2.1 第1课时 活泼的金属单质——钠(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

055 第二章海水中的重要元素 钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 1.了解钠的物理性质，掌握钠与氧气、水的反应，并会解释现象产生的原因。 课程标准要求 2.依据物理性质和化学性质知道钠的保存方法。 1.宏观辨识与微观探析：能从钠原子的结构水平认识钠原子的结构与性质的关系，形成“结构 决定性质”的观念。 2.变化观念与平衡思想：认识钠的活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化 学科核心素养 雪要一定的条件，并遵循一定规律。 3科学探究与创新意识：通过实验探究金属钠与水反应的现象，利用所学知识解释并设计实验 探究钠与酸、盐溶液的反应。 1.通过钠原子结构特，点，认识钠是一种非常活泼的金属。 2.通过学习金属钠与水、氧气的反应，能认识到化学变化需要一定的条件，条件不同，产物 学习目标 不同。 3.通过钠的物理性质和化学性质学习，知道钠的保存方法。 学习任务一钠与氧气的反应 自主学习认知形成 ●钠元素在自然界的存在 1.钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na,CO,、Na,SO,等。钠的单质可以通过 制得。 2.钠原子的最外层上只有 个电子，在化学反应中该电子很容易 。因此钠的化学性质非常 ,表现出很强的 性。 》》 056 ©钠的物理性质与保存 1.教材实验 纸 实验操作 玻璃片 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用 实验步骤 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮 吸干表面的煤油 实验现象 钠块表面呈 色的金属光泽 2.物理性质 颜色状态 密度 熔点 硬度 色固体 比水的密度 较 3.钠的保存 在实验室中，钠保存在 或 中以隔绝空气。 目与氧气的反应 反应条件 常温 加热 实验操作 切面 片刻后 2) 3) 先熔成小球，后剧烈燃烧，发出 火 实验现象 断面呈 ,很快 焰，生成 色固体(Q) 钠表面生成了一薄层氧化物是 ,化学 结论 钠与氧气剧烈反应生成了谈黄色固体是 式为 (白色固体 ,化学式为 化学方程式 【微点拨】 ①取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。不宜过大，以防楼炸 ②做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。佩就护目镜 ③钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。常温下二者反应生成N,0,在加热（或点燃）条件下二者反应 生成NO。,淡黄色固体，不属于纸性氧化物 ·白色固体，属于碱性氧化物 】微起考 (1)化学实验中取用药品的处理原则中规定“实验剩余的药品不得放回原瓶，要放在指定的容器内”。切取后 剩余的大块钠怎么处理？ (2)有同学认为，钠与氧气反应的产物不同是反应物的用量不同导致的，氧气不足生成氧化钠，氧气过量生成 过氧化钠。这种说法对吗？ 057 】微珍断 1,正误判断 (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。 (2)钠与0，反应只能生成淡黄色固体Na,02。 () 2.(2024·广东省东莞市东华高级中学高一期中)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属 钠先熔化：②在空气中燃烧，放出黄色火花：③燃烧后得白色固体：④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成谈黄色 固体物质。 上述观察结果中正确的是 A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 互动探究能力提升 ● 情境创设 过氧化纳是钠的一种氧化物，有广泛的用途，金属纳大量用于制取过氧化 c心话说友能变“德业”还 钠，工业上制备过氧化钠的方法是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的 要从那次“烤”验开始！ 千空气，雏持180~200℃温度，钠就氧化成氧化钠Na,0,再增加气量，并升温至 300~400℃，即得纯净的Na,02e ●问题探究 问题1.写出工业上制备过氧化钠发生的相关化学方程式？ 问题2.新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，原因是什么？根据物质转化的相关知识推测，将 钠切开长期露置于空气中最终可能生成哪种物质？ 问题3.若将等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量干燥的氧气中（常温下）充分反应，哪块失 去的电子数目多？为什么？ 问题4.钠能与氧气直接化合外，还可以在点燃和研磨条件下分别与C,,S等非金属单质直接化合，写出钠与C1,、 S直接化合的化学方程式。 ●要点归纳 1.与非金属单质反应 常温 4Na+022Na,0 白色固体 0 加热 2Na+0,△Na,0, 淡黄色固体 C 2Na+Cl,点槛2NaC1(产生黄色火焰，生成白烟) s 2Na+S—Na,S(研磨时容易爆炸) H 2Na+H,△2NaH(金属氢化物中，氢为-1价) 058 2.钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为N,C0,粉末，此过程中的主要变化与现象有： 银白色金属钠() 云老安生皮a0宁出我台色生成0学表变我流飞0H德家。 H.O 白色块状物质（生成00，·10HL0)警白色粉未状物质（生成山，0，）。 属于物理变化，而凡化是了 指结品木合物在干燥的空 (2)发生的主要变化的化学方程式 气中白然失去结品木的过 ①4Na+02—2Na,0: 程，属于化学变化 ②Na20+H20—2Na0H; ③2Na0H+C02=Na,C03+H,0,Na2C0,+10H20=Na,C03·10H,0: ④Na2C03·10H20—Na2C03+10H20。 ●题点例练 题点]钠的物理性质 例 (2024·重庆市广益中学校高一第二次月考)下列有关钠的物理性质叙述错误的是 A.质软，可以用小刀切割 B.熔点较低 C.密度比水的大 D.热和电的良导体 思维建模》常见物质的物理性质 颜色、状态、气味、味道、库沸点、溶解性，硬度、密度、导电性、延展性等。 】对点精练 1.取绿豆粒大小的钠，放到坩埚中加热，钠先熔化后燃烧，此过程不能体现的钠的物理性质是 A.钠的密度小 B.钠是银白色金属 C.钠的熔点低 D.钠的硬度小 题点2金属钠与氧气的反应 例 (2024·湖南省邵阳市第二中学高一期中)4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此 可判断其氧化产物是 () A.只有Na,0 B.只有Na02 C.Na202和Na,0 D.无法确定 思维建模》钠与氧气反应的对比分析思维模型 的足m室气，→Na,0, 生成物中Na均为时1价 加热 转移电子数相同 等质景 的钠 生成物 Na,0与MaD2相 慧气.→0 中N怡守恒、对分子质量不同 →生成的NQz02的质量大 )对点精练 2.(2024·湖北省利川市第一中学高一期中)一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①， 变暗②，变白色③出现液滴④白色固体粉末。下列说法正确的是 ( A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B.过程④只发生了物理变化 C.最后得到的白色固体是NaOH D.出现液滴是因为NaOH易潮解 059 学习任务二 钠与水的反应 自主学习 认知形成 ●钠与水的反应 1.预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测N与H,O反应的生成物为 2.实验：从钠在水中位置、钠的形状变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象，并进行分析得出结论。 实验操作 实验现象 分析及解释 钠 钠的密度 酚服 溶液 钠 钠的熔点 ,反应 一水 钠 钠在水面上 反应产生的 推动小球运动 水 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐 ,最后 钠与水 消失 反应后溶液的颜色逐渐 反应生成 3.结论：钠与水 反应，反应时 热量，生成碱性物质 和气体 化学方程式为 ,离子方程式为 反应中 是还原剂 是氧化剂。 】微思考 (1)纳保存在石蜡油或煤油的理由是什么？ (2)生活中常见的灭火物质或器具有沙土、泡沫灭火器、消防栓（高压水枪）等。遇到金属钠失火可选择哪种方 式扑救？ )微诊断 1.正误判断 (1)钠在反应时，只能做还原剂。 () (2)钠与H,0反应比钠与盐酸反应更剧烈。 () 2.(2024·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)向小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯 中缓慢地加入绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的 () 煤汕 金钠 煤油 金钠水 ·煤油 煤 金属钠 D 金国钠 060 互动探究能力提升 探究任务一钠与盐的反应 ● 情境创设 某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验： 项目 实验一 实验二 无衣CuS), 实验装置 硫酸朝溶液 钠立即熔为小球，并浮在水面上四处游 将蒸发皿中的小块钠加热至熔化时，用玻璃棒蘸 操作及现象 动，伴有斯嘶的声响，同时溶液中有蓝色 取少量无水CS0,与馆化的钠接触，瞬间产生耀 沉淀生成 眼的火花，同时有红色物质生成 ●问题探究 问题1，请解释实验一中现象并写出有关化学方程式。 问题2.请解释实验二中，是否发生了置换反应？上述反应能否证明钠可以从CSO,溶液中置换出铜？能否说明 钠比铜活泼？ 问题3.试分析钠单质与盐溶液反应的顺序？ 探究任务二钠与酸溶液、碱溶液的反应 问题1.已知水中有极少量的水发生电离得到H·和O州。根据钠与水反应的原理，分析钠与酸溶液反应时，先与 酸反应还是先与水反应？ 问题2.钠能不能与NaOH溶液反应？ ●要点归纳 钠与酸、碱、盐溶液反应规律总结 (1)钠与酸溶液反应 与酸反应：2Na+2Hcl=2NaC+Ht←- 与酸溶 敲户先与酸反应：2Na+2HCl=2 NaCl+H,t 过量 液反应 不足今再与水反应：2Na+2H20三2Na0H+Ht (2)钠与减溶液反应 其实质是钠与碱溶液中水的反应，若为饱和碱溶液，反应后恢复到室温则析出碱。 (3)钠与盐溶液反应 与盐溶 先与水反应→2Na+2H,0三2Na0H+Ht 液反应 再考您氢氧化钠是否→硫酸钠：不反应 与盐发生复分解反应 L)统酸铜：2NaOH+Cu50,=COH↓+Na50。 061 题点例练 题点1钠与水反应 例 (2024·安徽省安庆市怀宁县高河中学高一月考)钠与水反 的 应的实验过程如图①、②，③所示，下列有关说法不正确的 一酚酞试液 是 A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 C.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H,0一2Na+ 20H+H2↑ D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 思维建模》钠与水反应现象与解释 现象 原因 钠浮在水面上 得→P<P 海成闪亮的小球 熔→熔点低，反应放热 和水 在水面上迅速游动 反应 反应刷烈】 发出嘶嘶”的响声 响 产生气体 滴入酚酞的溶液呈红色 →生成NaOH )】对点精练 1.(2024·北京一零一中学高一统练)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯 煤浦密度为0.8g·m方 中，可能出现的现象是 水，少量稀酞 A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 四氯化碳密度为1.6g·m B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在CCl层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 题点2钠与水溶液的反应 例 (2024·上海市实验学校高一期中)按如图所示进行相应钠 实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是() A.均有可燃性气体生成 水 稀盐酸 CuSO溶液 B.反应剧烈程度：乙>甲 分 Z 丙 C.丙中钠能置换出单质铜 D.乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动 】树点精练 2.(2023·上海浦东区高一检测)关于钠和铁分别与硫酸铜溶液反应的叙述正确的是 ( A,都有置换反应发生 B.没有复分解反应发生 C.都有金属铜生成 D,都有蓝色沉淀生成 新题剖析制备纯度较高的Na,O 例现用金属钠和空气制备纯度较高的山0，可利用的装置如图所示。回答下列同题（注：.0，可以与 H,0C02发生反应)：实發成功的关睫是排净装置中的H,0和C0 a b c☏d 城石灰 (Na0)H+Cao) 062 (1)装置V中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是空气进人 接 接a,b接 （填字母)。 (3)装置Ⅱ的作用为 (4)操作中应先 (填“通入空气”或“加热装置I”)。 【思路分析】用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠的过程中，要避免生成的过氧化钠与空气中的水蒸 气和二氧化碳发生反应，因此在制取过程中通入空气时，要除去这两种物质，最后要防止外界空气中的水幕气和 二氧化碳进入反应装置，装置【是钠和氧气加热条件下反应的装置，Ⅱ装亚防止空气中的水和二氧化碳进入装置 I,Ⅲ装置可以除去水蒸气，V装置可以盛放NOH溶液除去二氧化碳，装置连接顺序应该为V,Ⅲ，I,Ⅱ。 知识思维导图 银白色金属光泽 物理性质 熔点低 硬度低，密度小 不加热：NQ,O 保存 与02反应 加热：Na2O2 与水反应 结构 决→化学性质 实 与缄盐反应质 最外层一个电子，易失去 与酸反应 与H反应 课堂素养评价 1.(2023·石家庄高一检测)下列关于纳的说法正确的是 A,金属钠是银白色金属，硬度很大 B.钠着火后，用干燥的沙土灭火 C.钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中 D.钠与盐溶液反应不能置换出金属，不能用于治炼金属 2.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→☐一→NaOH一NaCl,则在常温下，上述转化关 系■中的物质是 () A.Na.CO. B.Na,O C.Na2S D.Na2O2 3.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是 () A.产生白烟.生成NaO B.产生黄色火焰，生成Na,O C.产生黄色火焰，生成Na,0, D.产生白光，生成Na,0 4.(2024·广东省东莞市东莞中学高一期中)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业 生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2八C(熔融)也解 2Na+CL2↑。回答下列问题： (1)保存金属钠的正确方法是 (填字母)。 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部用酒精灯加热充分反应（如图所示），请写出该反试管水平放置 应的化学方程式： ,生成物的颜色为 (3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 (填化学式)。 (4)将一小块金属钠投人CūCl2溶液中，发生反应的化学方程式为 加热 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[9]性Cl.>sO,C正确;由上述离子方程式可知,每生成1个 非金属单质且是无污染的气体,可以推得丁为N,甲为NO. s0.可脱去2个Cl.分子,D正确。 乙为C0.丙为C0.,甲和丙中氧元素的化合价均为-2价,B 8.A NaNO.可与酸性KMnO.溶液发生反应2MnO+5NO+ 错误;根据题目信息可知NO被CO还愿为N..而CO被氧化 ab+5N0+3H.0.反应中氢元素化合价由+3变为+5 失去10个电子,依据元素守恒及得失电子相等可确定, (2)N0被C0还原的化学方程式为2NO+200拨化200.+N。 得到10个电子,元素化合价由+7变为+2.故得到b是 2Mn^'.依据电荷守恒,结合酸性条件,故a是6H'.对应的离 对点精练 2.D①第一步反应中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化 子方程式:2MnO{+5NO+6H5NO+2Mn+3H.0 还原反应,错误;②第二步NH.NO.中NH.'的N元素的化合 +7价的Mn得电子,化合价降低为+2价,发生还原反应得到 还原产物为Mn}”,A正确;根据方程式,反应消耗氢离子,反 价由-3价变为0价.N0 中N元素的化合价由43价变为0 应过程中溶液的pH增大,B错误;由分析可知,a是6H',b是 价,该反应中只有N元素的化合价发生变化,则NH.NO.既发 2Mn}'.C错误;氧化剂氧化性大于氧化产物,故氧化性MnO 生氧化反应又发生还原反应,错误;③第二步反应是一种物质 生成两种物质,所以是分解反应,正确;④根据②的分析,第二 大于NO.,D错误。 步中NH.NO.既被氧化又被还原,正确;第一步中物质间相 章未整合 素能提升 互交换成分,属于复分解反应,正确:D正确 新情境类型三 新情境命题研究 例:(1)能(2)不能 新情境类型一 【解析】(1)实验1溶液颜色无明显变化说明浓疏酸不能 例:(1)NaHsO.-Na +H*+So 氧化飘离子,实验2溶液变黄色说明浓疏酸能氧化澳离子, (2)NaHSO. -Na'+HSO. 所以能判断还原性:Br >Cl。(2)②中溶液含有浓疏酸和 (3)BCD 澳单质,加入礁化钩生成礁单质,可能是浓疏酸把礁离子氧 【解析】 1由碗酸氢纳的用途可知,其溶液呈酸性,且 化为碑单质,不能得出还原性:1>Br的结论。 NaHSO.溶于水电离出三种离子Na*、H'.sO :NaHSO.受 对点精练 热熔化时只能电离出两种离子,分别是Na和HSO ;由其 3.(1)MnO. (2)溶液变蓝 (3)MnO H0. 电离情况知.NaHSO.既是盐又是电解质,不属于酸,NaHSO (4)氧化 还原 物质表现氧化性还是表现还原性还受到反 溶液中含有大量的H',故能与n反应生成H。。 应体系酸破性的影响。 对点精练 【解析】(1)根据题给实验现象,溶液变为紫红色,说明 1.(1)KC0.-2K'+co喊 Mn^{}发生了氧化反应,化合价升高,生成了氧化产物MnO (2)生石灰 CaO+H.0Ca(OH)。 氧化与水反应放 (2)过量的H.O.可以氧化KI生成I..淀粉遇I.变蓝。(3)根 出大量的热 据题给步骤1现象知,NaBiO.做氧化剂氧化Mn ,MnO. 为 (3)4Fe+30.-2Fe.0 氧化产物;根据题给步骤2现象知,MnO 做氧化剂氧化H.0 -1白 (4)40.9 生成Mn}和气体O.;根据(2)知,H.0.做氧化剂氧化1 ,1 为氧化产物,综上可得氧化性由强到弱的顺序为NaBiO.) 【解析】(1)碳酸钾在水落液中完全电离出钾离子、碳酸根 MnO >H.O.>I.。(4)由化合价变化判断MnO.在酸性环境 离子,电离方程式为K.C0.-2K*+C0 ,碱性溶液能使 下表现氧化性,碱性条件下被氧化,表现还原性。 酣变红色,往碳酸钾溶液中滴加几滴无色,溶液变红 说明碳酸钾溶液呈碱性。(2)CaO的俗名为生石灰,CaO与水 第二章 海水中的重要元素-纳和氢 反应生成熟石灰氢氧化,化学方程式为CaO+H.0- Ca(OH)。;氧化与水反应放出大量的热,使得水气化可能引 第一节 纳及其化合物 起爆炸。(3)铁粉与氧气接触会生成氧化铁,4Fe+30.- 2Fe.0。(4)维生素C中碳元素的质量分数为 第1课时 活泼的金属单质--钟 12×6+1×8+16×6x100%=40.9%,H和0的质量比为 12x6 学习任务一 (1×8):(16×6)-2 1 自主学习 认知形成 新情境类型二 例:(1)B 1.化合物 化学反应 (2)2N0+2co黛化封2C0.+N. 2.1 失去 活泼 还原 二 4 (3)2No+2cCo化N+2cO. 1.滤纸 银白 过2.银白小低小 得2x2 3.石蜡油 煤油 2N+2co做化+2co. 二 银白色 变暗 黄色 淡黄 氧化纳 NaO 过氧化钟 失2x2e Na.O. 4Na+0. --2Na.o 2Na+0. Na,0. 【解析】 (1)由微观示意图可知,反应中有单质丁生成,因微思考 此一定为氧化还原反应,A、C正确;根据元素守恒,丁一定是 (1)做实验时,不能把实验剩余的药品放回原试剂瓶中,防止 -278- 瓶中药品会被污染。但不是所有的药品都不能放回原试剂微诊断 瓶,如活泼金属纳之类的试剂,在实验中剩余的大块纳要放回 1.(1) 钢原子最外层只有1个电子,只能失电子,表现很强 原试剂瓶。 的还原性。 (2)不对 纳与氧气反应的产物不同,是因为反应条件不同 (2)x 钢与H.0反应的实质是与氢离子反应,水中的氢离 与反应物的用量无关。 子浓度小于盐酸,故钟与盐酸反应更剧烈。 微诊断 2.A 钢的密度比煤油大,比水小,故钢在水和煤油的交界处与 1.(1)x 纳的硬度小,可以用小刀切割。 水发生反应生成氢气,从而可看到气泡 (2)× 钢与O.在常温和加热条件下分别生成白色固体互动探究 能力提升 Na.O和淡黄色固体Na.O. 过探究任务一 2.D 金属熔点低,低温加热即可使其熔化,在空气中燃烧时 问题探究 发出黄色火焰,得到Na.O。固体呈淡黄色,D正确 问题1.钟投人CuSO.溶液中,Na先与H.O反应生成NaOH和 互动探究 能力提升 H. :2Na+2H.02NaOH+H.f;生成的 NaOH与CuSO 反 问题探究 应生成蓝色沉淀Cu(OH):2NaOH+CuSO.Cu(OH)1 +Na.so. 问题2.钢被氧气氧化,生成氧化纳 金属钢长期露置于空气中 ,问题2.实验中有红色物质生成,说明熔融的纳将磕酸铜中的铜 最终完全转变为Na.CO.粉末。 置换出来并且放出热量,属于置换反应 纳做还原剂,疏酸铜 问题3.一样多 不管何种条件,钢都由0价升高为+1价,因此 做氧化剂,说明钟比铜活泼.但不能证明纳可以从CuSO.溶液 失去的电子数目一样多。 中置换出铜。 点越2NaCl,2Na+SNa.s。 问题4.2Na+Cl. 问题3.钢单质与盐溶液反应时,先与水反应生成氢氧化纳和氢 题点例练 气,再考虑氢氧化纳是否与盐发生复分解反应。 题点1 探究任务二 例:C 钢质地较软,可以用小刀切割;将纳放入水中,钢会立即 问题1.先与酸反应 都是与氢离子发生置换反应生成氢气 问题2.能 能与其中的水反应。 熔成小球,说明熔点较低;纳能浮在水面上,说明钟的密度较 小;钟是金属,含有自由移动的电子,所以是热和电的良导 题点例练 体。C错误。 题点1 对点精练 例:D 钢与水反应放出大量热,而且钢的熔点较低,所以纳会 1.A 此过程体现纳的物理性质有颜色、熔点,硬度,不能体现钟 熔化成一个闪亮的小球,A正确;2Na+2H.0--2NaOH+ 的密度,A正确。 H.1,氢氧化铀溶液显碱性,所以滴加粉酣溶液后溶液变红 题点2 B正确;纳与水反应离子方程式为2Na+2H.0---2Na + 例:A 4.6g纯净金属纳若完成被氧化为Na.0.则氧化产物的 20H +H.1.C正确;剩余的纳放回原试剂瓶,由于钟很活 泼,如果将剩余的纳放人废液缸中,钢和水剧烈反应,容易引 起火灾,爆炸等事故,D错误。 =7.8g;实际得到 Na.0.,则氧化产物的质量为4.6x 对点精练 1.D 铜密度大于煤油的密度,小于水和四氢化碳的密度,纳与 6.2g固体,所以可判断其氧化产物是Na.0.A正确 水反应生成氢气和氢氧化纳,放出大量的热,所以将绿豆大的 对点精练 钢块投入如图所示的烧杯中,纳块会熔化,产生的氢气使钟块 2.D 钢露置于空气中,首先与空气中的氧气反应生成氧化纳, 在水层与煤油层界面处游动并上下跳动,生成的NaOH使水 氧化钢与水反应生成氢氧化钢,氢氧化纳与二氧化碳作用生 层变红,D正确。 成碳酸钟。银白色变暗是因为纳与空气中的氧气反应生成了 题点2 氧化钯,A错误;过程④中氢氧化钢与二氧化碳反应生成碳酸 例:C 纳与水反应生成氢氧化纳和氢气,纳与盐酸反应生成氢 钟,后来发生晶体的风化,发生了化学变化,B错误;最后得到 化钟和氢气,纳与疏酸铜溶液反应的实质是纳先与水反应生 的白色固体是Na.CO..C错误;出现液滴是因为NaOH发生潮 成氢氧化纳和氢气,生成的氢氧化钩再与梳酸铜反应生成氢 解,在其表面形成溶液,D正确。 氧化铜沉淀,以此来解析。由分析可知,甲、乙、丙中均有可 学习任务二 器性气体氢气生成,A正确;钟与水或与酸反应的实质是钟 与氢离子发生置换反应,反应剧烈程度取决于氢离子浓度大 自主学习 认知形成 小,乙中酸的H浓度大,故反应剧烈程度:乙>甲,B正确; 1.氢氧化钟和氢气 钟与疏酸铜溶液反应为2Na+2H.0--2NaOH+H.1. 2.浮在水面上 比水小 熔化成小球 低 放热 四处游动 2NaOH+CuSO.Cu(OH).1+Na.sO..反应中生成了蓝 气体 变小 剧烈反应 变红 碱性物质 色沉淀,并不会置换出铜单质,C错误;钟的密度小于水,所 3.剧烈 放出 氢氧化 氢气 2Na+2H.0-2NaOH4 以浮在液面上,反应生成氢气,故四处游动,D正确 H. 2Na+2H.0-2Na'+20H+Hf钢 水 对点精练 微思考 2.A 钢放入碗酸铜溶液中时,钢性质非常活泼,会先与疏酸铜 (1)铀与石蜡油、煤油不反应,且纳的密度大于石蜡油、煤油 溶液中的H.O发生置换反应,生成NaOH和H..NaOH再与 的密度,将纳保存在石蜡油或煤油中,能使钟与空气隔绝。 CuSO.发生复分解反应产生Cu(OH).沉淀和Na.SO;而铁与 (2)纳能够与水发生剧烈反应,故有水的灭火方式皆不可选 CuSO.直接发生置换反应生成FeSO.、Cu。二者都发生了置换 纳失火可选干燥的沙土来灭火。 反应,A正确。 -279- 新题副析 置在空气中.最终变为Na.C0..D错误 例:(1)氢氧化纳溶液 吸收通入的空气中的二氧化碳 4.B 金属钢能与水、氧气反应,应该隔绝空气密封保存,因此纳 (2)h g fec 保存在煤油中,隔绝空气.与其化学性质有关,A不符合题意; (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 浓盐酸具有挥发性,需密闭保存,与其物理性质有关,B符合 (4)通入空气 题意;石灰水易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸而变质,应 【细解】(1)根据分析可知IV中,盛放的药品为NaOH,目的 密闭保存,与其化学性质有关,C不符合题意;食物因缓慢氧 是为了吸收通入的空气中的二氧化碳。(2)根据分析可知, 化而变质需保存在冰箱中,与其化学性质有关,D不符合 装置顺序为IV,III,I,II,则迹接顺序为h,g.f,e.a.b,c。 题意。 (3)根据分析可知:装置 II防止空气中的水蒸气和二氧化碳 5.A Na与溶液中的水反应,不会有Cu单质生成,A错误;若观 进入装置I。(4)根据分析可知,制取过程中要先通入空气 察到金属纳被煤油浸没,则金属纳的密度比煤油大,B正确; 将装置I空气中的水蒸气和二氧化碳除去,再加热装置I。 该实验进行过程中可观察到有气泡产生,C正确;钝与水反应 课堂素养评价 是放热反应,反应进行一段时间(反应未结束),此时温度计的 1.B 钢为银白色固体,质软,硬度小,熔点低,A错误;钢非常活 读数大于起始时的读数,D正确 泼,可以与水,氧气,二氧化碳等发生反应,所以铀着火后,应{6.(1)能 用干燥的沙土灭火,B正确:纳的密度比水小,会与水发生剧 (2)AD 烈反应,所以不能保存在水中,而应保存在煤油中,C错误;钟 (3)2Na+2H.0+MgSO.-Mg(OH).+Na.sO.+H.1 与盐溶液反应时先与水反应,不能置换出金属,但在无水条件 (4)黑色变为红色 H.+CuoCu+H.o 下,钟可用于治炼金属,如治炼钛等,D错误。 【解析】(2)纳和水反应生成H,有气泡产生,A正确:纳的 2.B 在常温下,钟与氧气反应生成氧化钟;氧化钢与水反应生 密度比煤油大比水小,钟在煤油和水的界面处上下跳动,B错 成氢氧化铀,B正确。 误;钢先和水反应生成NaOH,NaOH再与MgSO.反应生成 3.C 钟在空气中燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色的固体 Mg(OH).沉淀.C错误;生成Mg(OH).沉淀,溶液变浑浊.D正 Na.O..C正确。 确。(3)总反应的化学方程式为2Na+2H.0+MgSO.--Mg 4.(1)D (0H).+Na.SO.+H.1。(4)CuO在加热条件下被H.还原 (2)2Na+0.△Na.O. 淡黄色 为红色的单质Cu,化学方程式为H.+CuOCu+H.0。 (3)Na.CO. 选择考提升练 (4)2Na+CuCl.+2H.0Cu(0H).1+H.1+2NaCl 7. A 纳在氧气中燃烧生成过氧化钢固体,燃烧后左瓶内气体体 【解析】(1)纳是很活泼的金属元素,其单质易与水或氧气 积减少,压强减小,木炭与氧气反应生成二氧化碳气体,右瓶 反应,又因为钩的密度小于水而大于煤油,因此钢通常保存在 内气体体积变化不大,压强变化不大,故燃烧完毕冷却至室温 煤油中。(2)将一小块纳放在水平放置的试管中部,加热,反 后同时打开装置中的两个弹夹,左导管液面上升,右导管液 应的化学方程式为2Na+0.Na.O。过氧化为淡黄色 面无明显变化 固体。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钩,化 8.C MgCl.溶液的密度大于本的,分层后MgCl.溶液在下层,A 学式为Na.CO.。(4)将一小块金属纳投入CuCl。溶液中,首 错误;Na的密度介于本和MgCl.溶液之间,故Na在MgCl.溶 先钩与水反应生成氢氧化钢和氛气,然后氢氧化纳与氢化铜 液与本的界面处与水反应生成H.,在H.逸出的过程中带动 发生复分解反应,即总反应为2Na+CuCl,+2H,0 Na上浮至笨层,H.逸出后,Na在重力作用下又回到界面处 Cu(OH).1+H+2NaCl. 故可观察到Na上下跳动直至消失,又因为纳与水反应生成的 NaOH与MgCl.反应生成Mg(OH)。,故下层有白色沉淀产生 练案[9] C正确,BD错误. 学业考达标练 9.(1)Cuso.+2Na+2H.oCu(oH).I+Na.sO.+H.1 1.C 钢在与水反应时,浮在水面上,说明钢的密度比水小,A正 (2)①排除氧气、水等的干扰 确;钢的熔点较低,B正确;钟元素最外层只有1个电子,极易 ②金属纳在反应中做还原剂,CO.做氧化剂,其还原产物是黑 失去最外层上的1个电子,表现出很强的还原性,C错误:钯 色固体物质目没有检测到C0.可确定黑色物质是础 单质很活泼,很容易和氧气、水等物质反应,钟的密度大于煤 ③4Na+co.△2Na.o+C.Na.o+co.-Na. co 油且和煤油不反应,所以少量铀通常保存在煤油中以隔绝空 【解析】(1)将金属纳投入CuSO.溶液中,钟先与水反应生 气和水,D正确。 成NaOH和氢气,NaOH再与CuSO.反应生成Cu(OH)。蓝色 2.D 钢很活泼,能与氧气和水反应,所以少量纳应保存在煤油 絮状沉淀,反应的化学方程式为CuSO.+2Na+2H.0 中,A错误;纳原子最外层只有一个电子,易失去,所以钟原子 Cu(OH).1+Na.SO.+H.1。(2)①因纳容易和空气中的氧 具有较强的还原性,B错误;钢的导电和导热性较好,在新材 气、水等反应,所以步骤1中通入CO,至澄清石灰水变浑浊 料领域有重要用途,C错误;钟与氧气、水等都能发生剧烈反 后,即将装置中的空气排净,再点燃酒精灯;②根据氧化还原 应,性质活泼,在自然界里不能以游离态存在,D正确。 反应的原理,金属纳在反应中做还原剂,C0.做氧化剂,其还 3.D 金属纳的性质很活泼,不能随意丢弃,未用完的金属纳需 原产物是黑色固体物质且没有检测到CO,可确定黑色物质是 要放回原来的试剂瓶,A正确;Ca(OH).与Na.CO.反应产生白 碳;③硬质玻璃管中的图体溶于水无气泡产生,说明钢全部参 色沉淀,可用Ca(OH).溶液鉴别NaCl和Na.CO.两种溶液,B 加了反应,在滤液中加入过量的BaCl,溶液,产生白色沉淀, 正确;金属纳会与水发生反应生成氢气,则金属钢着火时,不 取白色沉淀加入盐酸,产生气体,说明硬质玻璃管中的固体含 能用水和二氧化碳灭火,只能用干燥沙土,C正确;Na长期放 有Na.CO.,再次过滤后滤液呈破性,说明硬质玻璃管中的图 -280-