第6单元金属资源综合利用单元复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

沪教版九年级化学上册第6单元金属资源综合利用单元复习题 一、单选题 1．为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验 放置1周 放置1周 放置1周 放置1小时 现象 铁钉表面锈蚀 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 下列实验结论正确的是 A．①说明铁生锈与氧气和水都有关 B．②③说明铁生锈与氧气有关 C．①②说明铁生锈与水有关 D．①④说明铁生锈与氧气浓度有关 2．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（　　） A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质单质形式存在的Ag C．Zn能与稀硫酸反应生成氢气，Ag不能与稀硫酸反应 D．Zn的熔点是420℃，Ag的熔点是962℃ 3．下列关于金属材料的说法中，正确的是 A．“真金不怕火炼”是指金的熔点高 B．不锈钢的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 4．下列关于资源、能源的叙述不正确的是 A．目前，已经广泛用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮等 B．目前，人类制得的纯金属只有80余种，合金却高达几千种 C．目前，世界上已有90%以上的金得到了回收和利用 D．目前，铅的生产量中，来自于汽车用过的铅酸蓄电池的再生铅占有很大的比例 5．判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是 A．ｘ、y、ｚ B．ｘ、ｚ、y C．ｚ、y、ｘ D．ｚ、ｘ、y 6．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　） A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 7．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（　　） A．2.4gMg、2.4gFe B．5.6gZn、5.6gFe C．2.4gZn、2.4gMg D．10gZn、10gFe 8．某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是（　　） A．铁丝不变，b液面升高 B．铁丝不变，b液面不变 C．铁丝生锈，b液面升高 D．铁丝生锈，b液面不变 9．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（　　） ①滤渣的组成有三种可能 ②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 ③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 ④反应前后溶液的质量可能相等 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(　　) A．Mn＋H2SO4=MnSO4＋H2↑ B．Mg＋MnSO4=MgSO4＋Mn C．Fe＋MnSO4=FeSO4＋Mn D．Mn＋CuSO4=MnSO4＋Cu 11．金属铜再潮湿空气中发生锈蚀生成铜绿（Cu2（OH）2CO3），铜生锈与下列物质中没有关系的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 12．现有Mg、Fe的混合物共8.4g，与足量的稀硫酸反应，生成H2的质量可能是（　　） A．0.2g B．0.3g C．0.5g D．0.7g 二、科普阅读题 13．阅读下列短文，回答问题。 2023年1月1日，中国东方航空全球首架C919大型客机测试飞行。其中，多种新材料在C919应用中大放异彩，具体来看：1.铝锂合金。包括机身、机头与机翼结构件等均使用铝合金材料。首次大范围使用第三代铝锂合金，助力C919综合减重7%。铝锂合金密度低、强度高且损伤容限性优度，2.钛合金。其主要用于部分机身蒙皮、机翼滑轨、接头紧固件等部件。3.超高强度铜。超高强度铜是一种高强度、高韧性合金铜，大量应用于火箭发动机外壳、飞机起落架等领域。4.T800喷纤维复合材料。其应用达到了12%。图示为C919使用材料占比示意图。 （1）C919使用材料中超高强度铜的占比相比铝合金　 　（填“大”或“小”），其主要目的是　 　（填一条即可）。 （2）铝在空气中耐腐蚀的原因　 　（用化学方程式表示）。 （3）已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法正确的是 A．跟铝相比铝锂合金熔点较高 B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 三、填空题 14．分类是学习化学常用的方法。 （1）化学实验培养了我们科学思维的方法，也增强了我们学习化学的兴趣。如下为初中化学常见的实验。请根据实验所体现出物质的性质，应将下列实验中的D与　 　 (填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是　 　 。 细铁丝在氧气中燃烧 锌与稀盐酸 铁与硫酸铜溶液 镁条燃烧 A B C D （2）通过课外阅读发现有下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；Cl2、Br2、I2是氯、溴、碘三种元素组成的三种非金属单质。经过类比分析，发现非金属单质与某些化合物发生的置换反应跟金属与某些化合物发生的置换反应有类似的规律。因此可以判断Cl2、Br2、I2三种非金属中活泼性最强的是　 　 (写化学式)。 查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱。 请仿照上述反应，用硫元素和钠元素组成的化合物与其发生的一个反应来证明此结论（用化学方程式回答)　 　。 四、实验探究题 15．化学实验新换了一批实验仪器，同学们从说明书上了解到该仪器含有镀镍钢片，并对此产生了浓厚的兴趣，实验室老师告诉大家，金属镍耐腐蚀，化学兴趣小组成员一起探究子镍（Ni）与常见金属铝和银的活动上强弱。 【提出问题】如何确定镍的金属活动性? （1）【做出猜想】猜想一：Al>Ag>Ni；猜想二：Ni>Al>Ag:猜想三，你的猜想是　 　 （2）【在阅资料】 ①镍是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 ②硝酸镍溶液显绿色，化合物中镍元素都显+2价。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 把镍浸入硝酸铝溶液中 （ 　 　 ） 镍的活动性比铝弱 把镍没入硝酸银溶液中 溶液由无色变为绿色 镍的活动性比银（　 　） （3）【结论与解释】 ①得到的结论是猜想　 　正确： ②实验前用砂纸打那金属片的目的是　 　 。 （4）【拓展应用】 镍与稀硫酸也能发生反应，请你写出反应的化学方程式　 　 。 五、综合题 16．金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。 （1）钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量　 　(填“高于”“等于”或“低于”)钢的含碳量。 （2）2021年初，我国成功研制出首台3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要　 　，硬度比纯铝要　 　。 （3）为回收含Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液中的Ag，制定实验流程如下。 ①步骤I中反应的化学方程式是　 　。 ②除水、AgNO3外，滤液C中还有　 　。(填化学式) ③若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a=　 　。 ④如果将步骤I中的Cu原子换成同样个数的Fe原子，则最后得到的Ag的质量　 　(填“会”或“不会”)改变，因为　 　。 六、计算题 17．将10g锌铜混合物与93.7g稀硫酸恰好完全反应，剩余总质量为103.5 g，求： （1）混合物中铜的质量分数； （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】C 【解析】由金属活动性顺序的应用及题意可知，X能置换出酸中的氢而y不能，则X＞H＞Y，说明金属X的活动性比y强；金属y能置换出硝酸银中的银而z却不能，则y＞Ag＞z，说明金属y的活动性比z强；综上所述，三种金属的活动性由弱到强的顺序为x、y、z．所以： A、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是x、y、z，故A错误； B、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序不是x、z、y，故B错误； C、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是z、y、x，故C正确； D、x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序不是z、x、y，故D错误． 故选C． 6．【答案】B 【解析】【解答】A. 根据控制变量法，对比①③可知，①中没有水，有氧气，铁丝没有生锈，③中有水、氧气铁丝生锈了，说明水是铁丝生锈的条件之一，故正确，不符合题意； B. 根据控制变量法，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故错误，符合题意； C. 根据控制变量法，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故正确，不符合题意； D. 根据控制变量法，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据铁生锈的条件，物质燃烧的条件分析。 7．【答案】D 【解析】【解答】A、根据化学方程式：可知，镁恰好完全反应，铁少量，镁产生的氢气多，天平不平衡，故A不符合题意； B、根据化学方程式：可知，锌少量，铁恰好完全反应，铁产生的氢气多，天平不平衡，故B不符合题意； C、根据化学方程式： 可知，锌少量，镁恰好完全反应，镁产生的氢气多，天平 不平衡，故C不符合题意； D、根据化学方程式：可知，金属过量，酸反应完，生成的氢气质量相等，天平平衡，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据金属铁、镁、锌分别与盐酸反应的化学方程式计算，净增量相等的天平平衡分析。 8．【答案】C 【解析】【解答】铁的锈蚀是铁和空气中的氧气、水发生化学变化的结果。图中铁钉同时接触了水、氧气，铁会生锈，由于消耗氧气，试管内压强减小，b液面会升高。 故答案为：C。 【分析】首先根据铁生锈的条件可以判断氧气会减小，进而确定试管内的气压变化，然后根据压强变化判断b内液面的变化情况。 9．【答案】C 【解析】【解答】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜； ①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①符合题意； ②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②符合题意； ③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③不符合题意； ④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+ Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④符合题意。正确的是①②④有3个。 故答案为：C。 【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。 10．【答案】C 【解析】【解答】锰在锌前，铁在锌后，因此铁不可能把锰从其化合物溶液中置换出来. 故答案为：C. 【分析】金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来. 11．【答案】A 【解析】【解答】解：根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，碱式碳酸铜含有铜、氢、碳、氧四种元素，空气中含有氢元素的物质是水蒸气，含有碳元素的物质是二氧化碳，含有氧元素的物质是氧气、二氧化碳和水等； A、铜锈中不含有氮元素，铜生锈与氮气无关； B、铜锈中含有氧元素，铜生锈与氧气有关； C、铜锈中含有氢元素，铜生锈与水蒸气有关； D、铜锈中含有碳元素，铜生锈与二氧化碳有关； 故选A． 【分析】根据质量守恒定律进行分析，化学反应前后元素的种类不变解答． 12．【答案】C 【解析】【解答】8.4g镁完全反应生成氢气的质量为： ； 8.4g铁完全反应生成氢气的质量为： 故生成氢气的质量应大于0.3g，小于0.7g。 故答案为：C。 【分析】先由方程式计算镁和铁各取8.4克与硫酸完全反应产生氢气质量，从而判断出混合物反应产和氢气质量的范围，由此选出答案。 13．【答案】（1）小；降低重量 （2） （3）B 14．【答案】（1）A；都体现了金属能与氧气反应的实验 （2）Cl2； 【解析】【解答】（1）A、铁和氧气燃烧体现了金属能与氧气反应的性质； B、锌与盐酸生成氢气，是金属与酸的反应性质； C、铁与硫酸铜生成铜，是金属与盐溶液的反应； D、镁燃烧是金属与氧气的反应。 故答案选：A。 依据是两者都体现了金属与氧气的反应。 （2）根据金属活动性书写的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据反应的化学方程式，Cl2能Br2置换出来，说明Cl2比Br2活泼； Br2能将I2置换出来，说明Br2比I2活泼；故Cl2的活泼性最强； 已知，硫的活泼性比Cl2、Br2、I2的弱，那么这三种物质均能与硫化物反应将硫置换出来，例如硫化钠与碘生成碘化钠和硫，。 【分析】（1）根据铁、镁都能与氧气反应分析； （2）根据活泼性强的物质能把活泼性弱的物质从其化合物中置换出来分析。 （1）A、铁和氧气燃烧体现了金属能与氧气反应的性质； B、锌与盐酸生成氢气，是金属与酸的反应性质； C、铁与硫酸铜生成铜，是金属与盐溶液的反应； D、镁燃烧是金属与氧气的反应。 故选A。 依据是两者都体现了金属与氧气的反应。 （2）根据金属活动性书写的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据反应的化学方程式，Cl2能Br2置换出来，说明Cl2比Br2活泼； Br2能将I2置换出来，说明Br2比I2活泼；故Cl2的活泼性最强； 已知，硫的活泼性比Cl2、Br2、I2的弱，那么这三种物质均能与硫化物反应将硫置换出来，例如硫化钠与碘生成碘化钠和硫，。 15．【答案】（1）Al>Ni>Ag （2）无明显现象；强 （3）三；除去金属表面的氧化膜，利于反应 （4）Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 【解析】【解答】（1）因铝的活动性比银强，只是不能确定镍的活动性，所以猜想也可能是 Al>Ni>Ag ； （2）由结论镍的活动性比铝弱，则说明镍不能与铝盐发生反应，所以 把镍浸入硝酸铝溶液中 ，不会有明显现象发生； 把镍没入硝酸银溶液中 ， 溶液由无色变为绿色 ，说明镍能置换出银，则镍的活动性比银强； （3）由上述实验可知，猜想三正确； 实验前用砂纸打那金属片的目的是 除去金属表面的氧化膜 ，以免对实验有干扰； （4） 镍与稀硫酸生成硫酸镍和氢气，反应方程式为 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 。 【分析】本题为实验探究题，探究金属活动性顺序，因不知道镍的活动性强弱，所以首先利用铝和银的活动性及未知的镍的活动性作出猜想，再利用金属与盐溶液是否能发生反应进行实验验证，由此得出结论。 16．【答案】（1）高于 （2）小；大 （3）Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag；Cu (NO3)2；12.8g；不会；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，1个铜原子生成2个银原子，1个铁原子生成2个银原子，铜和铁是等效的，所以最终都得到2个银原子 【解析】【解答】（1）生铁是含碳量为2%~4. 3%的铁合金，钢是含碳量为0. 03%~2%的铁合金，生铁的含碳量高于钢的含碳量； （2）铝锂合金的密度比钢铁要小，硬度比纯铝要大； （3）①铜的活动性比铁弱，比铜强，步骤I中Cu与AgNO3反应生成银和硝酸铜，化学方程式Cu+2AgNO3=Cu (NO3) 2+2Ag； ②Fe (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸亚铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤III加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银，硝酸银与铜反应成硝酸铜和银；滤液C中一定有硝酸铜，其化学式为：Cu (NO3)2； ③设加入铜的质量为x 解得x=12.8g 若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a=12.8g ④ 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，1个铜原子生成2个银原子，1个铁原子生成2个银原子，铜和铁是等效的，所以最终都得到2个银原子。 【分析】（1）根据生铁和钢的含碳量进行分析 （2）根据合金的特性进行分析 （3）金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析 17．【答案】（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量=10g+93.7g-103.5g=0.2g。 答：产生氢气的质量为0.2g。 （2）设：锌的质量为x，生成的ZnSO4的质量为y。 x=6.5g； y=16.1g 由以上计算知，反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为16.1g，溶液质量为103.5g-（10g-6.5g）=100g； 所得溶液中溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$