题型04 电解质溶液图像分析-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

题型04 电解质溶液图像分析 1．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是( ) A．水电离出的氢离子浓度：a＞b B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0 2．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是( ) A．水电离出的氢离子浓度： a＞b B．硫酸溶液的物质的量浓度为 C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 3．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)常温下，用KOH溶液滴定HA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是( ) A．b→c过程中，c(A－)不断增大 B．a→d过程中d点时水的电离程度最大 C．c点时溶液的导电能力最强 D．d点混合液中离子浓度大小关系为：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋) 4．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( ) A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数Ka(乙)=1.01×10-5 D．图象中的x>20.00 5．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)柠檬酸三钠(Na3A)是一种常用食品添加剂。用0.01mol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa=﹣1gKa，pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39。下列说法正确的是( ) A．a点代表正盐溶液，c(H+)的数量级为10-9 B．b点溶液显碱性 C．相同浓度的H+与Na+电导率相差不大 D．曲线上任意一点满足：c(Cl–)+ c(H3A)+ c(H2A–)+ c(HA2–)+ c(A3–)= 0.01mol/L 6．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D．水的电离程度：a<b<c<d 7．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，将0.1 mol∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 mol∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A．Ka1(H2A)≈10−3 B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离 C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A) D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5 8．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)室温下，向mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法不正确的是( ) A．b点溶液中：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D．f点溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 9．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 10．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜cCN－ B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)- cCN－= cHCN- c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH―)=c(H＋)+ c(CH3COOH) 11．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是( ) A．P2所示溶液：c(NH4+)>100c(NH3•H2O) B．25℃时，NH4+的水解平衡常数为10-9.25 C．t=0.5时，c(NH4+)+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-) D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-) 12．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．若X点，则醋酸的电离度约为1% B．若Y点，则 C．Z点溶液中离子浓度： D．若W点，则溶液中由水电离出的 13．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用0.1000mol·L-1的标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是( ) A．滴定过程中，溶液中cSO42-逐渐减小 B．a点溶液中：cNH4++cH＋- cNa＋=cOH－ C．b点溶液中：cNa＋＞cSO42-＞cNH4＋＞cOH－ D．a、b点水的电离程度：a>b 14．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24 B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL C．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c D．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 15．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是( ) A．对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好 B．向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．常温下HClO的电离常数：Ka=10-7.5 D．在含HClO和ClO-的溶液中，随着的变化，则有：c(ClO－)+ c(OH-)=c(H＋) 16．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)常温时，向10 mL 0.1 mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如右图所示(假设反应过程中温度不变)下列说法不正确的是( ) A．水的电离程度：b>d，a>c B． C．d点所得溶液的 D．由图可知HX为弱酸 17．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)25℃时，将100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.005mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化)，溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．b点溶液中阴离子总数>d点溶液中阴离子总数 B．c点溶液中，存在cCH3COO-＋3c CH3COOH+2cH＋＝2cOH－ C．a→d→e的过程中，始终存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≥c(Cl-) D．a→b→c和a→d→e过程中，只存在一个点，该点由水电离出来的c(H+)=10-7mol·L-1 18．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)常温下将0.1mol·L-1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＜c(H2R)+c(HR-)+c(R2-) B．当溶液中时c(HR-)=c(R2-)，pH=5 C．NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-) D．线M表示pH与的变化关系 19．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是( ) A．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：cNa＋＞cA2-＞cHA-＞cOH－＞cH＋ B．NaHA溶液中：cH2A＋cH＋＝cOH－＋cA2- C．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D．当V(NaOH溶液)=20mL时，水解程度大于电离程度 20．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数。下列说法不正确的是( ) A．溶液pH=8时，存在：c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－) B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) C．n点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1 D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.0 21．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)常温下，现有0.1mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是( ) A． NH4HCO3溶液中存在下列关系： B．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： C．通过分析可知常温下 D．分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为10-10 22．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1) NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”“大于”或“小于”) 0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。 (3)如图所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是 。 ②20℃时，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈ mol·L-1。 (4)室温时，向100mL0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 电解质溶液图像分析 1．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是( ) A．水电离出的氢离子浓度：a＞b B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0 【答案】B 【解析】A．a点加入的NaOH溶液较少，溶液中c(H+)较大，溶液中酸电离产生的c(H+)越大，水电离程度就越小，所以水电离出的氢离子浓度：a＜b，A错误；B．硫酸与氢氧化钠恰好反应时，c(H+)=c(OH-)，溶液pH=7，则有c(H2SO4)×V(酸)×2=c(NaOH) ×V(碱)，c(H2SO4)×10.00 mL×2=0.1000 mol·L-1 ×20.00 mL，解得c(H2SO4)=0.1000 mol·L-1，B正确；C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的硫酸，当指示剂变色时，溶液pH=8.0，而二者恰好反应时溶液pH=7，故此时二者未恰好反应，但在实验要求的范围内，故通常以指示剂变色点当作滴定终点，C错误；D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该溶液中有一半硫酸未被中和，溶液中c(H+)=mol/L，则该混合液的pH=-lgc(H+)=-lg0.05=1.3，D错误；故选B。 2．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是( ) A．水电离出的氢离子浓度： a＞b B．硫酸溶液的物质的量浓度为 C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 【答案】B 【解析】A．图象信息显示，当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢离子浓度：a＜b，A不正确；B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c(H2SO4)=，B正确；C．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c(H+)==0.05mol/L，pH=1.3，C不正确；D．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，D不正确；故选B。 3．(2023-2024高二上·浙江三门·期中)常温下，用KOH溶液滴定HA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是( ) A．b→c过程中，c(A－)不断增大 B．a→d过程中d点时水的电离程度最大 C．c点时溶液的导电能力最强 D．d点混合液中离子浓度大小关系为：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】d点为恰好反应点，此时溶质为KA，溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，A． b→c过程中发生反应：KOH+HA=KA+H2O，氢离子被消耗，HA的电离平衡正向移动，则c(A－)不断增大，故A正确；B． a→d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA，对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度最大，故B正确；C．将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生反应：KOH+HA=KA+H2O，逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入KOH溶液，溶液导电性继续增强，故C错误；D．d点为恰好反应点，此时溶质为KA，弱酸根A-离子水解使溶液显碱性，且水解是微弱的，则d点混合液中离子浓度大小关系为：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)，故D正确；故选C。 4．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( ) A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C．电离常数Ka(乙)=1.01×10-5 D．图象中的x>20.00 【答案】C 【解析】A．根据两种酸的浓度均为0.1000mol·L-1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲。分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；B．由以上分析可知，B项错误；C．由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H＋)=0.0010mol·L-1，故，C项正确；D．由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，，D项错误；故选C。 5．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)柠檬酸三钠(Na3A)是一种常用食品添加剂。用0.01mol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa=﹣1gKa，pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39。下列说法正确的是( ) A．a点代表正盐溶液，c(H+)的数量级为10-9 B．b点溶液显碱性 C．相同浓度的H+与Na+电导率相差不大 D．曲线上任意一点满足：c(Cl–)+ c(H3A)+ c(H2A–)+ c(HA2–)+ c(A3–)= 0.01mol/L 【答案】D 【解析】A．柠檬酸的pKa3=6.39，柠檬酸三钠的，a点为柠檬酸三钠溶液，，， c(H+)的数量级为10-10，故A错误；B．b点为柠檬酸二钠和NaCl的混合溶液，A2-的电离平衡常数，A2-的水解常数，A2-的电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；C． H+比Na+导电能力强很多，因为在水中H+移动最快，故C错误；D．曲线上的任意一点都满足物料守恒原则，所以c(Cl–)+ c(H3A)+ c(H2A–)+ c(HA2–)+ c(A3–)= 0.01mol/L，故D正确；故选D。 6．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D．水的电离程度：a<b<c<d 【答案】D 【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。A．a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+) = c(CH3COO-) =10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH)===10-4.76，A正确；B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在元素守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.0100mol/L，B正确；C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，C正确；D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误；故选D。 7．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，将0.1 mol∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 mol∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A．Ka1(H2A)≈10−3 B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离 C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A) D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5 【答案】B 【解析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确；B．根据分析，c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，B项错误；C．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)，C项正确；D．c点为等物质的量的NaHA与Na2A混合溶液，电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)，c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)= c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)- c(H+)，c点的pH=9.5，c(H+)=10-9.5mol/L， c(OH﹣)=，c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10-9.5，D项正确；故选B。 8．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中)室温下，向mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法不正确的是( ) A．b点溶液中：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D．f点溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 【答案】B 【解析】A．b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故A正确；B．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，故B错误；C．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故C正确；D．f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，CH3COO-水解、NaOH电离都生成OH-，c(OH-)＞c(CH3COO-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以溶液中存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D正确；故选B。 9．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C 【解析】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误；B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误；C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确；D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误；故选C。 10．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜cCN－ B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)- cCN－= cHCN- c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH―)=c(H＋)+ c(CH3COOH) 【答案】C 【解析】A．点①的溶液中存在电荷守恒为cNa＋＋cH＋＝cOH－＋c(CN-，且cOH－＞cH＋，②所示溶液中所示溶液中电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cOH－＋c(CH3COO-)，而且cOH－＜cH＋，又二者中的钠离子浓度相等，所以c(CH3COO－)＞cCN－，故A错误；B．点③pH=7，则cOH－=cH＋，故B错误；C．点①所示溶液中物料守恒：2cNa＋＝cCN－＋cHCN，点②所示溶液中物料守恒：2cNa＋＝c(CH3COO－) + c(CH3COOH)，又二者中的钠离子浓度相等，即c(CH3COO－)- cCN－= cHCN- c(CH3COOH)，故C正确；D．点②所示溶液中电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cOH－＋c(CH3COO-)，且CH3COOH的一半转化为CH3COONa，由于pH<7，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，即有c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，因此c(CH3COO－)+c(OH―)＞c(H＋)+ c(CH3COOH)，故D错误；故选C。 11．(2023-2024高二上·浙江北仑·期中)25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是( ) A．P2所示溶液：c(NH4+)>100c(NH3•H2O) B．25℃时，NH4+的水解平衡常数为10-9.25 C．t=0.5时，c(NH4+)+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-) D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-) 【答案】C 【解析】由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，P2时溶液显中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等。A．P2时溶液显中性，c(OH-)=10-7mol/L，则，故c(NH4+)＞100c(NH3⋅H2O)，故A正确；B．由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，pH=9.25，c(OH-)=10-4.75mol/L，NH3⋅H2O的电离平衡常数=c(OH-)=10-4.75，NH4+的水解平衡常数为，故B正确；C．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+ )+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存在物料守恒2c(Cl−)=c(NH3•H2O)+c(NH4+)，联立可得2c(H+)+c(NH4+ )=c(NH3•H2O)+2c(OH−)，故C错误；D．P3所示溶液，t==1，n(HCl)=n(NH3•H2O)，溶质为NH4Cl，NH4+因发生水解反应其浓度小于氢离子，溶液呈酸性，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)，故D正确；故选C。 12．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．若X点，则醋酸的电离度约为1% B．若Y点，则 C．Z点溶液中离子浓度： D．若W点，则溶液中由水电离出的 【答案】D 【解析】A．若X点，醋酸的电离度，故A正确；B．Y点溶质为醋酸和醋酸钠(1：1)的溶液中，、，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，整理两式得到：，故B正确；C．Z点溶液呈中性，结合电荷守恒有，故C正确；D．W点为酸碱恰好反应点，溶质为醋酸钠，促进水电离，若W点，溶液中由水电离出的，故D错误。故选D。 13．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用0.1000mol·L-1的标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是( ) A．滴定过程中，溶液中cSO42-逐渐减小 B．a点溶液中：cNH4++cH＋- cNa＋=cOH－ C．b点溶液中：cNa＋＞cSO42-＞cNH4＋＞cOH－ D．a、b点水的电离程度：a>b 【答案】C 【解析】A．滴定过程中n(SO42-)不变化，但溶液体积变大，故cSO42-变小，A正确；B．a点时恰好发生：2NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，由电荷守恒，存在：cNa＋+cNH4++cH＋=2cSO42-+cOH－；由物料守恒，存在：cNa＋=cSO42-，故a点溶液存在：cNH4++cH＋- cNa＋=cOH－，B正确；C．b点时恰好发生：NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+ NH3·H2O +H2O，溶质为Na2SO4和NH3·H2O，cNa＋＞cSO42-＞cOH－＞cNH4＋，C错误；D．a点时溶液中存在等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，因NH4+水解，促进水的电离，而b点一水合氨电离，抑制水的电离，所以a>b，D正确；故选C。 14．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24 B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL C．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞c D．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】D 【解析】CH3COOH为弱电解质，在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，常温下，CH3COOH的电离常数，b点时，溶液的pH=4.76，，，则CH3COOH的电离常数；向20.00 mL 0.1000 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000 mol•L-1的溶液，由于温度不变，a点时，溶液的pH=2.88，则，，则，，则a点为CH3COOH溶液；，c点含有CH3COONa，CH3COONa存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，，pH=8.73时，，，，，c点为CH3COONa溶液，则b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。A．CH3COOH的电离常数等于，A错误；B． c点为CH3COONa溶液，向20.00 mL的CH3COOH溶液0.1000 mol•L-1中滴加20.00 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH溶液，生成弱酸强碱盐，水解呈碱性，此时溶液的pH＞7，B错误；C．酸或碱会抑制水的电离，弱酸强碱盐水解呈碱性，促进水的电离，根据分析，a点为CH3COOH溶液，b点为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，则溶液中水的电离程度：c>b>a，C错误；D．c代表CH3COONa溶液，由于醋酸根离子会水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)，但水解较微弱，则c(CH3COO－)＞c(OH―)，根据电荷守恒可得c(Na＋)+ c(H＋) =c(CH3COO－)+c(OH―)，故c点溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH―)＞c(H＋)，D正确；故选D。 15．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是( ) A．对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好 B．向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．常温下HClO的电离常数：Ka=10-7.5 D．在含HClO和ClO-的溶液中，随着的变化，则有：c(ClO－)+ c(OH-)=c(H＋) 【答案】C 【解析】A．对氯水加热，可以减少氯气溶解，导致氯气挥发，同时HClO受热易分解，加热导致HClO分解，HClO含量降低，漂白能力和杀菌能力降低，A错误；B．酸和碱都会抑制水的电离，向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的过程中，次氯酸浓度浓度减小，恰好反应生成强碱弱酸盐次氯酸促进水的电离，故水的电离程度在增大，B错误；．根据图可知，pH=7.5时，c(HClO)= c(ClO－)，则HClO的电离平衡常数为，C正确；D．在含HClO和ClO-的溶液中，随着的变化，溶液中应该加入了其它物质，阳离子除了H+外，还应该别的阳离子，c(ClO－)+ c(OH-)＞c(H＋)，D错误； 故选C。 16．(2023-2024高二上·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)常温时，向10 mL 0.1 mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如右图所示(假设反应过程中温度不变)下列说法不正确的是( ) A．水的电离程度：b>d，a>c B． C．d点所得溶液的 D．由图可知HX为弱酸 【答案】C 【解析】由图可知，0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，说明HX是部分电离的弱酸；10mL等浓度的HX溶液与氨水恰好反应时，消耗氨水的体积为10mL，则b点为溶液呈中性的NH4X溶液，溶液呈中性说明铵根离子和X—在溶液中的水解程度相当，HX和一水合氨的电离常数相当。A．酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子都会抑制水的电离，由分析可知，b点为NH4X溶液，溶液中阴、阳离子在溶液中均水解，水的电离程度最大，所以水的电离程度b>d；由图可知，c点溶液pH小于a点，抑制水的电离程度大于大于a点，所以水的电离程度a>c，故A正确；B．由图可知，0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，则HX的电离常数约为=10—4.6，故B正确；C．由图可知，d点为NH4X和一水合氨的混合溶液，由分析可知，NH4X溶液呈中性，所以混合溶液呈碱性，溶液pH大于7，故C错误；D．由图可知，0.1 mo/LHX溶液中pH为2.8，说明HX是部分电离的弱酸，故D正确；故选C。 17．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)25℃时，将100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.005mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化)，溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．b点溶液中阴离子总数>d点溶液中阴离子总数 B．c点溶液中，存在cCH3COO-＋3c CH3COOH+2cH＋＝2cOH－ C．a→d→e的过程中，始终存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≥c(Cl-) D．a→b→c和a→d→e过程中，只存在一个点，该点由水电离出来的c(H+)=10-7mol·L-1 【答案】D 【解析】100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.005molNaOH固体混合得到a点溶质是0.005molCH3COONa和0.005molCH3COOH，再向混合液中通入HCl气体，得到d的溶质是0.01molCH3COOH和0.005molNaCl，e点溶质是0.01molCH3COOH、0.005molNaCl和0.005molHCl，再向混合溶液中加入NaOH固体，得到b的溶质是0.01molCH3COONa，c点溶质是0.01molCH3COONa、0.005molNaOH。A． b点溶液中阴离子是来自于0.01molCH3COONa电离出的CH3COO-，CH3COO-水解，但水解程度较小，而d点溶液中阴离子是0.005molCl-和醋酸电离出的少量CH3COO-，b点溶液中阴离子总数应该大于d点溶液中阴离子总数，A正确；B．c点溶质是0.01molCH3COONa、0.005molNaOH，存在电荷守恒有①cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cCH3COO-，存在物料有②2cNa＋＝3c CH3COO-＋3c CH3COOH，故由②代入①2得cCH3COO-＋3c CH3COOH+2cH＋＝2cOH－，B正确；C． a→d→e的过程中，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mol，n(Cl-)一直小于0.01mol，当到达c点时时0.01mol，所以始终存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≥c(Cl-)，C正确；D． a→b→c和a→d→e过程中，共能找出两个点，是醋酸钠的水解对水的电离的促进作用和HCl或NaOH对水的电离的抑制作用相当时，由水电离出来的c(H+)=10-7mol·L-1，D不正确；故选D。 18．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)常温下将0.1mol·L-1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＜c(H2R)+c(HR-)+c(R2-) B．当溶液中时c(HR-)=c(R2-)，pH=5 C．NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-) D．线M表示pH与的变化关系 【答案】A 【解析】H2R的Ka1=、Ka2=，由于Ka1＞Ka2，当c(H+)相同时，＞，则lg＞lg，lg＞lg，线M表示pH与lg的变化关系，线N表示pH与lg的变化关系；由图知pH=3时lg=0，则Ka1=10-3，pH=5时lg=0，则Ka2=10-5。A．当混合溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)，Ka1==10-3，Ka2==10-5，Ka1×Ka2==10-8，解得=106＞1，则c(Na+)＞c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)，A项错误；B．当溶液中c(HR-)=c(R2-)时，Ka2==10-5，解得c(H+)=10-5mol/L，溶液的pH=5，B项正确；C．NaHR溶液中既存在HR-的电离平衡、又存在HR-的水解平衡，HR-的水解离子方程式为HR-+H2OH2R+OH-，HR-的水解平衡常数====10-11＜Ka2，HR-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，C项正确；D．根据分析，线M表示pH与lg的变化关系，D项正确；故选A。 19．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是( ) A．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：cNa＋＞cA2-＞cHA-＞cOH－＞cH＋ B．NaHA溶液中：cH2A＋cH＋＝cOH－＋cA2- C．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D．当V(NaOH溶液)=20mL时，水解程度大于电离程度 【答案】B 【解析】根据图示，当加入20mL NaOH溶液时，恰好反应生成NaHA，方程式为NaOH + H2A = NaHA + H2O，当加入40mL NaOH溶液时，恰好反应生成Na2A，方程式为NaOH + NaHA = Na2A + H2O。A．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中的溶质为Na2A，溶液中存在的平衡有A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，所以溶液中的离子排序为：cNa＋＞cA2-＞cOH－＞cHA-＞cH＋，A项错误；B．NaHA溶液中，质子守恒为cH2A＋cH＋＝cOH－＋cA2-，B项正确；C．当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中的溶质为Na2A，Na2A的水解能够促进水的电离，故其溶液中水的电离程度比纯水大，C项错误；D．当V(NaOH溶液)=20mL时，结合图示，由溶液中A2-的量大于H2A的量，可知NaHA水解程度小于电离程度，D项错误；故选B。 20．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25℃时，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加适量的0.1mol/L盐酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分数。下列说法不正确的是( ) A．溶液pH=8时，存在：c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－) B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) C．n点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1 D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.0 【答案】B 【解析】向NH4HA溶液中滴加盐酸，HA-浓度降低，H2A浓度增大，向NH4HA溶液中滴加NaOH溶液，HA-浓度降低，A2-浓度增大，NH4+ 浓度降低，NH3▪H2O浓度增大，所以图像中从左开始曲线依次表示H2A、HA-、A2-、 NH4+和NH3▪H2O，从图中可以看出，d点c(H2A)=c(HA-)，可知H2A的Ka1=10-1.3，e点c(HA-)=c(A2-)，可知H2A的Ka2=10-4.3，n点c(NH4+ )=c(NH3▪H2O)，可知NH3▪H2O的Kb=10-4.7。A．从图中可以看出，pH=8的溶液中：c(A2－)>c(NH4+)>(NH3·H2O)>c(HA－)，故A正确；B．NH4HA溶液中，存在着NH4+ 的水解、HA-的电离和水解， 的水解常数Kh===10-9.3，HA-的电离常数即为H2A的Ka2=10-4.3，Kh===10-12.7，所以以HA-的电离为主，溶液显酸性，所以NH4HA溶液中c(NH4+)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；C．n点时， NH4+和NH3▪H2O的含量相等，说明加入的NaOH溶液的体积与NH4HA溶液的体积相等，根据元素守恒有c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1，故C正确；D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K===，故D正确。故选B。 21．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)常温下，现有0.1mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是( ) A． NH4HCO3溶液中存在下列关系： B．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： C．通过分析可知常温下 D．分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为10-10 【答案】A 【解析】常温下，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=7.8，显碱性，说明水解能力：NH4+＜HCO3-，则离子浓度：，电离常数。根据图像可大约计算出：，，。A．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒 ：，根据分析，则，A正确；B．根据图像可看出当溶液pH=9时，各离子浓度关系为：，B错误；C．根据分析可知，，C错误；D．常温下水解平衡常数，其数量级为10-8，D错误。 22．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1) NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”“大于”或“小于”) 0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。 (3)如图所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是 。 ②20℃时，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈ mol·L-1。 (4)室温时，向100mL0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 【答案】(1)Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3) I NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 0.001 (4) a c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) 【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度NH4Al(SO4)2中的小，则NH4Al(SO4)2中c(NH4+ )小于NH4HSO4中的；(3)①NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小；②根据电荷守恒得2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol•L-1-10-11mol•L-1=10-3-10-11mol•L-1≈0.001mol·L-1；：4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$