上海交通大学附属中学2024-2025学年高二上学期摸底测试 化学试题

2024-2025学年度第一学期 高二化学摸底测试 (满分110分，60分钟完成。答案请写在答题纸上。) 考试说明：试卷最后的附加题为非必答题，分值10分 原子量： 一、氧化性的探究 1. 通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。 实验现象 Ⅰ中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红 Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝 Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝 （1）FeCl3溶液转化成FeCl2溶液不引入杂质可加适量___________(写化学式)；FeCl2溶液转化成FeCl3溶液不引入杂质可加适量___________(写化学式)； （2）Ⅱ中反应的离子方程式为___________。 （3）I、Ⅱ中的现象说明___________。 A. 氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I2 B. 氧化性顺序：Fe3+＞I-＞Fe2+ C. 还原性顺序：I-＞Fe2+＞Fe3+ D. 还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I- （4）实验后，Ⅰ试管壁上的黑色沉淀可用___________洗去。 A. 酒精 B. 二硫化碳 C. 浓硝酸 D. 热盐酸 （5）写出检验Ⅰ中是否含有Fe2+的方法：___________。 （6）推测Ⅲ中未发生Ag+氧化I-的原因___________。 二、实用的过氧化物 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 2. 现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。写出过氧化钙与水反应的化学方程式___________。运输鲜活水产品时应选择___________(填“CaO2”或“Na2O2”放入水中，理由不可能的是___________。 A．Na2O2与水反应剧烈 B．等质量Na2O2放出氧气更多 C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 3. 氧化钙(CaO2·8H2O)其制备工艺如下： 已知：CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定。 （1）沉淀时发生的化学方程式是___________； （2）“沉淀时反应温度不能过高的原因是：①防止过氧化氢分解；②___________。 4. 将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. 物质的量不变 C. 总压强增大 D. 物质的量增加 5. 过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3·xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100gNa2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为___________。 6. 下图为探究Na2O2与水反应的实验。 已知：H2O2H＋＋HO；HOH＋＋O。下列分析正确的是 A. ①④实验中均只发生了氧化还原反应 B. ③和④实验说明Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4) C. ⑤实验中说明H2O2具有氧化性 D. ②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应有H2O2生成 三、化学链与晶体研究 7. 已知： 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1073 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答： （1）和沸点较高的是___________，原因是___________。 （2）和分解温度较高的是___________，原因是___________。 （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下和的混合气体降温时___________先液化。 8. 下列对物质及其变化的有关叙述正确的是 A. 干冰气化时碳氧键发生断裂 B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C. K2O和K2O2中化学键类型完全相同 D. H2O2分子中只有极性键 9. 我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是 A. K3C60中有离子键 B. 该物质在熔融状态下不能导电 C. 该物质的化学式为KC20 D. 1mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023 10. 滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。 （1）图1___________(填“是”或“不是”)滕氏蓝晶体的晶胞单元。 （2）图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为___________；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K+的坐标为___________，晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，该晶胞密度为___________g/cm3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg/mol)。 四、水中的硫化物 11. 是一种重要的化工原料，25°C时，，；：，。 （1）写出硫化氢在水中的电离方程式：___________(写出第一步电离即可)。 （2）常温下，将10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合，混合后溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为___________。 （3）常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将硫化氢通入水中，溶液中的变化：a→b B. b点溶液中可大量存在的离子：，，、 C. 将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小 D. c点时加入少量硫化钠固体，最终不变 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为，该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为___________，当反应达到平衡时，___________。 五、碳参与的平衡 12. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。 Ⅰ.在C和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3：___________ （1）___________； （2）①设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如下图所示。图中对应于反应3的线条是___________(选填字母序号) ②已知更有利于反应发生，根据①中的图判断一定压强下随着温度的升高，气体中与物质的量之比___________。 A．不变 B．增大 C．减小 （3）水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。 Ⅱ.工业上用C还原来减少它对空气的污染，在密闭容器中和足量C发生。 相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化如图1所示；维持温度不变，相同时间内测得转化率随压强变化如图2所示。回答问题。 （4）图1和图2所示A、B、C、E、F、G六点中，反应处于平衡状态的点有___________。 （5）下列说法错误的是___________。 A. 图1中A点的生成速率与的生成速率相等，则反应处于平衡状态 B. 图2中 C. 图2中平衡常数 D. 在恒温恒容下，向图2中G点体系中充入一定量，达平衡后，与原平衡相比，的平衡转化率减小 【附加题】高铁酸钾的制备 13. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可用如下流程进行制备。请回答下列问题： （1）“氧化”过程中，生成Fe3+的离子方程式为___________。 （2）“制备Na2FeO4”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 （3） K2FeO4溶于水后，会缓慢放出气体，并杀菌消毒，同时还能达到净水目的。请结合有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理___________。 （4）“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：FeSO4+Na2O2Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑。 ①反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4，请写出该反应平后的方程式___________。 ②若反应产生16.8L(标准状况)O2，则转移的电子为___________mol。 2024-2025学年度第一学期 高二化学摸底测试 (满分110分，60分钟完成。答案请写在答题纸上。) 考试说明：试卷最后的附加题为非必答题，分值10分 原子量： 一、氧化性的探究 【1题答案】 【答案】（1） ①. Fe ②. Cl2 （2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （3）AC （4）C （5）将适量的溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含 （6）Ag+与I-生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I-浓度太小，无法发生氧化还原反应 二、实用的过氧化物 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 【2题答案】 【答案】 ①. 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ ②. CaO2 ③. B 【3题答案】 【答案】（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl （2）降低CaO2•8H2O的溶解度 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】Na2CO3•1.5H2O2 【6题答案】 【答案】D 三、化学链与晶体研究 【7题答案】 【答案】（1） ①. SiH4 ②. CH4和SiH4都是分子晶体，SiH4相对分子质量更大，分子间作用力更强，因此沸点更高 （2） ①. NH3 ②. N的非金属性强于P，因此NH3的热稳定性强于PH3 （3）HF 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】（1）不是 （2） ①. 6 ②. (，，) ③. 四、水中的硫化物 【11题答案】 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. （3）AD （4） （5） ①. ②. 五、碳参与的平衡 【12题答案】 【答案】（1）-222 （2） ①. a ②. B （3）水蒸气和煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于增大化学反应速率 （4）C、F、G （5）AB 【附加题】高铁酸钾的制备 【13题答案】 【答案】（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2）2:3 （3）K2FeO4溶于水中发生4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑，故K2FeO4表现出强氧化性，能够是蛋白质发生变性即可消毒，同时生成Fe(OH)3(胶体)能够吸附水中的悬浮杂质即能净水 （4） ①. 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ②. 7.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $