第17讲 元素周期表和元素周期律 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

练案[17] 第17讲 元素周期表和元素周期律 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 5.(2024·广东珠海模拟)短周期主族元素X、Y、乙、M的 目要求。 原子序数依次递增,Z、M的单质均能与水发生剧烈的 1.(2024·北京55中高三检测卷)中国科学家经过光谱 化学反应,乙的最外层电子数是X、Y的最外层电子数 之和,且X、Y相邻。下列有关说法错误的是 ( 分析发现一颗钾元素含量极高的恒星。下列说法不 ) -。 正确的是 A.离子半径:M<Z A. LiOH的减性强于Be(OH). B.乙、M可以形成离子化合物 C.X、Y最高价含氧酸的酸性:X<Y B.在第IA族的元素中,钾元素的第一电离能最大 D.X、Y分别与Z形成的二元化合物中,各原子最外层 C.依据对角线规则,钾元素和元素的有些性质相似 均满足8e结构 D.原子光谱的产生与电子跃迁有关,可利用原子光谐 6.下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据,下列 中的特征谱线来鉴定元素 说法正确的是 2.(2024·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期 电离能 1. /. _ 1 表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空 (kJ·mol-) _____ 格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是 520 7298 11815 元素X .._._ __ 元素Y 496 4562 6912 9544 .__: A.X、Y元素的最高化合价分别为+3价、-4价 B.原子失电子能力:X>Y 第4 第4 C.X和Y元素位于元素周期表中同一周期 A.自格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 D.基态原子Y的电子排布式为1s2s2p*3s B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种 7.(2024·福建泉州模拟)短周期主族元素W.X、Y、乙的 C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性:X>Y 原子序数依次增大.W与X同周期且相邻,W、Y的最外 D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Z的单质与X 3.(2024·江苏泰州模拟)我国“祝融号”火星车成功着 的氢化物可发生置换反应,常温下Y的单质在浓疏酸中 能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是 ) 陆火星,其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主 A.最简单氢化物的沸点:W<X 族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族,且Z的原子序 B.Y与Z形成离子化合物 数是W的2倍,X的氢化物可用于蚀刻玻璃,Y与z C.W的氧化物是酸性氧化物 最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是( D.简单离子的半径:X<Y A.离子半径:Z>Y>W>X 8.(2024·河北衡水中学调研)X、Y、Z、W为原子序数依 B.同周期第一电离能小于乙的元素有4种 次增大的四种短周期元素,X的核外电子总数与其周 C.X与Y可形成共价化合物YX 期数相同,Y的基态原子的价层电子中有3个未成对 D.简单氢化物的还原性:W的氢化物>Z的氢化物 电子,乙的最外层电子数为其内层电子数的3倍;Z与 ( W同主族。下列说法正确的是 4.(2024·湖南常德模拟)短周期主族元素X、Y、乙、W、M ) 的原子序数依次增大。相邻元素Y、Z位于同一周期 A.离子半径:W>Z>Y>X 且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形 B.键角:H.Z<H.W 成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀 C.简单气态氢化物的热稳定性:Z>W D.第一电离能:Y>W>Z 眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3 . 9.(2024·浙江平湖高级中学模拟)短周期主族元素X 倍。下列有关说法正确的是 Y、Z、W的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的 A.简单氢化物的稳定性:Y>7 元素,Y核外有13种运动状态不同的电子,基态时7 B.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。 C.X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极 ( 下列说法正确的是 ) 性键 A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)r(W) D.M在空气中燃烧的产物为MO B.X的电负性比同周期左右相邻两元素的都大 -456- C.7的简单气态氢化物的稳定性比W的弱,其水溶液 (3)在C.0.Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中.稳定 的酸性也比W的弱 性最差的简单氢化物的电子式为 D.常温下Y的单质能溶于Z的最高价氧化物对应水 (4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性 化物的浓溶液 的变化规律。 10.(2024·湖北七市(州)一调)V、W、X、Y、Z是由周期 表中前20号元素组成的五种化合物,涉及元素的原 子序数之和等于35.V、W、X、7均由两种元素组成 五种化合物的反应关系如图: V ]0 H0 >Y固体)+z(无色气体) ①仪器A的名称为,干燥管D的作用是 X+H.0 下列有关说法不正确的是 ②若要证明非金属性:Cl>I.则A中加浓盐酸.B A.涉及元素中只有一种金属元素,焰色试验中其火 中加KMnO,KMnO.与浓盐酸常温下可反应生 焰颜色为砖红色 成C,该反应的化学方程式为 B.涉及元素中含有三种非金属元素,原子半径随原 子序数递增而增大 C中加淀粉KI混合溶液,观察到C中溶液 C.化合物W为电解质,其水化物能抑制水的电离 D.Y和X反应可生成一种新的离子化合物,包含涉 (填现象),即可证明,该反应的离子 方程式为 及的所有元素 二、非选择题:本题共4小题 11.(2024·山东坊高三检测)A、B、C、D、E五种短周 从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装 期元素,原子序数依次增大,其中只有C为金属元 置,请描述你的改进措施: 素。A、C原子序数之和等于E的原子序数,D与B 同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB,和 DB.溶于水得到酸性溶液,C.D溶于水得到减性 ③若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B 溶液。 中加CaCO。、C中加Na.SiO.溶液,有同学认为观 (1)E元素在周期表中的位置为 察到C中溶液中出现白色沉淀,即可证明。你是 工业上制取C单质的化学方程式为 否同意该同学的观点? (填“同意”或 “不同意”,若“同意”下一问不必作答,若“不同 (2)A的最低负价氢化物的空间结构为 意”请在后面的横线上说明理由) ;C、D、E的简单离子的离子半径的大小顺序 。 (用离子符号表示)。 (3)化合物C.D.的水溶液在空气中久置后变质,生 成一种单质,所得溶液呈强碱性,用化学方程式 13.(2024·陕西宝鸡期中)某班同学想要设计实验验证 表示这一变化过程: 元素性质变化规律 12.(2024·四川蒲江中学阶段练习)C、0、Na、A1、Si、s、 I.第一组同学拟利用原电池反应检测金属的活动 C1是常见的几种元素。请回答下列问题 性顺序,设计如图甲所示原电池装置,用铅片和铜片 (1)C元素的一种同位素可以测定文物年代,这种后 作电极,电解质溶液为H.s0,溶液 位素的符号为 (2)用“大于”“小于”或“等于”填空。 ①离子半径 0 Al 错 1 扫梳酸溶液 ②酸性 H.sO. HClO. C C ③得电子能力 甲 乙 -457 (1)写出甲中负极的电极反应式: 14.表1是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代 此电池工作时导线中电流方向 表一种化学元素。试回答下列问题: 为 (填“铜→错”或“错→铜”)。 □Cdf (2)乙同学将铜电极换成钱电极,如图乙所示,实验 h 11” 发现也可组成原电池,此时错片上有气体产生, 表1 则此原电池中危极是 (填“镂片”或“短 (1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排 片”)。 布式: (3)由以上实验推断,当把A、B两种金属用导线连接 后同时浸入稀 酸中,若B上发生还原反应,则 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原 A、B金属的活泼性可能是 (填“A 子结构的知识解释发光的原因: >B”或“A<B”)。 II. 为了验证元素周期律相关的结论,另一组同学也 (3)o、p两元素的部分电离能数据如表2; 设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。 元素。 电离能/kJ·mol 元素p 实验方案 实验现象 717 759 1509 1. 1561 ①将新制氢水滴入NaBr溶液中. 3248 分层,上层无色, 2957 振荡后加人适量CCL,振荡, 下层橙红色 静置 表2 比较两元素的/、1.可知,气态o再失去一个电 ②将澳水滴入NaI溶液中,振荡 分层,上层无色. 子比气态p再失去一个电子难。对此,你的解 释是 后加入适量CCl..振荡,静置 下层紫红色 ③将少量1.固体加入NaC1溶液 溶液变蓝色 (4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1 中,振荡后加入适量淀粉溶液。 所示,其中电负性最大的是 (填图1中 振荡,静置 的序号)。 溶液变浑浊,出 ④将少量I. 固体加人Na.S溶 10 1600 现淡黄色沉淀 液,振荡后静置 (4)方案①相关反应的离子方程式为 345678 (5)方案④相关反应的化学方程式为 图1 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2 由以上方案可知S、Cl、Br、1的非金属性由强到弱 所示,则该元素是(填元素符号)。 的顺序为. (用化学符号 , 表示)。 (6)实验结论:周期表中元素的非金属性的变化规律 为 578 12I11 图2侧原子半径：0<N,即X<W,A项错误：X,Z的简单氢化物分别为H0、:2,C根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为0，则X为N,根 H,S,H,0中存在分子间氢键，沸点高于HS,B项错误：Y与X可形成离 据图示可得出X,Y同族，则Y为P。按照图示，白格填充的为主族元素 子化合物M0,C项正确：Z的最高价含氧酸为H,S04,属于强酸.D项错误。 和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅲ族元素，A错误：X和Z可 2.AW、X、Y均为短周期元素，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结 以形成0，NO2,NO5等氮氧化物，不止两种，B错误：X的最高价氧化 构.可得X为0，Y为M:W,X.Y形成的化合物溶于稀盐酸有无色无球 物对应的水化物为HNO,,Y的最高价氧化物对应的水化物为HO:,则 气体生成，则该气体应为C02,则W为C。0元素常见的化合价有-1， 酸性HNO3>HO,C正确：元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定 -2.A项正确：原子半径大小为M>C>0.即Y>W>X,B项错误；Ms0 性越强，同主族元素，从上到下非金属性减娲，同周明元素，从左到右非 的水合物为Mg(O川)：，属于中强碱，C项带误：碳单质有石墨、金刚石、 金属性增强.则非金属性强两顺序为0>N>P,气态氢化物最稳定的是 C.C,C,D项错误 Z的气态氢化物.即H0,D错误 3.A乙2是氧化性最强的单质，说明Z为F。X,Y,乙为原子序数依次增加3.B原子序数依次增大的短周期主族元素军，X、Y、乙.已知W,乙同主族 的同一短周期元素且相邻，说明X为N,Y为O。W的核外电子数与X 且Z的原子序数是W的2倍，侧W为0，Z为S:X的氢化物可用于蚀刻 的价层电子数相等，则W为B。离子化合物为(O)·(F:)一。BF空 皱璃.则X为F元素，Y与Z最外层电子数之和等于8，Y的最外层电子 间结构为平面三角形，是非极性分子：NF中氮原子果取p3杂化，有 数为8-6=2，Y的原子序数大于F的，则Y为Mg元素。同周斯主族元 个孤电子对，空间结构为三角锥形，是极性分子，A项正确：N的核外价 素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族和第VA族 电子排布为2.2p,2印轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能比0 比相邻元素的大，则同一周期小于Z的元素有Na,Mg,A,,B正确：X 原子大，B项错误：非金屈性N大于B,氧化性N2O,大于B2O3,C项错 和Y形成的化合物为Mg2,含有离子键，属于离子化合物，C错误：非金 误：氮气中有氨氯三键，键能最大，D项错误 属性W>乙.则简单氢化物的还原性W的氢化物<Z的氢化物，D错误 4.C 根据基态X原子*轨道上的电子数与下轨道上的电子数相等，可知4.C短周期主族元素X,Y乙.W,M的原子序数依次增大。相邻元素Y乙 X的电子排布式为1222，为0元素，基态0原子的未成对电子数为 位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物，X分别与Y,Z可形成10 2.则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1,3，结合原子序数关系可确 个电子的分子，则X为H,Y为C,Z为N,W的单质在空气中燃烧发出都 定Y为F元素或N元素，Z为P元素，侧该荧光粉的主要成分为 眼白光，则W为Mg,M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，则M 3W,(P0),·W下2，结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W为 为S。由分析可知，Y为C,Z为N,非金属性：N>C,故简单氢化物的稳 +2价，又其原子序数最大，故W为Ca元素，Y为F元素。元素电负性： 定性：Y(C)<Z(N),A错误：W为g,W的最高价氧化物对应的水化物 F>0>P>Ca,A项错误：原子半径：F<0<P<Ca,B项错误：F2,Cn与 为Mg(OH):,Mg(OH),不是强碱，B错误：X、Y,Z分别为H.C、N,形成 水反应生成的气体分别为O3和H2,C项正确：P元素的最高价氧化物对 的化合物中可能含有极性键和非极性键，如H,NCH,CH-NH.中既有极 应的水化物H,O,不具有强氧化性，D项错误 性艇又有非极性键，C正确：M为S,S在空气中燃绕生成SO,即M在空 5.BM是地壳中含量最多的元素，则M为0：X的2轨道全充满，Y的 气中燃烧的产物为MO2,D错误 能级电子数量是p能级的两倍，考虑到原子序数：X<Y<7<M<Q.则X5.D由题干信息可知，短周期主族元素XY,乙，M的原子序数依次递增。 的核外电子排布式为1s22.2或1.22.22p,Y的核外电子排布式为 短周期元素中单质能与水发生剧烈反应的有山，N:和F,,根据原子序数 122:22p2,故X为Be或B.Y为C.Z为N:Q是纯碱中的一种元素且其 的关系可知，Z,M的单质均能与水发生割烈的化学反应，Z为F,1为 原子序数最大，故Q为Na。电负性：N>B域N>B,A正确：氧元素没有 ,Z的最外层电予数是X,Y的最外层电子数之和，且X,Y相邻，则X 最高正价，氨元素的最高正价为+5，B情误：Na与0可形成Na,O 为B,Y为C。X为B,Y为C,Z为F,则X.Y分别与Z形成的二元化合 N02,其中NO2中含有非极性共价键，C正确：非金属性：N>C,最高 物为BF,和CF,,CF,中各原子最外层均满足8e结构.但F,中B原子 价氧化物对应水化物的酸性：HNO1>HCO1,D正确 6.AX为短周阴元素，其核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为B:乙 最外层不满足8结构.D错误 :6.D短周期元素X和Y的第一电离能，第二电离能均差别较大.因此最 为地壳中含量最多的元素，Z为0：X与Y,Z与W均为同周期相邻元素 且X,Y,Z,W的原子序数依次增大，故四种元素依次为B,B、0.F。常 外层都有1个电子，均位于第1A族：由于(X)>1(Y),则X是山，Y 温下，H0呈液态，HF星气态，则简单氢化物沸点：H0>HF,A正确： 是Na,和Na的最高化合价均为+1价，A错误：原子失电子能力：Li <Na,B情误：i和Na处于同主碳，不在同一周期.C错误：Y是N,基 B旺分子中，B原子上孤电子对数为2×(3-1×3)=0，价层电子对数 原子的电子相布式为1s22s22p3,D正确 为3.故，分子的空间构型为平面三角形，B不正确：原子半径：F<07.A短周期主族元素W,XYZ的原子序数依次增大，常温下Y的单应 <B<Be,C不正确：金属性：Be>B,最高价氧化物对应水化物的戴性： 在浓硫酸中能形成致密氧化膜，期该元素为A!。W与X同周期且相邻， Be>B,D不正确 W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则W的最外层电 7.(1)11411 子数最大为4，若为4，则乙的最外层电子数为7，为氯元素.则W为碳元 素，X为氨元素，符合题意要求。氮的简单氢化物为氨气，氨气分子问有 2 在氢键，故甲烷的沸点低于氨气，即最简单氢化物的沸点：W<X,A正 (2):同周期主族元素的第一电离能随原子序数增大呈增大的趋势，但 确：铝元素和氯元素形成共价化合物，如AC,B错误：碳的氧化物有 由于N的2印轨道为半充满状态，枚其第一电离能大于同周期相邻元煮 C02和C0.前者是酸性氧化物.后者不是.C错误：N3-和AP·电子层结 C.0 b 构相同，根据电子层数相同，原子序数越大半径越小的规律，离子半径： [解析】(1)F是9号元素，基态F原子的枚外电子排布式为 N->AP+,D错误 1.22:2p,所以基态F原子的价电子排布式为2：2p,价电子持布图（轨 8.CX、Y,Z,W为原子序数依次增大的圆种短周期元素，X的核外电子总 通表茶式)为11！↑1 数与其周期数相同，则X为氢元素：Y的基态原子的价层电子中有3个 2s 未成对电子，则Y为氨元素：Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍 (2)同焉期主族元素的第一电离能随原子序数增大星增大的歧势，包由 则7为氧元素：Z与W同主联，则W为藏元索，电子层结构相同的离 于N的2即轨造为平克满状态，其第一电离能大干可周期相邻元素C,0 子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：0”<N”,A错误：H0 故C,N,0,F的第一电离能的交化图是图a。G,N,0F失去2个电子后 和HS的中心原子均有2个孤电子对，但氧的电负性比硫大，0原子周 的价电子排布式依次为22,222p2222,2,22p3,由于C原子失去2 同电子密度大，电子斥力犬，枚键角：H0>H,S,B错误：非金属性：0> 个电子后2。轨道为企充满状壳，较难失去电子，N原子类去2个电子后 S,则气态氯化物的热稳定性：山0>HS,C正确：第一电离能：N>0>S 2印赖道彩1个电子，号失去达到程定头态，所以C的第三电离能大于N, D错误 故C,N,OF的第三电离能的交化图是图b 9.C短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，X是空气中含量最 练案[17] 多的元素，X是N元素：Y核外有13种运动状态不同的电子，Y是A1元 1.B同周期元素，从左到右元素的金属性依次减端，量高价氧化物对应水 索：基态时乙原子3即原子轨道上成对电子与不成对电子数日相等，说明 化物的碱性减弱，则氢氧化便的碱性强于氢氧化被，A正确：同主族元 3P轨道有4个电子，Z是S元素，则W是口元素。常温下，A1在浓硫酸 煮，从上到下的第一电离能依次域小，在第IA族的元素中，氢元素的第 中钝化，故D错误 一电离能最大B错误：依据对角线规则可知，元餐周期表中位于对角线10.BX是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由同体 上的樱元素和镁元素的有些性质相似，C正确：用光谱收器摄取各种元 V与氧气反应得到，可知X,W均是氧化物，可确定V中含有碳或氢元 素的电子的吸收光请或发射光错总称原子光谱，原子光谱的产生与电子 素。W和Y均为白色固体，且W与HO反应生成Y,W是氧化物，题中 跃迁有关，不同元素原子的吸收光请或发射光谱不同.所以可以利用原 5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35，计算推知：下是 子光谱中的特征谱线来鉴定元素，D正确.故选B。 CaC2,Y为Ca(0H):,W为Cs0.Z为C,H2,X为C03。涉及元素只有 581 Cn一种金属元素，其焰色为砖红色，A项正确：原子半径C>0.B项错：14.(1)12222p323p3产42或[Ar]3产4%2 误：W为CO,其和水反应生成Ca(O川)：，可以抑制水的电离，C项正 (2)电子从能量较离的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形 确：X为CO,Y为C(OH)2,两者反应生成Ct(HCO,):,D项正确 式释放能量 1.()第三周期第A族2八C(培鞋)2Na+,t (3)M2·的3轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (2)正四面体形S2->C1->Na (4)2(5)A1 (3)2N,S,+02+2l04Na0川+65， [解析](2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀恩的白光，电 [解析]根据信息可知，A为C、B为O、C为Na,D为S,E为C1。 子从崔量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释故 (1)E为C,在周期表中位于第三周期第ⅢA核，工业上通过电解熔解 能量 的NaC制取金属钠，反点的化学方程式为2八aC(熔融)丝2Na (3)0元素为Mm,其基态原子电子0市式为122s2p3:23p34s2 Mn2+的蒸态电子持布式为1s22s22p3.23p3P,其3d能级为半充满状 C↑。 态，帽对比较穆定，当其失去第3个电子时此较器难，面下2的基态电 (2)A的最低负价氢化物为甲抗，空间结构为正四面体形：一量来说，电 子排布式为12222p3.233°，共3雀额再失去一个电子即为华充 子盛数感多，离子率径地大，则钠离子半径最小，S-,~其有相同的 满状态，故其失去馆3个电子比较容哥 电于层结构，离子华经：S2->C,固此C,D,E的简单离子的离子半 (4)第三属期8种元素分别为钠，镁，都，硅，酵，威，氧，复，其单质中档 径：S2->C1->Na* 镁，铝彩成金属晶体，熔点依次升高：硅形成共价晶体：鳞，硫。氧，氢形 (3)化合物NS,的水溶液在空气中久置后变质，生战疏和复氧化钠 成分子品体，且常遇下磷，克为固体，氯气，氯气为气体，8种元素培点最 反应的化学方程式为2Na,S,+0,+2H,0=4Na0州+6S! 低的为氨，其水为织，其中电负性最大的为氯 (5)由图可知，该元素的电离能4远大于，故为第ⅢA族元素，应 2.(1)4C(2)①大于②小于③等于(3)H:Si:日 为AI H (4)①分液漏并防止倒吸 第18讲化学键 分子结构与性质 22KMn0+16HCI=2MnCl,+2KCI +5C +8H,0 变为蓝色C:+21”一=↓+2C1·在C的试管口放置一团浸有浓 考点1 NOH溶液的棉团 必备知识·梳理夯实 ①不同意盐酸具有挥发性，挥发出的HC气体进人C中也会产生硅 知识梳理 酸白色沉淀 1,(1)共价键极性健(2)阴离子、阳离子原子活凌活泼同种 [解析](1)“C可以测定文物年代 不同种离子 (2)0-,AP为核外电子舞布相同的离于，离千核电荐数越大，平径越 2.(1)最外层电子 小，测离子平径0-大干AP·:车金属性口>S,元素的巷金属性越强， 藏高价氧化物对应约水化物的酸性抱强，则酸性日，S0,小于HCO,:同 (3)Na+C:→\1s:fH×+·C:一H:C: 稀无素原子得电子能力相同，则得电子能力“口等干于”L 4.(1)大高较高(2)稳定分解 (3)非会属性越颈，其简单氢化如的定性越差，非金属性景弱的是S元 自主小练 1.(1)×[提示] 静电作用包括静电吸引和静电排斥。 素，SH是共价化合物，S和H共用1对电子对，其电子式为H:Si:H (2)V [提示]例如AC,为共价化合物 (3)V[提示] 例如NH,口中含有离千键 H (4)①仪器A的名称为分液蒲斗：气体在溶液中及应会是藏装盟内压 (4)×〔提示] 稀有气体不含化学键。 强减小，客易发生侧吸，干燥管D的作用是防止到吸：②KMO4与浓兰 (5)× 【提示] 例如N溶于水有离子键断裂，为物理变化 教常温下反应生我氧气，这反应的化学方程式为2KMO,+I6HCl (6)×[提示] 创如HC中化学键为共价键 2MCl2+2KCl+5Cl2↑+8川0：氢气的氧化性强千陕单质的，氯气能 (7)×(8)× (9)V(10)×(11)V 将碱离子氧化成碘单爱，观察到C中洛液变蓝的现象，该反应的离子方 (12)×【提示]某些钱盐全部由非金属元素组成，但含有高子键 程式为C12+21—H2+2C:氧气有毒，不能直接排放，需要用Na0H (13)×[提示]HD2中既含极性褪义含非极性腿。 济液进行尾气处理，改进措施为在C的试管口放置一团浸有浓NOH (14)V(15)× 溶液的棉团：制备的二氧化求中含有氨化氢，干扰实验，需要用胤和 2.(1)①(2)290(3)⑦(4)④(5)5(6)8 的碳酸氢钠溶减除去，否则不能证明非企属性C>S 3.(1)[提示]不一定。铝元素和氯元素形成的AC中的化学提是共 13.(1)Al-3e一A3·铜→铝(2)镁片(3》A>B 价键。 (4)2Br+C20°+Br (2)[提示]不一定。NHC中存在离子键 (5)N2S+I2—2Nal+S↓G>Br>1>S (3)[提示]由离子键构成的化合物叫作离子化合物，含离子键的化台 (6)在周期表内，同一周期的元素自左向右非金属性逐渐增强，同一主 物一定是离子化合物。 族元素自上面下，非金属性逐渐减弱 (4)[提示]有些单质（如H、C12》、离子化合物（如1NOH)中也含有共 [解析](1)甲中蚂和硫酸反位，铜和硫晚不反应，西此铝方负极，则 价键。熔融状态的共价化合物中不存在自由离子，因此不能导电。 负授的电授反应式为一3和一A3·。电流由正授到负极，卿此电 池工作时导线中电流方向为钢→铝 (5)H:0,H:C (2)如图乙所示，实验发现也可组成原电池，北时铝上有气体产生，说 明铝片上是氢离子得电子生成氢气，则铝为正极，铁为负校。 (6)[提示]①离子键：②共价键：3分子间作用力：④氢键 (3)由以上实脸推断，当把A,B两种金属用导线连接后可时没入稀确 (7)[提示]不一定。NaC品体加热培化或溶于水破坏离子健，没有新 酸中，若B上发生还原反应，则A上发生氧化反应，失去电子，化合价升 物质生成，不属于化学变化.而将NC口溶液蒸发结品.N·和C重新形 高，西此A为负般，对A、B金属的活凌性可能是A>B。 成离子键面成为品体，也是物理变化 (4)方案①是氧水中氧气和流离子反应生成澳单贾和氧离子，某反应的 离子方程式为2Br”+C,一2口”+B,则氧化性Cl,>B2 考点突破·训练提升 (5)方紫④是单质确和硫化的反应生成硫单质和磷化的，其反应的化学 微考点1 方程式为N4:S+l2一2Nl+S!,说明氧化性>S:方案2是漠单质 例：B NaOH中0和H之间是共价键，故A项错误：CFeS,中各元素以 置换出碘单质，说明氧化性B,>:根蒂以上方案可知S,C:,B即， 离子形式存在，化学键类型为离子键，故B项正确：每个过氧化氢分子中 的氧化性为C2>B1>2>S,根据一般规律非金属性越强，其单质的氧 含有1个非极性共价银，17g过氧化氢的物质的量为0.5，故17g过 化性越强，程非金属性由强到骑的顺序为C口>B:>1>S。 氧化氯中含有0.5N,个非极性共价键，故C项错误：C0(NH2)3只含共 (6)根据S,得到同周元素从左到右非全属性逐渐增强，根据口 价键，NH,CNO属于离子化合物，含有离子键，故D项情误 B,I得到河主浅元素从上到下非金属性连新减别，因此得出实险结论 例2：CA项，NaC中只含离子键，HCI和HO中只有共价键，NaOH中既 周期表中元素的非金属性变化规律。 含离子键义含共价键：B项，Cl2、HCl、S02中只含共价键.NS中只含离 582