2.2 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

086 3.(2024·辽宁省沈阳市五校协作体高一期中)化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙 述正确的是 () A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C,测定溶液pH的实验中，用干燥H试纸测定新制氯水的用，测定结果无影响 D.通常状况下氯气能和F心反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 4.(2023·北京丰台期中)气体X的主要成分是CL2(含有少 气体X 量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。 请回答下列问题： 浓硫酸用于 (1)C中的现象是 :结合化学方程式说明B、 吸收水袭气 十燥的海润的 C中现象不同的原因 有色布条有色布条 Y(OH养液 (2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由 (填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是 用离子方程式表示其原理 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[2 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1,了解实验室制取CL的原理和实验装置 课程标准要求 2.掌握Cl的检验方法。 1,证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法研究C的检验，建立认知模型，并能 学科核心素养 运用模型解释Cˉ检验的本质和规律。 2.科学探究与创新意识：能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂来进行C 的检验：能根据反应原理选取实验装置制取氯气。 1,通过对“氯气的实验室制法”的学习，能利用氯气的性质和反应，设计氯气制备、净化、干燥 学习目标 等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2,通过对“氯离子检验”的学习，能利用氯离子的性质设计实验进行检验和鉴别。 学习任务一氯气的实验室制法 自主学习认知形成 ●反应原理 实验室用 加热反应制取C2,反应的化学方程式为 ●实验装置 仪器a的名称： :仪器b的名称： a急-浓盐酸 装置 A B C 作用 制备氯气 D微忠考 (1)根据氯气的性质，可选择什么方法收集氯气？依据是什么？ (2)氯气有毒，如何做好氯气的尾气处理？书写发生的离子反应方程式 Na(I溶液 087 】微珍断 1.正误判断 (1)尾气C可以用水吸收 () (2)Cl2中的HCI可用NaOH溶液除去。 () (3)实验室制备氯气反应中HC】表现还原性和酸性。 () 2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 () ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加人少量的MO,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过 分液漏斗慢慢向烧瓶中注人浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向 上排空气法收集氯气 A.①23④56 B.③④②①65 C.①④3②65 D.①D34265 互动探究能力提升 ● 情境创设 1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是M02)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气 体一氯气，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 ●问题探究 问题1.请你根据氧化还原反应原理，写出舍勒制备氯气的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 问题2.含有146gHC1的浓盐酸与足量的Mn02反应，能生成71gCLl,吗？ 问题3.下图是制备氯气的一整套实验装置，指出各装置的作用。 (D ●要点归纳 1.实验室制备氯气的流程 及应原理 号浓盐酸 收集装置 用景化利（如M0,)氧化浓盐般 阿上排空气法或排疤和食盐水法 MnO,+4HiCl浓)△MnCl2+CL+2H,0 利备装置夫型。 国体+液体加喷气体 溶液 净化装无 尾气吸收 发生装智 收华 星空吸 迪过盛泡和食盐水的洗气根除去H,再 一净化装置 装置 收装置 用强减落液（加NQOH 通过盛液硫酸的洗气瓶除去水蒸气 7港液）吸收 2.验满：把湿润的淀粉KI试纸（或湿润的蓝色石蕊试纸）靠近集气瓶口，若试纸变蓝（或先变红又褪色），则证明 Cl2已集满。 088 题点例练 愿点刀氯气制备装置的选择 例24.山东济宁育一期末)舍粉发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气。该方法是当今实验室制备 氯气的主要方法之一，除此之外还可用NaClO+2HCI(浓)一NaC+CL,↑+H,0制得氯气。利用 NaCO氧化浓盐酸制备C,时，下列装置能达到实验目的的是 () 体现了浓盐酸的酸性和还原性，随着反应的进行，盐酸浓度减小，还原性减弱 的和 碱4灰 NalICO, 溶池 -NaClo A.制备CL B.除去CL2中的少量HCI C.干燥CL2 D.收集CL, 思维建模》用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的装置选择 ()发生装置：固体+液体△气体 ①使用分液漏斗：一是可防止盐酸挥发，二是可控制反应速奉及生成氧气的量。 ⊙为了在反应过程，使盐酸顺利滴下，可采用以下装置： 逗压酒液满斗 (2)收集装置：依据是气体的密度和溶解性。因为氯气能溶于水，空废比空气大，所以收集氯气时，不 能用排水法，应该用向上排空气法。C(在饱和食盐水中的溶解废较小，也可用排饱和食盐水法收集C。 饱和食盐水 抑制氯气与木的反应，调少氯气的损失 (3)净化干燥装置：由于第气中含有HCL、水蒸气，需除去。 用饱和食盐水先除去HCL,再用浓硫酸除去水蒸气（氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰）。 利用HCL极易溶于米 和 的性质而除去，同时又 食盐水 酸 减少氯气的损失 (4)尾气处理装置：C有毒，易污染空气，常用NQOH溶液吸收多余的C。· 不能用澄清石灰术，因为裳氧化钙的溶解度较 小，吸牧氧气的能力差 →氧气与氧氧化钠的反应比较馒，不易 NaOH溶液 VaO溶液 引起倒吸，故可以直接使用导管吸饮法 089 】对荒精练 1.(2024·广东省揭阳市揭东区高一期中)实验室用MO2和浓盐酸反应生成C后，按照净化、收集、性质检验 及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 千燥的 湿润的 饱和 红布条 红布条 食盐水 浓硫酸 无水CaC1 题点2实验室气体制备基本流程 例 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 常温下，也可用酸 浓盐 性高锰酸钾滓滚与 E 浓盐酸制备氯气 R C eT) H 浓流酸 的和 Ya(溶液 食盐水 (1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接接 ； 接；接。 (2)写出气体发生装置中进行反应的离子方程式： (3)装置中，饱和食盐水的作用是 :NaOH溶液的作用是 (4)化学实验中常用湿润的淀粉-K1试纸检验是否有C2产生。如果有C2产生，可观察到 ,反应 的化学方程式为 思维建模》实验室气体制备的思路总结 自的 发生 除杂 气体收集或性质检 尾气处 模置 装置 验装置 埋装置 气体及其 气体的空度溶解性， 写出化学 反应物的状态 和反应条件 所含杂质 以及是否与水（或空 气体的性质 方程式 的性质 气中成分)反应 )对点務练 2.(2023·江苏省南京市六校11月联合调研)氯气及其化合物在 浓盐酸 生产生活中用途十分广泛。氣碱工业通过电解饱和食盐水制 备氯气：2NaC+2H,0通电2Na0H+H,↑+Cd,↑：实验室用高高锰 酸钾 深液 溶液 锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为2KMO,+ 16HC1(浓)一2KC1+2MnC2+5CL,↑+8H,0。实验室需要制取少量CL2,下列装置或操作正确的是( A.用装置甲生成C B.用装置乙除去Cl,中的HC C.用装置丙收集C, D.用装置丁吸收CL2尾气 090 学习任务二 氯离子的检验 自主学习认知形成 ●氯离子的检验实验[实验2-9] 试液 实验现象 离子方程式 2-3mL 滴入几滴硝酸银溶液 再加人少量稀硝酸 稀盐酸 有 沉淀生成 沉淀 溶解 氯化钠溶液 有 沉淀生成 沉淀 溶解 沉淀 ,并有 碳酸钠溶液 有 沉淀生成 产生 ●氯离子的检验方法 1,操作：向被检测的溶液中先滴加适量 使其酸化，再滴入 2.现象：产生 沉淀，加稀硝酸时，沉淀 3.原理： 4.加入稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。 】微思考 检验某溶液是否含氯离子时，能否用HC和H,S0,代替稀硝酸？为什么？ 微珍断 1.正误判断 (1)将某溶液先加入盐酸酸化，再加入AgNO,溶液产生白色沉淀，证明有C1ˉ的存在。 (） (2)若在某无色溶液中加人AgNO,溶液.产生白色沉淀，则溶液中一定含有C1°。 () (3)检验Na,CO,溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO,溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCI 杂质。 (） 2.检验某未知溶液中是否含有氯离子(C1),正确的操作是 (） A.向少许未知溶液中加人AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生 B.向少许未知溶液中加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加人盐酸，看沉淀是否 消失 C.向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生 D.向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生 互动探究能力提升 ●情境创设 自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净 水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不良影响 自来 取原水《水库)→加絮凝利后→经过反应沉没池→消毒（氟气） 水的 诞生 用户 ←一游水池处理←一活性碳吸附池←一过遮池←—通过配水录输送 091 ●问题探究 问题1.如何检验自来水中是否含有C1? 问题2.如何检验Na,CO,固体中是否混人了少量的NaC1杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。 问题3.某溶液中含有S0和C1°，请设计实验检验C的存在。 要点归纳 氯离子的检验 原理 CI-+Ag'一AgC1↓AgC不溶于稀硝酸 试剂 AgNO,溶液和稀硝酸 答题模板 操作 →现象→结论 联少汁海液于试管，滴加Pg心，再加过量补硝酸有白色沉浞生成则溶液中含有C 【微提醒】(1)检验溶液中的Cl时需加入稀HNO,以排除CO?离子的干扰。 (2)不能用稀盐酸酸化，否则会引入C1。 (3)如果SO}和CI同时存在，先用过量Ba(O,)2溶液除去SO,然后再用AgNO,溶液和稀硝酸检 验Cl。 ●题点例练 题点氯离子的检验 例23·河北省唐县第一中学高一期中)下列物质检验方法正确的是 A.若向某溶液中加人稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中含有CO B.若某溶液焰色试验的焰色为黄色，则该溶液为NaCI溶液 C.若向某溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有C D.若向某溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴入BCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 思维建模》 分析可能含有的干扰离于→选择检验试剂→确定试刑加入顺序→观察实验现象→判断高于的存在 情况。 】对点粉练 1.(2024·山东省新泰市第一中学高一期中)下列说法正确的是 A.进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 B.向某溶液中加入BaCL,溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO C.向某溶液中依次加入BaCL,溶液，HNO,溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag D.向某溶液中加人HNO3酸化，再加入AgNO,溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有C 092 新题剖析有关氯气制备或性质的创新实验 例204·湖北省武汉市第-中学高一期中)如图所示的防污染实验组合 仪器用于制备C2并探究其漂白机理，下列说法正确的是 ( ）液盐酸 燕储水 干馒的氯气没有漂白性。潮湿的囊 符合保色化学理念 气城 气有潭白性，即次氯酸有潭白性 法俊 A.试管甲中的KMnO,可以用MnO2替代 到体 千做的 试管平 广有色条 B.a中盛放的药品可以是碱石灰 试管乙 C.布条开始不褪色说明C2无漂白性 D.可以将有色布条换成有色的鲜花 【思路分析】常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氧气，加入浓盐酸的方法是用胶头滴管滴加，优点是 可以控制有害气体氯气的生成量，符合绿色化学要求：中盛放的是干燥剂氯化钙或五氧化二磷，不能用碱石灰， 因为氯气与碱石灰反应：干燥的氯气没有漂白性，故反应一定时间后，将少量的注射器中蒸馏水加入试管乙中，有 色布条褪色，证明次氯酸有漂白性：气球的作用是收集多余的氯气，以防污染空气。 》对点特练 2.(2024·北京市第八十中学高一期中)某化学实验小组利用下图所示装置制 3 湿润的 备Cl2并进行性质验证，下列说法中正确的是 红色布条 A.①处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明CL,能溶于水 2 一不蕊试液 B.②处石蕊试液变红说明新制氯水具有酸性 里杰 溶液 C.③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 浓盐接 D.④处出现棕黄色的烟说明CL2具有还原性 知识思维导图 药品一 浓盐酸、MnO2 原理 气 条件一加热 的 发生装置 固+液→气 验军 HCL 饱和食盐水 刺法 净化装置 水 浓硫酸 制取装置 收集装置 向上排空气法（或接饱和食盐水法） 尾气处埋装置一 NaOH溶液-C检验 课堂素养评价 1.实验室制取氯气装置如右图所示，主要操作步骤为：①加热制取氯气②收集氯气 急-浓盐酸 ③检查装置气密性④处理尾气。下列选项中正确的实验操作顺序是 ( NaOH A.①23④ B.③①2④ 溶液 C.②④3① D.④3①② 2.(2024·北京市朝阳区高一检测)实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向) 和试剂选择均正确的是 会浓盐酸 饱和食盐水浓硫酸 A B A.制备CL2 B.除去Cl2中的杂质 C.收集C12 D.吸收C尾气 093 3.(2024·山东省青岛市黄岛区等4地高一期中)某同学利用CL2与浓Na0H溶液制备“84”消毒液，装置如图： 已知：①Mn0,+4HCl(浓)△MnC,+CL,↑+2H,0; )浓盐酸 ②CL2与NaOH溶液的反应为放热反应，温度升高时易发生副反应。 (1)仪器a的名称是，“84”消毒液的有效成分是 (填化学式)。 (2)制备“84”消毒液的化学方程式为 (3)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 浓(O州溶 (4)上述装置存在两处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是 (5)装置C的作用是 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[13] 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位—摩尔 1.了解物质的量及其单位—摩尔。 课程标准要求 2.了解摩尔质量的含义及应用。 3.了解阿伏加德罗常效(N,)及其相关计算 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微粒的个数相联系， 能从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的 质量和微观粒子数之间计算的思雏模型。 1通过建立物质的量的概念，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能利用 物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来。 学习目标 2.通过物质的量，认识物质组成及其化学变化，能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进 行简单计算。 学习任务一 物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 自主学习认知形成 1,物质的量 (1)概念：表示含有 的集合体，符号为 ,是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)单位：物质的量的单位为 ,简称摩。 2.摩尔 符号 标准一/mcl粒子集合体所含的粒子数约为 计量对象一 ···原子团，电子，质子、中子等所有微观粒子(6)Cl.+H.O一HCl+HCio 次氢酸 集装置:装置(IV)尾气处理装置.应该盛放氢氧化纳溶液 (7)C.+20HC+Cl0+H.0 题点例练 【解析】 1 氛气和水生成盐酸和次氢酸,溶液中存在氧离子。 题点1 次氛酸根离子、氢离子、水分子、氢气分子、次氛酸分子。 例:A NaClO与浓盐酸在常温下反应可以产生Cl.,可选图中固 (1)根据原子守恒,图示中氧气和水生成了次氧酸,可知产物 液不加热装置,A正确;由于C1.溶于水后生成HCI和HC1O. 而HCI能与NaHCO,反应,故饱和NaHCO,溶液能吸收Cl.. 2为HCl.图示为(2)氛离子和银离子生成氛化银白 应该用饱和NaCl溶液除去C1.中的少量HCl.B错误;碱石 色沉淀。(3)氢离子和活泼金属锐生成氢气,故说明氢水中 灰能吸收C..C错误;集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空 存在氢离子。(4)氧气和水生成盐酸和次氛酸,溶液中存在 气,D错误。 氢气分子、次氧酸分子;实脸3中溶液颜色褪去可能是氛气 对点精练 导致的,或氧气与水反应的另一产物次飘酸导致。(5)干燥 1.D 浓盐酸易挥发,制备的氢气中含有HC.可用饱和食盐水 后的氧气不能使干燥有色布条褪色、能使湿润有色布条褪 除去HCl.Cl.可用浓疏酸干燥,A装置能达到实验目的,不符 色,说明能使物质褪色的不是氢气而是氛气和水生成的次氛 合题意;氢气的密度大于空气,用向上排空气法收集,B装置 酸。(6)氧气和水生成盐酸和次氢酸,Cl.+H.0一HCl4 能收集氢气,不符合题意;湿润的红布条褪色,干燥的红色布 HC1O.次氛酸具有漂白性。(7)氧气和氧氧化纳反应生成氛 条不褪色,可验证干燥的氛气不具有漂白性.C不符合题意; 化钟、次氢酸钩、水.Cl.+20H--C+Cl0+H.0 氧气在水中的溶解度较小,应用NaOH溶液吸收尾气,D装置 第2课时 氧气的实验室制法及氧离子的检验 不能达到实验目的,符合题意。 题点2 学习任务一 例:(1)E C D A B H G F 自主学习 认知形成 (2)MnO.+4H'+2C1-Mn”'Clf+2H.0 (3)除去氢气中的HC1杂质 吸收过量的氧气 _ (4)试纸变蓝 2KI+Cl--2KCl+I MnO. 浓盐酸 MnO.+4HCI(浓)MnCl.+Cl.f+2H.0 【解析】(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置一收集 二. 装置一尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序 分液漏斗 圆底烧瓶 收集氢气 尾气吸收 (2)根据MnO.+4HCI(浓)-MnCl+C1.+2H.0写离 微思考 (1)向上排空气法 氢气密度大于空气;排饱和食盐水法 子方程式。(3)题给装置中饱和食盐水的作用是除去Cl.中 的HCl杂质;浓碗酸的作用是除去Cl.中的水分;NaOH溶液 氧气在饱和氢化钟溶液中的溶解度很小,同时用此法可除去 实验中挥发产生的氧化氢气体 的作用是吸收过量的Cl.。(4)湿润的淀粉-K1试纸遇Cl.时 发生反应Cl.+2KI-2KCl+1,1.遇淀粉变蓝。 (2)用浓的NaOH溶液吸收过量的氢气 Cl.+2OH C1+Cio+H.0 对点精练 微诊断 2.B 常温下,可用高酸钾和浓盐酸反应制取氢气,用装置甲 生成Cl..C1.会从长颈漏斗逸出,不能达到实验目的,应该用 1.(1)x Cl.在水中溶解度不大,不能保证氢气全部被吸收。 Cl.也能与NaOH溶液反应,应选择饱和氢化钢溶液 分液漏斗,A错误;浓盐酸有挥发性,故氢气中混有HCI杂质 (2)x (3)V 反应中一半HCI生成Cl,表现还原性,另一半HCl 氢气能与水发生反应,生成盐酸和次氢酸,HCl易溶于水,用 饱和NaC1溶液吸收HCl可降低氢气的损耗,即可用装置乙除 生成MnCl.,表现酸性。 去Cl.中的HCI.B正确;由于氢气的密度比空气大,故选用向 2.D 制取氛气的实验操作顺序为:连接装置,检查装置的气密 上排空气法,气体应长管进、短管出,则不能用装置丙收集 性,向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化粉末,从分液漏斗中 Cl..C错误;氢气为有毒气体,可用NaOH溶液吸收多余的氢 缓缓加入浓盐酸,加热,待气体均匀放出时收集气体,氧气有 气,以防污染空气,但装置应和大气压相同,防止内部压强过 毒,最后连有尾气吸收装置吸收氢气,防止污染空气,所以正 确操作顺序为①③④②,D正确。 大,造成安全隐患,即不能用装置丁吸收Cl.尾气,D错误。 互动探究 能力提升 学习任务二 问题探究 自主学习 认知形成 失去2xe 问题1.MnO.+4HCI(浓)MnCl.+Cl.t+2H.0 白色 不 Cì+Ag AgCl白色 不 Cl+Ag 得到1x2 AgC]白色 溶解 气泡 C0{+2Ag 问题2.不能 有两个原因:一是浓盐酸有挥发性;二是随着反 Ag.CO Ag:CO.+2H-2Ag +CO.f+H0 应的进行,盐酸浓度变小,Cl的还原性减弱,MnO。不能再氧 化HC1,此反应不再进行。 1.稀硝酸 AgNO.溶液 问题3.装置(I)是氢气的发生装置;装置(II)为氢气的除杂装 2.白色 不溶解 置,C、D中盛放的分别是饱和食盐水和浓疏酸,除去氢气中的 13.Cl+Ag'-AgCl1 氢化氢和水蒸气,两种不能颠倒顺序;装置(II)为氢气的收 4.CO -288- 微思考 课堂素养评价 不能 不能用稀疏酸,因为Ag.S0.微溶,会干扰实验。更不 1.B 利用图中装置制备C1..先检验气密性,再加入药品并加热 能用盐酸,因为盐酸中含有C1。 制备氛气,然后收集氢气,最后处理尾气,则正确的实验操作 微诊断 顺序是③①②④。 1.(1)x 应先加入硝酸酸化,再加人AgNO.溶液产生白色沉 2.B 浓盐酸和二氧化反应需加热,A错误;氢气通过饱和食 淀,说明氛水中有C1的存在,加入盐酸会引入氢离子。 盐水可以去除HCl杂质气体且氢气在饱和食盐水中损耗少 (2)x 不一定含Cl,因为C0与Ag反应也生成白色 再通过浓H.SO.干燥,B正确;氧气的密度大于空气,用向上 沉淀。 排空气法收集,即长进短出.C错误;氧气有毒,用氢氧化钢溶 (3)x 检验是否有NaCl不能用盐酸,应选择过量的稀硝酸 液吸收尾气,D错误。 2.C C1、CO与Ag'反应分别生成氧化银和碳酸银沉淀,加 13.(1)分液漏斗 NaCl0 人硝酸可除去碳酸根离子干扰,则可用向少许未知溶液中加 (2)2NaOH+Cl.-NaCI+NaClO+H.0 人稀硝酸酸化后,再加入AgNO。溶液,看是否有白色沉淀产 (3)MnO.+4HCI(浓)MnCl.+Cl.+2H.0 生检验是否含有CI,故选C。 互动探究 (4)在氢气通入氢氧化钟之前加一个盛放饱和食盐水的洗气 能力提升 瓶、将氢氧化钢溶液浓度适当减小,同时将氢氧化纳溶液置于 问题探究 冰水浴中 问题1.取自来水少许于试管中,先加入过量稀硝酸,再加入 (5)尾气处理,防止CI.污染空气 AgNO.溶液,有白色沉淀产生,说明自来水中含有C1”。 【解析】(1)a指向的是分液漏斗,“84”消毒液是氧化纳和 问题2.取少量样品,加水溶解,配制成溶液,向该溶液中加入过 次氧酸纳的溶液,其中有效成分是次氢酸纳。(2)制备“84” 量稀硝酸至没有气泡产生为止,再加入AgNO.溶液,产生白 消毒液是将飘气通入氢氧化纳溶液中,反应方程式为2NaOH 色沉淀,说明原Na.CO.固体中有NaCl;若没有白色沉淀产 +Cl.--NaCl+NaCl0+H.0(3)圆底烧瓶中二氧化和 生,说明原Na.CO.固体中没有NaCl。CO+2H'--H.04 浓盐酸共热生成氧气,反应方程式为MnO.+4HC1(浓) co.f,Ag*+ClAgCl1。 MnCl.+Cl. +2H.0。(4)导致产率降低的两处缺陷分别 问题3.先加入足量的Ba(NO。):溶液,过滤后取滤液(或静置后 是:①产生的氛气里面有氛化氢杂质;②氛气和氢氧化纳反应 取上层清液)加入稀硝酸酸化的ANO.溶液,若生成白色沉 淀,说明含有Cl。 放热,而在加热条件下氢气和氢氧化钟反应会生成氛酸纳和 题点例练 氧化钩。(5)氢气有毒,不能直接排放到空气中,故C的作用 题点 是尾气处理,防止Cl.污染空气。 例:D 若向某溶液中加人稀盐酸,产生无色无味的气体,则该 练案[13] 溶液中可能含有C0}”HCO,A错误;若某溶液焰色试验的 焰色为黄色,则该溶液含有Na*.可能为NaCl、NaOH等溶 学业考达标练 液,B错误;若向某溶液中加入AgNO,溶液,产生白色沉淀, 11.D NaOH溶液能与Cl.反应,导管插入液面以下.可防止Cl. 该白色沉淀可能是AgCl.Ag.sO.、Ag.C0..则该溶液可能含 进入空气中,所以D项最好 有Cls0、C0等,C错误;先滴加过量的稀盐酸,再滴 2.D 实验室用MnO.和浓盐酸制备Cl.时,反应物状态为固体 人BaCl。溶液后,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有s0. +液体,反应条件为加热,因此发生装置应选择固一液加热型 装置,D正确。 D正确。 对点精练 3.A 根据导管的进出长短可知试管①用于收集C..试管②用 1.D 进行焰色试验检验某溶液中的阳离子,要证明钾元素存 于防止NaOH溶液倒吸入试管①中,NaOH溶液吸收多余的 Cl..防止污染环境,试管①中收集到的Cl。不纯,混有HCl和 在,需要透过蓝色钴玻璃观察,A错误;能和Ba3*产生沉淀的 可以是s0,也可以是C0,所以向某溶液中加入BaCl.溶 水蒸气。 4.B MnO.与浓盐酸反应制Cl..随着反应的进行,浓盐酸变稀 液,产生白色沉淀,则溶液中不一定含有s0 ”,B错误;若溶液 中含有sO,则向溶液中依次加入BaCl.溶液、HNO.溶液, 稀盐酸不能与MO.反应,故反应①所得氢气的质量小干 71g;浓盐酸足量时,根据MnO.的质量可计算出反应②所得 也会产生白色沉淀BaS0.,所以溶液中不一定含有Ag,C错 氧气的质量为71g.所以反应后所得氧气的质量:①<②。 误;若向某溶液中加入HNO,酸化再加入AgNO。溶液,有白色 5.B 氢气与氢氧化纳反应生成无色次氢酸纳和氢化钢,故无色 沉淀产生,则溶液中一定含有Cl,D正确 溶液瓶中为NaOH;氛水中的氢离子遇到硝酸银生成白色沉 新题剖析 淀,故有白色沉淀的为AgNO,溶液;氧气溶于水得到氛水,氢 例:C MnO.与浓盐酸反应需要加热,所以不能用MnO.替代 水因为溶解氢气显浅黄绿色,故浅黄绿色的溶液为水与氢气; KMnO.A错误;碱石灰是砥性物质,能与氢气反应,故a中 盛放的药品不可以是破石灰,B错误;干燥的有色布条在通 6.(1)分液漏斗 故选B。 人氢气后不褪色,说明干燥的C.无漂白性,C正确;鲜花中 (2)Cl+H.0H'+Cl+Hcio 含有水,遇到氢气直接褪色,无法证明氢气本身有无漂白性, D错误。 (3)不会 氧气无漂白性,氢水有漂白性 对点精练 (4)有 没有排除盐酸是否有漂白性 (5)2Cl.+2Ca(OH).-Ca(Ci0).+CaCl.+2H.0 2.A ①处液体逐渐变成浅黄绿色说明Cl。能溶于水,A正确; 漂白粉 在空气中会发生反应:Ca(Cio)。+H.o+CO.-CaCO.+ 浓盐酸易挥发,②处石葱试液变红不能说明氧水具有酸性,B 错误;干燥的Cl.不具有漂白性,C错误;④处出现棕黄色的烟 2HCIo和2Hcio2HC1+0.f,从而变质失效 说明Cl.能与铜反应生成氢化铜,氧气具有氧化性,D错误。 【解析】(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)Cl。和水反应得 -289一