专题06 物质的量（考题猜想）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题06 物质的量 题型1物质的量及其单位 题型2摩尔质量 题型3气体摩尔体积 题型4阿伏加德罗定律及其推论 题型5物质的量浓度概念 题型6有关物质的量浓度的计算 题型7配制一定物质的量浓度溶液 题型8配制一定物质的量浓度溶液误差分析 题型9有关阿伏加罗常数(NA)判断 题型10物质的量应用于氧化还原反应分析 ▉题型1 物质的量及其单位 【例1】(2024·浙江省镇海中学高一期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【变式1-1】下列表示错误的是(　　) A．1 mol H2 B．1 mol Fe C．1 mol NH D．1 mol 小米[来源:学+科+网] 【变式1-2】下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 【变式1-3】下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 ▉题型2 摩尔质量 【例2】火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 【变式2-1】下列叙述中正确的是( ) A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于 C．水的相对分子质量等于18g D．二氧化硫的摩尔质量是64g 【变式2-2】下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 【变式2-3】填写下列空白： (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 ____________mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。 (2)_____________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。 (4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。 ▉题型3 气体摩尔体积 【例3】下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是( ) A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L B．128 g SO2气体在标准状况下的体积约为44.8 L C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 D．常温下，22.4 LO2所含的分子数为NA 【变式3-1】下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【变式3-2】如图表示某条件下H2S气体体积与质量的关系，则该条件下气体摩尔体积为(　　) A．22.0 L·mol-1 B．22.4 L·mol-1 C．22.8 L·mol-1 D．23.2 L·mol-1 【变式3-3】下列有关气体体积叙述正确的是(　　) A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ▉题型4 阿伏加德罗定律及其推论 【例4】(2024•云南省大理市开学考试)常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是( ) A．两个气球内的压强相同 B．氢气球和氦气球的质量不同 C．气球内两种气体的分子数相同 D．气球内两种气体的原子数相同 【变式4-1】(2024•海南省农垦中学期末)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【变式4-2】(2024•河北省开学考试)在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入O2，乙室通入1molN2，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是 A．甲乙的分子数之比2：1 B．甲乙的密度比为8：7 C．甲乙的质量比为8：7 D．若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的H2物质的量可能为 【变式4-3】(2024•黑龙江省哈尔滨市开学考试)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是( ) A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3 NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 ▉题型5 物质的量浓度概念 【例5】下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是( ) A．将9.5g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液 B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水 C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合 D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液 【变式5-1】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)。 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D．将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液中c(Cl-)为0.1 mol·L-1 【变式5-2】下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液 【变式5-3】(2024·江苏省常州市溧阳中学高一调研测试)下列溶液中Cl-浓度与150 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( ) A．750 mL 0.06 mol·L-1 NH4Cl溶液 B．50 mL 0.9 mol·L-1的NaCl溶液 C．175 mL 0.45 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 0.3 mol·L-1的KCl溶液 【变式5-4】下列有关浓度的说法正确的是(　　) A．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L－1 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 D．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 【变式5-5】 (2024·江苏省苏州市高一期中)现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说体正确的是( ) A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量浓度：④>②>③ C．标准状况下，将溶于水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为 ▉题型6 有关物质的量浓度的计算 【例6】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【变式6-1】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【变式6-2】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 (　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【变式6-3】体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 【变式6-4】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【变式6-5】现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是(　　)。 A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a) D．硫酸根离子的质量分数是 ▉题型7配制一定物质的量浓度溶液 【例7】(2024·江苏省南通中学高一期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是(填序号) 。 (2)药片需先研碎的目的是 。 (3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH溶液]mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为 。(写出必要的计算过程)。 【变式7-1】(2024·江苏省无锡一中高一期中)下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 【变式7-2】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【变式7-3】(2024•安徽省亳州市涡阳县期末)某学生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸： ①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 _______mol·L-1(保留1位小数)。 (2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸 _______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．________________________； E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处； F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (3)进行操作C前还需注意___________________________________ 。 (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ _____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ▉题型8配制一定物质的量浓度溶液误差分析 【例8】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【变式8-1】下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【变式8-2】某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 【变式8-3】用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答下列问题： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 ▉题型9 有关阿伏加罗常数(NA)判断 【例9】(2024·浙江五湖联盟高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．将1mol Cl2通入H2O中，生成NA个HClO分子 B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为NA C．2.4gMg镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1 NA D．足量在1mol Cl2中燃烧，反应转移的电子数为2 NA 【变式9-1】(2024·江苏省宿迁市青华中学高一期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA C．常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 【变式9-2】(2024·浙江诸暨高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA 【变式9-3】(2024·浙江杭州源清高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA B．物质的量浓度为1 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA ▉题型10 物质的量应用于氧化还原反应分析 【例10】(2025·辽宁省名校联盟高三开学考试)氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．反应器III中生成160 g Fe2O3时，转移电子 D．含和H2各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【变式10-1】三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，下列说法中正确的是( ) A．CO是氧化剂 B．每生成1 mol N2共转移2 mol电子 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．每产生标准状况下448 mL N2共转移0.08 mol电子 【变式10-2】反应，下列说法正确的是( ) A．发生氧化反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的与被还原的的物质的量之比为2：3 D．1mol发生反应，转移6mol电子 【变式10-3】KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法正确的是( ) A．KH(IO3)2为还原产物 B．产生 11.2 L(标准状况)Cl2时，转移 10 mol e- C．可用澄清石灰水吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉 D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6:11 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 题型1物质的量及其单位 题型2摩尔质量 题型3气体摩尔体积 题型4阿伏加德罗定律及其推论 题型5物质的量浓度概念 题型6有关物质的量浓度的计算 题型7配制一定物质的量浓度溶液 题型8配制一定物质的量浓度溶液误差分析 题型9有关阿伏加罗常数(NA)判断 题型10物质的量应用于氧化还原反应分析 ▉题型1 物质的量及其单位 【例1】(2024·浙江省镇海中学高一期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A项，物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；B项，物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C项，物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；D项，2H只能表示2个氢原子，故D错误。故选B。 【变式1-1】下列表示错误的是(　　) A．1 mol H2 B．1 mol Fe C．1 mol NH D．1 mol 小米[来源:学+科+网] 【答案】D 【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。 【变式1-2】下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A错误；摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；国际上规定，0.012 kg 12C所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，即0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1 mol，C错误；构成物质的微粒不同，1摩尔任何物质不一定含有6.02×1023个原子，D错误。 【变式1-3】下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。 ▉题型2 摩尔质量 【例2】火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 【答案】B 【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正确。 【变式2-1】下列叙述中正确的是( ) A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于 C．水的相对分子质量等于18g D．二氧化硫的摩尔质量是64g 【答案】B 【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，A不正确；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为，B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1， D错的。 【变式2-2】下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1 C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g 【答案】B 【解析】A项，1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1 mol氧指代不明，错误。故选B。 【变式2-3】填写下列空白： (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是 ____________mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。 (2)_____________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。 (4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。 【答案】(1)0.5 0.25 35.5 (2)3 (3)17∶16 (4)106g·mol－1 【解析】(1)因为每个H2O分子中含有2个H原子，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是×=0.5mol；根据硫酸钠电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知，溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，因3.01×1023个Na+的物质的量是=0.5mol，所以SO42-的物质的量是×n(Na+)=×0.5mol=0.25mol，根据计量关系可知，该溶液中Na2SO4的物质的量为0.25mol，0.25molNa2SO4的质量为0.25mol×142g/mol=35.5g。(2)根据每个H2O分子中含有1个氧原子，每个CO2分子中含有2个氧原子，则1.5molCO2中含氧原子的物质的量为1.5mol×2=3mol，含3mol氧原子的H2O的物质的量为3mol。(3)NH3和CH4混合不发生反应，设混合气体中NH3和CH4各1mol，则混合气体中NH3与CH4的质量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。(4)根据质量守恒，生成0.04molC的质量为(16g+20g)-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量是=106g/mol。 ▉题型3 气体摩尔体积 【例3】下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是( ) A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L B．128 g SO2气体在标准状况下的体积约为44.8 L C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 D．常温下，22.4 LO2所含的分子数为NA 【答案】B 【解析】A项，标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；B项，128 g SO2气体的物质的量是n(SO2)=，则在标准状况下的体积约V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，B正确；C项，在同温同压下两种气体的体积之比等于气体的物质的量的比，C错误；D项，常温下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则该条件下22.4 LO2的物质的量小于1 mol，故其中所含的分子数小于NA，D错误；故选B。 【变式3-1】下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 【变式3-2】如图表示某条件下H2S气体体积与质量的关系，则该条件下气体摩尔体积为(　　) A．22.0 L·mol-1 B．22.4 L·mol-1 C．22.8 L·mol-1 D．23.2 L·mol-1 【答案】C 【解析】27.2 g硫化氢气体物质的量==0.8 mol，气体摩尔体积Vm==22．8 L·mol-1。 【变式3-3】下列有关气体体积叙述正确的是(　　) A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【答案】B 【解析】气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，C错误。 ▉题型4 阿伏加德罗定律及其推论 【例4】(2024•云南省大理市开学考试)常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错误的是( ) A．两个气球内的压强相同 B．氢气球和氦气球的质量不同 C．气球内两种气体的分子数相同 D．气球内两种气体的原子数相同 【答案】D 【解析】A项，在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，气体的体积相同，气体分子数相同，则两个气球内的压强相，A正确；B项，根据m=n•M即V=n•Vm可知：当两种气体的体积相同时，气体的物质的量相同，但由于H2、He的摩尔质量不相同，H2的摩尔质量比He小，因此氢气球比氦气球质量小，B正确；C项，在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，所以气球内两种气体的分子数相同，C正确；D项，两个气球内的气体分子数相同，但H2是双原子分子，而He是单原子分子，因此二者所含原子个数不相同，D错误；故选D。 【变式4-1】(2024•海南省农垦中学期末)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【解析】A项，根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B项，根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C项，根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；D项，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。 【变式4-2】(2024•河北省开学考试)在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入O2，乙室通入1molN2，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是 A．甲乙的分子数之比2：1 B．甲乙的密度比为8：7 C．甲乙的质量比为8：7 D．若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的H2物质的量可能为 【答案】C 【解析】A项，同温同压下，体积比等于物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，A正确；B项，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，B正确；C项，质量比等于物质的量之比乘以各自摩尔质量，应为16：7，C错误；D项，根据体积比可知反应前氧气是2mol，与氢气反应后，气体剩余0.5mol，根据2H2+O2=2H2O所以反应的氢气可能为3mol，D正确。故选C。 【变式4-3】(2024•黑龙江省哈尔滨市开学考试)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是( ) A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7 B．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 C．若容器的容积为22.4L，12：30时CO2原子个数等于3 NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】A项，根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8：7，A正确；B项，根据图示可知：12：30-13：30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；C项，此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D项，根据图示可知：光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选C。 ▉题型5 物质的量浓度概念 【例5】下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是( ) A．将9.5g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液 B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水 C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合 D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液 【答案】A 【解析】A项，9.5g MgCl2的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；B项，4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误；C项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；故选A。 【变式5-1】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)。 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D．将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液中c(Cl-)为0.1 mol·L-1 【答案】D 【解析】将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1 L，A项错误；Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，B项错误；所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，C项错误；原溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1，将溶液稀释一倍后，所得溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1，D项正确。 【变式5-2】下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液 【答案】C 【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A项，150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B项，75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D项，150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；故选C。 【变式5-3】(2024·江苏省常州市溧阳中学高一调研测试)下列溶液中Cl-浓度与150 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( ) A．750 mL 0.06 mol·L-1 NH4Cl溶液 B．50 mL 0.9 mol·L-1的NaCl溶液 C．175 mL 0.45 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 0.3 mol·L-1的KCl溶液 【答案】B 【解析】150 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3 mol·L-1 ×3=0.9 mol·L-1。A项，750 mL 0.06 mol·L-1 NH4Cl溶液Cl-的物质的量浓度为0.06mol·L-1；B项，50 mL 0.9 mol·L-1的NaCl溶液Cl-的物质的量浓度为0.9mol·L-1；C项，175 mL 0.45 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.45 mol·L-1 ×3=1.35 mol·L-1；D项，150 mL 0.3 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol·L-1；故选B。 【变式5-4】下列有关浓度的说法正确的是(　　) A．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L－1 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 D．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到原温度，会有晶体析出，物质的量浓度不变，错误；B项，所得溶液体积不是1 L，无法准确求算其物质的量浓度，错误；C项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，78 g Na2O2的物质的量是1 mol，会生成2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，错误。 【变式5-5】 (2024·江苏省苏州市高一期中)现有下列四种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 下列说体正确的是( ) A．溶液的导电能力：①=② B．的物质的量浓度：④>②>③ C．标准状况下，将溶于水中可得① D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为 【答案】D 【解析】A项，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，故A错误；B项，②溶液中Cl-的物质的量浓度为4.0mol•L-1，③溶溶液Cl-的物质的量浓度为2.0mol•L-1×2=4.0mol•L-1，④溶液Cl-的物质的量浓度为1.0mol•L-1×2=2.0mol•L-1，Cl-的物质的量浓度：②=③>④，故B错误；C项，标准状况下，将22.4L氯化氢溶于400mL水中，所得溶液的体积不是400mL，浓度也不是2.5mol•L-1，故C错误；D项，250mL4.0mol•L-1盐酸中含HCl的物质的量为1mol，消耗铁的物质的量为0.5mol；600mL1.0mol•L-1氯化铜溶液中含氯化铜的物质的量为0.6mol，消耗铁的物质的量为0.6mol；消耗的Fe的质量比为5：6，故D正确。故选D。 ▉题型6 有关物质的量浓度的计算 【例6】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 【变式6-1】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【答案】D 【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，无法计算其体积，C项错误；根据c＝变形可得w＝＝，D项正确。 【变式6-2】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 (　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【答案】B 【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 【变式6-3】体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 【答案】A 【解析】A项，，A项正确；B项，，B项错误；C项，，C项错误；D项，，则，D项错误；故选A。 【变式6-4】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 【变式6-5】现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是(　　)。 A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a) D．硫酸根离子的质量分数是 【答案】D 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g· mol-1= g，则溶质的质量分数是×100%=%，A项正确；溶液的物质的量浓度是= mol·L-1，B项正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶=9a∶(2300-71a)，C项正确；硫酸根离子的质量分数是×100%=%，D项错误。 ▉题型7配制一定物质的量浓度溶液 【例7】(2024·江苏省南通中学高一期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是(填序号) 。 (2)药片需先研碎的目的是 。 (3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH溶液]mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为 。(写出必要的计算过程)。 【答案】(1)①②④③或②①④③ (2)增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应 (3) 250mL 四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶 (4)60% 【解析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加NaOH中和过量的盐酸。(1)可得出正确的操作顺序是①②④③或②①④③。(2)药片先研碎，可增大胃药与盐酸的接触面积，既能加快反应速率，又能保证反应的充分进行，则目的是：增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应。(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸25.00mL，则四次共需盐酸100mL，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为250mL，理由是：四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶。(4)从表中数据可以看出，第3次实验误差过大，应舍去，则三次实验所耗NaOH的体积平均为=13.00mL，则CaCO3消耗HCl的物质的量为：0.025L×0.10mol/L-0.013L×0.10mol/L=1.2×10-3mol，该胃药中碳酸钙的质量分数为=60%。 【变式7-1】(2024·江苏省无锡一中高一期中)下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 【答案】A 【解析】A项，容量瓶未干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故A正确；B项，容量瓶是精量器，不能用于稀释浓硫酸，故B错误；C项，用滴管滴加液体时，滴管应在试管的正上方，不能插入试管内，故C错误；D项，托盘天平只能精确到0.1g，则配制1L0.1mol/L氯化钠溶液时，应用托盘天平称量5.9g氯化钠固体，故D错误；故选A。 【变式7-2】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 【变式7-3】(2024•安徽省亳州市涡阳县期末)某学生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸： ①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 _______mol·L-1(保留1位小数)。 (2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸 _______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．________________________； E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处； F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (3)进行操作C前还需注意___________________________________ 。 (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ _____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)3.0 (2) 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 (3)将稀释后的硫酸冷却至室温 (4)偏小 【解析】(1)25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)物质的量浓度；(2)欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积，即295.0mL；烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；故D为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；(3)容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却；(4)如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据可知溶液浓度偏小。 ▉题型8配制一定物质的量浓度溶液误差分析 【例8】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 【变式8-1】下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 【变式8-2】某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 【答案】①④⑤ 【解析】对于实验：用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选①④⑤。 【变式8-3】用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答下列问题： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3) AC 【解析】 (1)用固体配制一定物质的量浓度溶液时不需要用到量筒；(2)定容时，缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线的1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(3)称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制，含有Na2CO3的量偏少，故配制出的浓度偏低，A项正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，B项错误；摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则体积偏大，溶液的浓度会偏低， C正确；转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，因容量瓶残留有溶液，则所配制溶液浓度偏高，D项错误。 ▉题型9 有关阿伏加罗常数(NA)判断 【例9】(2024·浙江五湖联盟高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．将1mol Cl2通入H2O中，生成NA个HClO分子 B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为NA C．2.4gMg镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1 NA D．足量在1mol Cl2中燃烧，反应转移的电子数为2 NA 【答案】D 【解析】A项，Cl2与H2O的反应是可逆反应，所以1mol Cl2通入H2O中，生成的HClO分子小于NA个，故A错误；B项，标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数一定不是NA，故B错误；C项，2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁变成Mg2+时，化合价升高，失去电子，所以0.1mol镁变成Mg2+时去电子数目为0.2 NA，故C错误；D项，Fe在Cl2中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，Fe过量，所以与1mol Cl2反应转移的电子数为2 NA，故D正确；故选D。 【变式9-1】(2024·江苏省宿迁市青华中学高一期末)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA C．常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 【答案】A 【解析】A项，22gCO2中含有的原子数，A正确；B项，溶液体积未知，无法计算粒子数目，B错误；C项，Cl2与足量的稀NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，C错误；D项，标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol求算，22.4L的H2O中含有的H2O分子数远大于NA，D错误；故选A。 【变式9-2】(2024·浙江诸暨高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA 【答案】A 【解析】A项，常温常压下，5.6g CO和N2混合气体中的物质的量为，含分子数为0.2NA，故A正确；B项，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；C项，4.6g Na物质的量为，与足量O2反应生成Na2O2，生成0.1mol钠离子，转移电子数为0.2NA，故C错误；D项，标准状况下，酒精不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；故选A。 【变式9-3】(2024·浙江杭州源清高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA B．物质的量浓度为1 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA 【答案】A 【解析】A项，标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1 mol，由于CO和CO2的分子中都只含有1个C原子，故混合气体中含有C原子数目是NA，A正确；B项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误；C项，Fe与HCl反应产生FeCl2，1 mol Fe反应失去2 mol电子，5.6 g铁的物质的量是0.1 mol，因此与与盐酸反应时转移0.2 mol电子，则转移的电子数为0.2NA，C错误；D项，Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，共3个离子，因此0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，D错误；故选A。 ▉题型10 物质的量应用于氧化还原反应分析 【例10】(2025·辽宁省名校联盟高三开学考试)氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．反应器III中生成160 g Fe2O3时，转移电子 D．含和H2各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】A项，反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A错误；B项，反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：4，故B错误；C项，反应器Ⅲ中发生的反应力4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，1 mol O2参加反应转移4 mol 电子生成 6 mol Fe2O3，则生成 160 g Fe2O3(1 mol)转移mol电子，故C错误；D项，CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应生成，故D正确；故选D。 【变式10-1】三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，下列说法中正确的是( ) A．CO是氧化剂 B．每生成1 mol N2共转移2 mol电子 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．每产生标准状况下448 mL N2共转移0.08 mol电子 【答案】D 【解析】A项，CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，CO是还原剂，错误；B项，氮元素化合价从+2价降低到0价，生成1 mol N得到2 mol电子，则每生成1 mol N2共转移4 mol电子，错误；C项，二氧化碳是氧化产物，氮气是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，错误；D项，每产生标准状况下448 mL N2即0.02 mol N2，共转移0.02 mol×4＝0.08 mol电子，正确。 【变式10-2】反应，下列说法正确的是( ) A．发生氧化反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的与被还原的的物质的量之比为2：3 D．1mol发生反应，转移6mol电子 【答案】C 【解析】A项，该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A错误；B项，该反应中N元素原子部分从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，部分不变价，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；C项，根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2：3，C正确；D项，根据反应的方程式可知，8molNH3参与反应有2mol被氧化，转移6mol电子，则1molNH3发生反应，转移0.75mol电子，D错误；故选C。 【变式10-3】KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法正确的是( ) A．KH(IO3)2为还原产物 B．产生 11.2 L(标准状况)Cl2时，转移 10 mol e- C．可用澄清石灰水吸收反应产生的 Cl2制备漂白粉 D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6:11 【答案】B 【解析】A项，I2中I元素化合价升高发生氧化反应生成KH(IO3)2，KH(IO3)2为氧化产物，故A错误；B项，I2中I元素化合价由0升高为+5，根据方程式可知，生成3molCl2转移60mol电子，生成产生 11.2 L(标准状况)Cl2时，转移 10 mol e-，故B正确；C项，用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉，故C错误；D项，I2中I元素化合价升高，I2是还原剂，KClO3中Cl元素化合价降低， KClO3是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，故D错误；故选B。 ( 18 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$