第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元复习题 一、单选题 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．在2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 2．可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A．平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中 3．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C．平衡后加入Y，平衡不移动，X、Y的转化率均增大 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 4．计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．反应Ⅰ为反应决速步骤 C．反应Ⅰ的离子方程式为 D．优良的催化剂，可以降低反应的活化能，并减小反应的焓变 5．一定条件下，苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成，物质间的转化关系及反应过程与能量变化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．三个反应均为放热反应 B．反应速率：反应I>反应Ⅱ C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物a D．达到平衡时，混合物中产物a的比例大于产物b 6．已知O﹣H、C=O、H﹣H的键能(kJ•mol﹣1)分别为465、803、436，CO2与H2在催化剂的作用下反应制取甲醇，有关反应的热化学方程式如下： i．； ii．； iii．。 下列说法正确的是 A．高温有利于反应i自发 B．C≡O(CO)的键能为680kJ/mol C．温度越高，反应i的速率越快 D．反应iii中反应物的总能量高于生成物的总能量 7．下列有关化学实验的说法正确的是 A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH B．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0 C．中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全 D．将装有2ml 0.5mol/L 溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液变蓝绿色，由此可以判断反应是吸热反应 8．、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和不同压强下发生反应：，的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．恒压条件下，增加初始用量，增大 B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C．压强大小顺序为 D．其他条件不变，若将、初始用量调整为，则增大 9．如图所示，在两个体积均为2L的密闭容器中分别充入和，其中A容器中活塞无摩擦，可自由滑动，停留在处。在相同温度下，两容器中均发生反应：  ，达到平衡后，中的转化率为，下列说法不正确的是 A．容器反应达到平衡时，的转化率小于 B．容器反应达到平衡时，该反应的平衡常数为 C．若开始时只将容器进行绝热处理，则平衡后的体积分数： D．若开始时将容器的活塞固定在处，则平衡后 10．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂不参与化学反应 B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量 11．与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系：，，其中、是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，减小 B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 C．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化 D．一定温度下，、与平衡常数的关系是 12．在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A．该反应的， B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D．反应的平衡常数可表示为 13．基态碳原子与反应的过程如题图所示。下列说法正确的是 A．反应   B．使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变 C．断开中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比的少 D．相同条件下，转化为的速率比转化为的小 14．氨催化还原技术可减少柴油车尾气(含、、等)中的排放，涉及的部分反应为①  ②(未配平)。下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应①的平衡常数表达式 C．反应②中每消耗，转移电子的数目约为 D．一段时间后催化剂活性降低，其原因可能是表面覆盖了等物质 15．t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 二、非选择题 16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 ．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 (1)从反应开始到2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (2)在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (3)一定条件下，将1molY和3molX通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4mol，则Y的转化率是 。 (4)下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2 ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】 a．易溶于水，能与硫酸发生反应：。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 (5)实验③中， 。 (6)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。 17．I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 (1)化学反应速率最快的时间段是 ，原因是 ； A．    B．    C．    D． (2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________； A．蒸馏水 B．固体 C．溶液 D．通入 (3)若盐酸溶液的体积是，图中的体积是标准状况下的体积，则，时间段平均反应速率 。(用和表示) Ⅱ．工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (4)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点 (填“升高”或“降低”)，理由是 。 (5)该反应平衡常数表达式为 ，当某时刻 K(填“<”“>”或“=”)时，反应向左进行。 (6)时该反应的平衡常数 (填“<”“>”或“=”)时的平衡常数。 18．复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为：，在2L密闭容器中，充入10mol 和40mol ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： (1)写出分子的电子式为 。 (2)反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率 。 (3)已知：某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，的转化率是___________。 A．20% B．40% C．60% D．80% (4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(不定项)。 A．单位时间内消耗1mol ，同时生成1mol B．百分含量保持不变 C．密闭容器内总质量不随时间变化 D．和浓度相等 (5)选择工业生产的适宜条件时需考虑既“快”又“多”地生成产物。 ①在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是 (任写一种)。 ②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高甲醇平衡转化率的条件是 。 A．高温高压                B．低温高压                C．高温低压                D．低温低压 根据工业合成氨气，完成下列填空： 19．合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”)，简述理由： 。 20．一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)： 反应速率 氮的体积分数 变化情况 21．在一体积为10L的密闭容器中充入了280g，100g，反应半小时后，测得有34g生成，则用表示该反应的速率为 ，此时，氮气的转化率为 。 22．下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。 A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气 B．混合气体的平均分子量不再发生变化 C．混合气体的密度保持不变 D．体系的温度不再变化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D D D D C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C D C 1．B 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后，平衡逆移，溶液颜色变深，能用平衡移动原理解释，A不合题意； B．密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中达平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色变浅，故颜色加深是因为体积缩小NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，C不合题意； D．合成氨的反应中，正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强，平衡向着正向移动，以提高原料的转化率，可以用平衡移动原理解释，D不合题意； 故答案为：B。 2．B 【分析】由左图知，T2>T1，升高温度，C%减小，则升温平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2>P1，增大压强，C%减小，则增压平衡向逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n<p+q； 【详解】A．达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，B的转化率不变，故A错误； B．由左图知，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故B正确； C．使用催化剂，能缩短到达平衡时间，但平衡不移动，故C错误； D．增大压强，C%减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，则n<p+q，故D错误； 故选：B。 3．D 【详解】A． W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，化学平衡状态不变，故A项错误； B．焓变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故B项错误； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，但是消耗Y的增加量小于加入Y的量，所以Y转化率减小，但是X转化率增大，故C项错误； D．该反应前后气体总质量减小，混合气体的物质的量不变，则混合气体平均摩尔质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D项正确； 答案选D。 4．D 【详解】A．由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应是放热反应，故A正确； B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，活化能越大反应速率越慢，所以反应Ⅰ为反应决速步骤，故B正确； C．由图中信息可知，反应Ⅰ是和反应生成HNO2、，反应Ⅰ的离子方程式为，故C正确； D．优良的催化剂，可以降低反应的活化能，但并不能减小反应的焓变，故D错误； 故答案为：D。 5．D 【详解】A．由图可知，三个反应均为放热反应，故A正确； B．活化能越小，反应速率越大，则反应速率：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，故B正确； C．由于反应Ⅰ的速率快，则选择较短的时间，可提高混合物中产物a的产率，故C正确； D．由于产物b本身具有的能量更低，更稳定，则达到平衡时，混合物中产物a的比例小于产物b，故D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．反应i为气体体积减小的反应，因此，根据可知，该反应是低温能够自发进行，故A错误； B．，反应ii中，可得E(C≡O)=1071kJ/mol，故B错误； C．温度太高会导致催化剂活性失活，速率反而减小，故C错误； D．反应iii为放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确； 故选：D。 7．D 【详解】A．氯水中含有HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能使用pH广泛试纸测定氯水的pH，A错误； B．pH试纸测定溶液pH值时，数值只能是整数，不能带小数点，B错误； C．中和热测定实验中，为使酸、碱快速混合发生反应，要用玻璃搅拌器上下匀速搅拌，不是使用玻璃棒，C错误； D．加热后，温度升高，变成黄绿色，说明平衡正向移动，故正反应方向吸热，D正确； 答案选D。 8．C 【详解】A．恒压条件下，增加初始用量，、的浓度等比例减小，相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，A错误； B．虽然升高温度，SO2的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率和催化剂活性，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，B错误； C．该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，所以，C正确； D．当SO2的量一定时，氧气的用量越大，SO2的平衡转化率越大，其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2∶1，相当于减少了氧气的用量，SO2的平衡转化率减小，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．该反应为体积减小的反应，A恒压，恒容，平衡后PA>PB，故B容器反应达到平衡时，的转化率小于，正确； B．A容器反应达到平衡时，转化率为30%，，开始体积为2L，平衡后体积为=1.4L，K=，A和B容器温度相同，平衡常数相同，故平衡常数为，正确； C．该反应为放热反应，B容器绝热，所以温度升高，平衡逆向移动，体积分数减小，故平衡后的体积分数：，正确； D．P固定在1处时，平衡后A和B中体积分数相等，从1移到2的瞬间，氢气的浓度为原来一半，然后平衡逆向移动，氢气浓度增加，故平衡后，错误； 故答案选D。 10．D 【详解】A．催化剂是先消耗后生成，反应前后质量和化学性质不发生变化可知，催化剂是参与化学反应的，A错误； B．步骤的能垒(正反应活化能）为0.22eV，正反应活化能最高的最后一步步骤的能垒1.19eV，故该历程中最大能垒(活化能)E元为1.19ev，B错误； C．升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，C错误； D．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，D正确； 答案选D。 11．B 【详解】A．速率常数是温度的函数，温度升高，速率常数和均增大，A错误； B．由应可知，反应吸热，正反应的活化能高于逆反应的活化能，B正确； C．速率常数与温度、催化剂表面积、溶剂的性质等有关，加入催化剂速率常数k发生变化，C错误； D．与的消耗速率满足2∶1比时反应达到平衡，即，所以，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．该反应为放热反应，则，该反应为熵减的反应，则，故A正确； B．反应达到平衡后，再通入一定量，则正反应速率与逆反应速率都增大，重新达到新平衡时正向反应速率增大，故B错误； C．其它条件相同，增大，NO转化率上升，故C错误； D．反应的平衡常数可表示为，故D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，可知该反应是一个吸热反应，故A错误； B．改变催化剂能改变了反应过程，但不能改变了反应的焓变，故B错误； C．根据图中信息得到断开1molHCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比SCH2(g)的少，故C正确； D．速率的大小与反应的活化能有关，通常活化能越高，反应速率越慢。根据图中信息，相同条件下，CSH2(g)转化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2(g)的大，故D错误。 综上所述，答案为C。 14．D 【详解】A．该反应是气体分子数增加的反应，故该反应ΔS＞0，A错误； B．化学平衡常数的表达式为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，即该反应的平衡常数，B错误； C．未给出标准状况，无法计算氨气的物质的量，无法计算转移电子数，C错误； D．氨气、二氧化硫、氧气反应生成，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 16．(1)0.075 (2)不变 (3)20% (4)d (5)8 (6)根据图象，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时时间影响更大 【分析】I由图可知，X、Y减少是反应物，Z增加是生成物，根据物质的量的变量之比等于系数之比，得出反应的方程式为：3X+Y2Z。 II由实验①②③可知，其它条件相同只改变Na2S2O3的浓度对沉淀速率的影响，实验④⑤可知，其它条件相同只改变硫酸的浓度对生成沉淀速率的影响，由图可知溶液浓度的改变对沉淀速率影响更大。 【详解】（1）2min时X的物质的量减少1.0-0.7=0.3mol，用X的浓度变化表示的平均反应速率==0.075； （2）向容器中通入氩气，容器的体积不变，反应物和生成物浓度都不变，X的反应速率将不变； （3）X由3mol经过10分钟后剩余2.4mol，反应了0.6mol，根据物质的量的变量之比等于方程式的系数之比，Y减少0.2mol，则Y的转化率为； （4）达到平衡的标志为正逆反应速率相等，变量不变。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等不一定处于平衡状态，a不符合； b．混合气体的总质量始终是定值，不是变量，b不符合； c．混合气体的密度始终是定值，不随时间变化，不能说明达到平衡状态，c不符合； d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为3：2，符合正逆反应速率相等，d符合； 答案选d。 （5）探究影响反应速率的因素，根据定多变一的原则，总体积恒定，总体积是15ml，得出x=8； （6）①②③硫酸浓度不变，改变的是Na2S2O3的浓度，从图中可知改变硫代硫酸钠的浓度，相同浑浊度时间变化大，④⑤Na2S2O3的浓度不变，改变的是H2SO4浓度，同浑浊度时间变化不大，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。 17．(1) B 反应放热溶液温度升高，速率增大 (2)AC (3) (4) 降低 正催化剂降低反应的活化能 (5) > (6)> 【详解】（1）曲线中t1～t2斜率最大，表明反应速率最快，选择B；原因是反应放热，温度升高对反应速率增大的影响大于反应物浓度下降对反应速率减小的影响，使反应速率加快。 （2）该反应实质为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀释c(H+)减小，反应速率减小，A符合； 溶液中Na+、Cl-对该反应无影响，加NaCl固体对反应速率无影响，B不符合； NaCl溶液故相当于加水稀释，C符合； 通入HCl会使c(H+)增大，反应速率加快，D不符合。 故选AC。 （3）t1～t2时间段产生CO2为，所以v(HCl)= =mol·L-1·min-1。 （4）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点降低；理由是B点代表反应的活化能，正催化剂降低反应的活化能。 （5）该反应，平衡常数表达式为，某时刻的即是反应体系的浓度商Q，当Q> K时，反应向左进行。 （6）由图可知，该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，故时该反应的平衡常数>时的平衡常数。 18．(1) (2) (3)C (4)ACD (5) 加入适量CO2或H2 B 【详解】（1） 二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，其电子式为； （2）由图可知，反应开始至2min末，甲醇的生成量为5mol，则氢气的反应量为15mol，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率为； （3）5min后反应达到平衡，消耗8molCO2则消耗24molH2，H2的转化率是，故选C； （4）A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH，均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故A符合题意；B．H2的百分含量保持不变即物质的量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；C．该反应都是气体参与，根据质量守恒定律，密闭容器内总质量始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故C符合题意；D．和化学计量数相等，反应按1:1生成和，则两者浓度一直相等，故D符合题意；故答案为：ACD； （5）①在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以适当增大反应物的浓度，可采取的措施是加入适量CO2或H2； ②该合成甲醇的反应为放热反应，降低温度能使平衡正向移动，且该正反应是气体分子数减小的反应，增大压强能使平衡正移，则有利于提高甲醇平衡转化率的条件是低温高压，故选B。 19． A 催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，低温有利于平衡正向移动 20． 增大 无法确定 21． 0.01 10% 22．BD 【解析】19．根据图象分析可知，催化剂A和B比催化剂C的催化效率高，但催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，低温有利于平衡正向移动，故选择催化剂A； 20．若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，压强增大、温度升高，则反应速率增大；增大压强平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，故无法确定氮的体积分数的变化情况； 21．根据方程式计算，平衡时氨气的物质的量为，初始投入氮气物质的量为，氢气物质的量为，列三段式有，用氢气表示该反应的速率，此时，氮气的转化率为； 22．A．消耗氮气和消耗氢气同为正反应，无法说明达到平衡，A错误； B．混合气体的质量不变，气体的物质的量不断变化，故平均分子量随反应进行不断变化，若当混合气体的平均分子量不再发生变化时说明达到平衡，B正确； C．混合气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不能说明达到平衡，C错误； D．反应为放热反应，随反应不断进行，体系温度不断变化，故体系的温度不再变化，说明反应达到平衡，D正确； 答案选BD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$