3.3 元素讲义-2024-2025学年九年级化学上册人教版（2024）

►第三单元　物质构成的奥秘 3.3 元素 内容索引·常考题型 内容 常考题型 重点01 元素 选择题、填空题 重点02 元素符号 选择题、填空题 重点03 元素周期表的特点及应用 选择题、填空题 难点01 对元素概念的理解 选择题、填空题 难点02 元素、分子、原子、离子与物质的关系 选择题、填空题 易错点 元素符号的意义 选择题、填空题 ■重点01 元素 攻克重点 1、 元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、 地壳中含量较多的前四种元素依次是：氧、硅、铝、铁 3、 元素的简单分类： （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如：铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等； （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如：氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素；（C）等； （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如：氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）； 【典例1】 （2024春•浦北县月考）2024年2月，中国发现的新矿物“铈钽易解石”命名获批准，利好高端电容等行业。“铈”、“钽”元素最本质的区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．相对原子质量不同 【典例2】 （2024•天津二模）元素在自然界的分布不均匀，从整个地球的地壳中元素含量分析，最丰富的金属元素是（　　） A．铝 B．硅 C．铁 D．钙 【典例3】 （2024•阿克苏市三模）敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 方法技巧 1、化学元素之最有： （1）地壳中含量最多的元素是氧元素； （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素； （3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素 2、元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。 ■重点02 元素符号 攻克重点 1、写法：元素符号是元素的拉丁文名称的缩写。书写规则是“一大二小”：即由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母造成的元素符号，第一个字母大写第二个字母小写。 2、意义：①表示某种元素 ②表示该元素的一个原子 例：“H”表示：①氢元素；②一个氢原子； 金属单质、大多数固态非金属单质及稀有气体是由原子直接构成的，它们的元素符号除了表示上述两个意义以外，还可以表示某种物质。 例：“Fe”表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁。 若在元素符号前加上数字，则该符号只具有微观含义。 如：2H：表示两个氢原子； 2Fe：2个铁原子。 【典例1】 （2024•仁寿县模拟）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A．钠（Na） B．钙（Ca） C．镁（Zn） D．锰（Mn） 【典例2】（2024•青浦区二模）铝元素的符号是（　　） A．Cl B．AL C．Al D．Ag 【典例3】（2023秋•巧家县校级期中）如图两位同学在讨论碳的元素符号的意义，下面他们关于该元素符号的意义说法错误的是（　　） A．表示碳元素 B．表示一个碳原子 C．表示碳单质 D．表示煤炭 方法技巧 1．在书写元素符号时，一定要按照“一大二小”的原则来书写．也就是，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，以免混淆．例如，Co表示钴元素，如果写成CO，就表示化合物一氧化碳了． 2．对于元素符号的意义来说，除了两个基本意义之外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等． ■重点03 元素周期表的特点及应用 攻克重点 1、 原子序数：元素周期表中按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编的号； 在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 2、特点： （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 3、含义： 元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示： ，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 【典例1】（2024•三元区校级自主招生）“北斗”导航定位芯片已实现规模化应用。晶体硅是制作芯片的主要材料，下列有关说法正确的是（　　） A．硅属于金属元素 B．硅是地壳中含量最多的元素 C．硅元素的符号为Si D．硅的相对原子质量为28.09g 【典例2】（2024•喀什市模拟）镉可用于制造体积小而电容量大的电池。如图是有关镉元素的相关信息，下列说法错误的是（　　） A．镉属于金属元素 B．镉离子的符号为Cd2﹣ C．镉的相对原子质量是112.4 D．镉元素位于元素周期表中第五周期 【典例3】（2023秋•盘州市校级期末）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ①不同元素之间的最本质区别是 　 　不同。 ②表中与氧元素化学性质相似的是 　 　元素，原因是 　 　。 ③12号元素的原子在化学反应中比较容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 ④11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 　 　相同。 方法技巧 首先，要理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 ■难点01 对元素概念的理解 突破难点 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即决定元素种类的是质子数或核电荷数；故解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词： （1）相同核电荷数（即核内质子数）； （2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）； （3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）； （4）总称（即元素是同类原子的集合体）． 【典例1】（2024春•邗江区校级月考）Na+与Na都属于钠元素是因为都具有（　　） A．相同电子数 B．相同质子数 C．中子数 D．相同原子质量 【典例2】（2024•东平县二模）元素观、微粒观是化学重要观念。下列说法不正确的是（　　） A．分子的质量不一定大于原子的质量 B．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 C．CO和CO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素 【典例3】（2024•西峡县二模）核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是（　　） A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 方法技巧 1．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）． 2. 元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；原子是微观概念，既有种类也有个数，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 ■难点02 元素、分子、原子、离子与物质的关系 突破难点 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示： 它们的区别是： 1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数． 2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． 3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）． 【典例1】（2024•交城县一模）下列关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法，正确的是（　　） A．均含有2个氧原子 B．均含有1个氧分子 C．均含有2个氧离子 D．均含有氧元素 【典例2】（2023秋•庆云县期末）思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　） A．元素 B．分子 C．离子 D．质子 【典例3】（2023秋•静安区期末）下列说法中正确的是（　　） A．二氧化碳由二个氧元素和一个碳元素组成 B．二氧化碳由碳、氧两种元素组成 C．二氧化碳由碳和氧气两种单质组成 D．二氧化碳由氧分子和碳原子构成 方法技巧 首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等． 2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）． ■易错点 元素符号的意义 直击易错点 元素符号的意义有两个： （1）表示一种元素； （2）表示这种元素的一个原子． 例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子。 由原子构成的物质的化学式（金属、固态非金属、稀有气体）就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等。 若元素前有数字，那么只能表示微观意义，即只能表示原子个数。 【典例1】（2023秋•夏津县校级期末）下列元素符号表示意义最多的是（　　） A．N B．2Na C．He D．H 【典例2】（2024•海城市模拟）符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氢原子的是（　　） A．H+ B．H C．2H D．H2O 方法技巧 要理解和熟记元素的分类及其书意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 ►第三单元 物质构成的奥秘 3.3 元素 一．选择题（共15小题） 1．（2024•和田地区三模）巴州焉耆盛产的富硒小麦具有补充营养、调节肠胃、抗疲劳的作用。其中“硒”指的是（　　） A．原子 B．元素 C．单质 D．分子 2．（2024春•丰城市校级期末）中国的“人造太阳”托卡马克核聚变实验装置创造了新的世界纪录，成功实现可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等离子体运行。氢可以在一定条件下核聚变成氦，氢元素和氦元素的本质区别是（　　） A．中子数不同 B．电子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同 3．（2024•西城区一模）下列元素属于金属元素的是（　　） A．H B．N C．Al D．S 4．（2024•琼海校级模拟）下列可用于半导体材料且在地壳中含量居第二位的元素是（　　） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 5．（2024•郸城县模拟）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（　　） A．砷元素的元素符号为As，是一种金属元素 B．砷原子核内中子数为33 C．砷的相对原子质量为74.92g D．砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子 6．（2024•琼海二模）2024年1月天舟七号货运飞船成功发射。航天员的“太空快递”到货。火箭的热强材料需用到钨的合金，下列有关说法不正确的是（　　） A．钨的元素符号为W B．钨元素为非金属元素 C．钨原子的质子数为74 D．钨的相对原子质量为183.8 7．（2024•牡丹江模拟）如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是（　　） A．硼属于非金属元素 B．氮的相对原子质量是14.01g C．碳元素的原子序数为6 D．不同元素的本质区别是质子数不同 8．（2024•商洛模拟）如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是（　　） A．图中共有六种元素，其中有三种金属元素 B．①和③两种原子最外层电子数相等，对应的元素化学性质相似 C．②和④对应的粒子均属于离子，且均带2个单位的电荷 D．⑤中x＝8，⑥中“☐”内是Al，铝的相对原子质量为26.98g 9．（2024春•虞城县期中）下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 10．（2024•辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（　　） A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 11．（2023秋•夏津县校级期末）下列元素符号表示意义最多的是（　　） A．N B．2Na C．He D．H 12．（2024•东平县二模）元素观、微粒观是化学重要观念。下列说法不正确的是（　　） A．分子的质量不一定大于原子的质量 B．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 C．CO和CO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素 13．（2024•乾县一模）防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH） 等消毒液，这三种物质中都含有（　　） A．氧元素 B．氧分子 C．氧离子 D．氧气 14．（2024春•邗江区校级月考）Na+与Na都属于钠元素是因为都具有（　　） A．相同电子数 B．相同质子数 C．中子数 D．相同原子质量 15．（2024•新罗区模拟）“中国天眼“与世界共“见”未来。被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜（FAST）2021年4月1日起正式对全球科学界开放。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是（　　） A．铝原子核内有13个质子 B．铝元素的相对原子质量为26.98 C．铝原子易形成阴离子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期 二．填空题（共3小题） 16．（2024•岷县校级三模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图2中B、C属于同种元素，因为 　 　相同。 （3）图2中A、B形成的化合物的化学式为 　 　。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则表示该粒子的符号为 　 　。 17．（2024春•丰城市校级期末）元素周期表中部分元素的信息如图。 （1）空气中含量最多的元素，其相对原子质量是 　 　。 （2）第14号元素属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，质子数为16的原子易 　 　（选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 　 　。 （3）11号和17号元素组成的物质由 　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （4）已知如图2所示的原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则m的值为 　 　。 18．（2024•龙江县模拟）如图A～D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A～D粒子在化学反应中容易失去电子的是 　 　（填字母）。 （2）若E中x＝12，则该粒子的符号为 　 　。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 　 　（填“周期”或“族”）。 （4）Y、Z两种原子具有相同的 　 　数。 第2页（共17页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ ►第三单元　物质构成的奥秘 3.3 元素 内容索引·常考题型 内容 常考题型 重点01 元素 选择题、填空题 重点02 元素符号 选择题、填空题 重点03 元素周期表的特点及应用 选择题、填空题 难点01 对元素概念的理解 选择题、填空题 难点02 元素、分子、原子、离子与物质的关系 选择题、填空题 易错点 元素符号的意义 选择题、填空题 ■重点01 元素 攻克重点 1、 元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、 地壳中含量较多的前四种元素依次是：氧、硅、铝、铁 3、 元素的简单分类： （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如：铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等； （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如：氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素；（C）等； （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如：氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）； 【典例1】 （2024春•浦北县月考）2024年2月，中国发现的新矿物“铈钽易解石”命名获批准，利好高端电容等行业。“铈”、“钽”元素最本质的区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【分析】元素是指具有相同核内质子数或核电荷数的一类原子的总称。 【解答】解：A、决定元素种类的是质子数，故A符合题意； B、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故B不符合题意； C、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故C不符合题意； D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D不符合题意。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉元素的定义。 【典例2】 （2024•天津二模）元素在自然界的分布不均匀，从整个地球的地壳中元素含量分析，最丰富的金属元素是（　　） A．铝 B．硅 C．铁 D．钙 【答案】A 【分析】根据地壳中所含元素含量的排序判断，并注意是找含量最高的金属元素． 【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带“钅”字旁的属于金属，所以最丰富的金属元素是铝（Al）。 故选：A。 【点评】化学之最是化学推断题的题眼，是最基础的化学知识，应用广泛，要熟练掌握、记忆；本题要注意考查的是地壳中含量最丰富的“金属元素”． 【典例3】 （2024•阿克苏市三模）敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【答案】C 【分析】由题意，敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”是指元素，存在于某些化合物中。 【解答】解：敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等营养成分。这里的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：C。 【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式。 方法技巧 1、化学元素之最有： （1）地壳中含量最多的元素是氧元素； （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素； （3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素 2、元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。 ■重点02 元素符号 攻克重点 1、写法：元素符号是元素的拉丁文名称的缩写。书写规则是“一大二小”：即由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母造成的元素符号，第一个字母大写第二个字母小写。 2、意义：①表示某种元素 ②表示该元素的一个原子 例：“H”表示：①氢元素；②一个氢原子； 金属单质、大多数固态非金属单质及稀有气体是由原子直接构成的，它们的元素符号除了表示上述两个意义以外，还可以表示某种物质。 例：“Fe”表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁。 若在元素符号前加上数字，则该符号只具有微观含义。 如：2H：表示两个氢原子； 2Fe：2个铁原子。 【典例1】 （2024•仁寿县模拟）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A．钠（Na） B．钙（Ca） C．镁（Zn） D．锰（Mn） 【答案】C 【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【解答】解：A、钠的元素符号表示为Na，故A正确； B、钙的元素符号表示为Ca，故B正确； C、镁的元素符号表示为Mg，锌的元素符号表示为Zn，故C错误； D、锰的元素符号表示为Mn，故D正确； 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。 【典例2】（2024•青浦区二模）铝元素的符号是（　　） A．Cl B．AL C．Al D．Ag 【答案】C 【分析】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，铝元素的元素符号为Al。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。 【典例3】（2023秋•巧家县校级期中）如图两位同学在讨论碳的元素符号的意义，下面他们关于该元素符号的意义说法错误的是（　　） A．表示碳元素 B．表示一个碳原子 C．表示碳单质 D．表示煤炭 【答案】D 【分析】根据元素符号可表示一种元素、一个原子，进行分析判断。 【解答】解：A、C可表示碳元素，说法正确； B、C可表示一个碳原子，说法正确； C、C为碳的化学式，可表示碳单质，说法正确； D、煤炭的主要成分为碳，为混合物，C不能表示煤炭，说法错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确元素符号可表示一种元素、一个原子是正确解答本题的关键。 方法技巧 1．在书写元素符号时，一定要按照“一大二小”的原则来书写．也就是，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，以免混淆．例如，Co表示钴元素，如果写成CO，就表示化合物一氧化碳了． 2．对于元素符号的意义来说，除了两个基本意义之外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等． ■重点03 元素周期表的特点及应用 攻克重点 1、 原子序数：元素周期表中按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编的号； 在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 2、特点： （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 3、含义： 元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示： ，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 【典例1】（2024•三元区校级自主招生）“北斗”导航定位芯片已实现规模化应用。晶体硅是制作芯片的主要材料，下列有关说法正确的是（　　） A．硅属于金属元素 B．硅是地壳中含量最多的元素 C．硅元素的符号为Si D．硅的相对原子质量为28.09g 【答案】C 【分析】A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； B、氧元素是地壳中含量最多的元素； C、书写元素符号时，只有1个字母时要大写，有2个字母时，第1个要大写，第2个要小写； D、相对原子质量是原子的相对质量。 【解答】解：A、硅元素是非金属元素，该选项说法不正确； B、氧元素是地壳中含量最多的元素，该选项说法不正确； C、硅元素的符号为Si，该选项说法正确； D、硅的相对原子质量为28.09，单位不是g，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 【典例2】（2024•喀什市模拟）镉可用于制造体积小而电容量大的电池。如图是有关镉元素的相关信息，下列说法错误的是（　　） A．镉属于金属元素 B．镉离子的符号为Cd2﹣ C．镉的相对原子质量是112.4 D．镉元素位于元素周期表中第五周期 【答案】B 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量结合若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镉，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，符号为Cd2+，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.4，故选项说法正确。 D、周期数＝原子核外电子层数，该元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第五周期，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 【典例3】（2023秋•盘州市校级期末）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ①不同元素之间的最本质区别是 　 　不同。 ②表中与氧元素化学性质相似的是 　 　元素，原因是 　 　。 ③12号元素的原子在化学反应中比较容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 ④11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 　 　相同。 【答案】（1）质子数（或核电荷数）；（2）硫（或S）；原子核外最外层电子数相同；（3）失去；（4）电子层数。 【分析】（1）根据元素的概念来分析； （2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析； （3）根据最外层电子数来分析； （4）根据原子结构与元素周期表中周期数的关系来分析。 【解答】解：（1）决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同； （2）氧原子的最外层有6个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最外层也为6个电子，二者化学性质相似； （3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子； （4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。 【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义、元素周期表的信息的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 方法技巧 首先，要理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 ■难点01 对元素概念的理解 突破难点 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即决定元素种类的是质子数或核电荷数；故解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词： （1）相同核电荷数（即核内质子数）； （2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）； （3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）； （4）总称（即元素是同类原子的集合体）． 【典例1】（2024春•邗江区校级月考）Na+与Na都属于钠元素是因为都具有（　　） A．相同电子数 B．相同质子数 C．中子数 D．相同原子质量 【答案】B 【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则判断钠原子和钠离子属于同种元素可利用相同的质子数来解答。 【解答】解：A、Na+的电子数为10，Na的电子数为11，故A错； B、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与 Na 都属于钠元素是因为质子数都为11，故B正确； C、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与 Na 都属于钠元素跟中子数相同无关，故C错； D、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与 Na 都属于钠元素跟原子质量相同无关，故D错。 故选：B。 【点评】本题考查原子和离子的关系，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来抓住质子数是分析解答的关键。 【典例2】（2024•东平县二模）元素观、微粒观是化学重要观念。下列说法不正确的是（　　） A．分子的质量不一定大于原子的质量 B．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 C．CO和CO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素 【答案】D 【分析】A、根据微观粒子的特点，进行分析判断。 B、根据分子和原子的根本区别，进行分析判断。 C、根据分子的性质，进行分析判断。 D、根据元素的概念，进行分析判断。 【解答】解：A、分子一定比构成其的原子的质量大，不一定比其它原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故A正确； B、分子和原子的区别为：在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，故B正确； C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子的构成不同，故C正确； D、元素为质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定为同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，故D错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分子和原子的根本区别、元素的概念、分子的性质是解题的关键。 【典例3】（2024•西峡县二模）核废水中含有大量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是（　　） A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 【答案】C 【分析】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关。 【解答】解：由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。 故选：C。 【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称 方法技巧 1．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）． 2. 元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；原子是微观概念，既有种类也有个数，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 ■难点02 元素、分子、原子、离子与物质的关系 突破难点 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示： 它们的区别是： 1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数． 2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． 3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）． 【典例1】（2024•交城县一模）下列关于O2、CO2、H2O2三种物质的说法，正确的是（　　） A．均含有2个氧原子 B．均含有1个氧分子 C．均含有2个氧离子 D．均含有氧元素 【答案】D 【分析】A、根据O2、CO2、H2O2四种物质分子的构成进行分析判断． B、氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的物质为氧气或空气，化合物中都不含氧分子． C、根据O2、CO2、H2O2的微观构成，进行分析判断. D、根据O2、CO2、H2O2四种物质元素组成进行分析判断． 【解答】解：A、由O2、CO2、H2O2三种物质的化学式可知，三种物质的一个分子中均含有2个氧原子，故选项说法错误． B、O2、CO2、H2O2三种物质分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，故选项说法错误． C、O2、CO2、H2O2三种物质分别是由氧分子、二氧化碳分子、过氧化氢分子构成的，均不含有氧离子，故选项说法错误． D、由O2、CO2、H2O2三种物质的化学式可知，三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确． 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键。 【典例2】（2023秋•庆云县期末）思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　） A．元素 B．分子 C．离子 D．质子 【答案】A 【分析】根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。 【解答】解：分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子；原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；宏观上，物质是由元素组成的，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是元素。 故选：A。 【点评】本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。 【典例3】（2023秋•静安区期末）下列说法中正确的是（　　） A．二氧化碳由二个氧元素和一个碳元素组成 B．二氧化碳由碳、氧两种元素组成 C．二氧化碳由碳和氧气两种单质组成 D．二氧化碳由氧分子和碳原子构成 【答案】B 【分析】根据物质的宏观组成和微观构成，进行分析判断。 【解答】解：A、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误。 B、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，故选项说法正确。 C、物质是由元素组成的，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，不含碳和氧气两种单质，故选项说法错误。 D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解物质的宏观组成和微观构成是正确解答本题的关键。 方法技巧 首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等． 2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）． ■易错点 元素符号的意义 直击易错点 元素符号的意义有两个： （1）表示一种元素； （2）表示这种元素的一个原子． 例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子。 由原子构成的物质的化学式（金属、固态非金属、稀有气体）就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等。 若元素前有数字，那么只能表示微观意义，即只能表示原子个数。 【典例1】（2023秋•夏津县校级期末）下列元素符号表示意义最多的是（　　） A．N B．2Na C．He D．H 【答案】C 【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质． 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义． A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质． B、该符号可表示2个钠原子，不是元素符号． C、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物。 D、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质． 故元素符号表示意义最多的是C。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。 【典例2】（2024•海城市模拟）符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氢原子的是（　　） A．H+ B．H C．2H D．H2O 【答案】C 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：A、H+表示1个氢离子，故A错误； B、H表示氢原子、1个氢原子，故B错误； C、2H表示2个氢原子，故C正确； D、H2O表示1个水分子，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 方法技巧 要理解和熟记元素的分类及其书意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 ►第三单元 物质构成的奥秘 3.3 元素 一．选择题（共15小题） 1．（2024•和田地区三模）巴州焉耆盛产的富硒小麦具有补充营养、调节肠胃、抗疲劳的作用。其中“硒”指的是（　　） A．原子 B．元素 C．单质 D．分子 2．（2024春•丰城市校级期末）中国的“人造太阳”托卡马克核聚变实验装置创造了新的世界纪录，成功实现可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等离子体运行。氢可以在一定条件下核聚变成氦，氢元素和氦元素的本质区别是（　　） A．中子数不同 B．电子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同 3．（2024•西城区一模）下列元素属于金属元素的是（　　） A．H B．N C．Al D．S 4．（2024•琼海校级模拟）下列可用于半导体材料且在地壳中含量居第二位的元素是（　　） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 5．（2024•郸城县模拟）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（　　） A．砷元素的元素符号为As，是一种金属元素 B．砷原子核内中子数为33 C．砷的相对原子质量为74.92g D．砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子 6．（2024•琼海二模）2024年1月天舟七号货运飞船成功发射。航天员的“太空快递”到货。火箭的热强材料需用到钨的合金，下列有关说法不正确的是（　　） A．钨的元素符号为W B．钨元素为非金属元素 C．钨原子的质子数为74 D．钨的相对原子质量为183.8 7．（2024•牡丹江模拟）如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是（　　） A．硼属于非金属元素 B．氮的相对原子质量是14.01g C．碳元素的原子序数为6 D．不同元素的本质区别是质子数不同 8．（2024•商洛模拟）如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是（　　） A．图中共有六种元素，其中有三种金属元素 B．①和③两种原子最外层电子数相等，对应的元素化学性质相似 C．②和④对应的粒子均属于离子，且均带2个单位的电荷 D．⑤中x＝8，⑥中“☐”内是Al，铝的相对原子质量为26.98g 9．（2024春•虞城县期中）下列各组元素符号的第一个字母相同的是（　　） A．氦、氖、氩 B．镁、银、汞 C．锂、铁、铝 D．铜、钙、氯 10．（2024•辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（　　） A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 11．（2023秋•夏津县校级期末）下列元素符号表示意义最多的是（　　） A．N B．2Na C．He D．H 12．（2024•东平县二模）元素观、微粒观是化学重要观念。下列说法不正确的是（　　） A．分子的质量不一定大于原子的质量 B．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 C．CO和CO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素 13．（2024•乾县一模）防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH） 等消毒液，这三种物质中都含有（　　） A．氧元素 B．氧分子 C．氧离子 D．氧气 14．（2024春•邗江区校级月考）Na+与Na都属于钠元素是因为都具有（　　） A．相同电子数 B．相同质子数 C．中子数 D．相同原子质量 15．（2024•新罗区模拟）“中国天眼“与世界共“见”未来。被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜（FAST）2021年4月1日起正式对全球科学界开放。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是（　　） A．铝原子核内有13个质子 B．铝元素的相对原子质量为26.98 C．铝原子易形成阴离子 D．铝元素位于元素周期表的第三周期 二．填空题（共3小题） 16．（2024•岷县校级三模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　 　。 （2）图2中B、C属于同种元素，因为 　 　相同。 （3）图2中A、B形成的化合物的化学式为 　 　。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则表示该粒子的符号为 　 　。 17．（2024春•丰城市校级期末）元素周期表中部分元素的信息如图。 （1）空气中含量最多的元素，其相对原子质量是 　 　。 （2）第14号元素属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，质子数为16的原子易 　 　（选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 　 　。 （3）11号和17号元素组成的物质由 　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （4）已知如图2所示的原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则m的值为 　 　。 18．（2024•龙江县模拟）如图A～D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A～D粒子在化学反应中容易失去电子的是 　 　（填字母）。 （2）若E中x＝12，则该粒子的符号为 　 　。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 　 　（填“周期”或“族”）。 （4）Y、Z两种原子具有相同的 　 　数。 参考答案 1．【答案】B 【分析】物质中的“硒”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐的形式存在，是指元素。 【解答】解：这里的“硒”指的是这一类原子的总称，即属于相应的元素，与具体形态无关。 故选：B。 【点评】物质中的元素一般以无机盐的形式存在，是指元素。 2．【答案】C 【分析】根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。 【解答】解：不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以氢元素与氦元素的本质区别是质子数不同。 故选：C。 【点评】本题考查了不同种元素之间的本质区别，并能在解题中灵活应用。 3．【答案】C 【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。 【解答】解：A、氢（H）带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。 B、氮（N）带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。 C、铝（Al）带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。 D、硫（S）带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。 4．【答案】B 【分析】根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断即可。 【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中含量第二位的元素硅元素。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。 5．【答案】D 【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。 【解答】解：A.据元素周期表一格可知，砷元素的元素符号为As，砷是石字旁，是一种非金属元素，A错误； B.据元素周期表一格可知，砷的原子序数为左上角数字33，原子序数＝质子数，中子数＝相对原子质量﹣质子数＝74.92﹣33≈42，B错误； C.据元素周期表一格可知，元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，所以砷的相对原子质量为74.92，单位应为“1”，不是“g”，C错误； D.据砷原子结构示意图可知，砷原子核外共有4个电子层，最外层5个电子，参加化学反应时易得3个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，D正确。 故选：D。 【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。 6．【答案】B 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为W，故选项说法正确。 B、钨带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为74；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钨原子的质子数为74，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 7．【答案】B 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A、硼带有“石”字旁，因此硼元素为非金属元素，故选项说法正确； B、在元素周期表中元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故选项说法错误； C、根据碳元素在元素周期表中的位置可知，同一周期元素的原子序数依次递增，则碳元素的原子序数为6，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确； 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 8．【答案】C 【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。 【解答】解：A、据图可知，②③质子数相同，属于同种元素，所以图中共有五种元素，其中②③属于镁元素，⑤最外层电子数是3，少于4个电子，属于金属元素，⑥是铝元素，所以其中有三种金属元素，故A错误； B、①只有一层电子，2个电子属于稳定结构，化学性质稳定；③最外层2个电子，化学反应中易失去，化学性质活泼。虽然①和③两种原子最外层电子数相等，但对应的元素化学性质不相似，故B错误； C、②属于镁离子，带2个单位的正电荷；④属于硫离子，带2个单位的负电荷，故C正确； D、⑤中，31＝2+x+18+3，则x＝8；⑥中铝的元素符号是Al，铝的相对原子质量为26.98，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 9．【答案】D 【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断即可。 【解答】解：A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别是He、Ne、Ar，第一个字母不同，故选项错误； B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别是Mg、Ag、Hg，第一个字母不同，故选项错误； C、锂、铁、铝三种元素的元素符号分别是Li、Fe、Al，第一个字母不同，故选项错误； D、铜、钙、氯三种元素的元素符号分别是Cu、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。 10．【答案】D 【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。 【解答】解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 D、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。 11．【答案】C 【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质． 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义． A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质． B、该符号可表示2个钠原子，不是元素符号． C、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物。 D、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质． 故元素符号表示意义最多的是C。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。 12．【答案】D 【分析】A、根据微观粒子的特点，进行分析判断。 B、根据分子和原子的根本区别，进行分析判断。 C、根据分子的性质，进行分析判断。 D、根据元素的概念，进行分析判断。 【解答】解：A、分子一定比构成其的原子的质量大，不一定比其它原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故A正确； B、分子和原子的区别为：在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，故B正确； C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子的构成不同，故C正确； D、元素为质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定为同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，故D错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分子和原子的根本区别、元素的概念、分子的性质是解题的关键。 13．【答案】A 【分析】根据物质的组成以及结构来分析解答。 【解答】解：A.物质是由元素组成的，由三种物质的化学式可知，次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH） 中都含有氧元素，选项说法正确； B.次氯酸钠（NaClO）是由钠离子与次氯酸分子构成的、双氧水（H2O2）是由过氧化氢分子构成的、酒精（C2H5OH）是由酒精分子构成的，均不含氧原子，选项说法错误； C.次氯酸钠（NaClO）是由钠离子与次氯酸分子构成的、双氧水（H2O2）是由过氧化氢分子构成的、酒精（C2H5OH）是由酒精分子构成的，均不含氧离子，选项说法错误； D.次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）都是纯净物，不含氧气，选项说法错误。 故选：A。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识即可顺利解答，难度不大。 14．【答案】B 【分析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则判断钠原子和钠离子属于同种元素可利用相同的质子数来解答。 【解答】解：A、Na+的电子数为10，Na的电子数为11，故A错； B、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与 Na 都属于钠元素是因为质子数都为11，故B正确； C、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与 Na 都属于钠元素跟中子数相同无关，故C错； D、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与 Na 都属于钠元素跟原子质量相同无关，故D错。 故选：B。 【点评】本题考查原子和离子的关系，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来抓住质子数是分析解答的关键。 15．【答案】C 【分析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。 D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。 【解答】解：A、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铝原子核内有13个质子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98，故选项说法正确。 C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，故选项说法错误。 D、周期数＝原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第三周期，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 16．【答案】（1）原子；（2）质子数（或核电荷数）；（3）MgCl2；（4）S2﹣。 【分析】（1）根据粒子间的关系来分析； （2）根据元素的概念来分析； （3）根据原子结构确定元素名称，再根据元素的化合价来书写化学式； （4）根据粒子的构成情况来分析。 【解答】解：（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子； （2）质子数（即核电荷数）决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数（即核电荷数）相同； （3）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A最外层7个电子，形成化合物时，化合价为﹣1价，A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg，B最外层2个电子，形成化合物时，化合价为+2价，则A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。 （4）D中当x＝16时，即质子数＝16，电子数＝2+8+8＝18，则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，质子数＝16的元素是硫元素，元素符号为S，所以表示该粒子的符号为S2﹣。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。 17．【答案】（1）14.01；（2）非金属；得到；S2﹣；（3）离子；（4）31. 【分析】根据元素周期表中一个单元格的意义以及粒子结构示意图的知识进行分析解答即可。 【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，其组成元素为氮元素，故其相对原子质量是14.01； （2）第14号元素是硅元素，是石字旁，属于非金属元素，质子数为16的原子易得到电子，形成的离子带有2个单位的负电荷，符号是S2﹣； （3）11号和17号元素组成的物质是氯化钠，是由离子构成； （4）如图2所示的原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则其最外层电子数为3，故m的值为2+8+18+3＝31。 【点评】加强对元素周期表的意义的掌握是正确解答本题的关键。 18．【答案】（1）B；（2）Mg2+；（3）族；（4）电子层。 【分析】（1）根据最外层电子数来分析； （2）根据粒子结构来分析； （3）根据元素周期表的信息来分析； （4）根据元素周期表的信息来分析. 【解答】解：（1）A～D中，B最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子； （2）原子的质子数＝原子序数，12号元素为镁元素，则E粒子为带2个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+； （3）横行为周期，纵行为族，由图可知，X、Y位于同一列，属于同一族； （4）Y、Z位于元素周期表同一周期，同一周期的元素核外电子层数相同。 【点评】了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的具体作用；是解题的关键。 第2页（共17页） 学科网（北京）股份有限公司 $$