3.1.1强电解质和弱电解质 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 学习目标 1.通过对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法。 2.能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 新课引入 1.电解质与非电解质的定义 (1)电解质：在____________________下能够导电的化合物； (2)非电解质：在____________________下都不导电的化合物。 2.电解质和非电解质的物质类别 (1)电解质：_______________________________________________________。 (2)非电解质：_____________________________________________________。 3.电解质与非电解质的本质区别 (1)电解质：_________________________________________； (2)非电解质： __________________________________________。 4.电解质溶液的导电能力取决于_______________________________。 水溶液或熔融状态 水溶液里和熔融状态 酸、碱、盐、活泼金属氧化物/氢化物/氮化物/碳化物、水 非金属氧化物、非酸性气态氢化物(如NH3等) 、大部分有机化合物 在水溶液或熔融状态自身能够电离的化合物 在水溶液和熔融状态自身都不能电离的化合物 离子的浓度和离子所带的电荷量 与溶解度无关 5.离子化合物和共价化合物的结构区别？如何通过实验区分他们？ 新课引入 离子化合物一定含有离子键可能含有共价键； 共价化合物只含有共价键。 离子化合物在熔融状态下能够导电，而共价化合物不行。 【思考】洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么卫生清洁用盐酸而不用醋酸(CH3COOH)？为什么除水垢用醋酸、而不用盐酸？ 一、强电解质与弱电解质 【实验3−1】取相同体积，0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察现象、比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 结 论 c(H+) 电离程度 1 3 灯泡明亮 灯泡较暗 反应剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡 完全电离 0.1 mol/L 0.001 mol/L 部分电离 一、强电解质与弱电解质 0.1 mol/L 醋酸 0.1 mol/L 盐酸 盐酸、醋酸的电离行为微观示意图对比 HCl完全电离 水溶液中不存在溶质分子 CH3COOH部分电离 水溶液中溶质分子和离子共存 CH3COOH CH3COO− H3O+ Cl− 一、强电解质与弱电解质 在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。 1.强电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等 金属氧化物：Na2O、CaO等 溶质在溶液中的存在形式_______________。 只有阴、阳离子 在水溶液中能部分电离的电解质。 2.弱电解质 一、强电解质与弱电解质 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等 H2O 溶质在溶液中的存在形式________________________________。 说明了弱电解质在水中的电离具有_______性，存在______________。 既有阴、阳离子，又有电解质分子 可逆 电离平衡 【例1】判断正误： BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质( ) 强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子( ) 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液( ) 课堂检测 √ × × × 电解质强弱与物质溶解度无关，如AgCl虽难溶于水，但为强电解质 强电解质导电性不一定比弱电解质强，导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关 离子化合物 电解质 非电解质 化合物 强电解质 弱电解质 强碱 绝大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 极少数盐 H2O 非金属氧化物 非酸性气态氢化物(如NH3等) 大部分有机化合物 共价化合物 一、强电解质与弱电解质 例2.下列物质中：①氢氧化钡固体 ②铜 ③氢氧化钾溶液 ④盐酸 ⑤硫酸钡 ⑥熔融Na2CO3 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨液氨 ⑩一水合氨 ⑪氨水 ⑫熔融CuO ⑬熔融NaOH ⑭液态HClO4 ⑮硝酸钠溶液 ⑯氢氧化铁胶体 ⑰氧化铝 ⑱胆矾 ⑲石墨 ⑳冰醋酸 ㉑HI气体 ㉒(CH3COO)2Pb 问题1：属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？ 问题2：属于强电解质的是哪些？属于弱电解质的是哪些？ 问题3：能导电的物质有哪些？ 课堂检测 电解质： 非电解质： ① ⑤ ⑥ ⑩ ⑫ ⑬ ⑭ ⑰ ⑱ ⑳ ㉑ ㉒ ⑦ ⑧ ⑨ ②③④⑥⑪⑫ ⑬ ⑮ ⑯ ⑲ 强电解质： ① ⑤ ⑥ ⑫ ⑬ ⑭ ⑰ ⑱ ㉑ ⑩ ⑳ ㉒ 弱电解质： 二、电离方程式的书写 1.强电解质用等号 2.弱电解质用可逆号 H2SO4 === 2H+ + S NaOH === Na+ + OH− (NH4)2CO3 === 2N + C (NH4)2Fe(SO4)2 ==== 2N + Fe2+ + 2S (1)一元弱酸、一元弱碱、水 NH3·H2O ⇌ N + OH− CH3COOH CH3COO− + H+ H2O ⇌ H+ + OH− (2)多元弱酸，分步电离，分步书写 H2CO3 H+ + H+ + NaHCO3 NaHSO4(熔融) HC H+ + C 二、电离方程式的书写 2.弱电解质用可逆号 3.酸式盐的特殊情况 (3)多元弱碱分步电离，一步写出 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH− (1)强酸的酸式盐 === Na+ + HS NaHSO4 === Na+ + H+ + S (2)弱酸的酸式盐 === Na+ + HC 4.两性氢氧化物 Al(OH)3 Al3+ + 3OH− Al(OH)3 + H2O ⇌ H+ + [Al(OH)4]− $$