上海交通大学附属中学2024-2025学年高二上学期摸底测试 化学试题

2024-2025学年度第一学期 高二化学摸底测试 (满分110分,60分钟完成。答案请写在答题纸上。) 命题人:程遇玲 审核人:张立军 考试说明:试卷最后的附加题为非必答题,分值10分 原子量:H-1 $C-12 N-14 $O-16 Na-23 $C1-35.5 K-39 $Ca-40 $Fe-56 一、Fe)氧化性的探究(19分) 通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、1的氧化性。 实验现象 . {1_) I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红 II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝 0.Imol-LFe(NO.)溶液 0.lmol.LFeC1.溶浓 0.lmol-LAgNO,溶液 I III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝 1. FeCl;溶液转化成FeCl,溶液不引入杂质可加适量 (写化学式);(2分) FeCl2溶液转化成FeCl;溶液不引入杂质可加适量 (写化学式);(2分) 2. I中反应的离子方程式为 。(3分) 3.I、II中的现象说明_.。(不定项)(4分) A. 氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2 B. 氧化性顺序:Fe3+>I->Fe2+ C. 还原性顺序:I->Fe2+>Fe3+ D. 还原性顺序:Fe2+>Ag>I- 4. 实验后,I试管壁上的黑色沉淀可用 洗去。(2分) C. 浓硝酸 A. 酒精 B. 二疏化碳 D. 热盐酸 5..写出检验I中是否含有Fe②+的方法: 。(3分) 6. 推测III中未发生Ag+氧化I的原因 (2分) 二、实用的过氧化物(21分) 过氧化物是一类特殊的氧化物,应用于生产、生活。 7. 现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质:过氧化纳和过氧化(CaO),已知过氧化 锣能缓慢与水反应。写出过氧化与水反应的化学方程式____。(3分) 运输鲜活水产品时应选择_(填“CaO-”或“NasO”)放入水中,理由不可能的是 .(2+2分) A. Na2O2与水反应剧烈 2024-2025学年第一学期高二化学摸底测试卷 第1页共6页 B. 等质量NaO;放出氧气更多 C. 过氧化在水中溶解缓慢,供氧时间长 D. 氢氧化锣微溶于水,氢氧化钢易溶于水 8. 过氧化(CaO-8HO)其制备工艺如下 操作A CaC1体30%H.O. →NH.Cl晶体 (副产品) 溶解 沉淀(oC过滤 Ho NH:H:O caO.8H,o 己知:CaO-8HO不溶于水,在o'C时稳定。 ①“沉淀”时发生的化学方程式是 ;(3分) ②“沉淀”时反应温度不能过高的原因是:①防止过氧化氢分解;② _2分) 9. 将CaO;放入密闭的真空容器中,发生反应:2CaO(s)一2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。 保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 (2分) A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变 C. 总压强增大 D. CaO:物质的量增加 1体): 10. 过氧化氢与碳酸的加合物NaoCO.xH2O2比较稳定,方便 储存,可用于消毒、漂白,现称取100gNa2CO;xH2O2晶体 加热,实验结果如图所示,则该晶体的组成为。(3分) 11. 下图为探究Na2O2与水反应的实验。 MO2- {}H2O 1"疏酸 酸性 BaCl:液 将沉淀出洗净 取上层溶液 ③ 和泡 己知:H2O-H'+HOr;HO-H'+O2}。下列分析正确的是_。(4分) A. ①④实验中均只发生了氧化还原反应 B. ③和④实验说明Ks(BaO2)<K(BaSO4] C. 实验中说明HO2具有氧化性 D. ②实验中产生的气体能使带火星的木条复燃,说明Na2O2与水反应有HO生成 2024-2025学年第一学期高二化学摸底测试卷 第2页共6页 三、化学键与晶体研究(24分) 已知: NH3 CH4 SiH4 PH3 161.2 239.7 沸点(K) 101.7 185.4 773 873 1073 分解温度(K) 713.2 分析上表中四种物质的相关数据,请回答: ___,原因是 *12.①CH4和SiH沸点较高的是 。(2+3分) ②NH;和PH;分解温度较高的是,原因是 。(2+3分) ③结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HC1的混合气体降温时 先液化 (2分) *13. 下列对物质及其变化的有关叙述正确的是(2分) A.干冰气化时碳氧键发生断裂 B. CaO和SiO,晶体中都不存在单个小分子 C. KO和K2O2中化学键类型完全相同 D. HO,分子中只有极性键 *14:我国科学家成功研制出活泼金属与C6o形成的球碳盐K3C6o,实验测知该物质属于 离子化合物,且有良好的超导性,下列关于K&C6o的分析,正确的是(2分) A. K3C6o中有离子键 B. 该物质在熔融状态下不能导电 C. 该物质的化学式为KC2。 D. 1molK3C6o中含有的离子数目为3x6.02x102 15. 滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。 图 图2CN并未标注) ①图1(填“是”或“不是”)滕氏蓝晶体的晶胞单元。(2分) ②图2为滕氏蓝的晶胞结构,晶胞中与1个Fe2等距且最近的Fe”的数目为_;已 知A原子的坐标参数为(0.0.0),B原子为(1.1.1),则C处K:的坐标为,晶胞中Fe* 与Fe”的核间距为anm,该晶胞密度为___g.cm-*}(列出计算式即可,已知 KFe[Pe(CN)。]的摩尔质量为Mg·mol-')。(2+2+4分) 2024-2025学年第一学期高二化学摸底测试卷 第3页共6页 四、水中的碗化物(21分) HS是一种重要的化工原料,25oC时,K.(CuS)=6.0x10*,K(FeS)=6.0x10-13; H,$:K-1x10,K=1x10*". 16. 写出疏化氢在水中的电离方程式: (写出第一步电离即可)。(2.分) 17. 常温下,将10mL0.1molL-NaS溶液和10mL0.1molL-HC1溶液混合,混合后 溶液的pH 为_的p。(23分) (填“大于”或“小于”)7,溶液中含碗微粒的浓度大小顺序 18. 常温下,水溶液中c(H)和c(OH)的浓度变化如图所示,下列说法正确的是 (填标号)。(4分) te(OH)V(mol.Lh A. 将疏化氢通入水中,溶液中c(H)的变化:a→b B. b点溶液中可大量存在的离子:s2-,K',Fe、CI C. 将碗氢化钾固体加到水中,水的电离程度减小 1x10 。() D. c点时加入少量疏化钢固体 #oH)(S)终不变 1×10 cH/(molL) 19. 常温下,实验室常用碗酸铜溶液除去疏化氢,其反应原理为 H.S(aq)+Cu”(aq)-CuS(s)+2H'(aq),该反应的平衡常数为_(保留3位有效数字)。 (3分) 20. 疏化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Cu2+的废水中加入沉淀剂FeS,发 _) 生反应的离子方程式为_,当反应达到平衡时, ,-73-4分) 五、碳参与的平衡(15分) 工业上,以煤炭为原料,通入一定比例的空气和水蒸气,经过系列反应可以得到满 足不同需求的原料气。 21. 在C和O2的反应体系中 反应1:C(s)+O2(g)=Coz(g)AH--394 kJ·mol-1 反应2:2CO(g)+O(g)=2CO2(g)AH--566kJ·mol-1 反应3:2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-kJ·mol-1(2分) 22. ①设y-AH-T△S,反应1、2和3的y随温度的 变化关系如下图所示。图中对应于反应3的线条是 。(选填字母序号)(2分) ②已知y<0更有利于反应发生,根据①中的图判断 一定压强下随着温度的升高,气体中CO与CO2 400 600 800 100012001400 7K 2024-2025学年第一学期高二化学摸底测试卷 第4页共6页 物质的量之比 。(2分) B.增大 A.不变 C.减小 23. 水煤气反应:C(s)+HO(g)=CO(g)+H2(g)AH=131kJmol-).工业生产水煤气时,通 常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应,其理由是 。(2分) 工业上用C还原NO,来减少它对空气的污染,在密闲容器中1molNO,和足量C发生 2C(s)+2NO.(g)一→N.(g)+2CO.(g)。 相同时间内测得NO,的生成速率与N的生成速率随温度变化如图1所示:维持温度 不变,相同时间内测得NO2转化率随压强变化如图2所示。回答问题。 ##3## C(750.6)NO2 %/*ON 0.05 B(T0.025) 2(T$,0.03) 0.01 T 72 T; T4 75 温度/K 900 950 1000 1050 1100 1150 1200 压强/kPa 图 图2 24. 图1和图2所示A、B、C、E、F、G六点中,反应处于平衡状态的点有。(3分) 25.下列说法错误的是。(不定项)(4分) A. 图1中A点NO2的生成速率与N2的生成速率相等,则反应处于平衡状态 B.图2中v(E)>-(F) C. 图2中平衡常数K(E)-K(G) D. 在恒温恒容下,向图2中G点体系中充入一定量NO2,达平衡后,与原平衡相比 NO。的平衡转化率减小 【附加题】高铁酸钾的制备(10分) 高铁酸钾(KFeO4)具有强氧化性,是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂,可用如下 流程进行制备。请回答下列问题 稀盐酸 过量空气 NaCIO溶液 饱和KOH溶液 酸溶→氧化→制备Na-Fe0→转化→分离一→K:FeO晶体 NaOH济液 26.“氧化”过程中,生成Fe的离子方程式为 。(2分) 27. “制备NaxFeO”中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。(2分) 28. KeFeO,溶于水后,会缓慢放出气体,并杀菌消毒,同时还能达到净水目的。请结合 有关离子方程式解释K2FeO4杀菌、净水的原理 2024-2025学年第一学期高二化学摸底测试卷 第5页共6页 。(2分) 29.“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法,该法制备高铁酸盐的原理如下; FeSO.+Na.O→Na,FeO.+Na O+Na, sO.+O 个 ①反应中被氧化的Na2O.与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量比为1:4,请写出该反应配 平后的方程式 。(2分) ②若反应产生16.8L(标准状况)O,则转移的电子为mol。(2分) 第6页共6页 2024-2025学年第一学期高二化学底测试卷