2.2 第1课时 氯气的性质(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

079 第二节氣及其化合物 第1课时 氯气的性质 1,了解氯气的物理性质和用途。 课程标准要求 2.初步掌握氧气的化学性质，掌握氧气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 3.认识氯水的组成和性质。 1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构水平认识氯原子的结构与性质的关系，形成“结构 学科核心素养 决定性质”的观念，从氧化还原反应和离子反应的角度认识氯气及含氯化合物的性质。 2.证据推理与模型认知：通过实验对氯水的成分进行探究，培养证据意识。 1.通过氯原子结构的分析，能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，氯气 具有强氧化性。 学习目标 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌提氯气与金属单质、非金属单质及水的反应 3.通过氯气与碱反应的学习，掌握氟气与碱的反应，了解漂白粉的主要成分、漂白原理及保存 方法。 学习任务一氯气与金属、非金属的反应 自主学习认知形成 ●氟元素的存在和氟气的用途 1.氯元素的存在：氯是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCL,、CaCL,等形式大量存在于 中，还存在于陆地的盐湖和盐可矿中。 2.氯气的主要用途：重要的 ,可用来制造 有机溶剂、农药、染料和药品等。 ©氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 传 目氯气的化学性质—与金属。 非金属单质的反应 1.氯原子结构示意图为 ,最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，使最外电子层达到8电 子的稳定结构，故C12是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。 2.氯气与金属单质的反应 操作 现象 化学方程式 氯气 与钠 反应 剧烈燃烧，黄色火焰 生成大量白色烟 080 与铁 反应 产生大量棕褐色烟，溶于水后，溶液呈黄色 与铜 反应 产生大量棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 3.氯气与非金属单质的反应 操作 现象 方程式 H2在Cl,中能 燃烧结束后，抽去盖 与氢气 地燃烧，发出 在集气瓶口处的毛玻 H,+CL,点尴2HCl 反应 璃片 火焰，瓶口上方出现 敚恩考 (1)氯气与金属、非金属单质的反应体现了氯气的什么性质？写出氯气分别与铁、铜反应的化学方程式。 (2)燃烧一定有氧气参与吗？ 》微珍断 1,正误判断 (1)氯气能支持氢气燃烧，体现了氯气的氧化性。 (2)过量的铁与CL2在-定条件下生成FeCl。 2.(2023·北京丰台区期中)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl B.CuClz C.HCI D.FeCl 互动探究 能力提升 ●情境创设 1774年，当时舍勒正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一 种刺激性气味的黄绿色气体，受当时流行学说的影响，他未能确认这种气体。直到1810年，戴维才确认这种气体 是由一种新元素组成的单质，并命名为chlorine。这个名称有“绿色”的意思，储存液氯的钢瓶也为绿色。 我发现 我命名 微恩 我储疗 081 ●问题探究 问题1.铁与盐酸反应生成FCl2,铁与氯气反应为什么生成FCl,？氯气能用钢瓶储运说明什么？ 问题2.氯气具有很强的氧化性，通过以上材料判断二氧化锰和氯气的氧化性强弱。 ●要点归纳 氯气的性质（教材延伸） 1.物理性质：氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态：密度比空气的密度大。 2.化学性质一强氧化性：氯气除了与PS,Si等多种非金属及Na、Fe、Cu等大多数金属(Ph、Au除外)直接化合 外，也可与还原性物质如KI.KBr、H,S、FeCl,等发生反应，其反应方程式为2KI+Cl2一2KCl+L,2KBr+CL —2KCl+Br2,H,S+Cl2—2HCl+S,2FeCl2+Cl2—2 FeCIo ●题点例练 题点1C,的物理性质 例 一家大型化工厂发生爆炸，有大量的C1,扩散，下列应急措施错误的是 ( A.向顺风方向的低注处跑 B.用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C.向逆风方向的高处跑 D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 】对点精练 1.(2024·河北省名校强基联盟高一期中)下列关于氧及其化合物的说法不正确的是 A,常温常压下密度比空气的大 B.氯元素在自然界中只有化合态 C.氯气是一种有强烈刺藏性气味的有毒气体 D.无色气体 题点2CL,的氯化性 例 (2024·湖南省岳阳市部分学校高一期中联考)下列有关氯气的叙述正确的是 .钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰 D.向田鼠洞里通人氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 》对点精练 2.(2024·广东省东莞市高一七校联考)如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验 的说法错误的是产生苍白色火格，瓶口有白零 A.集气瓶中氯气早黄绿色 B.氧气在氣气中燃烧火焰呈淡蓝色 C.燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D.该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 082 学习任务二氯气与水、碱的反应 自主学习认知形成 号氯气与水的反应 25℃时，1体积的水可溶解约 体积CL,其水溶液称为 1.氯气与水的反应化学方程式为 2.次氯酸( )的性质 (1)次氯酸具有 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 (2)漂白性： 丁梯的有 湿润的有 有色 色布条 色布条 操作 鲜花 十燥 的+ 的氯气 的氣气 的氯气 现象 有色布条 有色布条 鲜花 结论 氯气本身没有漂白性，氯气与水反应的产物 有漂白性 次氯酸的 还能使某些染料和有色物质 ,因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的 (3)弱酸性：次氯酸为 的酸，只存在于 中（酸性比碳酸弱）。 (4)不稳定性：次氯酸不 在光照下容易分解放出 ,化学方程式为 【特别提醒】二氧化氯(C0)也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加 安全。 微思秀 (1)将湿润的红色布条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，红色布条褪色，说明氯气具有漂白性。这句话对吗？ 为什么？ (2)能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么？ 9氯气与碱的反应 l.与NaOH溶液反应一制漂白液 化学方程式为 漂白液的有效成分为 2.与冷的石灰乳【Ca(0H)2】反应一制漂白粉 化学方程式为 漂白粉的主要成分为 有效成分为 【特别提醒】漂白粉的漂白原理 漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HCO。 Ca(ClO):+2HCI =CaCl,+2HCIO,Ca(ClO):+H,0+CO:=CaCO,+2HClO 】微思秀 (1)为什么不直接用氯水做漂白剂，而用氯气和碱反应制备漂白液、漂白粉？ (2)漂白性物质是次氯酸，通常可将漂白粉做漂白剂。你能解释其中的原因吗？ 083 】漱珍断 1.正误判断 (1)一分子CL2与水充分反应转移2个电子。 (2)氯气与澄清石灰水反应可制备漂白粉。 (3)氯气没有漂白性，但可以用于漂白。 ( 2.如图所示，A处通人湿润的Cl2,关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象：当打开B B 阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 ( A.稀盐酸 B.饱和NaCI溶液 C.浓硫酸 D.H20 互动探究能力提升 情境创设 某学校化学小组为了探究氯水的成分，设计如下四个实验，其实验步骤和相关现象如下。 2 mL 实验一 实验 实验三 买验四 新制 加入2海紫 一段 在太阳光 加入2酒附 一段 酒加 逐商加入 浅黄 色石喷溶液 时间 下放置较 色石蓝溶液 时阿 AgNO, 色 NazC0,港液 长时间 落液 水 有大量气花产生 红色夜 红色逃去 红色意液 红色不达去 日色沉足✉ 问题探究 问题1.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有什么物质？ 问题2.实验一中产生的气泡是什么气体？由实验一中的现象，说明氯水中含有的微粒是什么？写出该反应的离 子方程式。 问题3.由实验二中的现象，可说明氯水中有哪些物质？ 问题4.实验三中2mL新制氯水在太阳光下放置发生的反应是什么？实验中“红色不褪去”的原因是什么？ 问题5.由实验四中的现象，说明氯水中含有的微粒是什么？写出反应的离子方程式。 问题6.由实验三中分析，新制氯水和久置氯水的成分有何区别？ ●要点归纳 新制氯水的成分与性质 1,新制氯水的成分 由于HC1O,H,0是弱电解质，存在着微弱的电离。 12 分了 -cr 水 四离 ,(0 H)+ H 084 2.新制氯水中各微粒的性质 不稳 化 新 定性 在光服下，新利额水中有气泡产生 能够氧化Fe2、Br、等 性 Cl, HCLO 强氧 使有色布条或品虹海液桃色 化性 加入AgNO,溶液产生自色沉淀- 生成 使茶色石离溶液先受红后桂色 沉 H 酸性 加活凌金属、碳酸盐等产生气泡 题点例练 题点山氯水的性质 例 (2024·河北省秦皇岛市第一中学高一期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出 的结论不正确的是 由于次氧酸见光或受热易分解，放新制（） A.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有C,的氯木应盛放在棕色细口瓶中，并置于阴速处 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C C.向氯水中加入NaHCO,粉末，有气泡产生，说明氣水中含有H D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有C2 思维建模》液氯、新制氯水、久置氯水的对比 物质 液养 新制氯水 久置第水 CL2、H20、HCl0、 H、cl、 成分 cL H+、cl,l0ˉ、OH H20、0H·(极少) 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 酸性 无 猫 梦 漂白性 和 有 无 对点精练 1.(2024·河北省名校强基联盟高一期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分 析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的H,氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、 溶液的电导率（表示溶液传导电流的能力）的变化，针对该实验（不考虑溶剂和溶质的挥发），下列图像错误的 是 1000 24 g13500- 800 13300 600 20 400 13100 16 20 18 柒12900 50 100 150 0 50 100 150 50 100 150 50100150 时问s 时间 时间s 时间/s A 题点2次氯酸的性质 例 关于次氯酸性质的描述错误的是 .不稳定，易分解放出氧气 B.能使潮湿的有色布条褪色 C.是一种很强的氧化剂 D.一种比碳酸酸性强的酸 思维建模》次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 原理 一将有色物顶氧化为稳定的无色物质 特点 被Cl0漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HC0的漂白具有不可逆性 应用苑围 几乎所有有色有机物质遇HC0都会望色 085 】对荒精练 2.(2024·湖北武汉高一期末)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 黄色 货色 黄色 黄色 白色 T色 一白色 红色 白色 红色 1 题点3氯气与碱的反应 例 (2023·辽宁省葫芦岛市期中)将紫色石蕊试液滴入N0H溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先 变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是 () ①氯气有漂白性②氯气与NO州溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有 漂白性 A.①④ B.②3④ C.①②3 D.④⑤ 思维建模》漂白粉制备与失效分析思路 (1)制取漂白粉时，应选择石灰水还是石灰乳。原因是由于丑氧化钙的溶解度较小，制备漂白粉时不 能用石灰水，应用石灰乳。向石灰乳中通入桑气可制得漂白粉，也可以用氯气与精湿的消石灰作用制得。 (2)漂白粉是常用的漂白剂，如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象，并且失效。孩结块中 所含固体物质可能有CaC(、CaC0,漂白粉失效的原因是漂白粉能与空气中的C02和H20反应：Ca(Cl0)2+ C02+H20一CaC0,↓+2HCl0,次第酸见光易分解而失效。 】对点稍练 3.(2024·山东滨州高一期未)漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 A.Ca(Cl0)2跟空气中的水和C02反应 B.Ca(Cl0)2跟空气中的C02反应 C.Ca(C10)2不稳定，易分解 D.Ca(CIO)2易吸收水分而潮解 知识思维导图 物理性质 黄绿色有刺激性气味收集)间上排空气法 气体，密度比空气大方法 最外层7个 电子，易得 与金属反应 强氧化性 1个电子 与非金属反应 个 化 结构 决 学 三分子一H0、C以2、HC0、 定 性 与水反应 L四离子一H',c.C0,H 质 与城反应席〉制备消春液，课白松 课堂素养评价 1.(2024·北京市第一六六中学高一期中)铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是 A.瓶内有大量白烟生成 B.Fe被还原 C.瓶内液体变为浅绿色 D.产物为FeCl 2.(2024·广东省深圳市七校高一期中联考)下列有关氯气的说法正确的是 A.CL,具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C.氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 D.C2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌 086 3.(2024·辽宁省沈阳市五校协作体高一期中)化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙 述正确的是 () A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C,测定溶液pH的实验中，用干燥H试纸测定新制氯水的用，测定结果无影响 D.通常状况下氯气能和F心反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 4.(2023·北京丰台期中)气体X的主要成分是CL2(含有少 气体X 量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。 请回答下列问题： 浓硫酸用于 (1)C中的现象是 :结合化学方程式说明B、 吸收水袭气 十燥的海润的 C中现象不同的原因 有色布条有色布条 Y(OH养液 (2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由 (填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是 用离子方程式表示其原理 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[2 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1,了解实验室制取CL的原理和实验装置 课程标准要求 2.掌握Cl的检验方法。 1,证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法研究C的检验，建立认知模型，并能 学科核心素养 运用模型解释Cˉ检验的本质和规律。 2.科学探究与创新意识：能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂来进行C 的检验：能根据反应原理选取实验装置制取氯气。 1,通过对“氯气的实验室制法”的学习，能利用氯气的性质和反应，设计氯气制备、净化、干燥 学习目标 等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2,通过对“氯离子检验”的学习，能利用氯离子的性质设计实验进行检验和鉴别。 学习任务一氯气的实验室制法 自主学习认知形成 ●反应原理 实验室用 加热反应制取C2,反应的化学方程式为 ●实验装置 仪器a的名称： :仪器b的名称： a急-浓盐酸 装置 A B C 作用 制备氯气 D微忠考 (1)根据氯气的性质，可选择什么方法收集氯气？依据是什么？ (2)氯气有毒，如何做好氯气的尾气处理？书写发生的离子反应方程式 Na(I溶液继续通过量二氧化碳生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小形成： 目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。(2)由于碳酸钠 碳酸氢钠的过饱和溶液，则析出碳酸氢钠品体可表示为CO 稳定，受热不易分解，所以a烧杯、心试管中的澄清石灰水不变 +NH,+H,O+NaCI一NaHCO,I+NH,Cd,所得碳酸氢钠 浑浊，碳酸氨钠受热分解生成二氧化碳，所以b烧杯、d试管 受热发生分解反应生成碳酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳可以 中的澄清石灰水变浑浊，由此可知碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 循环利用，滤液通氨气、加人食盐，通过降温结品析出氯化鞍 (3)由图一装置可知同时加热时，大试管肉温度高、小试管内 品体。据此问答。滤渣主要成分是NaHCO,,在相同温度下碳 温度低，结采是碳酸氢的在低温下能发生分解、生成使澄清石 酸氢钠溶解度比碳酸钠小，A错误；澄清石灰水与Na,CO,和 灰水变深浊的气体，而盛装于大试管内的碳酸钠，在温度校高 、aHCO,反应均有CaCO白色沉淀生成，现象相同，无法鉴 时，仍然不分解，通过对比，效果更好、说服力更强 别，B错误：据分析，应该向“饱和食盐水”中先通人足量NH, 再通入过量CO2,C正确：最终所得“母液”中含有NaC1和水， 第二节 氯及其化合物 可循环使用，D错误。 2.D NaHCO,溶液和Na,CO溶液均能与Ca(OH),溶液反应，A 第1课时 氯气的性质 错误：CO,能与NCO,溶液反应生成NaHCO,,应选用饱和的 NaHCO,溶液除去CO2中的HCl,B错误；Na,C0,固体中的 学习任务一 NHCO,应该通过加热的方法除去，C错误：氧化钠与氧气发 自主学习 认知形成 生反应：2Na,0+0,△2N4,0,D正确 3D根据图像，开始时无气体产生，滴加稀盐酸至150g时开【.成盐海水 始产生气体，则该阶段一定有反应Na,CO,+HCl-NaHCO,2.化工原料盐酸 +NaCI发生，继续滴加稀盐酸到200g时.气体质量最大，该 阶段发生的反应为NaHC0,+HCI -NaCl+H,0+CO:↑， 黄绿气体 刺激性气味有毒 消耗的盐酸为508，则原溶液中的N,C0,最多消耗50g盐 酸，而B点之前消耗150g盐酸，所以NaOH有剩余，与盐酸发 生反应NaOH+HC—NaC1+H,0,消耗150g-50g=100g 得到 强氧化强氧化 盐酸，滴加盐酸前溶质为NOH和NaCO,:由分析可知溶液 M为NaOH和Na,CO,的混合溶液，A错误：由分析可知B点 2.2Na+C,△2NaC2Fe+3Cl,△2F-C, 溶液的溶质为NHCO,B错误：由分析可知AB段发生反应 有NaOH+HC=NaCI+H2O和N,CO3+HCI=NaHCO, Cu+CL,△CuC, +NaCI,C错误：C点溶液为氯化钠溶液，NaCl的溶解度受温 3.安静 苍白色白雾 度影响不大，所以获得溶质的方法为蒸发结品，D正确 微思考 选择考提升练 (1)氧化性2Fe+3CL,△2FC,Cm+CL,_△CuCL,。 4.D热稳定性：Na,CO,>NaHCO,,而且热稳定性需要通过加 (2)H在0中可以燃烧，在C,中也可以燃烧，由此可知燃 热验证，A错误：装人的是一定量的NaCO和NHCO,和足 烧不一定有0，参加。 量的盐酸，最终两试管中Na、C”的数目不一定相同，B错微诊断 误：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢1，(1)V氢气在氧气中燃烧生成HC,氯元素化合价降低，体 钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以装入碳酸钠的气球膨胀速： 现了氯气的氧化性。 率慢，C错误：加人等质量的NaCO,和NHCO3,二者生成的 (2)×氯气与变价金圆反应时得到金属的高价氯化物，如 气体体积不相同，两气球体积不同，D正确。 FC,,与铁的用量无关。 5.DI图O点开始放出二氧化碳气体，所以对应溶液中的溶质为2.DFe和氯气点燃时直接化合生成FeC,A正确：C!与氧气 NaHCO,,A错误：图a~b段放出二氧化碳气体，所以离子方程 点燃时能直接化合生成CC,,B正确：氢气与氯气在点燃时 式为H·+HCOCO,↑+H,O,B错误：两烧杯中发生H 能直接化合生成HCl,C正确：F和氣气点燃时直接化合生成 +HC0,一CO,↑+H,0反应消耗相同浓度的稀盐酸的体积 FeCL:,不能直接由单质间化合制取FeC,D错误。 相等，所以产生的C0质量相同，C错误：Ⅱ图，O如段发生反应 :互动探究能力提升 H°+CO—HCO,,&-b段发生反应H+HCO 4 问题探究 C0,↑+H,0.两段消耗盐酸的体积比为1：2，所以)点对应溶 问题1.氯气具有强氧化性，氯气和变价金属反应时，生成高价 液中NCO与NaHCO、的数目比为1：I,质量之比为 的金属氯化物：氯气能用钢瓶储运说明常温下干燥的氯气不 m(Na,C03):m(NaHC0)=106:84=53:42,D正确 与铁反应。 6,C两份溶液最终均为氯化钠溶液，由于每份固体是完全相同：问题2.二氧化锰与浓盐酸反应生成黄绿色气体氯气，此反应中 的，因此最终得到相同的氯化钠溶液，按元素守恒，N的个 二氧化锰做氧化剂，氯气是氧化产物，故二氧化锰的氧化性大 数=NaC的个数=CI的个数=HC的个数，故消耗的盐酸体 于氧气的氧化性 积相同.则V,=V2。 题点例练 7,(1)探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 题点1 (2)d碳酸钠比碳酸氢钠稳定 例：A氯气的密度大于空气的，氯气随风向低洼处漂移，所以人 (3)图一 同时加热，对比性强，效果更好更有说服力 要向逆风方向的高处跑，A错误，C正确：小苏打溶液星弱碱 【解析】(1)由图可知，加热碳酸钠、碳酸氧钠时，通过观察 性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃 澄清石灰水中变浑浊的快慢来判断物质的热稳定性，即实验 离，可以防止中毒，B正确：氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好 285 门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，D正确。 褪色，故A,B,D错误：若D瓶中装的是浓硫酸，关闭B阀时， 对点精练 湿润的C12经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入C处的是干燥 1.D氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约 的Cl,CL,没有漂白性，C处干燥的红布条不会褪色，C正确。 为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，A正确：氯元素 互动探究能力提升 在自然界中只有化合态，B正确：氯气是一种有强烈刺激性气问题探究 味的有毒气体，C正确：氧气是一种黄绿色气体.D错误 问题1.C呈黄绿色，说明新制氯水中含有C 题点2 问题2.C02气体HC0+2H一H,0+C0↑。 例：D钠在氯气中烧产生白烟，A错误：红热的铜丝在氯气中问题3.HC,HC0。 燃烧生成棕黄色的烟，B错误；纯净的氢气可以在氯气中安 问题4.2HC0墨2HC+0,↑长时间放置的氯水变为盐酸： 静地燃烧，产生苍白色火焰，C错误：氯气有毒且密度比空气 其中无HC0.失去漂白性，故红色不褪去。 大，可以把氯气通人田限洞而杀灭田最，D正确。 问题5.C1- Ag+CI=AgC↓： 对点精练 问题6.新制氯水中溶质为C1,,HC1、HC0:久置氢水中溶质主要 2.B氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确：氧气在氯气中不能 是HCI 燃烧，B错误：纸气和氢气燃烧生成HC气体，HC1与空气中 题点例练 的水蒸气结合，产生大量白雾，C正确：该实验中氢气在氯气 题点I 中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一一定有氧气参加，D 例：A新制氯水中含有C,、HC1、HC0,氯气不具有漂白性，不 正确。 能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用 学习任务二 HCO的强氧化性，A错误：向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgC,说明氯水中含有 自主学习认知形成 CI,B正确：向氯水中加入NaHCO,粉末，有气泡产生，该气 体为CO2,说明氢水中含有H,C正确：新制氯水中含有 2氯水 C2,C2为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含C1,D 1.C2+H20一HC+HC10次氮酸 正确 2.HCIO 对点精练 (1)强氧化性 1,D氢水中含有Cl2,HCI0,HC.在光照下发生反应2HCI0 (2)不褪色褪色褪色HC0强氧化性褪色漂白剂 (3)很弱水溶液 光2H+0,↑，溶液中H和G的浓度增大，电导率增大： 瓶中氧气的体积分数增加，H减小。根据分析，光照后生成 (4)不稳定氧气2HC02HG1+0,t HC,溶液pH减小，A正确：光照后因生成H@,氯离子浓度增 微思考 大，B正确：光照后生成氧气，则溶液中氧气体积分数增大，C (1)错误干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次 正确：光照后溶液中H·和C浓度增大，导电率增大，D 氣酸具有漂白性。 错误。 (2)不能因为氯水中含次氯酸，能将H试纸漂白，无法测题点2 得溶液的pH 例：D次氯酸不稳定见光受热易分解，2HC0光墨2H0+0,↑ A正确：次氯酸具有强氧化性，能把有色物质氧化，使其褪色： 1.Cl2 +2NaOH =NaCl NaClO H,O NaClO B正确：具有很强的氧化性，C正确：比碳酸的酸性弱，D错误 2.2d,+2Ca(0H),一CaC,+C(C0),+2H,0CaC,和对点精练 Ca(ClO)Ca(CIO) 2.B氯水含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中 微思考 次氯酸具有漂白性，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，面 (1)由于氯气的溶解度不大，而且氯水中生成的漂白性物质 旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的 次氯酸不稳定，难以保存，使用也不方便，效果也不理想。碟 效用，氯水的酸性使得pH试纸显红色.B正确 白液的有效成分为NaC0,漂白粉的有效成分为Ca(C0)2,两题点3 者都属于盐，比较稳定，便于保存和运输，使用方便 例：B紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH (2)漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应，生成HCO: 消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液 Ca(ClO),+H,0+C0,CaC0、↓+2HClO 转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用 微诊断 下，溶液颜色将慢慢消失。当过量CL,通入该溶液时，由于 1.(1)×C与水反应时既表现氧化性，又表现还原性。一分 Cl,与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的CL将与H,O 子CL与水完全反应转移电子数为1个 反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子 (2)×澄清石灰水的浓度太小，工业上利用氢气与石灰乳反 的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为②③④ 应可制备漂白粉。 Cl,、NaC均不具有漂白性，故选B (3)V√氯气本身没有漂白性，但氯气与水反应生成的次氯酸对点精练 具有漂白性，故氯气可以用于漂白 3.A漂白粉的有效成分为Ca(C10)2.Ca(CIO)1可与空中的水 2.CC2没有漂白性.C2与水反应生成的HCO具有漂白性 和CO,发生反应生成次氯酸和碳酸钙，HCIO见光易分解而导 打开B阀后，湿润的CL,能使C处红布条褪色。若D瓶中装 致漂白粉变质失效，故选A。 的是稀盐酸或饱和NG溶液或水，关闭B阀时，湿润的C,经课堂素养评价 过D瓶，导入C处的仍是湿润的2，则C处干燥的红布条会1，D铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，A错误：铁丝在氯 286 气中燃烧生成FCI,Fε元素化合价升高，被氧化，B错误，D溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D错误 正确：FeCL,溶于水，Fe·星黄色，则反应后瓶内液体变为黄5.A“84”消毒液中的NaC1O具有强氧化性，能漂白pH试纸， 色，C错误。 用H试纸检验该溶液，试纸先变蓝后褪色，A错误：洁侧灵中 2.DC1,具有很强的氧化性，C,在化学反应中不仅可以做氧 的HC能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中 化剂.也可以做还原剂，如C,与H,O的反应中.C,既是氧化 毒，B正确：“84”清毒液中的NCO具有强氧化性，能漂白衣 剂又是还原剂.A错误：铁丝在氯气中燃烧生成FeCI,FeC 物造成脱色，C正确：该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性 加水溶解所得溶液呈黄色，B错误：氯气通人水中形成的氯水 故可用于杀菌消毒，D正确。 能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HCO具有漂白性，：6.C能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性 氯气没有漂白性，C错误：Cl2是一种有毒气体，2能与H,0 和漂白性。酸性需有较多的H',漂白性要有HC0。①和② 反应生成具有强氧化性的HCO,HCIO能杀死水中的病菌.起 中只有C分子，④中C1分子与CCl,溶剂之间不反应，产生 到消毒的作用，故控制C,的用量，C,可用于自来水的消毒、 不了H'和HCIO,⑤中HCI只有酸性无漂白性，③中C,和水 杀菌，D正确」 反应生成HC和HC1O.6⑥中发生反应：Ca(C0)2+2HC= 3.B氯气和活性炭不反应，活性炭吸附氯气，若同时使用，漂白 C:CL,+2HCO,且少量漂白粉反应盐酸过量，故使干燥的蓝色 效果会减弱，A错误：氯气和碱反应生成次氯酸盐，所以氯气与 石蕊试纸先变红后锡色的是③6.C正确。 烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，B正确：氯水具7.(1)H0C 有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的H,C错误：通常状况 (2)C0+2H=H,0+C0,↑ 下，氯气和Fe不反应，因此氯气的储存能用铁制容器，D错误。 (3)CL,+H,点s2HC 4.(1)有色布条褪色C2没有漂白性，C2+H,0一HC+ HCO,HC0有漂白性 【解析】现有X,Y,Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质 (2)b吸收多余的C2,防止污染空气C2+20H=C1 中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为C: ②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的X,Y,Y +ClO +H,O 为0：3Z的单质溶于X,Y中，所得溶液具有漂白性，则7为 【解析】浓硫酸吸收氧气中的水藤气，干燥的氧气通入到干 C,据此分析解答。(1)根据分析，X、Y、Z分别为H、0、Cl 燥的有色布条中，有色布条不礼色，通入到湿润的有色布条 (2):酸与Na,C0,反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方 中，有色布条鞭色，尾气中含有氯气，用氢氧化钠溶液吸收 (1)千燥氯气通入千燥的有色布条中，有色布条不腿色，干燥 程式：C0+2H=H,0+C02↑。(3)氢气在氟气中燃烧 氯气通入到涩润的有色布条中，氧气先和水反应生成次氧酸， 生成氯化氢的化学方程式：，+H,点整2HC 次氯酸将有色布条漂白，看到C中的现象是有色布条褪色：结 选择考提升练 合化学方程式说明B、C中现象不同的原因是C山，没有漂白 8,A氯气难溶于饱和食盐水，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化 性，CL,+H,OHC1+HCIO,HC1O有源白性。(2)D主要是 钠溶液，A错误：氯气溶解在湿润的红纸条上并生成次氯酸， 处理尾气装置，应该长进短出，图此气体应该由b管道入。该 HCO具有漂白性，使湿润的红纸条褪色，B正确：氯气呈黄绿 装置的作用是吸收多余的C1,防止污染空气，用离子方程式 色，对人体的呼吸道具有刺激作用，是一种有毒气体，C正确： 表示其原理C,+20HC1+CI0+H,0。 绕杯中起初发生反应Cl2+2NaOH一NaC+NaCI0+H,0, 练案[12] 放出的热量使溶液温度升高，可能发生反应3Cl,+6N0H 5NaC+NaCO3+3H20.D正确。 学业考达标练 9.A 石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤 1.B“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒 得到以次氯酸钙为有效成分的源白粉。漂白粉中含有氯化钙 杀菌，A错误：葡萄糖不能消毒杀菌，B正确：医用酒精能使蛋 和次氯酸钙等，为混合物，A正确：石灰乳和氯气反应的化学 白质失去生理活性，能消毒杀菌.C错误：漂白粉主要成分是 方程式为：2Ca(0H)2+2Cl2CaCl2+Ca(C10)2+2H,0,氯 次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D错误 气既做氧化剂又做还原剂.B错误：漂白粉配成溶液后，在空 2.D氯气与铁反应得到FCl,A错误：工业上将C1,通人石灰 气中遇到二氧化碳，即可得到次氯酸，C错误：工业制备漂白 乳制取漂白粉，B错误：C,中氯元素为0价，处于中间价态， 粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误 在化学反应中概能做氧化剂.又能做还原剂.C错误：氯水中：0.A阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水 含次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花褪色，D正确。 反应生成盐酸和次氣酸，A错误：阶段②的压强变小，是因为 3.A氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次 氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过 氯酸具有漂白性，氧气没有漂白性，A错误：钠极易和水以及 程发生了氧化还原反应，B正确：阶段③压强又逐渐增大，说 氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空 明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为 气和水蒸气，因此钠保存在煤油中，B正确：常温时纳与氧气 C+C0+2HC,1+H,0,C正确：若将Cl2换成 反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应最 CO2,二氧化碳能溶干水，但溶解度不大，加人氢氧化钠溶液 终产物是Na,C0,C正确：为了提高漂白粉的漂白效果，使用 和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加人盐酸又产生二氧 时可加少量盐酸，原因是Ga(C0):+2HC1=CC2+ 化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似.D正确。 2HC10,D正确 1.(1)c2 4.B盐酸，NaC溶液，氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不 能鉴别，A错误：盐酸，NaC溶液，NaOH溶液和新制氯水分别 (2)生成白色沉淀 与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色，先变红后褪色，四种 (3)氢离子 溶液现象各不相同，可以鉴别，B正确：盐酸，NC溶液，新制 (4)氯气 氯水均港酚酞为无色，不能鉴别，C错误：四种溶液均与NaC1 (5)使物质色的不是氯气而是氣气和水生成的次氯酸 287