初高中化学衔接知识点 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1 初高中化学衔接 2 做好学习高中化学的准备 1. 进行心态调整 适应高中生活 高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说：“良好的开端是成功的一半”， 要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。 （1）“咬定青山不放松” 由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学，还指望“重温旧梦”，这是很危险的想法。初中化学只有二册书；而高中化学要五本书，靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。 3 （2）“常把兴趣作良师” 学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分学生学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣，就要及时突破难点。 2. 改进学习方法 提高学习质量 高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节，高中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。 4 新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视”不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯. 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 5 2．知识体系的差别 从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 6 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区 7 　二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 8 （二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接 9 （三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接 10 （四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接 11 三、高中化学学习方法的衔接与指导 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。 12 1．预习法 预习是学习的一种重要方法。学生通过预习，初步感受新知。从“构建理论”和“前发展区”理论来看，预习和不预习在接受新知时所得到的学习感受差异很大。 从表二可知：预习是学习高中化学的重要环节。 13 从表二 同一个学生课前预习比不预习在学习过程中学习感受的比较 学习感受 课前预习的学生 不预习的学生 感性认识阶段进入到理性认识阶段 时间短 时间长 接触重点知识 早 迟 重点知识的注意力 集中 分散 接触难点知识 快 慢 对难点知识的理解 透彻 模糊 思维总容量 大 小 学习效果 好 差 14 2．类比法 在初中化学中，学生接触的知识面是非常有限的。而在高中阶段随着知识面的扩大，我们会遇到很多结构相似和性质相似的新物质，因此学习这些新物质的结构与性质时，可以寻找一定的内在变化规律，可以采用“类比法”来学习的。 15 3．归纳法 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。甚至某些重点和难点的知识将在高中不同阶段多次学习，这样分散重点和难点，便于学生的学习与理解。 16 【例1】“氧化还原反应”知识点，在初中、高一、高二、高三不同阶段多次出现。因此在学完所有的氧化还原反应的相关知识后，我们有必要进行归纳，使整个“氧化还原反应”的知识规律化和系统化。 17 4．实验法 化学实验探究可以达到使学生获得的化学感性知识达到去伪存真、对正确的化学知识加深理解的目的。因此要求学生在高中化学学习阶段要重视实验。要灵活运用实验法学习高中化学知识。一方面可以通过化学实验获得新知；另一方面也可以利用化学实验纠正知识错误；通过化学实验还可以使学生加强动手、动脑的学习习惯的养成 18 5．温习法 古人云：“温故而知新”、“学而时习之”。温习法是学好高中化学的重要法宝。温习既可以克服遗忘，又可以使所学知识清晰化、系统化，对知识的理解进一步加深。根据遗忘规律曲线图： 因此，学生在学习过程中， 温习既是必要的， 也是学好化学的利剑。 19 6．典型习题法 “典型习题法”不是“题海战术法”，两者有本质的区别。 “典型习题法”是指对高中化学主干知识进行连贯，对学生基本思维方法进行综合，具有典型代表性的解题方法的化学习题进行训练的方法。“典型习题法”是具有触类旁通和事半功倍的学习效果的学习方法 20 21 知识要点复习 一、化合价 二、 三、 四、 五、 氧化物 盐 碱 酸 六、 实验 22 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 名称 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素符号 名称 一、原子结构 1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数 练习1.完成下表： 23 2.前20号元素原子结构示意图 练习4.写出初中常见原子团形成的离子符号。 练习2.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。 练习3.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、 离子结构示意图。 3 .化学式、化合价 一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷， 一二铜，二四碳，铁有二三要分清， 正负变价要记牢，莫忘单质都为零。 24 元素名称 元素符号 化合价 元素名称 元素符号 化合价 元素名称 元素符号 化合价 钠 Na +1 氢 H +1 氢氧根 OH -1 钾 K +1 氧 O -2 碳酸根 CO3 -2 钙 Ca +2 氯 Cl -1 +3 +5 +7 硝酸根 NO3 -1 镁 Mg +2 硫 S -2 +4+6 硫酸根 SO4 -2 铜 Cu +1 碳 C +2 +4 铵根 NH4 +1 锌 Zn +2 氮 N -3+2+3+4 +5 高锰酸根 MnO4 -1 铝 Al +3 铁 Fe +2 +3 锰酸根 MnO4 -2 银 Ag +1 氟 F -1 次氯酸根 ClO -1 锰 Mn +4+6+7 硅 Si +4 氯酸根 ClO3 -1 银 Ag +1 钡 Ba +2 磷酸根 PO4 -3 常见元素和原子团的主要化合价 25 注意： 2.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零， 代数和为原子团的化合价。 1.化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价 代数和为零。单质中元素的化合价为零。 26 碳酸 碳酸钠 碱式碳酸铜 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸氢钙 氯化氢 氯气 氯化钾 二氯化锰 氯酸钾 硝酸 硝酸钾 硝酸钡 硝酸铵 硝酸铜 硝酸银 硫酸 硫酸钠 硫酸钡 硫酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 磷酸 磷酸钠 氮气 硫磺 白磷 金刚石 氦气 高锰酸钾 氖气 二氧化氮 氧化铁 胆矾 烧碱 石灰石 消石灰 氧化铝 二氧化锰 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 高锰酸根离子 练习5.写出下列物质的化学式： 27 练习6.标出下列物质各元素的化合价 N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3； H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4； Cl2、 NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、 CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； NH4+ OH- SO42- NO3- ClO3- CO32- 28 ① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④NH4Cl ⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ KClO3 ⑨ Cu2(OH)2CO3 ⑩ K2MnO4 练习7.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并 标出根的化合价 29 金属 非金属 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 无机物 有机物 酸 碱 盐 氧化物 二.常见物质分类 是否有同种分子 元素的存在状态：游离态、化合态 是否有同一元素的原子构成 30 按要求回答下列问题 1、洁净的空气 2、石墨 3、氯化钠 4、铝合金 5、氦气 6、碘酒 7、液氮 8、纯碱 9、小苏打 10、干冰 11、硫酸钡 12、胆矾 13、高锰酸钾加热后的产物 14、铁锈 15、盐酸 16、烧碱 17、硝酸银 18、纯净水19、水银 问题：①对上述物质进行分类（用序号填空）： 纯净物：_________________________ 混合物：_____________ 单质:____________ 化合物：___________________________ ②写出上述物质的化学式。 ③对②中的化学式标出化合价。 2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、19 1、4、6、13、14、15、18 2、5、7、19 3、8、9、10、11、12、16、17 31 练习2.从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素， 按要求写出各物质的化学式。 练习1.下列物质：①含CaO99%的生石灰 ②CaO刚 水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70% 的三氧化二铁，用编号填入下列空格： 属混合物的是_______，属单质的是 ， 属化合物的是_______。 好与 ①金属单质 ________ 、非金属单质________ ②酸性氧化物_______、碱性氧化物 ________ ③酸_______、碱________、盐_______。 32 3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ） A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰 4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ） A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ） A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 D B B 33 6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 B C 8．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等） 物质 名称 干冰 苛性钠 水银 沼气 化学式 FeSO4 H2CO3 类 别 34 (一).氧化物 ——由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物 1.氧化物的定义： SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO 氧化物 碱性氧化物: 两性氧化物: 不成盐氧化物: 酸性氧化物: ——能与碱反应生成盐和水的氧化物 ——能与酸反应生成盐和水的氧化物 ——既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物: Al2O3 CO、NO 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3等 包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3 等 2.氧化物的分类： 35 （1）与碱反应——盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应——酸： CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应——盐：K2O + CO2 = K2CO3 3 .酸性氧化物通性 注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应 （1）与酸反应——盐+水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应——碱：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物——盐：Na2O + CO2 = 4 .碱性氧化物通性 注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应 （常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO） Na2CO3 36 作业：写出下列反应的化学方程式 1.Na2O+SO3 2.Na2O+SO2 3.CaO+CO2 4.CaO+H2O 5.Na2O+H2O 6.K2O+H2O 7.SO2+H2O 8.SO3+H2O 9.CaO+SO2 10.CaO+HCl 11.Na2O+H2SO4 12.CuO+HNO3 13.FeO+HCl 14.Fe2O3+HNO3 15.Ba(OH)2+CO2 16.KOH+CO2 17.NaOH+SO2 18.NaOH+SO3 37 (二).酸 1.酸的定义： ——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物 无氧酸：HCl H2S 含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH 强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸 酸 弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S 2.酸的分类 （氢“某”酸） HI HBr 38 根据酸能够电离 出的氢离子个数 一元酸 二元酸 三元酸 HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 酸 39 3.酸的通性 （1）.能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（ ） 色 ，遇无色酚酞显（ ）色； （2）.与活泼金属——盐+氢气 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ （3）.与碱性氧化物——盐+水 CuO+ 2HCl ==== CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O （5).与碱——盐+水（中和反应） （4）.与某些盐——新盐+新酸 NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 红 无 40 (三).碱 1.碱的定义： ——在水溶液中电离的阴离子只有OH-的化合物 NaOH、 Ca(OH)2、 Fe(OH)3 2.碱的分类 碱 碱 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 41 碱 一元碱 二元碱 三元碱 根据碱能够电离 出的氢氧根数目 NaOH、KOH Ca(OH)2、Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cr(OH)3 42 3.碱的通性 （1）.能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（ ） 色 ，遇无色酚酞显（ ）色； CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O CuSO4+ 2NaOH ==== Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 （3）.碱+酸—— HCl +NaOH ==== NaCl + H2O （2）.碱+酸氧化物——盐+水 （4）.碱+盐——新碱+新盐 蓝 红 盐+水 Fe(OH)3 = Mg(OH)2 = （5）难溶性碱受热易分解 43 (四).盐 ——由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。 1.盐的定义： 盐 酸式盐 NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4 2.碱式盐 ： 碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全中和所生成的盐。 Cu2(OH)2CO3 3.正盐 ： 酸与碱恰好发生中和反应时所生成的盐。 NaCl Na2CO3 CuSO4 2.盐的分类 ：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未 被完全中和所生成的盐。 44 3.盐的性质 (1).盐+某些金属——新金属+新盐 CuSO4 + Fe ==== Cu + FeSO4 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ +H2O (2).盐+酸——新盐+新酸 (3).盐+碱——新盐+新碱 (4).盐+盐——新盐+新盐 Na2CO3 + CaCl2====CaCO3↓ + 2NaCl AgNO3 + NaCl====AgCl↓ + NaNO3 NaHSO4 + NaOH ====Na2SO4 + H2O CuSO4+ 2NaOH ==== Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 45 1.酸、碱、盐之间发生的反应属于 （ ） 反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！ 复分解反应发生的条件包括: (1)产生沉淀 (2)产生气体 (3)水（产生难电离的物质） 小结 复分解反应 46 2.金属活动活动顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au 应用： ⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气 ⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液 里置换出来（K、Na、Ca除外） 47 酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪, 碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银 亚汞, 硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵 多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等 48 练习3：判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式 Zn+HCl Cu+H2SO4 Mg(OH)2+HCl H2SO4+Ba(OH)2 Fe(OH)3+H2SO4 HNO3+NaOH CuO+H2SO4 Fe2O3+HCl MgO+HNO3 Na2O+H2SO4 BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl NaHCO3+HCl Na2CO3 +HCl KNO3+HCl K2SO4 +Cu(NO3)2 NaOH+SO3 KOH+CO2 Ca(OH)2+CO2 Ba(OH)2+SO3 49 CuCl2+ NaOH FeCl3 +NaOH K2CO3+ NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2 CaO + CO2 Na2O + SO3 Na2O + CO2 K2O+SO3 NaCl + KNO3 Ba(NO3)2+CaCl2 NaCl + AgNO3 Ba(NO3)2+K2CO3 Na2SO4 + BaCl2 CaCl2+Na2CO3 50 三.化学反应基本类型 1.化合反应： A + B ─→ AB 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 2H2+O2═2H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO3 2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 AB ─→A + B 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ Cu(OH)2 ═CuO+ H2O CaCO3 ═CaO+ CO2↑ 51 3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一 种化合物的反应 A + BC ─→ AC + B C+ CuO ═Cu+ CO Zn +H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ C + H2O ＝ CO + H2↑ 4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应 AB + CD ─→ AD + CB CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 52 练习4：写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应 类型． (1) 实验室用氯酸钾制氧气 (2) 木炭和氧化铜高温下反应 (3) 稀硫酸和氯化钡溶液反应 （4）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。 （5）过氧化氢、高锰酸钾受热分解 （6）锌和稀硫酸反应 （7）大理石和稀盐酸 （8）氢气还原氧化铜 （9）氧化铁和稀盐酸反应 53 （10）铁和硫酸铜溶液反应 （11）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 （12）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 （13）纯碱和消石灰溶液反应 （14）硫酸钠和氯化钡溶液反应 （15）硝酸银和氯化钠溶液反应 （16）铁和硝酸银溶液反应 （17）铜和硝酸银溶液反应 54 1) 化合反应 2）分解反应 3）置换反应 4）复分解反应 练习5. 从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、 Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物质中，选出适当 的物质，按下列要求写化学方程式 55 四.化学基本实验 化学基本实验 3、常见气体的制备 2、基本实验操作 1、常见仪器和使用方法 56 （一）常见的仪器及其使用方法 2/3 灯帽 1.加热仪器 ——酒精灯 （1）.加热时用（ ）加热； （2）.酒精灯中的酒精量不超过容积的（ ） 不少于（ ）； (3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； (5).用完酒精灯，必须用( )盖灭，不可用嘴去吹。 1/4 外焰 57 2.可加热仪器 （1）仪器名称（ ） （2）使用方法 加热液体时体积不超过容积的（ ） 加热固体时试管口（ ） （1）仪器名称（ ） （2）使用方法： 浓缩蒸发时要用（ ）搅拌 （1）仪器名称（ ） （2）使用方法 用于固体物质的高温灼烧，把坩 埚放在三脚架上的（ ）上 加热，取放坩埚时必须使用（ ），加热完坩埚应放在（ ）上冷却。 试管 1/3 略向下倾斜 蒸发皿 玻璃棒 坩埚 泥三角 坩埚钳 石棉网 58 坩埚 泥三角 三角架 59 3.垫石棉网加热仪器 （1）仪器名称（ ） （2）使用方法： 加热时液体体积不超过容积的（ ）且不少于（ ） （1）仪器名称（ ） （2）使用方法： 滴定时液体体积不超过容积的（ ） （1）仪器名称（ ） （2）使用方法： 溶解固体时要用（ ）搅拌 圆底烧瓶 2/3 1/2 锥形瓶 1/2 烧杯 玻璃棒 60 4.计量仪器 （1）仪器名称（ ） （2）用途（ ）精确度（ ） （3）特别提醒 （1）无（ ）刻度； （2）不可加热，不可作反应容器， 不可用于溶液的稀释； （3）选取量筒的规则是“大而近” 例如： 量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不 能选50 mL量筒。 量筒 量取一定体积的液体 0.1 mL “0” 61 5.托盘天平使用 （1）调零防腐： 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码： 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小： 砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒： 称量完毕，应把游码移回零处， 砝码放回砝码盒 托盘天平 62 （1）研钵 ——用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。 （2）燃烧匙 ——用于固体试剂在气体中的燃烧实验。 6.其他实验仪器 63 （3）试管夹 ②.手握长柄，从试管底部套、取试管夹。 （4）坩埚钳 ——用于夹持坩埚、蒸发皿。 ——用于夹持试管。 注意： ①.夹在距试管口1/3处； 　　——用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。 （5）表面皿 64 （6）玻璃棒 （7）石棉网 ——悬空滴液（防污染）， 切勿横放或倒放，未洗莫混用 （8）胶头滴管和滴瓶 ——引流和搅拌溶液 ——使烧杯一类的容器均匀受热 65 （二）基本实验操作 药品的取用 使用仪器 固体药品 粉末 块状固体 一定量 液体药品 少量 多量 一定量 药匙（或纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒等 ①一横二送三直起，块状药品莫竖投 ②瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心 试管倾斜注药液，盖塞向外放原处 1、药品的取用 66 方法、装置 适用范围 注意事项 把不溶性__________进行分离 (1)一贴： 紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于_____，液面低 于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠_______， 玻璃棒轻靠__________处， 漏斗下端紧靠________ (2)若滤液浑浊，需________ 滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸一侧 烧杯内壁 固体和溶液 重新过滤 2、过滤 67 方法、装置 适用范围 注意事项 (1)玻璃棒的作用： (2)当（ ）时， 停止加热，用余热蒸干 搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅 接近蒸干 3、蒸发结晶 溶解度 随温度 变化较 小物质 68 ——连接仪器，把导气管一端通入水中,用双手握住容器的外壁，如果有气泡产生,放手后导管中形成一段水柱,表明装置气密性良好. 1、检查装置气密性 (1).具体操作： (2).原理： （三）常见气体的制备 ——气体的热胀冷缩性质 69 ——关闭止水夹，从长颈漏斗（球形漏斗）中注入适量的水使其末端浸末在水中后，继续注水，长颈漏斗中液面不下降，表明装置气密性良好。 (1).具体操作： 有孔塑料板 (2).原理： ——气体压强恒定！ 70 2、实验装置的选择 反应物的状态和反应的条件 Ｃ Ａ Ｂ 气体的性质(溶解性、密度、能否与水、氧气反应等） Ｄ Ｅ Ｆ 考虑因素 ①.选择发生装置： ③.收集装置： ②.发生装置安装： 从左到右、从下到上 71 Ｃ Ａ (1).用固体与液体在常温下反应产生气体应选( ) 　　 来练一练 Ｄ Ｅ F B (3).收集难溶性气体可选( )　　　　　 　 收集常温下密度比空气大的气体应选( )　　 拓展：已知实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热制取 氨气，可以选择( )和( ) (2).用固体受热产生气体应选( )　　　　　　 Ｂ或Ｃ Ａ Ｆ Ｄ Ａ E 72 ⑶.伸进Ｄ、Ｅ的导管均应接近集气瓶底部，F中集气瓶 中充满水，是为了:　　　　　　　　　 　 防止气体从长颈漏斗逸出 　防止水倒流入试管，使试管破裂 排尽集气瓶或试管内的空气 3、操作注意事项 Ｃ Ａ Ｄ Ｅ F B ⑴.Ａ的试管口略向下倾斜，是为了: ⑵.B中长颈漏斗末端应伸到液面以下，是为了:　　　　　　　　 　 73 4、除杂 (1).某同学为了较快地获得氢气，用浓盐酸和锌粒制取 结果导致氢气不纯净，其中可能混有杂质( ） 可选用( ) 分别除去上述混在氢气中的杂质气体 氯化氢气体和水蒸气 　氢氧化钠溶液和浓硫酸或者氢氧化钠溶液和生石灰 　 快来想一想 74 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ E F a a b c d e f f (2).若果选择NaOH和CaO来除杂请选择合适的装置按接口顺序连接( ) a-d-e-b-c-f NaOH溶液 生石灰 a d e b c f 75 （8）CO2(HCl) ____________; （9）H2(CO2)______________; （10）Cu(CuO)_____________; 练习：下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式） （l）CO(CO2) ； （2）KCl(KClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ； 76 常见气体的实验室制法 1.实验室制取氧气的方法： ①.用KClO3和MnO2制取： ②.用KMnO4制取： (1).反应原理： 2KClO3 ===== 2KCl + O2↑ MnO2 △ 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 77 ③.用H2O2和MnO2制取： (2).收集方法： 排水法或向上排空气法 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ MnO2 78 2.实验室制取二氧化碳的方法： (1).反应原理： (2).收集方法： 向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 79 3.实验室制取氢气的方法： (1).反应原理： (2).收集方法： 向下排空气法或排水法 Zn + H2SO4(稀)===ZnSO4 + H2↑ 80 启普发生器的操作原理：是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应的产生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。 启普发生器适用条件：块状固体与液体反应，反应不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且注意块状固体不能粉末化，反应放热少。 注： 81 1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是： A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B． 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后 涂上硼酸溶液 C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验 纯、后点燃 D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在 搅拌下慢慢加入浓硫酸 （D） 练一练 82 2、 下列有关药品的取用操作中，正确的是 ： A 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中 B 倾倒液体时，应注意标签要向着手心 C 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部 D 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手 将它们装入试管中 3、下列实验操作正确的是： A．把烧杯放在铁圈上加热 B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸2mL C．用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管 口的上方，不能触及容器内壁 ( B C ) （ BD ） 83 4、给试管里的固体加热，下列操作中错误的是： A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净 B.显示试管均匀受热，即先进行预热，然后把 灯焰固定在放固体的部位加热 C. 加热时不要使试管与灯心相接触 D. 加热完毕，立即用冷水冲洗试管 ( D ) 5、取用粉末状固体药品应使用_______________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量 液体时即应使用____________;取用一定量液体 试剂应使用__________________。取用药品， 如果实验里没有说明用量，液体取_________； 固体只要_______________。 药匙 镊子 滴管 量筒 1ml-2ml 盖满容器底部 84 6、下列实验操作正确的是（　 ） Ａ、用托盘天平称量固体时，应将药 品放在右盘上， 砝码放在左盘上。 Ｂ、将试剂瓶中的液体倒入试管中， 操作过程如右 图所示。 Ｃ、用排水法收集满氧气的集气瓶在水下用玻片盖好， 再取出正立在桌上。 Ｄ、用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸 湿润后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上， 然后将试纸显示的颜色跟比色卡对照即可 C 85 7、现有九种仪器： ①量筒 ②烧杯 ③漏斗 ④酒精灯 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧胶头滴管 ⑨药匙， 请从中选择仪器完成下列操作： ⑴.某学生欲配制100g质量分数为5％的盐水，需食盐 （ ）g，水（ ）g，需用到 （ ）（填序号）等仪器。 ⑵.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管 容积的__________，试管与桌面成__________角， 应该使用酒精灯的_____焰加热。 95 5 ① ② ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ 45 ⅓ 外 86 8．三种常见气体的实验室制法比较 O2 H2 CO2 反应原理 装置类型 固体+ 固体气体 固体 + 液体→气体 固体 + 液体→气体 实验装置图 收集方法 验满方法 验纯方法：用小试管收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指，若听到尖锐的响声，则氢气不纯净；若听到轻微的“噗噗”声，则说明氢气已较纯。 注意事项 1．试管口略低于试管底 2．铁夹夹在试管的中上部 3．用排水法收集完气体时，应__________________________ 当均匀产生气泡时才开始收集 长颈漏斗 _______________________ 87 9．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂 的化学式或名称 （l）BaCl2、NaCl、K2CO3_______________________________ （2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 _____________ （3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 ____________ （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 ______________ 10．如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时， 在锥形瓶内应该盛放的试剂是___________ （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶 内应该盛放的试剂是____________ （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集 到的气体可以是 。 88 89 NaOH浓溶液 CO2 a ① b 。 玻璃广口瓶 NaOH浓溶液 ② ③ NaOH浓溶液 CO2 。 小气球 3、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验： CO2 请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。 实验③ 。 烧杯 胶头滴管 试管中的液面高于烧杯中的液面 气球变大 90 (3).实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 实操作 实验现象 结 论 塑料瓶 塑料瓶变瘪 用试管取出溶液，然后加入足量的盐酸 气泡 产生 生成了 Na2CO3 (4).请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反 应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、 结论填入下表： 初升高衔接（一） CONTENTS 目录 化合价 元素认识 相对分子质量 符号中数字的意义 1 元素认识 1-20号元素的符号、名称、原子序数 常见金属元素：铁、铜、锌、银、钡 常见非金属元素：溴、碘 请替换文字内容 元素认识 2 化合价 化合价 1、定义 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质 2、实质 化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物 时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 化合价 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 化合价原则：化合物里，元素正负化合价的代数和为0。 单质中元素化合价为0。 通常氢元素显+1价，氧元素显+2价。 化合价   (+1)x2+(-2)=0 化合价原则：化合物里，元素正负化合价的代数和为0。   (+4)+(-2)x2=0 (+1)x2+(+6)+(-2)x4=0 2x+(-2)x7=0 x=+7 化合价 1、若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是(　　) A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 A、CO2和Na2CO3 B、CO和CO2 C、CO和H2CO3 D、CH4和CO2 2、下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（ ） B A 3 相对原子质量 相对分子质量 H2O 1x2+16=18 1x2+32+16x4=98 23+16+1=40 32+16x4=96 4 符号中数字的意义 符号 微粒意义 2表示的意义 2H 两个氢原子 氢原子的个数为2 H2 一个氢分子 构成一个氢分子的氢原子个数为2 CO2 一个二氧化碳分子 构成一个CO2分子的氧原子个数为2 Mg2+ 一个镁离子 一个镁离子带的正电荷数为2 S2- 一个硫离子 一个硫离子带的负电荷为2 硫化铜 硫化铜中，铜元素的化合价为+2，氧元素化合价为-2 生石膏 构成一个生石膏的结晶水数目为2 符号中数字的意义 符号中数字的意义 写出下列符号中数字的含义。 H2 __________________________________________________________ Cu2＋__________________________________________________________ 2Cu ___________________________________________________________ ____________________________________________________________ 2个铜原子 NaCl中Na元素的化合价为＋1 一个H2分子由2个H原子构成 一个镁离子带2个单位正电荷 5 课后作业 课后作业 初升高衔接（二） CONTENTS 目录 碱 酸 盐 反应类型 5 酸 酸 强酸 弱酸 观察其物质名称或者化学式 有什么共同点？ 阳离子全部是氢离子，化合物，某酸 酸 分类方法 一元酸、二元酸、多元酸 介绍命名 某酸、亚某酸、氢某酸 定义 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸 1、HNO3应属于(　　) ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑦ D．①④⑤⑥ 2、下列四种酸中，根据元素组成进行分类，其中一种与另外三种有显著区别的是(　　) A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 B A 6 碱 碱 观察其物质名称或者化学式 有什么共同点？ 阴离子全部是氢氧根离子，化合物，氢氧化某 强碱 弱碱 碱 分类方法 介绍命名 氢氧化某 一元碱、二元碱、多元碱 定义 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱 1、下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是(　　) A.石英　SiO2　酸 B.纯碱　Na2CO3　碱 C.绿矾　FeSO4·7H2O　盐 D.磁铁矿　Fe2O3　金属氧化物 C 7 盐 盐 观察其物质名称或者化学式 有什么共同点？ 正盐 酸式盐、碱式盐 盐 分类方法 介绍命名 定义 在水溶液中，解离出金属离子（铵根）和酸根离子的化合物 某酸某、某化某 按酸根分：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐 按阳离子分：钠盐、钾盐、钡盐 盐 1、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 D 8 反应类型 反应类型 2 3 1 4 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单一化=新的一单一化 复分解反应：离子的交换 在这四类反应中，一定会有单质生成的是________反应 124 $$