaOH溶液不具有氧化性，FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液，均能将SO2氧化为硫酸根离子，故选AD； 【小问5详解】 利用该装置可同时实现与的转化，则发生的是归中反应，C装置可以盛放H2S溶液，发生的反应为2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，或者用、、等均可实现该转化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $