第18讲 化学键分子结构与性质 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

练案[18] 第18讲 化学键 分子结构与性质 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 C.从原子半径看,F-F的键长大于S-F 目要求。 D.六氧化疏分子中6个S-F键长、键能都相等 1.(2024·山东滨州模拟)“天空课堂”中太空“冰雪”实 6.碳和硅的有关化学键的键能如表所示: 验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸纳溶 化学键 C-C C-HC-oSi-siSi-Hsi-0 液,过饱和乙酸钢溶液只要遇到一点的结晶或颗粒 就会析出CH.C0ONa·3H.0晶体,从而在太空“点水 键能 235 351 318 -347.7413.4 (J·mol) 452 ( 成冰”。下列说法错误的是 ) A.Na.CO。的俗称是小苏打 下列说法不正确的是 ( ) B.纯净的乙酸又称冰醋酸 A.C-C的键能大于Si-Si.推测C-C的键长小于 C.结晶析出为放热煸减过程 Si-Si D.CH.COONa·3H.O中含有离子键、极性键和非极 B.Si-H的键能小于C-H.故SiH 的稳定性比 性键 CH.弱 2.(2024·河北衡水高三检测)科研团队研发了一种国 C.C-O的键能小于Si-O的键能,则CH.比SiH.更 际先进的二氧化碳(B744)跨临界直冷制冰技术,满足 易生成氧化物 不同项目对冰面的要求,被誉为“最快的冰”。下列有 D.由上表推测,键能:E(C-Si)<E(C-C) 关说法正确的是 7.(2024·重庆统考样卷)Cl0.是国际公认的绿色消毒 A.CO.跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键 B.H.0的空间结构为直线形 剂,在光照下发生反应:6CI0。+3H0-5HC10。+ HCl。下列说法正确的是 ) C.冰属于分子品体 D.1个C0。分子中存在1个g键和1个n键 A.HClO.是极性分子 3.(2024·河北高三大数据应用调研联 B.ClO.是直线形分子 合测评)中国第一辆火星车“祝融号 C.H.0中的O采取sp杂化 成功登陆火星,探测发现火星上存在 D.HCl气体分子之间存在氢键 大量辙榄石矿物(Mg.Fe.SiO.),已 8.(2023·辽宁鞍山一模)三聚气按的分子结构如图所 . 知晶体硅的品胞如图,下列说法错误的是 示,下列有关说法中正确的是 ) A.Fe2价电子排布式为3d^{*},未成对电子数是4 NH. B.榄石中各元素第一电离能和电负性大小顺序均 为o>Si>Fe>Mg C.硅的氢化物SiCl.分子是非极性分子,Si的杂化方 H. N NH. 式是sp{ D.若单品硅晶胞参数是anm,则Si原子的原子半径 A.分子中N原子均采取sp杂化 B.1个三聚氢分子中共含有15个tr键 C.分子中所有原子均位于同一平面上 4.(2023·上海嘉定二模)能说明HBr是共价化合物的 D.三聚气胶分子属于极性分子,故极易溶于水 事实是 9.(2023·河北邢台一模)用g粒子(He)分别轰击X A.仅由非金属元素组成 B.液态条件不导电 和Y,发生核反应:X+He→n+"Z和Y+He→H C.水溶液具有腐蚀性 D.受热易分解 +2Ne.其中基态”Z原子的能级数与未成对电子数相 5.(2024·山东青岛高三检测)六 等。下列说法正确的是 氧化疏在高电压下仍有良好的 A.与X同周期的元素中,第一电离能比X小的元素有 绝缘性,性质稳定,分子结构如{ O1 两种 图所示。下列有关六氛化碗的 B.X和乙在其最高价氧化物的水化物中均采用sp 推测正确的是 杂化 A.六氧化孩分子存在的S一F、F-F都是g键 C.ZY.的键角大于ZH.的键角 B.六氧化疏分子中含有极性键和非极性键 D.X、Y、Z的单质均为分子晶体 -459- 10.(2024·湖南隆回第一中学模拟)路易斯破是指能作 (3)现有a~g7种短周期元素,它们在元素周期表中 为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。C0。 的位置如图所示。请据此回答下列问题。 CO、NH。、CH.OH和CN均为常见路易斯碱。下列 说法正确的是 ) f A.C0.、C0都是由极性键形成的非极性分子 B. NH. 的SEPB模型为三角锥形 C.CH.OH中C与NH.中N的杂化方式相同 ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 D. CH.OH比HCHO的沸点高是由干范德华力大 (填字母,下同),容易形成共价键的是 二、非选择题:本题共4小题。 11.人类对第二周期的元素及化合物认识最早。 A.c和f B.b和g C.d和g (1)第二周期的元素中,7.(第一电离能)从大到小排 D.b和e 前三位的是 ②写出由a~g中元素组成的,所有原子都满足 (2)人类合成的第一个稀有气体化合物是 最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式 XeF'PtF二,PF 中的键角有90{}和180*两种 下列关于该化合物的说法正确的是 ③a与e能形成化合物ea.,它的所有原子的最外 (填字母)。 层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构 A.熔化状态下不能导电 其电子式为 ,其中所含化学键 B.XeF'中所有原子都满足8电子稳定结构 类型为 ,该物质能与水 C.用两个Cl替换F后,所得PtF.Cl,有两种 剧列反应生成两种气体,这两种气体的化学式是 结构 D.含有离子键、极性键、非极性键和配位键 (4)氛化铅的物理性质非常特殊,如:氢化铅的熔点 (3)XeF'PtFi 溶于水可生成Xe和HPtF.写出反应 为190C(2.02x10Pa).但在180C就开始升 的化学方程式: 华。据此判断,氢化铅是 (填“共价化合 物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确 ,其中含 的实验依据是 (4)SCN中C原子的杂化类型为 有两个相同的大”键,其形式为 (用n” 13.(2023·山东济南历城二中期末)南族元素及其化合 表示,n为原子数,m为电子数),检验Fe”时, SCN 以S原子配位而不以N原子配位的原因是 物种类繁多,有着非常重要的用途。回答下列问题: (1)基态Br原子的电子排布式为[Ar] (2)HF分子的极性 1②Na.0. 12.(1)请用以下物质的序号填空:①NaCl (填“大于”“等于”或 ③NaOH ④AICl H.O N. NH.Cl “小于”,下同)HCI.同一条件下,HF在水中的溶 解度。 HCl,HF的沸点 ③CO.HeP. HCl。 SOCl.的VSEPR模型为 ,含有非 其中只含有共价键的化合物有 。1mol砌酸 锁(NHBF)中含有。 ,含有极性 极性共价键的离子化合物有 _mol配位键。 共价键的离子化合物有 ,不含共价键的 (3)下列对IF。分子的空间结构推断最合理的是 化合物有 (填序号)(已知:电子对之间的最小夹 (2)X、Y两种主族元素能形成XY.型化合物.已知 角为90“时,排斥力最小的更稳定)。 XY.中共有38个电子,若XY。为常见元素形成 : 的离子化合物,其电子式为 ;若XY.为共价化合物,其结 构式为_ B 460 14.(2023·黑龙江大庆二模)硒-钻-钢(La)三元整流剂 在导电玻璃中应用广泛,且三种元素形成的单质及 其化合物均有重要的应用。请回答下列问题 (1)钻位于元素周期表中 (填“s”“p”“d”或 “ds”)区,与钻位于同一周期且含有相同未成对 ###0 电子数的元素为 (填元素符号)。 (2)“依布硒”是一种有机硒化物,具有良好的抗炎活 性,其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子 (5)[Co(15-冠-5)(H,0)。](“15-冠-5”是指冠献 的杂化类型为 ,元素Se、O、N的第一电 的环上原子总数为15,其中0原子数为5)是一 离能由大到小的顺序为。 种配位离子,该配位离子的结构示意图如图3所 示,该配位离子中含有的o键数目为 全惠斯勒合金Cr.CoA1.的晶胞结构如图4所 示,其化学式为 :1 Hì (3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示). 该氧化物的化学式为 。SeO.的空间结 构为 #### 1 图3 2 C (4)二硒键和二疏键是重要的光响应动态共价键,其 #。 。 Cir 光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能 ) (_ 成反比,则图中实现光响应的波长:A C (填“>”“<”或“=”)A。,其原因是 图4CrCoA1品胞结构示意图 练案[19] 第19讲 晶体结构与性质 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 3.碑化家是一种重要的半导体材料,熔点为1238C。 目要求。 它在600C以下,能在空气中稳定存在,并且不被非氧 1.(2024·湖南泪罗模拟)下列关于晶体的说法不正确 化性的酸侵蚀。碑化镶晶胞结构如图。下列说法正 的是 确的是 ) ①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶 体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离 子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶 体的熔、沸点 ④晶胞是晶体结构的基本单元,晶体 内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 过晶体 尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 oGa。As 干冰晶体中,一个C0。分子周围有12个C0。分子 A.碑化嫁是一种离子晶体 紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 B.碑化稼中不存在配位键 A.①②③ B.②③④ C.④ D.②③ C.若晶胞参数为apm,则Ga原子与As原子的最短距 2.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也 相同的是 ①SiO.和sO。②晶体砌和HCl ③CO.和s0。 D.品胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为 ④晶体硅和金刚石 晶体氛和晶体氢 疏黄和I 正四面体 C.③④ A.①②③ B.④ D.①③ -461-价层电子对数均为4，均梁取p3杂化，C错误：DACP中N,含有非极性 >S>下>Mg,B正确：四氢化徒分子中硅原子的价层电子对数为4，孤 其价赞，D错误 对电子对数为0，则分子中硅原子的杂化方式是甲杂化，分子的空间判 真题演练·明确考向 曜为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，C正确：由品胞结构可 真题演练 知，品胞中位于顶点的硅原子与位于体对角线！处的硅原子的距离最 1,D由题干信息“AC。中所有原子均满足8电子稳定结构”可知A山G CI 近，则硅原子的原子半径为冬。m,D错误，故进D 的结构式为 ,其中含2个C→A配位键，A项正确： 4,B仅由非金属元素组成的可能是离子化合物，如NHNO3,A项错误： 离子化合物培融状态（液态）时能导电，共价化合物液态时不能导电，B 因A山C。分子的正电中心和负电中心重合，故其为非极性分子，B项正 项正确：HB的水溶液具有腐蚀性，与其是共价化合物设有关系，如 确：由反应A山，+2NH,一2(NH,),知，NH,替代C对A1的配 NOH是腐子化合物，其水溶液也具有何蚀性，C项错误：HBr受热易分 位，故该反应中NH的配位能力强于C,C项正确：原子半径：>C,则 解，说明其稳定性差，与其是共价化合物没有关系，如NH,C是离子化合 链长：A一Br>A一C,放A一Br键能低于AC键能，故A山Bm6更易 物.受热也易分解，D项错误 与NH,发生反应，D项错误 5,DF原子最外层只有1个未成键电子，只能形成1个共价键.SF。分子 2,D NH,OH,NH中N采收p3条化且存在一个孤电子对，空间结构为 中不存在F一F,A错误：SF。分子只含S一F,只存在极性键，B错误：F原 三角雏形，正，负电中心不重合，则NH0O州和NH均为极性分子：H20 子半径小于S,则F一F的键长小于S一F,C错误：SF6分子中6个S一F 中O采取甲杂化且存在两个孤电子对，空间结构为V形，正，负电中心 完全相同.故其键长，键能都相等，D正确。 不重合，则H0为极柱分子.A项正确。在四步反应历程中，第二步断裂 6.C 一般来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，推测CC的阔 N一O键，第三步断裂N一H键、生成H一O键，第四步生成N一N键，B 长小于S一，A正确：键能越小，物质的稳定性越弱，一H的键能小于 项正确。第二步反应中Fe2·上的电子转移至N上，Fe2·被氧化为Fe“ C一H,故SH的稳定性比CH,弱，B正确：C一0的键能小于S0的腿 第四步反应中N上的电子又转移至Fe3*,则Fe+又被还原为Fe2·,C 能，说明S的氧化物更稳定，SH,比CH,更易生成氧化物，C错误：由于 项正确。NH一H,中一→个NH,米潭于NH,O州.另一个NH,来源于 原子半径：Si>C,期键长：Si一Si>SiC>C一C.故键能：E(C一Si)< NH,若要得到ND,ND,,还需要将NH替换为ND,才可以实现，D项 E(CC),D正确 错误。 7,AHCO3为四面体形分子，正负电中心不重合，是极性分子，A项正确： 3.BCS:,SO3,S证。的空间结构分别为直线形，平面三角形、正四面体形 C0,中氟原子的价层电子对数为2,7-？x2=3.5,1个电子占据一个 均为对称结构，属于非极性分子：NF,的空间结构为三角锥形，正，负电 2 中心不重合，为极性分子，B正确。 轨道，则价层电子对数为4，采用p杂化.则C02为V形分子，B项错 4.AF,中F原子的半径较小，孤电子对闻的斥力大，使2中F一F键的 误：H0中氧原子的价层电子对数为2+6-】×2=4，采取p杂化，C 健能小于C中CC键的键能.与F,C的电负性无关，A项不能解 释：F的电负性大于C的电负性，F一C键的极性大于CC键的极性， 项错误：HC分子间不能形成氢键.D项情误 使F,C一的极性大于C,C一的极性，导致CF3COO川中一OH的极性更 8.B三聚脑分子中单键N果取即杂化，双键N采取p2杂化，A项错 误：分子中的单键为口键，个双键中有1个口键和1个T键.则【个三 大，更容易电离出H',酸性更强，故三氟乙酸的K。大于三氯乙酸的K 氯胺分子中共含有15个：提，B项正确：三聚氰胺分子中有p3杂化 B项能解释：F的电负性大于口的电负性，H一F键的极性大于H一C园 的N原子，分子中所有原子不可能共平面，C项错误：三聚氰骸分子结构 的极性，故氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性，项能解释：F的 对称，正负电中心重合，是不易溶于水的非极性分子，D项错误 电负性很大，使HF分子阿形成氢键，导致气态HF中存在二聚分子 9.B由核反应方程式与质量数守恒可得11+4=1+m,m=4,基态Z原 (HF)2.而C的电负性不足以形成氢键，气态HC中只有HC分子，D项 能解释 子的能级数与未成对电子数相等，则Z为N,n=7,根据质子数守可得 a=5,X为B:c+2=1+10.e=9,则Y为F。同一周期元素随着原子序 5,A含有手性碳原子的分子不一定具有手性异构体，所以不一定是手性 数增大，第一电离能星增大趋势，但是B原子核外2%全满称定状态，电 分子，A项错误：邻羟基苯甲形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形战分于 离能较大.故与B同周期的元素中，第一电离能比B小的元素只有1种 间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B项正确： A项错误：X和Z的最高价氧化物的水化物分别为HBO1,HNO,B.N 酰胺中的酰胶基在酸或碱存在并加热时，可发生水解反应，C项正确：冠 均形成3个其价键且无孤电子对，故均采用即杂化，B项正确：F的电 陆(18-冠6)的空腔直径与K尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超 负性大于N,异致N一F键中电子对偏向F,而、一H键中电子对偏向N, 分子，D项正确 6.ACH,H0的中心原子的价层电子对数均为4，VSEP模型均为四面 使得成键电子对之间的斥力NH:>NF,故NH,的键角大于NF,的键 角，C项错误：品体硼为共价品体.D项错误。 体，A项正确：S0中心原子的价层电予对数为4.空间构型为三角错 10.CC0是含有极性键和配位键的极性分子，A错误：NH,中N原子价层 形，B项错误：CF,为正四面体形空间结构，属于非极性分子，SF,中心原 子的价层电子对数为5，有1个孤电子对，正负电中心不重合，属于极性 电子对数=3+5-】x1=4,且含有1个孤电子对，sE模型为四面 分子，C项错误：XeF,,Xe0:中心原子的价层电子对数分别为5,4，前者 体型，B借误：CHO用中C与NH,中N的杂化方式都是p3杂化，C正 为直线形结构，后者为V形结构，键角不同，D项错误 确：CH,OH比HCHO的沸点高是由于CH,OH分子间有氢.D错误 练案[18] 11.(1)Ne,F,N(2)C ,A碳酸钠俗称纯碱，苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，A项情误：纯净的乙酸 (3)2XeF'PIF +2H20=2Xe +0,1+2HF +2HPF 又被称为冰情酸，B项正确：结品过程中自由离子由相对无序代态通过 (4)邓S元素的电负性小，离子中S原子易给出孤电子对 成键作用转化为化合态相对有序状态，混乱程度下降，同时释放能量，C [解析](1)第二周期元素，从左到右第一电离能星增大趋跨，稀有气 项正确C用C00Na·30中醋酸根离子与钠离子间存在离子键，候原 体须原子的印轨道为稳定的全充满结构，第一电离能最大，氣原子的 子与氢原子，氧原子间存在极性键，碳原子与碳原子间存在非极性键，D 2印轨道为较稳定的半充端结构，其第一电膏能大于相邻元素，影第一电 项正确 离能从大到个排首三位的是Ne,F,N 2.CC0跨临界制冰过程中发生物理变化.没有破坏碳氧共价键，故A借 (2)XF·PF。是高子化合物，熔化状态下能电离出自由移动的离子。 误：H,0中0原子采取叩杂化，有2个孤电子对，H0的空闻结构为V 能导电，故A错误：XF·中氯原子和颌源子都满足8电子稳定结构，故 形，故B错误：冰是水分子主要通过氢键形成的晶体，属于分子品体，故 B正确：由PF。中的健角有90°和180°两种可知，离子的空间结构为王 C正确：C02分子内每个氧原子和酸原子共用两对电子，1个碳氧双健中 八面体形，绝原子住于八面体的体心，氧原子位于八面体的顶点，则用 含有1个”键和1个罗键，则1个C0:分子中食有2个g睫和2个m 两个氢原子#换复原子后，所得PF,C,有两种结构，故C正骑：由化号 键，故D错误 式可知，稀有气体化台物是离子化台物，化合物中合有高子健、极性阅 3.D铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为3广，3d轨 和配位键，不含非授性镜，故D结误 道中含有4个未成对电子，A正确：金属元素的第一电离能和电负性小 (3)由愿亮可知，X:F·PF。与水反应生成立，氧气，氢陵和六黑合铂 于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性依 酸，反应的化学方程式为2XeF+nF+2H0= =2Xe↑+02↑+2H 次增大，同主族元素，从上到下元素的第一电离能和电负性依次减小，则 +2HPF。 0元素的第一电离能和电负性大于硅元素：元素的金属性越强，第一电 (4)疏都根离子与二氧化黄分子中的原子个数都为3，价电子数日都为 离能和电负性越小，则四种元素的第一电离能和电负性大小顺序均为0 16,互为等电子体，等电子体具有智可的空问结构。测统慕酿根离子与 586 二氧化碳分子的空可结构相同，都为直线形，所以碳原子的杂化方式为3.(1)基本单元(2)无职井置平行排列 印：离子中碳原子未参与杂化的2个P电子与硫原子和氯原子的印电子自主小练 形成大π键，其形式为：晓氟限离子中硫元素的电奥性小于氨元素，I.(1)V[提示]由于品体具有自范性，缺角的NC1品体在饱和NC 相对干氯原子，疏愿子号给出弧电子对，所以检验铁膏子时，SCN以院 溶液中会慢慢得到修复，变为完美的立方体块 原子配位而不以氨原子配位。 (2)√[提示]品体有周定熔点，非品体没有，可以通过测熔点区分 12.(1)458②③D① 品体和非品体，但最可常的科学方法是对固体进行X射线行射实验。 (3)×[提示】将蓝色的硫酸铜品体放人浓硫酸中，生成硫酸铜、水 (2)[:F:]C2[:P:】·S=C=S(答案合理即可) 物质化学式发生变化，属于化学变化 H (4)×[提示]非品体也有规则的外形，如玻璃，所以具有规则外形 的固体不一定是品体。品体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有 (3)①BG2CC4(答案合理即可)③[H:N:H]·〔：H]-极 固定的增点，有各向异性，只有同时具备这三个条件的才是品体 (5)V(6)V(7)x(8)× 性共价键.离子键NH,H: (9)×[提示]非品体没有周定的熔点，不能比较熔点的高低 (4)共价化合物氧化铝在培脸状态下不导电 (10)×[提示]品体与非晶体的根本区别在于内部粒子排列是否有 13.(1)314.24p 序，具有各向异性的固体一定是品体 (2)大于大于大于四面体形2 (11)V(12)× (3)C 2.(1)612(2)共价键，范德华力.(3)2N,(4)126正八面体形 [解析](1)Br原子故外共35个电子，茶态Br慝子电子排吉式为 (5)84 12222p323p310424p3.p[Ar]3do4s24p3 3.(1)48Y,X或XY,(2)12(3)10928 (2)F原子的电负性大于C1,则HF分子的投性大于HC:HF身H0分 [提示】品胞中的微粒分为4种：①体心上的做粒完全属于该品胞：② 子间能形成氢键，则HF在水中的溶解度大于HC:HF分子间能形成氢 键，测H那的海点大于H0,00,中，s原子驱电子对数为子x(6-1 面心上的微粒？属于该品胞：③校上的微粒子属于该品胞；④顶点上的 ×2-2×1)=1,连接票子数为3，价层电子对数为4，SEPR模型为西 微粒g属于该品胞。本题改粒Y位于体心，改粒X位于顶点，所以该品 面体形：NH中金1个配位战(N原子提供送电子对给H),BF,中 合1个配位健(F提供孤电子对给B原子)，则1 mol NHa BF,中合有2 o配位键 体的化学式为Y:X(或XY:):观察图 4个X和1个 (3)弧电子对之同的夹角为90°时，排斥力较大，测正的空问结构不可 能为B:A,C构型中，孔电子对与成健电子对之间的夹角为90°，A中 90°弧电子对与3个成就电子对豆相神斥，C中)°燕电子对与2个成 被电子对互相排斥，形C中的排斥力更小，F:分子的空问结构最合理 Y构成了一个正四面体，故∠XYX=10928" 的为C :4.MN MN MN2 14.(1)dV.A.(2)p2N>0>S(3)s03平面三角形 (4)<Se的原子半径比S的原子半径大，Se一5的陆能比SS的园 [提示J在A中，含M,N的个数相等，放组成为N:在B中，含M:g 能小，断裂S一S所需要的最低能量小，对应的光波的波长较长 4+1=(个)，含N:7×4+2+4×g=号（个），n):N)= (5)46 Cr:CoAl [解析](1)基态结原子的核外电子排布式为[Ar]34:2,位于元素 ：号1：3在c中，含gx4=宁个)，含N为1个，NM): 3 周期表中山区，与结位于同一周期且含有相同卡线对电子数(3个)的 元素为V,A。 N(N)=：1=1：2 (2)分子中不他和虞原子以及茉环上的碳愿子的来化类型均为p,同 周期主族元素电高能从左往右呈逐新增大的烧劳，但第ⅡA装大于第 考点突破·训练提升 ⅢA族，第VA族大于第门Λ族，同主栽元素电商能，从上往下逐渐减微考点1 小，则元素S0,N的第一电离能由大到个的序为N>0>se 例1：D困体物质分为品体和非品体两种，故A错误：玻璃是非品体，故B (3)根第结构图可判断与s0结合的套原子个：为1+2x寸=2，所以 错误：非品体没有围定的熔点，不能比较熔点的高低，故C错误：品体中 粒子在微观空间呈现周期性的有序排列.而非品体中微粒排列无序，故 该氧化物的化学式为S0,01中中心限子的价层电子对数是3.且 D正确 不李有瓢对电子，其空问结构为平面三角形 侧2：C高体的形成都要有一定的形成条件，如温度，压强，结品速率等，但 (4)由于Se的原子来径比S的愿子半径大，So一Se的键能比S一S的键 并不是说结品速率越大越好，A项错误：品体有固定的熔，沸点，B项错 能小，断裂S一S所霸要的最低能是小，对应的光波的波长较长，所以 误：X射线衍射实验能够测出物质的内部结构.根据微粒是否有规则的 图中实观光响应的波长：A,<A: 排列就德区分出品体与非品体，C项正确：品体的形成与品体的自范性 (5)单键都是口键，氧原子和钻离子形我配位镜，分子中还含有C一H 和各向异性都有密切关系，D项错误 C一0,0-H,C一C,则该配位离子中含有的g健数目为15+2×10+2对点训练 ×2+7=46。顾盘根子占名，面上粒子古子，袍上粒子占分，内部粒 1.CA中白稀和蓝矾都是品体：B中两者均为非品体，C中调为品体，橡 胶为非福体：D中两者均为品体 子为整个逼所有，所以一个中含有龄数后：8×+6×宁 2.B品体具有规侧的几何外形结构粒子周期性有序排列.而非品体结构 粒子无序排列，因此可以利用X射线衍射测定品体结构.故A正确：石圈 4×1=8,一个品能中含有C0的数目：2×+1×1=4，一个品能中含 转化为金刚石属于化学变化，石墨属于混合型品体，而金刚石为共价品 体，品体类型发生改变，故B错误：原子中电子的跃迁，会吸收或释放不 有A1的数目：4×1=4，故晶体的化学式为CC0A山 同被长的光，形成炫丽灯光，故C正确：D八A分子两条链间的碱基以氢键 第19讲 晶体结构与性质 互补配对形成双螺旋结构，放D正确 微考点2 考点1 例1：C由图可知，品体中钛原子位于立方体的顶点，为8个品跑所共用， 每个品胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于品胞的极 必备知识·梳理夯实 上，为4个品胞所共用，放品体内与每个“T”紧邻的氧原子数为3×8× 知识梳理 1.(2)电子电中性离子(3)塑晶体液品伟 =6:再根据均推法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数日： 2,(1)周期性有序无序有无固定不固定各向异性无各向异 性周期性有序排列培点X一射线衔财 “a“为1，雪矿为8×名=1，“0为12×=3，故此品体材料的化学式 (2)熔隐态气态凝周（凝华）析出 为BTi0 587-