1.3 第2课时 氧化剂和还原剂(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

042 2.(2024·河北省保定市高一上学期期末)“宏观辨 识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方 催化剂 ○联原了 法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错 光照 ●氧原了 误的是 O氧原了 A,该反应属于氧化还原反应 B.上述示意图涉及的物质中有两种是电解质 C.上述示意图表示的反应对应的化学方程式：C0,+2H,0催化剂CH,+20, 光照 D.该反应实现了无机物向有机物的转化 3.(2024·河北省石家庄精英中学高一期中)KC0,和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物C10,反 应方程式如下：2KC0,+4HCI(浓)一2KC1+2C102↑+CL2↑+2H,0。 (1)请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）： (2)若反应生成两分子的CL2,则一共转移 个电子。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[6] 第2课时 氧化剂和还原剂 1.能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 课程标准要求 2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证。 1,宏观辨识与微观探析：从化合价变化和电子转移视角认识氧化还原反应，判断氧化剂与还原 剂，并做分析与解释。 学科核心素养 2.科学探究与创新意识：从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行 实验探究氧化还原反应。 1,通过模型构建，能从化学反应中元素化合价变化的视角认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 原产物等概念 学习目标 2.通过认识物质的氧化性、还原性，能分析、预测物质具有的氧化性或还原性，熟知常见的氧化 剂和还原剂。 学习任务一氧化剂和还原剂 自主学习认知形成 ●氧化剂和还原剂 1.氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ,即 电子（或电子对 )的物质。 2.还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ,即 电子（或电子对 )的物质。 日氧化剂和还原剂关系图示 还原利 氧化剂 失去电子（或电子对偏高）的物质 得到电子（或电子对偏何）的物质 即反应中，电子从 剂转移到 剂。 043 自根据前面学过的知识填写下表 氧化还原反应 Cu0+H,△Cu+H,0 2Na +Cl,-A-2NaCl 氧化剂 还原剂 】微思考 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？ 】微珍断 1.正误判断 (1)物质中化合价升高的元素称为还原剂。 (2)在反应C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0中氧化产物是C0,和N0,。 (3)金属单质只能做还原剂。 2.教材拓展 氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化的产物称为氧化产物，氧化剂得到电子 化合物1 被还原的产物称为还原产物。如图是某教材中有关氧化还原反应的插图： 失电子 化合物B 观察该图，其中的各图示 B 分别表示 得地了 (填序号)。 ①氧化剂②还原剂 ③还原产物④氧化产物 3.(2024·杭州七县市期末)氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为NaH+H,0一NaOH+H2↑。 该反应的氧化剂是 氧元美亿合价为-1价 注意氯元素的化合价变化.() A.NaH B.H20 C.NaOH D.H2 互动探究 能力提升 ●情境创设 【情境一】油画颜料是一种油画专用绘画颜料，油画的白色颜料久置后会变黑。油 画变黑，可用一定浓度的H,02溶液擦洗修复，发生反应为4H,02+PbS—PhS0,+4H,0。 反应中氧元素化合价由-1价姿为-2价 【情境二】电闪需鸣时会发生如下反应： ①N,+0,t电2N0: ②2N0+02—2N02: ③3N02+H,0—2HN03+N0。 ●问题探究 问题1.修复油画时发生的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么物质？ 问题2.电闪雷鸣时发生的反应是否为氧化还原反应，若是氧化还原反应的，请指出反应的氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。 044 ●要点归纳 理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线 氧化剂→得电子→价降低→还原反应→还原产物 本质 特征 反应物 氧化还原反应 同时发生】 生成物 本质 特征 还原利→失电子→价升高→章化反应→氧化严物 记忆口诀：升失氧，降得还：剂性一致、其他相反。 即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物： 还原剂→失去电子一→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 ●题点例练 题点氧化剂与还原剂的判断 在下列反应中，化合价一部分变 磷元素为-3价， 为-3价.一部分变为+1价 氧元素为+1价 例2024·河北省石家庄市第二中学高一期中)白酶（心）与过量法N0H溶液反应，产生PH,气体和次晓酸 钠(NaH,PO2),化学方程式为P,+3NaOH+3H,0PH,↑+3NaH,PO2。下列说法错误的是() A.白磷易自燃，应保存在水中 B.由该反应可知，H,P02为三元酸 C.该反应中，PH1为还原产物 D,P,既是氧化剂又是还原剂 思维建模》氧化剂与还原剂的判断思维模型 氧化剂 还原剂 元素化合价降低的反应物 元素化合价升高的反应物 一般含有高价元素的物质 一般含有低价元素的物质 还原产物对应的反应物 氧化产物对应的反应物 含有元素得电子的物质 舍有元素失电于的物质 具有氧化性的物质 具有还原性的物质 发生还原反应的物质 发生氧化反应的物质 】对点精练 (2024·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C,H,N2,其 中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N,0,),反应方程式为C,H,N2+2N,0,一3N2↑+ 2C02↑+4H,0。下列说法中正确的是 氯元素为+4价，氧元素为-2价() A,该反应属于置换反应 B.C,H,N2仅做还原剂 C.氨元素在反应中仅被氧化 D.C0,属于还原产物 045 学习任务二 氧化性和还原性 自主学习认知形成 日氧化性与还原性 1.氧化性：氧化剂具有 性，反应时本身被 2.还原性：还原剂具有 性，反应时本身被 日常见氧化剂和还原剂 项目 物质种类 常见物质 部分非金属单质 02 等 氧化剂 含有高价态元素的化合物 、KMnO, 等 活泼的金属单质 Al、Zm 等 还原剂 某些非金属单质 等 含有低价态元素的化合物 等 【微提醒】 (1)元素化合价与氧化性、还原性的关系 既有氧化性又有还原性 个 只有还原性←一最低，价中间价态一最高价→只有氧化性 (2)不能根据得失电子的多少判断氧化性，还原性的强弱。 自生产、生活中的氧化还原反应 1.有利方面：如金属的 、绿色植物的光合作用。 2.不利方面：如易燃物的 、食物的 、钢铁的等。 】微思赤 (1)有人认为，1个钠原子失去1个电子，1个镁原子失去2个电子，所以镁的还原性比钠强。这句话对吗？为 什么？ (2)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。这种说法是否正确？为什么？ 】激珍断 1.正误判断 (1)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。 () (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。 () (3)非金属元素的原子得到电子的数目越多，该非金属单质的氧化性越强。 () 2.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)氢化钠(NaH)可在野外做生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢 剂时的化学反应原理为NaH+H,O一NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 () A.该反应属于置换反应 B.该反应是复分解反应 C.NaH中氢元素被氧化 D.H,0既是氧化剂又是还原剂 046 互动探究能力提升 探究任务一从氧化性、还原性的视角研究物质的性质 情境创设 酸性KMnO,溶液与KI溶液的反应 酸性 用稀硫酸酸化，提高高锰酸钾的复化能力 KMno. 溶没 目山游城 反应中，溶液族色 ●问题探究 由紫色变成棕黄色」 有秧单质和M之生成 问题1，从化合价的角度预测KMO,和KI具有氧化性还是具有还原性？ 问题2.向酸性高锰酸钾溶液中滴入KI溶液，观察到产生的现象是溶液由紫色变为棕黄色。根据观察到的现象， 能说明有新物质生成吗？为什么？ 问题3.请从元素化合价的视角解释产生此种现象的原因。能得出哪些结论？ ●要点归纳 1,氧化还原反应的有关概念及其联系 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子的能力 还 还 氧 分 得失电子数目相等还 化 原 →原 发习 化 生 化 产 反 生 反 产 物 父 控 利化合价升降值相等剂 性 应 得到电子的能力 失去电子，化合价升高，被额化 2.在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 ●题点例练 题点从氧化性、还原性的视角研究物质的性质 例 2024·河北省邢台市第一中学高一月考)下列对溶液中的反应：X+2Y一X+2Y的叙述中正确 的是 俄据做粒变化分析X.Y元素的化合价变化 () ①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性 A.②④⑥ B.①③④ C.②5 D.①3⑤ 思维建模》氧化还原反应概念记忆口诀 氧→得→降→还→还◆还，即：氧化剂→得到电于◆所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应◆得 到还原产物： 还→失→升→氧→氧·氧，即：还原刑→失去电于◆所合元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应·得 到氧化产物。 047 】对点树练 1.(2024·湖南省长沙市同升湖高级中学高一期中)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还 原性的顺序排列的一组是 A.KMnO4,K、HCI B.Cl2、Al.S C.NO,,Na、Br D.02、S02、H,0 探究任务二·氧化性，还原性强弱比较 ●情境创设 为探究物质的氧化性、还原性强弱规律，某同学进行了以下探究： ①铁钉浸入CSO,溶液后，表面会附有红色物质： ②铜丝浸入AgNO,溶液后，表而会附有银白色物质。 ●问题探究 问题1.根据实验探究中描述的现象，写出反应①②的离子方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还 原产物。 问题2.根据反应①②判断，Cu、F、Ag三种金属的还原性由强到弱的顺序是什么？Cu+、Fe2·、Ag三种阳离子的 氧化性由强到弱的顺序是什么？ 问题3.钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠的强。你认为这种说法正确吗？为 什么？ ●要点归纳 氧化性和还原性强弱的常规判断方法 (1)根据氧化还原反应的方向判断 被还原 氧化刑（强章化性）+还原刑（强还原性）二还原严物（弱还原性）+氧化严物（弱氧化性） 被筑化 (2)根据元素的活动性顺序比较 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P%山Cu Hg Ag F生Au 属 K-Ca"Na'MgAl"Zn"Fe"Su"Plr-(I)Cu'lIgAg 离子的化性逐渐增 阴离子的还原性逐渐增强 ●题点例练 题点氧化性、还原性强弱比较 例(224：广东省直州市高-期未)工业制备锰()单质的过程中会产生高浓度S0。酸性条件下，用 MO,进行脱硫处理的原理如下图所示。 V 03 书写第一步和第二步反应注意 需头和需尾，物质：第一步参们 且在第二步又生残的物质是总 )2- 124 反应的懂化相 反应1 反应2 下列说法中，不正确的是 A.反应1中，MnO2做氧化剂 B.反应2中，还原性Fe2·>S0 C.脱硫的最终产物为MnS0 D.上述过程中Fe2+、Fe·可以循环使用 048 【思路分析】由图示知，反应1为Mn02+2e2++4H—Mn2·+2Fe3·+2H,0,反应2为2Fe++S02+ 2H,0一2Fe2·+4H'+S0,总反应为M0,+S0,二MnS0。由此可知，Fe·是总反应的催化利，Fe是中 间产物。 思维建模》氧化性与还原性强弱比较思维模型 比什么性，找什么利；产物之性小于剂，联合对比自成序。 即：氧化性：氧化刑>氧化产物还原性：还原利>还原产物 对点精练 2.(2024·湖南省邵阳市武冈市高一期中)根据反应：02+2H,S2S!+2H,0,Na,S+L22Nal+S↓，4Nal +02+2H,S0,一2L2+2Na,S0+2H,0,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 () A.02>2>S B.H,S>Nal H,O C.S>I2>02 D.H,O>Nal >H,S 题点2判断氧化还原反应能否发生 例 2024·湖南省长沙市麓山国际实验学校高一第一次月考)已知：①2KMn0,+16HCl一2KC1+2MnCl2+ Cl,↑+8H,0:②Cl,+2FeCl,—2FCl:③2KI+2FCl,=2KCl+L2+2FCl2。则下列判断正确的是 A.氧化性：Mn0>Fe3>Cl2 B.还原性：C1>1>Fe2>l C.Fe3·只有氧化性，Fe2·只有还原性 D.由信息推测：CL2+21一一2C1”+l2反应可以进行 思维建模》假设法判断氧化还原反应能否发生思维模型 ()已知氧化性或还原性强弱关系。 (2)假设反应发生。 3)依据方法判断出假设反应中的氧化性或还原性关系· (4)结合已知判断结论是否符合事实，若符合，能发生：反之，不能发生。 】对点精练 3.(2024·北京师范大学附属实验中学高一期中)已知反应①2FeCl2+Cl2一2FeCL,②2Mn2++5Pb02+4H -2Mn0,+5P2++2H,0③2KMn0,+16HC1(浓)—2KC+2MnCL2+5CL,↑+8H,0④2FeCL,+2KI 一2FC2+L2+2KCl。下列叙述不正确的是 () A.氧化性PbO2>Mn0.>Cl2>FeCl,>L2 B.还原性I>Cl>Fe2+ C.P0,与浓盐酸共热可能发生反应P%0,+4HC(浓)△PCl,+C↑+2H,0 D.向Fel2溶液中通入过量CL2,存在反应：3CL2+2Fel2—2FeCl,+21) 知识思维导图 氧化还原反应 宏观特征→升元素化合价升高 元素化合价降低降 微观实质→失 失电于 得电子 得 反应失型 今氧 氧化反应 还原反应 还 物质性质→还 还原性还原利 氧化性氧化利●氧 应用 研究物质性质 实现物质转化 获得能量 049 课堂素养评价 1.(2024·天津市天津中学高一第一次月考)NH是一种常见的储氢物质，H为负一价，可与水反应释放氢气： NaH+H,0—NaOH+H2↑。关于该反应，下列说法错误的是 () A.NaH做还原剂 B.氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 C.H,0做氧化剂 D.NaOH是氧化产物 2.(2024·湖北省鄂州市部分高中协作体高一期中)下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A.C02→C0 B.H2S04→H2 C.HCl→+Cl, D.S02-→H,S0 3.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应 中，水的作用不相同。下列反应中，水做还原剂的是 A.2F2+2H20—4HF+02 B.2Na +2H,0 =2NaOH H. C.2Na202+2H204Na0H+02↑ D.Ca0+H20=Ca(OH)2 4.在Fe+4HNO,(稀)一Fe(NO,)3+N0↑+2H0的反应中，HNO表现了 性和 性，则生成1 分子N0转移电子个数为 :56gFe参加反应时，被还原的HNO,为 9 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[7] 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 ●专题精讲 一、电子守恒规律 1.内容 (1)微观：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。 (2)宏观：元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数。 2.应用 (1)氧化还原反应中的相关计算 (2)氧化还原反应方程式的配平 二、强弱规律与先后规律 1,强弱规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物：还原性：还原剂>还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱：推断氧化还原反应的产物：判断氧化还原反应能否发生。 2.先后规律 (1)内容：在浓度相差不大的溶液中，含有几种还原剂时加人氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反 应：含有几种氧化剂时加人还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 三、价态规律 1.“价态归中，互不交叉”规律 面： 只 低价 问价 尚价 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结 确： 为价态相邻能共存，价态相间能归中：归中价态不交叉，价升 低价中间价中间价高价 价降只靠拢。 错识 价态归中，互不交叉的三种情况： 低价中问价中问价高价选择考提升练 素化合价升高的反应物 8B反应①中0中碘元素化合价由+5价降为0价，I广中碘 (2)×氧化产物是指化合价升高的产物，氧化产物是C02 元素化合价由-1价升为0价，12是10，，广反应后的共同产 (3)V金属原子只能失电子，所以金属单质只能做还原剂。 物，所以1既是氧化产物又是还原产物，A正确：反应①中广 2.2①43③ 的化合价升高，体现了I的还原性，B错误：反应②中S0,中 3.B氢化钠(NaH)可作野外生氢剂。其化学反应原理为NaH 硫元素的化合价升高，发生氧化反应，C正确：反应②中1得 +H,O=NaO州+H,1,NaH中氢化合价升高，失去电子，水 中氢化合价降低，得到电子，因此H,0是氧化剂.NH是还原 电子化合价降低，发生还原反应，还原产物是I,D正确。 剂，B正确。 9.D由图可知，过程Ⅱ发生反应为Fe。0和CO,生成四氧化 三铁和碳，化学方程式为10Fa,0+C02一3Fe,0+C,A正 互动探究能力提升 确：过程【中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，氧气 问题探究 是氧化产物，B正确：根据流程可知，在过程Ⅱ中F,0参与 问题1.氧化剂为H02,还原剂为P5。 反应，过程I又生成Fe0,则F0为催化剂，C正确：整个 问题2.三个反应都是氧化还原反应。 过程的急反应为二氧化碳在F,0催化作用下分解为氧气和 项目 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 碳，方程式为C0,巴C+0,.D错误。 反应① 02 N NO NO 10.C三个反应中，氧元素化合价由-2价升高为0中的0 反应② 0 NO NOz NO. 价，则氧气与转移电子之间的关系为02~4eˉ，故制得相同 反应③ NO, NO. HNO. NO 质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，C正确 11.D该反应中C1元素化合价由0价变为-I价，发生还原反 题点例练 应，NH中N元素从-3价变为0价，发生氧化反应，A错误： 题点 NH,C1中只有氯元素由0价变为-1价，为还原产物.B错例：B白磷易自燃，应保存在水中，A正确：白磷(P,)与过量浓 误；参与反应的NH,只有2分子被氧化，3分子C,全部还 NaOH溶液反应，产生PH,气体和次磷酸钠(NaH,PO2),该 原，则被氧化的N,与被还原的C,的分子数之比为2：3， 盐为正盐，可知H,PO为一元酸，B错误；P,中P元素化合 选项C错误：氨气中氨元素化合价由-3价升高到0价，反 价降低生成H,所以该反应中，PH,为还原产物，C正确：该 应生成1分子N2,转移6个电子，D正确。 反应中，P元素化合价由0降低为-3，P元素化合价由0升 12.(1)KHC0 高为+1，所以P既是氧化剂又是还原剂，D正确 (2)KCN KCN中C元素由+2价升高为+4价 对点精练 (3)8 BC,HN,在反应中N由-3价变为0价，被氧化，C由-1 失去2 价变为+4价.被氧化：NO,中N由+4价变为0价.被还原： 反应物中设有单质，不是置换反应，A错误：根据分析，则 (4)KCN+H,02+H,0KHC0,+NH,1 CH,N,做还原剂，B正确：氮元素被氧化又被还原，C错误：C 由-1价变为+4价，被氧化，C0属于氧化产物，D错误。 得到2×# 【解析】 根据反应前后原子守恒可确定A为 学习任务二 亿合价升高，发生氧化反盘，失2 自主学习认知形成 KHCO:,KCN+H,O,+H,O=KHCO,+NH,1 :1.氧化还原 化合价降低发生还原反盘，得2× 2.还原 氧化 第2课时 氧化剂和还原剂 CL浓硫酸HNO,FeC,FeH2COHl 学习任务一 :1.冶炼电镀燃料的燃烧 自主学习认知形成 2.自燃离敗锈蚀 微思考 1.降低得到偏向 (1)不正确物质的氧化性、还原性强弱与得失电子能力有 2.升高失去偏离 关，而与得失的电子数目无关 二 (2)不正确在化合物中金属元素只有正价，故金属单质只 还原氧化 有还原性：在化合物中非金属元素通常有正价也有负价，故非 三、 金属单质既可以有氧化性，又可以有还原性。 CuO Cl,H,Na 微诊断 微思考 1.(1)×钾元素的+1价为最高价，但K氧化性很弱。 可以在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂 (2)×金属阳离子处于中间价态如F2+,既有氧化性又有 和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质，如2H,O, 还原性 02H,0+0,↑，H,0,既是氧化剂又是还原剂 (3)×非金属单质的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与 微诊断 数目无关。 1.(1)×还原剂是在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元2.C该反应不是置换反应，A项错误：该反应不是复分解反应， 274 B项错误：NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，被氧化，C题点2 项正确：H,0中部分H的化合价由+1价降低到0价，发生了例：D根据在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧 还原反应，H,0是氧化剂.D项错误 化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMO,+ 互动探究能力提升 16HC1—2KC1+2MnC2+5C,↑+8H20,氧化性Mn0,> 探究任务一 Cl2.还原性C1”>Mn:②Cl2+2FeCl=2FeCl,.氧化性 问题探究 Cl2>Fe,还原性Fe2>d:③2KI+2FeCl—2KC+ 问题1，KMO,中锰元素的化合价由+7价降低为+2价，具有 +2FeCl2.氧化性Fe3·>2,还原性1>Fe2·,据此分析：氧 氧化性：I中碘元素的化合价由-1价升高为0价，具有还 化性Mn0>Cl2>Fe+,A错误：还原性I>Fe2+>C> 原性 L2,B错误：Fe·处于铁的最高价只有氧化性，Fe2·处在中间 问题2.能高锰酸钾溶液为紫色溶液，K1溶液为无色溶液，观 化合价既有还原性又有氧化性，C错误：C,的氧化性强于 察到溶液由紫色变为棕黄色，说明有新物质生成。 L2,故反应C,+2I一2C+12可以进行，D正确 问题3，反应中，酸性高锰酸钾中锰元素由+7价被还原生成 对点精练 M2·,K1中的碘元素由-1价被氧化生成磺单质。高锰酸钾 3,B根据同一化学方程式中，氧化性：氧化剂>氧化产物.可知 具有氧化性，做氧化剂：K具有还原性，做还原剂 氧化性：①DCl>FeCl,2P02>MnO,③ln0>C2. 题点例练 ④FCL,>I2,所以氧化性P0>MnO>Cl>FCl>I2,A正 题点 例：D在该反应中，X元素由0价升高到+2价，化合价升高， 确：根据同一化学方程式中，还原性：还原剂>还原产物，可知 还原性：①e2+>C,④I>Fe+,所以还原性I>Fe2> 做还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，X·是氧化产 物：Y元素由+3价降为+2价，化合价降低，3·做氧化剂， Cl,B错误；由A选项分析知，氧化性P02>Cl,则P02与 被还原，发生还原反应，Y·是还原产物，具有还原性。依据 浓盐酸共热可能发生反应：O,+4HC(浓)△PCL,+ 氧化性的递变规律，氧化剂Y·的氧化性比氧化产物X2·的 C2↑+2H,0,C正确：向Fl,溶液中通人过量C2,1和Fe2 氧化性强。由此可得出：①X被氧化，③X具有还原性 均被完全氧化，则存在反应：3C+2Fl一2FC,+2L2,D ⑤Y2+其有还原性：D正确 正确。 对点精练 课堂素养评价 1.AKMO,中Mn是最高价态，只具有氧化性：K为金属，金属L.D在NaH+H,0一NaOH+H↑反应中，根据化合价“只靠近 没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原 不交义"可知，NaH中H元素化合价升高，NaH为还原剂，H,O中 性：HC中的C处于最低价态-1价，有还原性，H处于最高 一半的H元素化合价降低.H0为氧化剂.H既是氧化产物也是 价态+1价，有氧化性，因此HC既有氧化性又有还原性，A正 还原产物，根据化合价升降可知氧化产物与还原产物的质量之比 确。 为1：1，综上所述.说法错误的是D项.故选D 探究任务二 2.C需要加入氧化剂，即本身做还原剂，宏观表现为元素化合 问题探究 价升高。CO,+C0中碳元素化合价降低，A错误：H,S0 问题1，①e+Cm2=Fe2+Cu,氧化剂是Cn2+,氧化产物是 +H2中氢元素化合价降低，B错误：HC+Cl2中氯元素 Fe2·,还原剂是Fe,还原产物是Cu:②Cu+2Ag'—2Ag+ 化合价升高，C正确：S0,一H,S03中硫元素化合价无变化， C+,氧化剂是Ag,氧化产物是C·,还原剂是C山，还原产 D错误。 物是Age 3.A水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，做还原剂，A正 问题2.氧化性为氧化剂>氧化产物：还原性为还原剂>还原产 确：水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，做氧化剂，B错 物，还原性Ft>Cu>Ag,氧化性Ag°>Cu2+>Fe2·。 误：NO,中氧元索化合价既升又降，水既不是氧化剂也不是 可题3，不正确钠的还原性比铝的强，物质氧化性、还原性强： 还原剂，C错误：该反应属于非氧化还原反应，D错误 弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数日无关 4.酸氧化363 题点例练 【解析】Fe和HNO,(稀)的反应中，一部分HNO,(稀)起氧 题点1 化作用生成NO,另一都分则起酸性作用生成F(NO,),氟 例：B反应1中发生反应MnO,+2Fe2·+4H一Mn2+ 的化合价由+5价降低到+2价，生成I分予N0,转移3个电 2Fe3++2H,0,则Mn0,做氧化剂，A正确：反应2中，发生反 子：56gFe参加反应时，参加反应的HN0,为252g,被还原的 应2e3++S01+2H,0—2e2·+4H°+S0,S0为还原 HN0,为252g×4=6耐g 剂，Fe2·为还原产物，则还原性S0>Fe2·,B错误；由分析可 知，脱硫过程中发生的总反应为0，+S0,二Mns0,则 练案[7] 脱硫的最终产物为MSO,,C正确：由反应1和反应2可得 学业考达标练 出，上述过程中Fe、Fe·可以循环使用.D正确 1.D Fe元素化合价从+3价升高到+6价，FcC,做还原剂，发 对点精练 生氧化反应，生成氧化产物NFO,:C元素化合价从+1价 2.A在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则反 降低到-1价，NCO做氧化剂，发生还原反应，生成还原产物 应02+2H,S一2S↓+2H,0中，氧化性02>S:反应Na,S+ NaC:NaClO中Cl元素被还原，FeCl中Cl化合价不变，A错 I22Nal+S中.氧化性2>S:反应4Nal+02+2H2S0 误；Na,FeO为氧化产物，B错误：H0既不是氧化产物，也不 =2I1+2NaS0,+2H,0中，氧化性02>L。因此，氧化性： 是还原产物，C错误：FCl,在该反应中做还原剂，D正确。 02>I2>S,A正确 2.A含有最高价元素的化合物可能不具有强氧化性，如碳酸： ,275