3.1.4 强酸与弱酸的比较 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡 第4课时 强酸与弱酸的比较 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 学习目标 1. 知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，会从电离平衡角度对强酸(碱)与弱酸(碱)进行比较。 【思考与讨论】向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L 盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内的压强随时间的变化如图所示。 压强/kPa 时间/s 0 100 200 300 120 140 160 镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图 2 mol/L盐酸 2 mol/L醋酸 一、物质的量浓度相同的强酸和弱酸比较 请回答下列问题： (1)两上反应的速率及其变化有什么特点？如何解释上述特点？ 等质量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，与盐酸反应的速率大，与醋酸反应的速率小。 盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸的电离度在百分之一左右。所以两者浓度相同时候，盐酸中氢离子浓度大约是醋酸中的一百倍，所以反应速率更快。 一、物质的量浓度相同的强酸和弱酸比较 一、物质的量浓度相同的强酸和弱酸比较 过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成氢气的体积相同。 盐酸和醋酸都是一元酸，并且等体积等浓度，即等物质的量，能电离出的氢离子总量相同，所以最终生成的氢气的量一样多。 请回答下列问题： (2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？如何解释上述结论？ 等物质的量的盐酸和醋酸溶液中和碱的能力相同，与足量活泼金属反应产生H2的量相等。 一、物质的量浓度相同的强酸和弱酸比较 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液加水稀释 加水稀释相同的倍数，醋酸溶液的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 7 0 V(水) b a HCl CH3COOH pH V1 V2 二、c(H+)相同(等pH)的强酸和弱酸比较 【思考与讨论】向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10 mL pH=2 盐酸、10 mL pH=2醋酸，测得锥形瓶内的压强随时间的变化如图所示。如何解释？ 压强/kPa 时间/s 0 100 200 300 120 140 160 镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图 pH=2 盐酸 pH=2 醋酸 c(H+)相同的盐酸和醋酸，醋酸物质的量浓度大，等体积时，酸的物质的量大，最终生成的氢气更多。 盐酸和醋酸初始c(H+)相同，速率相同，但醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正移补充H+，醋酸的c(H+)下降更缓慢，后续反应速率更快。 二、c(H+)相同(等pH)的强酸和弱酸比较 c(H+)相同(等pH) 、相同体积的盐酸与醋酸溶液加水稀释 7 0 V(水) b a CH3COOH pH V1 HCl V2 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸溶液加入的水多 三、一元强酸和一元弱酸的比较归纳总结 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸的比较 比较 项目 酸 c(H+) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸(如盐酸) ___ ___ _____ _____ ___ 一元弱酸(如醋酸) ___ ___ ___ 大 强 相同 相同 大 小 弱 小 三、一元强酸和一元弱酸的比较归纳总结 (2)相同体积、相同c(H+)的一元强酸与一元弱酸的比较 比较 项目 酸 c(H+) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸(如盐酸) ____ ____ ____ ____ _____ 一元弱酸(如醋酸) ____ ____ 大 相同 相同 小 少 多 相同 课堂检测 1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 A.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠更多。 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠更多。 C.将1mol/LNaOH溶液和氨水中各稀释到0.5mol/L，两者的c(OH−)均减半。 D.若溶质的浓度盐酸是醋酸的2倍，则c(H+)盐酸也是醋酸的2倍。 E.若c(H+)盐酸是醋酸的2倍，则溶质的浓度盐酸也是醋酸的2倍。 F.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同。 G.相同温度下等pH的盐酸和醋酸导电性相同，升温10℃后导电性仍然相同。 H.向盐酸和醋酸中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均增大。 I.c(H+)＝10−3 mol·L−1的盐酸和醋酸溶液稀释100倍，c(H+)均为10−5 mol·L−1 × × × × × × × × × $$