精品解析：贵州省毕节市威宁县2023-2024学年高一上学期素质教育期末测试化学试题

威宁县2023~2024学年度第一学期高中素质教育期末测试试卷 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C-35.5 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 2. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 B. 氨水能导电，所以氨气是电解质 C. 氯化铝共价化合物，所以氯化铝是非电解质 D. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质 3. 简便的化学用语给学习化学带来了方便，下列化学用语正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 分子的电子式： C. 的结构式： D. 的形成过程： 4. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B. 标准状况下，中所含电子总数为 C. 质量分数为的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为 D. 熔融的中，阳离子的总数一定为 5. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的值 B．灼烧金属钠 C．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至中性： B. 氯气通入水中： C. 溶液中加入铁粉： D. 与水反应： 8. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 能和反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 9. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 溶液 铁粉、过滤 B 溶液，过滤 C 气体 气体 溶液、洗气 D 稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A 与铝反应放出气体： B. 溶液： C. 使紫色石蕊变蓝的溶液： D. 澄清透明的溶液中： 11. 与的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中和个数之比为，则溶液中的个数之比为 A. 3：2 B. 2：1 C. 9：8 D. 5：4 12. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 C 某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中有、无 A. A B. B C. C D. D 13. 在和的混合溶液中，已知，则的值为 A. B. C. D. 14. 以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确的是 A. 在分解水制的过程中作催化剂 B. 过程I的反应中每生成转移电子 C. 过程I的反应中还原产物是 D. 中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①石墨②钠③固体④氨气⑤液态氯气⑥熔融⑦胶体⑧⑨小苏打⑩漂白液。 （1）上述物质中能导电的是_______；属于电解质的是_______。 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （3）溶液和胶体外观相似，区别它们的实验操作方法是_______。 （4）能与反应，其中和均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为_______，与盐酸反应有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。 （5）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为。其中属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式：_______。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。回答下列问题： （1）将A通入紫色石蕊溶液中的现象是_______，原因用离子方程式表示出来：_______。 （2）写出检验E中阴离子操作：_______。 （3）用反应③的产物配成密度为，质量分数为36.5%的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为_____；若配制的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为_____。 （4）写出反应④的离子方程式：_______。 （5）写出反应⑤的化学方程式：_______。在该反应中G既体现了_______性，又体现了_______性。 17. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价一类二维图，请回答以下问题： （1）在野外可用作生氢剂，氢元素化合价为_______，与水反应有气体生成，每生成标准状况下气体转移电子数为_______。 （2）钠有两种氧化物M和N，其中一种为淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为_______。 （3）实验室需要配制溶液，将所配制的溶液进行测定，发现浓度x小于。下列操作会引起所配浓度偏小的是_______(填序号)。 A. 转移溶液后没有清洗烧杯 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D. 往容量瓶转移时，有少量液体浅出 （4）将一定量的气体通入的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和的挥发)。 ①0到a点发生反应的离子方程式：_______、_______。 ②标准状况下通入气体的体积为_______L。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是_______。 （2）元素③最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，请写出该反应的化学方程式：_______，其中生成物的电子式为_______。 （3）②、③、④、⑤元素形成最简单氢化物中，热稳定性最强的是_______(填化学式)，原因是_______(从原子结构角度分析)，④、⑨简单氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。 （4）下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是_______(填序号)。 ①氢化物的溶解度：⑩>⑨ 　　　　　　　　②氢化物的酸性：⑩>⑨ ③氢化物的稳定性：⑩>⑨ 　　　　　　　　④氢化物的还原性：⑩<⑨ ⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩>⑨ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 威宁县2023~2024学年度第一学期高中素质教育期末测试试卷 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C-35.5 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，B正确； C．雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确； D．元素的焰色呈紫色、元素的焰色呈黄色，可以利用“焰色试验”区分、，D正确； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 B. 氨水能导电，所以氨气是电解质 C. 氯化铝是共价化合物，所以氯化铝是非电解质 D. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，A错误； B．氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，B错误； C．是共价化合物，水溶液能电离出氯离子和铝离子，能导电是电解质，C错误； D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，D正确； 答案选D。 3. 简便的化学用语给学习化学带来了方便，下列化学用语正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 分子的电子式： C. 的结构式： D. 的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为16，核外电子数为18，所以其离子结构示意图为，A正确； B．分子中氮氮原子间为三键，故电子式为，B错误； C．分子内各原子满足稳定结构，为中心原子，其结构式为，C错误； D．为离子化合物，由和构成，用电子式表示其形成过程为，D错误； 故选A。 4. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B. 标准状况下，中所含电子总数为 C. 质量分数为的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为 D. 熔融的中，阳离子的总数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与足量反应，生成和的混合物，元素化合价均从0价升高到价，即失去电子数为，A错误； B．标准状况下，中所含电子总数为，B正确； C．质量分数为的醋酸水溶液中含有醋酸为，含有氢原子总数为，另外水分子中还含有氢原子，错误； D．为熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为，D错误； 答案选B。 5. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不稳定，光照下会分解为和，A错误； B．这一步不能实现，铁与氢氧化钠不反应，B错误； C．，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的值 B．灼烧金属钠 C．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，故无法使用试纸测新制氯水的，实验不能达到预期目的，A错误； B．灼烧钠实验应该用坩埚，不能用烧杯，B错误； C．配制一定物质的量浓度溶液，定容时需要用胶头滴管，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D正确； 答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至中性： B. 氯气通入水中： C. 溶液中加入铁粉： D 与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液至中性，氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为：，A正确； B．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在离子反应中不能拆，正确的离子方程式：，B错误； C．溶液中加入铁粉，置换出铜单质，其离子方程式为，C错误； D．是氧化物，要保留化学式，与水反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 与过氧化钠反应 着火不能用灭火 I对，II错，无 C 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能 I对，II对，有 D 过氧化钠用于航天员的供氧剂 能和反应生成 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II有因果关系，A错误； B．着火生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气促进燃烧。故不能用灭火，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀，C错误； D．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、II都正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 9. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A 溶液 铁粉、过滤 B 溶液，过滤 C 气体 气体 溶液、洗气 D 稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，A正确； B．氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，而氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，满足除杂原则，B正确； C．氢氧化钠与氯气和均反应，C错误； D．氧化铜与稀硫酸溶液反应而铜不能，则反应后过滤可分离，D正确； 故选C。 10. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出气体： B. 溶液： C. 使紫色石蕊变蓝的溶液： D. 澄清透明的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝反应放出气体，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中与会发生反应形成和水，不能大量共存，在碱性溶液中：会发生反应形成沉淀，也不能大量共存，A错误； B．与反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性均共存，C正确； D．会发生络合反应，生成不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 与的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中和个数之比为，则溶液中的个数之比为 A. 3：2 B. 2：1 C. 9：8 D. 5：4 【答案】D 【解析】 【详解】产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5，测得溶液中和个数之比为，可设溶液中NaCl与NaClO的物质的量分别为5mol、1 mol，根据电子守恒可知NaClO3的物质的量，则该溶液中物质的量之比即个数之比为1 mol：0.8 mol=5：4。 故答案为D。 12. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 C 某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液中有、无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有或，A错误； B．的氧化性强于，则与发生氧化还原反应生成，淀粉遇变蓝色，B正确； C．某溶液中先加溶液无现象，说明溶液中无；再向其中通氯气溶液变为血红色，说明通入后的溶液中有，则原溶液中含有，被氯气氧化产生，因此可证明该溶液中一定含有，无，C错误； D．用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定有、不能确定是否含有，D错误； 答案选B。 13. 在和的混合溶液中，已知，则的值为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据溶液呈现电中性，因此有c(Na＋)+c(K＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl－)＋2c()，代入数值，0.1mol·L－1+0.1mol·L－1+2×0.25mol·L－1=0.40mol·L－1＋2c(SO42－) ，解得c()=0.15mol·L－1，答案选C。 14. 以太阳能热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程I：(未配平)； 过程II：(未配平)。 下列说法不正确是 A. 在分解水制的过程中作催化剂 B. 过程I的反应中每生成转移电子 C. 过程I的反应中还原产物是 D. 中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应第一步中参与反应，第二步中又生成，所以为催化剂，为中间产物，A正确； B．为还原产物，元素平均化合价由价降低为价，每生成转移电子，B正确； C．过程中中的铁元素化合价降低生成，所以还原产物是，C正确； D．是纯净物，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①石墨②钠③固体④氨气⑤液态氯气⑥熔融⑦胶体⑧⑨小苏打⑩漂白液。 （1）上述物质中能导电的是_______；属于电解质的是_______。 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （3）溶液和胶体外观相似，区别它们的实验操作方法是_______。 （4）能与反应，其中和均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为_______，与盐酸反应有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。 （5）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为。其中属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑦⑩ ②. ③⑥⑧⑨ （2） （3）用一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为Fe(OH)3胶体，无此现象的为NaOH溶液 （4） ①. ②. （5） ①. 纯净物 ②. 【解析】 【小问1详解】 物质中能导电的有①石墨、②钠、⑥熔融、⑦胶体、⑩漂白液；属于电解质的是③固体、⑥熔融、⑧、⑨小苏打； 【小问2详解】 表示可溶性强酸或酸式盐与碱反应产生可溶性盐和水的反应，故对应的化学方程式为； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，可用一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为胶体，无此现象的为溶液； 【小问4详解】 能与反应，其中和均生成二氯化物，与反应生成，说明氧化性：氧化剂氧化产物与反应生成二氯代物，不能生成，说明氧化性：和的氧化性由强到弱的顺序：；与盐酸反应有气体生成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]，其中是由固定组成的物质，是碱式盐，故属于纯净物，与盐酸反应生成、和，该反应的化学方程式为。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。回答下列问题： （1）将A通入紫色石蕊溶液中的现象是_______，原因用离子方程式表示出来：_______。 （2）写出检验E中阴离子的操作：_______。 （3）用反应③的产物配成密度为，质量分数为36.5%的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为_____；若配制的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为_____。 （4）写出反应④的离子方程式：_______。 （5）写出反应⑤的化学方程式：_______。在该反应中G既体现了_______性，又体现了_______性。 【答案】（1） ①. 先变红后褪色 ②. （2）滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀(或滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加HNO3溶液，沉淀不溶解) （3） ①. ②. 4.2 （4） （5） ①. ②. 还原 ③. 酸 【解析】 【分析】A为，氯气与氢氧化钠反应生成D次氯酸钠、E氯化钠，B为Fe，氯气与铁单质反应生成C氯化铁，氯化铁、次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠和氯化钠，F为氢气，G为HCl，高铁酸钠和HCl反应生成氯化铁、氯气、氯化钠。 【小问1详解】 ①根据分析，为，将氯气通入紫色石荵溶液中，会看到溶液先变红后裉色； ②原因是氯气和水发生反应，生成，因而紫色石荵溶液先变红，生成具有漂白性，因而溶液又褪色。 【小问2详解】 检验溶液中的操作是滴加酸化的溶液，产生白色沉淀或滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加HNO3溶液，沉淀不溶解。 【小问3详解】 ①为，水溶液为盐酸，浓度为； ②若配制的稀盐酸溶液，因无的容量瓶，所以需要用到的 容量瓶配置的溶液，则需用量筒量取的浓盐酸的体积为。 【小问4详解】 反应④是氯化铁、次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①根据流程可知反应⑤的方程式为； ②方程式中可以看出氯元素被氧化，体现了还原性； ③生成了盐还体现了酸性。 17. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价一类二维图，请回答以下问题： （1）在野外可用作生氢剂，氢元素化合价为_______，与水反应有气体生成，每生成标准状况下气体转移电子数为_______。 （2）钠有两种氧化物M和N，其中一种为淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为_______。 （3）实验室需要配制溶液，将所配制的溶液进行测定，发现浓度x小于。下列操作会引起所配浓度偏小的是_______(填序号)。 A. 转移溶液后没有清洗烧杯 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D. 往容量瓶转移时，有少量液体浅出 （4）将一定量的气体通入的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和的挥发)。 ①0到a点发生反应离子方程式：_______、_______。 ②标准状况下通入气体的体积为_______L。 【答案】（1） ①. -1 ②. 或 （2）2∶1 （3）AD （4） ①. ②. ③. 44.8 【解析】 【分析】根据价类二维坐标图有M和N为Na2O和Na2O2。 【小问1详解】 中Na为第ⅠA族的活泼金属，化合价为+1价，则氢元素化合价为-1价；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 钠有两种氧化物和，其中呈淡黄色的是由构成，阳离子与阴离子的个数比为； 【小问3详解】 A．转移溶液后烧杯未进行洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低； B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对测定结果无影响； C．在烧杯中溶解后，根据热胀冷缩原理，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致水加少了，所配溶液浓度偏高； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低； 答案选AD。 小问4详解】 ①到点发生反应为氢氧化钠首先和盐酸反应生成水和氯化钠，然后碳酸钠和盐酸反应转化为碳酸氢钠，故离子方程式：。 ②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳：，结合分析可知，共生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，通入二氧化碳，则标准状况下通入气体的体积为。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是_______。 （2）元素③的最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，请写出该反应的化学方程式：_______，其中生成物的电子式为_______。 （3）②、③、④、⑤元素形成的最简单氢化物中，热稳定性最强的是_______(填化学式)，原因是_______(从原子结构角度分析)，④、⑨简单氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。 （4）下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是_______(填序号)。 ①氢化物的溶解度：⑩>⑨ 　　　　　　　　②氢化物的酸性：⑩>⑨ ③氢化物的稳定性：⑩>⑨ 　　　　　　　　④氢化物的还原性：⑩<⑨ ⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩>⑨ 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2） ①. ②. （3） ①. HF ②. 氟原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，非金属性强，氢化物的稳定性强 ③. H2O ④. H2O分子间存在分子间氢键，H2S分子间只有范德华力 （4）③④⑤ 【解析】 【分析】②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl 【小问1详解】 形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第二周期第IVA族。 【小问2详解】 ①元素③的最简单氢化物与元素④的最简单氢化物可发生化学反应，即氨气和氯化氢反应生成氯化铵，化学方程式 NH3+HCl=NH4Cl； ②其中生成物氯化铵为离子化合物，电子式为。 【小问3详解】 ①同周期从左到右非金属性逐渐增强，根据元素周期律非金属性越强则对应的氢化物稳定性越强，②、③、④、⑤元素形成的最简单氢化物中，热稳定性最强的是HF； ②氟原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，非金属性强，氢化物的稳定性强； ③④、⑨简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点较高的是H2O； ④因为H2O分子间存在分子间氢键，H2S分子间只有范德华力。 【小问4详解】 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，氢化物的还原性也越弱，因此①氢化物的溶解度是物理性质不能证明，②氢化物的酸性不能证明，所以能说明Cl元素原子得电子能力比S元素原子强的事实③④⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$