1.3 微专题突破(二) 氧化还原反应及其应用(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

049 课堂素养评价 1.(2024·天津市天津中学高一第一次月考)NH是一种常见的储氢物质，H为负一价，可与水反应释放氢气： NaH+H,0—NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是 () A.NaH做还原剂 B.氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 C.H,0做氧化剂 D.NaOH是氧化产物 2.(2024·湖北省鄂州市部分高中协作体高一期中)下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A.C02→C0 B.H2S04→H2 C.HCl→+Cl, D.S02-→H,S0 3.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应 中，水的作用不相同。下列反应中，水做还原剂的是 A.2F2+2H20—4HF+02 B.2Na +2H,0 =2NaOH H. C.2Na202+2H204Na0H+02↑ D.Ca0+H20=Ca(OH)2 4.在Fe+4HNO,(稀)一Fe(NO,)3+N0↑+2H0的反应中，HNO表现了 性和 性，则生成1 分子N0转移电子个数为 :56gFe参加反应时，被还原的HNO,为 9 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[7] 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 ●专题精讲 一、电子守恒规律 1.内容 (1)微观：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。 (2)宏观：元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数。 2.应用 (1)氧化还原反应中的相关计算 (2)氧化还原反应方程式的配平 二、强弱规律与先后规律 1,强弱规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物：还原性：还原剂>还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱：推断氧化还原反应的产物：判断氧化还原反应能否发生。 2.先后规律 (1)内容：在浓度相差不大的溶液中，含有几种还原剂时加人氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反 应：含有几种氧化剂时加人还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 三、价态规律 1.“价态归中，互不交叉”规律 面： 只 低价 问价 尚价 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结 确： 为价态相邻能共存，价态相间能归中：归中价态不交叉，价升 低价中间价中间价高价 价降只靠拢。 错识 价态归中，互不交叉的三种情况： 低价中问价中问价高价 050 失2e +4 如H2S+H2S0,(浓) S↓+S0,↑+2H0。 得20 (2)应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。 2.歧化反应规律 “中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氨和磷元素等）均可发生歧化反应，如：C,+ 2NaOH =NaCI NaClO H20. ●题点例练 题点电子守恒规律的应用—计算 例 (2024·北京中国人民大学附属中学高一期中)某离子反应中涉及H,0、C10, 个分子个数 NH,·H、N,CI六种微粒。其中N,的分子个数随刷间变化的出线如图所示。 下列判断止确的见 ( A.该反应的还原剂是C N2是生成物，氢元素化合价针高《 B.消耗1个还原剂，转移6个电子 伟裙图像，寻找氧化剂和还原剂 (反应后浴波的陵性明增强 按据发生的离子方程式的冠 D.氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2：3 【思路分析】其中N,的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的分子个数不断增多，说明氮气是生 成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。 思维建模》电子守恒法的解题思维模型 爱化刑一还原产物 寻找 列宁 氧化剂个数×变价原于敌×化合价变化（得电于总数】 还原利一我化产物 物顶 恒式 还原利个数×变价原于数×化合价变化〔失电子总数) 】对点精练 1.(2024·北京市首都师范大学附属中学高一期中)在反应3Cl2+8NH,一6NH,C1+N,中，发生氧化与还原反 应的分子个数比是 A.2:3 B.3:2 C.3:8 D.8:3 题点2强弱规律与先后规律—氧化性、还原性强弱比较 例 (2024·河北省石家庄市第二中学高一期中)实验室可用酸性KM0,溶液和浓盐酸反应制备C2,而 KMnO,可通过KCO3、MnCl2,B(OH)3制取，相关反应的离子方程式如下： 1.C103+6H++5Cl-3CL,↑+3H,0 用稀硫酸酸化，不能用盐酸，盐酸与高盘酸钾反应 Ⅱ.Bi(0H)3+30H+C2+K-KBi03↓+2C+3H,0 Ⅲ.5KBi03+2Mn2++14H+-2Mn0,+5Bi3++5K+7H,0 已知：溶液的酸碱性环境往往会影响氧化剂，还原剂的性质强弱。，受溶液的酸性影响 下列说法正确的是 A.反应I中，每生成1个Cl分子，转移2个电子 B.酸性条件下的氧化性：CO,>C2>KBiO,>MnO C.盐酸可与KBi03发生反应：KBi0,+6H++2CBi+CL2↑+K+3H,0 D.反应Ⅲ中，氧化性：Mn2+>Bi 思维建模》解答氧化还原反应规律应用的解题模型 体态规律强弱规律 强弱规律先后规律 宇恒规？ 判斯氧化性、还原性的强弱 判斯反应是否发生及反应的先后顺序 进行有关计屏 051 】对荒精练 2.(2024·广东省东莞市东莞中学松山湖学校高一期中)酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正 确的是 () →箭尾物质是反应物，箭头物质是生成物 X24 反应T 反应可 反底而 A.Y在反应1中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性 B.各微粒还原性强弱：X2·>Y>R>M2 C.可推测反应2M2·+Y22Y·+2M·无法进行 D.反应1的离子方程式为2X0,+10Y+16H=2X2++5Y2+8H,0 题点3价态规律应用 例爽离千具有还原性，金喷盒盐中的确元素主要以K0,的形式存在，山0在一定条件可发生如图转 化关系。下列说法不正确的是 稳定 () 不能加镇，因为硬易外华：不能 适量12 NHSO, -1) 最低价只有还原性，景高价只有 加碩化钾，碟离子易板空气氧化 途种！ 途径川 象亿性，中间价既有氧化性又有 足异山 为碘单质 还原性 途称Ⅲ A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B.由图可知氧化性的强弱顺序为CL>IO> C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5 D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3CL2+I+3H,06C1+I0+6H 思维建模》氧化还原反应中元素化合价变化的分析方法 (1)代数和法：标出熟悉元素的化合价→化合价代数和为零求解其他元未的化合价。 (2)特殊复染物质中的元素化合价判断。可先对物质、元素进行分类，再进行判断，如（金属显正价） CH→CuH(非金属显负价)。 （3)常考复来物度化合价的E总：已，0时K,产e0,uAHN5,05手5,0 Vo:Vo". 】对点精纸 3.(2024·湖南省长沙市雅礼中学高一期中已知P%,0,与HN03溶液发生反应I:P%,04+4H*一P02+ 2P%2·+2H,0:Pb02与酸化的MnS04溶液发生反应Ⅱ：5P%b02+2Mn2·+4H'+5S0—2Mn0,+5PhS0,+ 2H,0:高锰酸钾与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMn0,+16HC1(浓)一2KCl+2MnCl,+5CL2↑+8H,0。下列推断正 确的是 A.由反应I可知，Ph,0,中P以(+2价)和P%(+4价)含量之比为1：2 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>P02>MnO, C.P斗可与稀硝酸发生反应：3P%+16HN03一3P%(NO3).+4N0↑+8H,0 D.Pb0,可与盐酸发生反应：P%0,+8HC1一3PbCL,+4H,0+CL,↑ 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[8]微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 练案[8] 题点例练 学业考达标练 题点1 I.C金属活动性排序为Zm>Fe>Cu>Ag,则金属离子的氧化 例：CCIO+NH→N2+C,消牦1个NH,转移3个电 性排序为Zm+<Fe2·<Cm·<Ag,则铁和锌离子不反应，氧 子，C是还原产物，A,B错误：根据离子方程式3C0ˉ+ 化性越强越先和铁反应，硝酸银先和铁反应，若该反应结束后 2NH一N,↑+3C+3H,0+2H+可知，随着反应进行， 铁还有剩余，硝酸铜才和铁反应，则过滤后固体一定有银，滤 H浓度增大，则溶液的酸性明显增强，C正确：根据反应方 液中一定有硝酸锌，硝酸亚铁。滤纸上一定有Ag、可能有C加， 程式3C10°+2NH一X2↑+3C1+3H,0+2H',氮化合 A错误：滤纸上一定有Ag,可能有Cu或下e,不可能有Zm,B错 误：据分析.滤液巾一定含有Zm(NO)2、Fe(NO3)2.C正确：滤 价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒可知，氧 化剂与还原剂的微粒个数之比为3：2，D错误。 液中溶质若有AgNO,、Cu(NO,)2,则一定有Zn(NO,)2、 Fe(N03)2,D错误 对点精练 2.D根据题设可判断出发生还原反应的元素是KCO,中的 1.A反应3C+8NH,—6NHC1+N2中，N元素化合价升 C,发生氧化反应的元素是HC中的C:由“化合价邻位转化” 高，由-3价升高到0价，C1元素化合价降低，由0价降低到 规律可知，HC中有一部分CI转人KC中，还有一部分C转 -1价，由方程式可知当有3个C分子参加反应时，有8个 入C中，再根据化学方程式中各物质的化学计量数判断，D NH,分子参加反应，其中有2个被氧化，即发生氧化反应的 正确 NH,与发生还原反应的C2的分子个数比2：3 3.C阳离子的氧化性强弱顺序为Ag>Cu2·>H>7m2·> 题点2 Mg·,把锌粉加入Cu(NO3)2,Mg(NO3),和AgNO3的混合溶 例：C反应1中，生成3个C12分子，转移5个电子，则每生成1 液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag,然后与C(NO):反应 个，分子，转移个电子，A错误：氧化剂氧化性大于氧化 置换出Cu,锌粉不能与溶液中的Mg(NO)2发生反应。 4.B根据题图信息，只有S元素化合价发生改变，S在反应物 产物，I在酸性条件下得氧化性CO:>C2,Ⅱ在碱性条件 中且为中间价态，则应是S发生歧化反应生成S“和0“，根 下得氧化性Cl2>KBiO,Ⅲ在酸性条件下得氧化性KBO3> 据得失电子守恒和质量守恒定律可得反应的离子方程式为 MnO,故不能说明酸性条件下氧化性：CO,>Cd>KBiO,> 3S+60H2S2-+S0号+3H,0.反应中S元素的化合价 MO,,B错误：氧化性KBiO3>MnO,>Cl,酸性条件下 发生变化，所以该反应是氧化还原反应，A项错误：S元素的化 KBO,可与盐酸发生反应生成氯气：KBO1+6H°+2CI 合价降低生成s2-,S2是还原产物，B项正确：S与OH是反 应物，SO是产物，C项错误：反应中部分S的化合价从0价 一一B+CL2↑+K+3H0,C正确：还原剂的还原性大于 升高到+4价，做还原剂，部分S的化合价从0价降低到-2 还原产物的还原性，反应Ⅲ中还原性：M·>B断·，D错误。 价，做氧化剂，由得失电子守恒（或配平方程式）可知氧化剂 对点精练 与还原剂的质量之比为2：1，D项错误。 2.DY在反应【中做还原剂.在反应Ⅱ中做还原产物，都体现 选择考提升练 还原性，A错误：根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还 5.D过程1的反应中有铁从+3价降低至+2价生成F0,还 原剂>还原产物，可知还原性X2·<Y<R<M2,B错误： 原产物是F0,A正确：过程I的反应中生成12个Fc0,其中 因还原性Y<2,故反应2M2+Y2—2Y+2M可进 有8个F0从+3价变化而来，转移8个电子，B正确：利用太 行.C错误：根据电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应I在酸 阳能，成本低，过程Ⅱ氢气为气体，四氧化三铁是固体，易分 性条件下的离子方程式为2X0:+10Y·+16H'一2X2·+ 离，C正确：根据得失电子守恒，配平过程Ⅱ方程式3F0+ 5Y,+8H20.D正确 H0一H↑+FeO,Fe0和H0的化学计量数之比为3： 题点3 1.D错误。 例：C厂和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成l,则可6.BNaH,PO,和H,S0,反应生成H,PO,和NaHSO,无元素化 用淀粉KI试纸和食醋检验食盐中是否加KO,A正确：由 合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误：由流程分析，白磷 途径I可知氧化性C2>L2,由途径Ⅱ可知氧化性I<1O, 与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P,+3NaOH+3H,0△ 由途径Ⅲ可知氧化性CL>1O,,故氧化性的强弱顺序为 PH,↑+3NaH,PO,B正确：白磷与过量的浓NaOH溶液反应 CL,>I0、>L,,B正确：途径Ⅱ中2I0~1~10e,途径1中 生成NH,PO,,次磷酸的分子式为H,PO,,因此次磷酸属于一 21°-12-2e°，生产等量的碳.途径1和途径Ⅱ转移电子数 元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误：2HPO,=PH,↑+ 日之比为I:5,C错误：途径Ⅲ反应是通人足量氯气，碘离子 HPO.H,PO中部分P的化合价由+1升高到+5，P元素被 氧化生成H,PO,H,PO,中部分P由+1降低到-3被还原生 被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式为3C2++ 成阳，则发生氧化反应及还原反应P原子的个数比为1：1 3H,0=6C°+10+6H,D正确 D错误 对点精练 7,B根据电子守恒，电荷守恒及相关信息，写出该反应的离子 3,D由反应I可知，%O中%(+2价)和%(+4价)含量 方程式为S,0+4C1+100H2S0+8C+5H0 之比为2：1，A错误：反应I中HNO,中没有元素化合价变 该反应中S0反应生成S0,S元素化合价由+2变为 化，即未将P%2·氧化，B、C错误：根据反应Ⅱ可知氧化性PO +6,化合价升高发生氧化反应，S,0为还原剂，A正确：由 >MnOi,根据反应Ⅲ可知氧化性MnO>Cl,%,O,可以看 分析可知，该反应中H,0为生成物，既不是氧化剂也不是还 作P02·2P0或P%,P0含有+4价P%,故P%,0,可与盐酸 原剂，B错误：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产 发生氧化还原反应，D正确 物的氧化性，该反应中氧化剂为C,S0为氧化产物，氧化 277