第19讲 晶体结构与性质 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

14.(2023·黑龙江大庆二模)晒-钻-镧(La)三元整流剂 在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及 其化合物均有重要的应用。请回答下列问题： 0马o0图一 (1)钴位于元素周期表中 (填“s”“p”“d”或 “”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对 电子数的元素为 (填元素符号)。 0四060-。 ○&c-a-○ (2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活 性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子 (5)[Co(15-冠-5)(H,0)2]2+(“15-冠-5”是指冠醚 的杂化类型为 ,元素Se、0、N的第一电 的环上原子总数为15，其中0原子数为5)是一 离能由大到小的顺序为 种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3所 示，该配位离子中含有的σ键数目为 全惠斯勒合金Cr,Co,AL,的品胞结构如图4所 示，其化学式为 图1 H,) (3)硒的某种氧化物为链状聚合结构（如图2所示）， 该氧化物的化学式为 SeO3的空间结 构为 1.0 图3 图2 Cr (4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其 光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能 成反比，则图中实现光响应的波长：入， (填“>”“<”或“=”)入2，其原因是 图4G:C41品胞钻构示意图 练案[19] 第19讲 晶体结构与性质 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题3.砷化嫁是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。 目要求。 它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧 1,(2024·湖南汨罗模拟)下列关于品体的说法不正确 化性的酸侵蚀。砷化镓品胞结构如图。下列说法正 的是 确的是 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性：而非晶 体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离 子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶 体的熔、沸点④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体 内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑤晶体 尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 OGa O As ⑥干冰晶体中，一个C02分子周围有12个C02分子 A.砷化镓是一种离子品体 紧邻：CsC1和NaC1品体中阴、阳离子的配位数都为6 B.砷化傢中不存在配位键 A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③6 C.若晶胞参数为apm,则Ga原子与As原子的最短距 2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也 相同的是 离为 2 a pm ①Si0,和S0,②品体硼和HC1③C0,和S0, D.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为 ④晶体硅和金刚石⑤品体氖和晶体氨⑥硫黄和【 正四面体 A.①②③B.④56C.③46 D.①3⑤ 461 4.我们可以将Si02的品体结构想象为在晶体硅的Si一7.(2023·湖南永州第一中学二模)如图所示，铁有δ、Y、 Si之间插入0原子。根据SO3品胞结构图，下列说法 α三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下 不正确的是 列说法正确的是 () 1394: 912: 6-Fe Y-Fe A.y-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原 子有6个 A.石英晶体中每个Si原子通过Si一0极性键与4个 B.a-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原 0原子作用 子有6个 B.每个0原子也通过Si一0极性键与2个Si原子 C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得 作用 到的晶体类型相同 C.石英晶体中Si原子与0原子的原子个数之比为 D.若x-Fe晶胞边长为acm,y-Fe品胞边长为bcm, 1:2,可用“Si02”来表示石英的组成 则两种晶体的密度比为b3:a D.在晶体中存在石英分子，故石英的分子式为S02 8.某Fe,N,的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm,Cu可 5.已知SiC的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示 以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe,形成Cu 下列说法错误的是 替代型产物Fe-Cu,N,。FeN,转化为两种Cu替代 型产物的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 o Si o C O位惜~ ●位肾F A.SiC晶体中碳原子和硅原子均采取s即杂化 B.硅单质的熔点高于2700℃ C.距离硅原子最近的硅原子数为12 图1F,下，品咆结构示意图 D.若晶胞参数为apm,则该晶体的密度为 能↑ C皆代a位置下c型 160 6.02x10-7a8·em3 e 6.(2023·辽宁协作体联考)近日，科学家研究利用CaF2 Ci替代hM位置Fo型 品体释放出的Ca·和F脱除硅烷，拓展了金属氟化 转化过和 物材料的生物医学功能。下列说法错误的是() 盥2转化过程的能量变化 A.该Fe,N,的化学式为Fe,N B.与N等距且最近的N为8个 (F,品胞 C两个a位置Fe的最近距离为m A.F、Si和Ca电负性依次减小，原子半径依次增大 D.其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe,CuN B.OF2与Si02中含有的化学键类型和氧原子杂化方 9.如图为儿种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错 误的是 () 式均相同 C.图中A处原子分数坐标为(0,0,0)，则B处原子分 数坐标为，，) D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的 能力，脱硅能力：BaF2<CaF2<MgF 冰品 金刚石品休 -462 (4)[Co(N)(NH),]S0,中配体N的空间结构为 00 中国化学家首次成功制得含全氮阴 离子(N)的金属盐C0(N)2(H,0)4·4H,0,这 是一种配合物分子，C(N,),(H,0):的结构式如 图所示。该金属盐中不存在的微粒间作用力有 Mg)品胞 琪品体 (填字母)。 A.1mol冰晶体中含有2mol氢键 B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最 近的碳原子数为4 C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际有8个碘 原子 D.冰、金刚石、Mg0、碘单质四种品体的熔点：金刚石 >MO>冰>碘单质 a.σ键b.π键c.离子键d.氢键e,金属键 10.已知某离子晶体的品胞结构如图所示，其摩尔质量 í范德华力 为Mg/mol,设N,为阿伏加德罗常数的值，品体的密 (5)化学家发现了具有超导性的CoO,品体，其层状 度为dgcm3。则下列说法不正确的是 结构如图所示。下列用实线画出的重复结构单 元示意图不能描述其化学组成的是 (填 字母)。 0 。-Ca A.晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为 34M。 ●-0 √dN,em ●-) C.阴、阳离子的配位数都是6 D.该晶胞可能是NaCl晶体的品胞 二、非选择题：本题共4小题。 12.现有几组物质的熔点（℃）数据如表所示： 11.(2023·福建漳州一模)钴(C0)是人体必需的微量元 A组 B组 C组 D组 素，含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广 金刚石：3550 li:181 HF:-83 NaCl:801 泛的应用。回答下列问题： (1)下列状态的C0微粒中，电离最外层一个电子所 硅品体：1410 Na:98 HCl:-115 KC1:776 需能量最大的是 (填字母)。 硼品体：2300 K:64 HBr:-89 RhC1:718 A.[Ar]3d74s? B.Ar]3d'4s' 二氧化硅：1723 Rh:39 Hl:-51 CsCl:645 C.[Ar]3d'4s'4p' D.Ar]3d'4p' 据此回答下列问题： (2)Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相等， (1)A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间 但单质Co的熔点、沸点均比单质Ca高，原因是 的作用力是 (2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)设N、为阿伏加德罗常数的值。[Co(NH),C]C,为 (3)C组中HF熔点反常是因为 紫红色周体，1mol[Co(NH,),Cl]Cl,中含有的σ 键数目为 ,NH分子与Co+形成配合物 (4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。 后H一N一H键角 (填“变大”“变小“或 ①硬度小 ②水溶液能导电 “不变”)。 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 -463 13.(2023·广东梅州一模)碳是地球上组成生命的最基 本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物， 还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广 泛。根据要求回答下列问题： (1)在基态“C原子中，原子核外存在 对自 旋相反的电子：第二周期的元素中，第一电离能 图的0表示碳原子形 介于B和C之间的是 (填元素符号)。 成的四而体结构 (2)图1、图2代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶 图4 体中C原子的杂化方式为 ,图2晶体 14.(2023·山东青岛一模)铬是人体内微量元素之一， 中，每个六元环占有 个C原子。 是重要的血糖调节剂。 (1)铬在元素周期表中的位置为 ,其基态原子核外电子占据的原子轨道数为 (2)已知C半径小，正电场较强，容易与H,0、 图1 图2 图3 NH3、CI等分子或离子形成多种配合物，其中的 (3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种 一种是[Cr(H,0)2(NH)4]Cl,·2H,0 吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。 ①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子 吡咯中所有元素的电负性的大小顺序为 是 a (4)碳可形成C0、C0,等多种无机化合物，在C0转 ②中心原子的杂化方式为 (填字母) 化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是 a.sp b.sp c.sp'd d.d'sp' (填字母)。 ③该物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨 A.分子中孤电子对数不变 分子中键角略大，其原因是 B.分子极性发生变化 C.原子间成键方式改变 D.分子间作用力减弱 (3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能： (5)碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳 2(Ti) (填“>”或“<”)1，(C),原因是 和对应氧化物，实验证明碳酸盐的阳离子不同， 分解温度不同，如表所示： 碳酸盐 MgCO, CaCo, SrCO, BaCO, 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 (4)铬的一种氮化物品体立方品胞结构如图所示。A 随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步 点分数坐标为(0,0,0)，则B点分数坐标为 升高，原因是 。已知r(N3-)=am,r(Cr3)=bnm,则 A、B间距离为 im。 (6)科学家团队合成了碳的一种新型同素异形体： T碳。T碳的结构是将立方金刚石中的每个碳 原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构 单元取代，形成碳的一种新型三维骨架晶体结 构，如图4。已知T-碳晶胞参数为apm,设N、为 阿伏加德罗常数的值，则T碳的密度为 g/cm'(列出计算式)。 -464m子m可知，C.D同鹿高d=√（号m+(行m 16×寸+4×+2=8，夫球()的个数为8×1=2，黑球(G的个 V4+16 Pm. 数为8×于+2=4，北最简式为CBA,又国为Gu为+2价，K为+1 价，F为-1价，放X为K:Cf4,则反应的化学方程式为CuC+4K+ 4×136 2.(1N,xxe×10-而(2)B 2F,-t2KC+K,CuF1个总跑中含有4个K,2个Cu和8个E, [解析](1)由西抛结构可知，H2P0,位于品胞的8个预点，4个面上 附品能横量m=4×39+2×64+8×19 436 8= N g,届跑体积V=(× N 和1个体心，国品嫩中用，P0:的数国为8×名+4×2+1=4。K·位 10mm)Pxc×10cm=cx10"cem,数化合物X的修度p=号 于6个面上和4个棱上，对福宽中K*的数目为6x分+4x号=4，平 =4.36×10 均每个品胞中吉有4个H,PO:和4个K·。若品能底边的边长均为a a'eNs g·em-3 pm,高为cpm,期品胞的体积为a2e×10-0m,网伏加梅罗常数的值为 练案[19] 4×136 V,武尚体的密度为，X文0西g· :1.D含有金属阳离子的品体不一定是离子品体，可能是金属品体，故2错 误：分子间作用力决定分子品体的培，沸点，共价键决定稳定性，故③错 真题演练·明确考向 误：CC1晶体中阴.阳离子的配位数都为8，故0错误 直题演练 2.CS02是共价品体，S03是分子品体，化学键均为共价键，故①不符合 1.A金刚石，石墨和石墨块中均有碳碳原子间的：键，A正确：石墨中的 题意：品体明是共价品体，化学键为其价键，HC@是分子品体，化学罐为 碳原子果用甲杂化，石墨炔中的碳原子采用甲2和印杂化.B错误：金 共价键，故②不符合题意：C0:和S03是分子品体，所含化学键均为共价 石为共价品体，石最为混合型品体，C错误：金刚石不能导电，D错误 提.故3符合题意：品体硅和金刚石均为共价品体，所含化学健均为共价 2,A由图可知品体中存在N一H0氢键.A项正确：问周期元素从左 键，故④符合题意：品体复和品体氮均是分子品体，但品体氛是由单原子 到右，第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素原子的P轨道处于半充 分子构成的，分子中不存在化学键，品体氨中食有共价键，故不符合题 满稳定状态，其第一电离能大于第门A族的.则基态原子的第一电离能： 意：疏黄和马均是分子品体，所含化学园均为共价键，做6符合题意。综 N>0>C,B项错误：基态B原子的核外电子排布式为12222p,未成对 上，C项正确 电子数为1：基态C原子的核外电子排布式为1：2.2p2,末成对电子数3.D由题给信息可知，申化嫁为共价品体，故A情误：嫁原子最外层的电 为2：基态0原子的核外电子排布式为1s2.2p,未成对电子数为2：基 子数为3，只能形成3个共价键，由品胞结构可知，每个嫁原子与4个孙 态N原子的核外电子挂布式为12222p,未成对电子数为3：则基态原 原子形成其价键.所以钟化嫁中存在配位提.故B错误：由品跑结构可 子未成对电子数：B<C=0<N.C项错误：由题图可知，0，B原子均为 知，掉原子与聊原子的最短距离为体对角线的片，则螺原子与聊原子的 杂化，[C(NH),】·为平面结构，N原子应为p2条化，D项错误 3.D正戊烷与新戊烷均为分子品体，新戊烷有支徒，分子间作用力：正成 烷>新戊烷，沸点：正戊皖>新戊烷，A正确：AF,为离子品体，AC,为 最划距离为月m,故C给误 分子品体，培点：F,>1C,B正确：羧基中羟基板性越强越易电离，酸4.D由题图可细每个Si原子与相邻的4个0原子以S一0共价键相连。 性越强.C正确：NCO与NaHCO1中阴离子电荷不同.品格能不同.塔 A项正确：在S02品体中，每个0原子与相邻的2个S原子以S:一0共 沸点不同，与溶解度无关，D错误 价键相连，B项正确：在品体中S原子与0原子的个数之比为1：2 4.C1个品胞中的K原子数为8× g=1,G原子数为1，B原子数为12 “SiO,”仅表示石英的元素组成及品体中S,0两种元素的原子个数之 比，不存在单个的S02分子，C项正确，D项错误 x号=6，.C原子数为12×号=6，故晶体最简化学式为KCaB,C,A项 5.BSC品体中碳原子和硅原子均形成4个u键.则均采取甲杂化.故 A正确：共价键的键长越短，键能越大，则熔、沸点越高，C一S键长比 正确：K+位于顶点，Ca+位于体心，与K·最近且距离相等的C2+位于 一S键长短，硅单质的焙点低于200℃，故B错误：压离硅原子最近 共用1个顶点的8个立方品跑的体心，B项正确：品胞中B和C原子构 的硅原子数为12，故C正确：碳原子位于品胞的顶点和面心，个数为4 成的多面体有14个面，6个位于品胞的面上，8个位于品胞内部，垂直于 硅原子位于体内，个数为4，若品胞参数为？，则品体的密度为 体对角线，C项错误：由A项分析可知1个品胞中有1个“KCaB,C。”,品 160g 160 胞的体积为(ax10Pm,殿量为（识x),品体青度为 6.02×10×a×100cm6.02×10-7云g·m3,放D正确。 6.D一股情况下，金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金 x100x8m3.p27x102 217 ·m》,D项正确 属性越强，电负性越大，则F,和C电负性依次减小，电子层数越多，原 a3·N 子半径越大，期F,Si和Ca原子半径依次增大，A正确：OF与iO2都是 5,B右墨中的碳原子为即2杂化，平面内存在大m键，导电性强，插入F 含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4， 后，碳原子为印杂化，层秋结构改变，且破坏了大言健，导电性减弱， 杂化方式都为p杂化，B正确：由品胞结构可知，A处到B处的距离为 错误：相比石最中的大年键，(C下)，中G原子只形成键，键能更大.更 难与0：反应，B正确：碳原子的半径大于氟原子的半径，因此C一C的键 体对角线的，若A处原子分数坐标为(0,0,0)，则B处原子分数坐标 长比C一F长，C错误：每个碳原子与3个碳原子和1个氯原子相连.则 1ml(CF),中含有xmlC一F与子mdCC,共含有子ml共价单 为（子，子，），C正确：三种金属氟化物施为离子品体，品体提供自由 氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离千、钙离子和镁 提.D错误 离子的电荷数相同，离子半径依次或小，则氟化钡、氟化钙、氟化钱三种 6.(1)分子品体HF利H0 品体中的离子键能依次增大，品体提供自由氟离子的能力依次减弱.D (2)sp2>C02中存在大m键.C0中仅存在C一0g键.所以C02 错误 中C一0键的健长更短 7.B由yF和品体的品胞图可知，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子 (3)CuCl+4K+2F2KCl+K:CoF 4.36×10四 有12个，A错误：由：Fe品体的品胞图可知，与每个铁原子距离相等目 aeNA 最近的铁原子有6个，B正确：出6-e测Lye兰。e可知，将铁 [解析](1)常温常压下HOF为无色气体，说明其满点低，可推知围态 加热到1500℃分别急速玲却和缓慢冷却，得到的品体类型不同，C错 HOF为分子品体：F的电负性大于O,HOF水解时H·与星身电性的F结 合，OH与显正电性的H0结合，生成HF和H,02 误：一个a~Fe品胞中铁原子数为8×名=l,a~e品胞边长为am,质量 (2)由千C02中存在大T键，数口原子必策有垂直千分子所在平丽的 朱杂化的p轨道以参与形成大可纯，因此C口原子的轨道年化方式为 为黎，体积为心一，密度为瓷。一个Y品蜜中铁原于数 p2:C102中C1原子为p2杂化，C30中C1原子为p2黎化，因光 0C一0健角更大。 为8x 名+6×子=4，ye品胞边长为6m,质量为兴0，体积为 N (3)CC2+K+F3→KC1+X,由元素守恒可知化合物X中一定含有 户，密度为×6g/m,则两种品体的密度比为尸：4，D结误。 C山和F,根器品藏结构，利用均辣法可知，1个品胞中白球(A)的个数为： N 591 8,D以体心N原子看，其与上下，左右，前后品胞中体心的N距离最近且 (3)业略中所含元素是C元素，N元素，日元素，一板未说，同周期从左 等距离，期品体中与每个N距离最近且等距离的、为6个，B错误：两个 到右主旋元素电负性逐新增强，所以电奇性：N>C而H是电负性最小 a位登心的近离为√（宁+（宁m=号。m,C错误：由 的非金属元素，所以电负性：N>C>H。 (4)C0分子中含有2个弧电子对，C02分子中含有4个孤电子对，在 图2可知C代替h位置Fe型能量低.更稳定.则较稳定的C山替代型产 C0转化成C0的反应过程中，有孤电子对数目的变化，故A项钳误： 物的化学式为F华CN,D正确 C0分子为极性分子，C0分子为李校性分子，故B项正确：C0分子中 9,D熔点的一殷见律：共价品体>离子品体>分子品体，冰为分子品体 存在碳氧三键，C0,分子中存在碳氧双械，原子同成城方式改变，故C 碘单质为分子品体，室温下骧为固体，水为液体，M0为离子品体，金刚 项正确：C0和C02都可以形成分子品体，转化过程中，相对分子质量增 石是共价品体，因此熔点：金刚石>M0>碘单质>冰，D错误。 大，分子间作用力会增强，故D项福误。 10,B题给品胞中白色球个数为子×12+1=4，燃色球个数为号×8+ (5)因为碳使盐的分解过程实际上是品体中阳离子结合C0中的氧 离子，使CO分解为C02的过程，所以当阳高子所带电荐相同时，阳 子×6=4，则品胞中用、阳离子的个数都为4A正确：因为品胞中阴。 离子半径越小，其结会氧离子能力就地强，对应的酸做盐航越容易 分解。 阳离子的个数都为4，则品酱的体积为兴一，品靴的边长为，偎 34W (6)根据题副4品胞结构可知，蓝胞中合有的正四面体结构的数目是8 m,因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶形面对角线长度的 ×客+6×号+4=8，每个正西面体结种舍有4个度原子，是跑约质量 34M ,所以品体中两个距离最近的同种离子的核间距为号×入√八 m 是4×8×12 N g,已知T碳品胞参数为gm,则下碳的密度p= B错误：由品胞的结构可知，阴，阳离子的配位数都是6，C正确：由品胞 12×8×4 结构可知，该品非可能为N品体的品胞，D正确 N(ex10-0)万m。 11.(1)B 14.(1)第四周期第1B族15 (2)(C原子半径较小且单位体积内自由电子数目较多，所以金属园 (2)①0，N②1③独立存在的氨分子中氯原子上含有一个孤电子 更强 对，面该物质中的N原子提供孤电子对与C·形成了配位键 (3)21N,变大 (3)<钛第二电离能失去的是4电子，铬第二电离能失去的是3 (4)直线形ee 电子 (5)D [解析](1)要电离最外层一个电子，A项所霄能量为1，B境所第雀 4(1.1,）36 量为2,4>11，C项.D项为漱发态，所需能量更低，故造B [解析](1)修的原子序数为24，在元素周期表中的位臣为第四周期 (3)1mnl[Co(NH,),C]C:中含有的配位键数目为6N,,NH,中含有 第门B转：其基态原子枝外电子雄布式为12222p323p34,*懂 的u键数目为(3×5)N、=I5N、,共21N,。NH中N原子上有1个 板有1个轨道，能颅有3个轨道，山绝级有5个轨道，结合洪特规则，其 电子对.形成配合物后提供弧电子对形成配位键，成键电子对之阔的月 占据的原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15 力小于原来孤电子对与成城电子对之间的斥力，故一N一H健角 (2)①配合物[Cr(H0),(NH)4]C,·2H,0中，C3·是中心离子，内 变大。 界中HO和NH,是配位体，配位体中的0原子和N原子有电子对 (4)N:与CO2互为等电子体，空闻结物为直线形。配合物分子网存在 0原子和N原子提供孤电子对与C+形成配位健。②积馨杂化轨地理 范德华力，术分子问能形成氧就，全复明离子(N,)中含有口钝，π钝， 论，C原子最外层的4：4p轨道与内层3轨进中的2个发生杂化，形 故选e 成6个ds甲杂化轨道接受0和N提供的弧电子对形成6个配位健，故 (5)实我画出的重复结构单元中，C,0原子的个数之比分别为A项中 中心原子的杂化方式为p,选d:③避给物质中，氮氯健的飩角比独 中4 4 立存在的气态额分子中峡角略大，其哪因是独立存在的额分子中氨厚 子上合有一个弧电子对，而该物质中的N原子提供孤电子对与C?·形 42 4￥2 44 成了配位健，电子对与咸纯电子对之问的排斥力大于成健电子对之 =,故不能描述C0,化学组成的是D。 同的推斥力，找戴罢键的键角比往立存在的气态氢分子中键角路大。 (3)饮的被外电子推布式是[A]34s2,第二电离能失去的是4s电 12.(1》共价共价键 子，缘的枝外电子排布式为[A]34s',第二电离能失去的是3d°电 (2)①23④ 子，3°处于半龙满状态，较为稳定，霄要较大能量才能失去，故第二电 (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 离能：(T雪)<2(Cr) (4)2④ (4)从题给品抛图可知，A点分数坐标为(0.0,0)，结合B点在xy,:三 [解析](1)根据表中数据可看出A组摇点展高，属于共价品体，是由 原子通过共价域形成的 个李标箱上的投影，则B点分数套标为(1山，小已知r()■ (2)B组为金属甚体，具有①2③④四条共性。 amm,(C3)=6m,令该岛胞中B点下方的顶点为C点，Cr3·半径比 (3)HF分子同能形成氧键，故其悠点反雾 N3-半径大，数面对角线上的柱子相切，则A,C问的距离为4bm,晶胞 (4)D组属于离子品体，具有②④两条性质 边长为22bnm,B,C何的距离为，2b,附A、B间距寡为 13.(1)2Be(2)p32(3)N>C>H(4)BC (5)当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧腐子能力就 √(2bnm了+(4hnum)2=3,v26am 越强，对应的碳酸盐就越容易分解 第六章化学反应与能量 12×8×4 (6N,(a×10-"可 [解析】 (1)基态4C界子的敏道表示式为 第20讲反应热及计算 ,有2个成对电子，成对电子中两个电子自 考点1 142 2p 能方向相反：同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但一展 必备知识·梳理夯实 第ⅡA族>第ⅢA族，第VA族>第门A族.，所以Be,B,C的第一电离 知识梳理 能：B<B<C,第一电离能介千B和C之间的是Be。 1,斯数形成物质能量热量 (2)由愿图1品体的空问结构可看出C原子形成的是西面体结构，原 2.(1)反应物反应(2)空气 子的杂化方式为p:由题图2品体所给结构可知，最小环为六元环，每 3,H△Hk/mk』·m1等温释放吸收等压培变 个骤原子连接3个C一C,则每个碳原子连接3个六元环，每个大元环古 4.(1)吸放(2)吸热><放热 白主小练 有的碳原子蚊为6×了=2 1.(1)V[提示]反应物中化学键断裂吸收能量，生成物中形成化学键 592