1.3 第1课时 氧化还原反应(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

□ 题点 物质分离和提续 例 (2024·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)氢化钩(NaCl)是生活中常用的化学品,也是重要的 化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl.、MgCl.、CaSO.和MgSO杂质。粗盐制得精盐的过程如下: →沙 分析沉淀物展的料类和发生的离子反应个数 关键三点:1.试的选择 水 7.试的加入顺序(过量 提作a 试I精盐 试剂1过NaOH溶液 试剂II 试中的离字清除): →溶液A- ,液B。 作 操作: 3.相关揉作 下列说法错误的是 _ ) A.试剂1是足Bn(0)溶液 B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃 C.试剂II为碳酸钢,其作用为除去溶液中的CaCl,和过量的试剂I D.用pH试纸检验溶液B,可发现溶液B显破性 【思路分析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl.、MgCl.、CaSO.和MgSO.等杂质,粗盐溶于水过滤除 去不溶性泥沙,溶液A中依次加入过量BaCl.溶液、过量NaOH溶液、过量Na.CO.溶液,分别除去sO{}、Mg}'、 Ba?*和Ca2*,过滤后所得溶液B主要溶质为NaOH.Na.CO.、NaCl,加入适量盐酸,经蒸发结晶可得精盐。 对点精练 ) 3.(2024·北京理工大学附属中学高一月考)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ) A.Na.CO.固体(NaHCO。),选用对固体加热的方法 B. NaHCO.溶液(Na.CO.),应通入足量的CO.气体 C.CO.(HCI).将混合气体通过足量的饱和NaHCO.溶液 D.Na.CO.溶液(Na.SO),加入适量的Ba(OH).溶液,过滤 夯基提能作l 请同学们认真完成练案[5] 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 课程标准要求 2.会用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1.宏观辨识与微观探析:从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的重要特征,从微观上理解 电子转移(得失和共用电子对偏移)是氧化还原反应的本质。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知:建立氧化还原反应中的电子转移的两种模型,并利用该模型理解氧化 还原反应的本质。 1. 通过实例分析,能够从化合价变化和电子转移两个角度认识并判断氧化还原反应。 2.通过物质类别、元素化合价的变化等角度认识化学反应的分类,判断氧化还原反应与四种基 学习目标 本反应类型之间的关系。 3.通过对氧化还原反应的本质学习和理解,能够准确用双线桥和单线桥法表征氧化还原反应 中的电子转移方向和数目。 03u 学习任务一 多角度认识氧化还原反应 自主学习 认知形成 从两个角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 以2Cuo+C高温2Cu+co.f、Fe:0.+3co 高温2Fe+3CO.为例。 物 反应物 发生的反应 得氧物质 反应 失氧物质 反应 氧化反应:在化学反应中,物质 氧的反应; 结论 还原反应:在化学反应中,物质 氧的反应; 氧化还原反应:氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的反应 考 (1)“一种物质得到氧发生氧化反应,必然有一种物质失去氧发生还原反应”,得到氧的物质与失去氧的物质一 定是不同的物质吗?举例说明。 (2)氧化反应和还原反应是独立存在的,这种说法对吗 2.从元素化合价升高,降低的角度认识氧化还原反应 元素化合价变化 结 化合价升高 fe.0+30-2fe+300. 氧化反应:物质所含元素化合价 的反应,如C0→CO。 Fe→FesO. 化合价低 还原反应:物质所含元素化合价 的反应,如Fe.O→Fe。 化合价降低 CuSO→Cu feCiso.-feso+Cu 氧化还原反应:反应前后有完素化合价发生变化的反应 化合价升高 D微冠考 (1)一个氧化还原反应,物质所含元素的化合价升高和降低一定是不同的元素吗?举例说明。 (2)氧化还原反应Fe。0。+3Co高温2fe+3CO。中,元素化合价升高的总数与元素化合价降低的总数是什么关 系?请计算说明。 (3)CO.+Ca(OH).CaCO+H.O是氧化还原反应吗?判断依据是什么? 035 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氢化还原反应 分解反应 化合反应 反应 反应 :葱考 (1)有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗?举例说明。 (2)氧化还原反应一定属于四种基本反应中的一种,这种说法对吗?举例说明。 诊断 1.正误判断 (1)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高,而无元素化合价的降低。 __ (2)Na.O+HO--2NaOH属于氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应 2.(2024·河北省邢台市五校质检联盟高一期中)化学与生产、生活密切相关,下列变化中未涉及氧化还原反应的 是 . ) A.图甲木柴的燃烧 B.图乙铁生锈 C.图丙冰的融化 D.图丁苹果的腐烂 互动探究 能力提升 情境创设 2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。 返回舱返回时使用的燃料为无水胖(N.H.)。胜燃烧的化学方 程式为NH.+O.-N。+2H.O,该反应为氧化还原反应。 问题探究 问题1.上述反应是否是氧化还原反应?你判断的依据是什么?在你判断出的氧化还原反应中,哪些物质发生了 氧化反应?哪些物质发生了还原反应? 问题2.上述反应前后,物质中化合价升高的元素和化合价降低的元素分别是什么?是如何变化的?元素化合价 升高的总数和元素化合价降低的总数有何关系 要点归纳 1.氧化还原反应及其重要特征 (1)氧化还原反应 物质所含元 非化 升高一氧化反应 _不变 化还源 还原反应 表的化合价一降低一还原反应 反/应 0B (2)氧化还原反应的重要特征 反应前后有元素的化合价发生变化 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 化迁游反应 (1)置换反应一定是氧化还原反应; 置度应 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; 化合反应 分应 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应; 复分解反应 非化还反 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应 【提醒】 】(1)化合价升降可以发生在不同元素问,也可以发生在同种元素间,如C+C0.离2Co。 (2)任何氧化还原反应中,元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生,且化合价升高总数=化合价降 低总数。 题点例练 题点1氧化还原反应概念与判断 (2024·北京市首都师范大学附属中学高一期中)下列反应属于氧化还原反应的是(反应条件略) ~ A.Cr,0+H.02CrO+2H B.20.--30. C. 2KMnO. -KMnO.+MnO.+O.f D. NH.+HNO.--NH.NO 对点精练 1.(2024·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)已知含C元素 物质间的转化关系如图,其中属于氧化还原反应的个数为( ) 1C0. 1CaCO. A.3 B.4 C.5 D.6 CatHCO: 题点记 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (2024·河北省唐具第一中学高一月考)氧化还原反应与四种 化合反 分解反应 基本反应类型关系如图所示,则下列化学反应属于3区域的是 ( ) 氧化还原反应 A.Cl. +2KBr-Br.+2KCl 复分解反应 B.2NaHCo.△Na. co.+Co.t+H.o (置换区应 C.4Fe(0H).+O.+2H.0-4Fe(0H). D.2Na.O.+2H04NaOH+0.1 思维建模》化学反应类型判断思维模型 离子反应据容中有 化合反应:多押物质生成一种物质A+BAB ## 非离子反应<无离子参与 依据物质种类和类别 分解反应:一抑物质生成多神初质ABA+B 化还原反应依据元化合 四种基本类型 置换反应:一静单质和一种化合物生成另一神单质和另 一种化合物A+3CAC+B 复分解反应:两种化合物相豆交换成分生成两种 非氧化还原反应价是否变化 新的化合物/+CDA+C3 D对点精练 2.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)化学反应有四种基本反应类型,分为化合反应、分解反应、置换反 f 应和复分解反应,其中一定不是氧化还原反应的是 __ A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 □37 学习任务二 氧化还原反应本质与电子转移表示 自主学习 认知形成 一氧化还原反应本质 电子转移分析 结论 2Na +Cl. --2NaCl 钢原子 电子,形成 ,钟元素化合价从 价升高到 价,Na被 ;氢原子 电子,形成 ,氛元素 化合价从 价降低到 价.C.被 ;在这个反应中Na 发生了 反应,C1.发生了 反应 N H. 和C1.反应,氢原子与氢原子均易 H. +Cl. -2HCl 达到稳定结构,但都未能把对 方的电子夺取过来,面双方各以最外层的1个电子组成一个 ,使其 各原子最外电子层都达到 结构;氢原子对共用电子对的吸引力比 氢原子 ,所以共用电子对 氛原子面 氢原子,氢元 价降低到 素化合价从 价,Cl.被 ,而氢元素化合 价从 价升高到 价,H被 ;在这个反应中H.发生 7 H1 反应,Cl.发生了 反应 本质:元素的原子之间存在电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 漱思考 (1)氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么? (2)H,和C以。反应生成的HC1中,氢元素和氢元素的化合价正负是怎样确定的 氧化还原反应电子转移表示方法 1.双线桥法:表示反应前后 元素的原子由反应物转化为生成物时电子转移的情况。示例: 失去6x2 得到2x3e,化合价降低,被还原 电解4A130或 2A1.0品石 Fe:0.+3co高避2fe+3c0. 得到4x3e 失去3x2,化合价升高,被短化 注意事项: (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。 (2)注明“得到”或“失去”的电子数、化合价变化、发生的反应。 2.单线桥法:表示反应过程中被氧化的元素原子与被还原的元素的原子之间电子转移情况。示例 2 Fe+2HCl-FeCl.+H. 1 03 冤考 高温2Fe+3H.0的电子转移。 (1)分别用单线桥、双线桥表示反应Fe.0。+3H。 得到2e (2)Cuo+n△Cu+H.o中的箭头的含义是什么? 失去2x 微珍断 1.正误判断 (1)氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素的化合价发生变化 (2)氧化还原反应的实质是元素的原子之间存在电子的得失。 (3)元素原子间通过共用电子对形成化合物时,元素的化合价正负是根据电子的得失确定的。 2.(2024·辽宁省朝阳市建平具实验中学高一月考)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的 是 ) 失去2。 得到2 MnO. A.2H.0.2H0+0.f B.2Cl.+2Ca(OH) CaCl+Ca(C1O)+2H.0 得到2“ 失去2 2 失” C.2FeCl.+2Ki-2FeCl,+I,+2KCl D.sio.+2Cs+2C0 得2x2 互动探究 能力提升 情境创设 (1)纳与氢气反应 # i (2)氢气与氢气反应 )中r 化 ifi 0 问题探究 问题1.通过对(1)和(2)分析,氧化还原反应的本质是什么? 得6e”,被氧化 失6xe,还原 表示。 要点归纳 1.氧化还原反应的特征与本质 特征 本质 元素化合价升降 电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 宏观 观 2.氧化还原反应中电子转移表示方法 一线: 二线: 物千被还原提欢中的降价 始于被化物质中的升价 注得头 2 出·淳到戏·夫去 连双线> 元大 标价态 元右 止干生成物中的柜应元车 止于生成指中的相应元未 的电于总数 正确科出变价元的化合价 明确变价元的化合价升降 连单战→ 一条战: , 始干&束化物卖中化合价升高的元末,止干战 注数司 标出转将电子的总和 还凉彻质中化合价降低的元素 题点例练 题点1 氧化还原反应的特征与本质 例 (2024·河北省石家庄市第二中学高一期中)海洋碳循环是 CO。 海洋表面 全球碳循环的重要组成部分,是影响全球气候变化的关键 Na.co. CaCl 控制环节。右图为海洋中碳循环的简单原理图,下列说法 NaHCO, () 错误的是 caco. (CH.O. A.“化”时,Na.CO。发生反应的离子方程式:CO+Ca?CaC01 B.“光合”时,发生了氧化还原反应 C.“光合”时,每生成1个(CH.0).分子,转移4x个电子 D.实验室中,利用饱和CaCl.溶液也可直接实现C0。的“化”,生成CaCO。沉淀 思维建模》建构氧化还原反应概念之间思维模型 →化合价升高-→关去电子发生→氧化反应-→被氧化- 生成氧化产物 # ###}# 转移电子(实质) 变价特征 过程 →化合价降低-→得到电子发生→还原反应-→被还原- 生成还原产拘 对点精练 1.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)氧化还原反应的实质是电子的转移,特征是有元素化合价的升降。 下列变化中,不涉及氧化还原反应的是 ) A.金属的治炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟孔石的形成 u 题点2 氧化还原反应电子转移表示方法 例 (2024·河北省石家庄市高一第二次月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去1x4e 2 A.2C+$io.高温{it2cof B. 2Na+2H.O-2NaOH+H.1 得到2x2c 得到2x C. Cl.+2Nal--2NaCl+I. D. Cu+2H,sSo.(浓)CusO.+so. I+2H.o 失去2xe 思维建模》氧化还原反应电子转移两种表示方法答题模板 模板/.双线桥法 模板2.单线桥法 2:82 实例:2N0+2CO 实例:2N0+2C0-1 催化利 _N+2CO 夫2 x2e D对点练 2.(2024·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目错误的是 失去4e 失去。 A.3S+6K0H-K.S0.+2K.S+3H.0 B. 2Na+2H.0-2NaOH+H.1 得到2x2e 得到e 失去5x 得到2x2e D.2Cuo+C△2Cu+co.t C. KCiO.+6HCl-3Cl +KCl+3H.o _- 得到5e 失去4) 新题剖析 涉及氧化还原反应的微化工流程 2019年诺贝尔化学奖授予对理离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钻酸理废极片(主要成分为钻酸 理LiCoO。)中回收得到Co.O.和Li.C0.的一种工艺流程如图所示。 原科组咸:混合物,主要 目标物:Co.O..Li.CO. 戍分:钻酸LiCoO iNHC.0. 投c). →((0同体 H5. 拉烧 CosO、Tijs0.等樊3 校作11探作2 →Lis0呼液 .._.. 5 校 热水糯LicO。 构粉 , H. 已知:C0为原子团。元表的化合价为+3价 ( 下列说法错误的是 ) A.操作1→操作2的过程中,加入的H.0。在反应中体现还原性 分析元素的化合价变化,注意双象 B.(NH.)C.0.固体在水中的电离方程式为(NH.)C.O.2NH'+C.O 水在流程的作用 C.CoC。0.完全露置在空气中培烧时,发生反应的化学方程式为 CoC.o.培2Co:0.+6cof+2c0. t 残元素的化合价为+3价。 Co的化合价为+2价 D.由操作5可知,Li.C0。的溶解度随温度升高而减小 □4 【思路分析】 化工流程中的三条线 (1)试剂添加线:H.SO、H.O。(NH.).C.O.(分析每种试剂的作用) 中间产物1→中间产物2→.....→ (2)物质转化线:原料 目标产物 CoSO.溶液 CoC.O. 固体 钴酸钾废极片 Co.O Li,sO.溶液 LisO.溶液 废极片粉末 Li.CO (分析物质转化:物质类别、元素化合价、化学反应类型) (3)分离操作线:操作1→操作2→操作3→操作4→操作5 (分析操作:名称有过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、洗隆、干燥等:目的为生成沉淀、减少损失,分离提纯等 对点精练 3.(2023·河北省唐具第一中学高一期中)用黄铜矿(主要成分为CuFeS.其中Cu、Fe的化合价均为+2价)制 备氛化亚铜(CuCl)的流程图如图。Cu元素的化合价为+1价 CuCl.溶液 浓盐酸 水 黄铜矿→浸取→CuCI和s滤→[CuC1,]抽选、洗潦、干燥, ,CuCl → FeCl溶液 已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,难溶于乙醇,在空气中易被氧化;加水的目的是使[CuCl。]转化为 CuCl固体。下列叙述中错误的是 (1_ ) A.“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应 Cu元表的化合价为+1份,元 B.加人浓盐酸后发生的反应不属于氧化还原反应 素的化合价为一1价 C.加水时,[CuCl.]*→CuCl的过程中发生了氧化还原反应 D.抽滤后对固体进行洗泽时,用乙醇洗洛比用水洗泽更妇 知识思维导图 升高裁化反应 -宏观特征--元素化含价变化-降低还原反应 化还 失电子或电子对偏离氧化反应 -激观本质--电子转移一C得电子或电子对偏向还原反应 原反应 课堂素养评价 1.(2024·湖北省武汉市第一中学高一月考)我国古代文化博大精深,下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反 应的是 ) A.《寒食》中”日暮汉宫传蜡烛,轻烟散人五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B.《荀子·劝学》中“冰,水为之,而寒于水,木直中绳......”描述人类对结冰的认识 C.《抱朴子》中“丹少(HgS)烧之成水银,积变又还成丹沙”描述炼丹的变化过程 D.《天工开物》中“以硝石、疏横为主,草木灰为辅.....魂散惊而魄粉”描述黑火药的爆炸场景 n 2.(2024·河北省保定市高一上学期期末)“宏观辨 识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方 厚了 法。某化学反应的微观示意图如图,下列分析错 催化剂 光照 ·包原了 误的是 ( o氢原了 A.该反应属于氧化还原反应 B.上述示意图涉及的物质中有两种是电解质 光照 D.该反应实现了无机物向有机物的转化 3.(2024·河北省石家庄精英中学高一期中)KCl0.和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物C10。,反 应方程式如下:2KCi0.+4HCI(浓)-2KCl+2Ci0f+Cl*+2H0 (1)请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示) (2)若反应生成两分子的Cl。,则一共转移 个电子。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[6 第2课时 氢化剂和还原亮 1.能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念 课程标准要求 2.依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证。 1.宏观辨识与微观探析:从化合价变化和电子转移视角认识氧化还原反应,判断氧化剂与还原 剂,并做分析与解释 学科核心素养 2.科学探究与创新意识:从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案,运用化学实验进行 实验探究氧化还原反应。 1.通过模型构建,能从化学反应中元素化合价变化的视角认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 学习目标 原产物等概念。 2.通过认识物质的氧化性、还原性,能分析、预测物质具有的氧化性或还原性,熟知常见的氧化 剂和还原剂。 学习任务一 氧化剂和还原剂 自主学习 认知形成 ·氧化剂和还原剂 ,即 1.氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价 电子(或电子对 )的物质。 ,即 2.还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价 电子(或电子对 )的物质。 氧化剂和还原剂关系图示 ----- 还原利 化 失去电子(或电子对编离)的糊质 得到电子(或电子对偏向)的物质 剂转移到 即反应中,电子从 剂。试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随 练案[5] 加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试 学业考达标练 管中稀硫酸与氢氧化颜溶液反应后Ba(O川)，过量，继续产生 1.D甲会形成BaSO,沉淀而不能共存：乙会形成BaCO,沉淀 的沉淀可能为BaSO,成BCO3与BSO,的混合物。(1)B试 而不能共存：丙会产生C02气体而不能共存，D正确 管中稀硫酸与氢氧化钡落液反应生成BaSO,沉淀和H,O,反 2.BC0不与氢氧化钠溶液反应，C02能与氢氧化钠溶液反应 应的离子方程式为2H°+S0+Ba2·+20H=BS0,↓ 生成碳酸钠和水，把原物质除去了，不符合除杂原则，A错误； +2H,0:根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的 KCI易溶于水，MO,准溶于水，可采取加水溶解、过滤，蒸发 溶质为Ba(OH)2,微粒是Ba2+、OH。(2)C烧杯的沉淀中 结晶的方法进行分离除杂，B正确：NaHCO,和Na,CO,均能与 定有BSO,.可能有BaC03.BS0,与稀硝酸不反应，BCO3与 盐酸反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则，C错误：锌能 稀硝酸反应生成B阳(NO,),、H,O和CO,,故将C烧杯中沉淀 与CS0,溶液反应生成锌离子，把原物质除去了，且引入了新 过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气 的杂质，不符合除杂原则，D错误。 泡产生，进而证明滤渣为混合物：加入稀硝酸过程中发生反应 3.B因加HC之前生成的可能是AgC沉淀，也可能是别的白 的离子方程式为BaC0,+2H—Ba2++H,0+C0↑ 色沉淀，但是后面加的HC中含有大量C-也可以与硝酸银 (3)B试管中稀疏酸与氢氧化钡溶液充分反应后B阳(OH)2过 溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定C是原溶液里的还 量，A试管中所得溶液授授加入到C烧杯中产生沉淀，B+与 是后来加进去的，A错误：能使酚酞试液变红说明呈碱性，有 CO、SO形成BaCO、BaSO,沉淀，Ba2+完全反应，猜想二 可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，B正确：加稀 C烧杯滤液中大量存在的离子为Na”、CO、S0,还应增加 硝酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AgC,故原溶液 的一种离子为OH°。(4)对比四个猜想，向滤液中加入一种 中可能含S0或Ag',C错误：能和盐酸反应生成能使澄清 物质，观察到白色沉淀，由此确认上迟四个猜想中只有一项符 石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等 合事实，则加入的物质的化学式可为H,S0,S0与Ba·形 离子，D错误 成BS0,白色沉淀。(5)氢氧化银在水溶液中完全电离成 4.A甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(O州)，乙废液有一定毒 Ba+和O川，向氢氧化损溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸. 性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中 硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO,和难电离的 的承金属离子可与甲废液中的O川结合形成沉淀，同时乙废液 H0,随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的 中含有能沉淀甲废液中Ba2+的SO或C0,A正确。 导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为 5.B要除去Ca2·,MgS0,第一步是加人过量的Ba(0H)2溶 0,溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H 液，目的是除尽Mg·,SO:第二步是加人过量的Na,CO溶液， 和S0,溶液中高子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐 目的是除尽C2·和过量的Ba2+:操作的名称是过滤，此时滤液 增强，故选A:如果将硫酸换成MgSO,溶液，也能得到类似的 中剩余的离子有Na@ˉ，CO,OH:第三步是加人适量盐酸， 图像，加入MgSO,时发生反应Ba(OH),+MSO 除去CO,OH,煮沸的目的是让多余的盐酸挥发。由以上分析 BaSO,+Mg(OH),↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度 可知B为碳酸钠溶液，A错识：第一步加足量的氢氧化钡溶液的 先诚小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0 目的是除尽镁离子和硫酸根离子，B正确：操作的目的是将生成 第三节氧化还原反应 的沉淀过滤分离出去，应为过滤操作，C错误；第三步是加人适量 盐酸.除去C0,0州，发生的反应2H'+C0一H,0+ 第1课时氧化还原反应 C02↑和H+0H—H20,D错误。 选择考提升练 学习任务一 6.BNaK·,CNO,之间不反应，且均为无色，在溶液中能 够大量共存，A正确：钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀 自主学习认知形成 不共存，B错误：K·、Ba2,、NO之间不反应，且均为无 色，在溶液中能够大量共存，C正确；H”、Mg2·,SO、NO,之 L.C,C0氧化CuO,Fe0,还原得到失去同时 微思考 间不反应，且均为无色，在溶液中能够大量共存，D正确。 7.(1)2H°+S0+Ba2#+20H=BaS0.↓+2H,0 (1)不-定如反应2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+02↑。 Ba、OH (2)不对氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的 (2)沉淀部分溶解，有气泡产生BaC0、+2H+一Ba2++ 反应 H,0+C021 2.升高降低 (3)B试管中含过量的Ba(OH)2,加入A试管中所得溶液， 微思考 B·全部与CO、S0形成BaC0,、BuS0,沉淀，猜想二中还 （)不一定如反应2H,0,02H,0+0,1。 应增加OH (2)相等铁元素化合价降低的总数为(3-0)×2=6，碳元 (4)H2S0 素化合价升高的总数为(4-2)×3=6 (5)A Mg50 (3)不是没有元素化合价的变化。 【解析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H与CO了ˉ反 应，A试管所得落液中一定含Na”、SO:B诚管中滴加一定 置换复分解 量稀硫酸，发生反应Ba(0H):+H,S0,一BaS0.I+2H,0,微思考 充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A(1)有单质参加的化学反应不一定属于氧化还原反应 -271 30,数电20 到电子（或共用电子对偏向），使元素化合价降低 (2)错误Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。 (2)氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强，所以共用电 子对偏向氯原子而偏离氢原子，所以在HC分子中，氢元素显 微诊断 +!价而氯元素显-1价。 1.(1)×元素化合价升降是氧化还原反应的特征。 (2)×此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此不属 1.同一 于氧化还原反应」 微思考 (3)V有单质参加的化合反应中必有元素化合价发生变化 故属于氧化还原反应。 (1)单线桥：F心，0+3H2 商围2Fe+3H,0 2.C燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A不符合题意：铁 得2×3知 生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B不 符合题意：冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反 双线桥：FeO3+3H 2fe+30 应，C符合题意：苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与，属 失6e 于氧化还原反应，D不符合题意。 (2)指的是反应前后同一元素原子的电子转移情况，不表示 互动探究能力提升 电子转移的方向。 问题探究 微诊断 问题1，是氧化还原反应判断依据是反应中存在元素化合价 1.(1)V化学反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原 的变化肼发生了氧化反应，氧气发生了还原反应。 反应的重要特征。 问题2.氮和氧元素肼中的氨元素化合价从-2价升高到0 (2)×氧化还原反应的实质是元素的原子之间存在电子的 价，氧气中的氧元素化合价从0价降低到-2价相等。 转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。 题点例练 (3)×元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子 题点1 对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价：共用电子对偏离 例：C没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故A、B、D 哪种元素的原子，哪种元素就显正价 错误：锰元素，氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，2.D过氧化氢中部分氧化合价由-1变为0失去电子，部分氧 故C正确 化合价由-1变为-2得到电子，A正确：Cl中部分C1化合 对点精练 价由0变为+1失去电子，部分C化合价由0变为-1得到电 1,B化合价发生变化的反应是氧化还原反应，C0与C0,的相 子，B正确：铁元素得到电子化合价由+3变为+2，碘失去电 互转化，C转化为C0,CC0,转化为CaC,属于氧化还原反 子化合价由一1变为0.C正确：电子总数正确，但得失电子的 应，共有4个氧化还原反应，B正确。 元素反了，应为Si元素得电子，C元素失电子， 题点2 得4e 例：D3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四种基本反应 Si0+20 i+2C0↑，D错误 类型之一.据此分析。Cl2+2KBr=—Br,+2KC是置换反 应，属于四种基本反应类型之一，A错误：2NaHC0,△ 失2×2e Na,C0,+H,0+C02↑属于分解反应，不是氧化还原反应，B 互动探究能力提升 错误：4Fe(OH)2+0,+2H0一4Fe(OH),是氧化还原反 问题探究 应，但是也属于化合反应，属于四种基本反应类型之一，C错 问题1.氧化还原反应的木质是元素的原子之间的电子转移（电 误：2N,02+2H,0一4N0H+021既是氧化还原反应，也 子得失或共用电子对的偏移)。 不属于四种基本反应类型之一，D正确 问题2.不正确 W0,→W,应被还原.3H1→3H0,应被氧化 对点精练 2.D有单质参加的化合反应是氧化还原反应，A错误：有单质 成0，+3，高送W+3H,0。 生成的分解反成是氧化还原反应，B昔误：置换反应一定是氧：题点例练 化还原反应，C错误：复分解反应一定不是氧化还原反应，D题点1 正确。 例：D“钙化”时，Na,CO,和氢化钙发生反应生成碳酸钙沉淀 学习任务二 和氯化钠.反应的离子方程式为C0+Ca2一CaC0↓， 故A正确：“光合”时，碳元素化合价降低，氧元素化合价升 自主学习认知形成 高，发生了氧化还原反应，故B正确：“光合“时，x个C0,分 子生成1个(CH0),分子.碳元素化合价由+4降低为0，所 失去1个N:·0+1氧化得到1个C°0-1 以转移4x个电子，故C正确：CaCl溶液和C02不反应，故D 还原氧化还原得电子共用电子对稳定强偏 错误 向偏离0-1还原0+1氧化氧化还原 对点精 微思考 1.D金属治炼的实质是将金属元素由化合态转化为游离态，元 (1)元素的原子在反应中得到或失去电子（或发生了电子对 索化合价有升降，属于氧化还原反应，A错误：钢铁的腐蚀的 的偏移)是元素化合价发生变化的原因。元素的原子失去电 实质是将铁元素由游离态转化为化合态，元素化合价有升降， 子（或共用电子对偏离），使元索化合价升高；元素的原子得 属于氧化还原反应，B错误：食物的腐败是缓慢氧化现象，属 272 于氧化还原反应，C错误：钟乳石的形成过程是碳酸钙和碳酸 得到2×e 氢钙相互转化的过程，属于非氧化还原反应，D正确 题点2 3.(1)2KC01+4HC(浓)—2KC1+2Ci02↑+d,↑+2H,0 例：BC是由0价升高到+2价.应该是失去4个电子，S得到 失去2× 4个电子，A错误：B是单线桥表示的电子转移方向和数目，B (2)4 正确；C,与Nal反应中，Cl,是得到电子，I是失去电子，C 【解析】(1)KCO,中氯元素由+5价降为+4价，HC中氯 错误：C山与浓硫酸反应应该是C:失去电子，箭头应该由Cu 元素由一1价升为0价，该反应中电子转移的情况为 指向S,D错误 得到2×0 对点精练 2.B部分S化合价升高生成K,$0、,部分S化合价降低生成 2KC103+4HCI(来)-2KCl+2Ci02↑+CL2↑+2H,0 K,S,转移4个电子，A正确：反应中Na由0价升高为+1价， 失去2×e 水中的H由+1价降低为0价，转移2个电子，B错误：氯酸钾 (2)HCC1中氯元素化合份由-1价升高为0价，生成两分 与HC发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到1× 子的C12,则一共转移2×2×(1-0)=4个电子 5e,5个HCl失去5×e个电子，得失电子数相等，且双线桥 箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向 练案[6] 和数目，C正确：Cu0中Cu由+2价降低为0价，C由0价升 学业考达标练 高为+4价，转移4个电子，D正确。 1,D铁生成铁锈，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不 新题剖析 例：C钴酸锂废极片（主要成分为钻酸锂IiC02)粉碎后，加人 符合题意：青铜鼎出现铜绿主婴成分是碱式碳酸铜，化学式是 C山，(O川)2CO,,在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反 H,S04、H02,LiCo0,转化为CS0,,L.i,S01,Co由+3价降为 应为氧化还原反应，B不符合题意：智制品表面生成致密的氧 +2价，则H,02做还原剂，过滤分离出滤渣：往滤液中加入 化膜是A1与空气中的氧气反应产生A山O,反应过程中有元 (NH,),C,O,过滤，得到CC,O,固体和i,SO,溶液：将 素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合 CC,0固体在空气中格烧，制得C0,O,:将滤液经过一系列 操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤，干燥，可得到，C0,。操作 题意：醋酸除水垢发生复分解反应，与氧化还原反应无关，D 符合题意。 1操作2的过程中，C由+3价降为+2价，则IiC02做氧 化剂，加入的H,0,在反应中体现还原性，A正确： 2.DNH,C+NaOH△NH,↑+NaCl+H,0反应前后元素化 (NH,)2C0,为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程 合价不变，属于非氧化还原反应，A错误：CaC0+2HCI一 式为(NH,),C,04一2NH+C,0,B正确：CoC0,完全 CaC,+C0,↑+H,0反应前后元素化合价不变，属于非氧化 露置在空气中培烧时，C知由+2价升高到+3价，则表明空 还原反应，B错误：C(石墨)一定条件 C(金刚石)反应前后元 气中的O,参与反应并做氧化剂，发生反应的化学方程式为 素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误：O2+ 4CuC,0,+30,校2Co,0,+8C0,1,C错误：操作5中. ,CO,用热水洗涤、干燥，则表明i,CO,溶解度随温度升高 4HCl(浓)2MnCL,+C,↑+2H,0反应前后Mn,C元素化 合价有变化，属于氧化还原反应，D正确。 而诚小，D正确。 3.C由物质的微魂示意图可以看出，一种单质和一种化合物生成 对点精练 物是另一种单质和另一一种化合物，因此属于置换反应，C正确。 3.C黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质， CuCI和盐酸反应生成[CuC]2,加水的目的是使[CuCL,]2 4.C元素化合价升高，发生氧化反应得到的产物为氧化产物， 转化为CC固体，抽滤，洗涤，干燥生成氯化亚铜。“浸取”时 根据方程式可知铁元素由Fe·的+3价升高到FO:ˉ中铁元 硫元素，铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原 素为+6价，发生氧化反应，因此氧化产物为F0,C正确。 反应，A正确：加入浓盐酸后，CC和盐酸反应生成 5,A置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 [CuC,]2~,发生的反应没有元素化合价改变，是非氧化还原 和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有元素化 反应，B正确：加水时，[CuC,]2-→CuC的过程中没有元素化 合价变化，为氧化还原反应，A正确：金属氧化物不一定为碱 合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误：CCI难溶于乙醇， 性氧化物，如M,O,属于酸性氧化物，B错误：酸性氧化物不 乙醇洗涤可诚少因溶解而造成的CuC损失，提高产率，真空 一定是非金属氧化物，如M,D,属于酸性氧化物，C错误：0， 干燥可防止被氧化.提高纯度，D正确。 生成O,的反应属于非氧化还原反应.D错误 课堂素养评价 6.D反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的 1.B蜡烛燃烧，0元素有化合价变化，故是氧化还原反应，A不 反应，属于置换反应，A不符合题意：反应符合一变多特点，属 于分解反应，B不符合题意：反应符合一变多特点，属于分解 符合题意：水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，B符合 题意：硫化汞生成水很，Hg化合价有变化，故是氧化还原反 反应，C不符合题意：反应是有元素化合价变化的氧化还原反 应.C不符合题意：黑火药爆炸，0、N,S、C元素都有化合价变 应，但该反应不属于四种基本反应类型，D符合题意 化，故是氧化还原反应，D不符合题意。 7.A二氧化碳与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正 确：由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，0发 2.B该反应涉及的方程式为C02+2H,0无一CH+20,有 生了还原反应，氨气是还原产物，故B错误：由方程式可知，该 元素价态的变化，属于氧化还原反应，A正确，C正确：上述示 反应不是在水溶液中进行的离子互换的反应，不属于离子反 意图涉及的物质中只有水是电解质，B错误：结合方程式可 应，故C错误：由方程式可知，该反应没有单质参与反应，不属 知，该反应实现了无机物向有机物的转化.D正确。 于有单质参与和单质生成的置换反应，故D错误 273