第20讲 反应热及计算 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

练案[20] 第六章 化学反应与能量 第20讲 反应热及计算 一、选择题;本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 B. CH.(g)+20.(g)CO.(g)+2H,0(g) 目要求 AH=-802.3 kJ:mol1 1.(2024·河北衡水高三检测)在25C.101kPa下 C.2H.(g)+0(g)2H0(1) 1 mol的白磷(化学式为P.)完全燃烧放出的热量比 A=-571.6kJ·mol*1 4.mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多,化 D. H.(g)+Cl.(g)2HCI(g) 学方程式分别为P(s)+50(g)P.0。(s);4P(s) A=-184.6kJ·mol-1 +50.(g)P.O。(s)。由此判断,下列说法正确的 是 4.(2024·北京丰台区综合练习)依据图示关系,下列说 ( 法不正确的是 ( ) A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量 比白磷高 AH.--2968bJ-mol-1 5i)+0:(g) s0 B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量 A 比白磷低 AH C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量 sig)+0(g) 比白磷高 A.AH.>0 D. 由红磷转化为自磷是吸热反应,等质量时红磷能量 比白磷低 B. 1 molS(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJ 2.(2024·福建萧田检测)为探究NaHCO.、Na.CO.与盐 C.△H.=AH-AH 酸(浓度为1mol·L)反应过程中的热效应,实验测 D. 16gS(s)完全燃烧释放的能量为1484kJ 得的数据如表所示: 5.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.先使 煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后得到的氢 35mL 混合前 混合后 序号 固体 气和一氧化碳在充足的空气中燃烧,b.利用煤在充足 试剂 温度/C 温度/C 的空气中直接燃烧。这两个过程的热化学方程式 2.5g 如下: ① 水 20.0 18.5 NaHCO. a.C(s)+H.O(g)CO(g)+H(g) AH=0 kJ·mol-1 ① 3.2g 水 24.3 20.0 H.+o.(g)-H.0(g) Na.Co. 2.5g AH:=0.kJ·mol-1 ② ③ 20.0 盐酸 NaHCO. 16.2 CO(g)+ 3.2g AH=0kJ·mol③ ④ 20.0 盐酸 25.1 Na.CO. b.C(s)+0.(g)-C0.(g) △H.=0. kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是 ④ 下列说法正确的是 ( A.Na.CO.固体与盐酸的反应是吸热反应 _→ A.AH.,0 B. NaHCO。固体与盐酸的反应是放热反应 B.AH.+AH.>AH. C.0.<0 C.20.0C时.含3.2gNa.C0.的饱和溶液和35mL.盐 D.0.+0+0<-0. 酸混合后的温度将低于25.1C 6.(2024·湖南邵阳摸底)金刚石、石墨和0.反应过程 D.20.0C时.含2.5gNaHCO.的饱和溶液和35mL. ( 的能量变化如图所示,下列判断正确的是 ) 盐酸混合后的温度将低于16.2C 共010. 3.下列热化学方程式中AF的数值表示可燃物燃烧热的 石0. --_---- 是 ( ) A.co(g)+0.(g)-c0.(g) --一----- $H=-283 kJ·mol- 反应过程 -465 A.金刚石比石墨稳定 9.工业上利用工业废气中的C0、CO.合成有机物以实现 B.相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多 “碳中和”。 AH 已知:①Co(g)+H.O(g)-HCOOH(g) C.热化学方程式:C(金刚石,s)C(石墨,s) AH= (△H<0) -72.6kJ·mol-! D.石墨不可能转变为金刚石 ②2CO.(g)+6H(g)--C.H(g)+4HO(g) AH. 7.(2023·广东惠州一模)N.0和CO是环境污染性气 =-127.9kJ·mol ③C0(g)+H(g)-Co(g)+Ho(g) 体,可在P,0表面转化为无害气体,有关化学反应的 AH= 物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。 +41.2kJ·mol-1 下列选项错误的是 下列说法不正确的是 A.2CO(g)+4H.(g)C.H.(g)+2H.O(g) C0. AH. .D YAH =-210.3 k1·mol-! B.CO.(g)+H(g)-HCOOH(g) C 1.0: AH.=-31.4 甲 kJ·mol"! 能量 C.由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应 E=14_ D.反应③的正反应活化能大于逆反应活化能 ■0 E=360 kJ. mot 10.运载火箭“太空发射系统”其所需燃料为高能火箭燃 料腊(H.N-NH.),该物质燃烧过程中的能量变化如 图所示。 反应进程 ·表示C 。表示0 表示N 2Nn+41lg+20g) ____ A.总反应为N.O(g)+CO(g)-CO(g)+N(g) AH. AH=AH. +AH A.-2783k1.ml B.为了实现转化,需不断向反应器中补充P.0' 反应物的总能量-.---.---* 和PO. 11gi+0 AH-534Jmol 生成物的总能量-......--..-.--- C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 .(g+2H.0g) , D.总反应的AH=-226k1·mol 反过程 8.(2024·辽宁沈阳一二零中学质检)常温常压下,1mol 化学键 N-N O-O NN O-H N-H CH.OH与O.发生反应时,生成CO或HCHO的能量 键能/ 159 498 943 变化如图所示(反应物0.和生成物水略去)。下列说 460 (k]·mol-) 法正确的是 7 ) 下列判断不正确的是 1[:0g ) __无催化剂 A.表中的a=389 ---·有化剂 B.图示中的A/.=+2249kJ·mol C.H-O比H-N稳定 CH.OH(g) 3158 HCHO D.N.H.在氧气中燃烧的热化学方程式为N.H.(g)+ 393 0.(g)-N.(g)+2H.0(g) AH=-534 kJ c0 .mol-1 二、非选择题:本题共4小题 A.加入催化剂后,生成C0的热效应变大,生成HCHO 11.(1)(2023·广东梅州模拟)利用CH.-C0.干重整 的热效应变小 反应不仅可以对天然气资源综合利用,还可以缓 B.加入催化剂后,生成HCHO的速率变大,单位时间 解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通 过如下步骤来实现: 内生成HCHO的量变多 ①CH.(g)C(ads)+2H.(g) C. CH.OH的燃烧热为393 kJ:mol ②C(ads)+Co.(g)2co(g) D.生成HCHO的热化学方程式为2CH.OH+0。 上述反应中C(ads)为吸附活性炭,反应历程的 $ HCH0+2H.0 A/=-316k1·mol 能量变化如图甲所示 -466- EaJ-mat"!) 13.(2023·河南安阳模拟)在碳中和背景下,氢能是新 ........... ........ 能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一 200(g+1ljg 类,而制氢成本过高,仍是目前氢能产业发展的挑战 之一。甲完水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成 ,-.-...-- .Ciads)4+2H{g+C0.jg 熟的方法,涉及的主要反应如下: ECH(8)4:0)$:① 反应I.CH.(g)+HO(g)→CO(g)+3H.(g) AH0 & 反应II.CH(g)+2H,O(g)→CO.(g)+4H,(g) CH.-C0.干重整反应的热化学方程式为 A.0 反应II.CO(g)+H.O(g)→CO(g)+H(g) (选用E、E。、E、E、E. 的关系式表示反应热). AH. (填“慢反应”或“快反应”)。 已知部分化学键的键能数据如下表: 反应②是 化学键 0-H H-H C-0 (2)(2023·山东荷泽一模)一种利用太阳能催化甲 CO(C0) 完水蒸气重整制氢反应原理如图乙所示。 键能/ 463 436 803 (kJ.mol-) 1075 太阳 第1步 CH→NifeOCo、H. 则△。= ,若反应I的正反应活化能 第1步11og→FeO)、Nino→H. E.(正)=83kJ·mol,则逆反应活化能E(逆)= Nir_0 kJ·mol。 乙 14.(2024·河北衡水中学检测)根据所学知识,回答下 若第I步反应生成1molH.,吸收0kJ热量,第 列问题。 I步反应的热化学方程式为 (1)向1L1mol·L~的NaOH溶液中分别加入下列 物质:①浓疏酸;②稀硝酸;③稀醋酸。恰好反应 12.(2024·福建厦门湖滨中学期中)完成下列反应的热 完全时的热效应(对应反应中NaOH的化学计量 化学方程式 数均为1)分别为AH.AH.、AH,则三者由大到 小的顺序为 (1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH,常温下 0.5molCH.完全燃烧生成CO.(g)和液态水时. (2)已知:①Fe.O(s)+CO(g)一3FeO(s)+ Co(g) AH.=+19.3kJ·mol 放出445kJ热量,则热化学方程式为 ②3FeO(s)+HO(g)一Fe,O(s)+H(g) AH.=-57.2kJ·mol1 ③C(s)+CO.(g)-2co(g) (2)已知H.S(g)完全燃烧生成sO.(g)和H0(l). AH.=+172.4 kJ·mol-1 H.S的燃烧热AH=-akJ·mol,写出表示 H.S的燃烧热的热化学方程式: 碳与水蒸气制氢气总反应的热化学方程式是 (3)已知C0与H.合成甲醇反应过程中的能量变化 (3)乙完在一定条件可发生如下反应:C.H。(g) 如图所示: C.H.(g)+H(g)AH..相关物质的燃烧热数据 能/kJmo-) 如表所示: C.H.(g) C.H(g) 物质 H.(g) A 510 燃烧热AH cog2il{t -1560 -286 -1411 /(k]·mol) -O{ 则AH=__kJ·mol-。 反应过程 (4)已知:①HF(aq)+OH(aq)-F(aq)+ 表中为断裂1mol化学键所需的能量数据: H.0(1)AH--67.7kJ·mol-1 H-H C=O 化学键 H-0C-O ②H(aq)+oH(aq)-H.o(1) △H= -57.3kJ·mol-1 断裂1mol化学 436 1084 465 343 试写出HF电离的热化学方程式: 键所需的能量/J 则甲醇中C-H键的键能为 kJ·mol-!。 -467- (4)一定条件下,在水溶液中1molClImolCl0. ②反应B→A+C的热化学方程式为 (x=1、2、3、4)的相对能量如图所示; 10{ (用离子符号表示) 一来 *4.C5.6) (5)汽车发动机工作时会引发N.和O.反应,其能量 .B+1.60) 变化示意图如下: 945 1 m2N(g)2x(-630)·ol2N0(g) N.(g)- 49811.20(g) A(-1.0 0.(g) 氢元素的化合价 写出该反应的热化学方程式: ①D是__ (填离子符号)。 练案[21] 第21讲 原电池和化学电源 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 A.b中导线与梳酸铜浓溶液构成正极区,发生还原 目要求 反应 1.(2023·贵州安顺模拟)根据下图分析,下列说法中正 B.若向a中滴加几滴稀NaOH溶液,降低溶液中Cu} 确的是 ) 浓度,则有利于电极反应进行 C. 当两侧溶液中Cu{}”浓度相等时,灵敏电流计指针停 止偏转 D.盐桥中的阴离子向烧杯b移动 4.(2023·广东油头模拟)直接H.0.燃料电池(DPPFC) 是一种新型液态电池,其工作原理如图所示。下列说 3 Na(液 ( 法错误的是 -。 A.烧杯a中的溶液pH降低 载 气体。{ 石& B.烧杯b中发生氧化反应 一 C.烧杯a中发生的反应为2H'+2e--H. # 电概 H.0.H.s0 D.烧杯b中发生的反应为2Cl -2e -Cl.1 2.现有A、B、C、D四种金属片:①把A、B用导线连接后 同时浸入稀疏酸中,B表面逐渐溶解;②把C、D用导 线连接后同时浸入稀 酸中,C发生氧化反应;③把 阴离子交换 A、C用导线连接后同时浸入稀疏酸中,电子移动方向 A.气体c为0. 为A→导线→C。根据上述情况,下列说法中正确的 是 ) B.负极区溶液pH增大 A.在①中,金属片B发生还原反应 C.电极b的反应式为H.0.+2e +2H -2H.0 B.在②中,金属片C作正极 D.当电路中转移0.1mol电子时,通过阴离子交换膜 C. 上述四种金属的活动性强弱顺序;A>B>C>D 的s0为4.8g D.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀疏酸中,则金 5.一种可充电的铎分液电池,其结构如下图所示: 属片D上有气泡产生 离了交换 3.(2023·四川南充三模)某实验小组设计了如图所示 装置,可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显 l K80. MnO 偏转,烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深,下列 #2 7f乙 H-5O _ ( 说法错误的是 KOH 下列说法不正确的是 A.放电时,正极反应:MnO.+4H'+2e-Mn}+ +2H.0 浓溶液 B.充电时,Zn作阴极:[Zn(OH).]+2e -Zn 襟线头。 +40H(3)[提示]这种观点是错误的。有些反应热能道过实验测量，但有些：2，-225小于设甲醇的相对能量为x,由反应热与生成物的相对能量之 不易测准或无法测定的化学反应，不论是放热反应还是吸热反应，都可 和与反应物相对能量之和的差值相等可得△H1=(-242kJ·)+x 以通过盖斯定律推算间接求得 -(-393J·mol1)-0=-74J·0l-1.解得x=-225J·d-1 考点突破·训练提升 划反应△H2=(-225k·mdl)-(-110kJ·mol')-0=-115J 微考点1 l-,所以△H2小于△H 例1：6C(石墨，s)+3H2(g)一CsH(1)△H=+49.1kJ·l-1 真题演练·明确考向 [解析】根据摇烧热数蒂写出相美热化学方程式：①C(石墨，)+真题演练 :1,C观察物质转化关系图知.反应①为NH,口+MgO=Mg(OH)C+ 03(8)一002(8)4h=-393.5H·m-';②H(g)+70(g) NH3↑，反应2为Mg(O川)1=Mg0+HCI↑，即n为NH,,h为 一H,0(D4,=-285.81·ml③CH(+0,(g) Mg(OH)C,c为HC、d为MgO,A,B项错误：通入水燕气可以促进MgC 水解为Mg(OH)C,可以减少副产物gC2的产生，C项正确：氯化铵直 6C02(g)+3H,0(1)△H,=-3267.5k·mmlt。根据盖撕定律.① 接分解的反应=反应①+反应②，依据盖斯定律知，反应①、②的反应热 ×6+2×3-3可得反应：6C(石墨.)+32(g)C.H。(1),则有△ 之和等于氯化饺直接分解的反应热，D项错误。 =(-393.5」·ml-1)×6+(-285,8kJ·ml-1)×3-(-3267,52.C第1步反应的活化能最大，为决速步骤，A项正确：第2步反应中反 kJ·mal-1)■+49.1kJ·ml- 应物的总能量高于生成物的总能量，为放热过程，B项正确：格变由反应 例2：△H+△，-△H成△H,-△H根据题日所给出的反应方程式关系 物和生成物总能量决定，不由活化德决定，C项错误：碱性条件下HB裂 可知，a=b+8-c=e-d,根据盖斯定律则有△H1=△2+△∥3一△儿， 与反应被清耗，平衡正向移动，故题给反应适宜在碱性条件下进行，D项 △H3-△H 正确 对点调练 1.-223根据盏斯定律，由（ⅱ）-(i)可得反应2C()+0(:) 3.(1)-307 AK 2C0(g).则有△H■△H2-△从1■(-51kJ·l-1)-(+172kJ. (2)b1-10-1 wl-1)=-223kJ·ml-1 (3)Ie<2 2.-252.9kJ·mdd-'①CH(g)+202(g)C03(g)+2H20(g】 [解析】（)根搭益斯定体可知，③=之（②-①），则4，=宁(4， △H,=-890.3月·mml- 22H2(g）+02(g)21H20(g）△H2■-571.6kJ+m-1: △H1)=-307kJ·m网-1，平衡常数K3= 侧根据盖斯定律，将2×2-①，整理可得③C0(:)+4H,(g） C1,(g)+230(g)△H=(-571.6kJ+mgl-1)×2-(-890.3kJ· (2)根据M守恒可知e(M0)的=e(M0')+c(M'),故 mwl-)=-252.9kJ·md-l (M0) c(M0）,用未表不M0的剩余率（未反应肉 3.△H,+△h+乞*△4+3×△M M0)+M*)M0*)号 MO+占制始M0·的比例)。其他条件相可时，盈度地高，反应速率越快， [解析]反应I:C02(g)+3H(g)C0川(g)+H0(g)△H e(MO) 反应Ⅱ：CH,0H(g)+O,(g)=HCHO(g)+H,0,(I)△H, 相月时间内清耗的0感多，(0)+P)烤本， 反应m:2H02(1)—2H20(g)+02(g〉△H3, e(M0+) 反应N:3H,0(g)=30,(e)+3H,(g)A -烟N0-)十(M·]越大。由题国可知时同相同时鱼我。对应的 e(M0+) 由盏斯定体，反应1+Ⅱ+子×+号×N可得反点：C0,(g)+ 一[M0-)十M]大于鱼线b,黄盖线对应的湿度更高，即曲线 a对应310K,地线b对应300K。300K、60s时， 2H2(g)一HCH0(g)+H,0(g)4H=△H,+△%，+万×△M,+3 -Ig (M0')+c(M]=0.1,M0*约转化率a(M0*)三 r(MO） ×△H4 "07taw7w0027=1-10- c(M*) e(MO 微考点2 例：C由于某环结构的特殊性决定了茶环结构的稳定性，素与氢气发生 (3)(1)由题图可知步孤1中形成了H一0健，M一C使，步骤Ⅱ中形成 加成反应生成1,3环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，该反应为吸 了C0健，故涉及氢原子成健变化的是步魔【：（ⅱ）由直接参与化学 热反应。环已烯，1,3环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反 戗支化的元素被普换为更重的同位素时，反应速率会变漫，可知替换后 应，则△∥，<0，△从<0，A带误：某与氢气完全加成的反应热不等于环已 话化能变大，则MO'与CD反应的能量变化应为题图中曲线C 烯，1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即4H≠ (ⅲ)由（ⅱ）问可知直接参与化学键变化的元素被换为更重的可位素 H1+△H2.B错误：环己烯，！，3环己二婚分别与氢气发生的加成反应 时，反应逃率会变慢，则产量更气。生成产物CH2DOD罢要形或O一D 均为放热反应，则有△H<0.△<0，由于11,3-环已二烯与氢气完 统，相较于生战CHDO州中的0一H就活化能更高，反应建率更慢，则燕 全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其 代甲醇的产量CH DOD<C1HD3O川。CHD3的空阅结构是以C为中心原 H,>4H2:苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反 于的图而体形，3个D原子的化学环境相可，因此只有CHD,OD和 应（△H:>0),恨据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热△H1= CD,OH两种产物 △H,+△H2,则△从3>△2，C正确：根据盖斯定律可知，养与氢气完全加 练案[20] 成的反应热△H1=△H,+△H2,则有△H=△H-△H.,D措误 1.D白磷和红磷燃烧的生成物相同，但白酵释放的热量较多，说明等质量 的白酵具有较高的能量，白磷转化为红磷要放热，反之要吸热 △H <2 2.C由表中数据可知，3,2：N,C0,加人盐酸中，包括溶解和反应两个过 【解桥】反应1的平衡常数人，和T关系为n人，=+34159 随着T 程，其中溶解使泓度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na,C0 与盐酸的反应是放热反应，故A错误：2.5名NHCO3加入盐酸巾，包括 增大，K或小，则反应【为放热反应，反应物的总能受高于生成物的总 溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为 能量，测活化能E(正)<E,(边)：可理可知，足应Ⅱ和及应■也是放热 16.2℃，说月NaHC03与盐酸的反应是吸热反应，故B错误：20.0℃时， 反应，形△H,<0,△H3<0.△H<0,由于反应1=2×反应Ⅲ-反应Ⅱ， 含3.2：NC0的包和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较由于缺少 所以4H,=24,-4%<0.则0< 42 溶解的过程.则混合后的温度将低于25,1℃，战C正确：NHC03溶于水 的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5 g NaHCe03的饱和溶液和35ml,盐 对点调练 酸混合，与周体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的组度将高于 1,>>根据图像分析，随着温度降低，其加K或小，即平衡常数诚小， [6.2℃，故D错误。 反应逆向移动，则逆向放热.正向吸热.△山2>0,1mmCH和1m3.AA项，符合燃烧热的念，正确：B项，生成物中的水是气体，不属于 的总能量大于1C,H。的能量：根据I,Ⅱ，Ⅲ分析可知反应Ⅱ和反应 稳定氧化物，错误：C项，热化学方程式中是2氢气燃烧放热，不符合 ■相加得反应1.即△H,=△H2+△H则△H1-△H1=△H2>0.即△H 燃烧热的概念，错误：D项，HC不是指定产物，不符合燃烧热的概念 >4H3 错误。 595 4,B硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，则熔变△用，>0，故A正确： (2)已知HS(g)完全燃烧生成S0(g)和H,0(1),H,S的燃绕热△1= 硫燕气的能量高于硫固体的，则1m硫蒸气完全燃烧释放的能量大于 -k」·回l-',所以表示HS的测绕热的热化竿方程式为HS(g)+ 2968kJ,故B错因：由盖斯定律可知，培变△H+4H,=4H,则焓变 △H3=△H,-△，故C正确：由图可知.16g疏固体完全燃烧释放的能 30,(g)一s02(g)+H,0(D41=-a·ml-b 16g 7 量为2g一2968日·m目484，故D正确 (3)由表格数据可知：①CH,(g)+20(g)2C0()+3H0(1) 5,DC0燃绕放热，故△H<0,A错误：由盖斯定律可知④=①+②+③ △H=-1560kJ·l-1:2C2H4(g）+302(g）—2C01(g)+ 则△H1+△H2+△H1=△H1,所1以△H2+AH=AH-4H1,其中23④①为 2H,0(1)4M=-1411日·mml1③H(g)+)0(g）—h,0(1) 燃绕放热反应，①为吸热反应，所以△H>0,则△H+△H3<△H,B错 误：反应①为吸热反应，△H=O,kJ·ml-1>0,C错误：由盖所定律可 △H=-286k灯·m-',板据益新定律：①-②-③得C,H(g) ④=①+2+③，则△H1+△H+△H=△H,即Q,,Q2,0,Q4之间 CH:(g)+H2(g)△H=-1560-(-1411)-(-286)]J·ml- 的关系为Q,+Q2+Q3=Q4,其中④为燃烧放热反应，所以Q<0,则Q ■+137kJ+1 +Q2+Q,<0、-Q>0,故Q,+Q3+Q1<-Q4,D正确 (4)HF的电离方程式为HF(q)一H()+F”(飒》，待该反应编 6.C由题图可知，等质量的金刚石其有的总能量高于石男，能量越高物质 号为3.根酷益斯定像：③=①-2，载△H=-67.7kJ·ml1 越不稳定，则金刚石比石墨更不稳定，相同质量的石墨完全燃烧放出的 (-57.3)k」+dl-I=-10.4kJ+mml-,HF电离的热化学方模式为 热量少，A,B错误：等质量的金刚石具有的总能量高于石票，反应物总能 HFag)一H(aq)+F-(aq)4H=-10.4k灯·al-' 量高于生成物总能量的反应为放热反应，则热化学方程式为C(金刚石 3.-41k」·mol-1124 )—C(石墨，)△H(H<0).C正确：石墨在~定条件下也可以转 [解析]由4H=反应物德健能一生虎骑总健能可得，△H,=10们5kJ 变为金刚石，D错误。 ·mm-↓+2×463kJ·mo-↓-(2×803kJ·md-1+436kJ·ml-)= 7,B由图甲得，①N,0+A20+一N:+Pn,05△H1.②C0+n20对 -41kJ·l-':根招△H=E(王)-E,(逆)，则E,(逆)=E,(正) C0+,0+△H,根据盖所定律，由①+②得N,0(g）+C0(g △H=83·md-1-(-41·d-4)=124灯·网l-4 C02(g)+N2(g)△H=△H1+△H2,故A正确：总反应为N,0(g)+ 14.(1)△H3>△H2>△H1 C0(g)C02(g)+N2(g),不需向反应器中补充：0·和nz0;.故 (2)C()+H0()H2(g）+C0(g)△W■+134.5J·w- 错误：该反应正反应的活化能为134·-，逆反应的活化能为360 (3)413 (4)1CI0 23C0”(aq)===C105(q)+2C”(aq）△H=-117 k·m网-'，故C正确：根据图乙.总反应的△H=(134-360)kJ·m- =-226J·l-1,故D正确 kJ·al (5)N(g)+0(g)-2N0(g)4∥=+183kJ·ml- 8.B能化剂改变反应的历程，话化能降低，化学反应热效应不变，故A惜 [解析](1)反应中放出热量越多，△H越小，与1L1mm·L1N0用 误：催化剂能加快反应速率，单位时间内产量增大，故B正确：甲碎的燃 溶戒恰好反应时，与稀响酸相比，浓硫酸稀释时放出大量热，醇酸电离 烧热应是燃烧生成二氧化碳和水，面不是C0,故C错误：热化学方程式 时吸收热量，枚△H>H3>△H1: 应该标明物质的聚集状态，放D错误 (2)根那蓝斯定律，①+2+③得碳与水第气制氯气的总反应C(s)+ 9,C由盖斯定律②-2×3可得2C0(g)+4H2(g)—C4(g)+ H0g)H2(g)+C0(g),则△H=△H,+△H2+△H3=+134.5kJ 2H,0(g)△H=-210.3k·m1,A正确：由盖斯定律①+③可得 mm-1,故热化学方程式为C(s)+H20(g)一H2(g)+C0(g)△H= C02(g)+H2(g)HC00H(g)△H,■-31.4kJ·mal-',B正痛：反 +134.5kJ,ml-L 应①的逆反应为吸热反应，HCOOH的氧化反应为2HC0OH(g)+O,(g】 (3)由图可知，C0(g)与H2(g)合战CHOH(g)的△H=419kJ· 2C0(g)+2H,0(g),是放热反应，C错误：如果△H<0,正反应话化 mol-510J·mo'=-91k灯·amal',设甲醇中C一H健的键能为x 能<逆反应活化能，△从=◆41.2kJ+m->0,反应③的正反应活化 kJ·ol-,则4H=(1084+2×436-3x-465-343)kJ·l-1=-91 能大于逆反应活化能，D正确。 kJ·mdl1,解得x=413 0,A根据表格数据可知，断装1lN一N吸收159k能量，断裂1C (4)①由图可知.D对应氯元素的化合价为+7价，湘D考C0: 0吸收498kJ能量，断裂1malN一H吸收ak」能量，根据燃烧过图 2由题图可知.A为C日-，B为C0,C为C0,则C0”转化为C0 中的能量变化图.可知断裂1mN一N,1ml0一04mlN一H共吸 和C的热化学方程式为3C10二(ag)一C0(g)+2C°（网）△∥ 牧(2783-534)的能量，所以：=398，故A错误：根据盖斯定律，图 示中的4H,=-534月·ml-1+2783·ml=+2249. =(63×1+0×2-60×3)k·mol-=-117kJ·1 (5)由题图可知，该反应的4H=(945+498)kJ·md-1-2×630kJ· ',故B正确：提能越大越稳定.H一0比H一X稳定.枚C正确：根 ol=+183k」·回l',故其热化华方程式为N2(g)+0:(g)— 据图示，NH,在氧气中燃烧的热化学方程式为NH(:)+0(:) 2N0(g)△H=+183kJ·ml-1 N,(g)+2H,0(g)△H=-534kJ·m1.放D正确 11,(1)CH(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H■(E3-E)kJ 第21讲原电池和化学电源 m1快反应 (2)CH(g)+Nfe0,(s)-Ni0(s》+2Fc0(s)+C0(g)+2l(g) 考点1 △H=+2QkJ·ml- 必备知识·梳理夯实 [解析](1)CH:-CO,于重整反应生成C0和H2,由图甲可知反应物 知识梳理 的总能量低于生成物，该反应为吸热反应，AH=生成物总能量一反应 1.(1)化学电德自发进行氧化还原 物总能量，热化学方程式为CH(g)+C02(g)—2C0(g)+2H(g) 2.(2)正负电能(3)闭合回路电荷 △H=(E-E,)k」·ml1:由图甲可知，反应②的活化能小千反应①， 3.(1)较强(3)正极(4)负极正极电极材料 反应②是快反位 4.负正正负负正 (2)第I步反应为甲婉和NiF,O反应生或NO、F0,-一氧化孩和氢 自主小练 气，若生成1lH2,吸收Qk」热量，则第【步反应的热化学方程式为 1.(1)× [提示] Zn电极为负极，C2+移向正极 C1H,(g)+NiF0,(s)Ni0(s)+2F0(s)+C0(g）+2H2(g】 (2)× [提示] 盐桥是离子导体，导线是电子导体 △H=+2QkJ·l- (3)× [提示] 原电池中的化学能转化为电能的同时，还转化为热 12.(1)CH(g)+202(g)C02(g)+2H20()△H=-890J·ml-1 能等。 (2)HS(g)+)0(g)s0(g)+0()4H■-akd·ml (4)× [提示] 电子不能通过离子导体 (5)V [提示] 电极反成式连循化学方程式书写的原则 (3)+137(4)Hf(q)-H*(aq）+F-(q）4H=-10.4 (6)×[提示] 电子不经过电解质溶液 kJ·td (7)×(8)V/ (9)V(10)× [解析](1)0.5CH完全誉烧生战C02(s)和液态水时，放出 (11)×[提示] 阳离子向正极移动.阴离子移向负极 445kJ热量，则1mlCH,完全想绕生戒C02(g)和液态水时放出445k (12)×[提示] 琼脂中的C会进人AgNO,溶液和Ag反应 ×2=890J热量，所以C1完全燃烧生底C03(g)和凌态水的热化手 (13)V[提示] 氧化反应是失去电子的反应.因此在原电池中一定 方程式为CH(g)+202(g)一C01(g)+2H20(I)4H=-890 为负极上的反应 kJ·molt (14)V(15)× 596