考点29 化学键、电子式-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点29 化学键、电子式 知识精讲 一．化学键类型 二．共价键 三．化学键与物质类型 四．电子式 课后精练 选择题： 20 题 非选择题： 5 题 建议时长： 60 分钟 实际时长： 分钟 一．化学键类型 1．化学键 （1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 （2）形成与分类 （3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用（电子云的重叠） 成键粒子 阴、阳离子 原子 键的特征 无饱和性和方向性 具有饱和性和方向性 成键实质 阴、阳离子的静电作用 电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性 电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性 形成条件 ①活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键； ②铵根离子与酸根离子之间形成离子键； 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 只存在离子化合物中： ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2 二．共价键 1．共价键：具有饱和性和方向性。 （1）分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 电子云“头碰头”重叠 键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 键 原子间有一对共用电子对 键 原子间有两对共用电子对 键 原子间有三对共用电子对 （2）σ键和π键判断的一般规律 共价单键是σ键； 共价双键中含有个σ键，个π键； 共价三键中含有个σ键，个π键。 2．共价键的键参数 （1）概念 ①键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1，共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定。 ②键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定。 ③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型。 （2）键参数对分子性质的影响 ①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。 三．化学键与物质类型 1．离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 ⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电。 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发。 物质熔化、溶解时化学键的变化： （1）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 2．化学键与物质类别的关系 （1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 （2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 （3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 （4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 （5）只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2、CH4等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C2H4等。 （6）只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaCl等。 （7）既含离子键又含共价键的物质 ①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl、K2SO4等。 （8）化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 四．电子式 1．概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 2．电子式的表示方法 （1）原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 （2）简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ （3）简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 Cl－ O2－ S2－ N3－ （4）原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量。 NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （5）共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明) 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （6）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。 CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 3．用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程：共价键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： NaCl： CaF2： Na2S： 4．电子式书写的常见错误 a、漏写未参与成键的电子，如：。 b、化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如： ，正确应为。 c、书写不规范，错写共用电子对，如： CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 d、原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 e、复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 f、不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 1．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是 A．硬度：金刚石>碳化硅 B．熔点： C．沸点： D．稳定性： 2．在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 3．关于物质结构的下列说法正确的是 A．和均为直线形分子 B．基态和的未成对电子数不同 C．和分子中键的夹角相同 D．和中均存在极性键和非极性健 4．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B．16g含有极性键的数目为2.5 C．由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 5．下列化学用语表达不正确的是 A．的电子式为 B．分子中轨道形成的键示意图： C．的名称：2-甲基-3-戊稀 D．1s22s22p→1s22s22p过程中不能形成发射光谱 6．成语“信口雌黄”中的雌黄是自然界中常见矿物质，主要成分的化学式是，其结构如图所示。古人书写错误时常用雌黄进行涂改。下列说法错误的是 A．雌黄属于分子晶体，硬度较小 B．结构中既含有极性键又含有非极性键 C．1 mol 被氧化为和时，转移18 mol电子 D．As元素与N元素同主族，气态氢化物的键角： 7．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B．熔点：碳化硅>金刚石，C-Si键能大于C-C键能 C．中，提供空轨道，提供孤对电子 D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 8．下列相关微粒的说法正确的是 A．羟基的电子式： B．中子数为20的氯原子： C．的结构示意图： D．的VSEPR模型为四面体型 9．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态Si原子的价层电子轨道表示式： C．HCl分子中键的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 10．为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W的核外电子数与R的价层电子数相等，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C．Y和R反应生成的化合物中只含有离子键 D．XW3和WZ均为极性分子 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，W、Z组成的一种二元化合物可作为漂白剂，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列有关说法错误的是 A．中各原子均满足8电子稳定结构 B．X的单质可直接与水溶液发生反应得到单质Z C．Y与Z形成的二元化合物中可能含有共价键 D．W、Y、Z组成的化合物M与稀硫酸反应得到Z的单质和氧化物 12．下列类比或推理正确的是 选项 已知 类比或推理 A 水溶液显碱性 水溶液也显碱性 B 是直线型分子 也是直线型分子 C 非金属性： 沸点： D 是共价化合物 是共价化合物 A．A B．B C．C D．D 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y形成的某种固体化合物可表示为，Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子。下列说法不正确的是 A．简单离子的半径大小：Z>X>Y B．Z与X、Y能形成离子化合物 C．Y的单质分子中可能含有极性键 D．W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 14．下列物质只含有极性键的是 A． B． C．NaCl D． 15．部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在b→c→e→i的转化 B．某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成 C．和反应生成的中既含离子键又含共价键 D．能与反应生成的物质只有 16．加热煮沸的浓溶液和白磷反应可制，该过程同时可获得。其中一个反应为：。下列说法不正确的是 A．为四面体结构，其中键角约为 B．、与都是分子晶体 C．已知的配位能力比强，这是由于配体中的存在空轨道 D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成 17．氨气和能发生如下反应：，下列说法正确的是 A．键角： B．反应前后B原子杂化轨道类型不同 C．为离子化合物 D．可与水形成氢键，表示为 18．三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室用氧化溶液制备，其化学方程式为。下列叙述错误的是 A．、的空间结构相同 B．分子中含有极性和非极性共价键 C．1 mol中含6 mol配位键 D．和分别与的配位能力： 19．是原子序数依次增大的四种短周期元素，是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，是一种强酸，r与的水溶液反应生成与。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．的含氧酸为强酸 C．气态氢化物的沸点： D．与的化学键类型完全相同 20．下图为微量铜离子辅助催化光阳极选择性氧化氨的反应机理。下列有关说法不正确的是 A．中键的数目为 B．与配位能够降低N—H键的键能与键长 C．该催化循环中Cu元素的化合价没有发生变化 D．该催化过程的总反应式为： 21．书写下列物质的电子式。 (1)Mg(OH)2______________________________________________________________； (2)NaOH_________________________________________________________________； (3)PH3____________________________________________________________________； (4)联氨(N2H4)____________________________________________________________； (5)硼氢化钠(NaBH4)_______________________________________________________； (6)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为________。 22．有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S ⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是____________。 (2)只存在极性共价键的是____________。 (3)只存在非极性共价键的是____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是__________________。 (7)属于离子化合物的是____________。 23．回答下列问题： (1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是 ；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是 ； (2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是 。 (3)写出下列物质的电子式。 ①Na2O2 ； ②HClO ；③NH4Cl 。 (4)用电子式表示下列物质的形成过程。 Na2S ； H2O 。 24．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题： (1)钠在元素周期表中的位置是 ；钙离子的结构示意图为 。 (2)的电子式为 ，的结构式为 。 (3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是 (填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为、 B．中氯显价，硫显价 C．的酸性比的强 D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成 E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 25．含氯物质在生产生活中有重要作用。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。 A．、、的熔点 B．、、的氧化性 C．HCI、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性 (3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式 。 (4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。 (5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。 b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。 (6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点29 化学键、电子式 知识精讲 一．化学键类型 二．共价键 三．化学键与物质类型 四．电子式 课后精练 选择题： 20 题 非选择题： 5 题 建议时长： 60 分钟 实际时长： 分钟 一．化学键类型 1．化学键 （1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 （2）形成与分类 （3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用（电子云的重叠） 成键粒子 阴、阳离子 原子 键的特征 无饱和性和方向性 具有饱和性和方向性 成键实质 阴、阳离子的静电作用 电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性 电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性 形成条件 ①活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键； ②铵根离子与酸根离子之间形成离子键； 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 只存在离子化合物中： ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2 二．共价键 1．共价键：具有饱和性和方向性。 （1）分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 电子云“头碰头”重叠 键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 键 原子间有一对共用电子对 键 原子间有两对共用电子对 键 原子间有三对共用电子对 （2）σ键和π键判断的一般规律 共价单键是σ键； 共价双键中含有个σ键，个π键； 共价三键中含有个σ键，个π键。 2．共价键的键参数 （1）概念 ①键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1，共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定。 ②键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定。 ③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型。 （2）键参数对分子性质的影响 ①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。 三．化学键与物质类型 1．离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 ⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电。 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发。 物质熔化、溶解时化学键的变化： （1）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 2．化学键与物质类别的关系 （1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 （2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 （3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。 （4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 （5）只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2、CH4等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C2H4等。 （6）只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaCl等。 （7）既含离子键又含共价键的物质 ①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl、K2SO4等。 （8）化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 四．电子式 1．概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 2．电子式的表示方法 （1）原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 （2）简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ （3）简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 Cl－ O2－ S2－ N3－ （4）原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量。 NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （5）共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明) 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （6）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。 CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 3．用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程：共价键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： NaCl： CaF2： Na2S： 4．电子式书写的常见错误 a、漏写未参与成键的电子，如：。 b、化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如： ，正确应为。 c、书写不规范，错写共用电子对，如： CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 d、原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 e、复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 f、不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 1．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是 A．硬度：金刚石>碳化硅 B．熔点： C．沸点： D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．同为原子晶体，一般原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体硬度越大，键长，故硬度金刚石>碳化硅，但与化学键有关，故A错误； B．同为离子晶体，离子所带的电荷数越大，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，电荷数，则熔点，但与化学键有关，故B错误； C．同为分子晶体，HF能形成分子间氢键，沸点高，故沸点，且与化学键无关，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，则稳定性，故D错误； 故答案选C。 2．在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，原理为：  ，下列说法正确的是 A．中的化学键为配位键、极性键和氢键 B．1 mol中含有6 mol σ键 C．中的配位原子是N和O D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生 【答案】D 【详解】A．中Cu+提供空轨道，NH3中的N、CO中的C提供孤对电子形成配位键，NH3和CO分子内为极性共价键，NH3分子中的N原子的孤对电子用于形成配位键，不再有多余的电子对用于形成氢键，故中不含有氢键，故A错误； B．1mol中σ键为(2+3×2)mol=8mol，故B错误； C．的配体是NH3和CO，其中O的电负性大，给电子能力弱，则提供孤对电子形成配位键的原子是N和C，故C错误； D．升高温度或降低压强平衡均逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故D正确； 故选D。 3．关于物质结构的下列说法正确的是 A．和均为直线形分子 B．基态和的未成对电子数不同 C．和分子中键的夹角相同 D．和中均存在极性键和非极性健 【答案】B 【详解】A．中碳原子价层电子对数为2，采用杂化，为直线形分子；中硫原子价层电子对数为3，采用杂化，空间结构为平面三角形，A错误； B．为第24号元素，价电子排布为，未成对电子数为6；Fe为第26号元素，失去最外层2个电子形成，其电子排布为，未成对电子数为4，因此基态和的未成对电子数不同，B正确； C．碘原子半径远大于氢原子，使得碳碘键键长大于碳氢键，因此中键的夹角与分子中键的夹角不同，C错误； D．中过氧根离子的氧原子间为非极性键，不存在极性键，D错误； 答案选B。 4．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B．16g含有极性键的数目为2.5 C．由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2 【答案】B 【详解】A．为直线形分子，键角为180°，HCHO中心原子C为sp2杂化，键角为120°，中心原子C为sp3杂化，键角为129°28′，故A错误； B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16gCH3OH含有的极性键数目为=2.5mol，即2.5NA，故B正确； C．2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O，消耗2mol甲醇转移4mol电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，故C错误； D．DHA的分子式为C3H6O3，DHA与HCHO最简式都是CH2O，则30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为=1mol，即NA，故D错误； 故选B。 5．下列化学用语表达不正确的是 A．的电子式为 B．分子中轨道形成的键示意图： C．的名称：2-甲基-3-戊稀 D．1s22s22p→1s22s22p过程中不能形成发射光谱 【答案】C 【详解】 A．由钠离子和次氯酸根离子组成，其中O、Cl之间存在共价键，电子式表示为：，故A正确； B．氯气的共价键电子云是p−pσ键，p轨道是哑铃形，σ键是以“头碰头”的形式成键，其原子轨道示意图为，B正确； C．由结构简式可知该物质名称为4-甲基-2-戊烯，故C错误； D．2px和2py的伸展方向不同、能量相同，1s22s22p→ls22s22p过程中电子没有能量变化，不可能形成发射光谱，D正确； 故选：C。 6．成语“信口雌黄”中的雌黄是自然界中常见矿物质，主要成分的化学式是，其结构如图所示。古人书写错误时常用雌黄进行涂改。下列说法错误的是 A．雌黄属于分子晶体，硬度较小 B．结构中既含有极性键又含有非极性键 C．1 mol 被氧化为和时，转移18 mol电子 D．As元素与N元素同主族，气态氢化物的键角： 【答案】B 【详解】A．由的结构可知，由分子构成，属于分子晶体，硬度较小，A正确； B．由的结构可知，结构中既含有As-S极性键，但不含有非极性键，B错误； C．被氧化为和时，S元素由-2价上升到+4价，1 mol 参与反应时转移3mol×6=18mol电子，C正确； D．和中心原子价层电子对数都是4且都含有1个孤电子对，As元素与N元素同主族，N的电负性强于As，对成键电子对的吸引更强，共价键之间的排斥更大，键角更大，则键角：，D正确； 故选B。 7．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B．熔点：碳化硅>金刚石，C-Si键能大于C-C键能 C．中，提供空轨道，提供孤对电子 D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，A错误； B．由于原子半径Si>C，因此键长：C-Si>C-C，键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅<金刚石，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C正确； D．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，D错误； 故选C。 8．下列相关微粒的说法正确的是 A．羟基的电子式： B．中子数为20的氯原子： C．的结构示意图： D．的VSEPR模型为四面体型 【答案】D 【详解】 A．羟基为中性基团，故其电子式为：    ，A错误； B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子表示为：，B错误； C．的结构示意图为：，C错误； D．中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体型，D正确； 故答案为：D。 9．下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态Si原子的价层电子轨道表示式： C．HCl分子中键的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 【答案】C 【详解】 A．是离子化合物，电子式为：， A错误； B．Si是14号元素，基态原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式：，B错误； C．分子中电子云与电子云头碰头重叠形成键，电子云轮廓图为，C正确； D．分子的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为杂化，模型为平面三角形，D错误； 故选C。 10．为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W的核外电子数与R的价层电子数相等，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C．Y和R反应生成的化合物中只含有离子键 D．XW3和WZ均为极性分子 【答案】D 【分析】W的某种原子核内无中子，W为H元素；为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，推测Z为F元素，X为N元素，Y为O元素，W的核外电子数与R的价层电子数相等，R为Na元素。 【详解】A．第一电离能：Z>X>Y，N的2p轨道处于半满，A错误； B．为，不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B错误； C．Y和R反应生成的化合物有Na2O2，含有离子键和共价键，C错误； D．XW3和WZ为NH3和HF，均为极性分子，D正确； 答案选D。 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，W、Z组成的一种二元化合物可作为漂白剂，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列有关说法错误的是 A．中各原子均满足8电子稳定结构 B．X的单质可直接与水溶液发生反应得到单质Z C．Y与Z形成的二元化合物中可能含有共价键 D．W、Y、Z组成的化合物M与稀硫酸反应得到Z的单质和氧化物 【答案】B 【分析】W、Z组成的一种二元化合物可作为漂白剂且W、Z位于同主族，即为SO2，结合原子序数Z>W，W为O、Z为S，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y为Na，则由题意可知X为F。 【详解】A． 结构式为F-O-F，其中原子均满足8电子稳定结构，A项正确； B．遇水溶液直接与剧烈反应，不能与溶液发生置换反应得到S单质，B项错误； C．Na与S可形成化合物，含有非极性键，C项正确； D．遇稀硫酸可以生成S和，D项正确； 本题选B。 12．下列类比或推理正确的是 选项 已知 类比或推理 A 水溶液显碱性 水溶液也显碱性 B 是直线型分子 也是直线型分子 C 非金属性： 沸点： D 是共价化合物 是共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．水溶液显碱性，水溶液显酸性，A错误； B．是直线型分子，是空间网状结构，B错误； C．HF中含有氢键，故沸点：，C错误； D．氯元素和铍元素的电负性差值为3.0-1.5=1.5＜1.7，则氯化铍是共价化合物，D正确； 故选D。 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y形成的某种固体化合物可表示为，Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子。下列说法不正确的是 A．简单离子的半径大小：Z>X>Y B．Z与X、Y能形成离子化合物 C．Y的单质分子中可能含有极性键 D．W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；X与Y能形成化合物，X的化合价为+5价，故X是N；Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子，Z是Na，W是Al或Cl。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Al或Cl. 【详解】A．X、Y、Z分别为N、O、Na，它们形成的三种简单离子的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则离子半径依次减小，所以离子半径大小：，A不正确； B．X、Y、Z分别为N、O、Na，Na与N、O能形成离子化合物Na3N或NaN3、Na2O或Na2O2等，B正确； C．分子是极性分子，所含化学键是极性键，C正确； D．Z、W分别为Na、Al或Cl ，NaOH溶液与、均能反应，D正确； 故选A。 14．下列物质只含有极性键的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】A 【详解】A．中只含有N-H极性键，故A符合题意； B．含有非极性键，不含有极性键，故B不符合题意； C．NaCl 只存在离子键，故C不符合题意； D．含O-H极性键和O-O非极性键，故D不符合题意； 答案选A。 15．部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在b→c→e→i的转化 B．某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成 C．和反应生成的中既含离子键又含共价键 D．能与反应生成的物质只有 【答案】D 【分析】 分析图中各物质的价态和类别知， a为 ，b为C， c 为CO，d为H2C2O4(草酸)，e为CO2，f 为Ca， g为CaO，h 为Ca(OH)2 ，i为 钙 盐 。 【详解】A．b→c→e→i 的转化关系为 CCOCO2CaCO3，A 项正确； B．电石CaC2与水反应可以生成HC≡CH，B项正确； C．H2C2O4和 Ca(OH)2 反应生成的盐为 CaC2O4 ，CaC2O4中既含离子键又含共价键，C 项正确。 D．单质Ca与H2O 反应也能生成Ca(OH)2 ， D项错误； 故答案选D。 16．加热煮沸的浓溶液和白磷反应可制，该过程同时可获得。其中一个反应为：。下列说法不正确的是 A．为四面体结构，其中键角约为 B．、与都是分子晶体 C．已知的配位能力比强，这是由于配体中的存在空轨道 D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成 【答案】A 【详解】A．为正四面体结构，四个面均为正三角形，键角为，故A项错误； B．、与都是分子晶体，故B项正确； C．利用N的孤电子对与过渡金属配位形成配位键，而的中心原子P有空的d轨道，可以接受过渡金属d轨道上的电子形成配位键，使与过渡金属生成的配合物更加稳定，因此与金属离子的配位能力NH3＜PH3，故C项正确； D．反应过程中有水分子中的O-H极性键断裂、分子中的P-P非极性键的断裂，分子中有P-H极性键形成、P2H4分子中有P-P非极性共价键形成，故D项正确； 故本题选A。 17．氨气和能发生如下反应：，下列说法正确的是 A．键角： B．反应前后B原子杂化轨道类型不同 C．为离子化合物 D．可与水形成氢键，表示为 【答案】B 【详解】A．NH3的中心原子N采用sp3杂化，BF3的中心原子B采用sp2杂化，键角：，A错误； B．BF3的中心原子B采用sp2杂化，而NH3BF3的中心原子B采用sp3杂化，所以反应前后B原子杂化轨道类型不同，B正确； C．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，为共价化合物，C错误； D．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，所以NH3BF3中的N原子不再有孤电子对，不能与水形成氢键，D错误； 故选B。 18．三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室用氧化溶液制备，其化学方程式为。下列叙述错误的是 A．、的空间结构相同 B．分子中含有极性和非极性共价键 C．1 mol中含6 mol配位键 D．和分别与的配位能力： 【答案】A 【详解】A．中心原子N价层电子对=σ电子对+孤电子对=4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子N价层电子对=σ电子对+孤电子对=3+=4，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，因此两者空间结构不相同，故A错误； B．H2O2的结构式为H—O—O—H，既含极性键O—H，又含非极性键O—O，故B正确； C．每个NH3配体与中心Co3+间形成一根配位键，故1 mol该配离子中含6 mol配位键，故C正确； D．由于电负性O＞N，故N对电子吸引能力弱，所以NH3中N更容易给出自身孤电子对形成配位键，故D正确； 故答案选A。 19．是原子序数依次增大的四种短周期元素，是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，是一种强酸，r与的水溶液反应生成与。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．的含氧酸为强酸 C．气态氢化物的沸点： D．与的化学键类型完全相同 【答案】C 【分析】是原子序数依次增大的四种短周期元素，是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为，s是一种强酸，r与的水溶液反应生成与，则为，和盐酸反应生成和水，因此分别为四种元素。 【详解】A．比、多一个电子层，离子半径最大；和具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，A错误； B．的含氧酸可以为、、、，因此的含氧酸不一定为强酸，B错误； C．水分子间可以形成氢键，因此沸点高于HCl，则气态氢化物的沸点：，C正确； D．水和均为共价化合物，是离子化合物，因此三者形成的化学键类型不同，D错误； 答案选C。 20．下图为微量铜离子辅助催化光阳极选择性氧化氨的反应机理。下列有关说法不正确的是 A．中键的数目为 B．与配位能够降低N—H键的键能与键长 C．该催化循环中Cu元素的化合价没有发生变化 D．该催化过程的总反应式为： 【答案】B 【详解】A．中自身有三条共价键，与铜形成一条配位键，中σ键的数目为，A正确； B．配位键是特殊的共价键形式并不直接影响N—H键的基本物理化学性质，但可以影响键角，‌中NH3与Cu2+形成配位键，中心原子无孤电子对，而NH3的孤电子对数为，则中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，故B错误； C．虽然铜连接的原子数和种类发生了改变，但是配离子的电荷数没有变，则铜元素的化合价不变，C正确； D．由反应机理可知，该催化过程的总反应式为：，D正确； 故选B。 21．书写下列物质的电子式。 (1)Mg(OH)2______________________________________________________________； (2)NaOH_________________________________________________________________； (3)PH3____________________________________________________________________； (4)联氨(N2H4)____________________________________________________________； (5)硼氢化钠(NaBH4)_______________________________________________________； (6)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为________。 【答案】 22．有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S ⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是____________。 (2)只存在极性共价键的是____________。 (3)只存在非极性共价键的是____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是__________________。 (7)属于离子化合物的是____________。 【答案】(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤　(6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧ 23．回答下列问题： (1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是 ；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是 ； (2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是 。 (3)写出下列物质的电子式。 ①Na2O2 ； ②HClO ；③NH4Cl 。 (4)用电子式表示下列物质的形成过程。 Na2S ； H2O 。 【答案】 (1)④ ②③ (2)② ⑥⑦ (3)         (4)   【详解】 （1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关； ②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关； ③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键； ④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键； ⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键强弱无关； ⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③； （2）①在HCl分子中仅存在极性共价键； ②在N2分子中仅存在非极性共价键； ③中NH3分子中仅存在极性共价键； ④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键； ⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键； ⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键； ⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键； ⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键； ⑩C2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键。 综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH； （3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：  ； ②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：  ； ③NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与4个H原子之间以共价键结合，故NH4Cl的电子式为：  ； （4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：  ； 在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：  。 24．《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题： (1)钠在元素周期表中的位置是 ；钙离子的结构示意图为 。 (2)的电子式为 ，的结构式为 。 (3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是 (填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为、 B．中氯显价，硫显价 C．的酸性比的强 D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成 E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 【答案】 (1)第三周期ⅠA族 (2) (3) (4)BDE 【解析】 (1)钠为11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钙离子最外层失去两个电子，结构示意图为，故答案为：第三周期ⅠA族；： (2)过氧化钠为离子化合物，含有2个钠离子和一个过氧根，电子式为，共价化合物，原子均要达到8电子的稳定结构，结构式为，故答案为：；； (3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成和氢气，化学方程式是，故答案为：； (4)A．氯、硫的最低负价分别为、，能表示他们得到的电子数目，但非金属性与电子得失数目无关，故A不选； B．中氯显价，硫显价，说明氯更容易得电子，说明其非金属性强，故B选； C．，都不是最高价氧化物对应的水化物，故不能比较非金属性，故C不选； D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气把硫置换出来，则氯的非金属性强于硫，故D选； E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明氯化氢的稳定性较好，则说明其非金属性强，故E选； 故答案为：BDE。 25．含氯物质在生产生活中有重要作用。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。 A．、、的熔点 B．、、的氧化性 C．HCI、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性 (3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式 。 (4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。 (5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。 b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。 (6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。 【答案】 (1) (2)BC (3) (4)cdbae (5) 溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 (6) 【详解】 （1）与氯元素同主族的短周期元素是F，9号元素，其原子结构示意图为： 故答案为：（见图像） （2）A．单质熔沸点与范德华力有关，A错误； B．Cl2 、Br2、I2氧化性减弱，说明非金属性减弱；B正确； C．气态氢化物的稳定性越强说明非金属性越强，C正确； D．非含氧酸的酸性强弱表示键的稳定性，D错误； 故答案为：BC （3）根据实验室制取Cl2原理，则反应方程式为： MnO2+4HCl(浓)≜ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O 故答案为： MnO2+4HCl(浓)≜ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O （4）生成的氯气中含有杂质水蒸气及HCl气体，所以应该先用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸除水蒸气，再根据洗气瓶长进短出原则，接口的连接顺序为：cdbae； 故答案为：cdbae。 （5）根据氧化还原原理进行书写及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO+5H+，NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高； 故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H；溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 （6）根据氧化还原的得失电子守恒，Cl2~Cl-失去amol电子数，Cl2生成ClO−得bmol 电子，生成ClO得5cmol电子，得失电子守恒a=b+5c； 故答案为：a=b+5c。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$