2025届高三化学一轮复习 专项练习-离子方程式

2024-2025学年高三 一轮复习专项练习 之离子方程式 1、下列反应的离子方程式正确的是 A．氨水中通入过量SO2：SO2+2NH₃·H₂0=2NH4++SO32-+H2O B．KClO溶液中滴入少量FeSO4 溶液：2Fe2++ ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O C．新制氯水中加入少量 CaCO3 ：2Cl2+H2O+CaCO3 =Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al (OH)3↓+2BaSO4↓ 2、下列解释事实的离子方程式正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH4++2H2O=2NH3•H2O+H3O+ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．1mol/L 的NaAlO2溶液和2.5mol/L 的HCl 等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O D．向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O 3、下列反应的离子方程式不正确的是 A．H218O中投入Na2O2 固体:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ B．醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液变为浅红:CH3COO-+H2O ⇌CH3COOH+OH-． C．少量Mg(OH)2 溶于浓NH4Cl 溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- 加热CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 4、离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH-===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A.Ca(HCO3)2与KOH溶液反应 B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 5、下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH-===NO＋NO＋H2O C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 6、下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3- C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 7、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑ C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42− 8、下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制取Al (OH)3 ： AlO2-+CO2 +2H2O =Al (OH)3 ↓+HCO3- B．将K单质放入H2O中: K+ H2O =K++H2 ↑+OH- C．Cr (OH)3的悬浊液中同时加NaOH 溶液和H2O2 制Na2CrO4 ： 2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42- +8H2O D．用惰性电极电解NaCl 溶液:2Cl-+2H+=Cl2↑+H2↑  9、下列离子方程式正确的是 A．向FeCl3 溶液通入足量H2S:2Fe3++3H2S= 2FeS↓+S+6H+ B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应:3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O C．用Na2CO3溶液吸收少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO- D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-+2BaSO4↓+2 H2O 10、下列反应的离子方程式不正确的是 A碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓ +CaCO3↓+2H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体:CO2+ H2O+ClO-+HCO3-+HClO C．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体:SO2 +H2O+ClO- =SO42- +Cl-+2H+ D．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：2Fe3++3S2- =2FeS↓+S↓ 11、下列离子方程式书写不正确的是 A.向Mg(OH)2 中滴加FeCl 3溶液沉淀由白色变成红褐色:3Mg(OH)2(s)+2Fe3＋＝2Fe(OH)3(s)+3Mg2＋ B向NH4Al(SO4)2 溶液中滴入少量NaOH 溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓  C.用K3 [Fe(CN)6]溶液检测Fe2+:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3 [Fe(CN)6]2↓ D．向等物质的量浓度的KOH和K2SO3的混合溶液中加入过量稀盐酸： OH－+2SO3 2-+5H＋＝3H2O+2SO2↑ 12、下列离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 13、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．少量CO2通NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中:CO2+OH-= HCO3- B．醋酸溶解碳酸钙:2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O C．FeCl3 溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-=NH3·H2O 14、下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向CaCl2 溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓ C. 用食醋清洗水垢 (CaCO3)的原理: 2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O D.实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 15、下列离子方程式书写正确的是 A．强碱性溶液中NaClO 与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4: 3ClO-+4OH-+ 2Fe(OH)3= 3Cl-+5H2O+ 2FeO42-电解 B．用银电极电解AgNO3 溶液:4Ag++2H2O === 4Ag+O2↑+4H+ C．过量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- +SO2+H2O= 2C6H5OH+2SO32- D．Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2：Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4+Cl -+ 2H+ 16、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaOH 溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2 NO2-+H2O B．用过量NaOH 溶液脱除烟气中的SO2:SO2+OH-= HSO3- C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液: 2HCO3- +Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32- +2H2O D:向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙,降低其碱性: CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42- 17、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．氧化亚铜与稀硫酸和氧气反应：2Cu2O＋O2＋8H＋= 4Cu2＋＋4H2O B．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2-＋NH4+＋2H2O C．向氯化银悬浊液中滴加硫化氢溶液生成黑色沉淀：2AgCl＋S2-= Ag2S＋2Cl- D．向氯化铁溶液中加入少量锌粉：2Fe3＋＋3Zn=3Zn2＋+2Fe 18、下列离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH- = HCO3- B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓ C．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+ NH4++H2O D．向200 mL 2 mol·L-1的FeBr2 溶液中通入标准状况下11.2 L 的氯气(已知还原性：Fe2+＞Br- )：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- 19、实验测得浓度均为0.5 mol•L-1 的Pb(CH3COO)2 溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2 溶液，又知PbS 是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是 A．Pb(NO3)2 溶液与CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2 B．Pb(NO3)2 溶液与K2S 溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓ C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S 溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓ D．Pb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2 ⇌Pb2+ +2CH3COO- 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高三 一轮复习专项练习 之离子方程式 1、下列反应的离子方程式正确的是 A．氨水中通入过量SO2：SO2+2NH₃·H₂0=2NH4++SO32-+H2O B．KClO溶液中滴入少量FeSO4 溶液：2Fe2++ ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O C．新制氯水中加入少量 CaCO3 ：2Cl2+H2O+CaCO3 =Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al (OH)3↓+2BaSO4↓ 答案：C A．SO2过量生成HSO3-：NH₃·H₂0+SO2= HSO3-+ NH4+，A 错误；B．KClO溶液显碱性且ClO-有氧化性，将Fe2+转化为Fe3+，Fe3+只能存在强酸性环境，在弱酸性、中性以及碱性条件下转化为Fe(OH)3沉淀，H2O+2Fe2++ClO- +4OH- =Cl- +2Fe (OH)3↓ ,B 错误；D．因为BaSO4相对分子质量大于Al(OH)3,要使沉淀质量最大，SO42-恰好完全沉淀，此时Al3+和OH-物质的量之比1:4，Al3+转化为AlO2-：Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2 BaSO4↓ ，D 错误。 2、下列解释事实的离子方程式正确的是 A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH4++2H2O=2NH3•H2O+H3O+ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．1mol/L 的NaAlO2溶液和2.5mol/L 的HCl 等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O D．向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2 稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O 答案：C A．NH4+水解所以 pH<7，水解用可逆符号：NH4++2H2O ⇌2NH3•H2O+H3O+，故A 错误;B小苏打少量所以应把HCO3-化学计量数看成“1”:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故B错误；D, SO42-刚好沉淀完全，NH4HSO4 何Ba(OH)2 的物质的量之比为1:1，Ba2++2OH-+NH4++H++ SO42-=BaSO4↓+ NH3•H2O +H2O,故D 错误； 3、下列反应的离子方程式不正确的是 A．H218O中投入Na2O2 固体:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ B．醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液变为浅红:CH3COO-+H2O ⇌CH3COOH+OH-． C．少量Mg(OH)2 溶于浓NH4Cl 溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- 加热CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 答案：A。 Na2O2 自身发生氧还原反应，既是氧化剂又是还原剂，O2中的O全部来自Na2O2 中,即产物应为Na18OH 和O2, A 错误； 4、离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH-===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A.Ca(HCO3)2与KOH溶液反应 B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案　A 解析　A.Ca(HCO3)2与KOH溶液按照物质的量比2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH-===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；B.无论Ba(OH)2过量还是少量，只会发生反应：Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH-===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2无论过量还是少量，只会发生反应： Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH-===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误 5、下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH-===NO＋NO＋H2O C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 答案　C 解析　A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氢钙看成系数看做“1”，溶液中有大量的钙离子，则反应的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH-===NO＋NO＋H2O，故B正确；C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，故C错误；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故D正确。 6、下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3- C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 答案：B A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；C NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═ BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误。 7、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑ C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42− 答案：B A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确； B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B错误； C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确； D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−，故D正确 8、下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 制取Al (OH)3 ： AlO2-+CO2 +2H2O =Al (OH)3 ↓+HCO3- B．将K单质放入H2O中: K+ H2O =K++H2 ↑+OH- C．Cr (OH)3的悬浊液中同时加NaOH 溶液和H2O2 制Na2CrO4 ： 2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42- +8H2O D．用惰性电极电解NaCl 溶液:2Cl-+2H+=Cl2↑+H2↑  答案：A B项应为2K+ 2H2O =2K++H2 ↑+2OH-故 B 错误；C项正确的离子方程式为： 2Cr (OH)3 +3H2O2 +4OH-=2CrO42- +8H2O,故C错误;D项正确离子方程式是: 通电 2Cl-+2H2O ===Cl2↑+H2↑+2OH- 9、下列离子方程式正确的是 A．向FeCl3 溶液通入足量H2S:2Fe3++3H2S= 2FeS↓+S+6H+ B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应:3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O C．用Na2CO3溶液吸收少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO- D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-+2BaSO4↓+2 H2O 答案:C A．向FeCl3溶液通入足量H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+， A 错误；B项正确答案：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B 错误； D．铵根离子，铝离子、硫酸根离子全部反应，且物质的量之比为1:1:2,铝离子转为偏铝酸根离子 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- = AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O，D 错误； 10、下列反应的离子方程式不正确的是 A碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓ +CaCO3↓+2H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体:CO2+ H2O+ClO-+HCO3-+HClO C．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体:SO2 +H2O+ClO- =SO42- +Cl-+2H+ D．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：2Fe3++3S2- =2FeS↓+S↓ 答案：A 由于Ca(OH)2 过量,Mg(OH)2比 MgCO3更难溶，故离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，A 错误 11、下列离子方程式书写不正确的是 A.向Mg(OH)2 中滴加FeCl 3溶液沉淀由白色变成红褐色:3Mg(OH)2(s)+2Fe3＋＝2Fe(OH)3(s)+3Mg2＋ B向NH4Al(SO4)2 溶液中滴入少量NaOH 溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓  C.用K3 [Fe(CN)6]溶液检测Fe2+:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3 [Fe(CN)6]2↓ D．向等物质的量浓度的KOH和K2SO3的混合溶液中加入过量稀盐酸： OH－+2SO3 2-+5H＋＝3H2O+2SO2↑ 答案：D KOH和K2SO3物质的量之比1:1，所以反应离子方程式为OH－+SO3 2-+3H＋＝2H2O+2SO2↑ 12、下列离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 答案：D A．泡沫灭火器原理:铝离子和碳酸氢根离子发生双水解3HCO3- +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓,A 错误；B．氯气通入石灰乳制漂白粉的离子方程式为：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O,B 错误；C．生成的铁离子能继续与碘离子发生氧化还原反应，2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2 ,C 错误； 13、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．少量CO2通NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中:CO2+OH-= HCO3- B．醋酸溶解碳酸钙:2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O C．FeCl3 溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-=NH3·H2O 答案: C A．少量CO2,反应的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O，A 错误；B是弱电解质，不能拆分，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO- B 错误；D。NH4+、H+液与OH-反应先后顺序，H+＞NH4+，所以反应的离子方程式是H++OH-= H2O，D 错误； 14、下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向CaCl2 溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓ C. 用食醋清洗水垢 (CaCO3)的原理: 2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O D.实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 答案B A硫酸氢钠与氢氧化钡为2: 1 时溶液显中性,离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A 正确；B．不能发生化学反应，没有沉淀生成，B 错误；C用食醋清洗水垢(CaCO3)的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O,C 正确；D．用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH 溶液的试剂瓶上后发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,D 正确 15、下列离子方程式书写正确的是 A．强碱性溶液中NaClO 与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4: 3ClO-+4OH-+ 2Fe(OH)3= 3Cl-+5H2O+ 2FeO42-电解 B．用银电极电解AgNO3 溶液:4Ag++2H2O === 4Ag+O2↑+4H+ C．过量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- +SO2+H2O= 2C6H5OH+2SO32- D．Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2：Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4+Cl -+ 2H+ 答案：A B．用银电极电解AgNO3溶液，银属于活性电极，银溶解，故B 错误；C．过量SO2 通入苯酚钠溶液中生成HSO3-，故C 错误；D．Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2最终生成HClO正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故D 错误； 16、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaOH 溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2 NO2-+H2O B．用过量NaOH 溶液脱除烟气中的SO2:SO2+OH-= HSO3- C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液: 2HCO3- +Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32- +2H2O D:向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙,降低其碱性: CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42- 答案：D A．NO2 在NaOH 溶液中会发生歧化,生成亚硝酸根离子和硝酸根离子，A 错误； B．NaOH 过量，SO2生成亚硫酸盐，B 错误；C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2 溶液，OH-会有剩余，离子方程式中HCO3-的系数应为1，即HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C 错误； 17、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．氧化亚铜与稀硫酸和氧气反应：2Cu2O＋O2＋8H＋= 4Cu2＋＋4H2O B．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2-＋NH4+＋2H2O C．向氯化银悬浊液中滴加硫化氢溶液生成黑色沉淀：2AgCl＋S2-= Ag2S＋2Cl- D．向氯化铁溶液中加入少量锌粉：2Fe3＋＋3Zn=3Zn2＋+2Fe 答案: A B．NH3·H2O 为弱碱，不能溶解氢氧化铝 ,氨水过量或者少量只会发生反应  Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3＋3NH4+, B 错误；C．硫化氢属于弱电解质，不能拆,C 错误；D．Zn少量，Fe3＋被还原为Fe2＋，2Fe3++Zn =2Fe2++Zn2+,D 错误 18、下列离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH- = HCO3- B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓ C．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+ NH4++H2O D．向200 mL 2 mol·L-1的FeBr2 溶液中通入标准状况下11.2 L 的氯气(已知还原性：Fe2+＞Br- )：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- 答案 ：B A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应产生可溶性Ca(HCO3)2， A 正确；B．硅酸钠是可溶性物质，应该写离子形式，B 错误；C．醋酸与氨水反应产生醋酸铵和水，醋酸、NH3·H2O、H2O 是弱电解质，应该写化学式，醋酸铵是可溶性强电解质，写成离子形式，C 正确；D．200 mL 2 mol·L-1 的FeBr2 溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr2)=0.4 mol，11.2 L 标准状况下氯气的物质的量n(Cl2)=0.5 mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=4：5，由于还原性Fe2+＞Br-，所以Fe2+完全反应转化为Fe3+，Br-只有部分发生反应，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-,D 正确 19、实验测得浓度均为0.5 mol•L-1 的Pb(CH3COO)2 溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2 溶液，又知PbS 是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是 A．Pb(NO3)2 溶液与CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2 B．Pb(NO3)2 溶液与K2S 溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓ C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S 溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓ D．Pb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2 ⇌Pb2+ +2CH3COO- 答案： C 可知Pb(CH3COO)2属于弱电解质，离子方程式不能拆分 C. Pb(CH3COO)2 溶液与K2S 溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+2CH3COO-，C 项错误； 学科网（北京）股份有限公司 $$