2.2.1 氯气的性质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时1 氯气的性质 新课导入 新课导入 生活中的氯 氯气的性质 一、物理性质 颜色 状态 气味 密度 熔沸点 比较低，易液化 溶解性 毒性 黄绿色 气体 有刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2） 有毒 收集方法： 向上排空法 氯气的性质 一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散。下列应急措施不正确的是( ) A. 向顺风方向的低洼处跑 B. 用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C. 向逆风方向的高处跑 D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 A 氯气的性质 二、Cl2的结构 Cl原子 Cl- 容易得电子 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 1、与金属单质的反应 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 1、与金属单质的反应 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 1、与金属单质的反应 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 1、与金属单质的反应 金属 现象 化学方程式 钠 铁 铜 黄色火焰，产生白烟 产生棕褐色的烟 产生棕黄色的烟 2Na+Cl2 === 2NaCl △ 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 △ Cu+Cl2 === CuCl2 △ 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 2、与非金属单质的反应 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 2、与非金属单质的反应 非金属 现象 化学方程式 氢气 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 （工业制盐酸） 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 3、与水的反应 目前，很多自来水厂“用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢? 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 3、与水的反应 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 失去1e- 得到1e- 【离子方程式】： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 次氯酸： 强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒作用。 氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 【实验2-8】 (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 3、与水的反应 【变式训练】 下列化合物中,不能通过两种单质间直接化合制取的是(　　) A.NaCl B.HCl C.FeCl2 D.CuCl2 C 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 3、与水的反应 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 有色布条褪色 鲜花褪色 干燥氯气 不具有漂白性 湿润氯气 具有漂白性 湿润氯气 具有漂白性 有色布条 + 干燥氯气 有色布条 + 潮湿氯气 鲜花+干燥氯气 褪色原因：使有色物质褪色的物质不是氯气本身，而是氯气与水反应生成的次氯酸。 氯气的性质 四、HClO的化学性质 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO HClO 1、强氧化性——杀菌消毒、漂白剂 2、弱酸性——酸性：H2CO3＞HClO。 3、不稳定性——光照下易分解 2HClO===2HCl＋O2↑ 光照 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 3、与水的反应 思考：次氯酸易分解，新制氯水和久置氯水成分有何差异？ Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 新制氯水 呈浅黄绿色，有刺激性气味。 三分子： 四离子： Cl2 、 H2O、HClO H+ 、 ClO-、Cl-、OH- H2O H++ OH- HClO H+ + ClO- 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 3、与水的反应 久置氯水： Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO H2O H++ OH- HClO H+ + ClO- 2HClO===2HCl＋O2↑ 光照 新制氯水 一分子： 三离子： H2O H+ 、Cl-、OH- 久置氯水遇光分解成HCl和O2，无漂白性，酸性增强(即盐酸)。 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 3、与水的反应 物质 新制氯水 久置氯水 液氯 物质类别 主要微粒 颜色 主要性质 —— 保存 棕色瓶、阴暗处 —— —— 混合物 混合物 纯净物(单质) Cl2 、 H2O、HClO H+ 、 ClO-、Cl-、OH- H2O、H+ 、Cl- Cl2 浅黄绿色 无色 黄绿色 酸性、强氧化性(漂白性) 酸性 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 1.下列关于氯水的叙述正确的是(　　 ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 B 【变式训练】 饱和新制氯水长时间放置后,下列粒子在溶液中的数量减少的是(　　)。 ①Cl2　②HClO　③H2O　④H+　⑤Cl-　⑥O2 A.①②　　B.①②③　　C.④⑤　　D.④⑤⑥ B 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 4、与碱的反应 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，于是人们在氯气与水反应的基础上制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐 化学方程式？ 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 4、与碱的反应 （1）制备漂白液——与NaOH溶液反应 ①化学方程式： ②离子方程式： 漂白液： ①主要成分： ②有效成分： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH- = Cl- ＋ClO- ＋H2O NaCl、NaClO NaClO 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 4、与碱的反应 （2）制备漂白粉——与冷的石灰乳溶液反应 ①化学方程式： ②离子方程式： 漂白液： ①主要成分： ②有效成分： 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = 2Ca2+ ＋2Cl- ＋ 2ClO- ＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(OH)2 石灰乳，不拆！！ 同漂粉精 NaClO与CO2反应，只能生成NaHCO3，H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 4、与碱的反应 （3）漂白生效原理 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO ①漂白粉生效原理： ②漂白液生效原理： NaClO+H2O+CO2 = NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 漂白粉放置久了易变质,为什么？ Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO 2HClO===2HCl＋O2↑ 光照 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 漂白液、漂白粉和漂粉精的保存与应用 漂白液、漂白粉的保存：需密封、避光保存 漂白液、漂白粉的应用： ①漂白棉、麻、纸张。 ②游泳池消毒等。 氯气的性质 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)氯气具有强氧化性,在反应中只做氧化剂。(　　) (2)新制氯水中,除水分子外,粒子数最多的是Cl-。(　　) (3)铜元素的焰色是绿色,所以铜在氯气中燃烧,产生绿色的烟。(　　) (4)漂白粉久置空气中失效与次氯酸的稳定性差有关。(　 ) (5)燃烧一定是可燃物与空气中的氧气发生的一种剧烈的氧化还原反应。 (　　) × × × √ × 氯气的性质 三、Cl2的化学性质 【例题2】 (双选)下列关于新制氯水的叙述,不正确的是( 　　)。 A.新制氯水呈浅黄绿色,是因为含有未参加反应的Cl2分子 B.新制氯水显酸性,使蓝色石蕊试纸最终变红色 C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.新制氯水放置数天后,漂白能力将变弱 BC Lavf56.40.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$